广东省汕头市潮阳区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

潮阳区2024-2025学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广东省博物馆集结了岭南文化的精髓。下列文物主要成分属于金属材料的是 A.信宜铜盉(西周) B.釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖罐(元代) C.行书长卷《陋室铭》(宋末) D.白玉镂雕龙穿牡丹盖钮(元代) A. A B. B C. C D. D 2. 化学在工农业生产中有重要的作用，以下说法正确的是 A. 施用KOH，补充钾肥，增强植物抗病虫害能力 B. 用FeSO4改良土壤的酸碱性，生成涉及氧化还原反应 C. 侯氏制碱法中应用了物质溶解度的差异 D. 漂白液(含NaClO)极易分解，因此需要低温保存 3. 《天工开物》的著作十四卷：五金(冶金)中，蕴含着丰富化学知识，以下说法不正确的是 A. 由炉甘石(碳酸锌)还原成锌的火法炼锌技术中，锌的化合价降低 B. 凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更，说明金化学性质稳定 C. 赤铜以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，黄铜是铜的一种合金 D. 凡产铁之阴，其阳出慈石(磁石)，磁石的主要成分为Fe2O3 4. “新质生产力”是以创新为主导的生产力。下列说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统所用的星载铷钟中87Rb与85Rb属于同素异形体 B. 歼-35隐形战机采用的氮化镓涂层属于新型金属材料 C. 我国是稀土资源大国，稀土元素镝可用于制造硬盘驱动器 D. 昊龙货运航天飞机机身使用的铝合金熔点高于纯铝 5. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 生活中可用苏打治疗胃酸过多 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 6. 实验是学习化学的有力抓手，下列实验操作能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．用pH试纸测定氯水的pH C．灼烧金属钠 D．证明NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 我国宇航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】常温下，指示剂变色范围： 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 试剂 Na2CO3 溶液 Na2CO3 溶液 KI和KIO3的 混合溶液 Na2CO3溶液 CH3COOH 溶液 指示剂 X Y CH3COOH- 淀粉溶液 甲基橙、溴 百里酚蓝 甲基橙 指示剂X和Y分别是 A. X：溴百里酚蓝 Y：甲基橙 B. X：溴百里酚蓝 Y：溴百里酚蓝 C. X：甲基橙 Y：甲基橙 D. X：甲基橙 Y：溴百里酚蓝 8. 硒(Se)元素在人体抗氧化、抗衰老方面发挥着重要作用。硒元素的信息如图所示，以下关于硒及其化合物表述正确的是 A. 的中子数为79 B. Se的最高价氧化物是：SeO2 C. Na2SeO3属于共价化合物 D. 已知H6SeO6与过量NaOH反应生成Na2H4SeO6，H6SeO6是二元酸 9. 学科观的培养有利于学生对学科的认知发展和终身学习发展，下列有关化学观念正确的是 A. 元素观：Na和K同属第IA族元素，化学性质完全相同 B. 微粒观：CaO2和CaO所含的化学键类型完全相同 C. 变化观：Fe和Fe3+可以实现相互转化 D. 实验观：检验Cl-的存在，只需借助AgNO3溶液 10. ClO2已被世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。可用氯酸钠和H2O2溶液在酸性条件下制备，化学方程式为：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列关于该反应的说法正确的是 A. NaClO3作为还原剂 B. 氧化剂和还原剂的比为 C. H2O为还原产物 D. 每生成2.24 L ClO2，同时一定生成0.5 mol O2 11. 绿矾(含FeSO4·7H2O)是一种传统的中药。下列有关反应方程式书写正确的是 A. 曾青(含CuSO4)得铁则化为铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B. 绿矾制矾油(H2SO4)涉及的反应：2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO3↑+14H2O C. 绿矾处理废水中的(有毒)：Fe2+++H+=Fe3++2Cr3++7H2O D. 铁红(Fe2O3)制备绿矾涉及的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 23 g Na与H2O充分反应产生的H2为NA B. 7.1 g Cl2与NaOH溶液充分反应时转移的电子数为0.2 NA C. 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体中含有的分子数为NA D. 1 mol/L的硫酸溶液中含有的H+数目约为2 NA 13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 加热法除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 热稳定性不同 B FeCl3溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 C 将NH3溶于水，进行导电实验，灯泡亮 NH3是电解质 D 悬浊液在空气中会变为红褐色 具有较强的还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 钠是生活中不可或缺的一种元素，其价-类二维图如图所示，以下说法正确的是 A. 从H元素的价态分析，NaH常用作氧化剂 B. 物质①着火时，可用泡沫灭火器扑灭 C. 物质②可能是Na2O2，其阴阳离子的比例是 D. NaOH、NaHCO3、Na2CO3均可与盐酸反应生成NaCl 15. 利用三通阀进行氯气的性质探究装置如图所示： 已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，下列有关说法正确的是 A. 干燥管中盛放的干燥剂Y为碱石灰 B. 连通装置2、3，2中有色布条褪色，说明氯气有漂白性 C. 连通装置1，控制氢气与氯气的比例，点燃后可看到苍白色火焰 D. 旋钮X处可连接一盛有澄清石灰水的尾气处理装置 16. 部分短周期主族元素的原子半径和主要化合价的关系如图所示，其中C、D、E、G、T位于同一周期，F与其它元素都不在同一周期。以下有关说法正确的是 A. A、B形成的简单氢化物的稳定性：A>B B. C、D最高价氧化物对应的水化物均为强酸 C. E、F均为金属元素 D. G的非金属性强于T 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 17. 自嗨锅因不用明火不用电就能让美食热气腾腾而广受欢迎。自嗨锅中携带有自热包，据研究其主要成分有：生石灰、铁粉、铝粉、纯碱、硅藻土等。 （1）生石灰属于______(填酸、碱、盐或氧化物)，生石灰与水发生剧烈反应，放出大量的热，将食材蒸熟，请写出生石灰与水反应的化学方程式____________。 （2）自热包使用过程中要远离明火，可能因______与碱性物质反应产生氢气而有爆炸的危险，请写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式____________。 （3）纯碱是______(填化学式)，其可吸收渗入的微量水分形成晶体，防止生石灰失效，该晶体失水形成粉末状物质的过程属于______(填物理或化学)变化。 （4）硅藻土使用疏松多孔的结构目的是________________________。 18. 自嗨锅自热包使用后会失效，随意丢弃会对环境造成影响，某研究小组成员拟对废旧自热包[主要含、Fe2O3、、碳酸钠晶体、焦炭粉、硅藻土]进行回收利用，其流程如图所示： 请回答以下问题： （1）若用10.0 mol/L的浓盐酸配制250 mL 1.0 mol/L的盐酸，需要的浓盐酸______mL，使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用______(填标号)。 A．水槽 B．容量瓶 C．坩埚钳 D．胶头滴管 （2）滤渣I除了含有硅藻土外，还含有______。 （3）利用滤渣I某成分与Fe2O3模拟工业炼铁，Fe2O3；被______(填氧化或还原)。 （4）滤液通入NH3和CO2后获得NaHCO3晶体离子方程式为____________。由制取生石灰的化学方程式为____________。 （5）自热包样品的质量为100 g，滤渣Ⅲ干燥灼烧后的Al2O3为51 g，则样品中铝元素的质量分数为______。 19. 研究小组在废旧自热包的提取过程中对铝及其化合物反应的多样性产生了浓厚的兴趣，查阅资料得知镓与铝属于同主族元素，化学性质相似，金属镓拥有电子工业脊梁的美誉，三氯化镓是生产镓衍生化合物的理想前驱体。研究小组利用如图装置模拟制备干燥的三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质非金属性的相对强弱。 已知：三氯化镓(GaCl3)具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。 （1）31号元素镓在元素周期表中的位置是__________________。 （2）装置A中的试剂是______，装置C中的作用是______。 （3）请写出制备三氯化镓的化学方程式____________。 （4）D中装有NaBr溶液，若溶液逐渐变黄，则反应的离子方程式为____________，说明：非金属性Cl______Br(填“>”“<”或“=”)。 （5）E中装有氢氧化钠溶液，其试管口处放置的湿润淀粉-KI试纸的目的是____________。 20. “天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。如图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 （1）图中？=______。 （2）铷的原子半径比钾______。(填“大”或“小”)，铷与水反应的化学方程式为____________。 （3）图中85.468的意义是______。 A．铷原子的质量 B．铷元素的平均相对原子质量 C．铷原子的质量数 （4）铷元素有两种常见的核素：85Rb和87Rb，它们拥有共同的______。 A. 质量数 B. 质子数 C. 中子数 D. 电子数 （5）铷的产业链如图所示，试回答以下问题。 ①离子推进火箭的原理是通过电离原子气体转化为阳离子，在电场力加速下产生反作用力推动火箭。推测金属铷比锂更适合用于离子推进火箭的原因是____________。 ②氧化铷可通过金属铷和硝酸铷固体的反应来制备，同时产生N2，该反应化学方程式为____________。 潮阳区2024-2025学年度第一学期高一级教学质量监测试卷 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、学校和座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，用黑色签字笔将答案写在答题卡上各题的答题区域。在试卷上作答无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Ga-70 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题：本题共16小题，共44分，其中1-10题每小题2分，共20分，11-16题每小题4分，共24分。每个小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. 氧化物 ②. （2） ①. 铝粉 ②. （3） ①. ②. 化学 （4）增大反应物接触面积，提高发热效率 【18题答案】 【答案】（1） ①. 25.0； ②. BD （2）焦炭粉或C （3）还原 （4） ①. ； ②. （5）27% 【19题答案】 【答案】（1）第四周期第ⅢA族 （2） ①. 饱和食盐水； ②. 防止三氯化镓遇到水蒸气反应 （3） （4） ①. ； ②. > （5）检测是否有泄漏进入空气 【20题答案】 【答案】（1）37 （2） ①. 大 ②. （3）B （4）BD （5） ①. 铷的金属性强，易于失去电子而转化为阳离子 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $