1.4常见的盐（第1课时）教学设计-2026-2027学年科学浙教版九年级上册

该初中科学教学设计聚焦“常见的盐”核心内容，涵盖盐的定义、氯化钠等四种盐的性质用途及复分解反应。通过生活“食盐”与化学“盐”的认知冲突导入，衔接酸碱知识，搭建从生活到化学的学习支架。 资料特色在于融合科学观念、科学思维与探究实践。以对比分类法梳理四种盐性质，通过溶解性实验、碳酸盐与酸反应等探究活动培养科学思维，结合侯德榜制碱法渗透态度责任。助力学生构建系统知识，提升教师教学效率。

第4节 常见的盐（第1课时）教学设计 ——什么是盐、几种盐的性质 【核心概念】物质的结构与性质 【内容要求】 1.学习内容：常见的化合物；物质变化的特征。 2.内容要求：了解某些常见的盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途；知道复分解反应的特点。 【教学目标】 1.认识盐的定义，区分生活中的盐与化学盐的不同，掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称、化学式、物理性质及主要用途。 2.知道四种常见盐的主要化学性质，理解碳酸盐与酸的反应、碳酸氢钠的热分解反应。 3.知道复分解反应的概念、特点，能初步判断常见的复分解反应。 4.通过对比四种盐的性质与用途，学会运用对比法、分类法学习化学物质。 5.通过了解盐在工农业生产、医疗、生活中的应用，树立学以致用的化学理念。 【教材分析】 本节内容是酸碱盐知识体系的收尾核心内容，是学生在学习酸、碱性质后，对无机化合物知识的进一步完善。本节课聚焦生活中最常见的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐，重点介绍其俗称、物理性质、用途及主要化学性质，同时首次系统引入复分解反应的概念，为后续盐的化学性质、物质的鉴别与除杂、化学推断题学习奠定基础。 【教学过程】 [引入]生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是什么？化学知识中的“盐”又是什么呢？ 答案：生活中我们炒菜必备的调味品“盐”是食盐、氯化钠；生活中的食盐只是化学盐的一种！ 设计意图：结合学生生活认知误区导入，快速吸引学生注意力，区分生活概念与化学概念，明确本节课学习主题。 学习课题：什么是盐、几种盐的性质 一、什么是盐 1.盐的定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2.常见的盐： 科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐。盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（Na₂CO₃,俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃,俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO₄）等都属于盐。 自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽，如硝酸钾晶体，无色透明；高锰酸钾晶体，紫红色；硫酸铜晶体，蓝色；硫酸亚铁晶体，浅绿色。 3.盐的溶解性：阅读教材附录，总结常见盐溶解性口诀。 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难； 盐酸盐除银不溶，其余全部溶水中； 硫酸盐除钡不溶，钙银微溶要记清； 碳酸盐多不溶解，只溶钾钠铵三种。 二、几种盐的性质 1.氯化钠 （1）来源 氯化钠俗称食盐，是生活中重要的调味品，炒菜时如果不加食盐，菜将食之无味。食盐有的来自海水，内陆有的地方也用井水制盐，有的地方还有含盐丰富的盐湖，我国有极为丰富的食盐资源。 （2）物理性质 白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。 （3）化学性质 【探索活动】收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液。 1.观察实验产生的现象。（白色沉淀） 2.写出反应的化学方程式。NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 （4）用途 食盐具有广泛的用途。 食用：我们每天都要摄取一定量的食盐（每人每天约需3～5g 食盐）；食盐还可用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间。 医疗：用氯化钠来配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）； 农业：用氯化钠溶液来选种； 工业：用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 交通：道路上的积雪也可以用氯化钠来加快融化。 【思考与讨论】为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败? 食盐溶于水形成高浓度氯化钠溶液，通过渗透作用使引起食物腐败的细菌、真菌细胞大量失水而死亡，同时抑制微生物体内酶的活性，阻止微生物大量繁殖，因此腌制品不易腐败。 2.碳酸钙 一种难溶于水的盐。 （1）存在形式：碳酸钙是一种常见的物质，在自然界中可以多种形式存在。如石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分都是碳酸钙。 （2）用途：大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料。 3.碳酸钠和碳酸氢钠 【探索活动】 1. 观察碳酸钠和碳酸氢钠的颜色、状态和气味。 碳酸钠（Na2CO3，苏打/纯碱）：白色粉末状固体，无特殊气味。碳酸氢钠（NaHCO3，小苏打）：白色细小晶体，无特殊气味。 2. 在2支分别盛有少量的碳酸钠和碳酸氢钠的试管中，各加入少量水，振荡，观察现象。 碳酸钠：加水振荡，易溶解，试管外壁明显发热（溶于水放热）；碳酸氢钠：加水振荡，可溶解，但溶解度比碳酸钠小，溶解吸热不明显，温度几乎不变。 3. 再分别滴加2滴无色酚酞试液，观察现象。这些现象说明什么? 碳酸钠溶液：酚酞深红色 / 红色；碳酸氢钠溶液：酚酞浅红色 / 淡红色。说明：碳酸钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性。 4.向盛有少量碳酸钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里,写出观察到的现象。 试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水 图1.4-6碳酸钠与盐酸反应 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行实验，写出观察到的现象。 试管内固体粉末迅速溶解，产生大量气泡；澄清石灰水变白色浑浊。 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 5.在盛有Na₂CO₃溶液的试管里加入CaCl₂溶液，写出观察到的现象。反应的化学方程式为： 出现白色沉淀 Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 【归纳总结】 （1）碳酸钠和碳酸氢钠的性质： ①碳酸钠、碳酸氢钠都是白色的粉末。 ②都能溶于水，碳酸钠溶解度更大且溶解放热；水溶液呈碱性，碳酸钠碱性强于碳酸氢钠。 易错点：纯碱不是碱，属于盐，是因为碳酸根水解导致溶液显碱性。 ③热稳定性：碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解； ④与盐酸反应：碳酸氢钠反应速率更快，气泡更剧烈。 ⑤从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末。 （2）复分解反应： ①定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 ②特点：双交换、价不变（所有元素化合价反应前后不改变）。例如： HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4+ Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【思考与讨论】 根据碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成特点，分析它们可能具有的相似化学性质。 三者都含有碳酸根或碳酸氢根，相似化学性质： 1. 都能与稀盐酸等酸反应，生成二氧化碳气体； 2. 对应的水溶液呈碱性（碳酸钙因难溶无法体现）； 3. 在加热或高温条件下都能分解产生二氧化碳； 4. 可溶性碳酸盐能与钙离子、钡离子化合物反应生成碳酸钙白色沉淀。 【应用】碳酸钠和碳酸氢钠的用途 碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。 【科学阅读】侯德榜——侯氏制碱法 【课堂总结】 1. 盐的定义：金属离子（或铵根离子）+酸根离子构成的化合物。 2. 四种常见盐的俗称、用途、特殊性质（纯碱显碱性、小苏打受热易分解、碳酸钙难溶）。 3. 碳酸盐的检验方法：加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 4. 复分解反应的定义和特点。 物质名称 化学式 俗称 物理性质 主要用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水、 水溶液呈中性 调味品、生理盐水、农业选种、工业原料、融雪剂 碳酸钠 Na₂CO₃ 纯碱、苏打 白色固体、易溶于水、 水溶液呈碱性 玻璃、造纸、纺织、 洗涤剂生产 碳酸氢钠 NaHCO₃ 小苏打 白色固体、可溶于水、溶解度小于碳酸钠、水溶液呈弱碱性 发酵粉、治疗胃酸过多、 灭火剂原料 碳酸钙 CaCO₃ 大理石、石灰石 主要成分 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂、 实验室制二氧化碳 【随堂例题】 【例1】浙江省博物馆展出的三星堆遗址出土的重量级文物——青铜面具，面具上的铜绿【Cu2(OH)2CO3】属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】铜绿由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质；故选C。 【例2】下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（　　） A．氯化钠、食盐、NaCl B．氧化铁、铁锈、FeO C．氢氧化钠、纯碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、CaCO3 【答案】A 【解析】A、氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，选项正确； B、氧化铁是铁锈的主要成分，即铁锈不是氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，选项错误； C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，其化学式为NaOH，选项错误； D、生石灰是氧化钙的俗称，不是碳酸钙的俗称，碳酸钙的化学式为CaCO3，选项错误； 【例3】小影惊奇地发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打。她好奇地问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料，小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱。下列小影的推断不合理的是（　　） A．小苏打对人体无害 B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体 C．吃这种馒头可抑制胃酸 D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱 【答案】D 【解析】 A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确； B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确； C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确； D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；故选：D。 【板书设计】 第4节 常见的盐（第1课时） 一、盐的定义：金属离子（NH4+）+ 酸根离子构成的化合物 二、四种常见盐 1. NaCl（食盐）：中性、调味品、生理盐水 2. Na₂CO₃（纯碱/苏打）：盐、水溶液碱性、化工原料 3. NaHCO₃（小苏打）：弱碱性、发酵粉、受热分解 4. CaCO₃（大理石）：难溶、建筑材料、补钙剂 三、主要化学性质 碳酸盐/碳酸氢盐 + 酸 → 盐 + 水 + 二氧化碳（检验CO3²⁻） 四、复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物 2.特点：双交换、价不变 【布置作业】 1.完成作业本上相应内容 学科网（北京）股份有限公司 $