精品解析：广东省佛山市2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题

2023~2024学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质主要由金属材料组成的是 A．推行“以竹代塑”竹碗 B．潜水器钛合金球壳 C．纳米材料—碳量子点 D．享誉全国的佛山“香云纱” A. A B. B C. C D. D 2. 下列含氯物质的化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的形成过程： 3. 能在含的酸性废水中大量存在的离子是 A. B. C. D. 4. 杭州亚运会主火炬塔燃料甲醇的燃烧-再生流程如图所示。有关说法错误的是 A. 过程①中产生的为氧化产物 B. 过程②的反应为： C. 该流程涉及离子键的断裂与形成 D. 该流程可实现废碳循环利用 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 B 家务劳动：用洁厕剂清除污垢 盐酸具有还原性 C 社区服务：用84消毒液对公共设施消毒 含氯消毒剂具有氧化性 D 环保行动：用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作错误的是 A. 未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 观察碱金属与水反应，不要近距离俯视烧杯 D. 不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗 7. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 8. 制备漂白液涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 溶液含有的离子数为 C. 中含有分子数为 D. 每生成转移电子数 9. 下列物质均属于电解质，且能通过一步实现转化的是 A. B. C. D. 10. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. 光照下易分解 B. 在反应中只能表现氧化性 C. 可通过与反应生成 D. 和均能与碱反应生成 11. 铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 醋酸除铁锈 C. 溶液与氯水反应： D. 用溶液腐蚀铜制作电路板： 12. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A.空气中加热 B.除去中的 C.制备 D.定容后摇匀溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 14. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应水化物酸性： C. 该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将水蒸气通入到灼热的铁粉后，铁粉变成红棕色 表现氧化性 B 向中加入溶液，沉淀溶解 铝元素表现非金属性 C 向盐酸酸化的溶液中加入溶液，紫红色褪去 具有还原性 D 将废铁屑溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 废铁屑中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 16. 已知可抑制与水的反应。常温下，分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的—时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 与水的反应为： B. 对应溶液 C. 后，的溶解均达到饱和 D. 实验后，溶液长时间放置，均保持不变 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，实验中制备的化学方程式为_______。 （2）装置A中盛装的试剂为_______。 （3）实验前，打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次进行相应实验。 ①证明非金属性的实验操作是：打开活塞_______，关闭活塞_______，观察到的现象为_______。 ②装置用于证明与水反应生成，观察到白色沉淀。 ③打开，装置D中溶液的实验现象为_______。 （4）上述实验装置存在明显问题的是_______(填标号)。 （5）实验室配制溶液，需要用到下图中的仪器有_______(填标号)，需称量固体_______g。 18. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为_______。 （2）非金属性：③_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。可通过_______方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_______。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用_______。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 19. 一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱硫”中，转化为_______(填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是_______。 （4）“调”中，加入溶液调节范围_______。 （5）“沉铝”中生成，发生反应离子方程式为_______。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，母液的主要溶质为_______(填化学式)。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据。 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有_______。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年上学期佛山市普通高中教学质量检测 高一化学 本试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列物质主要由金属材料组成的是 A．推行“以竹代塑”竹碗 B．潜水器钛合金球壳 C．纳米材料—碳量子点 D．享誉全国的佛山“香云纱” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．推行“以竹代塑”竹碗，竹子的主要成分是纤维素，故不选A； B．潜水器钛合金球壳，钛合金属于金属材料，故选B； C．碳量子点是零维碳纳米材料，碳属于非金属材料，故不选C； D．享誉全国的佛山“香云纱”是采用植物染料薯莨染色的丝绸面料，丝绸的成分是蛋白质，故不选D； 选B。 2. 下列含氯物质的化学用语正确的是 A. 的结构式： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO为O分别为H和Cl形成1对共价键，结构式为H−O−Cl，A正确； B．的结构示意图：，B错误； C．为共价化合物，C原子与4个Cl原子各共用一对电子，电子式为，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 3. 能在含的酸性废水中大量存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．含的酸性废水中，、H+、相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．含的酸性废水中，、 发生氧化还原反应生成Fe2+、I2，故不选B； C．含的酸性废水中，与、H+都能，故不选C； D．含的酸性废水中，与、H+都能反应，故不选D； 选A。 4. 杭州亚运会主火炬塔燃料甲醇的燃烧-再生流程如图所示。有关说法错误的是 A. 过程①中产生的为氧化产物 B. 过程②的反应为： C. 该流程涉及离子键的断裂与形成 D. 该流程可实现废碳循环利用 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①甲醇燃烧生成，C元素化合价由-2价升高到+4价，发生氧化反应，为氧化产物，A正确； B．由图示可知，与反应生成甲醇和水，方程式为，B正确； C．该过程只涉及到共价键的断裂与形成，不涉及离子键的断裂与形成，C错误； D．该过程甲醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳再合成甲醇，可实现废碳的循环利用，D正确； 故选C。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 B 家务劳动：用洁厕剂清除污垢 盐酸具有还原性 C 社区服务：用84消毒液对公共设施消毒 含氯消毒剂具有氧化性 D 环保行动：用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，所以用小苏打作发泡剂烘焙面包，故不选A； B．洁厕灵主要成分是盐酸，用洁厕剂清除污垢，利用盐酸的酸性，故选B； C．含氯消毒剂具有氧化性，能杀菌消毒，所以用84消毒液对公共设施消毒，故不选C； D．水解形成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，所以用可溶性铁盐净化污水，故不选D； 选B。 6. 下列实验操作错误的是 A. 未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓缓加入到浓硫酸中 C. 观察碱金属与水反应，不要近距离俯视烧杯 D. 不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．白磷在空气中易被氧化，未用完的白磷等易燃物要放回原试剂瓶，A正确； B．稀释浓硫酸时，放出大量热，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到水中，B错误； C．观察碱金属与水反应，会释放出氢气和大量的热，反应现象剧烈，不要近距离俯视烧杯，C正确； D．不慎将酸沾到皮肤上，可用的溶液冲洗，D正确； 故选B。 7. 《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 灼烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．“将盐料铺于席上，以海水灌淋”，涉及盐的溶解，故不选A； B．“将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中”，利用过滤原理，故不选B； C．“所淋之汁，入锅煎炼”操作为蒸发，故不选C； D．文中没有涉及到的实验操是灼烧，故选D； 选D。 8. 制备漂白液涉及、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 溶液含有的离子数为 C. 中含有分子数为 D. 每生成转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个含有40个中子，含有的中子数为，A错误； B．未给出体积，无法求算氢氧化钠物质的量及离子数目，B错误； C．氯化钠由钠离子和氯离子构成，无分子，C错误； D．制备漂白液的方程式为，氯元素化合价从0价分别变为+1价和-1价，每生成转移电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列物质均属于电解质，且能通过一步实现转化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝和盐酸反应生成氯化铝，氯化铝再和氨水反应生成氢氧化铝，至少需要两步，故不选A； B．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，至少需要两步，故不选B； C．饱和氯化钠溶液、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，可以通过一步反应实现，且均为电解质，故选C； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，可以通过一步反应实现，但二氧化碳是非电解质，故不选D； 选C。 10. 价—类二维图是一种重要的学习工具，氯的部分价—类二维图如下。下列说法错误的是 A. 光照下易分解 B. 在反应中只能表现氧化性 C. 可通过与反应生成 D. 和均能与碱反应生成 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯的价—类二维图，a是Cl2、b是HCl、c是HClO、d是氯化物、e是氯酸盐。 【详解】A．HClO在光照下易分解为盐酸和氧气，故A正确； B．e可能是KClO3，KClO3受热分解放出KCl、O2，在反应中KClO3既表现氧化性又表现还原性，故B错误； C．元素和次氯酸发生归中反应生成Cl2，故C正确； D．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，故D正确； 选B。 11. 铁是典型的变价金属，下列关于铁及其化合物的离子方程式正确的是 A. 与稀盐酸反应： B. 醋酸除铁锈 C. 溶液与氯水反应： D. 用溶液腐蚀铜制作电路板： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：，A错误； B．醋酸是弱电解质，醋酸除铁锈反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与氯水反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：，C正确； D．用溶液腐蚀铜制作电路板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A.在空气中加热 B.除去中的 C.制备 D.定容后摇匀溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na在空气中加热，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中加热，A错误； B．饱和碳酸钠溶液不仅能吸收，也能吸收，应选择饱和NaHCO3溶液来除杂，B错误； C．制备，应将胶头滴管插入至新制硫酸亚铁溶液液面以下再挤出NaOH溶液，防止生成的被氧化，C错误； D．定容后，将容量瓶反复上下颠倒，摇匀，D正确； 13. 亚氯酸钾是一种含氯消毒剂，其制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 中，氯元素的化合价为 B. “制备”工序中，蔗糖为还原剂 C. “吸收”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 将未反应的循环吸收，有利于提高的产率 【答案】C 【解析】 【分析】KClO3与蔗糖混合溶液在硫酸作用下生成ClO2、K2SO4、CO2，KOH、H2O2的混合溶液吸收ClO2转化为KClO2，据此回答。 【详解】A．KClO2中，K元素显+1价、O元素显-2价，根据化合价代数和等于0，氯元素的化合价为+3，故A正确； B．“制备ClO2”工序中，蔗糖中碳元素化合价升高为+4，蔗糖为还原剂，故B正确； C．“吸收ClO2”时，双氧水中氧元素化合价由-1升高为0，双氧水是还原剂，ClO2中Cl元素化合价由+4降低为+3，ClO2是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，故C错误； D．将未反应的ClO2循环吸收，可以提高KClO2的产率，故D正确； 选C。 14. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应水化物酸性： C. 该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，W是H元素，Y为地壳中含量最多的元素，Y是O元素，X能形成4个共价键，X是C元素，Z能形成1个共价键，Z是Cl元素。 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，简单氢化物的稳定性：CH4<H2O，故A错误； B．氧化物对应水化物酸性：H2CO3>HClO，故B错误； C．该化合物中，H原子不满足8电子稳定结构，故C错误； D．H与O能形成含有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 15. 下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作和现象 结论 A 将水蒸气通入到灼热的铁粉后，铁粉变成红棕色 表现氧化性 B 向中加入溶液，沉淀溶解 铝元素表现非金属性 C 向盐酸酸化的溶液中加入溶液，紫红色褪去 具有还原性 D 将废铁屑溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色 废铁屑中不含三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将水蒸气通入到灼热的铁粉后，反应生成Fe3O4和H2，铁粉变成黑色，表现氧化性，A错误； B．向中加入溶液，沉淀溶解，说明有酸性，铝元素表现非金属性，B正确； C．盐酸也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明具有还原性，C错误； D．将废铁屑溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，未见溶液变为红色，说明溶液中未见Fe3+，可能是Fe2O3与硫酸反应产生硫酸铁，反应产生的硫酸铁再与Fe反应生成硫酸亚铁，则不能说明该废铁屑中不含三价铁，D错误； 故选B。 16. 已知可抑制与水的反应。常温下，分别将通入到等体积的溶液、溶液以及蒸馏水中。测得不同溶液的—时间曲线如图所示： 下列说法错误的是 A. 与水的反应为： B. 对应溶液 C. 后，的溶解均达到饱和 D. 实验后，溶液长时间放置，均保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为，氯化钠溶液中氯离子浓度大，抑制氯气与水反应，酸性减弱，pH变大，故曲线a为向溶液中通入氯气，曲线b为向蒸馏水中通入氯气； 【详解】A．由分析可知，氯气与水反应离子方程式，A正确； B．由分析可知，对应溶液，B正确； C．后，pH基本不再变化，的溶解均达到饱和，C正确； D．长时间放置，次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，变小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 利用如图所示装置制备，并进行性质检验的一体化实验。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器名称是_______，实验中制备的化学方程式为_______。 （2）装置A中盛装的试剂为_______。 （3）实验前，打开活塞，关闭活塞、、。开始实验，当观察到单排管中产生黄绿色气体时，可依次进行相应实验。 ①证明非金属性的实验操作是：打开活塞_______，关闭活塞_______，观察到的现象为_______。 ②装置用于证明与水反应生成，观察到白色沉淀。 ③打开，装置D中溶液的实验现象为_______。 （4）上述实验装置存在明显问题的是_______(填标号)。 （5）实验室配制溶液，需要用到下图中的仪器有_______(填标号)，需称量固体_______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）饱和食盐水 （3） ①. ②. ③. 淀粉溶液变蓝 ④. 溶液红色变浅，直至褪色 （4）E （5） ①. ac ②. 20.0 【解析】 【分析】二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，装置A除去氯气中的氯化氢气体，试剂为饱和食盐水，装置B中氯气与淀粉碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，装置C中氯气与硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，装置D中氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，直至褪色，装置E中氯气与水反应； 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，方程式为； 【小问2详解】 装置A除去氯气中的氯化氢气体，试剂为饱和食盐水； 【小问3详解】 ①氯气与淀粉碘化钾反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，可证明非金属性，其实验操作是打开，关闭； ③打开，氯气与滴有酚酞的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，直至褪色； 【小问4详解】 上述装置存在明显问题是氯气的尾气处理不能用水吸收，应该用氢氧化钠溶液，即E装置； 【小问5详解】 实验室配制溶液，应该配制100mL，则需要用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，故选ac；需称量固体。 18. 短周期主族元素①~⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为_______。 （2）非金属性：③_______⑤(填“>”、“<”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______(填离子符号)。 （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。可通过_______方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_______。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用_______。 （7）元素X与⑧同主族，为长周期元素。下列有关X的单质及化合物的说法正确的是_______。 A. 单质熔点：⑧ B. 单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物 C. 单质暴露在空气中，最终以氢氧化物的形式存在 D. 氢化物可与水反应，生成 【答案】（1）第一周期第ⅠA族 （2）> （3）Al3+<O2-<Cl- （4） ①. ②. 焰色试验 （5） （6） ①. HClO4 ②. 治疗胃酸过多药物（或净水剂、阻燃剂） （7）BD 【解析】 【分析】①~⑧是短周期主族元素，其中③、⑤都有-2价，即二者处于ⅥA族，⑤有+6价，故③为O元素，⑤为S元素；元素④有最高价+7价，最低价-1价，④为Cl元素；①、⑦、⑧均有+1价，原子半径①＜⑦＜⑧，则①为H，⑦为Li，⑧为Na；②有最低价-1价，原子半径大于H，则②为F元素，⑥有最高价+3价，处于ⅢA族，原子半径大于S小于Li，可知⑥为Al元素，由此分析回答； 【小问1详解】 ①为H元素，在元素周期表中位置为第一周期第ⅠA族； 【小问2详解】 ③⑤分别为O和S元素，同一主族从上到下，非金属性减弱，即O>S； 【小问3详解】 ③、④、⑥简单离子分别为O2-、Cl-、Al3+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，而离子的电子层越多半径越大，则离子半径从小到大的顺序为Al3+<O2-<Cl-； 【小问4详解】 ⑦为Li，最高价氧化物对应水化物为LiOH，电子式为，氯化钠和氯化锂可通过焰色试验鉴别，钠元素焰色为黄色，锂元素焰色为紫红色； 【小问5详解】 ⑥为Al，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成和氢气，用单线桥表示电子转移的方向和数目为； 【小问6详解】 上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是HClO4；①、③、⑥组成的物质是，在生活中可以用作治疗胃酸过多的药物、吸附水中悬浮性物质和色素、作阻燃剂等； 【小问7详解】 A．元素X与⑧(Na)同主族，为长周期元素，碱金属元素自上而下单质熔点逐渐降低，即单质熔点X<⑧，A错误； B．X的金属性比Na强，X的单质在空气中燃烧可能产生多种氧化物，B正确； C．XOH可以吸水潮解，再吸收空气中的二氧化碳形成晶体，晶体风化最终会得到X2CO3，C错误； D．其氢化物由X+、H-构成，能与水反应生成XOH和H2，D正确； 故选BD。 19. 一种由富锰废料(含、、和少量)进行废气脱硫，并回收金属资源的工艺流程如图所示： 已知：不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关见下表。 金属离子 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时pH 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： （1）“化浆”中，发生反应的化学方程式为_______。 （2）“脱硫”中，转化为_______(填离子符号)。 （3）“氧化”中，加入的目的是_______。 （4）“调”中，加入溶液调节范围为_______。 （5）“沉铝”中生成，发生反应的离子方程式为_______。 （6）“转化”中，理论上消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，母液的主要溶质为_______(填化学式)。 【答案】（1）+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； （2） （3）使溶液中的亚铁离子转化为铁离子 （4）4.7 （5）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或） （6） ① 2∶3 ②. K2SO4、H2SO4 【解析】 【分析】由题给流程可知，向富锰废料中加入稀硫酸化浆时，MnCO3、Fe2O3和少量Al2O3转化为硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝，MnO2不反应，酸浸后与含有二氧化硫烟气溶解，发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，将二氧化锰、铁离子酸性条件下转化为锰离子、亚铁离子，加入二氧化锰氧化，使溶液中的亚铁离子转化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入高锰酸钾，将溶液中锰离子转化为二氧化锰沉淀，过滤得到母液和二氧化锰。将含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣碱溶，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液），过滤得到氢氧化铁固体，加热氢氧化铁固体得氧化铁，向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，加热氢氧化铝固体得氧化铝。 【小问1详解】 根据分析，“化浆”中，与稀硫酸反应生成硫酸锰，生反应的化学方程式为+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据分析，二氧化硫烟气溶解时发生反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+、SO2+MnO2═Mn2++，“脱硫”中，转化为； 【小问3详解】 根据分析，“氧化”中，加入的目的是使溶液中的亚铁离子转化为铁离子； 【小问4详解】 根据分析，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，而锰离子不能沉淀，则加入溶液调节范围为4.7； 【小问5详解】 根据分析，“沉铝”时向偏铝酸钠溶液（或四羟基合铝酸钠溶液）通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓ +HCO（或）； 【小问6详解】 根据分析，“转化“时KMnO4和锰离子发生归中反应，得到MnO2，KMnO4为氧化剂，锰离子为还原剂，根据Mn元素由+7价、+2价转化为+4价，降低3价，升高2价，则反应在pH=5的条件下进行，其主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3；KMnO4与硫酸锰反应除生成二氧化锰外，还生成K2SO4、H2SO4，母液的主要溶质为K2SO4、H2SO4。 20. 某化学兴趣小组设计如下装置探究过氧化钠与水的反应。回答下列问题： Ⅰ．探究反应热效应 ⅰ．连接装置，检验气密性。 ⅱ．加入，打开传感器采集数据 ⅲ．打开恒压滴液漏斗活塞，滴加试剂，固体完全消失，溶液先变红后褪色，测得反应过程中溶液的最高温度为。 （1）过氧化钠中含有的化学键类型有_______。 （2）过氧化钠与水反应的离子方程式为_______。 （3）计算实验所得溶液的物质的量浓度约为_______(反应前后溶液体积变化忽略不计)。 Ⅱ．探究ⅲ中溶液褪色原理 查阅资料 酚酞褪色可能与温度、碱浓度及有关。 提出假设 假设1 氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色 假设2 体系温度过高使得酚酞褪色 假设3 反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色 实验验证 按照下表设计四组探究实验。 （4）完成表格中的填空 实验序号 操作 现象 结论 1 取①_______，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后褪色 假设1成立 2 取溶液，滴加2~3滴酚酞。 溶液变红色，一段时间后不褪色 3 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②_______。 溶液变红色，一段时间后不褪色 假设2不成立 4 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液 ③_______ 假设3成立 （5）提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，_______(填操作及现象)，证明该假设不成立。 【答案】（1）离子键、非极性共价键 （2） （3） （4） ①. 1mol/L的氢氧化钠 ②. 升高温度至 ③. 溶液变红色，一段时间后褪色 （5）通入氧气，溶液不褪色 【解析】 【分析】含有酚酞的水中加入过氧化钠后，溶液先红后褪色，探究氢氧化钠浓度对酚酞褪色的影响，应该选用与原实验浓度相等的氢氧化钠溶液进行对照；探究温度对酚酞褪色的影响，应把温度升高到与原实验温度相同。 【小问1详解】 过氧化钠是离子化合物，由Na+、 构成，含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。 【小问2详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 的物质的量为，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量为0.02mol，所得溶液的体积约为0.02L，所得溶液的物质的量浓度约为。 【小问4详解】 根据控制变量法，选用与（3）中相同浓度的氢氧化钠溶液，所以应该取1mol/L的氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后褪色；取溶液，滴加2~3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明氢氧化钠浓度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，②升高温度至，溶液变红色，一段时间后不褪色，证明不是因为体系温度过高使得酚酞褪色。 取溶液，滴加2~3滴酚酞，再滴入溶液，溶液变红色，一段时间后褪色，证明反应体系中生成了，使得酚酞漂白褪色。 【小问5详解】 提出异议 某同学认为还可能存在氧气使酚酞漂白的可能性。设计实验5：取溶液，滴加2~3滴酚酞，通入氧气，溶液不褪色，证明该假设不成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $