精品解析：云南省文山壮族苗族自治州2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年秋季学期红河州、文山州期末统一检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号冻黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 C135.5 Ca40 Ba137 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 B. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机的外壳 D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的“磁石”主要成分为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱，具有强腐蚀性，会损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．焰色试验是金属元素核外电子在受热时发生能级跃迁产生的特征颜色，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．硬铝属于铝合金，具备密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优点，适合用于制造飞机外壳，C正确； D．磁石的主要成分为具有磁性的，无磁性，不是磁石的主要成分，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水溶液中的电离方程式： C. 和为同种核素 D. 过氧化钠的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯离子核电荷数为17，核外共18个电子，电子层排布为2、8、8，所给结构示意图符合，A正确； B．水溶液中电离时不能完全拆分为和，正确电离方程式为，B错误； C．核素是具有确定质子数和中子数的原子，和中子数分别为6、8，属于不同核素，C错误； D．过氧化钠为离子化合物，电子式中2个需分别写在过氧根离子两侧，不能合并书写，正确的电子式为，D错误； 故选A。 3. 下列物质分类的组合正确的是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A 铜 B C HBr KOH D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸式盐，不属于酸；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．是复杂氧化物，与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，是在水溶液中可导电的化合物，属于电解质，分类均正确，C正确； D．是两性氧化物，不属于碱性氧化物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，D错误； 故选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 B. 含有的溶液中： C. 在加入粉能产生的溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，且生成的与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．含的酸性溶液中，具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．加入粉能产生的溶液可能为酸性或碱性，碱性条件下、均与反应生成沉淀，且与会发生反应，不能大量共存，C错误； D．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 向澄清石灰水中通入少量 C. 用溶液刻蚀铜电路板： D. 溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．和反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式的拆分、系数、产物均符合反应事实，A正确； B．向澄清石灰水中通入少量，产物为沉淀而非，正确离子方程式为，B错误； C．刻蚀铜电路板时，被还原为而非单质，且原方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．在水溶液中完全电离为、和，反应本质为与结合生成水，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 6. 下列物质的转化过程中，不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与在点燃或光照条件下发生化合反应生成，转化可一步实现，A不符合题意； B．、和可发生化合反应：，转化可一步实现，B不符合题意； C．难溶于水且不与水反应，其与溶液反应生成的反应不属于化合反应，不存在化合反应能一步实现该转化，C符合题意； D．与CO2在加热条件下发生化合反应生成，转化可一步实现，D不符合题意； 答案选C。 7. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为的化学反应方程式为：，下列说法正确的是 A. 反应方程式中为 B. 反应中作氧化剂 C. 还原性： D. 每生成转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应产物中含有2个原子，故为时，，A错误； B．反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．该反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较和的还原性，C错误； D．每生成，参与反应的共得到电子，即反应转移电子，D错误； 故选B。 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，为正四面体形分子，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于2，为金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 分别与均可形成离子化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 【答案】B 【解析】 【分析】为原子序数依次增大的短周期主族元素，为正四面体形分子，可推知为，为；最高正价和最低负价代数和为2，说明最外层电子数为5，且原子序数大于，若为，后续无短周期金属元素符合的要求，故为；为原子序数大于7的短周期金属，可能为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即简单气态氢化物稳定性，B正确； C．与形成的化合物均为共价化合物，无法形成离子化合物，C错误； D．若为或，其最高价氧化物对应水化物分别为中强碱、两性氢氧化物，并非一定为强碱，D错误； 故选B。 9. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温常压下，固体含有的数目为 C. 转移约个电子，生成的气体分子数目为 D. 的溶液中所含氢原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，且每个分子含8个中子，中子数远大于，A错误； B．的物质的量为，含有的数目为，B错误； C．由反应方程式可知，每转移电子，生成和共气体，故转移（约个）电子时，生成气体总物质的量为，分子数目为，C正确； D．溶液中除含氢原子外，溶剂也含有氢原子，故所含氢原子数目远大于，D错误； 故选C。 10. 溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算题干溶液中：，，故。 【详解】A．的溶液中，每个电离出2个，，与题干浓度相等，A正确； B．的溶液中，每个电离出1个，，与题干浓度不相等，B错误； C．电离生成和，溶液中不存在游离，，与题干浓度不相等，C错误； D．的溶液中，每个电离出3个，，与题干浓度不相等，D错误； 故选A。 11. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去中的气体 B. 用装置乙配制的硫酸溶液 C. 用装置丙可制备并能较长时间观察到其白色 D. 用装置丁比较和的稳定性 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中的应选用饱和溶液，装置甲试剂错误，A不符合题意； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移至容量瓶，B不符合题意； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，避免被氧化；但关闭止水夹后，左侧压强虽然增大，但导管没有插入溶液中，无法将生成的溶液压入右侧溶液中，因此不能生成，C不符合题意； D．比较和稳定性时，应将热稳定性更差的放在温度较低的内层小试管，放在温度较高的外层，装置丁能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 12. 下列实验现象或事实解释合理的是 A. 用铁罐车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应 B. 打磨过的铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 C. 金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火，二氧化碳起到隔绝空气的作用 D. 氯气能使鲜艳的鲜花褪色，说明氯气有漂白性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学变化，是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，A错误； B．铝箔灼烧时表面的铝被氧化生成氧化铝，氧化铝熔点远高于单质铝，熔化的铝被高熔点的氧化铝薄膜包裹因此不会滴落，B正确； C．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠与干粉灭火器产生的反应会生成助燃的，加剧火势，另外，钠也能与二氧化碳反应，因此不能用干粉灭火器灭火，C错误； D．氯气与鲜花中的水分反应生成具有漂白性的，是使鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，D错误； 故选B。 13. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列说法正确的是 A. 甲与乙的物质的量之比为1：2 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C. 同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，故甲、乙物质的量之比为，A错误； B．同温同压同体积时，由，可得；等质量时分子数之比等于物质的量之比，与摩尔质量成反比，为，B错误； C．同温同压下，气体密度（为气体摩尔体积，该条件下为定值），故甲与乙的密度之比等于摩尔质量之比，为，C正确； D．同温同体积下，由理想气体状态方程可知压强与物质的量成正比，等质量的甲、乙物质的量之比为，故压强之比为，D错误； 故答案选C。 14. 从海水中提取的粗盐中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法制取重要的工业产品，下图是有关工艺流程。已知氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。 下列说法正确的是 A. 操作中多次用到玻璃棒，其作用相同 B. 试剂分别为溶液、溶液、溶液 C. 试剂D为稀盐酸，作用是除去过量的和 D. 气体E为，实验室模拟侯氏制碱装置如图，应从口后通入 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗盐提纯过程中，溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，作用不相同，A错误； B．除杂时需在之后加入，以除去过量的，选项试剂顺序中最后加入，会引入无法除去的新杂质，B错误； C．过滤后滤液中含有过量的和，加入稀盐酸可将二者转化为、和，达到除杂目的，C正确； D．氨气极易溶于水，侯氏制碱需先通氨气使饱和食盐水呈碱性，从而增大溶解度，提高产率；溶解度较小，需从长导管伸入液面下充分反应，为短导管，不应从口通入，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）①的两种同位素可用于制造氢弹，其中含2个中子的原子符号为_____。 （2）与⑤的最高价氧化物化学性质相似，试写出与③的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式_____。 （3）④的氯化物对于神经系统疾病，如焦虑、抑郁和失眠等症状有良好的疗效。该氯化物的形成过程用电子式可表示为_____。 （4）元素②、③、⑤的原子半径由小到大的顺序是______________（填元素符号）。 （5）元素⑦在周期表中的位置是_________。 （6）完成下列实验探究 实验操作 实验现象 溶液变为橙黄色 _______________________________ 离子方程式 ___________________________ _______________________________ 实验结论 ⑥⑦⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________（填元素符号） 【答案】（1） （2） （3） （4）O < Al < Na （5）第四周期第VIIA族 （6） ①. 溶液变蓝色 ②. ③. ④. Cl > Br > I 【解析】 【分析】根据元素在周期表位置可知，①为H，②为O，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Cl，⑦为Br，⑧为I； 【小问1详解】 ①为H含2个中子的H原子符号为； 【小问2详解】 ③为Na，⑤为Al，为两性氧化物，与相似， 与NaOH溶液反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ④为Mg，MgCl2的形成过程用电子式可表示为； 【小问4详解】 ②为O，③为Na，⑤为Al，同一周期从左到右原子半径逐渐减小。同一主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：Na>Al>S>O，所以原子半径从小到大为O < Al < Na； 【小问5详解】 ⑦为Br，根据图中在周期表中的位置可知Br 位于第四周期第VIIA族； 【小问6详解】 ⑥为Cl，向KBr溶液中滴加氯水溶液变为橙黄色；发生反应，说明氧化性：；⑦为Br，向淀粉KI中滴加溴水，溶液变蓝色，发生反应，说明氧化性：，由此可知氧化性。单质的氧化性越强，元素非金属性越强。非金属性：Cl > Br > I。 16. 某实验小组用如图所示装置制备氯水，并探究其性质： I．制备氯水 （1）盛装的仪器名称为_____，装置A中的反应体现了浓盐酸的_____性和_____性。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）有同学提出了以下四点建议：①装置A无需加热；②可以省略装置C；③在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管，以处理尾气；④装置D可以使用热水浴加热，以提高反应速率。这些建议中合理的是_____（填序号）。 II．探究氯水的性质 （4）实验小组将传感器、氯离子传感器、氧气传感器和电导仪分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列图像错误的是__________。 根据正确图像信息写出氯水在光照条件下发生反应的化学方程式_____。 （5）实验小组观察到，向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加新制饱和氯水，当滴到一定量时，红色突然褪去。小组同学推测褪色原因可能是：①氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用；②氯水中的与氢氧化钠溶液反应，溶液碱性减弱。请设计实验证明红色褪去的可能原因______________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 酸 ③. 还原 （2） （3）②③ （4） ①. 丁 ②. （5）向褪色后的溶液中继续滴加溶液，若溶液恢复红色，则说明是氯水中的中和了导致褪色（即原因②）；若溶液不恢复红色，则说明是的漂白作用导致褪色（即原因①）。 【解析】 【分析】实验室用  与浓盐酸加热制备 ，浓盐酸同时表现出酸性和还原性。A为发生装置，B除 ，C干燥（制备氯水时可省略），D为吸收装置。氯气有毒，必须有尾气处理装置。氯水中存在平衡 。次氯酸（）见光易分解生成强电解质  和 ，导致溶液酸性增强、氯离子浓度增大、导电能力增强。区分酸碱中和与氧化漂白（不可逆）的经典方法是改变溶液的酸碱性（如补加碱液），观察颜色是否恢复。 【小问1详解】 仪器A中盛装  的玻璃仪器是圆底烧瓶。在反应  中，部分  转化为 ，化合价升高，体现还原性；部分  转化为  和水，化合价不变，体现酸性。 【小问2详解】 装置D用于制备氯水，氯气溶于水并与水发生可逆反应，生成盐酸（强酸，完全电离）和次氯酸（弱酸，保留分子形式）。离子方程式为 。 【小问3详解】 与浓盐酸反应必须加热才能进行；装置D中本身盛有水，氯气进入D中会变湿润，因此装置C（浓硫酸干燥）是多余的，可以省略；氯气有毒，不能直接排放到空气中，D装置后连接装有碱石灰的干燥管可以吸收逸出的尾气 ；气体的溶解度随温度升高而降低，且生成的  受热易分解，热水浴会降低氯水中有效成分的浓度。故答案选②③ 。 【小问4详解】 氯水在光照下， 分解生成  和 。随着反应进行，弱电解质  不断转化为强电解质 ，溶液中离子总浓度不断增大，因此氯水的电导率应呈现持续上升的趋势，而图丁显示电导率先下降后上升，故图丁错误；发生的化学方程式为次氯酸的光照分解反应，化学方程式为。 【小问5详解】 酚酞在碱性溶液中显红色。如果是酸碱中和导致碱性减弱而褪色，再次加入碱液后酚酞会重新变红；如果是  将酚酞氧化破坏而褪色，该过程是不可逆的，再次加入碱液也不会变红。通过补加  溶液即可验证。 17. 各物质的转化关系如下图所示，是金属单质，溶液（透过蓝色钴玻璃）焰色呈紫色，请回答下列问题。 （1）写出化学式：C_____，I_____。 （2）A元素在地壳中的含量居第_____位。 （3）向G溶液中加入A发生反应的离子方程式为_____。实验室利用A与盐酸的反应配制B溶液时，时常加入过量A，目的是_____。 （4）若X试剂为氯水，B与X转化为G的离子方程式为_____。 （5）以上物质间的转化，属于氧化还原反应的有_____。 a． b． c． d． （6）某同学设计如下实验检验溶液中是否含有，实验步骤如下：取样于试管中，滴加酸性溶液，观察到紫色褪去，说明溶液中含有。该同学的方案设计是否可行？说明理由：_____________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）四 （3） ①. ②. 防止被氧化 （4） （5）ac （6）不可行；溶液中含有，也能还原酸性使其褪色，干扰的检验 【解析】 【小问1详解】 根据H溶液透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色，可知H中含有；白色沉淀E在空气中转化为红褐色沉淀F，这是铁的化合物的典型特征，可知E为，F为；F与盐酸反应生成G，则G为；A为金属单质，与盐酸反应生成气体和B溶液，且B能转化为，故A为，B为；B与C反应生成E和D，且D与反应生成H和白色沉淀I，推知D为，C为，H为，I为。 【小问2详解】 A为元素，在地壳中元素含量由多到少依次为氧、硅、铝、铁，因此铁元素在地壳中的含量居第四位。 【小问3详解】 G为溶液，加入单质发生反应生成，离子方程式为；由于具有还原性，极易被空气中的氧气氧化为，因此在配制溶液时，常加入过量铁粉以防止被氧化。 【小问4详解】 B为，X为氯水，氯气具有强氧化性，能将氧化为，二者反应生成，对应的离子方程式为。 【小问5详解】 a．AB为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，a符合题意； b．DH为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，属于复分解反应，无化合价变化，b不符合题意； c．EF为氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，铁和氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，c符合题意； d．FG为氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，属于复分解反应，无化合价变化，d不符合题意； 故选ac。 【小问6详解】 G为，酸性溶液具有强氧化性，不仅能氧化，在酸性条件下也能将氧化为。因此，滴加酸性溶液褪色不能证明溶液中一定含有，该方案不可行。 18. 某种胃药的有效成分是碳酸钙，某兴趣小组同学欲用稀盐酸测定其中碳酸钙含量（设该药片中其他成分不与盐酸反应），操作如下： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸； ②将一粒样品药片（0.10g）研碎； ③用所配制的稀盐酸和②中样品反应，测得实验中所产生的气体为13.44mL（标准状况）。 据此完成下列填空： （1）配制稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为_____，选用规格为_____的量筒最好（可选规格有、、），配制该溶液除用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏高的是_____。 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 没有洗涤烧杯内壁及玻璃棒 C. 溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶中 D. 定容时，加水加多了，用胶头滴管吸出 （4）第③步测定过程中发生反应的化学方程式为_____； （5）该药片中碳酸钙的质量分数是_____。 【答案】（1） ①. ②. ③. 容量瓶、玻璃棒 （2）D （3）AC （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ，即2.1mL；量筒选5mL，因其量程略大于所需量取的2.1mL液体体积，量取误差更小；配制250mL溶液除用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到250mL容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 A. 检查容量瓶是否漏水应先塞紧瓶塞，再用手指顶住瓶塞倒立观察，若图示未塞紧瓶塞，A错误； B. 定容读数时视线应与凹液面最低处保持相平，B错误； C. 转移溶液引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C错误； D. 上下振荡摇匀，把瓶塞塞紧，用一只手指抵住瓶塞，另一只手托住瓶底，D正确； 答案选D； 【小问3详解】 A. 量取浓盐酸仰视，取的浓盐酸更多，n偏大，浓度偏高 ，A正确； B. 未洗涤烧杯玻璃棒 ，n偏小，浓度偏低； C. 未冷却就转移，冷却后体积收缩，V偏小，浓度偏高 ； D. 定容加水多，吸出液体，损失溶质，n偏小，浓度偏低； 答案选AC； 【小问4详解】 第③步测定为碳酸钙与稀盐酸发生反应，化学方程式为； 【小问5详解】 标况，，由方程式的=得，质量分数=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年秋季学期红河州、文山州期末统一检测 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号冻黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 C135.5 Ca40 Ba137 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. NaOH能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 B. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机的外壳 D. 《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的“磁石”主要成分为 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 水溶液中的电离方程式： C. 和为同种核素 D. 过氧化钠的电子式： 3. 下列物质分类的组合正确的是 酸 碱 碱性氧化物 电解质 A 铜 B C HBr KOH D 盐酸 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 B. 含有的溶液中： C. 在加入粉能产生的溶液中： D. 澄清透明的溶液中： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 向澄清石灰水中通入少量 C. 用溶液刻蚀铜电路板： D. 溶液与溶液反应： 6. 下列物质的转化过程中，不能通过化合反应一步实现的是 A. B. C. D. 7. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为的化学反应方程式为：，下列说法正确的是 A. 反应方程式中为 B. 反应中作氧化剂 C. 还原性： D. 每生成转移电子 8. 为原子序数依次增大的短周期主族元素，为正四面体形分子，的最高正化合价和最低负化合价代数和等于2，为金属元素。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单气态氢化物的稳定性： C. 分别与均可形成离子化合物 D. 的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 9. 已知反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的中子数为 B. 常温常压下，固体含有的数目为 C. 转移约个电子，生成的气体分子数目为 D. 的溶液中所含氢原子的数目为 10. 溶液中，所含的质量为，下列溶液中与该溶液中相等的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 11. 下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是 A. 用装置甲除去中的气体 B. 用装置乙配制的硫酸溶液 C. 用装置丙可制备并能较长时间观察到其白色 D. 用装置丁比较和的稳定性 12. 下列实验现象或事实解释合理的是 A. 用铁罐车运输浓硫酸，说明常温下铁与浓硫酸不反应 B. 打磨过的铝箔在酒精灯上灼烧，铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高 C. 金属钠着火，可以用干粉灭火器灭火，二氧化碳起到隔绝空气的作用 D. 氯气能使鲜艳的鲜花褪色，说明氯气有漂白性 13. 