精品解析：福建省厦门市2024-2025学年高一上学期期末质量检测模拟化学试题

厦门市2024～2025学年第一学期高一年级质量检测模拟 化学试题 说明： 1.本试卷总分100分。考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是节约用水标志，故A错误； B． 是非处方药标志，故B正确； C．是资源回收利用标志，故C错误； D． 是禁止采摘花草标志，故D错误； 答案为B。 2. 下列说法正确的是 ①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①能导电的不一定为电解质，如铜能导电，不是电解质，硫酸溶液能够导电，硫酸溶液也不是电解质，故①错误； ②氧化还原反应的实质是电子的转移，故②正确； ③蛋白质溶液属于胶体，葡萄糖溶液属于溶液，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，故③正确； ④不锈钢是铁的合金，属于混合物；苛性钾（氢氧化钾）在溶液中能够完全电离，是强电解质；液氨本身不能电离出离子，不导电，属于非电解质，故④错误； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 正确的有②③⑤，故选C。 3. 下列指定微粒的数目一定相等的是 A. 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B. 等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比 C. 同温、同压下的CO与NO含有的原子数 D. pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子，等物质量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误； B．乙烯与丙烯最简式都是CH2，二者含有的碳氢质量之比一定相等，故B正确； C．同温、同压下没有指明同体积，CO、NO虽然都是双原子分子，但二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故C错误； D．HCl是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故D错误； 故答案为B 4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、NO、OH- B. Na+、HCO、NO、OH- C. H+、Fe2+、MnO、Cl- D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu2+与OH-生成蓝色沉淀，不能大量共存，故A错误； B．HCO与OH-反应生成水和碳酸根，不能大量共存，故B错误； C．MnO在酸性环境具有强氧化性，Fe2+和Cl-具有还原性，能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．Ba2+、K+、OH-、NO四种离子互相均不能反应，可以大量共存，故D正确； 故答案为D 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是 A. 食盐水 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆 【答案】D 【解析】 【详解】A．食盐水溶液是氯化钠溶液，不是胶体，故A错误； B．白酒是酒精的水溶液，不是胶体，故B错误； C．食醋是乙酸的水溶液，不是胶体，故C错误； D．豆浆是蛋白质形成的分散系属于胶体，故D正确； 故选：D。 6. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B. NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C. Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D. HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 【答案】D 【解析】 【详解】A．熔融硫酸氢钠电离出钠离子、硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4(熔融)=Na++HSO，故A错误； B．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故B错误； C．Na2O与水反应生成氢氧化钠，在熔融态可电离，Na2O(熔融)=2Na++O2﹣，故C错误； D．HF在水溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：HF⇌H++F﹣，故D正确； 故选：D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO+2H+=CO2+H2O C. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO+H+=CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误； B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误； D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D正确； 故选：D． 8. 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 A. FeS和CuS B. CuS C. CuS和S D. Al2S3、FeS和CuS 【答案】C 【解析】 【分析】Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Al3+，其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀不发生氧化还原反应，硫酸铝和硫化氢不发生反应； 【详解】Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中氧化性离子的强弱顺序为Fe3+>Cu2+>Al3+，其中铜离子和硫离子反应生成硫化铜沉淀；2Fe3++H2S=S+2H++2Fe2+， Cu2++H2S=CuS↓+2H+；判断最后生成的沉淀为CuS和S； 故选：C 9. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨工业是利用分离空气得到的氮气和水煤气中生成的氢气发生氧化还原反应生成氨气；氢气和氮气发生氧化还原反应生成氨气，故A不符合； B．氨碱法制纯碱，是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B符合； C．接触法制硫酸是利用黄铁矿燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；前两步都是氧化还原反应，故C不符合； D．工业制烧碱是电解饱和食盐水，氯碱工业，涉及氧化还原反应，故D不符合； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C. 0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 11. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H +H2O=NH4HSO4.实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗活塞 B. “单向阀”的作用是防倒吸，可分别用图E的两种装置代替 C. 实验完毕后，可采用分液操作分离C装置中的氨基磺酸 D. 用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 【答案】C 【解析】 【分析】在装置A中用70%硫酸与Na2SO3粉末反应制取SO2，在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，由于羟胺(NH2OH)性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸，所以装置D的碱石灰可以吸收空气中的CO2及水蒸气，据此解答。 【详解】A．在装置C中用羟胺与SO2反应制备氨基磺酸，为避免羟胺室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞，使装置先充满SO2气体，排出装置中的空气，然后再滴加羟胺的乙醇溶液，A正确； B．“单向阀”的作用是防倒吸，图E的两种装置可以防止倒吸，因此可以用E代替，B正确； C．氨基磺酸是固体，微溶于乙醇，应该用过滤的方法分离，C错误； D．氨基磺酸(H2NSO3H)遇水会发生反应：H2NSO3H+H2O=NH4HSO4，实验时制取的SO2气体没有进行干燥处理，SO2气体中可能含有少量水蒸气，因此用该装置制得的H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质，D正确； 答案选C。 12. 用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A. 过滤所得的残渣中一定没有金属A B. 滤液可能是CuSO4溶液 C. 水合盐B可能是FeSO4•7H2O D. 无水盐C可能是Fe2(SO4)3 【答案】C 【解析】 【分析】将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，该红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，说明C盐中含有亚铁离子，则A为部分氧化的铁屑，部分被氧化的金属屑A和硫酸反应，生成的硫酸亚铁，则滤液中可能含有硫酸亚铁，水合盐B可能是FeSO4•7H2O，以此解题。 【详解】A．“向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色”知道C是亚铁盐，那么金属屑就是铁屑，在酸溶时可能有一些铁没有反应完，过滤后残渣中有金属A，故A错误； B．根据推断滤液是含铁的盐溶液，所以滤液可能是FeSO4溶液，故B错误； C．C盐中含有亚铁离子，则水合盐B可能是FeSO4•7H2O，故C正确； D．滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，说明C盐中含有亚铁离子，故D错误； 故选：C。 13. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是 A. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B. 工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 温度升高，不利于提高氮气的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁触媒是该反应的催化剂，使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率，A正确； B．合成氨的反应是可逆反应，反应物的平衡转化率不可能达到100%，B错误； C．改变温度、反应物浓度、压强均可使合成氨正逆反应速率不同倍增大、减小，故上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响，C正确； D．合成氨反应是放热反应，温度升高，合成氨平衡逆向移动，故温度升高，不利于提高氮气的转化率，D正确。 答案选B。 14. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 4 向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象 下列说法正确的是 A. 依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性 C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3 D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O) 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5，说明的电离程度大于其水解程度，， ，即Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) ，A正确； B．实验2中溶液紫红色褪色，可以推测NaHC2O4溶液具有还原性，B错误； C．实验3中溶液变浑浊，发生反应：，无法判断Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3，C错误； D．实验4中溶质为NaHC2O4和少量Na2C2O4，根据物料守恒，反应后溶液中存在c(Na+)>c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O)，D错误； 故选A。 15. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 常温下，下列有关说法正确的是 A. 0.1mol•L﹣1盐溶液的pH：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(Na2CO3) B. pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 C. 相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等 D. Na2CO3溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)，故A错误； B．pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠电离出的氢氧根离子抑制水的电离，pH=11的Na2CO3溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解促进水的电离，水的电离程度不相同，故B错误； C．酸性CH3COOH>HCN，相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中NaCN水解程度大，c(CN﹣)<c(CH3COO﹣)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CN﹣)，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，c(CN﹣)<c(CH3COO﹣)，NaCN溶液中氢氧根离子浓度大，氢离子浓度小，醋酸钠溶液中离子数大于NaCN溶液，故C错误； D．碳酸钠溶液中的电荷守恒式①c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()，碳酸钠溶液中n(Na):n(C)=2:1，物料守恒式②c(Na+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，①-②消去钠离子，得质子守恒式③c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c()；故D正确； 故选：D。 二、解答题(共5小题，满分55分) 16. 现有下列物质：① ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ⑥NaOH溶液 ⑦HCl （1）上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为_______。 （2）①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为_______。 （3）区分②和⑥的方法为_______，向②中通入⑦直至过量的现象为_______。 （4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为_______，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中_______(填“有”或“无”)，能用于证明该结论的试剂为_______。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. （2） ①. 两性 ②. （3） ①. 丁达尔效应 ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色 （4） ①. ②. 无 ③. KSCN 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；电解质导电的条件：存在自由移动的离子或电子；能导电的电解质为⑤熔融，其电离方程式为； 【小问2详解】 ①能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物，与⑥NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 区分胶体和溶液的方法为丁达尔效应，向②氢氧化铁胶体中通入⑦HCl直至过量，胶体遇电解质先聚沉得到氢氧化铁沉淀，沉淀再与盐酸反应生成氯化铁溶液，现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色； 【小问4详解】 铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应的化学方程式为，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，说明Fe剩余，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，则溶液无Fe3+，检验Fe3+的试剂是KSCN，观察到溶液不变红。 17. 我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 （1）以下操作顺序不合理的是___________。 A. ②⑤④③① B. ④⑤②①③ C. ⑤②④①③ D. ⑤④②①③ （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有___________(填仪器名称)。 （3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO是否除尽的操作方法是___________。 【答案】（1）AB （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO未除尽 【解析】 【小问1详解】 在粗盐提纯时，要在最后一步加入盐酸，除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，碳酸钠加在氯化钡的后面，除去钙离子和加入的过量的钡离子，NaOH溶液除镁离子，顺序在过滤前即可，所以正确的操作顺序为：⑤②④①③或⑤④②①③，故C、D正确，A、B错误； 故答案为：AB； 【小问2详解】 配制450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，需要500 mL容量瓶，定容时需要胶头滴管，则所缺少的仪器为：500 mL容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 溶液中硫酸根离子是否除尽，可通过滴加过量氯化钡方法判断，其具体操作方法为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO未除尽， 故答案为：取少量滤液于一支试管中，滴加BaCl2溶液，若试管中的溶液无明显变化则证明SO已除尽，若试管中的溶液出现浑浊则证明SO未除尽。 18. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。 浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________。 （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式是___________。 （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和___________。 （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________。 （5）硫化锌精矿(ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理___________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…。，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为___________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。 【答案】 ①. ZnO ②. 除去 Fe3+ ③. 2H2O-4e-=O2↑+4H+ ④. H2SO4 ⑤. 2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O ⑥. 在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物 ⑦. ZnCO3+2CZn+3CO↑ 【解析】 【分析】硫化锌精矿的焙烧可生成ZnO、氧化铁等，含尘烟气含有含硫氧化物，可用于制备硫酸，浸出液加入硫酸可生成硫酸锌、硫酸铁，加入过量锌充分反应，可置换出铁，滤液中主要含有硫酸锌，经电解可得到锌和硫酸，电解液中含有硫酸，可循环利用，据此分析解答。 【小问1详解】 含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；浸出液中含有铁离子，因此净化过程中加入锌粉的作用是除去 Fe3+； 【小问2详解】 电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，阳极氢氧根失去电子发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+； 【小问3详解】 电解过程中有硫酸生成，因此可以循环利用的物质还有硫酸； 【小问4详解】 “氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，反应的化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O； 【小问5详解】 根据沉淀的转化原理可知，在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物，所以硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）； 【小问6详解】 根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn和CO，则化学方程式为ZnCO3+2CZn+3CO↑。 19. 某化学实验小组利用如图1装置制备并探究的性质。已知不溶于。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填字母)。 a.固体 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 （2）为防止氨气污染空气，需进行尾气处理，则的导管末端不能连接表中的装置_______(填序号)，原因是_______。 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （3）探究喷泉实验的发生。 打开、，关闭，检验装置D中集满氨气的一种方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若_______，则氨气已满。当装置D中集满氨气后。关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。 （4）若探究氨气与氯气的反应，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。 ②从处导管逸出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的化学方望式为_______。 【答案】（1）a （2） ①. Ⅰ ②. 易溶于水，会发生倒吸 （3） ①. 红色石蕊试纸变蓝 ②. 用热毛巾将烧瓶捂热 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A中产生氨气，B中干燥氨气，C中探究氨气的性质，氨气有毒，故应进行尾气处理。 【小问1详解】 氨水受热分解能产生氨气，氢氧根浓度大、加热都不利于氨气溶解，故实验室可通过在浓氨水中加入生石灰或固体制取NH3；氨气是碱性气体，能与浓硫酸、五氧化二磷反应，故装置A中烧瓶内的试剂可选用固体； 选a。 【小问2详解】 氨气的密度比空气的密度小，C装置的烧瓶中导管长管进短管出，则C装置除了能用于喷泉、还有防倒吸作用，为防止氨气污染空气，需进行尾气处理，氨气极易溶于水，故可用水吸收多余氨气但要防止倒吸，故的导管末端不能连接表中的装置Ⅰ，因为装置Ⅰ不能防倒吸，Ⅱ中氨气不溶于四氯化碳，Ⅲ中干燥管能储存较大的水，Ⅱ、Ⅲ均能防倒吸，故答案是：Ⅰ、易溶于水，会发生倒吸。 【小问3详解】 氨气是碱性气体，故检验装置D中集满氨气的一种方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若红色石蕊试纸变蓝，则氨气已满。若氨气受热膨胀，与C中液体接触溶解、引起足够压强差即可引发喷泉，则关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是：用热毛巾将烧瓶捂热。 【小问4详解】 ①装置D中氨气与氯气反应产生的白烟为氯化铵，则该反应为氧化还原反应，氯气为氧化剂、氨气为还原剂，则同时生成一种无色无味的气体为氮气，该反应的化学方程式为。 ②从处导管逸出的气体中含有少量，可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，则装置C中应盛放溶液，发生反应的化学方望式为。 20. 七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在微生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下： 表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.9 8.6 9.6 3.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.l 11 54 据此试回答下列问题： （1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。 （2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。 （3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。 （4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。 （5）沉淀D的化学式_______________。 【答案】 ①. 5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3 ↓ ②. Fe(OH)3、MnO2 ③. 不能 ④. 当 Mn2+沉淀完全时，Mg2+也会以沉淀的形式从溶液中析出。 ⑤. Fe2+ ⑥. NaClO ⑦. CaSO4 【解析】 【详解】试题分析：本题以硼镁泥制取七水硫酸镁的工业流程为依托，重点考查离子方程式的书写、氧化还原反应基础知识、盐类水解在除杂中的应用、常见离子的检验等知识，考查考生对工业流程的分析能力、对试题的综合分析能力和对所学知识的应用能力。解题过程中首先要“吃透”工业流程。 解析：工业流程分析：硼镁泥在稀硫酸作用下，MgCO3、MgO、Na2B4O7、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等分别反应生成对应的硫酸盐和H3BO3，SiO2不溶为固体，再次的硼镁泥与剩余的硫酸反应、NaClO氧化Mn2+生成MnO2，溶液中可能存在的少量Fe2+被氧化生成Fe3+，同时可以调节溶液的pH值到规定范围，如下图所示。 工业流程中物质转化关系如下： 过滤除去的是不溶物Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、H3BO3、SiO2等，B中主要存在MgSO4及少量Na2SO4、CaSO4、NaCl，适当浓缩、趁热过滤除去溶解度较小的CaSO4，滤液蒸发浓缩、冷却结晶时，析出MgSO4·7H2O。 （1）H3BO3来源于Na2B4O7与H2SO4溶液的反应，Na2B4O7+5H2O+H2SO4=4H3BO3↓+Na2SO4，反应的离子方程式是5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3 ↓ ，正确答案：5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3 ↓。（2）NaClO能够将Fe2+氧化生成Fe3+，而Fe3+在pH为3.2的溶液中就完全沉淀，此时溶液pH5~6，所以生成Fe(OH)3沉淀，Mn2+被氧化生成MnO2。正确答案：Fe(OH)3 MnO2。（3）直接除去Mn2+需要调节溶液pH达到10.1，Mg2+在pH达到9.6时就开始沉淀，因此Mn2+完全沉淀时，Mg2+也部分沉淀而损失，所以不能直接控制pH除去Mn2+。正确答案：不能 、 当 Mn2+沉淀完全时，Mg2+也会以沉淀的形式从溶液中析出。（4）检验时加入的KSCN是为了检验Fe3+，同时加入的H2O2、硫酸说明该Fe3+来源与Fe2+，即滤液B中含有Fe2+，因此第二步需要补加NaClO将Fe2+充分氧化，防止Fe2+盐混入产物中导致产物不纯。正确答案：Fe2+、NaClO。（5）根据上述工业流程分析，沉淀D为CaSO4。正确答案：CaSO4。 点睛：用KSCN检验Fe2+时，需要先加入KSCN，溶液不变红色，再加入H2O2（或用氯水等氧化剂），此时溶液变红说明原溶液中含有Fe2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 厦门市2024～2025学年第一学期高一年级质量检测模拟 化学试题 说明： 1.本试卷总分100分。考试时间75分钟。 2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题(共15小题，满分45分) 1. 日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A. B. C. D. 2. 下列说法正确的是 ①能导电的物质一定是电解质 ②氧化还原反应的实质是电子的转移 ③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液 ④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物 A. ①②③ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 3. 下列指定微粒的数目一定相等的是 A. 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数 B. 等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比 C. 同温、同压下的CO与NO含有的原子数 D. pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH 4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cu2+、Na+、NO、OH- B. Na+、HCO、NO、OH- C. H+、Fe2+、MnO、Cl- D. Ba2+、K+、OH-、NO 5. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列生活中常见的物质属于胶体的是 A. 食盐水 B. 白酒 C. 食醋 D. 豆浆 6. 下列电离方程式正确的是 A. NaHSO4在熔融状态电离：NaHSO4=Na++H++SO B. NaHCO3在水溶液中电离：NaHCO3Na++H++CO C. Na2O在水溶液中电离：Na2O=2Na++O2﹣ D. HF在水溶液中电离；HFH++F﹣ 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸钙溶于稀盐酸中 CO+2H+=CO2+H2O C 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣ D. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应 HCO+H+=CO2↑+H2O 8. 在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是 A. FeS和CuS B. CuS C. CuS和S D. Al2S3、FeS和CuS 9. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是 A. 氨气 B. 纯碱 C. 硫酸 D. 烧碱 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A. 标准状况下，48gO3含有氧原子数是3NA B. 含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C. 0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D. 标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 11. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味无毒的固体强酸，微溶于乙醇，溶于水时存在反应：H2NSO3H +H2O=NH4HSO4.实验室可用羟胺(NH2OH，性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解)与SO2反应制备氨基磺酸，装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是 A. 实验时，应先打开装置A中分液漏斗的活塞 B. “单向阀”的作用是防倒吸，可分别用图E的两种装置代替 C. 实验完毕后，可采用分液操作分离C装置中的氨基磺酸 D. 用该装置制得H2NSO3H中可能含有NH4HSO4杂质 12. 用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是 A. 过滤所得的残渣中一定没有金属A B. 滤液可能是CuSO4溶液 C. 水合盐B可能是FeSO4•7H2O D. 无水盐C可能是Fe2(SO4)3 13. 工业上用氮气和氢气合成氨：N2+3H22NH3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：，温度：700K左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是 A. 使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B. 工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C. 上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D. 温度升高，不利于提高氮气的转化率 14. 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5 2 向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪色 3 向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊 4 向10mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L-1NaOH溶液，无明显现象 下列说法正确的是 A. 依据实验1推测：Kw<Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) B. 实验2说明：NaHC2O4溶液具有漂白性 C. 依据实验3推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10-3 D. 实验4反应后的溶液中存在：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+(C2O) 15. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，常温下，下列有关说法正确的是 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 常温下，下列有关说法正确的是 A. 0.1mol•L﹣1盐溶液的pH：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(Na2CO3) B. pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度相同 C. 相同浓度、相同体积的NaCN、CH3COONa溶液中，两溶液中离子总数相等 D. Na2CO3溶液中存在：c(OH﹣)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3) 二、解答题(共5小题，满分55分) 16. 现有下列物质：① ②氢氧化铁胶体 ③氯气 ④铁粉 ⑤熔融 ⑥NaOH溶液 ⑦HCl （1）上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为_______。 （2）①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为_______。 （3）区分②和⑥的方法为_______，向②中通入⑦直至过量的现象为_______。 （4）一定量的④在③中燃烧的化学方程式为_______，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中_______(填“有”或“无”)，能用于证明该结论的试剂为_______。 17. 我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。 （1）以下操作顺序不合理是___________。 A. ②⑤④③① B. ④⑤②①③ C. ⑤②④①③ D. ⑤④②①③ （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有___________(填仪器名称)。 （3）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO是否除尽的操作方法是___________。 18. 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某硫化锌精矿的主要成分是ZnS (还含有少量FeS等其它成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为___________。 浸出液净化过程中加入的主要物质是锌粉，其作用是___________。 （2）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用惰性电极，阳极的电极反应式是___________。 （3）在该流程中可循环使用的物质是Zn和___________。 （4）改逬的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________。 （5）硫化锌精矿(ZnS )遇到硫酸铜溶液可慢慢的转化为铜蓝(CuS)。请解释该反应发生的原理___________。 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…。，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为___________(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)。 19. 某化学实验小组利用如图1装置制备并探究的性质。已知不溶于。回答下列问题： （1）装置A中烧瓶内的试剂可选用_______(填字母)。 a.固体 b.浓硫酸 c.五氧化二磷 （2）为防止氨气污染空气，需进行尾气处理，则的导管末端不能连接表中的装置_______(填序号)，原因是_______。 备选装置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （3）探究喷泉实验的发生。 打开、，关闭，检验装置D中集满氨气的一种方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若_______，则氨气已满。当装置D中集满氨气后。关闭、，打开，引发喷泉的实验操作是_______。 （4）若探究氨气与氯气的反应，处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 ①装置D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为_______。 ②从处导管逸出的气体中含有少量，则装置C中应盛放_______(填化学式)溶液，发生反应的化学方望式为_______。 20. 七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）可用于印染加重剂，制造瓷器、颜料和防火材料。在医药上用作泻剂，在微生物工业作培养基成分等。可利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、Na2B4O7、SiO2、Fe2O3、CaO、Al2O3、MnO等）。 硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程图如下： 表l：部分阳离子开好成淀和完全沉淀时溶液的pH Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.9 8.6 9.6 3.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.l 11 5.4 据此试回答下列问题： （1）写出生成H3BO3的离子方程式______________。 （2）NaClO具有强氧化性，能直接将溶液中Fe2+和Mn2+分别氧化成______（填化学式）。 （3）能否直接控制pH除去Mn2+______，理由__________。 （4）若检验时溶液呈红色，说明滤液B中还含有_______未除尽（填离子符号），应补加_______再煮沸趁热过滤（填化学式）。 （5）沉淀D的化学式_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$