精品解析：福建省泉州第五中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

泉州五中2024-2025学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (总分：100分；考试时长：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，其中1~12小题每题2分，13~18小题每题3分，共42分) 1. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A. 可燃物 B. 助燃物 C. 氧化剂 D. 还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】S单质具有氧化性，能将金属氧化为低价，将Ag、Fe氧化为+1、+2，转化为Ag2S、FeS，其自身化合价降低，所以硫磺是氧化剂，故答案选C。 2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，中子数为18时质量数为，正确表示应为，A错误； B．为V形分子，氧原子与两个氢原子分别以共价单键相连，图示结构式符合水的结构特点，B正确； C．的质子数为11，核电荷数应为，核外有10个电子，正确的离子结构示意图为，C错误； D．是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式不需要加括号和离子电荷，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氯气有强氧化性，用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，用于纸张的漂白 D. 单质硅是半导体，用于制造太阳能电池 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气用于水体杀菌消毒，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，而非氯气本身的强氧化性直接对应该用途，性质与用途对应关系不成立，A错误； B．浓硫酸用于干燥某些气体是利用其吸水性，脱水性是指将有机物中、按水的组成比脱去的性质，二者无对应关系，B错误； C．二氧化硫用于纸张漂白是利用其漂白性（可与有色物质结合生成无色不稳定物质），与还原性无关，C错误； D．单质硅是半导体材料，可利用光生伏特效应实现光能到电能的转化，因此可用于制造太阳能电池，性质与用途具有对应关系，D正确； 故选D。 4. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红褐色，该黑色分散系的分散质为，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离该金属氧化物，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和溶液得到的是红褐色胶体，无法得到该黑色分散系，C错误； D．混合液中与的物质的量之比为1:2，反应离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 5. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 【答案】B 【解析】 【详解】A．能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl－，还有CO等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－，故A错误； B．向某溶液中加入盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确； C．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳或二氧化硫，不一定含有碳酸根离子，故C错误； D．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误； 故选：B。 6. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH3·H2O B. CH3COONa C. CO2 D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，据此进行解答。 【详解】A．NH3·H2O只含有共价键，A不合题意； B．CH3COONa既含有离子键又含有共价键，B符合题意； C．CO2只含有共价键，C不合题意； D．MgCl2只含有离子键，D不合题意； 故答案为：B。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 过量NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeS2高温和氧气反应生成SO2，故A错误； B．氯气和铁反应只能生成氯化铁，故B正确； C．溴的氧化性强于碘，KBr和碘不反应，故C错误； D．过量的氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠，故D错误； 答案选B。 8. 实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 探究溶解性 C. 探究氧化性 D. 吸收尾气SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，题给装置缺少酒精灯，不能用于制备二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫易溶于水，将充满二氧化硫的试管倒扣在水中，二氧化硫溶解导致试管中压强减小，水会进入试管中，则题给装置能用于探究二氧化硫的溶解性，故B正确； C．二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则题给装置能用于探究二氧化硫的氧化性，故C正确； D．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则题给装置能用于吸收二氧化氯，防止污染空气，故D正确； 故选A。 9. 四种短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0.下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：X＞Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W 【答案】AC 【解析】 【分析】X为短周期元素，最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，说明X原子最外层电子数为4，为IVA族元素。结合周期表位置关系，X与Y同周期，Y与W同主族，四种元素均为短周期，因此X为第二周期IVA族的，Y为第二周期VIIA族的，Z为第三周期VIA族的，W为第三周期VIIA族的。 【详解】A．同周期元素从左到右核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小，因此原子半径，A正确； B．硫酸的酸性强于碳酸，可知非金属性，即非金属性，B错误； C．元素非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，即，C正确； D．无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性，D错误； 故选AC。 10. 下列各组溶液用相互滴加的方法不能鉴别的是 A. 偏铝酸钠溶液与盐酸 B. 明矾溶液与烧碱溶液 C. 碳酸钠溶液和盐酸 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．将盐酸滴入偏铝酸钠溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；将偏铝酸钠溶液滴入盐酸中，开始无明显现象，后产生白色沉淀，现象不同可鉴别，A不符合题意； B．将烧碱溶液滴入明矾溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；将明矾溶液滴入烧碱溶液中，开始无明显现象，后产生白色沉淀，现象不同可鉴别，B不符合题意； C．将盐酸滴入碳酸钠溶液中，开始无气泡产生，后产生气泡；将碳酸钠溶液滴入盐酸中，立即产生气泡，现象不同可鉴别，C不符合题意； D．改变滴加顺序，二者反应均直接生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D符合题意； 故答案为D。 11. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互之间不发生反应，加入盐酸后与也不反应，溶液透明且无明显现象，A正确； B．与会生成微溶物，不能大量共存，B错误； C．加入盐酸后，会与反应生成白色沉淀，不符合无明显现象的要求，C错误； D．具有氧化性、具有还原性，二者本身会发生氧化还原反应无法大量共存，加入盐酸后反应速率加快，有明显现象，D错误； 故选A。 12. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑ C. KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，不拆为离子形式，离子方程式：，A错误； B．铜丝与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水：，B错误； C．KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确； D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：，D错误； 答案选C。 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物，所以熔沸点很高 B. 16.4g 中所含氧原子数约为 C. 1mol 转化为过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和气体所占的体积也相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价化合物，但其为分子晶体，分子间作用力较弱，熔沸点较低，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，所含氧原子物质的量为，氧原子数约为，B错误； C．未指明气体处于标准状况下，无法确定生成的体积，C错误； D．和的摩尔质量均为，等质量的二者物质的量相等，同温同压下气体体积与物质的量成正比，故所占体积相同，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入，溶液出现蓝色，再通入后蓝色褪去 还原性： B 将气体通入溶液中，有白色沉淀生成 白色沉淀是 C 将铝片投入浓硫酸中，没有明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Al A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向淀粉-KI溶液通变蓝，说明将氧化为，还原性；再通蓝色褪去，说明将还原为，还原性，可得还原性顺序，A正确； B．SO2溶于水生成，酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，生成的白色沉淀为，不是，B错误； C．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，钝化属于化学反应，是铝表面生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不反应，C错误； D．盐酸具有挥发性，制取的中混有杂质，也能与反应生成白色沉淀，无法证明沉淀由反应生成，不能得出非金属性强于的结论，D错误； 故选A。 15. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)加硫酸溶解，金属氧化物转化为金属阳离子，二氧化硅不溶，再加FeS2把铁离子还原为亚铁离子，同时生成，过滤，滤渣含有SiO2和FeS2，滤液中含有Fe2+和H+，滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，过滤、洗涤、烘干，得到纯净的FeOOH。 【详解】A．加速搅拌可增大反应速率，A正确； B．滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸，且生成氢离子，则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+，B正确； C．还原时有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=2+15Fe2++16H+，反应中FeS2的Fe元素化合价不变，S元素化合价升高，则为氧化产物，Fe3+转化为Fe2+，化合价降低，Fe2+为还原产物，则“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为：2：14=1：7，C错误； D．滤液中通入空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉淀，发生的离子方程式为，D正确； 故选C。 16. 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W和R不在同一周期。下列叙述正确的是 A. X的单质在R的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 简单氢化物的沸点：W＞Z C. Y、W可组成能使品红褪色的物质 D. X、Z、W形成的化合物一定是酸 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：原子序数递增的短周期元素，X成1个键，为；Y成4个共价键，为；Z连3个和1个共4个键、带正电，为；W成2个共价键，为；R为第三周期一价阴离子，为，符合Z、W在第二周期、R在第三周期，三者不在同一周期的条件。 【详解】A．在中燃烧产生苍白色火焰，不是淡蓝色火焰，A错误； B．W的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，B正确； C．和组成的、均不能使品红溶液褪色，C错误； D．、、可形成（盐）、（碱），不一定是酸，D错误； 故答案选B。 17. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：，下列说法不正确的是 A. 中Cu为＋3价 B. 该反应中氧化性： C. 由Cu生成35.7g 时，转移个电子 D. 溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为+1价、为-2价，设化合价为，由化合物化合价代数和为0得，解得，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中中化合价降低，是氧化剂，化合价升高生成，是氧化产物，故氧化性，B正确； C．的摩尔质量为，的物质的量为，生成时失去电子，故生成转移电子数为，C正确； D．是难溶于水的固体，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式应为，D错误； 故选D。 18. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，、、的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气bmol时，发生的离子反应为 C. 通入氯气的总量为5mol D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含、、三种离子 【答案】B 【解析】 【分析】结合氧化还原反应规律，还原性，通入时优先与还原性强的离子反应，离子消耗顺序为、、。结合图像初始物质的量，最先下降、初始量为的曲线对应，随后下降、初始量为的曲线对应，最后下降、初始量为的曲线对应。根据反应计量关系，完全反应消耗，完全反应消耗，完全反应消耗。 【详解】A．还原性顺序为，A错误； B．通入氯气时，已完全反应，恰好完全反应，此时参与反应的为、为、为，离子方程式为，得失电子、电荷、原子均守恒，B正确； C．通入氯气的总量为，C错误； D．点时溶液中存在、以及氧化生成的、，加入过量溶液后，、与反应生成含卤离子、卤酸根离子的盐，反应后溶液中离子种类多于三种，D错误； 故选 B。 第Ⅱ卷　(共58分) 二、填空题(本题包括5小题，共58分) 19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列相关问题。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其主要产品纯碱属于______(填序号)。 A. 碱 B. 盐 C. 弱电解质 D. 离子化合物 （2）小苏打是生活中常见的化学物质，写出它在生活中的一种用途：______________。 （3）实验室中需配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液。 ①需要用的实验仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、______(将仪器补充完整)， ②需称量的氢氧化钠固体的质量是______g。 ③配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______ a．用称量纸称量且称量时间过长 b．未冷却至室温就开始转移并进行定容 c．定容时俯视 d．定容时加水超过刻度线又及时吸出 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 ①写出该原理的化学反应方程式：________________________(任写一个) ②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中某些离子数目会减少，写出涉及的离子方程式____________________________。 【答案】（1）BD （2）治疗胃酸过多、发酵粉等 （3） ①. 500mL容量瓶、胶头滴管 ②. 2.0 ③. bc （4） ①. 、(任写一个) ②. 、 【解析】 【小问1详解】 纯碱为： A．是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，A错误； B．是由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，B正确； C．在水溶液中完全电离，属于强电解质，C错误； D．由离子键构成，属于离子化合物，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 小苏打为，受热易分解生成，可作食品膨松剂；也可与胃酸（主要成分为）反应，用于治疗胃酸过多，任写一种即可； 【小问3详解】 ①实验室无480mL规格容量瓶，配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，定容操作还需要胶头滴管，因此除了托盘天平、烧杯、玻璃棒还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管； ②按500mL溶液计算，，（托盘天平的精度为0.1g）； ③a．吸水潮解且与反应，溶质质量变小，会导致溶液浓度偏低，a不符合题意； b．未冷却转移溶液，冷却后溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏高，b符合题意； c．定容时俯视，溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏高，c符合题意； d．定容加水超过刻度线后吸出，会使溶质损失，溶质的质量偏小，会导致溶液浓度偏低，d不符合题意； 故选bc； 【小问4详解】 ①与或反应生成碳酸钠或氢氧化钠和氧气，因此化学方程式为（或）； ②与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中数目增多，的数目基本不变，会和反应生成和水，的数目减少，的数目增多，因此涉及的离子方程式为、。 20. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）y在元素周期表中的位置是______。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式，下同)，g、h的最高价含氧酸中酸性较强的是______，d、e、f的离子半径大小关系为______。 （3）x、z形成的化合物的结构式为______，d、e的单质在加热条件下反应的产物的电子式为______。 （4）h的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （5）下列说法正确，且能证明e的金属性与f强这一结论的是______(填字母序号)。 a．单质e的熔点比单质f的低，单质的硬度也比单质f小 b．单质e可与冷水剧烈反应，而单质f与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，且能与f的最高价氧化物的水化物反应 d．单质e能从f的盐溶液中置换出单质f 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2） ①. ②. ③. （3） ①. 或 ②. （4） （5）bc 【解析】 【分析】x最高正价为+1，原子半径为8种短周期元素中最小，确定为H；随原子序数递增，y最高正价+4、z最高正价+5、d最低负价-2且无正价，结合第二周期元素化合价规律，确定y为C、z为N、d为O；e最高正价+1，原子半径远大于第二周期元素，为第三周期第ⅠA族的Na，f最高正价+3为Al，g最低负价-2为S，h最低负价-1为Cl。 【小问1详解】 y为C元素，原子序数为6，核外电子层数为2，最外层电子数为4，在元素周期表中位于第二周期第ⅣA族。 【小问2详解】 非金属性O>S，非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越强，所以的热稳定性强于；非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，所以的酸性强于；、、的核外电子排布完全相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为。 【小问3详解】 x为H，z为N，二者形成的化合物为或N2H4，结构式分别为或；Na与在加热条件下反应生成，为离子化合物，由和过氧根离子构成，电子式为。 【小问4详解】 h的单质为，e的最高价氧化物对应的水化物为，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问5详解】 金属性强弱可通过单质与水反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断。 a．熔点、硬度属于物理性质，与金属性强弱无关，a错误； b．Na可与冷水剧烈反应，Al与冷水几乎不反应，说明Na更易失去电子，金属性更强，b正确； c．为强碱，能与反应，说明为两性氢氧化物，碱性，金属性Na>Al，c正确； d．Na投入Al的盐溶液中，会先与水反应生成，无法置换出Al单质，该事实不成立，d错误； 故选bc。 21. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有______。 （2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有______。 （3）确定废液中是否含有的实验操作为_____________。 （4）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有______，其浓度为______。 【答案】（1）、 （2）、 （3）用洁净的铂丝蘸取待测液置于酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有 （4） ①. ②. 0.05 【解析】 【分析】步骤①：测得废液中含有，且溶液为无色，则一定不含能与发生反应的，以及在水溶液中带有颜色的； 步骤②③：向溶液中加入足量溶液产生沉淀，将沉淀加入足量盐酸中部分溶解且产生气泡，说明沉淀为不溶于酸的和溶于酸的的混合物。剩余固体为，其物质的量为 ；溶解的固体为，其质量为 ，物质的量为 ；因此原溶液中含有 和 ，由于溶液中大量存在和，则一定不含； 步骤④：加入稀硝酸酸化后再加入溶液产生白色沉淀，说明滤液中含有，但由于步骤②中加入了溶液，引入了，故无法据此确定原溶液中是否含有，由此解答； 【小问1详解】 由步骤①分析可知，溶液中不可能大量含有的离子是、； 【小问2详解】 由步骤②③分析可知，溶液中除外，一定还含有的阴离子是、； 【小问3详解】 检验通常使用焰色试验，具体操作为：用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若呈紫色，则说明含有； 【小问4详解】 由分析可知，在废液中，已知离子的物质的量分别为：，，，若、总浓度为，则阳离子所带正电荷总物质的量为 ，已知阴离子所带负电荷总物质的量为 ，根据溶液电荷守恒，正电荷总数大于已知负电荷总数，故溶液中一定还含有，其物质的量为，其浓度为 。 22. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 （1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。 （2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。 （3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 I 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 II 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 III 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2） ①. 置换反应 ②. ＞ （3） ①. C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O ②. 4Na+3CO2C+2Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，所以为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶。 【小问2详解】 2Mg+CO22MgO+C属于一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该反应的基本反应类型为置换反应；反应中镁是还原剂，碳是还原产物，依据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知该反应条件下，还原性Mg＞C。 【小问3详解】 ①钠的还原性强，与二氧化碳反应生成氧化钠和碳，为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色，说明有二氧化硫生成，该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O。 ②黑色固体是碳，向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液显碱性，第二支试管中加入氯化钙溶液，溶液变浑浊，说明有难溶的碳酸钙生成，所以生成的白色物质是碳酸钠，则金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为4Na+3CO2C+2Na2CO3。 23. 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并探究和HClO的酸性强弱。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。 ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）装置甲中装亚硫酸钠的仪器的名称是______，选用恒压滴液漏斗装浓硫酸而不用普通分液漏斗的原因是______。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是______。装置丙中碱石灰所起的作用______、______。 （4）和水反应的化学方程式为_____________________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为(所有装置均使用)：A→______→F，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____________、_____________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 保持漏斗内部压强不变，使浓硫酸顺利下流 （2）b （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收多余的和 ③. 防止空气中的水蒸气进入装置中 （4） （5）反应放热，防止分解；冷凝收集 （6） ①. CBED ②. 装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置D中品红不褪色 ③. 装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】本实验核心目的为利用和合成磺酰氯，同时探究和的酸性强弱。合成部分装置按连接顺序：装置甲为发生装置，亚硫酸钠与70%硫酸反应生成，装置乙盛有干燥剂干燥，装置戊储存，装置丁盛有干燥剂干燥，干燥的和通入装置丙中冰水浴条件下反应生成，装置丙上端的碱石灰用于吸收未反应的、，同时防止空气中水蒸气进入丙中导致水解。探究酸性部分：装置A制备，因使用浓盐酸，制得的混有HCl杂质，先通过饱和溶液除去HCl，再通入溶液，与反应生成，证明亚硫酸酸性强于碳酸，随后通入酸性高锰酸钾溶液除去未反应的，再通入品红溶液检验已完全除尽，最后将通入漂白粉溶液，若产生白色沉淀，证明碳酸酸性强于次氯酸，间接证明亚硫酸酸性强于次氯酸。 【小问1详解】 装置甲中盛装亚硫酸钠的仪器名称为蒸馏烧瓶。恒压滴液漏斗的支管可连通漏斗与反应容器内部，保持漏斗内部压强与反应容器内压强一致，使浓硫酸能够顺利滴下。 【小问2详解】 装置戊为储气瓶，需通过分液漏斗中的试剂将氯气排出，且试剂不能与氯气反应、不能溶解氯气。 a．蒸馏水可溶解氯气，无法将氯气顺利排出，a错误； b．饱和食盐水中氯气溶解度极小，可将氯气排出且不与氯气反应，b正确； c．浓氢氧化钠溶液会与氯气反应，消耗氯气，c错误； d．浓盐酸会易挥发引入杂质，d错误； 故选b。 【小问3详解】 遇水蒸气会发生剧烈反应，因此通入装置丙的和均需要干燥，装置乙和丁盛放的试剂均为浓硫酸，用于干燥对应气体。装置丙中碱石灰的作用一是吸收未反应的和，防止污染空气；二是防止空气中的水蒸气进入装置丙，避免发生水解。 【小问4详解】 和水反应生成和，配平后的化学方程式为。 【小问5详解】 合成的反应会放出大量的热，且在100℃以上会分解生成和，冰水浴可降低反应体系温度，防止反应放热导致温度过高使分解，同时可冷凝，便于收集产物。 【小问6详解】 探究酸性强于时，因具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，无法直接通过强酸制弱酸的反应验证，需利用酸性的规律间接证明，装置A制得的中混有HCl杂质，先通入C即饱和溶液除去HCl，再通入B即饱和溶液，与饱和溶液反应生成，证明酸性强于，随后通入E即酸性溶液除去未反应的，再通入D即品红溶液，检验已完全除尽，剩余二氧化碳气体通入F即漂白粉溶液，装置F中产生白色沉淀，说明与反应生成沉淀和次氯酸，证明酸性强于，间接证明酸性强于；因此连接顺序为A→C→B→E→D→F，则能证明酸性强于的实验现象为装置E中酸性高锰酸钾溶液褪色，装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2024-2025学年第一学期期末考试试卷 高一化学 (总分：100分；考试时长：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 (共42分) 一、选择题(每小题只有一个答案符合题意，本题包括18小题，其中1~12小题每题2分，13~18小题每题3分，共42分) 1. 我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载“石硫潢(即硫磺)能化银铜铁”。“化”的过程发生了化学变化，此过程中硫磺是 A. 可燃物 B. 助燃物 C. 氧化剂 D. 还原剂 2. 下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. HCl的电子式： 3. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氯气有强氧化性，用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，用于干燥某些气体 C. 二氧化硫有还原性，用于纸张的漂白 D. 单质硅是半导体，用于制造太阳能电池 4. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 5. 检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是 A. 向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl- B. 向某溶液中加稀 HCl，无明显现象，再加入BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明有SO C. 向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO D. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH 6. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH3·H2O B. CH3COONa C. CO2 D. MgCl2 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 过量NaOH溶液 8. 实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A. 制取SO2 B. 探究溶解性 C. 探究氧化性 D. 吸收尾气SO2 9. 四种短周期元素 X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为 0.下列有关说法正确的是 A. 原子半径： B. 非金属性：X＞Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜W D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W 10. 下列各组溶液用相互滴加的方法不能鉴别的是 A. 偏铝酸钠溶液与盐酸 B. 明矾溶液与烧碱溶液 C. 碳酸钠溶液和盐酸 D. 碳酸氢钠和澄清石灰水 11. 在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+H2↑ C. KAl(SO4)2溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH D. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O 13. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 属于共价化合物，所以熔沸点很高 B. 16.4g 中所含氧原子数约为 C. 1mol 转化为过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和气体所占的体积也相同 14. 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向淀粉-KI溶液中通入，溶液出现蓝色，再通入后蓝色褪去 还原性： B 将气体通入溶液中，有白色沉淀生成 白色沉淀是 C 将铝片投入浓硫酸中，没有明显现象 常温下铝与浓硫酸不反应 D 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的溶液中，出现白色沉淀 元素非金属性：C＞Al A. A B. B C. C D. D 15. 用硫酸渣(主要成分为、)制备铁基颜料铁黄()的一种工艺流程如图。已知：“还原”时，发生反应；、均与不反应。下列有关说法不正确的是 A. “酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B. “过滤Ⅰ”所得滤液中存在的阳离子主要有和 C. “还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 D. “氧化”时离子方程式： 16. 某化合物(结构如图所示)是一种家用杀虫剂。X、Y、Z、W、R为原子序数逐渐增大的短周期元素，Z、W和R不在同一周期。下列叙述正确的是 A. X的单质在R的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 简单氢化物的沸点：W＞Z C. Y、W可组成能使品红褪色的物质 D. X、Z、W形成的化合物一定是酸 17. 高铜酸钠是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定，在稀硫酸中溶解并产生无色气泡。一种制备高铜酸钠的原理为：，下列说法不正确的是 A. 中Cu为＋3价 B. 该反应中氧化性： C. 由Cu生成35.7g 时，转移个电子 D. 溶解在稀硫酸中的离子反应方程式为： 18. 向和的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，、、的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 还原性： B. 通入氯气bmol时，发生的离子反应为 C. 通入氯气的总量为5mol D. c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含、、三种离子 第Ⅱ卷　(共58分) 二、填空题(本题包括5小题，共58分) 19. 钠及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列相关问题。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其主要产品纯碱属于______(填序号)。 A. 碱 B. 盐 C. 弱电解质 D. 离子化合物 （2）小苏打是生活中常见的化学物质，写出它在生活中的一种用途：______________。 （3）实验室中需配制480mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液。 ①需要用的实验仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、______(将仪器补充完整)， ②需称量的氢氧化钠固体的质量是______g。 ③配制过程中，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是______ a．用称量纸称量且称量时间过长 b．未冷却至室温就开始转移并进行定容 c．定容时俯视 d．定容时加水超过刻度线又及时吸出 （4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。 ①写出该原理的化学反应方程式：________________________(任写一个) ②将一定量的投入到含有、、、的溶液中，反应完毕后，溶液中某些离子数目会减少，写出涉及的离子方程式____________________________。 20. 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如下图所示： （1）y在元素周期表中的位置是______。 （2）d、g的简单氢化物中热稳定性较强的是______(填化学式，下同)，g、h的最高价含氧酸中酸性较强的是______，d、e、f的离子半径大小关系为______。 （3）x、z形成的化合物的结构式为______，d、e的单质在加热条件下反应的产物的电子式为______。 （4）h的单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______。 （5）下列说法正确，且能证明e的金属性与f强这一结论的是______(填字母序号)。 a．单质e的熔点比单质f的低，单质的硬度也比单质f小 b．单质e可与冷水剧烈反应，而单质f与冷水几乎不反应 c．e的最高价氧化物的水化物是强碱，且能与f的最高价氧化物的水化物反应 d．单质e能从f的盐溶液中置换出单质f 21. “绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有______。 （2）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有______。 （3）确定废液中是否含有的实验操作为_____________。 （4）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有______，其浓度为______。 22. 某小组在实验室探究金属钠、金属镁分别与二氧化碳的反应。 （1）用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2的离子方程式为_____。为了得到干燥纯净的CO2，产生的气体应依次通过盛有_____、浓硫酸的洗气瓶。 （2）实验证明CO2可以支持镁燃烧，发生的反应为2Mg+CO22MgO+C，该反应的基本反应类型为_____；该反应条件下，还原性Mg_____C(填“>”或“<”)。 （3）探究金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如表： 步骤 操作 现象 I 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应后静置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 II 在反应后的集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡，过滤 滤纸上有黑色固体，滤液无色 III 取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液；向第二支试管中滴加CaCl2溶液 第一支试管溶液变红；第二支试管溶液变浑浊 ①为检验黑色固体的成分，加热条件下将其与浓硫酸反应，生成的气体能使品红褪色。该黑色固体与浓硫酸反应的化学方程式为_____。 ②根据上述现象，金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_____。 23. 某实验室利用和反应合成硫酰氯，并探究和HClO的酸性强弱。 已知：①的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成和。 ②实验室合成的原理：，且反应会放出大量的热。实验装置如图(夹持仪器已省略)，请回答下列问题： （1）装置甲中装亚硫酸钠的仪器的名称是______，选用恒压滴液漏斗装浓硫酸而不用普通分液漏斗的原因是______。 （2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．浓盐酸 （3）装置乙和丁盛放的试剂均是______。装置丙中碱石灰所起的作用______、______。 （4）和水反应的化学方程式为_____________________。 （5）装置丙放置在冰水浴中的原因是_______________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：，溶液均足量，其连接顺序为(所有装置均使用)：A→______→F，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____________、_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $