1.3常见的碱 同步讲义-2026-2027学年浙教版九年级上册科学

本初中科学讲义聚焦“常见的碱”核心知识点，系统梳理氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质（颜色、状态、溶解性）、俗称及用途，通过实验探究其与指示剂、酸、非金属氧化物、盐的反应规律，构建碱的通性认知框架，形成从具体物质到一般概念的学习支架。 资料以实验为核心驱动探究实践，设计氢氧化钠潮解、兔毛溶解等实验培养操作能力，通过对比归纳碱的通性发展科学思维，结合改良土壤、处理废水等实例深化科学观念。含思维导图助力知识结构化，典例分析与课后巩固兼顾课中教学与课后查漏补缺，强化安全与环保态度责任。

浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.3常见的碱 【学习目标】 1、认识常见的碱：通过观察氢氧化钠、氢氧化钙等样品，了解其颜色、状态、溶解性等物理性质，知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能列举常见碱及其主要用途，初步建立碱的概念，知道碱溶液中都含有OH⁻。 2、掌握碱的性质与操作：掌握氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂、酸、非金属氧化物、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；了解氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，必须密封保存，了解氢氧化钙微溶于水，其水溶液可检验二氧化碳；学会安全取用碱液，知道碱液沾到皮肤的处理方法。 3、理解碱的通性与应用：理解碱具有通性的原因是碱溶液中都含有OH⁻，能运用碱的性质解释肥皂去油污、改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑抹灰等生活生产实例，理解中和反应的实质，增强安全与环保意识。 4、培养探究能力与安全意识：初步学会设计实验探究碱的性质，能通过对比归纳碱的通性，能规范进行实验操作，能运用碱的知识解释生活中的现象，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。 碱根据溶解性可分为： 可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 1、用钥匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？白色固体表面潮湿并逐渐溶解。 氢氧化钠的潮解 2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？氢氧化钠溶于水，试管外壁发热(溶解时放出大量的热)。 3、把一小撮兔毛或全羊毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化？兔毛或全毛绒被腐蚀或溶解（氢氧化钠具有强腐蚀性） 一、氢氧化钠的个性 1、俗名：烧碱、苛性钠、火碱； 2、氢氧化钠的物理性质 （1）白色块状固体 （2）易潮解，可做某些气体的干燥剂（如氢气、氧气等） 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 ①潮解是物理变化，因吸水质量增加。 ②干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等) ③不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等) （3）溶解性：极易溶于水，溶解时会放出大量的热。 （4）水溶液有涩味和滑腻感； 3、氢氧化钠的化学性质 （1）具有碱的通性 （2）腐蚀性：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤； 如果不慎将碱液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 （3）易变质：氢氧化钠会和空气中的二氧化碳发生反应，生成碳酸钠。 化学方程式：CO2+2NaOH=Na2C03+H20 4、实验室的氢氧化钠必须密封保存得原因：氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 5、氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （2）活上：用来去除油污。 （3）实验室：可做某些气体的干燥剂（利用氢氧化钠固体吸水潮解的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂）。 1、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，观察现象。 实验现象：部分固体溶解，但仍有较多固体未溶解；静置后，溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）。 现象分析：氢氧化钙微溶于水，且溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙在溶解过程中放热，导致溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，原来溶解度的部分氢氧化钙因溶解度减小而析出。 2、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中加入无色酚酞试液）。 实验现象：蒸发后有白色固体析出（或滤液变为红色）。 现象分析：氢氧化钙微溶于水，蒸发溶液，溶质会析出（或氢氧化钙溶液呈碱性）。 氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水，当石灰水中存在许多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 二、氢氧化钙的个性 1、俗名：熟石灰、消石灰 2、制取：CaO + H2O = Ca(OH)2 3、氢氧化钙的物理性质 （1）白色粉末状固体； （2）溶解性：微溶于水，水溶液俗称石灰水。（氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小） 4、氢氧化钙的化学性质 （1）具有腐蚀性。（2）具有碱的通性 5、氢氧化钙的用途： （1）实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳； （2）农业上用熟石灰中和酸性土壤 ； （3）制取农药波尔多液； （4）建筑上用石灰作粘合剂； （5）工业上用石灰制取漂白粉。 三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （一）与酸碱指示剂的反应 1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？ 2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 红色 蓝色 ＞7 澄清石灰水 红色 蓝色 ＞7 结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7. 【讨论】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。 【名师讲解】 1、碱的溶液显碱性：实质上OH-使指示剂变色。 2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等难溶性碱不能跟酸碱指示剂反应。 3、显碱性的溶液不一定是碱的溶液（如：Na2C03不是碱，但溶液显碱性）。 （二）与CO2、SO2、SO3、SiO2等的反应 【讨论1】实验室如何检验二氧化碳气体？ Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （用Ca（OH）2 检验CO2 ） 【讨论2】吸收二氧化碳气体用什么溶液？ 2NaOH + CO2 = 2Na2CO3 + H2O （用NaOH溶液吸收CO2） 【讨论3】哪些气体还被碱溶液吸收呢？SO3，SO2，HCl等酸性气体。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、HCl等有害气体） 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 【讨论4】NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O (NaOH溶液试剂瓶塞不用玻利塞的原因） 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。 （三）氢氧化钠与CuCl2、FeCl3 的反应 1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。 氯化铜溶液 氯化铁溶液 2、在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？ CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。 3、写出反应的化学方程式： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （生成蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） （四）氢氧化钙与Na2CO3、FeCl3 的反应 1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。产生白色沉淀和红褐色沉淀。 2、写出反应的化学方程式： Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （生成白色沉淀） 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （生成红褐色沉淀） （五）与酸反应 1、把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？ 氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色； 2、写出反应的化学方程式： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 6H2O 【讨论】怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 1、分别通入CO2 ，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠； Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （生成白色沉淀） 2NaOH + CO2 = 2Na2CO3 + H2O （无明显现象） 2、分别滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠； Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （生成白色沉淀） NaOH与Na2CO3 不反应 四、可溶性碱的通性 具有共性原因：碱溶液中都含共同的阴离子 — OH- 1、与酸碱指示剂反应 碱(溶液)能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色. 2、碱(溶液) + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱(溶液) + 盐(溶液) → 新盐 + 新碱 4、碱 + 酸 → 盐 + 水 【名师讲解】（难溶性）碱的通性： 1、受热易分解 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 △ CuO + H2O (难溶性)碱 △ (对应) 金属氧化物 + 水 2、 都能与酸反应 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (难溶性)碱 + 酸 → 盐 + 水 一、酸碱反应 1、如图所示，在两支分别盛有3毫升的氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下来什么？ 实验过程记录表        操作步骤  现象     分析 （1）在烧杯中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液 溶液由无色逐渐变为红色 溶液显碱性 （2）逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚好褪去 溶液由红色逐渐变为无色 溶液不显碱性 （3）取以上反应后的溶液滴在蒸发皿上，在酒精灯上烘干 蒸发皿上有白色固体生成 蒸发、结晶 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 2、酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ① 酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应 ② 还可以用紫色石蕊试液来判断反应 上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 溶液由碱性变为中性或酸性 在上面的实验中，氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸发生了反应，生成了氯化钠、硫酸钠和水。 1、中和反应的定义：: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 2、（所有）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 3、能量变化：属于放热反应。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 1、紫色石蕊试液：溶液变红色—酸过量，溶液变蓝色--碱过量，溶液变紫色—恰好完全反应。 2、无色酚酞试液：加酚酞变红色—碱过量，保持无色—酸过量或完全反应。 3、PH试纸：ＰＨ＞７—碱过量，若ＰＨ＜７—酸过量，ＰＨ=7—完全反应。 五、酸碱反应的实质 以在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： NaOH→ OH- + Na+ HCl → H+ + Cl- 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 六、酸碱反应的应用 1、改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O 2、处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O 3、用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、 生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。（蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。） 【名师讲解】 1、酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 2、酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 故A点溶质为： NaCl和HCl；B点溶质为：NaCl ；C点溶质为：NaCl和NaOH 分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质。 2、酸、碱、盐之间的优先反应 分类 举例 分析及化学方程式 图像 碱加入（酸和盐）的混合液中 将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中 现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有蓝色絮状沉淀生成。 先：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 酸加入（碱和盐）的混合液中 将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生。 先：NaOH+HCl=NaCl+H2O 后：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐加入（酸和盐）的混合液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸和CaCl2的混合溶液中 现象：刚开始时有气泡产生，过一会儿无气泡冒出后有白色沉淀生成。 先：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H+、OH−、Ba2+、SO42−均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程。反应开始，两个反应同时发生，可观察到刚开始时就有白色沉淀生成。 该过程发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 典例分析 例1：（2026九上•绍兴期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 【答案】C 【详解】本题结合Ca（OH）2的实际用途，结合碱的化学性质进行分析判断。 A、氢氧化钙属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，因此A选项说法正确。 B、题干说明Ca（OH）2可用于杀灭细菌和中和酸性物质，说明其具有杀菌消毒功效，因此B选项说法正确。 C、氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，导致变质，需密封保存，露置保存会导致失效，因此C选项说法错误。 D、氢氧化钙对皮肤有腐蚀性，若不慎接触，应立即用大量清水冲洗以减轻伤害，因此D选项说法正确。 故选：C。 例2：（2026九上•浙江期中）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH3 【答案】B 【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用它干燥；不符合题意； B、一氧化碳即不与酸反应也不与碱反应，可用他们干燥；符合题意； C、二氧化硫会与氢氧化钠反应，不能用其干燥；不符合题意； D、氨气会与硫酸反应，不能用其干燥；不符合题意； 故选：B。 例3：（2026九上•宁波月考）下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故错误； B、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故正确； C、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误． D、生石灰与空气中的水反应会产生氢氧化钙，属于化学变化，性质发生改变；故选项错误； 故选：B． 例4：（2026九上•温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 【答案】实验一：氢氧化钠固体溶于水放热； 实验二：（1）吸水（或潮解）（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成了水 【详解】实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明氢氧化钠溶于水放热； (1) ‌吸水‌（或潮解）。曲线 AB 段湿度下降，是因为氢氧化钠固体刚加入时迅速吸收玻璃管内的水蒸气，导致水蒸气含量降低 。‌‌ (2) ‌氢氧化钠与二氧化碳反应生成了水‌。虽然氢氧化钠吸水会使湿度降低，但其与二氧化碳发生化学反应（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）产生了新的水，且生成水的量超过了被吸收的水量，导致最终 C 点的水蒸气含量高于初始 A 点 。 例5：（2026中考•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是 （ ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙与氯化铁反应的化学方程式为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀，而非蓝色沉淀，A错误。 B、反应后溶液的溶质可能为CaCl2（恰好完全反应）、CaCl2和Ca(OH)2；Ca(OH)2（过量）或CaCl2和FeCl3（FeCl3过量）。CaCl2溶液无色，Ca(OH)2溶液无色，仅FeCl3溶液显黄色，因此溶液不一定有颜色，B错误。 C、若Ca(OH)2过量，溶液显碱性；若FeCl3过量，溶液显酸性；若恰好完全反应，溶液显中性。因此溶液不一定显中性，C错误。 D、反应生成可溶性的CaCl2，无论反应物是否过量，CaCl2均会存在于溶液中，因此溶液中一定含Ca2+，D正确。 故选：D。 例6：（2026九上•宁波期中）下列四个实验中,不能体现碱的通性的是( ) A.B.C.D. 【答案】A 【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应,但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应,故不能体现出来碱的通性,错误; B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应,属于碱的通性,正确; C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红,属于碱的通性,正确;D、可溶性碱都能与二氧化碳反应,属于碱的通性,正确。 故选：A。 例7：（2026九上•浙江期中）以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是 ( ) A. HCl→NaCl B. CuO→Cu(OH)₂ C. Na₂CO₃→CaCO₃ D. FeCl₃→Fe(OH)₃ 【答案】B 【详解】A、盐酸与NaOH等碱反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，可一步完成转化。 B、CuO是不溶于水的金属氧化物，无法直接与碱反应生成Cu(OH)₂，需先与酸反应生成盐（如CuSO₄），再与碱反应生成Cu(OH)₂，不能一步完成。 C、Na₂CO₃与Ca(OH)₂等碱反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可一步完成转化。 D、FeCl₃与NaOH等碱反应，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可一步完成转化。 故选：B。 例8：（2026九上•嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题： （1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为__________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是__________。 （3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式__________。 【答案】（1）N2 （2）吸收等质量的二氧化碳，所需氢氧化锂的质量比氢氧化钠的小（或相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠多） （3）CO2+4H2催化剂高温高压CH4+2H2O 【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前CC、HH、NN、OO原子个数分别为22、88、66、88；反应后CC、HH、OO原子个数分别为22、88、88，NN原子个数为00，因此3X3X中含66个NN原子，故XX的化学式为N2。 （2）氢氧化锂（LiOH）的相对分子质量为24，氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量为40。吸收相同质量的CO2时，所需LiOH的质量比NaOH小，可减轻负载，因此选用氢氧化锂。 （3）“氢气处理模块”中，氢气与二氧化碳在高温、高压、催化剂条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒配平后，化学方程式为CO2+4H2催化剂高温高压CH4+2H2O。 例9：（2026九上•温州期中）一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】稀硫酸与氢氧化钠‌恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液中仅含‌硫酸钠（Na2SO4）‌，呈中性。 ‌反应实质‌：氢离子（H+）与氢氧根离子（OH−）结合生成水分子（H2O）。 ‌离子变化‌：H+、OH- 数量减少至几乎为零‌，Na+ 数量增多‌（来自加入的氢氧化钠），SO42− 数量保持不变‌（作为旁观离子未参与反应），且离子个数比为2：1。‌‌ A、图中表示存在Na+、H+、OH-、SO42-；故A错误； B、图中表示存在Na+、SO42-，且离子个数比为2：1；‌‌故B正确； C、图中表示存在Na+、SO42-，且离子个数比为1：1；‌‌故C错误； D、图中表示存在H+、OH-；故D错误； 故选：D。 例10：（2026九上•杭州月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B. 当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中，由于没有生成沉淀，则钙离子的数量保持不变，故选项说法错误。 B、根据反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：（36.5×2）=74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的质量大于稀盐酸的质量，故选项说法正确。 C、b点所对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，显紫色，故选项说法错误。 D、c点所对应的溶液的pH＜4，溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶质为HCl和CaCl2，故选项说法错误。 故选：B。 例11：（2026九上•金华期中）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是( ) A.B.C.D. 【答案】D 【详解】本题可结合氢氧化钠与稀盐酸的反应过程，分析各对应量的变化规律判断图像正误： A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，A图正确。 B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确。 C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确。 D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误。 故选：D。 例12：（2026九上•宁波期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是______（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）写出bd段发生的化学反应式：_______。 （4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 【答案】(1) ‌CaCl₂、HCl(2) ‌NaCl、CaCl₂(3) ‌Na₂CO₃+ CaCl₂= CaCO₃↓+ 2NaCl(4) ‌C‌ 【详解】（1）图乙起始 pH<7，说明甲反应后溶液呈酸性，即盐酸过量，故溶质为反应生成的 CaCl₂ 和剩余的 HCl 。‌‌ ‌（2）c 点处于 bd 段（pH=7 平台期），此时 Na₂CO₃ 正在与 CaCl₂ 反应且 CaCl₂ 未完全消耗，溶质包含已生成的 NaCl 和剩余的 CaCl₂ 。‌‌‌ （3）bd 段 pH 保持中性，是碳酸钠与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程 。化学方程式为：‌Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl‌‌‌ （4）CaCO₃ 难溶于水，能与过量盐酸反应生成中性盐，且过量固体可通过过滤除去，无需指示剂即可确保溶液呈中性；而 CaO 和 Ca(OH)₂ 过量会使溶液变碱性，无法判断终点 。‌‌ 课后巩固 1、（2026九上•杭州期末）规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（     ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 【答案】C ‌A、NaOH具有强腐蚀性且易潮解，称量时必须放在‌玻璃器皿‌（如小烧杯）中，不能直接放在纸上或托盘上，属于不规范操作； ‌B、加热NaOH溶液时，若使用普通玻璃仪器需注意防炸裂，且敞口加热易吸收空气中CO₂变质；更重要的是，该选项通常配图显示试管内液体超过容积1/3或未倾斜加热，属于不规范操作； ‌C、测定pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，‌不可将试纸直接浸入溶液‌，以免污染试剂，属于规范操作； ‌D、使用胶头滴管向试管内滴加液体时，应‌竖直悬空‌于试管口上方，不得伸入试管内或接触管壁，属于不规范操作；‌‌ 故选：C。 2、（2026九上•杭州月考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 【答案】B 【详解】A、烧碱是‌氢氧化钠‌（NaOH）的俗名，而非氧化钠（Na₂O）。A选项错误‌： ‌B、生石灰是‌氧化钙‌的俗名，化学式为 ‌CaO‌，三者对应一致。B选项正确‌： ‌C、干冰是‌固态二氧化碳‌（CO₂）的俗名，不是水（H₂O）。C选项错误‌： ‌D、熟石灰是‌氢氧化钙‌（Ca(OH)₂）的俗名，氢氧化钠的俗名是烧碱。D选项错误‌：‌‌ 故选：B。 3、（2026九上•舟山期中） 物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 【答案】A 【详解】固体氢氧化钠为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。 A、H2 ：中性气体，不与NaOH反应，可干燥。 B、CO2 ：酸性气体，与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，不可干燥。 C、HCl ：酸性气体，与NaOH反应生成NaCl和H₂O，不可干燥。 D、SO2：酸性气体，与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O，不可干燥。 故选：A。 4、（2026九上•金华月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 【答案】A 【详解】根据碱的定义，碱是在水溶液中电离产生的唯一阴离子是氢氧根离子的化合物。 A、电离时生成的‌阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）‌的化合物。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙在水溶液中电离时，产生的阴离子只有氢氧根离子，这是它们属于碱的本质原因，A正确； B、含有氢氧两种元素的物质不一定是碱，如水也含有氢氧元素，但不是碱，B错误； C、水溶液呈碱性的物质不一定是碱，如碳酸钠溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，C错误； D、物质是否能溶于水与是否属于碱无关，如氢氧化钙微溶于水，但仍属于碱，D错误； 故选：A。 5、（2026九上•湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解 【答案】B 【详解】氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。 故选：B。 6、（2026九上•温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断 【答案】B 【详解】‌左盘（浓盐酸）‌：具有强‌挥发性‌，敞口放置时氯化氢气体逸出，导致烧杯内物质总质量‌减小‌。 ‌右盘（氢氧化钠固体）‌：具有‌吸水性‌（潮解）且能与空气中的二氧化碳发生反应，导致烧杯内物质总质量‌增加‌。 由于左盘质量变轻、右盘质量变重，原本平衡的天平会向质量更大的右侧倾斜。一段时间后，天平会右端下沉；故B正确，ACD错误； 故选：B。‌‌ 7、（2026九上•温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（  ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 【答案】C 【详解】物理性质‌是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 A、久置变质是因为与二氧化碳反应生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学性质。A选项错误； B、溶解兔毛是利用氢氧化钠的腐蚀性（与蛋白质反应），属于化学性质。B选项错误； C、‌氢氧化钠固体吸水易潮解‌，是吸收空气中的水蒸气并在表面形成溶液的过程，此过程‌没有新物质生成‌，属于物理变化，体现的是物理性质 。C选项正确； D、吸收二氧化硫是碱与酸性氧化物反应生成盐和水，属于化学性质 。D选项错误； 故选：C。‌‌ 8、（2026九上•浙江期中）物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③易吸收水分而潮解　④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④ 【答案】D 【详解】③易吸收水分而潮解：固体NaOH暴露在空气中会吸收水分潮解，逐渐溶解，导致其质量变化和结块，需密封以隔绝湿气。 ④能与空气中的二氧化碳反应：NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，导致变质，密封可避免接触CO₂。 其他选项： A、（①②）：腐蚀性（②）不影响密封保存的主要原因。 B、（①②③）：腐蚀性并非密封主因。 C、（②③④）：溶解性（④）非密封主因。 综上，密封主因是③和④，选D。 故选：D。 9、（2026九上•浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 【答案】（1）吸水；（2）腐蚀；（3）氢氧化钙（或熟石灰或消石灰）； 【详解】（1）浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂，故该空填“吸水”；（2）氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，故该空填“腐蚀”；（3）农业上常用氢氧化钙（俗称熟石灰、消石灰）改良酸性土壤，其能与酸性土壤中的酸发生中和反应，且碱性较弱、价格低廉，故该空填“氢氧化钙（或熟石灰或消石灰）”。 10、（2026九上•绍兴月考）用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 【答案】（1）Ca(OH)2 （2） HCl （3） Al(OH)3 （4） NaOH 【详解】（1）熟石灰是氢氧化钙显碱性，能用于改良酸性土壤，故填Ca(OH)2； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是稀盐酸，化学式为HCl； （3）氢氧化铝可以中和胃酸中的盐酸，故医疗上可用于胃酸过多的是氢氧化铝，化学式为Al(OH)3； （4）苛性钠是氢氧化钠，氢氧化钠具有吸水性，故具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是苛性钠固体，化学式为NaOH。 11、（2026九上•杭州月考）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） （1）广口瓶中澄清石灰水___________。（填现象） （2）U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 【答案】（1）变浑浊（2）B      【详解】(1) 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙结晶析出，则观察到饱和澄清石灰水变浑浊， (2) 氢氧化固体溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热膨胀体积变大，使U型管a液面下降，b液面上升，故填：B。 12、（2026九上•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 【答案】(1) ‌OH⁻‌（或氢氧根离子） (2) ‌CaO + H₂O = Ca(OH)₂‌ (3) ‌CaCO₃‌ 【详解】（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是‌OH⁻ （2）生石灰是氧化钙（CaO），氧化钙与水反应生成氢氧化钙；因此熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 ‌CaO + H₂O = Ca(OH)₂ （3）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的‌CaCO3 13、（2026九上•宁波期中）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ca：40；Cl：35.5） 【答案】（1）分解反应 （2）放热 （3）①CaCl2 ②解：设生成二氧化碳的质量为x。 参加反应的CaCO3质量为：25g×80%=20g CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20g x 100/44=20g/x 解得x=8.8g 答：生成二氧化碳的质量是8.8 g。 【详解】（1）过程Ⅰ是碳酸钙在高温煅烧条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，因此属于分解反应。 （2）过程Ⅱ为生石灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，该反应会释放大量热量，因此能量变化为放热。 （3）①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，A点加入73g稀盐酸时，石灰石未完全反应，稀盐酸已全部消耗，因此溶液中溶质只有反应生成的氯化钙。 ②B点加入146g稀盐酸时，石灰石中的碳酸钙已完全反应，先计算出纯碳酸钙的质量为20g，再根据反应的化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比，列比例式计算即可得到生成二氧化碳的质量。 14、（2026九上•温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1） 根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生 C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境 【答案】（1）设至少需要氢氧化钠的质量为x 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 80 44 x 4.4kg 80/44=x/4.4kg 解得x=8kg 在装置A中至少要加入8kg的氢氧化钠。 （2） B装置；B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率     （3）AD      【详解】(1)： 见答案。 (2) 由于B装置氢氧化钠溶液进行循环喷雾，增大了吸收面积和效率，所以选择B装置进行推广。 (3) 当前大气中二氧化碳含量上升的主要原因是化石燃烧的燃烧和汽车尾气的排放，骑行共享单车，倡导绿色出行和开展植树造林优化生态环境都符合碳中和，故AD符合题意，BC不符合题意。 故选AD。 15、（2026九上•杭州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（        ） 1b   溶液呈酸性…………2 1c   ___▲____……… …3 2a   与BaCl2反应有沉淀…… …甲 2b   与BaCl2反应无沉淀…… …乙 3a   与CO2反应有沉淀…………丙 3b   与CO2反应无现象…………丁 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 【答案】D 【分析】本题可结合酸、碱的性质分析： 四种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性。据此可判断：2代表酸性溶液（盐酸、硫酸），3代表碱性溶液（氢氧化钙、氢氧化钠）。 【详解】A、酸性溶液中，硫酸能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸不与氯化钡反应，因此甲是硫酸，该说法错误。 B、结合上述推导，乙是盐酸，不是硫酸，该说法错误。 C、“▲”对应2类溶液，即呈碱性，该说法错误。 D、碱性溶液中，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，因此丙是氢氧化钙，该说法正确。 故选：D。 16、（2026九上•宁波期中）如下图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（    ） A.Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B.Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2 反应 C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D.实验后，Ⅲ 中溶液中溶质只有 CaCl2 【答案】D 【详解】A、Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内压强减小，装置内外形成较大的气压差，在外界大气压的作用下，能将氯化钙溶液压入装置Ⅰ和装置 Ⅲ 中，从而可使集气瓶内外的气压保持一致，故A正确； B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液体积相同，则氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，因此装置Ⅰ中压强减小的比装置 Ⅲ 减小的多，因此装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中。由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此同时还会观察到装置 Ⅱ 中的溶液变浑浊。因此若观察到装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，能够证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，故B正确； C、在该实验中如果观察到装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明装置Ⅰ中压强减小的多，即二氧化碳气体减少的多，从而验证相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙，故C正确； D、实验后，装置 Ⅲ 中溶液中溶质不一定只有CaCl2，因为该实验中氢氧化钙溶液是过量的，所以装置 Ⅲ 中溶液中溶质除了有CaCl2，还可能含有过量氢氧化钙，故D错误； 故选：D。 17、（2026九上•绍兴月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 【答案】D 【详解】A、实验1中露置后的氢氧化钠表面潮湿，是因为氢氧化钠易潮解，因此需要密封保存，该选项正确。 B、氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应，且氢氧化钠在水中的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳的能力更强，水也能吸收一部分二氧化碳，因此软塑料瓶变瘪程度为A（饱和氢氧化钠溶液）>B（饱和石灰水）>C（水），该选项正确。 C、不仅可以对比A、C瓶，对比A、B瓶也能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为A瓶变瘪程度比B瓶大，说明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力更强，能间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此该选项正确。 D、氢氧化钠在空气中潮解，是吸收水分溶解的过程，没有生成新物质，属于物理变化。因此该选项错误。 故选：D。 18、（2026九上•浙江期中） “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO₄=ZnSO₄+ H2↑，吃掉稀硫酸，生成物硫酸锌能与氢氧化钠反应，ZnSO4+2NaOH= Zn(OH)₂↓+ Na₂SO₄吃掉氢氧化钠，但生成物氢氧化锌和硫酸钠都不能和铜反应，无法吃掉所有棋子，故不符合题意； B、铜能与氧气反应生成氧化铜O₂+ Cu Δ 2CuO，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜 CuO + H₂SO₄=CuSO₄+ H₂O，硫酸铜可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀 CuSO₄+ 2NaOH → Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄，一次性吃掉所有棋子，故符合题意； C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，但硫酸钡不能与铜反应，也不能与氢氧化钠反应，故不符合题意； D、氯化钾不与铜、稀硫酸和氢氧化钠反应，故不符合题意； 故选：B。 19、（2026九上•浙江期中）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢 B．将 CO2换成 CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该装置可以验证NaOH 与CO2发生了反应 【答案】B 【详解】‌A 、左侧烧杯为 NaOH 溶液，右侧为水。CO₂ 与 NaOH 反应消耗气体更快，左侧压强减小更显著，因此左侧液面上升快，‌右边（水侧）液面上升速度慢‌。说法正确； ‌B 、CO 难溶于水且不与 NaOH 反应，替换后装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化，‌实验现象不同‌。说法错误‌： ‌C 、右侧 CO₂ 与水反应生成碳酸（H₂CO₃），溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液‌变红‌。说法正确‌； ‌D 、通过对比左右两侧液面上升速度的差异，可证明NaOH与CO₂发生了反应。说法正确； 故选：B。 20、（2026九上•湖州期中） 航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（     ） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 【答案】D 【详解】氢氧化锂（LiOH）属于碱，其水溶液呈‌碱性‌： ‌A、氢氧化锂溶于水会‌放出热量‌，导致溶液温度升高（类似氢氧化钠）。说法正确； ‌B、氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水（2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O），因此用于吸收舱内二氧化碳。说法正确； ‌C、氢氧化锂与稀盐酸发生中和反应，该过程‌放热‌，液体温度升高。说法正确‌； ‌D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变‌蓝色‌，而非红色（酸性溶液才使石蕊变红）。说法错误；‌‌ 故选：D。 21、（2026九上•宁波期中）  向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（     ） A．甲瓶注入的是澄消石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象 D．NaOH消耗的CO2质量比Ca(OH)2更多 【答案】D 【详解】A、甲瓶液体变浑浊，说明生成了碳酸钙沉淀，注入的是澄清石灰水（Ca(OH)2）；乙瓶仍澄清但变瘪程度更大，注入的是NaOH溶液。说法正确‌； ‌B、‌两瓶内CO2均被碱液吸收，导致瓶内气体减少、压强减小，在外界大气压作用下塑料瓶变瘪。说法正确‌； ‌C、乙瓶中NaOH与CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3），滴加足量稀盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到‌有气泡产生‌，并非“无现象”。说法错误； ‌D、等体积下乙瓶（NaOH）变瘪程度更大，说明吸收CO2更多，因NaOH溶解度远大于Ca(OH)2，故其溶液浓度更高，消耗CO2的质量比更多。说法正确‌； 故选：D。‌‌ 22、（2026九上•杭州月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质 C、100s时溶液的pH>7 D、150s时溶液中的溶质有2种 【答案】B 【详解】A、由图像可知，反应一段时间后有CO₂生成，说明溶液中存在碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的变质产物，因此氢氧化钠固体已变质。A正确； B、0～50s内加入稀盐酸没有产生CO₂，说明此时稀盐酸先与未变质的氢氧化钠发生中和反应，证明样品中仍存在氢氧化钠，因此氢氧化钠是部分变质，不是完全变质。B错误； C、100s时CO₂的体积分数仍在上升，说明碳酸钠还未完全反应，碳酸钠溶液呈碱性，因此此时溶液的pH>7。C正确； D、150s时CO₂的体积分数还未达到稳定值，说明碳酸钠仍有剩余，此时溶液中的溶质为稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成的氯化钠，以及未反应完的碳酸钠，共2种。D正确； 故选：B。 23、（2026九上•湖州月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A.与二氧化碳反应  B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应  D.与氯化铜溶液反应 【答案】C 【详解】A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．故选项错误； B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．故选项错误； C、氢氧化锂不能和氧化铁反应．故选项正确； D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．故选项错误． 故选：C。 24、（2026九上•嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）  A .CsOH 溶液的pH小于7   B .CsOH 和CuO能发生化学反应 C .CsOH 溶液能使酚酞试液变红  D .CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 【答案】C 【详解】A、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误； B、CsOH是一种可溶性碱，不能与CuO发生化学反应，故B错误； C、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确； D、CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故D错误； 故选：C． 25、（2026九上•宁波月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A． A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙（熟石灰）显‌碱性‌，价格低廉且腐蚀性相对较弱，常用于‌改良酸性土壤‌，性质与用途对应一致。A说法正确； ‌B、浓硫酸干燥氧气利用的是其‌吸水性‌（物理性质），而非脱水性（化学性质，指将有机物中的H、O按水比例脱去）。B说法错误； ‌C、稀盐酸除铁锈（主要成分Fe₂O₃）利用的是酸能与‌金属氧化物‌反应的性质，而非与“某些金属”反应（与金属反应生成氢气）。C说法错误； ‌D、氢氧化钠吸收二氧化碳，是因为它能与‌非金属氧化物‌（CO₂）反应，而非与“金属氧化物”反应。D说法错误； 故选：A。 26、（2026九上•台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【详解】氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱类物质，具有碱的通性，但两种碱的阳离子不同，可利用对应盐的溶解性差异进行区分： A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，两个反应均无明显现象，无法区分两种溶液。A错误； B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分两种溶液。B错误； C、氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，滴加后无明显现象；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，两种溶液现象差异明显，可以区分。C正确； D、氯化铜与氢氧化钠、氢氧化钙反应均生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象一致，无法区分两种溶液。D错误； 故选：C。 27、（2026九上•湖州月考） 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有_______离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（　　）（填字母）。 A．MgO B．HCl C．CuSO4 D．BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】(1) ‌OH⁻‌（或氢氧根）(2) ‌C(3) ‌增大 【详解】（1）氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明NaOH溶液显碱性，溶液中含有OH-； （2） 反应④为碱与盐的反应，需满足复分解条件生成沉淀、气体或水。选项中通常C为 CuSO₄等可溶性盐，能与 NaOH 生成沉淀；A、D 若为 Na₂CO₃、NaCl 则不反应，B 若为 HCl 属酸类不符合类别要求。 （3）稀硫酸呈酸性 pH<7，滴加 NaOH 发生中和反应消耗 H⁺，酸性减弱，pH 逐渐升高. 28、（2026九上•宁波期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：__________。 （2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。 （3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。 【答案】（1）产生红褐色沉淀（2）= （3）Cl-或氯离子      【详解】(1) 氢氧化钙与氯化铁的反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钙 (2)氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7，故填=。 (3)实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。 29、（2026九上•宁波期中） “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在_________处（填序号）； （2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。 【答案】（1）二氧化碳或硫酸铜； （2）有蓝色絮状沉淀生成； 【详解】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠会与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，所以①处应放二氧化碳或硫酸铜； （2）将氢氧化钠溶液滴到③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成； 30、（2026九上•衢州月考） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）。 （2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现___________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：___________。 【答案】（2）U型管内的液体左端上升，右端下降 （3）氢氧化钠固体溶于水 【详解】（1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，证明有新物质生成，对应思维模型中的思路②。 （2）左侧集气瓶注入NaOH溶液，若NaOH和CO2发生反应，会使瓶内二氧化碳减少更多，压强更小，因此U型管内的液体会出现左端上升、右端下降的现象。 （3）部分物质溶解时也会放热，典型例子是氢氧化钠固体溶于水，因此仅通过温度变化无法确定是否。 31、（2026九上•湖州月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。 提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢? 查找资料：NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-。 猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。 实验探究步骤及其说明： （1）在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明__________； （2）一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________； （3）在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液________，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色； （4）结论：原假设_______。（填“成立”或“不成立”） 【答案】(1) ‌水分子（H₂O）不能使紫色石蕊试液变蓝‌ (2) ‌钠离子（Na⁺）不能使紫色石蕊试液变蓝‌ (3) ‌变蓝色‌ (4) ‌成立‌ ‌‌【详解】因为NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+，故对大量的H2O、Na+、OH-分别作分析． （1）蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：水不能使紫色石蕊试液变蓝色 （2）氯化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色 （3）氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，故答案为：变蓝色． （4）根据探究实验的①②③可以看出，是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：成立． 32、（2026九上•温州月考）兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是Na2CO3； 【猜想3】部分变质，NaOH和Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 【答案】（1）腐蚀；（2）红；（3）能；（4）氢氧化钙或氢氧化钡。‌‌‌‌ 【详解】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用； （2）猜想3成立，说明部分变质，有NaOH和Na2CO3，溶液呈碱性，可以滴加酚酞溶液，溶液变红来验证，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则观察到的现象是产生白色沉淀，溶液呈红色； （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，能达到实验目的。因为先滴入酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞会变红色，再加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应，除去碳酸钠后，溶液仍为红色，说明存在氢氧化钠，若先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立； （4）氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液。 33、（2026九上•湖州期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5） （1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数） 【答案】（1）NaOH和Na2CO3      （2）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 73 44 50gx 2.2g 73/44=50gx/2.2g 解得x=7.3% 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。 （3）由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 9.3gy 50g×7.3% 40/36.5=9.3gy/50g×7.3% 解得y≈43% 答：样品中氢氧化钠的质量分数43%。    【详解】(1)根据向敞口放置在空气中的NaOH固体逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，先不产生气体，加入稀盐酸一段时间后产生气体，气体为变质的碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，可知该固体成分为NaOH和Na2CO3。 (2)见答案。 (3)见答案。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版九上科学第一章 常见的酸碱盐 1.3常见的碱 【学习目标】 1、认识常见的碱：通过观察氢氧化钠、氢氧化钙等样品，了解其颜色、状态、溶解性等物理性质，知道氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，能列举常见碱及其主要用途，初步建立碱的概念，知道碱溶液中都含有OH⁻。 2、掌握碱的性质与操作：掌握氢氧化钠、氢氧化钙与酸碱指示剂、酸、非金属氧化物、盐反应的规律，能正确书写典型化学方程式；了解氢氧化钠易潮解、有强腐蚀性，必须密封保存，了解氢氧化钙微溶于水，其水溶液可检验二氧化碳；学会安全取用碱液，知道碱液沾到皮肤的处理方法。 3、理解碱的通性与应用：理解碱具有通性的原因是碱溶液中都含有OH⁻，能运用碱的性质解释肥皂去油污、改良酸性土壤、配制波尔多液、建筑抹灰等生活生产实例，理解中和反应的实质，增强安全与环保意识。 4、培养探究能力与安全意识：初步学会设计实验探究碱的性质，能通过对比归纳碱的通性，能规范进行实验操作，能运用碱的知识解释生活中的现象，养成安全操作、实事求是、合作交流的科学态度。 思维导图 知识讲练 与酸一样，不同的碱由于组成不同(金属阳离子的不同)，往往会显示出不同的性质。 碱根据溶解性可分为： 可溶性碱：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 1、用钥匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 氢氧化钠的潮解 2、把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 3、把一小撮兔毛或全羊毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，试管中有什么变化？ 一、氢氧化钠的个性 1、俗名： 、 、 ； 2、氢氧化钠的物理性质 （1）白色块状固体 （2）易潮解，可做某些气体的 （如氢气、氧气等） 潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的 ，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。 ①潮解是 变化，因吸水质量 。 ②干燥范围：（1）碱性气体 (NH3) （2）中性气体 (H2、O2、N2等) ③不能干燥酸性气体 (HCl、CO2、SO2、H2S等) （3）溶解性： 溶于水，溶解时会 大量的热。 （4）水溶液有涩味和滑腻感； 3、氢氧化钠的化学性质 （1）具有碱的通性 （2） ：氢氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物，切不可接触皮肤； 如果不慎将碱液沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 （3）易变质： 。 化学方程式： 4、 实验室的氢氧化钠必须密封保存得原因： 。 5、氢氧化钠的用途： （1）氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 （2）活上：用来去除油污。 （3）实验室：可做某些气体的干燥剂（利用氢氧化钠固体吸水潮解的性质，氢氧化钠溶液不能作干燥剂）。 1、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，观察现象。 实验现象： 现象分析： 2、取一小钥匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况，然后静置，将液体通过滤纸过滤，取少量滤液于蒸发皿中，加热蒸发（或向滤液中加入无色酚酞试液）。 实验现象： 现象分析： 氢氧化钙微溶于水，其水溶液称为石灰水，当石灰水中存在许多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 二、氢氧化钙的个性 1、俗名： 、 2、制取： 3、氢氧化钙的物理性质 （1）白色粉末状固体； （2）溶解性：微溶于水，水溶液俗称石灰水。（氢氧化钙的溶解度随温度升高而 ） 4、氢氧化钙的化学性质 （1）具有腐蚀性。（2）具有碱的通性 5、氢氧化钙的用途： （1）实验室里用 来检验二氧化碳； （2）农业上用 中和酸性土壤 ； （3）制取农药波尔多液； （4）建筑上用石灰作粘合剂； （5）工业上用石灰制取漂白粉。 三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 （一）与酸碱指示剂的反应 1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？ 2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。 试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 结论： 【讨论】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 【名师讲解】 1、碱的溶液显碱性：实质上OH-使指示剂变色。 2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等难溶性碱不能跟酸碱指示剂反应。 3、显碱性的溶液不一定是碱的溶液（如：Na2C03不是碱，但溶液显碱性）。 （二）与CO2、SO2、SO3、SiO2等的反应 【讨论1】实验室如何检验二氧化碳气体？ （用Ca（OH）2 检验CO2 ） 【讨论2】吸收二氧化碳气体用什么溶液？ （用NaOH溶液吸收CO2） 【讨论3】哪些气体还被碱溶液吸收呢？ ， ， 等酸性气体。 （工业上用碱溶液吸收SO2 、HCl等有害气体） 【讨论4】NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？ (NaOH溶液试剂瓶塞不用玻利塞的原因） 注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是 。 （三）氢氧化钠与CuCl2、FeCl3 的反应 1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？ 氯化铜溶液 氯化铁溶液 2、在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？ 3、写出反应的化学方程式： （生成蓝色沉淀） （生成红褐色沉淀） （四）氢氧化钙与Na2CO3、FeCl3 的反应 1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。 2、写出反应的化学方程式： （生成白色沉淀） （生成红褐色沉淀） （五）与酸反应 1、把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？ 2、写出反应的化学方程式： 【讨论】怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？ 1、分别通入CO2 ，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠； （生成白色沉淀） （无明显现象） 2、分别滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠； （生成白色沉淀） NaOH与Na2CO3 不反应 四、可溶性碱的通性 具有共性原因：碱溶液中都含共同的阴离子 — 1、与酸碱指示剂反应 碱(溶液)能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞变 . 2、碱(溶液) + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、碱(溶液) + 盐(溶液) → 新盐 + 新碱 4、碱 + 酸 → 盐 + 水 【名师讲解】（难溶性）碱的通性： 1、受热易分解 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O Cu(OH)2 △ CuO + H2O (难溶性)碱 △ (对应) 金属氧化物 + 水 2、 都能与酸反应 Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (难溶性)碱 + 酸 → 盐 + 水 五、酸碱反应 1、如图所示，在两支分别盛有3毫升的氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下来什么？ 实验过程记录表        操作步骤  现象     分析 （1）在烧杯中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液 （2）逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚好褪去 （3）取以上反应后的溶液滴在蒸发皿上，在酒精灯上烘干 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2、酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ① ② 上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 在上面的实验中，氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸发生了反应，生成了氯化钠、硫酸钠和水。 1、中和反应的定义：: 和 作用生成盐和水的反应。 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 2、（所有）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 3、能量变化：属于 反应。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 1、 2、 3、 六、酸碱反应的实质 以在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： NaOH→ OH- + Na+ HCl → H+ + Cl- 中和反应的实质： 酸中的 跟碱中的 结合生成 。 七、酸碱反应的应用 1、改良土壤的酸碱性 ,如用 改良酸性土壤。 化学方程式： 2、处理工厂废水,如用 处理酸性废水。 化学方程式： 3、用于医药 ,如服用碱性物质(如 )来中和过多胃酸。 化学方程式： 4、 生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 被蜜蜂这蛰后，用 清洗；被马蜂蛰后，用 止痛止痒。（蜜蜂毒液显（ ）性，马蜂毒液显（ ）性。） 【名师讲解】 1、酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 2、酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 故A点溶质为： ；B点溶质为： ；C点溶质为： 分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质。 2、酸、碱、盐之间的优先反应 分类 举例 分析及化学方程式 图像 碱加入（酸和盐）的混合液中 将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中 现象： 先： 后： 酸加入（碱和盐）的混合液中 将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象： 先： 后： 盐加入（酸和盐）的混合液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸和CaCl2的混合溶液中 现象： 先： 后： 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H+、OH−、Ba2+、SO42−均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程。反应开始，两个反应同时发生，可观察到 该过程发生反应的化学方程式为 典例分析 例1：（2026九上•绍兴期中）Ca（OH）2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca（OH）2的说法中，错误的是（　　） A. 水溶液显碱性 B. 具有杀菌消毒功效 C. 可露置于空气中保存 D. 不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 例2：（2026九上•浙江期中）下列气体中，既能用浓硫酸干燥，也可以用氢氧化钠干燥的是（　　） A、CO2 B、CO C、SO2 D、NH3 例3：（2026九上•宁波月考）下列物质长时间敞口放在空气中，质量会增加，但不会变质的是（　　） A．氢氧化钠固体 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰 例4：（2026九上•温州期中）学习了碱的性质后，某兴趣小组利用氢氧化钠进行了如下实验： 实验一：取适量氢氧化钠固体于烧杯中，向烧杯中加入一定量的水，用玻璃棒不断搅拌，观察到温度计示数上升，说明________。 实验二：向玻璃管中加入过量氢氧化钠固体，后迅速通入含水蒸气的二氧化碳气体直至充满玻璃管，利用湿度传感器测出一段时间内玻璃管中湿度变化（可表示水蒸气含量）如图所示。 （1）实验二中曲线AB下降说明氢氧化钠具有________性。 （2）请解释实验二中BC段湿度升高的原因：________。 例5：（2026中考•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是 （ ） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 例6：（2026九上•宁波期中）下列四个实验中,不能体现碱的通性的是( ) A.B.C.D. 例7：（2026九上•浙江期中）以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是 ( ) A. HCl→NaCl B. CuO→Cu(OH)₂ C. Na₂CO₃→CaCO₃ D. FeCl₃→Fe(OH)₃ 例8：（2026九上•嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题： （1） 偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为__________。 （2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是__________。 （3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式__________。 例9：（2026九上•温州期中）一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 例10：（2026九上•杭州月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B. 当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 例11：（2026九上•金华期中）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是( ) A.B.C.D. 例12：（2026九上•宁波期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是______（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）写出bd段发生的化学反应式：_______。 （4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 课后巩固 1、（2026九上•杭州期末）规范的操作是实验成功的保障，下列关于NaOH的实验操作，合理的是（     ） A．称量NaOH B．加热NaOH溶液 C．测定NaOH溶液的pH D．向试管内滴加NaOH溶液 2、（2026九上•杭州月考）下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．烧碱、氧化钠、Na2O B．生石灰、氧化钙、CaO C．干冰、水、H2O D．熟石灰、氢氧化钠、NaOH 3、（2026九上•舟山期中） 物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 4、（2026九上•金华月考）氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钙这三种物质都属于碱。这是因为（　　） A．它们电离产生的唯一阴离子都是氢氧根离子 B．它们的水溶液都呈碱性 C．它们都含有氢、氧两种元素 D．它们都能溶于水 5、（2026九上•湖州月考）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　） A、吸热熔化 B、吸水潮解 C、与CO反应 D、受热分解 6、（2026九上•温州期中）天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍处于平衡 D.无法判断 7、（2026九上•温州月考）氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠性质中属于物理性质的是（  ） A．氢氧化钠溶液久置会变质 B．氢氧化钠溶液能溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水易潮解 D．氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫 8、（2026九上•浙江期中）物质的性质决定了它的用途，还决定了它的保存方法．固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体　②有腐蚀性　③易吸收水分而潮解　④能与空气中的二氧化碳反应．实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．①②③ C．②③④ D．③④ 9、（2026九上•浙江期中）酸与碱是人们日常生活中常见的物质，也是科学研究和工农业生产中重要的化合物。 （1）实验室中利用浓硫酸作为干燥剂，是利用了浓硫酸的________性。 （2）小科利用氢氧化钠来制作叶脉书签，是利用了氢氧化钠的________性。 （3）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。 10、（2026九上•绍兴月考）用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 11、（2026九上•杭州月考）如图所示的装置，现向小试管中加入适量氢氧化钠固体。（澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液） （1）广口瓶中澄清石灰水___________。（填现象） （2）U形管中a、b液面变化情况是___________。 A．a液面上升，b液面下降 B．a液面下降，b液面上升 12、（2026九上•浙江期中）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是______。 （2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是______。 （3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的______（填化学式）。 13、（2026九上•宁波期中）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。“粉骨碎身浑不怕，要留滑白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 （1）过程I为___________反应（填基本反应类型）。 （2）过程Ⅱ发生的反应___________（填“放热”或“吸热”）。 （3）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是___________（填化学式）。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。___________（根据化学方程式计算，并写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Ca：40；Cl：35.5） 14、（2026九上•温州期中）中国政府提出2060年前实现碳中和的目标。“碳中和”指二氧化碳等温室气体的排放总量等于吸收总量，达到“零排放”。为此，某科学兴趣小组经过“前期调查、原理选择、药量测算和装置设计”等环节，制定了二氧化碳吸收方案。 【原理选择】小组成员经比较分析，最终确定利用氢氧化钠吸收二氧化碳的思路。 【药量测算】考虑操作的便捷性、可行性，设定一次性至少吸收二氧化碳4.4千克，并计算装载氢氧化钠的质量。 【装置设计】结合吸收效果等因素，兴趣小组成员设计了如图所示A、B两种吸收装置。 （1）根据小组设定的一次性二氧化碳吸收量的要求，在装置A中至少要加入多少千克的氢氧化钠？（写出计算过程）（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23） （2）请选择A、B两种装置哪个更适合，并简要说明理由：________。 （3）下列做法符合“碳中和”理念的是：________。 A．骑行共享单车，倡导绿色出行 B．用一次性餐具，讲究饮食卫生 C．推广火力发电，满足用电需求 D．开展植树造林，优化生态环境 15、（2026九上•杭州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（        ） 1b   溶液呈酸性…………2 1c   ___▲____……… …3 2a   与BaCl2反应有沉淀…… …甲 2b   与BaCl2反应无沉淀…… …乙 3a   与CO2反应有沉淀…………丙 3b   与CO2反应无现象…………丁 A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸 C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙 16、（2026九上•宁波期中）如下图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（    ） A.Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致 B.Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2 反应 C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液 D.实验后，Ⅲ 中溶液中溶质只有 CaCl2 17、（2026九上•绍兴月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　） A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化 18、（2026九上•浙江期中） “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　） A． B． C． D． 19、（2026九上•浙江期中）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ） A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢 B．将 CO2换成 CO，实验现象一样 C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 D．该装置可以验证NaOH 与CO2发生了反应 20、（2026九上•湖州期中） 航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（     ） A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高 B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量 C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高 D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 21、（2026九上•宁波期中）  向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（     ） A．甲瓶注入的是澄消石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象 D．NaOH消耗的CO2质量比Ca(OH)2更多 22、（2026九上•杭州月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO₂的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　） A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质 C、100s时溶液的pH>7 D、150s时溶液中的溶质有2种 23、（2026九上•湖州月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ） A.与二氧化碳反应  B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应  D.与氯化铜溶液反应 24、（2026九上•嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）  A .CsOH 溶液的pH小于7   B .CsOH 和CuO能发生化学反应 C .CsOH 溶液能使酚酞试液变红  D .CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 25、（2026九上•宁波月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　） 选项 性质 用途 A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤 B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气 C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈 D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳 A． A B．B C．C D．D 26、（2026九上•台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是（　　） A. B. C. D. 27、（2026九上•湖州月考） 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。 （1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有_______离子。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（　　）（填字母）。 A．MgO B．HCl C．CuSO4 D．BaCl2 （3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 28、（2026九上•宁波期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。 （1）写出该反应的现象：__________。 （2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。 （3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。 29、（2026九上•宁波期中） “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答： （1）二氧化碳应放在_________处（填序号）； （2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。 30、（2026九上•衢州月考） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。 （1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）。 （2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现___________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。 （3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：___________。 31、（2026九上•湖州月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。 提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢? 查找资料：NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-。 猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。 实验探究步骤及其说明： （1）在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明__________； （2）一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________； （3）在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液________，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色； （4）结论：原假设_______。（填“成立”或“不成立”） 32、（2026九上•温州月考）兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示 （1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。 （2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想： 【猜想1】没有变质，全部是NaOH； 【猜想2】完全变质，全部是Na2CO3； 【猜想3】部分变质，NaOH和Na2CO3。 小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤： 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。 （3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。 （4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 33、（2026九上•湖州期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5） （1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。 （2）所用稀盐酸溶质质量分数。 （3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数） 1 学科网（北京）股份有限公司 $