精品解析：广东省佛山市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.1 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物彰显了深厚的历史文化底蕴。下列文物主要材质属于金属材料的是 A. 唐·八瓣单柄银杯 B. 宋·汝窑天青釉洗 C. 明·凤冠珍珠 D. 清·翠玉白菜 【答案】A 【解析】 【详解】A．唐·八瓣单柄银杯的材质为银，银是金属单质，属于金属材料，A符合题意； B．宋·汝窑天青釉洗属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．明·凤冠珍珠的主要成分为及有机质，不属于金属材料，C不符合题意； D．清·翠玉白菜的材质为玉石，主要成分为硅酸盐类矿物，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 月壤中富含的，与互为同位素 B. 蛟龙号潜水器外壳采用钛合金，合金熔点更高 C. 2～10 nm的硅量子点，形成分散系后可能具有丁达尔效应 D. 我国科学家合成的环型碳分子和，互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．与质子数均为2，中子数分别为1、2，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A不符合题意； B．合金的熔点一般低于其组成成分纯金属的熔点，钛合金的熔点比纯钛低，“合金熔点更高”的说法错误，B符合题意； C．胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，2～10 nm的硅量子点形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C不符合题意； D．和是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，D不符合题意； 故答案选B． 3. 侯氏制碱法原理之一为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 属于共价化合物 C. 的结构式： D. NaCl的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子最外层存在1对未参与成键的孤对电子，正确电子式为，A错误； B．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，B错误； C．分子中与每个之间均形成双键，正确结构式为，C错误； D．为离子化合物，形成时失去1个电子变为，得到1个电子变为最外层8电子的，该形成过程书写正确，D正确； 故选D。 4. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与溶液反应可生成，反应为，能一步实现，A不符合题意； B．与稀硫酸反应可生成，反应为，能一步实现，B不符合题意； C．是强氧化剂，与单质反应时无论是否过量，都直接生成，无法一步得到，不能一步实现，C符合题意； D．与稀盐酸反应可生成，反应为，能一步实现，D不符合题意； 故选C。 5. 下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是 A. 向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐 B. 用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒 C. 在月饼盒内放置装有铁粉的小袋 D. 用含有铝粉和的疏通剂疏通管道（反应生成） 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆中加入石膏或卤水使蛋白质胶体聚沉，利用的是向胶体中加入电解质，胶体会聚沉，未发生化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．氯气和水反应产生盐酸和次氯酸，杀菌利用HClO的强氧化性，Cl的化合价从0变为+1，也有部分Cl被还原为-1，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．铁粉具有还原性，能与氧气反应，防止食品氧化变质，Fe从0价升至+3价，O从0价降至-2价，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铝与NaOH反应生成H2，Al从0价升至+3价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 除去中的HCl C. 制备 D. 测定NaClO溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液需要用到容量瓶，且不能在量筒中溶解溶质，图示装置缺少容量瓶、胶头滴管，操作错误，A不符合题意； B．会与溶液反应生成，会消耗目标气体，应选用饱和溶液除去中的，B不符合题意； C．上层植物油可隔绝空气，胶头滴管伸入溶液液面下滴加溶液，能避免生成的接触氧气被氧化，可达到实验目的，C符合题意； D．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，D不符合题意； 故选C。 7. 下列无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为浅绿色，不符合无色溶液要求，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．、、、均为无色离子，且互相之间不发生反应，能大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 8. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业技术员：用熟石灰改良酸性土壤 氧化钙溶于水放热 B 壁画修复师：用含有铁红的颜料修补古壁画 是一种红棕色粉末 C 铁器锻造师：锻打烧红的铁坯制作铁锅 金属具有良好的延展性 D 汽车质检员：检测尾气催化转换器是否正常工作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用熟石灰改良酸性土壤利用的是的碱性，可中和土壤中的酸性物质，与氧化钙溶于水放热的性质无关联，A符合题意； B．铁红的成分为，是红棕色性质稳定的粉末，可作颜料用于修补古壁画，二者有关联，B不符合题意； C．锻打烧红的铁坯制作铁锅，利用了金属铁具有良好延展性的性质，二者有关联，C不符合题意； D．尾气催化转换器的工作原理就是在催化剂作用下将有毒的、转化为无毒的和，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，9 g 中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，22.4 L 所含电子总数为 D. 1 mol 、混合气体中氧原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，的摩尔质量为，的物质的量为，每个分子含3个原子，故原子总物质的量为，总数为，A正确； B．溶液仅给出浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定总数，B错误； C．标况下的物质的量为，每个分子含2个电子，故电子总物质的量为，总数为，C正确； D．每个和分子均含2个氧原子，故二者的混合气体中氧原子总物质的量为，总数为，D正确； 故选B。 10. 化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可电离，A错误； B．CaCO3虽难溶，但熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．NaCl固体中离子无法自由移动导致不导电，描述正确，C正确； D．熔融KHSO4电离为K+和，不会产生H+，D错误； 故答案为C。 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与水蒸气反应： B. 用气体除去工业废水中的： C. 用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液与过量澄清石灰水混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉在高温下与水蒸气反应生成而非，正确化学方程式为，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．制作印刷电路板时与反应生成和，离子方程式符合反应事实、电荷守恒，C正确； D．澄清石灰水过量时完全反应，产物中无剩余，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. a处布条褪色，不能说明具有漂白性 B. b处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. c处棉花变红，发生的反应之一为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，的氧化性更强 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处湿润有色布条褪色，是与水反应生成的具有漂白性导致的，本身不具有漂白性，因此不能说明具有漂白性，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制备的中混有挥发出的杂质，也可电离出与反应生成白色沉淀，因此不能说明与水反应生成，B错误； C．具有氧化性，可将氧化为，发生反应，与结合显红色，因此c处棉花变红，C正确； D．与浓盐酸反应制备需要加热条件，与浓盐酸常温下即可反应制备，说明的氧化性更强，D正确； 故选B。 13. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角，铝元素的价-类二维图如下。下列说法正确的是 A. 加入氧化剂可以实现 B. d加过量NaOH溶液可得到c C. 的转化均可一步实现 D. 等质量的a分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据价类二维图判断物质：a为0价铝单质，b为+3价铝的氧化物，c为+3价铝对应的碱，d为+3价铝形成的盐（如）。 【详解】A．过程中元素化合价从+3降低到0，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．d为铝盐，加入过量溶液时，最终转化为偏铝酸根（或四羟基合铝酸根），无法得到沉淀，B错误； C．可通过铝与氧气反应一步实现，但难溶于水且不与水反应，无法一步实现，C错误； D．铝与足量盐酸、溶液反应的定量关系均为，等质量的物质的量相等，产生氢气的物质的量相同，D正确； 故选D。 14. 一种防腐剂的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，X原子的L层电子数是K层的2倍，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y的氢化物仅含有极性共价键 C. X最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 该化合物中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】X原子L层电子数是K层2倍，K层为2个电子，故L层4个电子，X为；Y为地壳中含量最多的元素，Y为；W原子序数小于，且在结构中仅形成1个单键，W为；Z为+1价短周期阳离子，原子序数大于，Z为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越小离子半径越大，故离子半径，即，A正确； B．的氢化物有、，中含有非极性共价键，并非仅含极性共价键，B错误； C．最高价氧化物对应的水化物为，属于弱酸，不是强酸，C错误； D．该化合物中为，原子最外层仅满足2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选A。 15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 B 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 可制得胶体 C 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有： D 分别向KBr和KI的溶液中加入适量氯水，振荡静置，两溶液颜色均比氯水颜色深 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．普通玻璃中含有钠元素，灼烧时玻璃棒自身的钠元素会产生黄色火焰，无法证明溶液中含钠元素，A错误； B．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，是制备胶体的标准操作，可制得胶体，B正确； C．若溶液中含有，加入溶液时会生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明溶液中一定含有，C错误； D．该实验仅能证明氧化性、，没有验证与的反应，无法得出，的结论，D错误； 故选B。 16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离，电离方程式书写正确，A正确，不符合题意； B．B点加入，，恰好与完全沉淀，反应一半，剩余与形成，故主要溶质为，B正确，不符合题意； C．B→C区间已经完全沉淀，加入的与剩余的反应生成水，离子反应为，C正确，不符合题意； D．C点时恰好完全中和，溶质为，溶液呈中性；C→D区间继续加入强酸性的溶液，溶液不断减小，最终呈酸性，并非中性，D错误，符合题意； 故选D。 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期律揭示了元素性质与原子结构的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与x、b与g、c与h同主族。回答下列问题： （1）g的最高价氧化物是________(填化学式)，x是________(填元素名称)。 （2）元素b和d形成的淡黄色固体的电子式为________，写出其与反应的化学方程式并用双线桥表示该反应的电子转移________，由此预测该物质可用作________(填用途)。 （3）下列说法正确的是________(填序号)。 A. d所在主族元素单质均为碱金属 B. 简单氢化物热稳定性： C. a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D. g的氢化物水溶液久置于空气中可见黄色浑浊，证明非金属性 （4）f、g、h中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填酸的化学式)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是________(填酸的化学式)。 （5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性。设计实验，验证猜想：向试管①和②中________(填操作与现象)，证明猜想正确。 限选试剂：溶液、氨水、盐酸。 理论分析：从原子结构的角度分析原因，i和e为同周期元素，电子层数相同，i原子半径更大，________。 【答案】（1） ①. ②. 硅 （2） ①. ②. ③. 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 （3）BD （4） ①. ②. （5） ①. 滴加过量的溶液，试管①中产生白色沉淀且不溶解，试管②中先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 ②. 原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子 【解析】 【分析】由图可知，白色柱形代表第二周期元素，灰色柱形代表第三周期元素。同周期元素原子半径从左到右依次减小，故第二周期元素a、b、c的原子序数依次增大；第三周期元素d、i、e、x、f、g、h的原子序数依次增大。已知a与x、b与g、c与h同主族，结合短周期主族元素排布可知，a为C元素、b为O元素、c为F元素、d为Na元素、e为Al元素、f为P元素、g为S元素、h为Cl元素、i为Mg元素、x为Si元素。 【小问1详解】 g为S元素，其最高正价为+6价，最高价氧化物为；x为Si元素，名称为硅。 【小问2详解】 b为O元素，d为Na元素，二者形成的淡黄色固体为过氧化钠（），属于离子化合物，其电子式为；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，化合价由-1价分别升至0价、降至-2价，转移2个电子；该反应能生成氧气，常用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 【小问3详解】 A．d为Na元素，所在主族为第ⅠA族，该族元素中H为非金属元素，A错误； B．f为P元素，h为Cl元素，非金属性，非金属性越强，简单氢化物越稳定，故热稳定性，B正确； C．a为C元素，最高正价（+4）与最低负价（-4）绝对值之和为8，但c为F元素，无正价，C错误； D．g的氢化物为，其水溶液久置于空气中变浑浊是因为被空气中的氧气氧化生成单质硫，反应方程式为，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知非金属性，即，D正确； 故选BD。 【小问4详解】 f、g、h分别为P、S、Cl，同周期元素从左到右非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故酸性最强的是；等物质的量的（三元酸）、（二元酸）、（一元酸）完全中和时，消耗NaOH最多的是。 【小问5详解】 要验证Mg（i）的金属性强于Al（e），可通过向等浓度的和溶液中滴加过量的NaOH溶液来实现。现象为：试管①中产生氢氧化镁白色沉淀且不溶解，试管②中先产生氢氧化铝白色沉淀，后氢氧化铝溶解在过量的NaOH溶液中，证明Mg的金属性更强。从原子结构分析，Mg和Al同周期，电子层数相同，Mg的原子半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更弱，更易失去最外层电子，故金属性更强。 18. 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备方法主要有化学法和电解法。回答下列问题： Ⅰ．化学法 制备原理：，装置如下图。 已知：是一种黄绿色气体，沸点为9.9℃，易溶于水且不与水反应，在空气中浓度超过9.5%(V/V)容易引起爆炸。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。 （2）C装置中所盛试剂为________。反应过程中不断缓慢通入的主要目的是________________。 （3）装置E中冰水的作用是________________，实验结束后向F中滴加酚酞，可观察到________________。 Ⅱ．电解法 实验操作：向电解槽两极区分别加入溶液和食盐水，接通电源。 （4）实验室欲配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________；需要称量________固体。 （5）电解时，阳极： 阴极： 根据原理分析，在阳极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，气体a的化学式为________，电解过程中阴极区pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）对比化学法，电解法的优势是________________(回答一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 稀释气体，防止其浓度过高引起爆炸，同时将生成的吹入装置E中冷凝收集 （3） ①. 冷却降温，使液化以便于收集 ②. 溶液先变红，后褪色 （4） ①. 容量瓶 ②. （5） ①. 氧化 ②. ③. 增大 （6） 产物纯度高（或不需要使用有毒的氯气，安全性高等合理答案均可） 【解析】 【分析】Ⅰ．化学法：装置A是利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，试剂为饱和食盐水；装置C的作用是干燥氯气，试剂为浓硫酸；装置D是利用氯气和制备；装置E作用是收集；装置F是吸收多余的氯气，防止污染环境； Ⅱ．电解法：阳极的电极反应为  ；阴极反应为还原反应，生成氢气，电极反应为：，由此解答； 【小问1详解】 装置A为实验室制备氯气的发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，装置C用于干燥氯气，盛放的试剂为浓硫酸；根据已知在空气中浓度过高易引起爆炸，通入可以稀释防止爆炸，同时还可以将生成的排入装置E中进行收集； 【小问3详解】 已知的沸点为，装置E中冰水的作用是降低温度，使气体冷凝液化，便于收集；装置F中盛放足量溶液吸收尾气，反应后生成具有漂白性的次氯酸钠等物质，且溶液呈碱性，故滴加酚酞后，溶液先变红，后因次氯酸钠的漂白性而褪色，因此观察到的现象为溶液先变红，后褪色； 【小问4详解】 实验室没有的容量瓶，配制时必须选用容量瓶；配制的溶液，需要称量固体的质量为； 【小问5详解】 阳极反应中失去电子生成，化合价升高，发生氧化反应；由分析可知，阴极的电极反应为，气体a的化学式为；阴极区氢氧根离子浓度增大，因此值增大； 【小问6详解】 化学法中使用了有毒气体氯气，且副产物较多；而电解法无需使用有毒气体，安全性更高，且制得的纯度更高，无杂质气体混入。 19. 磷酸铁()是新能源汽车电池正极材料的关键前驱体。用赤泥作为铁源，从中梯级分离钛()、铝、铁并制备磷酸铁的一种工艺流程如下： 已知：预处理赤泥的主要成分为、、、 回答下列问题： （1）“水淬”所得富铝碱液主要成分为，实验室中可用和溶液反应制得，离子方程式为________________________。 （2）“酸浸”时硫酸浓度和液固比对浸出率都有影响，其结果如下图所示，则最佳的反应条件为：硫酸浓度________，液固比________。“酸浸”后溶液中主要阳离子有、、、、________(填离子符号)，滤渣I的主要成分是________(填化学式) （3）“酸浸”“调节”“除”过程中均涉及同一分离操作，在实验室中该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。 （4）“除”所得含滤渣主要成分为，反应的化学方程式为________________________。 （5）“沉淀”时，与、反应生成，计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每消耗，转移的电子数目为________。 【答案】（1） （2） ①. 6 ②. 6 ③. ④. （3）漏斗、玻璃棒 （4） （5） ①. 1:2 ②. 【解析】 【分析】首先向赤泥中加入纯碱焙烧，使赤泥中的铝组分转化为可溶性铝盐，后续经水淬处理后得到富铝碱液（主要成分为），第一步实现铝的初步分离，剩余固体即为预处理赤泥；向预处理赤泥中加入硫酸进行酸浸，赤泥中的​、、分别与硫酸反应，生成可溶性的、、，同时生成难溶的​作为酸浸的滤渣I被分离除去；之后通过调节pH，使钛元素以含钛滤渣II的形式析出，完成钛的分离；向除钛后的溶液中加入NaF发生反应，使铝元素以（冰晶石）的形式作为含铝滤渣III被除去，实现铝的深度分离；最后向仅保留铁元素的体系中加入和氧化剂​，将体系中的氧化并沉淀得到目标产物，最终完成从赤泥中梯级分离钛、铝、铁并制备磷酸铁。 【小问1详解】 铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为。 【小问2详解】 从左图硫酸浓度曲线可知，浓度达到时Ti、Fe、Al的浸出率均已接近最大值，继续提升浓度浸出率几乎不再增长，因此选为最佳浓度； 从右图液固比曲线可知，液固比达到时三种元素浸出率达到峰值，继续增大液固比浸出率无明显提升，因此选； 预处理赤泥中含有，和硫酸反应会生成，因此酸浸后还存在该阳离子； 赤泥中的​和硫酸反应生成微溶的​，因此滤渣I的主要成分为​。 【小问3详解】 三步均涉及固液分离，对应操作是过滤，实验室过滤除烧杯外，还需要漏斗和玻璃棒。 【小问4详解】 酸浸后溶液中Al以形式存在，加入后发生复分解反应，生成难溶的六氟合铝酸钠，方程式为。 【小问5详解】  反应中​是氧化剂，O从-1价变为-2价，1 mol ​得到2mol电子；是还原剂，Fe从+2价升高到+3价，1 mol 失去1 mol电子。根据电子守恒，2mol 失去的电子恰好被1 mol 得到，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为； 每消耗1 mol ​，转移2 mol电子，对应电子数为。 20. 固体完全分解的温度是270℃，但水蒸气的温度大约是105℃，为什么还能作为蒸馒头或糕点时的膨松剂呢？学习小组对此展开探究。 Ⅰ．认识固体分解 （1）实验室加热固体时，反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ．探究在水中是否分解 （2）小组设计实验如下： 实验1 现象 结论和解释 向锥形瓶中加入溶液，滴加2滴酚酞溶液，加热 ____________ 在水中受热(低于100℃)分解，生成了碱性更强的 甲同学查阅资料： 溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大。结合资料，以上结论不足以成立的理由是_______________。 （3）小组从定性和定量两个角度再次设计实验，证明在水中发生了分解。 定性：在实验1装置基础上加装带导管的单孔橡胶塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水________。 定量：将三个盛有溶液的锥形瓶分别置于不同温度下的恒温水浴锅中，如下图所示。经过相同时间后，利用pH传感器测定溶液pH值，结果如下： 锥形瓶 温度 pH值 1 40℃ 8.29 2 50℃ 8.37 3 60℃ 8.48 先将锥形瓶2和3中溶液_______________，再测定其pH分别为、，发现________(填pH值的大小关系)。 Ⅲ．关于分解的拓展讨论 （4）小组同学进一步查阅资料发现，溶液在常温下即可分解，因此________(填“适合”或“不适合”)用溶液鉴别和利用高温下水溶液中会快速分解的原理，鉴别二者的操作及现象是______________________。 （5）下列有关碳酸氢钠的应用或性质中，与其分解无关的是________。 a．碳酸氢钠片剂用于治疗胃酸过多 b．碳酸氢钠溶液作光合作用的碳源 c．碳酸氢钠固体应该低温避光保存 【答案】（1） （2） ①. 溶液红色加深 ②. 温度升高水解程度增大，也会导致溶液碱性增强，同样能使酚酞溶液变红，无法确定是分解生成了导致的 （3） ①. 变浑浊 ②. 冷却至 ③. （4） ①. 不适合 ②. 分别取等体积、等浓度的两种溶液于试管中，加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。能使澄清石灰水变浑浊的是溶液，无明显现象的是溶液。 （5）a 【解析】 【分析】该实验为探究在水中是否分解，通过溶液加热后碱性变强证明在水中分解，并且通过后续的定量研究发现，温度越高，在水中分解地越快，由此解答 【小问1详解】 固体在加热条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，因此化学方程式为； 【小问2详解】 根据结论可知，溶液的碱性增强，因此实验现象应为溶液红色加深；根据甲同学资料可知，溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大，因此加热后溶液的碱性增强有可能是水解程度变大造成的，无法确定是分解生成了导致的溶液红色加深； 【小问3详解】 发生分解会生成二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊； 温度影响水解程度，为了排除温度对pH的干扰，需要将锥形瓶2和3的溶液冷却至40℃再测定pH； 由于温度越高分解地越充分，生成的越多，溶液的碱性越强，因此； 【小问4详解】 溶液在常温下即可分解产生，与反应会生成沉淀，因此无法用溶液鉴别和； 利用水溶液中会快速分解产生二氧化碳对二者进行鉴定，操作及现象为分别取等体积、等浓度的两种溶液于试管中，加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中。能使澄清石灰水变浑浊的是溶液，无明显现象的是溶液； 【小问5详解】 a．碳酸氢钠片剂用于治疗胃酸过多是利用与发生复分解反应（），与分解无关，a符合题意； b．