河南驻马店市2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学试题

驻马店市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国在航天、航海等领域取得重大进展。下列说法不正确的是 A. “天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应 B. 北斗导航卫星的芯片与光导纤维的主要成分相同 C. 海洋开发走向“深蓝时代”，大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀 D. 航空母舰“福建舰”，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机材料 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. NaCl溶液中的水合离子： C. 用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成： D. 基态铜原子的价层电子排布图： 3. 下列说法正确的是 A. 钾的焰色试验呈紫色与电子由较低能级跃迁到较高能级有关 B. 4 s电子能量较高，总是在比3 s电子离核更远的地方运动 C. C、N、O的第一电离能依次增大 D. 元素的原子光谱是离散的、不连续的线状光谱 4. 下列反应的离子方程式表示不正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 明矾净水的原理： C. 电解饱和食盐水： D. 工业废水中的用FeS去除： 5. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应之一为：，为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A. 的溶液中和的数目之和为 B. 1 mol 中含有的键和键的数目均为 C. 简单氢化物比稳定的原因是键比键的键长短、键能大 D. 的溶液中 6. 常温下，将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10-3mol·L-1的氨水bL ②c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的氨水cL ③c(OH-)＝1×10-3mol·L-1的Ba(OH)2溶液dL 其中a、b、c、d的关系正确的是（ ） A. b>a＝d>c B. a＝b>c>d C. a＝b＞d>c D. c>a=d>b 7. 化合物是一种无机盐药物。已知为原子序数依次递增的短周期元素，同主族，同周期，基态原子轨道总电子数是轨道电子数的4倍，基态原子的未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 电负性： C. 简单氢化物沸点： D. 难溶于水 8. 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法不正确的是 A. 须采用低温高压的反应条件使完全氧化为 B. 进入接触室之前的气流，需净化处理，防止催化剂中毒 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率 D. 在吸收塔中采用浓硫酸吸收以提高吸收率 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A.测NaClO溶液的pH B.制备无水 C.准确测量中和热 D.电解精炼铜 A. A B. B C. C D. D 10. 碳酸氢钠催化氢化制备甲酸盐是现代储氢的新研究方向，其可能的反应历程如图所示。 下列说法错误的是 A. 物质L和均为反应的催化剂 B. 反应过程中发生了极性键和非极性键的断裂和形成 C. 总反应的离子方程式为 D. 用代替，反应可得 11. 由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向1mL乙酸乙酯中加入溶液，水浴加热，上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池的两电极都发生了电极反应 C 向的溶液中滴加的KI溶液，溶液变为黄褐色，取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 D 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 A. A B. B C. C D. D 12. 以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 电极a为正极 B. 加入Y的目的是补充NaBr C. 电解总反应式为 D. 催化阶段反应产物物质的量 13. 已知和经过两种途径转化为的反应如下：途径Ⅰ：①；②；途径Ⅱ：③；④。其反应过程的能量变化如图所示，已知的单位为。 下列说法错误的是 A. 途径Ⅰ中反应的 B. 途径Ⅱ中转化为的反应速率是由反应③决定的 C. 途径Ⅰ和途径Ⅱ总反应的焓变： D. 途径Ⅱ过程中，物质很难大量积累 14. 将配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 曲线B代表的变化 B. 交点a处： C. D. 时，不变 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 15. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体是制备负载型活性铁催化剂的主要原料，也是一种很好的有机反应催化剂，还是制感光纸的原料。实验室欲制备少量三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体并开展相关检测实验。已知：为翠绿色晶体，难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7 g，100℃时溶解度为117.7 g。 Ⅰ.制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。步骤如图： （1）①制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体，步骤1装置中仪器a的名称为_________，②过滤后需要用乙醇洗涤晶体，其优点是__________________。 （2）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为__________________。 Ⅱ.产品纯度的测定 常温下，取3.0 g三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成500 mL溶液，用的酸性高锰酸钾溶液进行滴定来测定三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度。 回答下列问题： （3）酸性高锰酸钾溶液应该装在图_________滴定管中(填“A”或“B”)。 （4）用的酸性高锰酸钾溶液滴定该溶液，滴定终点的判断依据是：__________________。 （5）已知滴定25.00 mL待测液消耗标准液实验数据如下表： 实验次数 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.10 19.20 2 1.85 20.75 3 0.00 24.06 则该三草酸铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度为_________(保留三位有效数字)。 （6）配制的高锰酸钾标准液定容时仰视刻度线，然后用该高锰酸钾溶液进行滴定，会导致测定结果_________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 16. Ⅰ.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。 回答下列问题： （1）铜电极应与_________极(填“X”或“Y”)相连，应向_________极(填“M”或“N”)做定向移动。 （2）N极发生的电极反应式为__________________。 （3）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol 后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为_________mol。 Ⅱ.电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，已知部分弱电解质的电离常数如下表： 弱酸 电离常数(25℃) 回答下列问题： （4）的NaClO溶液和的溶液中，_________(填“>”、“＜”或“=”)。 （5）、、、中，结合质子能力最强的是_________。 （6）请根据表中数据判断NaHA呈_________性(填“酸”或“碱”)。 （7）请写出向NaClO溶液中滴入少量的溶液发生反应的离子方程式：________________。 17. 钴是生产电池材料、耐高温合金、防腐合金及催化剂的重要原料。以湿法炼锌的净化渣(含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb等金属的单质及其氧化物)为原料提取钴的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，。 ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 6.2 4.0 7.9 2.2 7.5 回答下列问题： （1）“浸出渣”的主要成分为Cu和_________(填化学式)。 （2）常作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的_________[常温下饱和水溶液中存在关系式：]。 （3）过硫酸钠能将和氧化，和反应的离子方程式为__________________；取少量反应后的溶液，若加入试剂_________(填化学式)出现蓝色沉淀，则证明未被完全氧化。 （4）氧化后，溶液中浓度为利用碳酸钠溶液调节溶液pH“沉铁”时，调节溶液pH的范围是_________(已知：离子浓度小于视为沉淀完全)。 （5）“沉钴”过程中反应的离子方程式为__________________。“钴回收后废液”中含有的金属离子主要有_________。 18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与反应得到，热化学方程式为 。回答下列问题： （1）已知几种化学键的键能数据如下： 化学键 NO中的氮氧键 Cl-Cl NOCl中的氯氮键 NOCl中的氮氧键 键能/ 630 a 183 607 则_________。 （2）的正、逆反应速率的表达式分别为 、(、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等因素有关)，该反应的平衡常数_________(用含、的代数式表示)。 （3）若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为的NO和进行上述反应，能判断该反应已达到化学平衡状态的是_________(填选项字母)。 a.NO和的体积比保持不变　　b. c.混合气体的压强保持不变　　　　d.该反应平衡常数保持不变 （4）向某密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol 发生上述反应，不同条件下达到平衡时NO的转化率为，在时和时的图像如图所示。 ①该反应的_________0(填“>”、“＜”或“=”)。 ②曲线a表示与_________(填“P”或“T”)的关系曲线，原因为__________________。 ③x、y、z三点平衡常数、、的大小关系为_________。 ④在y点对应条件下，该反应的平衡常数_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 驻马店市2024~2025学年度第一学期期末质量监测 高二化学试题 本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，18题，满分100分，考试用时75分钟。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Co 59 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 减少晶体的损失，提高产率；或乙醇易挥发，有利于获得干燥产品 （2） （3）A （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红（或浅紫）色，且30 s内不褪色 （5）51.8% （6）偏大 【16题答案】 【答案】（1） ①. Y ②. N （2） （3）0.2 （4）> （5） （6）碱 （7） 【17题答案】 【答案】（1） （2）1 （3） ①. ②. （4） （5） ①. ②. 和 【18题答案】 【答案】（1）243 （2） （3）cd （4） ①. < ②. P ③. 该反应为气体总体积减小的反应，其他条件相同，随着压强增大，平衡右移，NO的转化率升高 ④. ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $