精品解析：河北省邢台市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

邢台市2024-2025学年高一(上)期末测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁，则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应冶炼金属铜。下列说法错误的是 A. 铜不能与稀硫酸反应 B. 上述过程发生的是置换反应 C. 将铁换成钠，也可以得到铜 D. 既属于铜盐，也属于硫酸盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中排在之后，不能置换出稀硫酸中的氢，因此铜不能与稀硫酸反应，A正确； B．题述反应为，是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确； C．钠的金属活动性极强，投入硫酸铜溶液中会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法得到单质铜，C错误； D．的阳离子为，属于铜盐；阴离子为，属于硫酸盐，D正确； 故选C。 2. 仪器的正确使用是实验的关键。下列仪器使用前需要检漏的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该仪器为量筒，无玻璃塞或活塞结构，使用前无需检漏，A错误； B．该仪器为容量瓶，带有玻璃塞，使用时需要倒转摇匀，因此使用前必须检漏，B正确； C．该仪器为试管，无密封结构，使用前无需检漏，C错误； D．该仪器为长颈漏斗，无活塞或玻璃塞结构，使用前无需检漏，D错误； 故选B。 3. 某些不法商家为谋取利益，会用黄铜(铜锌合金)假冒黄金。下列方法不能用于区分黄铜和黄金的是 A. 用火烧 B. 测密度 C. 加稀硫酸 D. 看外观 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、锌“用火烧”会发生化学反应分别生成铜的氧化物、锌的氧化物，表面会变黑，可以区分，A不符合题意； B．金的密度更大，可以区分，B不符合题意； C．黄铜中的锌能与稀硫酸反应生成氢气，可以区分，黄金则不会有这种现象，C不符合题意。 D．黄铜和黄金外观类似，无法区分，D符合题意； 故选D。 4. 下列物质含有共价键且属于电解质的是 A. HCl B. C. NaCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与之间以共价键结合，是共价化合物，在水溶液中自身能电离，属于电解质，A符合题意； B．含有共价键，但其本身不能电离，属于非电解质，B不符合题意； C．是离子化合物，仅含离子键，无共价键，C不符合题意； D．是离子化合物，仅含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选A。 5. 类比是化学学习的重要思想。下列电子式或结构式书写错误的是 A. HBrO：H-Br-O B. ：S=C=S C. ： D. NaH： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H和Br通常各形成1个共价键，O形成2个共价键，因此H、Br应分别与O相连，正确结构式为H-O-Br，A错误； B．C形成4对共用电子，每个S形成2对共用电子，因此C分别与两个S形成双键，完整结构式为S=C=S，B正确； C．两个Na原子各失去1个电子，两个S原子共得到2个电子；阴离子共有14个价电子，两个S原子间有1对共用电子，每个S原子另有3对孤电子，正确电子式为，C正确； D．Na原子失去1个电子形成钠离子，H原子得到1个电子形成氢负离子，氢负离子达到2电子稳定结构，正确电子式为，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：Na>Al B. 沸点： C. 碱性： D. 属于离子化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体熔点由金属键强度决定，的阳离子电荷更高、半径更小，金属键强于，故熔点，A错误； B．和均存在分子间氢键，1mol 可形成的氢键数量多于1mol ，分子间作用力更强，故沸点，B错误； C．同周期元素从左到右金属性总体减弱，金属性Na>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性为，C错误； D．由钠离子和通过离子键结合构成，属于离子化合物，D正确； 故选D。 7. 雷雨后的空气总是格外清新，在雷电的作用下会转化为。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 转化为属于物理变化 C. 氧气与臭氧的原子个数比为 D. 等质量的与含有相同的质子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．转化为有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．未给出和的质量或物质的量，无法确定二者的原子个数比，C错误； D．和均由氧原子构成，等质量的二者含有的氧原子物质的量相等，每个氧原子含有8个质子，故二者含有的质子数相同，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．向容量瓶中转移液体 C．制备胶体 D．读取液体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱石灰能与氯气反应，会消耗氯气，不能用来干燥氯气；应选择能吸水且不与氯气反应的干燥剂，A错误； B．转移液体时应用玻璃棒引流，图中烧杯紧靠玻璃棒，液体沿玻璃棒流入容量瓶，操作正确，B正确； C．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，不能制得氢氧化铁胶体；制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴加入少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．图中视线低于凹液面最低处，属于仰视；读取量筒中液体体积时，视线应与凹液面最低处保持水平，D错误； 故选B。 9. 元素及其化合物的性质是化学学习的基础。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH具有碱性，因此可用于治疗胃酸过多 B. 氯气能使鲜花褪色，因此氯气具有漂白性 C. O的非金属性大于N，所以的稳定性强于氨气 D. Cl的非金属性大于S，则Cl的氧化物对应水化物的酸性强于S 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是强碱，腐蚀性强，不能用来中和胃酸，A错误； B．氯气没有漂白性，鲜花中含有水分，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，O的非金属性强于N，因此的稳定性强于，C正确； D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该结论缺少"最高价"的限定条件，Cl的最高价氧化物对应水化物（）的酸性强于S的最高价氧化物对应水化物（）的酸性，但低价态的含氧酸如HClO的酸性比和的酸性都弱，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 含有的非极性共价键数为 D. 5.6g铁粉与足量氯气共热，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个 中，O含8个电子、H含1个电子，外加1个负电荷对应的额外电子，总电子数为10，因此1mol 含有的电子数为，A正确； B．溶液体积未知，无法计算溶液中含数目，B错误； C．所处温度和压强未知，不能直接用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，且分子内只存在极性共价键，没有非极性共价键，C错误； D．铁粉和足量氯气反应生成，5.6g Fe的物质的量为，完全反应后Fe从0价变为+3价，转移电子数为​，D错误； 故选A。 11. X、Y、Z为元素周期表前四周期元素，化合物具有磁性，Y与Z同周期，且X、Y、Z形成的化合物是一种净水剂。下列说法错误的是 A. Z与X能形成含有共价键的化合物 B. Y位于第四周期 C. 具有强氧化性 D. Z的金属性弱于Y 【答案】D 【解析】 【分析】具有磁性的四氧化三铁中Fe与O的原子个数比为3∶4，与题干所示化合物组成相符，因此Y为Fe、X为O。Y与Z同周期，且Fe位于第四周期，因此Z也位于第四周期。由X、Y、Z形成的净水剂为高铁酸钾可知Z为K。因此X为O、Y为Fe、Z为K。 【详解】A．K与O能形成过氧化钾，其由钾离子和过氧根离子构成，过氧根离子中的两个氧原子之间存在O—O共价键，A正确； B．Y为Fe，Fe位于第四周期，B正确； C．题干中的净水剂为高铁酸钾。其中K为+1价，O为−2价，设Fe的化合价为a，由2×(+1)+a+4×(−2) = 0，得a = +6。Fe处于高价态，易得电子被还原，故高铁酸钾具有强氧化性，C正确； D．Z为K、Y为Fe，K在金属活动性顺序中位于Fe之前，K的金属性强于Fe，原选项所述关系相反，D错误； 故选D。 12. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液蚀刻铜电路板： B. 将粉末投入水中： C. 向澄清石灰水中通入足量： D. 溶液与溶液反应至中性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将Cu氧化为，自身被还原为，该方程式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确； B．是氧化物，在离子方程式中不能拆写，正确写法应为，B错误； C．澄清石灰水中的完全电离为和，需要拆成离子形式，正确写法应为，C错误； D．溶液呈中性时，参与反应的与的个数比为，发生反应的离子方程式为，D错误； 故选A。 13. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含有次氯酸，具有强漂白性，会将pH试纸漂白而褪色，无法用pH试纸准确测得溶液的pH，且广泛pH试纸只能测整数值，A错误； B．图(1)显示光照过程中氯水pH逐渐降低，说明溶液酸性增强；图(2)显示溶液中氯离子浓度不断升高，结合次氯酸分解的反应规律，可推知HClO光照分解生成了强酸HCl，完全符合两个图像的变化趋势，B正确； C．该实验中氧气增多的原因是次氯酸光照发生分解反应，并非光照使水分解，常温下水的光解极难发生，不符合实验场景，C错误； D．次氯酸光照分解的产物HCl和​无法自发逆向重新生成HClO，停止光照后，溶液的pH、氯离子浓度、氧气体积分数都不会立即恢复到初始状态，D错误； 故选B。 14. 某化学兴趣小组为了探究某镁铝合金中各组分的含量进行如下实验：取7.8g该镁铝合金溶于足量稀硫酸中，得到8.96L(标准状况)，再向所得溶液中滴加NaOH溶液。下列有关说法错误的是 A. 该镁铝合金中铝的质量分数约为69.2% B. 加入的稀硫酸中至少含 C. 滴加NaOH溶液时，最多可生成21.4g白色沉淀 D. 滴加NaOH溶液至过量时，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 【答案】B 【解析】 【分析】该镁铝合金溶于足量稀硫酸生成的物质的量为，设合金中镁、铝的物质的量分别为x mol、y mol，根据合金质量可得到关系式；镁与硫酸发生的反应为，铝与硫酸发生的反应为，根据生成氢气的量得到关系式；联立两个方程式解得，。 【详解】A．合金中铝的质量分数为，A正确； B．消耗的的物质的量，因此加入的稀硫酸中至少含，B错误； C．镁离子和铝离子全部沉淀时，沉淀量达到最大，即和，沉淀的质量为，C正确； D．NaOH溶液过量时，会与NaOH反应生成，不与NaOH反应，因此沉淀部分溶解，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表的前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）⑧的元素符号为______；⑨在元素周期表中的位置为______。 （2）③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)，这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为______。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为______。 （4）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程：______。可以说明④的非金属性比⑦的强的事实是____________。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 【答案】（1） ①. Fe ②. 第四周期第ⅥA族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. 氟气与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，氯气与氢气在光照或点燃条件下发生反应(或HF的稳定性比HCl的强或其他合理答案) （5） 【解析】 【分析】⑦的单质用于自来水杀菌消毒，结合图中Ar的位置，可知⑦是Cl；⑧是使用最广泛的金属，为Fe；再结合图中H、Mg、Ar的位置，可推出各元素：①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑨为Se。 【小问1详解】 使用最广泛的金属是铁，⑧的元素符号为Fe；⑨是Se，原子序数34，位于元素周期表第四周期第ⅥA族。 【小问2详解】 简单离子半径比较规律：先看电子层数，Cl⁻有3个电子层，其余三种离子均为2个电子层，Cl⁻半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此2电子层的，因此顺序为；③④⑤⑦对应原子为O、F、Na、Cl，原子半径最大的是Na，结构示意图为； 【小问3详解】 ⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，属于强酸，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问4详解】 ④和⑤形成离子化合物NaF，用电子式表示其形成过程为；可通过气态氢化物的稳定性（HF的稳定性强于HCl）、单质与氢气化合的难易程度（氟气与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，氯气与氢气在光照或点燃条件下发生反应）判断非金属性强弱。 【小问5详解】 ⑤的最高价氧化物对应水化物是NaOH，⑥的单质是Al，Al与NaOH的反应方程式为。 16. (，Fe为＋2价)为淡黄色固体，受热易分解。某小组为探究的热分解产物，按图示装置进行实验(省略夹持装置)。请回答下列问题： （1）装药品前需要进行的操作为__________________。 （2）实验过程中，先通入氮气的目的是__________________；实验过程中有生成，则乙处干燥管内的现象为________________________。 （3）试剂X可选择______(填标号)；戊处装置的作用为______________________________。 A．碱石灰B．C．D．NaCl （4）实验过程中，观察到丁和辛处澄清石灰水均变浑浊，庚处硬质玻璃管内黑色固体变红，甲处淡黄色固体最终转化为黑色固体。 ①取反应后的甲处黑色固体，________________________(填操作及现象)，说明黑色固体中不含＋3价铁元素。 ②分解的化学方程式为____________，若该反应中每生成0.2mol气体(常温下)，则固体质量减少______g。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 排尽装置内的空气 ②. 白色固体变蓝 （3） ①. BC ②. 除尽，防止其干扰CO的检验 （4） ①. 加入稀硫酸溶解，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象(或其他合理答案) ②. ③. 10.8 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲为草酸亚铁晶体受热分解装置，盛有无水硫酸铜的干燥管乙用于检验水蒸气的生成，装置丙的作用是防止装置丁中的水进入装置乙，干扰产物水的检验，装置丁中盛有的澄清石灰水用于检验二氧化碳的生成，装置戊中盛有足量的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验，装置己中的浓硫酸用于干燥气体，装置庚中盛有的氧化铜和装置辛中盛有的澄清石灰水用于检验一氧化碳的生成，最后是CO尾气处理装置。 【小问1详解】 装药品前需要进行的操作为：检查装置的气密性； 【小问2详解】 实验过程中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气；实验过程中有生成，则乙处干燥管内无水硫酸铜与水生成五水硫酸铜，现象为：白色固体变蓝； 【小问3详解】 装置丙中试剂X的作用是防止装置丁中的水进入装置乙，干扰产物水的检验 A．碱石灰与二氧化碳反应，后续无法检验二氧化碳，错误； B．与后续需要检验的气体不反应，可以防止装置丁中的水进入装置乙，正确； C．与后续需要检验的气体不反应，可以防止装置丁中的水进入装置乙，正确； D．NaCl不能防止装置丁中的水进入装置乙，错误； 故选BC；根据分析知，戊处装置的作用为除尽，防止其干扰CO的检验； 【小问4详解】 实验过程中，观察到丁和辛处澄清石灰水均变浑浊，庚处硬质玻璃管内黑色固体变红，甲处淡黄色固体最终转化为黑色固体。说明加热分解为、、三种气体，①取反应后的甲处黑色固体，加入稀硫酸溶解，向其中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显现象，说明黑色固体中不含＋3价铁元素。即黑色固体为FeO；②根据题意可知，的分解产物中有CO、、FeO、，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为。该反应中每生成0.2mol气体(常温下)，有转化为的FeO，固体质量减少了。 17. 绿矾()在医药领域可用于治疗缺铁性贫血。一种利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“浸取”过程中，发生反应的离子方程式为____________。 （3）实验室中进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有烧杯、____________。 （4）加入的试剂X的名称为____________，该步操作的目的是________________________。 （5）溶液Y中主要溶质的化学式为____________，验证溶液中的金属阳离子时，若依次滴加KSCN、氯水，则观察到的现象依次是__________________、__________________，该过程发生的氧化还原反应的离子方程式为____________。 【答案】（1）纯净物 （2） （3）漏斗、玻璃棒 （4） ①. 铁粉 ②. 将还原为 （5） ①. ②. 无明显现象 ③. 溶液变为红色 ④. 【解析】 【分析】首先向烧渣中加入硫酸溶液进行浸取，碱性氧化物、分别和硫酸反应生成可溶性的​、​，而酸性氧化物​不与硫酸反应，之后通过操作1（过滤）将不溶的​分离除去，得到含有、、​以及过量的滤液；由于目标产物绿矾中的铁为+2价，滤液中的不符合要求，因此向滤液中加入过量的铁粉作为试剂X，铁粉一方面可以将体系中存在的完全还原为，避免后续生成的绿矾被氧化，另一方面也能消耗滤液中过量的；之后向还原后的溶液中加入​调节体系pH至5.5左右，该pH下会完全水解生成​沉淀，同时过量的铁粉以固体形式存在，通过操作2（过滤）将​和剩余铁粉一同除去，得到溶质主要为的溶液Y，最后对溶液Y经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等后续操作，最终得到绿矾晶体。 【小问1详解】 绿矾是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物。 【小问2详解】 浸取时​和硫酸发生碱性氧化物与酸的复分解反应，生成铁盐和水，对应离子方程式。 【小问3详解】 操作1是分离不溶固体和溶液的过滤操作，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有普通漏斗和引流用的玻璃棒。 【小问4详解】 浸取后溶液中存在，若直接调节pH，会在之前沉淀造成产物损失，加入铁粉可将还原为目标产物所需的，且不会引入新的杂质阳离子，故答案为铁粉，将还原为。 【小问5详解】 调节pH除去后，溶液Y的主要溶质为。​ 溶液中为，无，因此滴加KSCN时无明显现象。 加入氯水后被氧化为，与SCN⁻结合使溶液显血红色。 题中所指对应的氧化还原反应为氯水氧化亚铁离子的反应，方程式为。 18. 某化学兴趣小组欲通过如下实验探究Ca、Na、Mg在溶液中的活动性顺序： 已知某些物质在水中的溶解度（某物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量）情况如表所示： 物质 S(25℃) 74.5 g 0.24 g 0.175 g 54.3 g 26.7 g 0.0015 g S(100℃) 159 g 0.16 g 0.071 g 159 g 50.4 g 0.0078 g 请回答下列问题： Ⅰ．准备工作 （1）实验室中，少量的钠保存在____________中；进行镁与水反应的实验前，需要将镁条用砂纸打磨，目的是____________。将Na、Ca、Mg处理好后，切割成大小相同的小颗粒，分别投入（足量）中。 Ⅱ．探究Ca、Na、Mg与水的反应 （2）甲烧杯中剧烈反应，直至Na完全消失，请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：____________。 （3）Ca的金属性强于Na，预测乙烧杯中反应会比甲烧杯中剧烈，实际实验过程中观察到乙烧杯反应相对缓慢，烧杯内液体先变浑浊，一段时间后变澄清。丙烧杯中有极少量气泡产生，无其他明显现象。 ①上述实验中，Ca与水的反应没有Na与水的反应剧烈的原因可能是__________________；乙烧杯中的液体放置一段时间后变澄清的原因可能是__________________。 ②加热丙烧杯，镁表面逐渐产生许多细小的气泡，冷却后加入紫色石蕊试液，溶液会变成______色。 Ⅲ．知识迁移 （4）实验室常使用稀盐酸和块状大理石制备而不使用稀硫酸和块状大理石制备。盐酸和大理石反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. 除去镁条表面的氧化膜 （2） （3） ①. 生成的微溶附着在Ca表面，阻碍反应继续进行 ②. 温度降低，溶解度增大，析出的沉淀逐渐溶解 ③. 蓝 （4） 【解析】 【小问1详解】 钠易与空气中的氧气、水等反应，煤油或石蜡油可隔绝空气和水；打磨镁条可除去其表面的氧化膜，使镁与水直接接触； 【小问2详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为，，该反应中，钠元素的化合价由0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子；水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，2个H原子共得到2个电子，电子得失总数相等，用双线桥法表示电子的转移方向和数目：； 【小问3详解】 Ca与水反应放热，由表中数据可知，在100℃时的溶解度小于25℃时，反应放热使局部温度升高，生成的微溶析出并附着在Ca表面，阻碍Ca与水继续接触，故反应相对缓慢；放置后温度降低，其溶解度增大，析出的沉淀逐渐溶解，液体变澄清，加热时Mg与水反应生成和，冷却后溶液仍显碱性，故紫色石蕊试液变蓝； 【小问4详解】 大理石的主要成分为难溶固体，若使用稀硫酸，会生成微溶的并附着在大理石表面，阻碍反应继续进行；盐酸中的与大理石反应生成、和，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市2024-2025学年高一(上)期末测试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《淮南万毕术》中记载了“曾青得铁，则化为铜”，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应冶炼金属铜。下列说法错误的是 A. 铜不能与稀硫酸反应 B. 上述过程发生的是置换反应 C. 将铁换成钠，也可以得到铜 D. 既属于铜盐，也属于硫酸盐 2. 仪器的正确使用是实验的关键。下列仪器使用前需要检漏的是 A. B. C. D. 3. 某些不法商家为谋取利益，会用黄铜(铜锌合金)假冒黄金。下列方法不能用于区分黄铜和黄金的是 A. 用火烧 B. 测密度 C. 加稀硫酸 D. 看外观 4. 下列物质含有共价键且属于电解质的是 A. HCl B. C. NaCl D. 5. 类比是化学学习的重要思想。下列电子式或结构式书写错误的是 A. HBrO：H-Br-O B. ：S=C=S C. ： D. NaH： 6. 下列说法正确的是 A. 熔点：Na>Al B. 沸点： C. 碱性： D. 属于离子化合物 7. 雷雨后的空气总是格外清新，在雷电的作用下会转化为。下列说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 转化为属于物理变化 C. 氧气与臭氧的原子个数比为 D. 等质量的与含有相同的质子数 8. 下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气 B．向容量瓶中转移液体 C．制备胶体 D．读取液体体积 A. A B. B C. C D. D 9. 元素及其化合物的性质是化学学习的基础。下列有关元素及其化合物的说法正确的是 A. NaOH具有碱性，因此可用于治疗胃酸过多 B. 氯气能使鲜花褪色，因此氯气具有漂白性 C. O的非金属性大于N，所以的稳定性强于氨气 D. Cl的非金属性大于S，则Cl的氧化物对应水化物的酸性强于S 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 含有的非极性共价键数为 D. 5.6g铁粉与足量氯气共热，转移的电子数为 11. X、Y、Z为元素周期表前四周期元素，化合物具有磁性，Y与Z同周期，且X、Y、Z形成的化合物是一种净水剂。下列说法错误的是 A. Z与X能形成含有共价键的化合物 B. Y位于第四周期 C. 具有强氧化性 D. Z的金属性弱于Y 12. 离子反应可以体现溶液中离子间反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液蚀刻铜电路板： B. 将粉末投入水中： C. 向澄清石灰水中通入足量： D. 溶液与溶液反应至中性： 13. 利用数字化实验验证次氯酸光照分解的产物：将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，并用强光照射广口瓶，所得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 图(1)中的pH数据也可用pH试纸测得 B. 根据图(1)(2)的数据可知，HClO光照分解产生了HCl C. 根据图(3)的数据可知，光照使水分解，导致增多 D. 若停止光照，溶液pH、氯离子浓度和氧气的体积分数会立即恢复如初 14. 某化学兴趣小组为了探究某镁铝合金中各组分的含量进行如下实验：取7.8g该镁铝合金溶于足量稀硫酸中，得到8.96L(标准状况)，再向所得溶液中滴加NaOH溶液。下列有关说法错误的是 A. 该镁铝合金中铝的质量分数约为69.2% B. 加入的稀硫酸中至少含 C. 滴加NaOH溶液时，最多可生成21.4g白色沉淀 D. 滴加NaOH溶液至过量时，先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表有多种形式，一种圆形元素周期表的前四周期的部分元素在该周期表中的位置如图所示，已知⑦形成的单质常用于自来水的杀菌消毒，⑧是使用最广泛的金属。请回答下列问题： （1）⑧的元素符号为______；⑨在元素周期表中的位置为______。 （2）③④⑤⑦的简单离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)，这四种元素对应的原子中，原子半径最大的原子的结构示意图为______。 （3）⑦的最高价氧化物对应的水化物在水中的电离方程式为______。 （4）用电子式表示④和⑤形成化合物的过程：______。可以说明④的非金属性比⑦的强的事实是____________。 （5）⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液和⑥的单质会发生反应，请写出该反应的化学方程式：____________。 16. (，Fe为＋2价)为淡黄色固体，受热易分解。某小组为探究的热分解产物，按图示装置进行实验(省略夹持装置)。请回答下列问题： （1）装药品前需要进行的操作为__________________。 （2）实验过程中，先通入氮气的目的是__________________；实验过程中有生成，则乙处干燥管内的现象为________________________。 （3）试剂X可选择______(填标号)；戊处装置的作用为______________________________。 A．碱石灰B．C．D．NaCl （4）实验过程中，观察到丁和辛处澄清石灰水均变浑浊，庚处硬质玻璃管内黑色固体变红，甲处淡黄色固体最终转化为黑色固体。 ①取反应后的甲处黑色固体，________________________(填操作及现象)，说明黑色固体中不含＋3价铁元素。 ②分解的化学方程式为____________，若该反应中每生成0.2mol气体(常温下)，则固体质量减少______g。 17. 绿矾()在医药领域可用于治疗缺铁性贫血。一种利用硫铁矿烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备的工艺流程如图所示。请回答下列问题： （1）属于______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）“浸取”过程中，发生反应的离子方程式为____________。 （3）实验室中进行“操作1”需要使用的玻璃仪器有烧杯、____________。 （4）加入的试剂X的名称为____________，该步操作的目的是________________________。 （5）溶液Y中主要溶质的化学式为____________，验证溶液中的金属阳离子时，若依次滴加KSCN、氯水，则观察到的现象依次是__________________、__________________，该过程发生的氧化还原反应的离子方程式为____________。 18. 某化学兴趣小组欲通过如下实验探究Ca、Na、Mg在溶液中的活动性顺序： 已知某些物质在水中的溶解度（某物质在100 g水里达到饱和状态时所溶解的质量）情况如表所示： 物质 S(25℃) 74.5 g 0.24 g 0.175 g 54.3 g 26.7 g 0.0015 g S(100℃) 159 g 0.16 g 0.071 g 159 g 50.4 g 0.0078 g 请回答下列问题： Ⅰ．准备工作 （1）实验室中，少量的钠保存在____________中；进行镁与水反应的实验前，需要将镁条用砂纸打磨，目的是____________。将Na、Ca、Mg处理好后，切割成大小相同的小颗粒，分别投入（足量）中。 Ⅱ．探究Ca、Na、Mg与水的反应 （2）甲烧杯中剧烈反应，直至Na完全消失，请写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移方向和数目：____________。 （3）Ca的金属性强于Na，预测乙烧杯中反应会比甲烧杯中剧烈，实际实验过程中观察到乙烧杯反应相对缓慢，烧杯内液体先变浑浊，一段时间后变澄清。丙烧杯中有极少量气泡产生，无其他明显现象。 ①上述实验中，Ca与水的反应没有Na与水的反应剧烈的原因可能是__________________；乙烧杯中的液体放置一段时间后变澄清的原因可能是__________________。 ②加热丙烧杯，镁表面逐渐产生许多细小的气泡，冷却后加入紫色石蕊试液，溶液会变成______色。 Ⅲ．知识迁移 （4）实验室常使用稀盐酸和块状大理石制备而不使用稀硫酸和块状大理石制备。盐酸和大理石反应的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $