1.3常见的碱知识点讲练（三）讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦酸碱中和反应核心知识点，从实验操作（如氢氧化钠与盐酸、硫酸反应中酚酞变色）切入，通过现象分析明确反应定义（酸和碱生成盐和水），揭示微观实质（H⁺与OH⁻结合生成水），并延伸至工农业、环保、医药等实际应用，构建完整知识脉络。 该资料以实验探究为核心，通过实验记录表引导学生建立“现象—本质”逻辑链条，微观离子模型图辅助科学思维中的模型建构。结合中考典例与课后巩固题，课中助力教师引导学生探究实践，课后帮助学生强化知识、查漏补缺，体现科学观念在解决实际问题中的应用。

1.3常见的碱知识点讲练（三） 【学习目标】 1、理解酸碱中和反应的定义、实质及微观本质。 2、规范操作酸碱反应实验，通过实验现象推断反应终点，建立“现象—本质”的逻辑链条，从宏观方程式迁移到微观离子模型，提高抽象思维能力。 3、认识中和反应在工农业生产中和环境保护中的应用。 知识讲练 一、酸碱反应 1、如图所示，在两支分别盛有3毫升的氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下来什么？ 实验过程记录表        操作步骤  现象     分析 （1）在烧杯中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液 （2）逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚好褪去 （3）取以上反应后的溶液滴在蒸发皿上，在酒精灯上烘干 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 2、酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ① ② 上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 在上面的实验中，氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸发生了反应，生成了氯化钠、硫酸钠和水。 1、中和反应的定义：: 和 作用生成盐和水的反应。 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 2、（所有）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 3、能量变化：属于 反应。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 1、 2、 3、 2、 酸碱反应的实质 以在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： NaOH→ OH- + Na+ HCl → H+ + Cl- 中和反应的实质： 酸中的 跟碱中的 结合生成 。 三、酸碱反应的应用 1、改良土壤的酸碱性 ,如用 改良酸性土壤。 化学方程式： 2、处理工厂废水,如用 处理酸性废水。 化学方程式： 3、用于医药 ,如服用碱性物质(如 )来中和过多胃酸。 化学方程式： 4、 生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 被蜜蜂这蛰后，用 清洗；被马蜂蛰后，用 止痛止痒。（蜜蜂毒液显（ ）性，马蜂毒液显（ ）性。） 【名师讲解】 1、酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 2、酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 故A点溶质为： ；B点溶质为： ；C点溶质为： 分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质。 2、酸、碱、盐之间的优先反应 分类 举例 分析及化学方程式 图像 碱加入（酸和盐）的混合液中 将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中 现象： 先： 后： 酸加入（碱和盐）的混合液中 将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象： 先： 后： 盐加入（酸和盐）的混合液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸和CaCl2的混合溶液中 现象： 先： 后： 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H+、OH−、Ba2+、SO42−均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程。反应开始，两个反应同时发生，可观察到 该过程发生反应的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 典例分析 例1：（2026九上•温州期中）一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 例2：（2026九上•杭州月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B. 当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 例3：（2026九上•金华期中）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是( ) A.B.C.D. 例4：（2026九上•宁波期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是______（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）写出bd段发生的化学反应式：_______。 （4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 课后巩固 1、（2026中考•温州一模）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中， 能判断两者恰好完全反应的是（       ） A． B． C． D． 2、（2026九上•丽水期中）生活中一些常见物质的pH如下.下列叙述不正确的是( ) A.酱油显碱性 B.肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒 C.胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子 D.草木灰能减弱土壤的酸性 3、（2026中考•台州二模） 用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（        ） A．注射器中的液体为稀盐酸 B．反应至M点时，两者恰好完全反应 C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D．M点氯化钠的质量小于N点 4、（2026九上•杭州月考）小启按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　） A．⑤中浓硫酸不慎滴到溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 B．⑤中稀释浓硫酸时，倒入烧杯中的甲液体是水 C．②滴管不能伸入试管，防止交叉污染 D．①中试剂瓶标签正对手心是为了防止标签被腐蚀 5、（2026九上•绍兴期中）50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定 6、（2026九上•湖州期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．该反应过程放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C．原点到N点变化的微观本质是H＋＋OH－＝H2O D．向P点溶液中滴入2滴石蕊试液，溶液变蓝色 7、（2026九上•金华月考）生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 8、（2026九上•温州期中）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 9、（2026九上•温州期中）在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ） A. B. C. D. 10、（2026九上•温州期中）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在A 点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 B．在E 点时，溶液中的溶质有3种 C．在B 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．在F 点时，溶液的pH值大于7 11、（2026九上•绍兴期中）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 12、（2026九上•杭州月考）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（　　） A. a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B. a至d段氯化钠的质量不断增大 C. c至d段溶液pH不断增大 D. c点比a点所含的溶质种类少 13、（2026九上•宁波月考）通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　） A． B． C． D． 14、（2026中考•温州模拟）如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。 pH 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（PH=10）呈________色。 （2）该实验中酸碱反应的实质是：________。 （3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是________（紫包菜汁除外）。 15、（2026九上•温州月考） 为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 （1）图甲试管中最终能观察到的现象是______。 （2）该反应的实质是______。 （3）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示______（填离子符号）。 （4）小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为______。 16、（2026中考•温州二模） 科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度/℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是______。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是______。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是______。 17、（2026九上•浙江月考） 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为 （可多选） A. 氢氧化钙价格更便宜 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是 。 A．食盐水 B．醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分：Al(OH)3】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式： 。 18、（2026九上•杭州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小江利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：______（填化学式）； （2）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：_______； （3）下列说法正确的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 E．b点反应的微观实质是全部H+与OH-结合生成H2O分子 19、（2026九上•绍兴月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_________。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号_________。  20、 （2026九上•金华月考）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ （1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到__________的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 （2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【小资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； II.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是_________。 （3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 由图丙可知，酸与碱的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是________。 21、 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用_________（填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第_________s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。（相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；Cl：35.5） 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3常见的碱知识点讲练（三） 【学习目标】 1、理解酸碱中和反应的定义、实质及微观本质。 2、规范操作酸碱反应实验，通过实验现象推断反应终点，建立“现象—本质”的逻辑链条，从宏观方程式迁移到微观离子模型，提高抽象思维能力。 3、认识中和反应在工农业生产中和环境保护中的应用。 知识讲练 一、酸碱反应 1、如图所示，在两支分别盛有3毫升的氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡直到红色刚好退去。 2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下来什么？ 实验过程记录表        操作步骤  现象     分析 （1）在烧杯中加入3mL氢氧化钠溶液，滴入1滴酚酞溶液 溶液由无色逐渐变为红色 溶液显碱性 （2）逐滴滴入稀盐酸，直到红色刚好褪去 溶液由红色逐渐变为无色 溶液不显碱性 （3）取以上反应后的溶液滴在蒸发皿上，在酒精灯上烘干 蒸发皿上有白色固体生成 蒸发、结晶 1、为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 防止稀盐酸滴加过量。 2、酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？ ① 酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应 ② 还可以用紫色石蕊试液来判断反应 上述活动中，滴入一定量的稀盐酸或稀硫酸以后，溶液从红色变为无色，这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 溶液由碱性变为中性或酸性 在上面的实验中，氢氧化钠分别和稀盐酸、稀硫酸发生了反应，生成了氯化钠、硫酸钠和水。 1、中和反应的定义：: 酸 和 碱 作用生成盐和水的反应。 注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水,但都不是中和反应。 2、（所有）碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 3、能量变化：属于放热反应。 用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？ 1、紫色石蕊试液：溶液变红色—酸过量，溶液变蓝色--碱过量，溶液变紫色—恰好完全反应。 2、无色酚酞试液：加酚酞变红色—碱过量，保持无色—酸过量或完全反应。 3、PH试纸：ＰＨ＞７—碱过量，若ＰＨ＜７—酸过量，ＰＨ=7—完全反应。 2、 酸碱反应的实质 以在氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例： NaOH→ OH- + Na+ HCl → H+ + Cl- 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O 酸中的氢离子跟碱中的氢氧根离子结合生成水。 三、酸碱反应的应用 1、改良土壤的酸碱性 ,如用熟石灰改良酸性土壤。 化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O 2、处理工厂废水,如用熟石灰处理酸性废水。 化学方程式：Ca(OH)2 + 2HCl＝CaCl2 + 2H2O 3、用于医药 ,如服用碱性物质(如氢氧化铝 )来中和过多胃酸。 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 4、 生活实际,如蚊虫叮咬后涂抹肥皂水 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒。（蜜蜂毒液显（酸 ）性，马蜂毒液显（碱）性。） 【名师讲解】 1、酸碱溶液稀释与酸碱中和反应时溶液PH的变化图像 分类 酸性溶液稀释 碱性溶液稀释 向酸溶液中加入碱溶液 向碱溶液中加入酸溶液 图像 2、酸碱中和反应过程中的溶质成分判断 以向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液为例，分析A、B、C三点的溶质 分析： 向酸中加入碱，故反应的起点是酸pH<7，当恰好完全反应时，溶液的pH=7；所以B点对应为恰好完全反应的点，在B点之前pH<7，说明盐酸有剩余，B点之后pH>7，又继续加入了NaOH溶液。 故A点溶质为： NaCl和HCl；B点溶质为：NaCl ；C点溶质为：NaCl和NaOH 分析方法：先看曲线的起点，再分析转折点（pH=7），依据转折点判断过量的物质。 2、酸、碱、盐之间的优先反应 分类 举例 分析及化学方程式 图像 碱加入（酸和盐）的混合液中 将NaOH溶液逐滴加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中 现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有蓝色絮状沉淀生成。 先：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 后：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 酸加入（碱和盐）的混合液中 将盐酸逐滴加入NaOH和Na2CO3的混合溶液中 现象：刚开始时无明显现象，过一会儿有气泡产生。 先：NaOH+HCl=NaCl+H2O 后：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐加入（酸和盐）的混合液中 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸和CaCl2的混合溶液中 现象：刚开始时有气泡产生，过一会儿无气泡冒出后有白色沉淀生成。 先：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 后：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 【特别提醒】将稀硫酸加入NaOH和BaCl2的混合溶液中，由于H+、OH−、Ba2+、SO42−均只发生一个化学反应，所以不存在先后顺序，生成沉淀和酸碱中和是两个独立的过程。反应开始，两个反应同时发生，可观察到刚开始时就有白色沉淀生成。 该过程发生反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 典例分析 例1：（2026九上•温州期中）一烧杯中盛有稀硫酸，其溶液中的离子种类和数量如图所示。现加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应。此时溶液中的离子种类和数量表示正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】稀硫酸与氢氧化钠‌恰好完全反应生成硫酸钠和水，溶液中仅含‌硫酸钠（Na2SO4）‌，呈中性。 ‌反应实质‌：氢离子（H+）与氢氧根离子（OH−）结合生成水分子（H2O）。 ‌离子变化‌：H+、OH- 数量减少至几乎为零‌，Na+ 数量增多‌（来自加入的氢氧化钠），SO42− 数量保持不变‌（作为旁观离子未参与反应），且离子个数比为2：1。‌‌ A、图中表示存在Na+、H+、OH-、SO42-；故A错误； B、图中表示存在Na+、SO42-，且离子个数比为2：1；‌‌故B正确； C、图中表示存在Na+、SO42-，且离子个数比为1：1；‌‌故C错误； D、图中表示存在H+、OH-；故D错误； 故选：D。 例2：（2026九上•杭州月考）如图是等浓度的稀盐酸和氢氧化钙溶液反应时溶液的酸碱度变化。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的钙离子的数量不断增加 B. 当恰好完全反应时，氢氧化钙溶液消耗的质量大于稀盐酸溶液消耗的质量 C. 向b点所对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 D. c点所对应的溶液中的溶质为CaCl2 【答案】B 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸逐渐加入氢氧化钙溶液中，由于没有生成沉淀，则钙离子的数量保持不变，故选项说法错误。 B、根据反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O可知，氢氧化钙和稀盐酸反应的质量之比为74：（36.5×2）=74：73，因为二者浓度相同，所以消耗氢氧化钙的质量大于稀盐酸的质量，故选项说法正确。 C、b点所对应的溶液的pH=7，溶液呈中性，滴加石蕊试液不变色，显紫色，故选项说法错误。 D、c点所对应的溶液的pH＜4，溶液呈酸性，稀盐酸过量，此时溶质为HCl和CaCl2，故选项说法错误。 故选：B。 例3：（2026九上•金华期中）一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸,下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是( ) A.B.C.D. 【答案】D 【详解】本题可结合氢氧化钠与稀盐酸的反应过程，分析各对应量的变化规律判断图像正误： A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，A图正确。 B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，B图正确。 C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，C图正确。 D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D图错误。 故选：D。 例4：（2026九上•宁波期中）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。回答问题： （1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是______（填化学式）。 （2）c点对应的溶液中的溶质是________（填化学式）。 （3）写出bd段发生的化学反应式：_______。 （4）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是____（填序号）。 A．CaO B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CaCl2 【答案】(1) ‌CaCl₂、HCl(2) ‌NaCl、CaCl₂(3) ‌Na₂CO₃+ CaCl₂= CaCO₃↓+ 2NaCl(4) ‌C‌ 【详解】（1）图乙起始 pH<7，说明甲反应后溶液呈酸性，即盐酸过量，故溶质为反应生成的 CaCl₂ 和剩余的 HCl 。‌‌ ‌（2）c 点处于 bd 段（pH=7 平台期），此时 Na₂CO₃ 正在与 CaCl₂ 反应且 CaCl₂ 未完全消耗，溶质包含已生成的 NaCl 和剩余的 CaCl₂ 。‌‌‌ （3）bd 段 pH 保持中性，是碳酸钠与氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠的过程 。化学方程式为：‌Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl‌‌‌ （4）CaCO₃ 难溶于水，能与过量盐酸反应生成中性盐，且过量固体可通过过滤除去，无需指示剂即可确保溶液呈中性；而 CaO 和 Ca(OH)₂ 过量会使溶液变碱性，无法判断终点 。‌‌ 课后巩固 1、（2026中考•温州一模）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中， 能判断两者恰好完全反应的是（       ） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、将稀盐酸直接滴入氢氧化钠溶液中，二者反应生成氯化钠和水，反应全程无明显外观现象，无法凭借肉眼判断反应终点，不能确定二者恰好完全反应。 B、将氢氧化钠溶液直接滴入稀盐酸中，反应无明显外观现象，无法判断恰好完全反应的节点。 C、氢氧化钠溶液呈碱性，预先滴入酚酞后溶液变为红色；逐滴滴加稀盐酸，HCl与NaOH发生中和反应，当红色恰好褪去变为无色时，溶液由碱性恰好变为中性，可证明酸碱恰好完全反应。 D、稀盐酸呈酸性，酚酞在酸性环境中不变色，滴加氢氧化钠溶液时，溶液始终无色，直至碱过量才变红，无法判定恰好完全反应的节点。 故选：C。 2、（2026九上•丽水期中）生活中一些常见物质的pH如下.下列叙述不正确的是( ) A.酱油显碱性 B.肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒 C.胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子 D.草木灰能减弱土壤的酸性 【答案】A 【详解】A、酱油的pH小于7，显酸性.故选项正确； B、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒.故选项错误； C、橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃橘子.故选项错误； D、草木灰的pH大于7，显碱性，因此能减弱土壤的酸性.故选项错误. 故选：A. 3、（2026中考•台州二模） 用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠反应时的pH变化情况，得到图乙所示的pH变化曲线（忽略温度变化的影响）。下列说法正确的是（        ） A．注射器中的液体为稀盐酸 B．反应至M点时，两者恰好完全反应 C．反应至N点时，溶液中的溶质只有NaCl D．M点氯化钠的质量小于N点 【答案】B 【详解】由图乙可知，反应初始溶液 pH 小于 7，呈酸性，说明烧杯中盛放的是稀盐酸；随着注射器内液体的加入，pH 逐渐增大最终大于 7，说明注射器中加入的是氢氧化钠溶液 。‌‌ ‌A 、注射器中的液体为氢氧化钠溶液，而非稀盐酸。错误； ‌B 、M 点时溶液 pH=7，呈中性，说明稀盐酸与氢氧化钠‌恰好完全反应‌。正确； ‌C 、N 点时溶液 pH>7，呈碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质有生成的 ‌NaCl‌ 和过量的 ‌NaOH‌。错误‌： ‌D 、M 点时反应恰好完全，氯化钠质量达到最大值；N 点时反应已结束，继续加入的氢氧化钠不再生成氯化钠，因此M点与N点的氯化钠质量‌相等‌。错误； 故选：B.。 4、（2026九上•杭州月考）小启按图示操作进行酸和碱反应的实验，下列有关分析不正确的是（　　） A．⑤中浓硫酸不慎滴到溅到皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗 B．⑤中稀释浓硫酸时，倒入烧杯中的甲液体是水 C．②滴管不能伸入试管，防止交叉污染 D．①中试剂瓶标签正对手心是为了防止标签被腐蚀 【答案】B 【详解】‌‌A、浓硫酸沾到皮肤上，传统教材处理流程为先用干布拭去（减少遇水放热伤害），再用大量水冲洗，最后涂3%~5%碳酸氢钠（小苏打）溶液，分析正确，故不符合题意； B、稀释浓硫酸时，必须将‌浓硫酸‌沿器壁缓慢注入‌水‌中，并不断搅拌。若甲液体是水，则意味着将水倒入另一种液体（乙）中，若乙为浓硫酸会导致酸液飞溅，操作危险；因此倒入烧杯中的甲液体应是‌浓硫酸‌，乙才是水，分析错误，故符合题意； C、胶头滴管滴加液体时应垂直悬空于试管口上方，伸入试管会接触内壁导致试剂交叉污染或损坏滴管，分析正确，故不符合题意； D、倾倒液体时标签正对手心，可防止残留药液流下腐蚀标签，分析正确，故不符合题意；‌‌ 故选：B。 5、（2026九上•绍兴期中）50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（ ） A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.不确定 【答案】A 【详解】根据反应 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O 112 98 50g×20% 50g×20% 可以看出，氢氧化钾与硫酸反应时氢氧化钾需要量大，而反应中氢氧化钾和硫酸的质量相等，则硫酸有剩余，溶液显酸性，pH小于7。 故选A。 6、（2026九上•湖州期末）用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法不正确的是（     ） A．该反应过程放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和NaOH C．原点到N点变化的微观本质是H＋＋OH－＝H2O D．向P点溶液中滴入2滴石蕊试液，溶液变蓝色 【答案】B 【详解】根据图像中 pH 变化趋势（从小于 7 逐渐增大到大于 7），可知实验是将‌氢氧化钠溶液滴入稀盐酸‌中： ‌A 、反应过程中温度升高，说明中和反应‌放出热量‌。正确，不符合题意； ‌B 、M 点时温度尚未达到最高值，说明反应仍在进行，‌稀盐酸有剩余‌，此时溶液中溶质为生成的 ‌NaCl‌ 和剩余的 ‌HCl‌，而非 NaOH。错误，符合题意； ‌C 、原点到 N 点（pH=7）是酸碱中和过程，微观本质是 ‌H⁺ + OH⁻ = H₂O‌。正确，不符合题意； ‌D 、P 点 pH > 7，溶液显碱性，紫色石蕊试液遇碱变‌蓝色‌。正确‌，不符合题意； 故选：B。‌‌ 7、（2026九上•金华月考）生活处处有科学。日常生活中发生的下列反应不属于酸碱反应的是（ ） A．用澄清石灰水检验二氧化碳 B．精炼石油时，用氢氧化钠中和过量的酸 C．用施加熟石灰的方法来降低土壤的酸性 D．用含有Al(OH)3的药片治疗胃酸过多的病人 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水（Ca(OH)2，属于碱）与CO2（非金属氧化物）反应，不属于酸碱反应； B、NaOH（碱）与酸反应，属于酸碱反应； C、熟石灰（Ca(OH)2，碱）与土壤中的酸反应，属于酸碱反应； D、Al(OH)3，碱）与胃酸（HCl，酸）反应，属于酸碱反应； 故选A。 8、（2026九上•温州期中）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。如图所示变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【详解】向氢氧化钠溶液中逐渐加入稀盐酸，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。各物质质量变化分析如下： A、‌氯化钠的质量‌：反应开始前氯化钠质量为0；反应过程中不断生成氯化钠，质量逐渐增大；恰好完全反应后，不再生成氯化钠，质量保持不变。图像趋势正确，不符合题意； B、‌氢氧化钠的质量‌：随着稀盐酸加入，氢氧化钠被不断消耗，质量逐渐减小；恰好完全反应时，氢氧化钠质量降为0。图像趋势正确，不符合题意； C、‌水的质量‌：氢氧化钠溶液和稀盐酸中均含有水，且反应生成水。反应阶段水的质量增加较快（来自稀盐酸中的水+生成的水）；恰好完全反应后，继续加稀盐酸，水仅来自稀盐酸中的溶剂，增加速率变慢。图像趋势正确，不符合题意； D、‌氯化氢的质量‌：在氢氧化钠未完全反应前，加入的氯化氢会立即与氢氧化钠反应，溶液中游离的氯化氢质量始终为 ‌0‌；只有当氢氧化钠完全反应后，继续加入稀盐酸，氯化氢质量才会随加入量逐渐增大。若图像显示从原点开始就线性增加或反应阶段已有氯化氢，则不符合事实。因此该图像变化关系不正确，符合题意；‌‌ 故选：D。 9、（2026九上•温州期中）在一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，能证明两者发生化学反应的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【详解】A、氢氧化钠溶液显碱性，PH＞7；在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后，用PH试纸测得溶液的PH等于7，说明溶液显中性，说明NaOH被消耗，从而证明NaOH溶液与稀盐酸发生反应，符合题意； B、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加Na2CO3溶液产生气泡，说明溶液中存在盐酸，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意； C、氯化钠、稀盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，滴加AgNO3溶液产生沉淀，说明溶液存在盐酸或氯化钠或两者都有，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，说明溶液中含有氢氧化钠，不能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应，不符合题意。 故选：A。 10、（2026九上•温州期中）向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．在A 点时，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应 B．在E 点时，溶液中的溶质有3种 C．在B 点时，溶液中的溶质只有硫酸钠 D．在F 点时，溶液的pH值大于7 【答案】B 【详解】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。 A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，故正确； B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误； C、B 点时，硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠，故正确； D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确； 故选B。 11、（2026九上•绍兴期中）用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊溶液，溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是H++OH−=H2O，氯离子不参与反应，全部来自初始的稀盐酸，反应过程中既不新增也不消耗氯离子，因此氯离子总数保持不变，该选项错误。 B、由图像可知，反应初始时溶液pH小于7，呈酸性，说明初始容器中的溶液是稀盐酸，随着加入溶液体积增加，pH逐渐升高至大于7，因此实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，该选项错误。 C、a点对应溶液的pH小于7，呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，因此在a点溶液中滴加石蕊溶液，溶液显红色，该选项错误。 D、b点对应溶液的pH等于7，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全中和，反应后溶液中的溶质只有生成的NaCl，初中阶段忽略水电离的微量离子，因此溶液中含有的离子只有Na+和Cl−，该选项正确。 故选：D。 12、（2026九上•杭州月考）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线。下列相关说法中不正确的是（　　） A. a至b段发生的反应是NaOH+HCl═NaCl+H2O B. a至d段氯化钠的质量不断增大 C. c至d段溶液pH不断增大 D. c点比a点所含的溶质种类少 【答案】B 【详解】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 A、a至b段发生的反应是：NaOH+HCl═NaCl+H2O，该选项说法正确； B、a至c段氯化钠的质量不断增大，c至d段氯化钠的质量不变，该选项说法不正确； C、c至d段氢氧化钠过量，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液碱性增强，pH不断增大，该选项说法正确； D、c点溶质是氯化钠，a点溶质是氯化氢和氯化铜，该选项说法正确。 故选：B。 13、（2026九上•宁波月考）通过检测溶液pH的变化情况可探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，如图所示为反应过程中溶液pH的变化曲线，下列能表示d点溶液的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。 由图可知，d点时溶液的pH小于7，呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢，溶剂为水。溶液中所含的微观粒子是钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻）、氢离子（H⁺）和水分子（H₂O）。故B符合题意，ACD不符合题意； 故选：B。 14、（2026中考•温州模拟）如图是简易的喷泉装置。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液，药瓶中充满氯化氢气体。实验开始时推动注射器使少量溶液进入药瓶，松手后，可以观察到注射器活塞移动，药瓶中出现美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示。 pH 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 （1）滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（PH=10）呈________色。 （2）该实验中酸碱反应的实质是：________。 （3）当液体颜色变为粉红色时，药瓶中所含的溶质是________（紫包菜汁除外）。 【答案】（1）绿（2）H++OH−=H2O（3）HCl和NaCl 【详解】（1）氢氧化钠溶液pH=10，对照变色范围，pH在8.5-12.0区间时紫包菜汁显绿色，因此该溶液呈绿色。 （2）实验中氢氧化钠和稀盐酸反应的实质是H++OH−=H2O （3）氯化氢与氢氧化钠发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。液体呈粉红色说明溶液pH＜6.5，呈酸性，即氯化氢过量，因此溶质为反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。 15、（2026九上•温州月考） 为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。 （1）图甲试管中最终能观察到的现象是______。 （2）该反应的实质是______。 （3）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“●”“○”“■”“△”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“■”表示______（填离子符号）。 （4）小科用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，C点对应溶液中溶质的化学式为______。 【答案】（1）溶液由红色变为无色； （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH−=H2O） （3）Cl−（4）NaCl、HCl‌ 。 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。 （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H++OH−=H2O）。酸碱中和反应的微观实质是酸电离出的H+与碱电离出的OH−结合生成水 。‌‌ （3） 氢氧化钠电离出Na+和OH−，盐酸电离出H+和Cl−。反应中H+和OH−结合成水，Na+和Cl−数目不变。通常微观模型中，参与反应的离子数量减少，未参与的离子（旁观离子）数量保持不变。由于题目未提供图乙具体符号对应关系，但根据常规考题逻辑，“■”若代表反应前后数量不变的阴离子，则为氯离子 。 ‌‌（4）中和反应放热，温度最高点对应恰好完全反应。C点位于温度最高点之后，说明稀盐酸已过量，此时溶液中的溶质包括反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl）。‌‌ 16、（2026中考•温州二模） 科学小组用图甲装置探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，反应过程中pH变化如图乙所示，温度变化如表所示。 滴入①溶液体积/mL 2 4 6 8 10 温度/℃ 24.4 27.1 28.5 27.8 26.2 （1）分析图乙可知，装置中①溶液是______。 （2）图乙曲线中b点对应的溶质成分是______。 （3）小组同学分析表格数据认为该反应为放热反应，其判断依据是______。 【答案】（1）‌稀盐酸‌（2）‌NaCl、NaOH‌（3）‌随着稀盐酸的加入，溶液温度先升高后降低，且最高温度高于初始温度‌。 【详解】(1) 图乙显示反应起始 pH 大于 7，随着①溶液的滴入，pH 逐渐减小至小于 7，说明原溶液为碱性（氢氧化钠），滴入的是酸性溶液（稀盐酸）。‌‌ (2) b 点时溶液 pH 大于 7，显碱性，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶质包含反应生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠。‌‌ (3) 表格数据显示，滴入 6 mL 溶液时温度达到最高值 28.5℃，随后下降，证明反应过程中释放了热量。‌‌ 17、（2026九上•浙江月考） 生活处处有科学。请根据所学的科学知识回答下列问题： （1）生活中常用熟石灰来中和酸性土壤而不用氢氧化钠，是因为 （可多选） A. 氢氧化钙价格更便宜 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水 （2）鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种难溶于水的胆汁酸（一种酸），使鱼肉变苦。要消除这种苦味，下列物质中，最适宜用来冲洗鱼肉的是 。 A．食盐水 B．醋酸 C．氢氧化钠溶液 D．纯碱溶液 （3）胃酸过多常服用胃舒平【主要成分：Al(OH)3】，写出这种药物在胃中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（1）AB；（2）D；（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【详解】（1）中和酸性土壤选择氢氧化钙而非氢氧化钠，逐选项分析： A、工业生产中氢氧化钙的成本低于氢氧化钠，价格更便宜，该说法正确； B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，用于土壤中和操作危险且不实际，该说法正确； C、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，“氢氧化钙比氢氧化钠更易溶于水”的表述错误。 故选：AB。 （2）要消除胆汁酸（酸）带来的苦味，需选择能与酸反应且安全适用的碱性物质，逐选项分析： A、食盐水呈中性，无法与胆汁酸反应，不能消除苦味； B、醋酸呈酸性，不能与胆汁酸发生中和反应消除苦味； C、氢氧化钠溶液虽呈碱性，但腐蚀性极强，不能用于处理食用的鱼肉； D、纯碱溶液（碳酸钠溶液）呈碱性，能与胆汁酸发生反应，且腐蚀性小、可用于食品相关处理，适宜冲洗鱼肉。 故选：D。 （3）胃中含有盐酸（HCl），氢氧化铝（Al(OH)3）与盐酸反应生成氯化铝（AlCl3）和水（H2O）。 化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 18、（2026九上•杭州月考）酸和碱反应是一类重要的化学反应。小江利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题： （1）胶头滴管中A溶液的溶质是：______（填化学式）； （2）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：_______； （3）下列说法正确的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HCl B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 E．b点反应的微观实质是全部H+与OH-结合生成H2O分子 【答案】（1）NaOH （2）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，此时放热最多，温度最高，对应图3中f点 （3）AD 【详解】（1）由图2可知，溶液初始的pH小于7，随着另一种溶液的滴入，pH由小于7逐渐升高到大于7，说明该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中，因此胶头滴管中A溶液的溶质是氢氧化钠。 （2）酸碱中和反应为放热反应，当二者恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高。由图2可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液体积是12mL，对应图3中温度最高的f点，因此V的值为12。 （3）各选项分析如下： A、图2中b点的pH＜7，说明盐酸未反应完，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，因此b点所示溶液中的溶质是反应生成的NaCl和未反应完的HCl，该说法正确。 B、图2中d点的pH＞7，说明氢氧化钠过量，溶液中含有氯化钠和氢氧化钠，加热蒸干所得固体是氯化钠和氢氧化钠的混合物，该说法错误。 C、图2中c点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d是继续滴加氢氧化钠溶液的过程，NaCl的质量不再变化，该说法错误。 D、图3中e→f的变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，该说法正确。 E、b点盐酸过量，只有部分H⁺与OH⁻结合生成水，并非全部H⁺参与反应，该说法错误。 故选：AD。 19、（2026九上•绍兴月考）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据以上图示，回答下列问题： （1）依据图A、图B可知，该实验是将_________（选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）滴加到另一种溶液中。 （2）图B中b点溶液中溶质是_________。 （3）写出图C中方框内乙粒子的符号_________。 【答案】（1）稀硫酸（2）硫酸钠和氢氧化钠（3）SO42- 【详解】（1）由图像可知，开始pH＞7，显碱性，随着另一种溶液的加入，pH从大于7逐渐减小到7然后小于7，说明是将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中；故答案为：稀硫酸； （2）稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4；故答案为：硫酸钠和氢氧化钠； （3）中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则乙是硫酸根离子，其离子符号为：SO42-。故答案为：SO42-。  20、 （2026九上•金华月考）在学习酸碱中和反应时，同学们发现酸与碱反应的现象并不明显。如何证明它们发生了反应？ （1）方案一：小科利用酸碱指示剂证明酸与碱发生了反应。 小科取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞试液；用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到__________的现象时，小科认为两者发生了化学反应。 （2）方案二：小宁利用水的生成证明酸与碱发生了反应。 小宁取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行了如图甲所示的三个实验。 【小资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； II.无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体。 能证明无水醋酸与氢氧化钠固体反应的现象是_________。 （3）方案三：小亮利用温度变化来证明酸与碱发生了反应。 小亮使用图乙装置向氢氧化钠稀溶液中逐滴加入稀盐酸，得到图丙。 由图丙可知，酸与碱的反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。 （4）实验时，不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠稀溶液进行实验的原因是________。 【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）①、②中变色硅胶不变色，③中变色硅胶由蓝色变为红色 （3）放热 （4）氢氧化钠固体溶于水放热 【详解】（1）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色；无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸至恰好完全反应时，溶液显中性，因此溶液由红色变为无色。 （2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。实验①、②分别验证无水醋酸、氢氧化钠固体本身不能使变色硅胶变色；③中变色硅胶由蓝色变为红色，说明反应生成了水。 （3）由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，因此反应为放热反应。 （4）氢氧化钠固体溶于水本身会放热，会对中和反应的热量测定造成干扰，因此不能用氢氧化钠固体代替稀溶液进行实验。 21、 实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液。 （1）图1实验中，可用_________（填指示剂名称）指示盐酸被NaOH反应完全。 （2）传感器可以更好地指示酸碱反应过程。通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。分析图2和图3的曲线，可知该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应，D点对应的时间：第_________s。 （3）若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量（写出计算过程）。（相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；Cl：35.5） 【答案】（1）（2）30 （3）设恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶质的质量是x。 NaOH+HCl═NaCl+H2O 40       36.5 x      10g×3.65% 40/36.5=x/10g×3.65% x=0.4g 答：消耗氢氧化钠质量是0.4g。 【详解】（1）图1实验中，可用石蕊试液指示盐酸被NaOH反应完全，是因为稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，滴加过程中，当溶液由红色变紫色时，说明恰好完全反应。 故答案为：石蕊试液。 （2）分析图2和图3的曲线可知，过程中温度升高，说明该反应属于放热反应，D点恰好完全反应，恰好完全反应时pH=7，对应的时间：第30s. 故答案为：30。 （3）见答案。   1 学科网（北京）股份有限公司 $