江苏南京市第十二中学2026-2027学年高三上学期7月阶段测试（一模）化学试题

**基本信息** 以遥感卫星材料、卤族元素应用等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题/39分|原子结构、分子构型、实验装置等|结合钛合金材料考查最外层电子数，体现科技前沿| |解答题|4题/61分|工艺流程、有机合成、实验设计、反应原理|14题以含锶废渣提取为情境，考查沉淀溶解平衡与晶胞结构；17题结合CO₂资源化利用，渗透科学态度与责任|

2026-2027学年7月阶段测试（一模） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题（每小题3分，共39分） 1．2026年1月13号，我国研制的遥感五十号卫星发射成功。卫星由钛合金、铝合金和碳化硅等材料构成。下列元素基态原子最外层电子数最少的是 A．C B．Al C．Si D．Ti 2．反应：，可测定菠菜中草酸含量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．的空间构型为正四面体形 C．为非极性分子 D．的电子式为 3．实验室以Cu和浓硝酸为原料制备和。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙收集 C．用装置丙吸收尾气中的 D．用装置丁蒸干溶液得到 4．酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8．一种微生物光电化学法去除溶液中的装置如图所示，下列相关说法正确的是 A．该装置工作时只存在光能转化为化学能 B．通过质子交换膜从左室移向右室 C．电极a上发生还原反应生成 D．外电路每通过0.1 mol电子，电极b上得到 9．化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X不能与溴水反应 B．Y能使酸性溶液褪色 C．1 mol Z最多能和发生加成反应 D．过程中发生了取代反应、加成反应和消去反应 10．催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 11．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：将一定量固体加少量水溶解得黄色溶液，再加水稀释，溶液变成蓝色，然后将溶液分成两等份。 步骤Ⅱ：向其中一份溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化。 步骤Ⅲ：向另一份溶液中滴加浓氨水至生成的蓝色沉淀恰好溶解为深蓝色溶液。 步骤Ⅳ：向步骤Ⅲ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入过量的稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现少量红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中平衡向正反应方向移动 B．步骤Ⅱ中滴加酚酞溶液颜色没有变化，不能判断是否水解 C．步骤Ⅲ可判断，与配位的能力： D．步骤Ⅳ中产生的气体为和的混合气体 12．从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A．“氧化”后的滤渣主要成分为 B．“沉锌”后的滤液中 C．溶液中： D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 13．CH4-H2O(g)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)   ΔH1=+206kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g)   ΔH2=-41kJ·mol-1 一定温度、压强下，将n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管，透氢膜用于分离H2且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH4转化率、出口气中CO、CO2和H2的质量分数随温度变化如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应CH4(g)+2H2O(g)＝CO2(g)+4H2(g)的ΔH=+165kJ·mol-1 B．适量添加CaO可提高H2的平衡产率 C．800K时，产氢速率大于透氢速率 D．该装置理想工作温度约为900K 二、解答题（本大题共4小题，共61分） 14．某含锶()废渣主要含有、、、和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。已知时，， 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价层电子的轨道表示式为______。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有、______(填离子符号)。 (3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中______(忽略溶液体积的变化)。 (4)其他条件相同时，摩尔比对锶浸出率的影响如图所示。摩尔比由增大到，锶浸出率增长缓慢的原因是______。 (5)将窝穴体a(结构如图所示)与形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的，原因是______。 (6)由制备无水的最优方法是______(填标号)。 a．加热脱水    b．在气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 (7)一种晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个周围紧邻且等距离的个数为______。 15．化合物G是一种抗肿瘤药的中间体，其合成路线如下： (1)B的结构简式为________。 (2)D→E的反应类型为________反应。 (3)D→E时可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 Ⅰ.含有苯环，能发生银镜反应； Ⅱ.能发生水解反应，水解后的有机产物有2种，一种具有酸性，一种具有碱性，每种产物均含有2种化学环境不同的氢原子。 (5)已知：①（R表示烃基） ② 写出以、CH3CHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________ 16．实验室用铜阳极泥氨浸液(阳离子主要有、、和)制备高纯Ag的实验过程可表示为 (1)向氨浸液中加入盐酸调节pH至5，AgCl的沉淀率达到99%，同时夹杂和BiOCl沉淀，Pb和Bi的沉淀率也均达到90%以上。已知：反应。的平衡常数 ①生成AgCl的反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________。 ②写出由转化为BiOCl的离子方程式：___________。 (2)向沉银所得固体中加入一定浓度的和盐酸，反应1.5 h后，过滤，滤液Ⅱ中主要含有和。将过滤所得固体洗涤、干燥，获得AgCl产品。 ①加入的作用是___________。 ②已知：AgCl晶体的X射线衍射谱图如图所示(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 为进一步确认实验所得AgCl产品是否纯净，应对AgCl产品补充进行的实验是___________。 (3)用HCHO还原除杂所得AgCl制备高纯Ag。 ①调节溶液pH为12，50℃时HCHO还原AgCl获得Ag，同时产生CO。该反应的离子方程式为___________。 ②补充完整制备高纯Ag的实验方案：向装有AgCl的烧杯中加入一定体积蒸馏水，保持溶液温度为50℃，___________，干燥固体，得到高纯Ag。(实验中必须使用的试剂和设备：40%HCHO溶液、NaOH溶液、溶液，通风设备) 17．的资源化利用能有效减少的排放，充分利用碳资源。 Ⅰ．二氧化碳的捕集和利用是节能减排一个重要研究方向。 (1)科研组利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图1。 图1 ①“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为，则反应的离子方程式为_______。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_______(填选项字母)。 A．溶液   B．溶液   C．溶液   D．溶液 Ⅱ．的资源化利用具有重要的意义。 (2)还原为甲酸或甲酸盐 方法1：某研究小组采用电化学方法将转化为，装置如图2。 ①电极B上的电极反应式是_______。 方法2：锰催化还原产生甲酸的部分机理如图3所示。 ②若用替代，甲酸根的结构式为_______。 ③实验中将锰粉、碳酸氢钠和蒸馏水添加到反应器中，反应一段时间后产生甲酸的速率迅速上升的原因可能为_______。 (3)催化与转化为的机理如图4所示。反应体系中呈现_______种价态，催化剂中掺入少量，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是_______。 学科网（北京）股份有限公司 2026-2027学年7月阶段测试（一模） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C A D B B D D 题号 11 12 13 答案 D C D 14．(1) (2)、 (3) (4)当摩尔比超过1.8后，已基本转化完全，继续增加 用量，对转化反应的促进作用极小 (5)Sr2+有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； (6)a (7)8 15．(1) (2)加成反应 (3) (4) (5)。 16．(1) (2) 将和分别氧化为和 取少量产品做X射线衍射实验，将所得的X射线衍射谱图与晶体的X射线衍射谱图进行比对 (3) 滴加溶液调节溶液pH为12，打开通风设备，向烧杯中边加40%溶液边搅拌至无气泡产生。过滤，洗涤，直至向最后一次洗涤的滤液中加入溶液无白色沉淀生成 17．(1) CD (2) 生成的对反应有催化作用 (3) 2 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化 学科网（北京）股份有限公司 $