江苏连云港市东海高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三年级第一学期第一次月考化学试卷 注意事项： 1．本试卷共7页，包含选择题（第1题～13题，共13题）、非选择题（第14题～17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。 2．请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3．作答非选择题时必须用0.5 mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 2．反应可用于的高效储存。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．的空间构型为平面三角形 C．固态氨属于共价晶体 D．中含有键 3．一种以铜为原料制取溶液并验证性质的装置中，原理正确并能达到实验目的的是 A．用装置甲制 B．用装置乙验证具有漂白性 C．用装置丙稀释混合物得溶液 D．用装置丁制溶液 4．离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，通常由离子半径较大的阴阳离子构成，如、、、（R表示烃基）等构成。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．离子半径越大，离子间作用力越强 D．非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成5~7题。 铁、钴、镍可用于电极材料的制作。是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；易升华，可用于制Fe(OH)3胶体；Co的常见化合价为+2和+3；可在空气中焙烧制备催化剂；一种钴酸锂锂离子电池的负极为，正极为；废镍渣与硫酸铵一起煅烧可得，用氧化可制得电极材料。 5．下列说法正确的是 A．键角： B．中存在 C．是离子化合物 D．基态核外电子排布式为 6．下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 B．难溶于水，可用于制备 C．溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 D．中具有四面体结构，具有强氧化性 7．下列反应方程式书写正确的是 A．饱和溶液滴加到沸水中制胶体：（胶体） B．在空气中焙烧： C．钴酸锂锂离子放电时的正极反应： D．碱性条件下氧化制： 8．一种资源化反应为，该反应在一定条件下能自发进行。下列说法正确的是 A．该反应的 B．其他条件一定，增大压强能提高的产率 C．反应的平衡常数表达式 D．使用合适的催化剂可提高的平衡转化率 9．有机物可通过如下转化制得。下列说法正确的是 A．有机物存在顺反异构体 B．与溶液反应时可消耗 C．用溶液可鉴别和 D．反应后还可得到和两种含碳产物 10．某小组进行如下实验： 实验1：将溶液与溶液（）等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量粉中加入溶液（），固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有和生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制溶液时会加入适量稀硝酸抑制水解 D．由以上实验可知为可逆反应 11．下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较与大小 向浓度均为的和KI的混合溶液中，逐滴滴加溶液，观察现象 B 验证氧化性： 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 比较与大小 室温下，分别测定浓度均为的和的 D 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 12．某学习小组研究利用、FeS和处理废水中的。下列说法正确的是[已知：，，，] A．溶液中： B．向溶液中通至： C．向的溶液中通入至饱和，发生反应，该反应的平衡常数 D．向的溶液中加入的固体，反应达平衡时，溶液中存在 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．； 在100 kPa下，密闭容器中与各发生反应。反应物（、）的平衡转化率和、的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 含碳产物选择性 A．表示选择性的曲线是 B．温度高于，容器中的物质的量随温度升高逐渐减少 C．由图像可知，工业上制取宜采取以下的低温 D．平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，浓度与原平衡相同 非选择题（共61分） 14．（15分）某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有、、、、、、等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： （1）“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，转化为的化学方程式为 ▲ 。 （2）滤渣①的主要成分为 ▲ 。 （3）“中和除杂”时发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （4）“深度脱氯”时加入锌粉还原部分产生Cu，Cl-与Cu、反应生成沉淀，使Cl-被脱除。脱除，理论上需要锌粉 ▲ g。 （5）“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是 ▲ 。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是 ▲ 。 （6）“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高温完全分解后得到固体，产生（标准状况），计算该碱式碳酸锌样品中为 ▲ 。（写出计算过程） 15．（15分）双氢查尔酮（G）具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： （1）B分子中官能团的名称为 ▲ 。B→C的反应类型为 ▲ 。 （2）C→D过程中生成副产物H，H与D互为同分异构体。其结构简式为 ▲ 。 （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 ①能与溶液反应 ②1 mol M最多消耗2 mol NaOH ③核磁共振氢谱有4组峰 （4）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图 ▲ （无机试剂和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干）。 16．（15分）单质硫有、、、等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FeS）制备。已知：在低于时在水溶液中呈固态，高于易分解，易溶于。 （1）制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入，部分浸取过程如下图所示。 ①步骤Ⅱ反应的离子方程式为 ▲ 。 ②高于时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是 ▲ 。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于1.6 mol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是 ▲ 。 （2）检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留等难溶硫化物的实验方案：取少量浸取后过滤所得固体，加适量充分溶解，过滤，加热所得固体至完全挥发， ▲ （实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸盐）。 （3）蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷凝得到硫单质。 ①蒸硫前，需通入一段时间，目的是 ▲ 。 ②已知：的沸点约为。温度约为，硫单质完全变为蒸气，原因是 ▲ 。 17．（16分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。 ①虚线框内生成的化学方程式为 ▲ 。 ②释氢释放的与贮氢吸收的的物质的量之比为 ▲ 。 ③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量释氢量的操作为 ▲ 。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种含碳化合物树脂的骨架上）电催化还原的装置如图2所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如图3所示。 其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①b电极生成的电极反应式为 ▲ 。 ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量的原因是 ▲ 。 ③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入 ▲ （填物质的化学式）进行实验。 ④当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为5∶6，图3中 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $