1.2离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 分层覆盖电解质概念到离子推断，梯度从基础辨析到综合应用，适配新授课巩固需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断与电离方程式书写|单选1-3直接考查概念辨析，强化物质分类观| |进阶层|离子共存与方程式正误判断|单选4-14及填空15-17结合具体反应情境，提升符号表征能力| |综合层|离子组成推断|解答题18通过实验现象推理离子组成，体现证据推理与模型认知|

高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习 一、单选题 1．下列属于电解质的是 A．铜 B．氯水 C．碳酸钙 D．二氧化碳 2．下列物质既能导电又属于电解质的是 A．稀硫酸 B．石墨 C．熔融氯化钠 D．液氯 3．下列电离方程式中书写正确的是 A．KClO3=K++Cl-+3O2- B． C．FeCl3=Fe2++3Cl- D． 4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．H+、Cl-、CO B．Ba2+、SO、NO C．K+、OH-、Na+ D．Cu2+、OH-、Cl- 5．常温下，在水溶液中能大量共存的离子组为 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．盐酸与铁屑反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B．氢氧化铜固体投入稀盐酸： Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O C．金属铜投入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag D．大理石与盐酸反应： + 2H+ = CO2↑+ H2O 7．下列反应可以用表示的是 A． B． C． D． 8．下列描述对应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化镁与稀硫酸反应：OH-+H＋=H2O B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+Ca2++H2O=CaCO3↓+2H+ D．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ 9．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 10．下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A．过氧化钠与水的反应： B．石灰乳与稀盐酸的反应： C．铜片插入硝酸银溶液中： D．碳酸钙溶于稀盐酸中： 11．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应： B．铜片插入硝酸银溶液中： C．硫酸和氢氧化钡溶液反应： D．氧化镁与稀硝酸反应： 12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、K+、SO、OH- B．H+、K+、S2-、CO C．K+、NH、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 13．下列说法正确的是 A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na＋＋H＋＋ B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强 C．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质 D．虽然CaO溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它是电解质 14．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH) 2 和盐酸；Cu(OH)2 和CH3COOH B．BaCl2和 Na2SO4；Ba(OH)2 和CuSO4 C．NaHCO3 和NaHSO4； Na2CО3和NaHSO4 D．Na2CO3 和HCl 溶液；K2CO3 和H2SO4 溶液 二、填空题 15．Ⅰ．写出下列物质在【水溶液】中的电离方程式： (1)：__________。 (2)：__________。 (3)写出①②水溶液混合后反应的离子方程式__________。 Ⅱ．现有以下物质：①晶体  ②纯  ③固体  ④熔融 ⑤蔗糖晶体  ⑥铜  ⑦  ⑧固体  ⑨石墨 (4)以上物质中能导电的是__________。 (5)以上物质中属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 16．有下列物质：①晶体   ②铜  ③硫酸溶液  ④  ⑤固体  ⑥固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧固体  ⑨稀盐酸    ⑩固体。 (1)上述物质属于电解质的有____________(填编号)，能导电的物质有______________(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式____________________________________。 (3)写出固体⑤熔化时的电离方程式____________________________________。 (4)写出⑦的制备方程式______________________________________________。 (5)物质⑧溶于水的电离方程式为_________________________________。 (6)写出和反应的离子方程式______________________________。 17．有如下物质：①铁丝②NaOH溶液③固体④⑤⑥蒸馏水⑦⑧熔融的⑨氢氧化铁胶体⑩⑪⑫ (1)以上物质中，属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是_________。 (3)物质③溶于水的电离方程式为_________。 (4)向⑨中逐渐滴加③的溶液至过量，看到的现象是_________。 (5)写出②与③反应的离子方程式：_________。 (6)写出⑤与⑦反应的离子方程式：_________。 (7)写出⑪与水反应的化学方程式：_________。 (8)写出⑫的悬浊液在空气中放置的化学反应方程式：_________。 三、解答题 18．某无色澄清溶液仅可能由下列离子中的几种组成： 阳离子 、K+、Na+、Ag+ 、Cu2+ 阴离子 OH-、、 Cl-、 现将该溶液平均分成三等份，进行如下实验： ①取第一份试样滴入紫色石蕊试液，溶液呈深蓝色。 ②取第二份试样加入足量 Ba(NO3)2 溶液， 产生白色沉淀，过滤。 ③向②的滤渣中加入过量稀盐酸， 沉淀部分溶解，再次过滤。 ④将③的滤渣洗涤、干燥并称重， 得白色固体。 ⑤取②中滤液，____________，未见白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)实验⑤的目的是检验Cl-。试补充空白处遗漏的操作：__________________________。 (2)根据上述实验，该溶液中一定不存在的离子有____________，一定存在的离子有_______________可能存在的离子：___________________。 (3)蘸取少量试样进行焰色试验，观察到火焰呈______________色，说明溶液中有 Na+存在为确定K+是否存在，透过________________(填仪器名称)再次观察火焰，未见紫色。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第一册1.2离子反应同步练习6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C C B A D D B 题号 11 12 13 14 答案 D C D D 1．C 【详解】A．铜是金属单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．氯水是氯气溶于水形成的混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．碳酸钙是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的和而导电，属于电解质，C正确； D．二氧化碳自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液能导电是因为与水反应生成的碳酸发生电离，故二氧化碳属于非电解质，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，而电解质必须是化合物，因此稀硫酸不属于电解质，虽能导电但不符合要求，A错误； B．石墨是碳元素的单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，虽能导电但不符合要求，B错误； C．熔融氯化钠属于化合物，熔融状态下电离产生自由移动的和，能够导电，属于电解质，C正确； D．液氯是液态的，属于单质，既不属于电解质也不属于非电解质，且不存在自由移动的带电粒子，不能导电，D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．电离时氯酸根是稳定原子团，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强酸，在水溶液中完全电离为个和，电荷和原子均守恒，电离方程式书写正确，B正确； C．中为价，电离应生成，正确电离方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．、和因发生反应生成、而不能大量共存，A错误； B．和不能大量共存，二者结合产生或和，B错误； C．、、、各离子间不会发生反应，C正确； D．与不能大量共存，二者形成沉淀，D错误； 故本题选C。 6．B 【详解】A．盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化铜是难溶弱碱，不能拆为离子，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，给出的离子方程式符合反应事实、拆分规则和守恒要求，B正确； C．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．大理石主要成分为，属于难溶物不能拆为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．硫酸和氢氧化钠均为强电解质，反应后钠离子、硫酸根离子为无关离子，得到；原反应的完整方程式为，A正确； B．氢氧化亚铁为难溶物，不能拆写成离子，不属于单纯的氢离子和氢氧根离子中和；正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应保留分子式；正确离子方程式为，C错误； D．反应中还生成硫酸钡沉淀，钡离子和硫酸根离子不是无关离子；正确离子方程式为，D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．氢氧化镁是难溶电解质，离子方程式中应保留化学式，正确反应为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，B错误； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无明显现象，C错误； D．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式原子、电荷均守恒，D正确； 故答案选D。 9．D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 11．D 【详解】A．碳酸钡是难溶强电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．该离子方程式不符合离子配比，硫酸电离出的与个数比为2:1，氢氧化钡电离出的与个数比为2:1，正确离子方程式为，C错误； D．氧化镁为金属氧化物，不能拆分为离子，与稀硝酸反应生成可溶性硝酸镁和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，A不符合题意； B．可与反应生成气体，也可与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与会结合生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，电离方程式应为，不能完全电离为和，A错误； B．溶液导电能力由离子浓度和离子所带电荷数共同决定，和自由移动离子的总数目无直接关系，B错误； C．溶于水时和水反应生成，溶液导电是电离产生离子的缘故，自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．是金属氧化物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，因此属于电解质，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．盐酸是强酸可拆为，反应离子方程式为；是弱酸不可拆，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和反应仅生成沉淀，离子方程式为；和反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．为弱酸的酸式酸根不可拆，和反应的离子方程式为；和反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．、均为可溶性碳酸盐，、均为强酸，两个反应的本质均为碳酸根和氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式均为，可用同一离子方程式表示，D正确； 故选D。 15．(1) (2) (3) (4)④⑥⑨ (5) ①②③④⑧ ⑤⑦ 【详解】（1）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，碳酸氢根为弱酸的酸式酸根，电离程度极弱，不能拆分，故电离方程式为； （2）硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，硫酸氢根可完全解离为氢离子和硫酸根，故最终电离出三种离子，电离方程式为； （3）两者混合时，碳酸氢根与硫酸氢钠电离出的氢离子反应生成二氧化碳和水，钠离子、硫酸根不参与离子反应，故舍去，离子方程式为； （4）能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：金属铜、石墨中存在自由移动的电子，熔融氯化钾中存在自由移动的钾离子和氯离子，三者可以导电；其余物质无自由移动的带电粒子，不能导电，故本题选④⑥⑨； （5）电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，故本题选①②③④⑧；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，蔗糖、二氧化硫符合该定义，故为非电解质；铜、石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故本题选⑤⑦。 16．(1) ①⑤⑥⑧⑩ ②③⑦⑨ (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）电解质是水溶液或熔融状态下能导电的纯净化合物，①、⑤、⑥、⑧、⑩均为离子化合物，符合电解质定义；存在自由移动电子或离子的物质可导电：②铜含自由电子，③、⑨为电解质溶液含自由离子，⑦胶体胶粒带电荷，均可导电； （2）离子反应对应可溶性强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应，题中稀盐酸为强酸、为强碱，生成的可溶，化学方程式为； （3）熔融状态仅破坏中的离子键，内部共价键不断裂，因此电离生成和，电离方程式为； （4）氢氧化铁胶体由饱和溶液滴入沸水加热水解制得，反应需标注“胶体”，不能写沉淀符号，方程式为； （5）溶于水时，离子键和的共价键均断裂，完全电离出、和，电离方程式为； （6）反应同时生成和两种沉淀，所有离子均参与反应，配平后得到对应离子方程式。 17．(1) ③⑤⑥⑦⑧⑪⑫ ④⑩ (2)①②⑧⑨ (3) (4) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 (5) (6) (7) (8) 【详解】（1）电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，题目中符合条件的有③⑤⑥⑦⑧⑪⑫；非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物，题目中符合条件的有④⑩。 （2）含有可自由移动的电子或离子的物质能导电，例如金属单质、石墨，电解质溶液和熔融状态的离子化合物，题目中符合条件的有①②⑧⑨。 （3）NaHSO4是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为。 （4）NaHSO4固体是电解质，胶体遇到电解质会发生聚沉，NaHSO4水溶液呈酸性，向氢氧化铁胶体中加入NaHSO4溶液至过量，先出现红褐色沉淀Fe(OH)3，继续加入溶液，沉淀慢慢溶解，最终得到黄色透明溶液。 （5）NaOH与NaHSO4发生反应，实质上是H+和OH-发生反应，反应的离子方程式为。 （6）Cu(OH)2与HNO3发生反应，实质上是Cu(OH)2与HNO3中的H+发生反应，反应的离子方程式为。 （7）Na2O2与水发生反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为。 （8）Fe(OH)2的悬浊液在空气中放置，会与空气中的水和O2发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为。 18．(1)先加足量稀硝酸酸化，再加溶液 (2) 、、、 OH-、、 、 (3) 黄 蓝色钴玻璃 【分析】溶液为无色澄清，一定不存在蓝色的；实验①滴入紫色石蕊试液呈深蓝色，说明溶液呈强碱性，一定存在大量，而、与不能大量共存，故一定不存在、；实验②③中加入产生白色沉淀，加过量稀盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的，故原溶液一定存在、；实验⑤证明不存在。根据溶液电中性原则，溶液中必然存在阳离子，但在未进行焰色试验前无法确定具体是还是，故可能存在的离子为、； 【详解】（1）检验需使用溶液，但滤液中可能含有等干扰离子，直接加入会生成等沉淀干扰判断。因此必须先加入足量稀硝酸酸化排除干扰，再滴加溶液，若无白色沉淀生成则证明无； （2）根据分析，该溶液中一定不存在的离子有、、和；一定存在、和；可能存在的离子为、； （3）含有的溶液进行焰色试验时，火焰呈黄色；检验的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠的黄光干扰。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $