江苏连云港市东海高级中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

高三年级第一学期第一次月考化学试卷 注意事项： 1.本试卷共7页，包含选择题（第1题~13题，共13题)、非选择题（第14题~17 题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸 交回。 2.请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。 3.作答非选择题时必须用0.5m黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它 位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂，黑。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C1-35.5Fe-56Zn-65 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。 1.下列几种常见实验仪器的材质与其他三种不同的是 A.蒸发皿 B.烧杯 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶 2.反应MgC2+6NH=[MgNH)Cl2可用于NH3的高效储存。下列说法正确的是 A.MgCl的电子式为Mg2[CI:CI:] B.H3的空间构型为平面三角形 C.固态氨属于共价晶体 D.1mol[MgNH)62+中含有24molo键 3.一种以铜为原料制取[CuNH)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实验目 的的是 浓硫酸 NH·HO 乙水 酸性 CuSO,和 铜粉 KMnO 浓硫酸 溶液 三亏的混合物 溶液 A.用装置甲制CuSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D.用装置丁制[CuNH)4]SO4溶液 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，通常由离子半径较大的阴阳离子构成， 如AIC4、PF6、BF4、R4N表示烃基)等构成。下列说法正确的是 A.原子半径：)>N)>(C) B.第一电离能：I1N>I1B)>I1(AI) C.离子半径越大，离子间作用力越强 D.非极性分子易溶解于离子液体 高三化学试题 第1页，共7页 阅读下列材料，完成5~7题。 铁、钻、镍可用于电极材料的制作。KFeO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒；FeCl3易升 华，可用于制F(OH)3胶体；C0的常见化合价为十2和十3；CoC2O4可在空气中焙烧制备催化剂 Co3O4;一种钴酸锂锂离子电池的负极为LirC6,正极为Li1-xCoO2:废镍渣NiO与硫酸铵NH4)2SO4 一起煅烧可得NiSO4,用NaCIo氧化NiSO4可制得电极材料NiOOH。 5.下列说法正确的是 A.键角：NH>NH4 B.1 mol Co304中存在1 mol Co2+ C.FeCl3是离子化合物 D.Fe2基态核外电子排布式为[Ar]3d54s 6.下列铁系元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.NOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 B.CoCO4难溶于水，可用于制备Co3O4 C.FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 D.KFeO4中FeO4具有四面体结构，KFeO4具有强氧化性 7.下列反应方程式书写正确的是 A.FeCl3饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OH)3胶体：Fe3++3OH=Fe(OH)(胶体) B.CoC,04在空气中培烧：3CoC0,旋C0304十6C0十01 C.钴酸锂锂离子放电时的正极反应：Li1-xCoO2十xe十xLi=LiCoO, D.碱性条件下NaC1o氧化NiSO4制NiOOH: 2Ni2+2C10+2H2O-2NiO(OH)J+C121+2H" 8.一种CO2资源化反应为C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g),该反应在一定条件下能自发进 行。下列说法正确的是 A.该反应的△H>O B.其他条件一定，增大压强能提高CH4的产率 C.反应的平衡常数表达式K=。e(CH) c(C02)·c4(H2) D.使用合适的催化剂可提高H的平衡转化率 9.有机物Q可通过如下转化制得。下列说法正确的是 -OH COOC2Hs (1)OH- (2)H,△ COOC,Hs R A.有机物P存在顺反异构体 B.1molQ与NaOH溶液反应时可消耗2 mol NaOH C.用NaHCO3溶液可鉴别P和Q D.P→Q反应后还可得到CH5OH和CO,两种含碳产物 高三化学试题第2页，共7页 10.某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100molL1Ag2S04溶液与0.0400molL1FeS04溶液(pH=1)等体积混合， 产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100moL1Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A.实验1中有Ag和Fe3*生成 B.实验2中生成气体为红棕色 C.实验室配制Fe2(SO4)3溶液时会加入适量稀硝酸抑制水解 D.由以上实验可知Ag十Fe+=Agl+Fe3+为可逆反应 11.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 向10mL浓度均为0.1mol-L1的Nacl A 比较Ksp(AgCI)与Kp(AgD大小 和KI的混合溶液中，逐滴滴加AgNO3 溶液，观察现象 向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液， B 验证氧化性：MnO4>Fe3 观察溶液颜色变化 室温下，分别测定浓度均为0.1molL1 C 比较KHCO)与K(HCIO)大小 的NaCO3和NaClo的pH 将浓硫酸与NaSO3反应生成的气体，通 D 验证浓硫酸具有强氧化性 入品红溶液中，观察溶液颜色变化 12.某学习小组研究利用NaS、FS和HS处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 [已知：K1HS)=1070,K2H)=1012,9,K知FeS)=1017.2,Kp(CdS)=1026] A.0.1 nol L INa2S溶液中：cH)+cNa)=c(S2)+cHS)+c(OH) B.向NaS溶液中通HS至pH=8:cHS)大c(S2) C.向c(Cd2+)=0.1molL1的溶液中通入HS至饱和，发生反应Cd2++HS一2H+CdS, 该反应的平衡常数K=106.2 D.向10mLc(Cd2)=0.1molL1的溶液中加入2×103mol的FeS固体，反应达平衡时， c (Fe2+) 溶液中存在2(CdP=1089 高三化学试题 第3页，共7页 13.MgCO3/Mg0循环在CO2捕获及转化等方面具有重要应用。利用MgCO3与H2反应生成CH4 的路线，主要反应如下： I.MgCO3(s)-MgO(s)+CO2(g); △H1=+101 kJ.mol1 Ⅱ.C02(g)十4H(g)=CH4(g)+2H0(g):△H=-166 kJ-mol厂1 Ⅲ.C02(g)+H(g)=HO(g)+CO(g)； △H3=+41 kJ-mol1 8100 80 60 40 20 0 200300400500600 温度/℃ 在100kPa下，密闭容器中MgCO3与H2各1mol发生反应。反应物MgCO3、H2)的平衡转 化率和CH4、CO,的选择性随温度变化关系如图。下列说法正确的是 生成物的物质的量 含碳产物选择性= MgCO转化的物质的量 ×100% A.表示CH4选择性的曲线是b B.温度高于400℃，容器中C0的物质的量随温度升高逐渐减少 C.由图像可知，工业上制取CH4宜采取200c以下的低温 D.200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，CO3浓度与原平衡相同 非选择题（共61分) 14.(15分)某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰主要含有CuC12、ZnC12、CuO、ZnO、PbO、 Fe2O3、SiO2等物质，对其实现钢、锌分离回收的流程如下： Na,CO,溶液 稀硫酸 Zn(OH) Zn粉 Na,CO,溶液 pH=3.5 碱浸 中和 烟道灰 酸浸 深度 电解 沉淀 碱式 脱氯 除杂 除 分离 碳酸锌 滤液① 滤渣① 滤渣② CuCl Cu (1)“碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CuCl2转化为C(OH)2CO3的化学方程式为▲。 (2)滤渣①的主要成分为▲一。 (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为▲一。 高三化学试题第4页，共7页 (4)“深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2+产生Cu,C与Cu、Cu2+反应生成CuC1沉淀，使 CI被脱除。脱除2 mol Cr,理论上需要锌粉▲g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离前，需要脱氯的原因是▲一。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是▲一。 (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zna(CO)(O田c·xHO]。取一定质量的碱式碳酸锌样品经高 温完全分解后得到16.2gZnO固体，产生3.36LC0(标准状况)，计算该碱式碳酸锌样品中 n(Co):n(OH)为▲。（写出计算过程） 15.(15分)双氢查尔酮(G)具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： ger HO OH HO HO (CHCO)2O OH 香叶基溴、 (CH,)2SO,H;CO OH AICL,△ KCO y B OHC OCH OCH OH H.CO OCH HO E CH2Cl2 ger OH G ger代表 人一CH一（香叶基） (1)B分子中官能团的名称为▲。B→C的反应类型为▲ (2)C→D过程中生成副产物H,H与D互为同分异构体。其结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲一。 ①能与NaHCO3溶液反应②1molM最多消耗2 mol NaOH③核磁共振氢谱有4组峰 OH OH (4)写出以 CH和CH,OH为原料制备 COOCH,的合成路线流程图▲_（无机试剂 和流程中的有机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 高三化学试题 第5页，共7页 16.（15分)单质硫有S2、S4、S6、Sg等同素异形体，可由闪锌矿（主要含ZnS、FS)制备。已 知：S8在低于112C时在水溶液中呈固态，高于150℃易分解，易溶于CC14 (1)制备：将闪锌矿置于敞口容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边通入O2,部分浸取过程如下 图所示。 O2、H、步骤IHO Fe2+ Fe3+ FeS- H HS步骤Ⅱ Sg、 ZnS- Zn2+ ①步骤I反应的离子方程式为▲。 ②高于112C时，锌的浸出率更高，除反应速率加快外，主要原因是▲。 ③相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图所示，初始酸浓度大于 1.6ol/L时，硫的氧化率随酸浓度的增加而下降，主要原因是▲。 °100 60 50 90 40 85 1.01.21.41.61.82.0 酸的浓度(mol/L) (2)检验：请补充完整检测过滤所得固体中是否残留ZS等难溶硫化物的实验方案：取少量 浸取后过滤所得固体，加适量CC4充分溶解，过滤，加热所得固体至CC4完全挥发，▲ (实验须选用的试剂：饱和溴水，蒸馏水，BC2溶液。已知：饱和溴水可将硫化物氧化为硫酸 盐)。 (3)蒸硫：将浸取后冷却所得粗硫置于如图所示装置中加热得到硫蒸气，再冷疑得到硫单质。 加热器 冷凝区 b 滤渣 ①蒸硫前，需通入一段时间N2,目的是▲一。 ②已知：S8的沸点约为445℃。温度约为280℃，疏单质完全变为蒸气，原因是▲。 高三化学试题 第6页，共7页 17.(16分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。C02的资源化利用 能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。 (1)制氢、贮氢与释氢的一种方法如图1所示。 HO MgiAl2 HO H MgH NiOOH Ni(OH), 贮氢 释氢 →H Al Mg(OH), 图1 ①虚线框内生成O2的化学方程式为▲。 ②释氢释放的H与贮氢吸收的H2的物质的量之比为▲。 ③从物质综合利用的角度分析，进一步提高一定量Mg17A山12释氢量的操作为▲。 (2)电催化还原法是CO2的有机资源化的研究热点。利用有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种 含碳化合物树脂的骨架上)电催化还原CO,的装置如图2所示。控其他条件相同，将一定 量的CO3通入该电催化装置中，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉 第效率(FE%)随电解电压的变化如图3所示。 100 C02 HCOOH -o-HCHO CH,OH ● -C,H.OH H HO HCOOH CH,OH C,H,OH 15 ■ 0 电压/V 图2 图3 FE%=x(生成还原产物X所需要的电量) Q急（电解过程中通过的总电量） ×100% 其中Q=nF,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①b电极生成CH:CH2OH的电极反应式为▲ ②电解前需向电解质溶液中持续通入过量C02的原因是▲。 ③为确定阴极上生成的含碳化合物不是来源于有机多孔电极材料，可通入▲（填物质的化学 式)进行实验。 ④当电解电压为2V时，电解生成的HCOOH和HCHO的物质的量之比为5：6，图3中m= 高三化学试题 第7页，共7页