江苏省泰州中学2025-2026学年高三上学期第一次质量检测（一模）化学试题

**基本信息** 以量子材料、CO₂资源化等科技前沿及工业流程为情境，覆盖物质结构、反应原理等核心模块，通过梯度设问考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|物质结构（如石墨烯晶体结构）、反应原理（如配合物σ键计算）、实验操作（如SO₂制备装置）|第1题以中国量子材料研究为背景，体现科技前沿；第4-6题结合碳族元素应用，融合结构与性质| |非选择题|4题/61分|工业流程（钪分离）、有机合成（沙丁胺醇路线）、材料制备（锂离子电池正极）、资源利用（CO₂转化）|14题钪分离流程考查沉淀平衡与实验方案设计，体现科学探究；17题CO₂电化学转化结合电极反应与机理分析，注重科学思维|

2025-2026学年秋学期高三年级第一次质量检测试卷 化学学科 命题人：孙宇晴 审题人：陆艳春 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Sc-45 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法正确的是 A．X射线衍射法可直接确定石墨烯的晶体结构 B．第一电离能：C<Si C．硅、锗属于同周期元素 D．金刚石和锗常用作半导体材料 2．印刷电路板的碱性蚀刻液与NaOH溶液共热可发生反应：[Cu(NH3)4]2++2OH-CuO↓+4NH3↑+H2O。下列说法不正确的是 A．Cu属于d区元素 B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含16molσ键 C．NH3分子所含键角大于H2O D．稳定性：NH3＜H2O 3．实验室用SO2和MgO悬浊液制取MgSO3，下列实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取SO2 B．用装置乙收集SO2 C．用装置丙制取MgSO3 D．用装置丁吸收尾气SO2 阅读下列材料，完成4~6题： 碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。甲烷具有较大燃烧热(890.3kJ·mol-1)，是常见燃料；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)可用于提纯Ni。Si、Ge是重要半导体材料，硅可以溶于HF-HNO3的混合酸中生成H2SiF6；醋酸铅(易溶于水，难电离)溶液可以吸收硫化氢气体。 4．下列说法正确的是 A．碳和硅的单质都属于分子晶体 B．CO2中的C原子与SiO2中的Si原子杂化方式相同 C．配合物Ni(CO)4中配位键的形成由Ni提供空轨道 D．Ge原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p2 5．下列化学反应表示不正确的是 A．甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．H2CS3与水反应：H2CS3+3H2O=H2CO3+3H2S C．硅溶于HF-HNO3的混合酸中：3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O D．醋酸铅溶液吸收硫化氢气体：Pb2++H2S=PbS↓+2H+ 6．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石难溶于水，可用于切割玻璃 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．CH4为正四面体分子，CH4具有较大的燃烧热 D．石墨中碳原子未参与杂化的2p电子可在整个碳原子平面中运动，石墨具有导电性 7．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。 下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 9．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z的部分路线如图： 下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是 A．1molZ中含有6mol碳氧σ键 B．X分子中的所有原子一定共平面 C．Y能发生加成、氧化和消去反应 D．Z与足量的氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 10．LTO材料(和)是新型锂离子电池的核心材料之一，放电时的工作原理如图1所示(为方便表示，忽略原子半径大小)，LTO材料在充放电过程中的相互转化如图2所示，下列说法中正确的是 A．KCl的有机溶液可以用KCl的水溶液代替 B．每转移1mol电子，正极材料质量减少7g C．图2所示A→B的转化为放电时LTO材料中晶胞的变化 D．充电时，阳极的电极方程式为 11．常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 12．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得约为5。 实验2：向溶液中加入等体积氨水溶液，充分混合，溶液约为9。 实验3：向溶液中滴加几滴溶液，无明显现象 实验4：向溶液中加入溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．由实验1可得出： B．实验2所得溶液中存在： C．由实验3可得出： D．实验4所发生反应的离子方程式为： 13．苯乙烯是重要的有机化工原料，工业上用乙苯催化脱氢时发生如下反应： 反应Ⅰ：C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)；ΔH>0 反应Ⅱ：C6H5C2H5(g)＋H2(g)C6H5CH3(g)＋CH4(g)；ΔH<0 反应Ⅲ：C6H5C2H5(g)C6H6(g)＋C2H4(g)；ΔH>0 将1 mol乙苯和6 mol水蒸气置于密闭容器中，保持p=100 kPa，平衡时乙苯的转化率、苯和甲苯的选择性随温度的关系如图所示。苯乙烯、甲苯或苯的选择性=×100%。 下列说法正确的是 A．曲线a代表的是苯的选择性 B．620 ℃达平衡时，容器中H2的物质的量为0.664 mol C．600～640 ℃时，容器中苯乙烯平衡时的物质的量随温度升高变化不大 D．其他条件不变，620 ℃时起始向容器中只充入1 mol乙苯，平衡时乙苯的转化率大于80% 二、非选择题：共4题，共61分。 14．钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。 从某种磷精矿(主要成分为，含少量)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下： (1)写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式___________。 (2)“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。 ①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同产率也不同。当—R为“”时，产率___________(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因___________。 ②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为___________(填“”或“”)，应控制最佳pH为___________。 (3)已知，，。 “沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________。(用含a、b、c的代数式表示)。 (4)反应过程中，测得钪的沉淀率随的变化情况如图2所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率下降的原因是___________。 (5)草酸钪晶体()在空气中加热，随温度的变化情况如图3所示。550～850℃反应的化学方程式为___________。(写出计算过程) 15．沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）： (1)A的含氧官能团名称为______。 (2)B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。 (3)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。 (4)与相比，D→E中用试剂的优点是______。 (5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16．和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)具有良好的结构稳定性，与的结构密切相关，的空间构型为_______(用文字描述)。 (2)的制备。在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、溶液中的一种混合，然后加到三颈烧瓶中(如下图)，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加剩余的另一种溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗产品。 ①滴液漏斗中的溶液是_______。 ②与、反应得和，该反应的离子方程式为_______。已知 ③工业制取在高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的导电性能外，还能_______。 (3)的制备。取一定量比例的铁粉、浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节，静置后过滤、洗涤、干燥得到，高温煅烧，即可得到。 ①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图所示： 当时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速升高的原因是_______。 ②将和溶液混合也可以得到，反应原理为：。不同对磷酸铁沉淀的影响如图所示。 请补充完整以溶液制备的方案：取一定量的溶液，_______。固体干燥，得到较纯净的。[必须使用的试剂：溶液、溶液、溶液(用于检验亚铁离子的试剂，现象是生成蓝色絮状沉淀)、盐酸、溶液、蒸馏水] 17．的资源化利用是化学研究的热点。 (1)催化脱氢可制备丙烯。反应为 ①该反应高温下能自发进行的原因为_______。 ②工业生产反应温度选择，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因可能为_______。 (2)催化下，与耦合反应过程如图所示。 已知：    耦合反应的_______。 (3)利用电化学装置可实现和的耦合转化，原理如图所示。 ①阳极生成乙烷的电极反应式为_______。 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的和体积比为_______。 (4)催化加氢制甲醇。在表面吸附后活化生成中间体的机理如图所示。 ①转化1中，In元素的化合价会_______。(选填“升高”、“降低”或“不变”) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅱ和Ⅲ的机理_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年秋学期高三年级第一次质量检测试卷 化学学科参考答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D C D D C C A C 题号 11 12 13 答案 C D B 二、非选择题：共4题，共61分。 14．(1) (2) 大于 随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低 2 (3) (4)草酸钪沉淀转化为可溶性络合物 (5) 15．(1)酚羟基、羧基 (2) (3) (4)防止其与D发生多取代反应（或防止其与D发生副反应生成三级胺） (5) 16．(1)正四面体 (2) 溶液 利用其还原性，防止(II)被氧化 (3) 当时，随着水的比例增加，促进了的电离，使显著增大，反应速率较快，同时反应放热，也加快了反应速率 向其中滴加的双氧水溶液，直至取少量溶液滴加溶液不出现蓝色絮状沉淀为止，边搅拌边向所得溶液中缓慢滴加溶液，至溶液的约为2.5，静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液滴加盐酸酸化的溶液无白色沉淀出现 17．(1) 该反应的，，高温下，反应可自发进行 温度过高，丙烷裂解产生CH4、C2H4、C和氢气等副产物，使丙烯的选择性下降；同时高温下产生积碳使催化剂快速失活，反应速率快速下降。 (2) (3) 4：3 (4) 降低 CO2分子中的一个O原子填充到氧空位，促进CO2分子中C=O键断裂；In的电负性小于H，与In相连的H原子带负电，C的电负性小于O，与O相连的C原子带正电；带负电的H进攻带正电的C原子生成HCOO*，(吸附在In2O3表面) 学科网（北京）股份有限公司 $