江苏南京市江宁高级中学2027届高三上学期一模 化学试题

**基本信息** 以硫化合物、铅酸蓄电池等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配高三一模综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题39分|元素周期律、实验操作、硫化合物性质|材料阅读题（硫单质形态）考查信息提取，体现科学思维| |解答题|4题61分|工艺流程（铅再生）、反应原理（水煤气平衡）、有机合成（药物中间体G）、结构化学（晶胞配位数）|工业流程题（铁锰氧化矿制备）结合实验设计，电化学题（电解再生制酸）突出科学探究与实践|

2027届高三第一次模拟 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、单选题（每小题3分，共39分） 1．下列措施有利于减少酸雨发生的是 A．减少塑料制品使用 B．燃煤脱硫 C．集中处理废旧电池 D．废金属回收 2．可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 3．实验室利用制备。潮湿的受热易分解。用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙制取CuBr C．用装置丙分离出CuBr D．用装置丁干燥CuBr 4．电解熔融KF与HF混合物(加入少量LiF能降低混合物的熔融温度)可制得F2；电解饱和食盐水可制得Cl2。下列说法正确的是 A．沸点：Cl2>F2 B．半径：r(F-)>r(Cl-) C．电负性：χ(Cl)>χ(F) D．第一电离能：I1(Cl)>I1(F) 阅读下列材料，完成下面小题： 硫及其化合物在生产、生活中有重要应用。硫单质有S2、S4、S8等多种分子形态；硫的氢化物有硫化氢、二硫化氢(H2S2)。人体自产的少量硫化氢对人体免疫细胞有一定的调节作用。含硫矿物黄铁矿(FeS2)遇盐酸会生成硫化氢气体；黄铁矿与空气在高温下反应得到SO2，SO2能使溴水、品红等有色溶液褪色，SO2与O2在400～500℃、V2O5催化作用下反应生成SO3，每生成1molSO3(g)释放出98.3kJ的热量。在400℃、催化剂条件下甲烷可将SO3还原为硫单质。含硫有机物巯基乙酸(HSCH2COOH)比碳酸的酸性强。 5．下列说法正确的是 A．S2、S4互为同位素 B．SO2转化为SO3过程中，键角变大 C．SO与SO3分子空间构型均为平面三角形 D．二硫化氢的沸点大于硫化氢的原因是二硫化氢分子间存在氢键 6．下列化学反应表示正确的是 A．甲烷除去SO3的反应：8SO3＋6CH4S8＋6CO2＋12H2O B．SO2催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(s)∆H=-196.6kJ·mol-1 C．FeS2与盐酸反应：FeS2＋2HCl=FeCl2＋H2S↑ D．巯基乙酸与碳酸钙反应：CO＋2HSCH2COOH=2HSCH2COO-＋CO2↑＋H2O 7．下列对应关系正确的是 A．H2S常温下为气态，可用于调节人体免疫细胞 B．SO2具有漂白性，可使溴水褪色 C．FeS2与FeS组成元素相同，与氧气反应可生成相同的产物 D．浓H2SO4具有脱水性，可用浓H2SO4干燥氢气 8．用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A．M极与电源的正极相连 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．N极发生的反应为 D．当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 9．化合物Y是一种具有生物活性的含氧衍生物，由X合成Y的反应如下。下列说法正确的是 A．化合物X可与甲醛发生缩聚反应 B．1 mol化合物Y最多与反应 C．化合物Y不存在顺反异构 D．可以用酸性溶液鉴别X和Y 10．贵金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅱ反应中元素被氧化 B．所处环境不同，稳定性也不同 C．贵金属钯可将甲基丙醇羰基化 D．该过程总反应的化学方程式可表示为： 11．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 12．室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A．的溶液： B．的溶液吸收至的溶液中： C．向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D．若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 13．CH4部分氧化重整与CH4-H2O-CO2重整联合制合成气(CO、H2)，涉及的反应如下 ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)  ∆H1=-71 kJ·mol-1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   ∆H2=+206 kJ·mol-1 ③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  ∆H3=+247 kJ·mol-1 常压下，将一定比例混合气体［n(CH4):n(CO2):n(空气):n(H2O)=1:0.2:1.92:0.4］匀速通过装有催化剂的反应管中，出口处测算CH4的转化率、CO2的转化率及比值随温度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，增大体系压强会降低CH4的平衡转化率 B．800°C时，若=2、CO2的转化率约为40％，则H2O的转化率约为60％ C．联合制合成气相比单一氧化重整有利于调节产物中比值、提高能源利用率 D．800~840°C，若温度升高反应②转化率增加，其对产物比值影响程度小于反应③ 二、解答题（本大题共4小题，共61分） 14．铅酸蓄电池电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，因此在生产、生活中使用广泛。 (1)铅酸蓄电池的构造如图所示。 ①放电时，作___________极。 ②硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 (2)以废旧铅酸电池中的含铅废料(主要含以及少量的)为原料制备，实现铅的再生利用，流程示意图如下。 已知： 。 ①“脱硫”过程中需不断搅拌，其作用是___________。 ②转化为的化学方程式是___________。 ③分别和等物质的量的混合进行脱硫，测得脱硫率随反应温度的变化如下图。 i．结合平衡常数解释可选择脱硫的原因：___________。 ii．相同温度时，曲线b的脱硫率低于曲线a的脱硫率，原因是___________。 iii．用实现的再生和的循环利用，设计方案：取溶液B，___________。 15．化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图： (1)分子中键和键数目之比为___________。 (2)的反应类型为___________。 (3)发生的反应类型为加成反应，发生的反应为D先与发生加成反应，然后发生取代反应，且有生成。依据以上信息，写出D的结构简式___________。 (4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 ①能与溶液发生显色反应，分子中含有1个手性碳原子；②分子中有4种不同化学环境的氢。 (5)已知：①苯酚和，不饱和羰基化合物在一定条件下可以发生反应：①；②。写出、、和为原料制备的合成路线流程图___________。 16．利用铁锰氧化矿(主要含、及、、的氧化物)制备。 (1)焙烧水浸。将与铁锰氧化矿混合后，先低温焙烧，使金属氧化物全部转化为硫酸盐，然后增加通入空气的量、升高温度选择性焙烧，冷却后加水充分浸取。 ①和低温焙烧得到，并生成气体为______(化学式)。 ②水浸后的滤液中几乎不含Fe元素，则高温选择性焙烧的作用是______。 (2)萃取除铜。有机溶剂(HA)萃取除去，再反萃取得到溶液的原理为：(有机层)，随与萃取率的关系如图1所示。时，随着增大，萃取率略有减小，而测得水溶液中去除率增大，原因是______。 (3)沉淀除钴。向萃取除铜后的溶液中滴加溶液，调节，恰好完全转化为沉淀，此时，计算溶液中需要的平衡常数是______。(填字母) A． B． C． D． (4)制备。 ①的一种晶胞如图2所示(已标注主视方向)，请在图3的晶胞主视图中补全(Ⅳ)的位置______，并判断(Ⅳ)的配位数为______。 ②除钴后所得溶液与溶液在弱碱性条件下制备，其离子方程式为______，补充完整由除钴后溶液制备的实验方案：取除钴后溶液，______，干燥得。(须使用的试剂：NaOH溶液、溶液、蒸馏水、溶液)。 17．水煤气是一种重要的工业气体燃料和化工原料。 (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1 mol，发生下列反应生成水煤气： i.  ， ii.  ， ①反应的平衡常数______（用含和的代数式表示）。 ②反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1 mol。此时，整个体系______（填“吸收”或“放出”）热量______kJ（写出计算过程）。 (2)脱除和利用水煤气中的工艺如图所示： ①写出吸收塔中吸收的离子方程式：______。 ②再生塔中通入水蒸气的作用有______。 ③利用电化学原理可将电催化还原为CO。研究表明，装置中的AgCl/Ag电极通过电化学还原可在电极上析出Ag纳米颗粒，从而提升还原为CO的选择性。 已知：根据催化剂性质等实验条件的不同，电化学还原过程中会产生多种含碳产物，CO的选择性。 i.在如图所示装置中，电解时阴极发生的电极反应有______（用电极反应式表示）。 ii.装置中的AgCl/Ag电极还能使“转化为CO的反应”比“析氢反应”更具竞争优势，其可能原因有______。 2027届高三第一次模拟 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D A B A C B A C 题号 11 12 13 答案 C D B 14．(1) 负 生成沉淀，使反应更完全 (2) 增大反应物接触面积，提高反应速率 、   ，反应完全 ，未完全转化为沉淀 加入，过滤，向滤液中通入分解产生的 15．(1)14：3 (2)取代反应 (3) (4)或或或 (5) 16．(1) 将(或“的硫酸盐”)几乎全部转化为(或“不溶的氧化物”)，水浸后无需除铁 (2)增大，有利于水解生成沉淀，去除率增大；不易被萃取，萃取率减小 (3)ABD (4)    6 加入溶液至反应液呈弱碱性，加入溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤液滴加溶液不产生白色沉淀 17．(1) 吸收 31.2 kJ (2) 提供热量，促进分解；减小气态物质中浓度，促进其逸出 、 AgCl中的氧化性强于电解质中的，优先放电；生成的Ag纳米颗粒可降低还原为CO的活化能，加快该反应的发生 学科网（北京）股份有限公司 $