同温同压下，甲气体和乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列说法正确的是 A. 甲与乙的物质的量之比为1：2 B. 等质量的甲与乙的分子个数之比为1：2 C. 同温同压下，甲与乙的密度之比为1：2 D. 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比为1：2 14. 从海水中提取的粗盐中除泥沙外，还含有等杂质离子，粗盐提纯后可以通过侯氏制碱法制取重要的工业产品，下图是有关工艺流程。已知氨气极易溶于水，其水溶液显碱性。 下列说法正确的是 A. 操作中多次用到玻璃棒，其作用相同 B. 试剂分别为溶液、溶液、溶液 C. 试剂D为稀盐酸，作用是除去过量的和 D. 气体E为，实验室模拟侯氏制碱装置如图，应从口后通入 第II卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表列出了①～⑧八种元素在周期表中的位置： 请按要求回答下列问题： （1）①的两种同位素可用于制造氢弹，其中含2个中子的原子符号为_____。 （2）与⑤的最高价氧化物化学性质相似，试写出与③的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的化学方程式_____。 （3）④的氯化物对于神经系统疾病，如焦虑、抑郁和失眠等症状有良好的疗效。该氯化物的形成过程用电子式可表示为_____。 （4）元素②、③、⑤的原子半径由小到大的顺序是______________（填元素符号）。 （5）元素⑦在周期表中的位置是_________。 （6）完成下列实验探究 实验操作 实验现象 溶液变为橙黄色 _______________________________ 离子方程式 ___________________________ _______________________________ 实验结论 ⑥⑦⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________（填元素符号） 16. 某实验小组用如图所示装置制备氯水，并探究其性质： I．制备氯水 （1）盛装的仪器名称为_____，装置A中的反应体现了浓盐酸的_____性和_____性。 （2）装置D中发生反应的离子方程式为_____。 （3）有同学提出了以下四点建议：①装置A无需加热；②可以省略装置C；③在装置D后应连接一个装有碱石灰的干燥管，以处理尾气；④装置D可以使用热水浴加热，以提高反应速率。这些建议中合理的是_____（填序号）。 II．探究氯水的性质 （4）实验小组将传感器、氯离子传感器、氧气传感器和电导仪分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列图像错误的是__________。 根据正确图像信息写出氯水在光照条件下发生反应的化学方程式_____。 （5）实验小组观察到，向含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中滴加新制饱和氯水，当滴到一定量时，红色突然褪去。小组同学推测褪色原因可能是：①氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白作用；②氯水中的与氢氧化钠溶液反应，溶液碱性减弱。请设计实验证明红色褪去的可能原因______________________。 17. 各物质的转化关系如下图所示，是金属单质，溶液（透过蓝色钴玻璃）焰色呈紫色，请回答下列问题。 （1）写出化学式：C_____，I_____。 （2）A元素在地壳中的含量居第_____位。 （3）向G溶液中加入A发生反应的离子方程式为_____。实验室利用A与盐酸的反应配制B溶液时，时常加入过量A，目的是_____。 （4）若X试剂为氯水，B与X转化为G的离子方程式为_____。 （5）以上物质间的转化，属于氧化还原反应的有_____。 a． b． c． d． （6）某同学设计如下实验检验溶液中是否含有，实验步骤如下：取样于试管中，滴加酸性溶液，观察到紫色褪去，说明溶液中含有。该同学的方案设计是否可行？说明理由：_____________________________。 18. 某种胃药的有效成分是碳酸钙，某兴趣小组同学欲用稀盐酸测定其中碳酸钙含量（设该药片中其他成分不与盐酸反应），操作如下： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸； ②将一粒样品药片（0.10g）研碎； ③用所配制的稀盐酸和②中样品反应，测得实验中所产生的气体为13.44mL（标准状况）。 据此完成下列填空： （1）配制稀盐酸，需要取浓盐酸的体积为_____，选用规格为_____的量筒最好（可选规格有、、），配制该溶液除用到烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_____。 （2）下列关于容量瓶的操作，正确的是_____（填字母）。 A. B. C. D. （3）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏高的是_____。 A. 量取浓盐酸时仰视刻度线 B. 没有洗涤烧杯内壁及玻璃棒 C. 溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶中 D. 定容时，加水加多了，用胶头滴管吸出 （4）第③步测定过程中发生反应的化学方程式为_____； （5）该药片中碳酸钙的质量分数是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $