河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片（由碳酸氢钠和有机酸组成的混合物）放进了水球内。水球“沸腾”了！无数气泡在其中产生，逐渐将水球充满，如图所示。下列说法正确的是 A. 泡腾片溶于水只发生物理变化 B. 气泡的主要成分是酸性氧化物 C. 泡腾片中的碳酸氢钠属于碱类 D. 泡腾片溶于水发生分解反应 2. 下列生活中的化学现象与氧化还原反应无关的是 A. 削过皮的苹果迅速变成褐色 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D. 银饰长期放置后表面变黑 3. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 的分子结构模型： C. 用单线桥表示反应转移的电子： D. 的结构式： 5. 杭州亚运会的场馆实现了绿色电能全覆盖，多个场馆外壁使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A. 和的电子数一定相等 B. 的中子数比质子数多14个 C. 和互为同素异形体 D. 与互为同位素 6. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A. B. C. D. 7. 下列关于胶体的说法错误的是 A. 将浓NaOH溶液滴加到饱和溶液中制备胶体 B. 胶体分散质粒子直径约为1～100 nm C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 制备胶体的实验过程中，需佩戴护目镜 8. 下列有关实验操作的说法正确的是 A. 向待测液中滴加溶液，产生白色沉淀，则待测液中一定含有 B. 用洁净无锈铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。则待测液中一定含有 C. 向待测液中滴加溶液，有白色沉淀生成，则待测液中一定含有 D. 向待测液中滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则待测液中一定含有 9. 在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 强酸性溶液中：、、、 D. 无色透明溶液中：、、、 10. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、气体中氧气体积分数与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水的酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中HClO浓度增大 C. 由图(3)可知，光照下水分解生成了 D. 由实验可知，氯水不宜长期存放，短期使用应贮存于棕色试剂瓶中 11. 下列离子方程式正确的是 A. 钠与水反应： B. 实验室用石灰石与稀盐酸制： C. 饱和溶液中通入足量： D. 溶液与稀反应： 12. 下列装置能完成相应实验的是 A. 装置I：验证干燥的氯气没有漂白性 B. 装置II：制备少量 C. 装置III：证明氧化性： D. 装置IV：较长时间观察到白色絮状沉淀 13. 下列有关F、Cl、Br、I的性质比较中，正确的是 A. 稳定性： B. 非金属性： C. 还原性： D. 沸点： 14. 利用覆铜板制作图案的主要实验过程如图所示，下列说法错误的是 A. 应使用油性笔在覆铜板上写“化学”二字 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除化学二字外的覆铜层几乎全部溶解 C. 反应前后，“腐蚀液”中离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 向“腐蚀液”中依次加入过量铁粉和氯水，可实现Cu的回收和溶液再生 15. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，和的混合气体中含有氧原子的数目为 B. 与足量充分反应，转移电子的数目为 C. 的盐酸中含有氯离子的数目为 D. 25℃、101 kPa时，3.36 L CO中含有分子的数目为 16. 下列实验方案中，可以测定出和混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物与足量NaOH充分反应，得到b g溶液 B. 取a g混合物与足量盐酸充分反应，用排水法收集到b L气体 C. 取a g混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体 D. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b g 17. “价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要方法。部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c可能为离子化合物 B. a可直接转化为e C. 能与反应生成c的物质只有b D. 可存在的转化 18. 下列物质转化中，每次转化只通过一步反应不可能全部实现的是 A. B. C. D. 19. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为4，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 最高价氧化物的水化物的酸性： D. 单质X可在单质Z中剧烈燃烧 20. 某白色粉末中可能含有、、，现进行以下实验： (1)将粉末加入水中，充分振荡，有白色沉淀存在； (2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； (3)取少量(2)的溶液，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成。 下列说法错误的是 A. 通过实验(3)证明原白色粉末中含有 B. 原白色粉末中一定含有 C. 原白色粉末中可能含有 D. 上述实验过程中，至少发生3个反应 二、非选择题：本题包含5小题，共60分。 21. 现有、、、、NaOH、Cu和共7种物质，请按要求完成下列问题。 （1）的电子式为________，主要用途为________(任写一条)。 （2）与反应的化学方程式为________。 （3）与水反应的离子方程式为________。 （4）离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系如下图所示，其中表示离子反应的是________(填字母)，从上述7种物质中选出合适的物质，使之在水溶液中能发生同时符合A、B、C三种反应类型的反应，该反应的离子方程式为________。 （5）已知属于一元酸，则与NaOH反应的化学方程式为________。 22. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下图所示。 （1）Se在元素周期表中的位置为________，其最低化合价为________。 （2）在元素周期表中________附近寻找制造半导体材料的元素。 （3）S、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序为________(用离子符号表示)。 （4）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （5）Ca和F形成的化合物在熔融态时能导电，则此化合物中存在的化学键为________，用电子式表示其形成过程为________。 （6）能证明Cl的非金属性比S强的化学方程式为________。 23. NaClO是生活中常用的消毒剂，是“84”消毒液的有效成分。 Ⅰ．“84”消毒液的制备 已知：在低于10℃时，用30%～35%的NaOH溶液吸收可制得“84”消毒液，实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。 （1）实验室用软锰矿与浓盐酸反应制备氯气的离子方程式为________，根据该反应原理应选择图A中________(填数字序号)作为氯气的制备装置。 （2）按气流方向，从左到右的连接顺序为a→________(填接口处小写字母)。 （3）仪器X的名称为________；试剂Y为________。 （4）装置B中反应的化学方程式为________。 Ⅱ．“84”消毒液的稀释 （5）经实验测定，上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为，则该溶液中________(结果保留2位有效数字)。 （6）取用“84”消毒液时，下列物理量不随所取体积的多少而发生改变的是________(填选项字母)。 A. NaClO的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 的数目 D. 溶液的密度 （7）现需要450 mL含NaClO的物质的量浓度为的“84”消毒液，需用量筒量取________mL上述“84”消毒液进行配制。配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有________和________。 24. 一种以赤铁矿(主要含有，含少量、CaO等)为原料制备高纯度铁红的流程如下图所示。 已知：“焙烧”时，大部分转化为FeO；CaO与碳粉不反应。 （1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式为________。 （2）滤渣的主要成分为________(填化学式)。 （3）“调”时，不能用氢氧化钠溶液代替氨水的原因为________。 （4）“氧化”时，若选择双氧水作氧化剂，则反应的离子方程式为________。 （5）“氧化”后，检验氧化产物中阳离子的操作方法为________。 （6）“灼烧”时，发生反应的化学方程式为________。 25. 向一定量Fe和的混合物中加入的盐酸溶液，固体恰好完全溶解，生成标准状况下448 mL ，反应后的溶液中未检出。 （1）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （2）若要将溶液中的铁元素全部转化为，至少需要标准状况下的体积为________L。 （3）原固体混合物的质量为________g。 石家庄市2024-2025学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题包含5小题，共60分。 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. 作供氧剂或漂白剂 （2） （3） （4） ①. C ②. （5） 【22题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第ⅥA族 ②. （2）金属元素和非金属元素分界线 （3） （4） （5） ①. 离子键 ②. （6）(或) 【23题答案】 【答案】（1） ①. ②. ① （2） （3） ①. 分液漏斗 ②. 饱和氯化钠溶液 （4） （5）4.0 （6）BD （7） ①. 5.0 ②. 胶头滴管 ③. 500 mL容量瓶 【24题答案】 【答案】（1） （2） （3）氢氧化钠溶液能够溶解 （4） （5）取氧化后的溶液少许于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，则含有 （6） 【25题答案】 【答案】（1）0.5 （2）0.56 （3）3.28 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $