1.2离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高一化学离子反应同步练习以"基础概念-应用辨析-综合推断"三级分层设计，覆盖电解质判断、电离方程式、离子共存及推断等核心知识点，强化化学观念与科学思维的渐进培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|电解质判断、电离方程式书写|单选题1-4直接考查概念辨析，填空题15分类物质并书写电离方程式| |应用辨析|离子共存条件、方程式正误分析|单选题5-14结合酸性/碱性环境考查离子反应，填空题16-17强化物质导电与反应规律| |综合探究|离子组成推断、多反应综合应用|解答题18通过实验现象推理溶液离子组成，培养证据推理与综合分析能力|

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A．酒精 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融的NaOH 2．下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 3．下列物质分类正确的是 A．Na2O2、SiO2、CuO均为碱性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．纯碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D．漂白粉、汽油、超级钢均为混合物 4．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出的化合物都是酸 C．金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D．碳酸氢钠的电离方程式： 5．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是 A．、、、 B．、Cu2+、、 C．、、、 D．、、、 6．已知某溶液中存在较多的H⁺、、，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Cl- C．Na⁺、OH-、 D．Na⁺、K⁺、Cl- 7．下列各组离子在强酸性条件下能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+= Cu2+ + Ag B．BaCl2溶液与NaOH溶液反应：Ba2++ OH- = Ba(OH)2 C．碳酸镁与稀H2SO4反应：+ 2H+= CO2↑ + H2O D．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2++ 2H2O 10．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 A．Mg2+、Na+、Cl-、 B．K+、Na+、、 C．K+、Ag+、、Cl- D．Na+、Ba2+、OH-、 11．下列离子能大量共存的是 A．滴加酚酞溶液后呈红色的溶液中：、、、 B．无色透明的溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．滴加紫色石蕊溶液后呈红色的溶液中：、、、 12．关于电解质，下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 13．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： D．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： 14．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．改写成 B．改写成 C．改写成 D．改写成 二、填空题 15．现有中学化学中常见的九种物质： ①固体氢氧化钡②石墨③纯醋酸④液态氯化氢⑤硫酸氢钾固体⑥熔融氯化钠⑦蔗糖⑧碳酸钠粉末⑨碳酸氢钠固体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于酸的是__________，属于碱的是__________，属于盐的是__________。 (3)写出①④⑤⑨在水溶液中的电离方程式： ①__________；④__________；⑤__________；⑨__________。 16．现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 (1)以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； (2)写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 (3)写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 (4)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 (5)将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 17．回答下列问题。 I．现有下列物质：①生石灰；②NaHSO4固体；③氯气；④单质铁；⑤CO2；⑥熔融MgCl2；⑦稀盐酸；⑧FeCl3溶液；⑨固体；⑩NaHCO3固体。请填空： (1)上述状态下可导电的物质是_____(填标号，下同)，属于电解质的是_____。 (2)⑩溶于水时的电离方程式为_____。 (3)①与⑦反应的离子方程式为_____。 II．书写下列反应的离子方程式 (4)Fe与溶液反应：_____。 (5)溶液和溶液：_____。 (6)溶液与溶液反应：_____。 三、解答题 18．某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、、、、、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100mL原溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： (1)此溶液中一定不能大量存在的离子有____________；一定大量存在的阴离子有____________；一定大量存在的阳离子有____________。 (2)③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为__________________。 (3)④中发生反应的离子方程式为__________________。 (4)通过④中实验现象能否确定原溶液中是否含有Cl-？____________(填“能”或“否”)，并说明理由：________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习6-5（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C B D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 A B D C 1．D 【详解】A．酒精是化合物，但在水溶液中不能电离，属于非电解质，A错误； B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．铜丝由铜单质组成，单质不属于电解质，C错误； D．熔融的NaOH中存在和，这些离子能自由移动而使熔融物导电，NaOH属于电解质，D正确； 故选D。 2．C 【详解】A．是强电解质，完全电离生成和，电离方程式书写正确，A正确； B．是强电解质，完全电离产生钡离子和氢氧根离子，电离方程式为，B正确； C．电离应生成1个和2个，该选项中系数错误，电荷、原子均不守恒，正确电离方程式为，C错误； D．是二元强酸，完全电离生成2个和1个，电离方程式书写正确，D正确； 答案选C。 3．D 【详解】A．碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，硅酸是纯净物，不是胶体；氯化铁溶液属于溶液，不属于胶体，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，甲烷在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，C错误； D．漂白粉主要成分为和，汽油是多种烃类的混合物，超级钢属于合金，合金均为混合物，三类物质都属于混合物，D正确； 故选D。 4．C 【详解】A．电离过程不需要通电，水溶液中氯化钠的电离是在水分子作用下解离为和，A错误； B．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，溶于水电离出的化合物不一定是酸，如属于盐类，也可电离出，B错误； C．电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，金属铜是单质，因此既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，碳酸氢钠正确的电离方程式为，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．组内离子之间不反应，也不与酸性溶液中的反应，所有离子均能溶解在溶液中使体系透明，呈蓝色但不影响溶液的透明属性，B符合题意； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A．与反应生成醋酸，所以二者不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与反应生成二氧化碳和水，与反应生成水，不能大量共存，C错误； D．相互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．强酸性条件下存在大量，与反应生成和：，不能大量共存，A错误； B．强酸性条件下与发生反应生成气体：，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，且均不与反应，能在强酸性条件下大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀：，无论酸性强弱都不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8．C 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间互不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，且与反应生成和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 9．D 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．与交换成分后无沉淀、气体、弱电解质生成，二者不发生反应，且为可溶强电解质，B错误； C．是微溶的电解质，在溶液中溶解度很小，一般不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为：+ 2H+= CO2↑ + H2O+Mg2+，C错误； D．石灰乳中主要以固体形式存在，需写化学式，该离子方程式符合反应事实和物质拆分规则，D正确； 故答案选D。 10．A 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中呈紫色，不符合无色透明溶液的要求，B错误； C．和会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．强酸性溶液中会与反应生成，且和会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 11．A 【详解】A．滴加酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确； B．在溶液中为蓝色，无色透明溶液中不可能存在，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．滴加紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，且与也会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．溶于水导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本质是在一定条件下能电离出自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质要看其在一定条件下能否电离，B正确； C．电解质除酸、碱、盐外，还包括大多数金属氧化物、水等化合物，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下能电离导电，是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不能电离，不导电，D错误； 故选B。 13．D 【详解】A．稀硫酸与铁反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，B错误； C．是可溶性强电解质，在离子方程式中需拆为和，正确离子方程式为，C错误； D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应，弱酸的酸式酸根不可拆，反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．对应的离子方程式为，二者不对应，A错误； B．对应的离子方程式为，二者不对应，B错误； C．对应的离子方程式为，C正确； D．难溶于水，在离子方程式中写化学式,所以对应的离子方程式为，D错误； 故选C。 15．(1) ②⑥ (2) ③④ ① ⑤⑥⑧⑨ (3) 【详解】（1）可导电的物质需要含有自由移动的带电粒子，石墨中存在自由移动的电子可导电，熔融氯化钠中存在自由移动的和可导电，其余物质在题述状态下无自由移动的带电粒子，不能导电，因此选②⑥； （2）酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，纯醋酸、液态氯化氢符合要求，因此选③④； 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，氢氧化钡符合要求，因此选①； 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，硫酸氢钾、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠均属于盐，因此选⑤⑥⑧⑨； （3）氢氧化钡是二元强碱，水溶液中完全电离，电离方程式为； 氯化氢是一元强酸，水溶液中完全电离，电离方程式为； 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，水溶液中可完全电离为和，电离方程式为； 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，水溶液中不能完全电离，因此电离时保留整体，电离方程式为。 16．(1) ④⑥⑦⑩⑪⑫ ①②⑥⑨⑬ (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：④铝是金属，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①碳酸氢钠（盐）、②氧化钠（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑨氯化氢（酸）、⑬硫酸氢钠（盐）属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 （2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：； （3）铝和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝和氢气，单质、气体不能拆为离子，因此离子方程式为。 （4）表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子反应的特征，对应的化学方程式为。 （5）足量二氧化碳通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳会和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，总反应产物为碳酸氢钙，因此离子方程式为。 17．(1) ④⑥⑦⑧ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）可导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：④单质铁含自由电子可导电，⑥熔融、⑦稀盐酸、⑧溶液含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①生石灰在熔融状态下能导电、②固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑥熔融能导电、⑨固体在水溶液或熔融状态下均能导电、⑩在水溶液中能导电，所以均为电解质；⑦稀盐酸、⑧溶液为混合物，④单质铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤自身不能电离，属于非电解质。 （2）是强电解质，溶于水完全电离出和，是弱酸的酸式酸根，不能拆写为和，所以电离方程式为。 （3）与盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为。 （4）Fe和发生置换反应，被氧化为，被还原为单质，离子方程式为。 （5）和反应生成沉淀和，离子方程式为。 （6）溶液与溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为。 18．(1) 、、 、、 (2) (3) (4) 否 步骤③中加入的溶液引入了，干扰了原溶液中的检验 【分析】① 取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量，由于与会生成沉淀，与会反应生成和，故、一定不能大量存在； ② 另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，说明原溶液中一定含有，由于与会结合生成沉淀，故一定不能大量存在； ③ 另取100mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解。溶解的部分为，不溶的部分为，这说明原溶液中一定含有，根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，在排除了和后，一定大量存在的阳离子只能是； ④ 取③中滤液加酸化后，再加溶液产生白色沉淀，说明滤液中含有，但由于步骤③中加入了溶液，人为引入了，因此无法确定原溶液中是否本身就含有，据此分析回答。 【详解】（1）根据上述分析，溶液中一定不能大量存在的离子有、、；一定大量存在的阴离子有、、；一定大量存在的阳离子有； （2）③中产生的沉淀为和，加入盐酸时，只有溶解并产生气体，发生反应的离子方程式为：； （3）④中滤液里的与加入的反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，发生反应的离子方程式为：； （4）由于步骤③中加入了溶液，向溶液中引入了，这会干扰原溶液中的检验，因此通过④中实验现象不能确定原溶液中是否含有。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $