精品解析：云南省澄江市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试（合格考试）化学试题

云南省澄江市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷(合格性考试) (考试时间：75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共28小题，每题2分，共56分。 1. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)₃胶体的正确方法是将FeCl₃饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至红褐色。直接煮沸FeCl₃饱和溶液会生成沉淀而非胶体，A错误； B．Fe(OH)₃胶体通过吸附悬浮杂质净水，但吸附性不具消毒作用，B错误； C．胶体是分散系，需分散质（如碳酸钙）分散在介质中形成，仅颗粒大小为1-100nm的碳酸钙未构成分散系，不属胶体，C错误； D．混用不同墨水（胶体）可能因胶粒电荷相反导致聚沉，堵塞钢笔，符合胶体聚沉原理，D正确； 故选D。 2. 下列分散系，不能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蛋白质溶液 D. 淀粉溶液 【答案】B 【解析】 【详解】胶体、蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质粒子直径均在1~100nm之间，均属于胶体，均能产生丁达尔效应，而硫酸铜溶液的分散质颗粒直径小于1nm，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故选B。 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意； B．氯水是氯气和水的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意； C．水银是汞单质，C不符合题意； D．碘酒是碘和酒精的混合物，D不符合题意； 综上所述答案为A。 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，A错误； B．纯碱是碳酸钠，不是碱，是盐，B错误； C．盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体都含有多种成分，均是混合物，C正确； D．Mn2O7为酸性氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 5. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 【答案】C 【解析】 【分析】将一小块金属钠分别放入下列溶液中，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠。 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于溶液是饱和氢氧化钠溶液，恢复至室温后溶液的浓度不变，A错误； B．将一小块金属钠投入稀CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀氢氧化铜，C错误； C．将一小块金属钠投入MgCl2溶液中，生成白色沉淀氢氧化镁，C正确； D．将一小块金属钠投入NH4NO3溶液中，有一水合氨生成，少量一水合氨分解，少量氨气随氢气逸出，产生的气体有刺激性气味，D错误； 故选C。 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱法： C. 与反应： D. 漂白粉的制备： 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠具有强氧化性，与二氧化硫反应生成硫酸钠，离子方程式为，A项正确； B．侯氏制碱法是将氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中生成氯化铵和碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，B项错误； C．硫氰化钾溶液与氯化铁反应生成红色硫氰化铁溶液，离子方程式为，C项错误； D．漂白粉的制备是将氯气通入冷的石灰乳中，石灰乳不能拆，故离子方程式为，D项错误； 答案选A。 7. 下列说法中，正确的是 A. 溶液中的数目约为 B. 的体积约为11.2L C. CO的摩尔质量为28 D. 常温常压下，中含有的氧原子数约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有指明溶液的体积，无法计算Cl-数目，故A错误； B．没有指明温度和压强，无法计算氮气的体积，故B错误； C．摩尔质量单位是g/mol，CO的摩尔质量为28g/mol，故C错误； D．36g H2O 的物质的量为2mol，1个水分子中含有2个氢原子，则2mol中含有的氧原子数约为 2×6.02×1023，故D正确； 故选D。 8. 能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是 A. K+、Ba2+、OH-、I- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Cu2+、S2-、Br-、ClO- 【答案】B 【解析】 【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－。 【详解】A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存； B、离子间可以大量共存； C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存； D、ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。 【点睛】该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 9. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 【答案】D 【解析】 【分析】根据加入Ba(OH)2溶液的体积为30mL和35mL时，沉淀部分溶解，溶解的沉淀为Al(OH)3，，则原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，在原溶液一定不含CO、HCO，则原溶液中存在SO，不存在Ba2+，剩余的沉淀为硫酸钡，最终沉淀的质量为6.990g，物质的量为0.03mol，则原溶液中，加入Ba(OH)2溶液为25mL时产生氨气，且，则原溶液中含有NH，物质的量为0.01mol，原溶液中不含HCO，则有0.05molOH-先与原溶液中的H+、Al3+反应，则原溶液中。 【详解】A．由上述分析可知，a点的沉淀为BaSO4和Al(OH)3，故A正确； B．由上述分析可知，原溶液中，故B正确； C．由上述分析可知，原溶液中存在Al3+，CO、HCO与Al3+不共存，则原溶液一定不含CO、HCO，故C正确； D．根据电荷守恒可知，原溶液中不存在Cl-，故D错误； 故答案选D。 