碳酸氢钠溶液作光合作用的碳源，依靠的是分解产生的二氧化碳提供碳源，与分解有关，b不符合题意； c．碳酸氢钠固体应该低温避光保存是为了防止受热分解，与分解有关，c不符合题意； 故选a。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 2025.1 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 文物彰显了深厚的历史文化底蕴。下列文物主要材质属于金属材料的是 A. 唐·八瓣单柄银杯 B. 宋·汝窑天青釉洗 C. 明·凤冠珍珠 D. 清·翠玉白菜 2. 科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 月壤中富含的，与互为同位素 B. 蛟龙号潜水器外壳采用钛合金，合金熔点更高 C. 2～10 nm的硅量子点，形成分散系后可能具有丁达尔效应 D. 我国科学家合成的环型碳分子和，互为同素异形体 3. 侯氏制碱法原理之一为。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 属于共价化合物 C. 的结构式： D. NaCl的形成过程： 4. 下列转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列生活生产中的操作中，与氧化还原反应无关的是 A. 向豆浆中加入石膏或卤水制作豆腐 B. 用氯气杀灭自来水中残留细菌和病毒 C. 在月饼盒内放置装有铁粉的小袋 D. 用含有铝粉和的疏通剂疏通管道（反应生成） 6. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 配制溶液 B. 除去中的HCl C. 制备 D. 测定NaClO溶液pH 7. 下列无色透明的溶液中，能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业技术员：用熟石灰改良酸性土壤 氧化钙溶于水放热 B 壁画修复师：用含有铁红的颜料修补古壁画 是一种红棕色粉末 C 铁器锻造师：锻打烧红的铁坯制作铁锅 金属具有良好的延展性 D 汽车质检员：检测尾气催化转换器是否正常工作 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 常温常压下，9 g 中所含原子总数为 B. 溶液中所含总数为 C. 标况下，22.4 L 所含电子总数为 D. 1 mol 、混合气体中氧原子总数为 10. 化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A. 电解质只有在通电时才能电离 B. 难溶于水，不属于电解质 C. 固体不导电是因为、不能自由移动 D. 在水中或熔融状态下均电离出、、 11. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是 A. 铁粉与水蒸气反应： B. 用气体除去工业废水中的： C. 用覆铜板制作印刷电路板： D. 溶液与过量澄清石灰水混合： 12. 下图装置实现了氯气制备及性质探究的一体化设计。下列叙述错误的是 A. a处布条褪色，不能说明具有漂白性 B. b处溶液中出现白色沉淀，说明与水反应生成 C. c处棉花变红，发生的反应之一为 D. 相较于舍勒制备氯气所用的，的氧化性更强 13. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物性质的重要视角，铝元素的价-类二维图如下。下列说法正确的是 A. 加入氧化剂可以实现 B. d加过量NaOH溶液可得到c C. 的转化均可一步实现 D. 等质量的a分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，产生氢气的物质的量相同 14. 一种防腐剂的结构如下图所示，已知W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，X原子的L层电子数是K层的2倍，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. Y的氢化物仅含有极性共价键 C. X最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 该化合物中每个原子最外层均满足8电子稳定结构 15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作与现象 结论 A 用洁净的玻璃棒蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中含钠元素 B 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 可制得胶体 C 向某溶液中加入溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 溶液中一定含有： D 分别向KBr和KI的溶液中加入适量氯水，振荡静置，两溶液颜色均比氯水颜色深 氧化性： A. A B. B C. C D. D 16. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。实验小组向溶液中逐滴加入溶液，溶液电导率与溶液体积的关系如下图。下列说法错误的是 A. 的电离方程式： B. B点时，溶液中的主要溶质为NaOH C. B→C区间，溶液中发生的离子反应： D. C→D区间，溶液pH不断减小，最终呈中性 第Ⅱ卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期律揭示了元素性质与原子结构的关系，是学习和研究化学的重要工具。下图是部分短周期主族元素的原子半径柱形图，其中a与x、b与g、c与h同主族。回答下列问题： （1）g的最高价氧化物是________(填化学式)，x是________(填元素名称)。 （2）元素b和d形成的淡黄色固体的电子式为________，写出其与反应的化学方程式并用双线桥表示该反应的电子转移________，由此预测该物质可用作________(填用途)。 （3）下列说法正确的是________(填序号)。 A. d所在主族元素单质均为碱金属 B. 简单氢化物热稳定性： C. a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D. g的氢化物水溶液久置于空气中可见黄色浑浊，证明非金属性 （4）f、g、h中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填酸的化学式)，中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH最多的是________(填酸的化学式)。 （5）学习小组根据原子半径大小猜想：金属性。设计实验，验证猜想：向试管①和②中________(填操作与现象)，证明猜想正确。 限选试剂：溶液、氨水、盐酸。 理论分析：从原子结构的角度分析原因，i和e为同周期元素，电子层数相同，i原子半径更大，________。 18. 是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备方法主要有化学法和电解法。回答下列问题： Ⅰ．化学法 制备原理：，装置如下图。 已知：是一种黄绿色气体，沸点为9.9℃，易溶于水且不与水反应，在空气中浓度超过9.5%(V/V)容易引起爆炸。 （1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。 （2）C装置中所盛试剂为________。反应过程中不断缓慢通入的主要目的是________________。 （3）装置E中冰水的作用是________________，实验结束后向F中滴加酚酞，可观察到________________。 Ⅱ．电解法 实验操作：向电解槽两极区分别加入溶液和食盐水，接通电源。 （4）实验室欲配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、________；需要称量________固体。 （5）电解时，阳极： 阴极： 根据原理分析，在阳极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，气体a的化学式为________，电解过程中阴极区pH值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）对比化学法，电解法的优势是________________(回答一点即可)。 19. 磷酸铁()是新能源汽车电池正极材料的关键前驱体。用赤泥作为铁源，从中梯级分离钛()、铝、铁并制备磷酸铁的一种工艺流程如下： 已知：预处理赤泥的主要成分为、、、 回答下列问题： （1）“水淬”所得富铝碱液主要成分为，实验室中可用和溶液反应制得，离子方程式为________________________。 （2）“酸浸”时硫酸浓度和液固比对浸出率都有影响，其结果如下图所示，则最佳的反应条件为：硫酸浓度________，液固比________。“酸浸”后溶液中主要阳离子有、、、、________(填离子符号)，滤渣I的主要成分是________(填化学式) （3）“酸浸”“调节”“除”过程中均涉及同一分离操作，在实验室中该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还有________。 （4）“除”所得含滤渣主要成分为，反应的化学方程式为________________________。 （5）“沉淀”时，与、反应生成，计算该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，每消耗，转移的电子数目为________。 20. 固体完全分解的温度是270℃，但水蒸气的温度大约是105℃，为什么还能作为蒸馒头或糕点时的膨松剂呢？学习小组对此展开探究。 Ⅰ．认识固体分解 （1）实验室加热固体时，反应的化学方程式为________________________。 Ⅱ．探究在水中是否分解 （2）小组设计实验如下： 实验1 现象 结论和解释 向锥形瓶中加入溶液，滴加2滴酚酞溶液，加热 ____________ 在水中受热(低于100℃)分解，生成了碱性更强的 甲同学查阅资料： 溶液因水解而呈碱性，水解程度越大，碱性越强；温度越高，水解程度越大。结合资料，以上结论不足以成立的理由是_______________。 （3）小组从定性和定量两个角度再次设计实验，证明在水中发生了分解。 定性：在实验1装置基础上加装带导管的单孔橡胶塞，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水________。 定量：将三个盛有溶液的锥形瓶分别置于不同温度下的恒温水浴锅中，如下图所示。经过相同时间后，利用pH传感器测定溶液pH值，结果如下： 锥形瓶 温度 pH值 1 40℃ 8.29 2 50℃ 8.37 3 60℃ 8.48 先将锥形瓶2和3中溶液_______________，再测定其pH分别为、，发现________(填pH值的大小关系)。 Ⅲ．关于分解的拓展讨论 （4）小组同学进一步查阅资料发现，溶液在常温下即可分解，因此________(填“适合”或“不适合”)用溶液鉴别和利用高温下水溶液中会快速分解的原理，鉴别二者的操作及现象是______________________。 （5）下列有关碳酸氢钠的应用或性质中，与其分解无关的是________。 a．碳酸氢钠片剂用于治疗胃酸过多 b．碳酸氢钠溶液作光合作用的碳源 c．碳酸氢钠固体应该低温避光保存 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $