河南省驻马店市新蔡县新蔡县第一高级中学2024-2025学年高二上学期1月期末模拟化学试题

新蔡县第一高级中学高二2025年1月份期末模拟化学试题 一、单选题（14道题，每题3分） 1．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag2O 和Zn， 电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag。 下列叙述正确的是 A．Zn是正极 B．Ag2O 电极上发生氧化反应 C．工作时正极区溶液的pH增大 D．工作时电子由 Ag2O 极经外电路流向Zn极 2．用惰性电极电解下列溶液，电解结束后加适量水，溶液能恢复至电解前状态的是（　　） A． B． C． D． 3．等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。下列说法正确的是(　　) A．阴极反应为Ag＋＋e－=Ag B．阳极始终发生反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ C．两极共生成三种气体 D．向电解后溶液中通入适量的HCl可使溶液恢复到电解前的状态 4．化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的是（　　） A．市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率 B．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性 C．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法 5．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（　　） ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动；③电子是由Zn经外电路流向Cu；④Cu极上有H2产生；⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol；⑥正极的电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋ A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 6．下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是（　　） A．正极质量 B．负极质量 C．溶液质量 D．转移的电子数 7．如图为铜锌原电池的示意图，下列说法错误的是（） A．一段时间后，锌片逐渐溶解，质量减小 B．该装置能将电能转化为化学能 C．将铜片换成石墨棒，灯泡亮度不变 D．铜不参与氧化还原反应，只起导电作用 8．将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（） A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液 B．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小 C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液 D．Cu作负极，发生还原 9．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析，以下观点中错误的是（　　） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。 A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥ 10．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O=2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是（　　） A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 11．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（） A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na­CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列说法错误的是(　　) A．放电时，ClO向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO＋C D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na 13．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法中不正确的是(　　) A．放电时，Li＋在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为LixC6－xe－===xLi＋＋C6 C．充电时，若转移1 mol e－，石墨(C6)电极将增重7x g D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋ 14．用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；…… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　) A．a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ B．b处：2Cl－－2e－===Cl2↑ C．c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 15．(16分)某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应为 。 (2)乙池中总反应为 。 (3)当乙池中B极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)，丙池中 (填“C”或“D”)极析出 g铜。 (4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，丙池中溶液的pH将 。 16．(14分)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。如图是某氯碱工业生产原理示意图： (1)写出装置A在通电条件下反应的化学方程式： 。 (2)装置A所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去食盐水中的Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为 、 。 (3)氯碱工业是高耗能产业，按上图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 ①图中Y是 (填化学式)；X与稀NaOH溶液反应的离子方程式为 。 ②比较图示中氢氧化钠的质量分数a%与b%的大小： 。 ③若用装置B作为装置A的辅助电源，每当消耗标准状况下氧气的体积为11.2 L时，则装置B可向装置A提供的电量约为 (一个e－的电量为1.60×10－19 C；计算结果精确到0.01)。 17．(10分)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 (1)研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是 。 A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率 C．降低了反应的焓变 D．增大了反应的平衡常数 (2)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为 。 (3)如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 ①腐蚀过程中，负极是 (填图中字母“a”“b”或“c”)； ②环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ； ③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为 L(标准状况)。 18．（18分）氮的化合物用途广泛。回答下列问题： （1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下： 化学键 N≡N H—O N—H O=O E（kJ/mol） 946 463 391 496 则该反应的△H＝　 　kJ·mol-1。 （2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)△H。 ①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是　 　。 ②下列有关该反应的说法正确的是　 　（填标号）。 A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深 B.恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大 C.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态 D.若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度 （3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为　 　。 （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。上表是常温下浓度均为0.01mol・L—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　 　。 0.01mol・L—1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 （5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应： I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1 Ⅱ：2NO(g)+Cl2(g) 2CNO(g) K2 ①4NO2（g）＋2NaCl（s） 2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝　 　（用K1、K2表示）。 ②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内（ClNO）＝7.5×10-3mol・L-1・min，则平衡时NO的转化率α1=　 　；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2　 　α1（填“＞”“＜”或“＝”）。 新蔡县第一高级中学高二2025年1月份期末模拟化学参考答案 1—5 CCCDB 6—10 ABBDD 11—14 CDCB 15，(1)原电池　CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O (2)　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3 (3)280　D　1.6　(4)减小　增大 16，(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)NaOH溶液　Na2CO3溶液 (3)①H2　2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O ②b%>a%　③1.93×105 C 17，(1)AB　(2)Ag2O＋2CuCl===2AgCl＋Cu2O (3)①c　②2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓ ③0.448 18．（1）+1268 （2）<；逆反应方向的△S>0；BD （3）BH4－+8OH－−8e－=BO2－+6H2O （4）c(Na+)>c(NO3−)>c(NO2−)>c(OH−)>c(H+) （5）；75%；> 1 学科网（北京）股份有限公司 $$