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝粉的固体混合物用于疏通管道生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故A错误； B．用食醋除去水壶中的水垢生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液刻蚀覆铜板生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故C正确； D．通入石灰乳中制备漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选C。 11. 实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用稀硫酸 B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH C. 操作a是蒸馏、洗涤、干燥 D. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【分析】从整个流程看，滤液A中不含有Fe、Mg元素的离子，则试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应；滤液A中含有，与NH4HCO3发生反应，生成的沉淀B为Al(OH)3；加入稀H2SO4溶解，然后与K2SO4混合得溶液C，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，便可获得明矾。 【详解】A．由分析可知，试剂①应与Fe、Mg不发生反应，只与Al反应，所以不能选用稀硫酸，应选用强碱溶液，A不正确； B．滤液A中含有，加入NH4HCO3后生成的沉淀B为Al(OH)3，则NH4HCO3用于调节滤液A的pH，使转化为Al(OH)3，B正确； C．操作a是从溶液中提取明矾晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C不正确； D．明矾中含有的Al3+溶于水后发生水解，生成的氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀菌消毒，D不正确； 故选B。 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳，CO2和饱和NaHCO3溶液不反应，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，故不选A； B．Na2SO4、Na2CO3都能和BaCl2反应生成沉淀，不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，故选B； C．FeCl2和氯气反应生成FeCl3，通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，故不选C； D．NaHCO3固体加热分解，固体质量减小，Na2CO3固体加热不分解，固体质量不变，用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体，故不选D； 选B。 13. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A错误； B．中子数为18铝原子的质子数为17、质量数为35，原子符号为，故B错误； C．水分子的空间构型为V形，球棍模型为，故C正确； D．氮气是含有氮氮三键的非金属单质，电子式为，故D错误； 故选C。 14. 氮肥为粮食增产做出了重大贡献，(尿素)是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水，分析尿素性质，需如此施肥不是因为 A. 尿素见光易分解 B. 土壤对尿素分子吸附能力弱 C. 尿素沸点较高 D. 尿素能与水形成氢键易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素见光易分解，施用时必须深施覆土遮光，A不符合题意； B．土壤对尿素分子吸附能力弱，浇水会使尿素分子随水流动及淋失，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，B不符合题意； C．尿素沸点较高与施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水无关，C符合题意； D．尿素中含有氨基可以和水分子形成氢键，易溶于水，所以尿素做化肥施用时，不能施完肥马上浇水，会导致尿素分子随水流动及淋失，D不符合题意； 故选C。 15. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 【答案】C 【解析】 【详解】A.烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，A项正确； B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确； C.CO2溶于水发生反应：CO2+H2O⇌H2CO3，这里有化学键的断裂和生成，C项错误； D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。 故答案选C。 16. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 【答案】A 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，氨气中氮元素化合价升高，发生氧化反应，氮气为氧化产物，氨气为还原剂，铜元素化合价降低，发生还原反应，铜是还原产物，氧化铜为氧化剂。 【详解】A．有分析可知，氨气为还原剂，氧化铜为氧化剂，二者比例为2:3，故A项正确； B．氧化铜中铜元素化合价降低，发生还原反应，氧化铜做氧化剂，被还原，故B项错误； C．由化学方程式可知，生成1mol氮气转移电子6mol，若该反应生成了28gN2，即1mol N2，转移电子数为6NA，故C项错误； D．氨气分子中有3个氮氢键，2mol氨气分子中含有6mol氮氢键，反应生成3mol水分子，即6mol氢氧键形成，当该反应过程中有2mol氮氢键断裂时，有2mol氢氧键形成，故D项错误； 故本题选A。 17. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A. 酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性：Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，不能根据其氢化物的酸性强弱比较，A错误； B．除0族外，同一周期的元素，原子序数越大，原子的最外层电子数越多，原子半径越小，越容易获得电子，因此元素的非金属性就越强，B正确； C．NH3是非电解质，C错误； D．H原子核外只有一个电子层，最外层电子数就是该电子层上的电子数，二者相等，但H元素属于非金属元素，D错误； 故合理选项是B。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由上述反应可知，FeO是氧化产物，ClO-是氧化剂，故FeO的氧化性弱于ClO-，A符合题意； B．由上述反应可知，反应中ClO-中+1价的Cl转化为Cl-中-1价，故生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA，B不合题意； C．根据氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，则上述反应中氧化剂ClO-和还原剂Fe(OH)3的物质的量之比为3∶2，C不合题意； D．K2FeO4处理水的原理为K2FeO4溶于水生成Fe(OH)3胶体和O2，反应的离子方程式为：4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-，D不合题意； 故答案为：A。 19. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应过程中，混合溶液中和的总数一定保持不变 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 理论上，每消耗标准状况2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，A正确； B．反应前后溶液Ce3+和Ce4+的为中间产物，物质的量不变，B正确； C．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO是氧化剂，Ce3+是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶4＝1∶2，C错误； D．，转化为H+，转移0.2mol电子，D正确； 故答案为：C。 20. 下列叙述正确的是 A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．64gSO2含有的氧原子数约为，A错误； B．氯气有强氧化性能将变价金属铁氧化成最高价的三价铁，故56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为3NA，B错误； C．常温常压下，14gN2含有的分子数约为，C正确； D．标准状况下，H2O非气态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 21. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 物质的氧化性： C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，故A错误； B．Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O反应中Pb元素的化合价由+4降低到+2，则Pb3O4作为氧化剂，Cl元素的化合价由-1升高到0价，则HCl(浓)作还原剂，生成氯气为氧化产物，则根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，物质的氧化性：Pb3O4＞Cl2，故B错误； C．因为铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4，所以根据化合价代数和为0，则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，故C正确； D．Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2：1，则Pb3O4可表示为2PbO•PbO2，所以消耗1 mol Pb3O4时，转移电子数为2NA，故D错误； 故选：C。 22. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中不满足物质的定组成和漏掉氢氧化铁的沉淀符号，离子方程式应为，A错误； B．漏反应条件，离子方程式应为，B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加等物质的量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，C正确； D．是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为，D错误； 答案选C。 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液的导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在可逆反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，阳光直射新制氯水时，发生反应2HClO2HCl+O2↑，随着时间的变化，溶液中c(Cl-)逐渐增大，图象不符合，A错误； B．Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由此可知前段无CO2产生时消耗的盐酸体积要小于后段生成CO2时消耗的盐酸的体积，B错误； C．向Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液发生反应生成硫酸钡和氢氧化镁，离子浓度减小导电性减弱，完全反应时导电性接近于0，MgSO4溶液过量后导电能力增强，图象符合，C正确； D．根据还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，开始时无Fe3+，当碘离子被氧化完全后，Fe3+浓度增大，即b代表Fe3+，D错误； 故答案为：C。 24. 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B. 由①②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成1分子气体，转移2个电子 D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，VO被高锰酸钾氧化为，V元素化合价由+4升高为+5价， MnO被还原为Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，VOSO4是还原剂、KMnO4是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为5∶1，故A错误； B．①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()，可知是氧化剂MnO、氧化产物是，氧化性MnO>；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝，Cl-被氧化为Cl2，氧化性>Cl2，所以氧化性MnO>>Cl2，故B错误； C．②中Cl-被氧化为Cl2，每生成1分子氯气，转移2个电子，故C正确； D．氯气能把FeI2氧化为Fe3+和I2，氧化性>Cl2，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液,发生反应，故D错误； 选C。 25. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 【答案】A 【解析】 【详解】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×(2-1)+2mol×(5-0)=11mol，故选A。 26. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C. c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g，可知2.33g沉淀为硫酸钡，则含，4.88g沉淀为硫酸钡和其它沉淀的混合物，剩余沉淀的质量为4.88g-2.33g=2.55g，由于离子浓度均相等，剩余沉淀若为碳酸钡，则含，碳酸钡的质量为，沉淀若为氢氧化镁，则氢氧化镁质量为，则沉淀还含有氢氧化镁和碳酸钡，由电荷守恒可知，一定含Na+、K+中的一种，不能确定是否含CI-，若Na+、K+均存在，则含Cl-。 【详解】A．由上述分析可知，一定存在、、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种，故A正确； B．加入硝酸银溶液，、Cl-均反应生成白色沉淀，不能检验，故B错误； C．，故C正确； D．由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3种成分，分别为硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡，故D正确； 故选B。 27. 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A． 试管①中有白色沉淀生成，该白色沉淀AgCl，生成AgCl，说明Cl2与水反应生成了盐酸，故A正确； B． 试管②中溶液褪色，是氯气与NaOH溶液反应生成了NaClO，溶液的碱性减弱的缘故，故B错误； C． 试管③中能产生白色沉淀，是由于氯气将二氧化硫氧化为硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，说明Cl2具有氧化性，故C正确； D． 试管④中溶液变红色，由于氯气将亚铁离子氧化为铁离子生成Fe(SCN)3,说明Cl2具有氧化性，故D正确； 故选B。 28. 下列化学用语表达正确的是 A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl C. NH4Cl 的电子式为： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为：O=C=O，故A错误； B．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故B错误； C．氯化铵为离子化合物，氯离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故C错误； D．中子数为8的氮原子表示为，故D正确。 答案选D。 二、非选择题(共40分) 29. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂___________，还原剂___________。 （2）氧化产物___________，还原产物___________。 （3）氧化剂与还原剂的个数之比：___________。 （4）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。 （5）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。 （6）当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为___________个。 【答案】（1） ①. Cl2 ②. NH3 （2） ①. N2 ②. NH4Cl （3）3：2 （4） （5） （6）6NA 【解析】 【小问1详解】 反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，N元素化合价由-3价变为0价，被氧化，所以NH3是还原剂； 【小问2详解】 反应中N元素化合价由-3价变为0价，N2是氧化产物，反应中Cl元素的化合价降低，被还原，生成的还原产物为NH4Cl； 【小问3详解】 由反应可知，3个Cl2得到6个电子，2个NH3失去6个电子，则氧化剂与还原剂的个数之比为3：2； 【小问4详解】 Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，用单线桥的方法表示该反应的电子转移为； 【小问5详解】 Cl2得电子，NH3失电子，反应中转移6e-，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为； 【小问6详解】 当有8mol NH3参加反应时，化合价变化的NH3只有2mol，N元素化合价由-3价变为0价，所以转移的物质的量为6mol，数目为6NA。 30. 按要求回答下列问题： I．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为___________；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的___________性。 II．现有下列反应： ① ② 根据上述两个反应回答下列问题： （2）氧化性强弱顺序为___________，、还原性强弱顺序为___________； （3）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （4）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．还原性 B．酸性 C．氧化性 【答案】（1） ①. ①②③⑧⑨ ②. ⑤⑥⑧⑩ ③. ④. 吸水 （2） ①. ②. （3） （4）AB 【解析】 【小问1详解】 ①在给出的物质中，次氧酸溶液，硝酸溶液，氨水是溶液，其中有自由移动的离子，能导电；铜是金属，能导电；熔融KCl中离子可自由移动，能导电，所以能导电的是①②③⑧⑨；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，在这些物质中，⑤固体，⑥固体，⑧熔融KCl，⑩胆矾是电解质，①次氯酸溶液，②硝酸溶液，⑨氨水是混合物，④二氧化硫是非金属氧化物，熔融状态不能导电，水溶液导电不是由二氧化硫电离引起，是非电解质：③铜是单质，⑦是非金属氧化物，熔融状态不能导电，水溶液导电不是由电离引起，是非电解质；所以属于电解质的是⑤⑥⑧⑩；将Cu加入稀硝酸溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为；将浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白体现出浓硫酸的吸水性； 【小问2详解】 由反应①知氧化性，还原性，由反应②知氧化性，还原性；故氧化性强弱顺序为；、还原性强弱顺序为； 【小问3详解】 在反应①中氧化产物为，还原产物为，其物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 在反应②中被氧化为，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性，故选AB。 31. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. Fe(OH)2 ②. ② ③. ④ （2）B （3） 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【小问1详解】 根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， ①．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故①不符合题意； ②．FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故②符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故④不符合题意； 故选②； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， ①．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故①不符合题意； ②．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故②不符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故④符合题意； 故选④。 【小问2详解】 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成，不能生成，A错误； B．一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，B正确； C．铁在硫蒸气中燃烧生成，C错误； D．Al比Fe活泼，高温下，铁粉与氧化铝粉末不能发生反应生成单质铝，D错误； 故选B。 【小问3详解】 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 32. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 【答案】（1） ①. b ②. 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （2） ①. 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 ②. 吸收氢气中的水蒸气 （3）固体由黑色变为红色 （4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 过滤、洗涤 【解析】 【分析】本实验探究铁与水蒸气的反应，且进一步制备FeCl3·6H2O，A装置提供水蒸气，装置B发生3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，装置C收集氢气，装置D干燥氢气，装置E为氢气还原CuO，据此分析； 【小问1详解】 a．Fe、Al均能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸除去铁粉中的铝粉，故a不符合；b．铁不与氢氧化钠溶液反应，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，然后过滤、洗涤、干燥得到铁粉，故b符合；c．Fe、Al均与浓硫酸发生钝化，不能除去铁粉中的铝粉，故c不符合；d．Fe能与FeCl3溶液反应生成FeCl2，不能除去铁粉中的铝粉，故d不符合；涉及反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑； 【小问2详解】 装置B为铁粉与水蒸气的反应，其反应方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；D装置作用是吸收氢气中的水蒸气； 【小问3详解】 E装置中发生H2+CuOH2O+Cu，现象是固体由黑色变为红色； 【小问4详解】 四氧化三铁溶于盐酸得到FeCl2和FeCl3，步骤Ⅰ中通入氯气，利用氯气氧化性将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 【小问5详解】 从FeCl3溶液获得FeCl3·6H2O，操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然晾干；故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；过滤、洗涤。 33. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_______。Y在元素周期表中的位置为_______，Z的气态氢化物的电子式为_______。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y_______Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 离子键、共价键 ②. 第二周期ⅣA族 ③. （2） ①. Cl->N3->Al3+ ②. Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （3）N2H4+O2=N2+2H2O （4） ①. < ②. +2H+=H2O+CO2 ↑ 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，Q为Al元素，W与Q形成一个Q-W键，W为Cl元素。X为H，Y能形成4个单键，Y为C，Z为N元素。 【小问1详解】 阴、阳离子间形成离子键，Al-Cl、C-N、C-H、C-C形成共价键，该离子液体中存在的化学键类型有离子键、共价键。Y为C，Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族，Z的气态氢化物NH3 的电子式为。 【小问2详解】 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->N3->Al3+。Q的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3与NaOH溶液反应生成四羟基合铝(Ⅲ)酸钠，离子方程式为Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-。 【小问3详解】 X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，甲为N2H4，甲在氧气中完全燃烧生成氮气和水，化学方程式N2H4+O2=N2+2H2O。 【小问4详解】 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，C、N元素原子得电子能力的相对强弱：Y<Z，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，能证明两者得电子能力强弱的反应是碳酸盐与硝酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式+2H+=H2O+CO2 ↑(合理均可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 云南省澄江市第一中学2023-2024学年高一上学期期末考试 化学试卷(合格性考试) (考试时间：75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷。草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 一、选择题：本题共28小题，每题2分，共56分。 1. 下列关于胶体的说法中正确的是 A. 煮沸饱和溶液可制得氢氧化铁胶体 B. 胶体具有吸附性，可用于消毒净水 C. 直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体 D. 混用两种不同的墨水(墨水是胶体)易堵塞钢笔，可以用胶体聚沉的原理来解释 2. 下列分散系，不能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 蛋白质溶液 D. 淀粉溶液 3. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 氯气、纯碱、漂白粉 B. 氯水、碱石灰、冰水混合物 C. 液氯、过氧化钠、水银 D. 碘酒、胆矾、盐酸 4. 下列物质的分类合理的是 A. 酸性氧化物：CO2、SO2、CO B. 碱：NaOH、KOH、纯碱 C. 混合物：盐酸、石灰石、氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O、MgO、Mn2O7 5. 将一小块金属钠分别放入下列溶液中，对应的现象正确的是 A. 饱和NaOH溶液：产生气体，恢复至室温后溶液的pH增大 B. 稀CuSO4溶液：产生气体，有紫红色物质析出 C. MgCl2溶液：产生气体，生成白色沉淀 D. NH4NO3溶液：产生无色无味气体 6. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 侯氏制碱法： C. 与反应： D. 漂白粉的制备： 7. 下列说法中，正确的是 A. 溶液中的数目约为 B. 的体积约为11.2L C. CO的摩尔质量为28 D. 常温常压下，中含有的氧原子数约为 8. 能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是 A. K+、Ba2+、OH-、I- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42- C. Na+、H+、Cl-、NO3- D. Cu2+、S2-、Br-、ClO- 9. 某溶液中可能存在以下离子中的几种：、、、，、、、，现向该溶液中加入0.1 mol/L 溶液并加热，有关物理量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. a点对应的沉淀为和 B. 原溶液中含有0.02 mol C. 原溶液中一定不含、、 D. 无法确定是否存在 10. 符号表征是理解和描述化学反应的基础。下列相关反应的离子方程式正确的是 A. 与铝粉的固体混合物用于疏通管道： B. 用食醋除去水壶中的水垢： C. 用溶液刻蚀覆铜板： D. 通入石灰乳中制备漂白粉： 11. 实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2•12H2O]过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 试剂①可以选用稀硫酸 B. NH4HCO3用于调节滤液A的pH C. 操作a是蒸馏、洗涤、干燥 D. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 12. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl B. 用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 D. 用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 13. 反应可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A. 钠离子的结构示意图： B. 中子数为18的Cl原子： C. 水分子的球棍模型： D. N2的电子式： 14. 氮肥为粮食增产做出了重大贡献，(尿素)是使用最广泛的氮肥。尿素进入土壤后，在脲酶作用下生成和。尿素做化肥施用时必须深施覆土且不能施完肥马上浇水，分析尿素性质，需如此施肥不是因为 A. 尿素见光易分解 B. 土壤对尿素分子吸附能力弱 C. 尿素沸点较高 D. 尿素能与水形成氢键易溶于水 15. 下列说法不正确的是 A. 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B. 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D. 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 16. 关于反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，下列说法正确的是 A. 还原剂与氧化剂的物质的量比为 B. 中的元素被氧化 C. 若该反应生成了，转移电子数为 D. 当该反应过程中有氮氢键断裂，必有氢氧键形成 17. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A. 酸性：HCl＞H2S，所以非金属性：Cl＞S B. 同周期（除0族）元素原子的最外层电子数越多，越容易得电子，非金属性越强 C. NH3、HNO3都是电解质二者反应后的产物是离子化合物，含极性共价键和离子键 D. 原子核外最外层电子数与最内层电子数相等的元素一定是金属元素 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌 消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O (未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClO- B. 生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA C. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 D. K2FeO4处理水的原理可为： 19. 用还原法可以将硝酸厂烟气中大量氮氧化物()转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应过程中，混合溶液中和总数一定保持不变 C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D. 理论上，每消耗标准状况2.24L氢气，转移的电子的物质的量为0.2mol 20. 下列叙述正确的是 A. 64gSO2含有的氧原子数约为6.02×1023 B. 56gFe与足量Cl2反应转移的电子数为2NA C. 常温常压下，14gN2含有的分子数约为3.01×1023 D. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.02×1023 21. 铅丹()可作防锈用涂料，其中铅的化合价为+2价和+4价，它与浓盐酸反应的化学方程式为(浓)。下列说法正确的是 A. 与浓盐酸反应时，作为还原剂 B. 物质的氧化性： C. 中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1 D. 当上述反应中消耗1 mol 时，转移电子数为 22. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-=Fe(OH)3+BaSO4↓ B. 实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=3H++Fe(OH)3(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O D. NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO+Na+ 23. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中Cl-浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为Na2CO3 、NaHCO3 混合液中滴加盐酸产生CO2的图像 C. 图③为Ba(OH)2 溶液中滴加MgSO4溶液导电性变化图像 D. 图④为FeBr2、FeI2混合液，各离子物质的量随氯气通入的变化图像，b代表的是Cl- 24. 实验室分别进行如下实验：①向蓝色的VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由蓝色变为淡黄色()；②向(VO2)2SO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，溶液变蓝。下列说法正确的是 A. ①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶5 B. 由①②可知，酸性条件下氧化性： C. ②中每生成1分子气体，转移2个电子 D. 向(VO2)2SO4溶液中滴加FeI2溶液发生反应 25. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为 A. 11mol B. 12mol C. 13mol D. 14mol 26. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、、、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 A. 一定含有、、Mg2+，至少含有Na+、K+中的一种 B. 为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸银溶液 C. c()=0.05mol/L D. 4.88g沉淀中一定含有3种成分 27. 将Cl2分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法不正确的是 A. 试管①中有白色沉淀生成，说明Cl2与水反应生成了盐酸 B. 试管②中溶液褪色，是氯气与水反应生成了HClO的缘故 C. 试管③中能产生白色沉淀，说明Cl2具有氧化性 D. 试管④中溶液变红色，说明Cl2具有氧化性 28. 下列化学用语表达正确的是 A. CO2的结构式：O-C-O B. HClO的电子式：H:O:Cl C. NH4Cl 的电子式为： D. 中子数为8的氮原子： 二、非选择题(共40分) 29. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。 （1）氧化剂___________，还原剂___________。 （2）氧化产物___________，还原产物___________。 （3）氧化剂与还原剂的个数之比：___________。 （4）用单线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。 （5）用双线桥的方法表示该反应的电子转移情况。___________。 （6）当有8mol NH3参加反应时，转移的电子数目为___________个。 30. 按要求回答下列问题： I．现有下列物质：①次氯酸溶液；②硝酸溶液；③铜；④二氧化硫；⑤固体；⑥固体；⑦；⑧熔融；⑨氨水；⑩胆矾。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________；将③加入②的稀溶液中充分反应，此过程反应的离子方程式为___________；将浓硫酸滴在⑩晶体上，固体变白体现出浓硫酸的___________性。 II．现有下列反应： ① ② 根据上述两个反应回答下列问题： （2）氧化性强弱顺序为___________，、还原性强弱顺序为___________； （3）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。 （4）反应②中浓盐酸表现出的性质是___________(填字母)。 A．还原性 B．酸性 C．氧化性 31. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 32. 铁元素在化合物中有多种化合价，常见的有＋2，＋3价。 Ⅰ．学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去) 回答下列问题： （1）所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为___________(填序号)，涉及反应的化学方程式为___________。 a．稀盐酸 b．氢氧化钠溶液 c．浓硫酸 d．溶液 （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是___________，D装置的作用：___________。 （3）E装置中的现象是___________。 Ⅱ．该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取晶体，设计流程如下： 滤液溶液晶体 （4）用离子方程式表示步骤Ⅰ中通入的作用___________。 （5）步骤Ⅱ的操作为___________、___________、___________、自然晾干。 33. 离子液体是指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，某离子液体的结构如图。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素。 回答下列问题： （1）该离子液体中存在的化学键类型有_______。Y在元素周期表中的位置为_______，Z的气态氢化物的电子式为_______。 （2）Z、Q、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。Q的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 （3）X和Z形成的18电子化合物甲是一种液态火箭燃料，写出甲在氧气中完全燃烧的化学方程式_______。 （4）Y、Z元素原子得电子能力的相对强弱：Y_______Z(填“>”或“<”)，写出能证明两者得电子能力强弱的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$