河南省许昌市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

XCS2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。能量生成物 1. 下列化学反应的能量变化符合如图所示的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 镁条与盐酸反应 C. 铝热反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C（石墨，s）（金刚石，s） ，则金刚石比石墨稳定 B. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 C. 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为 D. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，热化学方程式为 3. 微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A. 氯水呈酸性： B. NaHS溶液显碱性： C. 溶液显酸性： D. NaCN溶液呈碱性： 4. 某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示。 实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s Ⅰ 薄片 15 200 Ⅱ 薄片 25 90 Ⅲ 粉末 25 10 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，反应速率越大 B. 实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ最终产生氢气的质量Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C. 实验Ⅱ和Ⅲ表明反应物接触面积对反应速率影响很大 D. 该实验的目的是探究反应物接触面积、反应温度对反应速率的影响 5. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 基态铜原子的核外电子排布式： B. 氧原子价层电子排布图： C. 的结构示意图： D. 基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 6. 下列关于原子结构的表述错误的是 A. 基态N原子占据的最高能级的符号是2p B. p能级的能量不一定比s能级的能量高 C. 若镁元素的基态原子电子排布式为则违反了能量最低原理 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 7. 下列实验操作及对应的结论正确的是 选项 操作 实验结论 A 加热蒸干浓溶液，并灼烧固体物质 得到固体 B 加热滴有酚酞的溶液 溶液红色加深 C 配制溶液时，加入少量的稀盐酸 抑制的水解 D 常温下，用pH试纸测定溶液的pH pH为3.4 A. A B. B C. C D. D 8. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 、和HI(g)混合气体在压缩体积后，气体颜色比原来深 B. 用饱和食盐水除去中的HCl，比用蒸馏水更有利于减少的损失 C. 将装有和混合气体的烧瓶浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 工业制取金属钾，选取合适温度，使K变成蒸气从体系中逸出 9. 科学家采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇分解反应：的历程，部分分解路径与相对能量关系如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注，TS表示过渡态。 下列说法错误的是 A. 该历程共经历了五个基元反应 B. 上述历程中涉及非极性键的断裂和形成 C. 由此历程可知： D. 上述历程中决速步骤的能垒（活化能） 10. 用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A. 图甲：比较AgCl和AgI的大小 B. 图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C. 图丙：粗铜精炼 D. 图丁：检验 11. 某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. c点对应的等于a点对应的 B. 加入少量水，平衡右移，重新达到平衡后，浓度减小 C. d点没有AgCl沉淀生成 D. 加入，可以使溶液由c点变到d点 12. 某实验小组要定量探究铁锈蚀的因素，设计如图所示实验装置。检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，时刻，加入2 mL饱和氯化钠溶液，反应一段时间后，再将注射器中的5 mL稀盐酸注入三颈烧瓶中，整个过程中采集到的数据如图所示。下列说法错误的是 A. 铁发生锈蚀的反应是放热反应 B. 温度降低是因为反应速率减慢了 C. BC段压强减小是因为铁和氧气直接反应生成了氧化铁 D. 压强变大是因为发生了铁的析氢腐蚀 13. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 14. 为二元酸，其电离过程如下：，常温时，向10 mL 0.1 mol/ L水溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，混合溶液中、、的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 由图可知： B. 的 C. NaHA溶液中， D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ．室温下，某一元酸HA的电离常数。现利用中和滴定的方法测定HA溶液的物质的量浓度。 （1）用NaOH固体配制250 mL 0.1000 mol/L NaOH标准溶液，必须使用的仪器除天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________、________。 （2）盛放NaOH标准溶液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用________（填标号）中的操作；若滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则测得HA溶液浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 a． b． c． d． （3）取20.00 mL HA待测液于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞溶液作为指示剂，然后逐滴加入0.1000 mol/L的标准NaOH溶液，到达滴定终点的现象是________。 （4）有关数据记录如表： 序号 HA待测液体积/mL NaOH标准溶液 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 消耗的体积/mL 1 20.00 0.10 24.74 24.64 2 20.00 1.23 25.85 24.62 3 20.00 第三次滴定前、后滴定管中液面的位置如图1所示，则该次滴定所消耗NaOH标准溶液的体积为________mL；根据所给数据，计算待测溶液中HA的物质的量浓度为________mol/L。 Ⅱ．常温下，向20.00 mL 0.1000 mol/L的HX溶液中逐滴加入0.1000 mol/L的NaOH溶液，滴定过程中溶液pH随滴入的NaOH溶液体积变化的滴定曲线如图2所示。 （5）M点对应的溶液中________mol/L（保留两位有效数字）；当滴入NaOH溶液的体积为 mL时，混合溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。 16. 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰（主要含ZnO，还含少量FeO、、CuO及）为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示： 已知：①在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低； ②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 3.0 2.2 5.4 6.5 完全沉淀的pH 5.0 3.6 6.7 8.5 （1）为提高烧渣灰与稀硫酸的反应速率，可采取的措施为____________________（任写一条），写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式________。 （2）的电子式是________；加入的作用是____________________。 （3）为保证过滤2得到的滤渣成分是和，则用NaOH溶液调节pH的范围是________。 （4）加入溶液发生反应的离子方程式为________。 （5）洗涤磷酸锌沉淀时应选用________（填“冷水”或“热水”），确认磷酸锌洗涤干净的操作是____________________。 17. 电化学原理在探究物质性质和实际生产中应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。 （1）氨是一种重要的化工原料，电化学合成氨在工业上起着相当重要的作用，电解法合成氨反应装置如图所示： ①b极为________（填“阴”或“阳”极），a极的电极反应式为________。 ②移向________（填“a极”或“b极”），若b极产生的在标况下的体积为33.6 L，则转移电子数为________。 ③对比传统的工业合成氨，电解法合成氨的优点是__________________（任写一条）。 （2）氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示（电极未标出）： ①乙池为________（填“原电池”或“电解池”），甲池中生成X的电极反应式为________。 ②a、b、c的大小关系为：________，电解池中产生2 mol 时，理论上燃料电池中消耗标况下的体积为________。 18. 甲醚（）可用作气雾剂的抛射剂，也可作为制冷剂、局部麻醉药和燃料。 Ⅰ．工业上利用水煤气合成甲醚： 已知： 物质 相对能量/（kJ/mol） a b c d （1）水煤气合成甲醚发生反应的热化学方程式： ________kJ/mol。 （2）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中投入3 mol 和3 mol CO（g）发生上述反应，5 min时，转化率达到30%，则的平均反应速率为________；当下列物理量不再变化时，能说明反应达到平衡状态的是________（填标号）。 A．混合气体的密度 B．的百分含量不再发生变化 C．混合气体的平均相对分子质量 D．CO、、的浓度相等 Ⅱ．利用催化加氢合成甲醚，主要发生的反应如下： 反应①： 反应②： 恒定压强为 MPa时，若开始投入的、分别为a mol、2a mol，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 已知：的选择性 （3）反应①的平衡常数表达式为________。 （4）比较不同温度下反应②的平衡常数：________（填“>”或“<”）。 （5）由图可知，升高温度，的选择性减小，推断出________0（“>”或“<”），原因为________。 （6）300℃时，若10 min时反应达到平衡状态，此时________mol。 XCS2024-2025学年第一学期期末教学质量检测 高二化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。能量生成物 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 250 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. c ②. 偏高 （3）滴入最后半滴NaOH标准溶液后，溶液显浅红色，且半分钟内不恢复为无色 （4） ①. 24.60 ②. 0.1231 （5） ①. 0.067 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌、适当升温、适当增大硫酸浓度等（答案合理即可） ②. （2） ①. ②. 将氧化为，便于调节pH时使其以形式沉淀除去 （3） （4） （5） ①. 热水 ②. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 【17题答案】 【答案】（1） ①. 阳 ②. ③. a极 ④. 6 ⑤. 反应条件温和或环境友好或原料易得等（答案合理即可） （2） ①. 原电池 ②. ③. c > a > b ④. 22.4 L 【18题答案】 【答案】（1）或 （2） ①. 0.03 mol/（L·min） ②. BC （3） （4）< （5） ①. < ②. 温度高于300℃，平衡转化率增大，但的选择性减小，反应①平衡逆向移动，故反应①为放热反应（答案合理即可） （6）0.08a 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $