精品解析：河北宁晋中学2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题

宁晋中学高一化学期末考试试题 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共43分) 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有，从物质分类的角度分析，属于 A 盐 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】由Fe、O两种元素组成，从物质分类的角度分析，属于氧化物，故选C。 2. 蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是 A. 钛合金的熔点低于单质钛 B. 钛合金强度比单质钛大 C. 不与强酸、强碱反应 D. 金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点一般低于成分金属的熔点，钛合金的熔点低于单质钛，故A正确； B．合金的强度一般高于成分金属，钛合金强度比单质钛大，故B正确； C．氧化铝与强酸、强碱都能反应，钛的化学性质与铝类似，所以能与强酸、强碱反应，故C错误； D．金属钛耐腐蚀，铝能在空气中氧化为氧化铝膜，钛的化学性质与铝类似，所以钛在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜，故D正确； 选C。 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. 硼原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 中子数为20的氯原子： D. 氢氧化钡的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼为5号元素，其原子结构示意图为：，故A项正确； B．Na2O2为离子化合物，电子式：，故B项错误； C．中子数为20的氯原子表示为：，故C项正确； D．氢氧化钡为强碱，在溶液中完全电离，电离方程式为：，故D项正确； 故本题选B。 4. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中 C. 制取 D. 制取 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1装置中试剂是稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体，可用于制取CO2，但长颈漏斗下端在液面以上，没有形成液封，故A不符题意； B．图2装置中除去CO2中HCI，可以把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，导气管应长进短出，才能达到除杂目的，故B不符题意； C．图3装置中装置图中向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化碳，在冰水温度下发生反应，生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，可以制备碳酸氢钠，故C符合题意； D．图1装置中碳酸氢钠固体受热分解过程中生成碳酸钠、二氧化碳和水，装置中生成的水会倒流炸裂试管，应试管口略向下倾斜，故D不符题意； 答案选C。 5. 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，我国科学家发现一种优于欧洲的制备的方法：在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠，化学方程式为。下列说法不正确的是 A. □处应为 B. 由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性 C. 每转移，可以得到 D. 氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据元素守恒，□处应，故A正确； B．纯的易爆炸，由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性，故B正确； C．， 发生还原反应生成，中Cl元素化合价由+5降低为+4，每转移，生成2mol,可以得到135g，故C错误； D．中Cl元素化合价降低，是氧化剂，是还原产物，氧化性，故D正确； 选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加氨水： B. 过氧化钠投入水中： C. 将金属钠投入溶液中： D. 溶液与过量KOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氯化铝溶液中滴加氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故A错误； B．过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B错误； C．将金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，钠不能置换出铁，故C错误； D．溶液与过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 含有的水溶液中含有的O原子数为 C. 标准状况下，所含共用电子对数目为 D. 在反应中，消耗时转移的电子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有明确溶液体积，不能计算的溶液中含有的数目，故A错误； B．双氧水、水分子中都含有氧原子，含有的水溶液中含有的O原子数大于，故B错误； C．标准状况下的物质的量为1mol，1个NH3分子中含有3个共用电子对，所含共用电子对数目为，故C正确； D．在反应中，4molCl2转移6mol电子，消耗时转移的电子总数为1.5，故D错误； 选C。 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气在高温条件下反应不可实现转化① B. 若转化2在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 C. 转化③和④均可由化合反应完成 D. 由⑤可预测，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故A正确； B．若转化2在空气中完成，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4，故B错误； C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=2FeCl2，转化③和④均可由化合反应完成，故C正确； D．反应⑤中Fe元素化合价由+6降低为+3，Na2FeO4是氧化剂，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒，故D正确； 选B。 9. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】n(NaOH)==0.01mol、n(Na2CO3)==0.01mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强,盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.1L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO32-+ H+(少量)=HCO3-，此时再消耗0.1L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体，C选项符合题意，故答案为C。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 10. 短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. 若，则的非金属性比R的更强 B. 若，则还原性： C. 若，则离子半径： D. 若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 【答案】AC 【解析】 【分析】短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，说明a-m=b-n=c+p=d+q，X、Y在同周期，Z、R在同周期，且Z、R在X、Y的上一周期。 【详解】A．Z、R在同周期，若，Z在R右侧，则的非金属性比R的更强，故A正确； B．Z、R在同周期，若，则，Z在R右侧，Z单质的氧化性大于R，则还原性：，故B错误； C．X、Y在同周期，若，则a>b，X在Y右侧，则离子半径：，故C正确； D．若半径，说明a<b，X在Y的左侧，X的金属性大于Y，但X的单质不一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质，如Na不能置换出氯化镁中的Mg，故D错误； 选AC。 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是、Na＋、，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋， A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确； B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B正确； C．根据上述分析，一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，故C正确； D．白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，故D错误； 故选：D。 12. 是四种短周期主族元素，其中位于同一主族，Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子的少1.M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是 A. X、Y、Z的最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高 B. 四种元素简单离子的半径大小为 C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 D. 可以组成多种离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】是四种短周期主族元素。 Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素； 位于同一主族，Y是S元素； 原子的核外电子数比原子的少1，Z是N元素；M是同一周期主族元素中半径最大的元素，M是Na元素。 【详解】A．O、S、N的最简单氢化物H2O、H2S、NH3中，H2O的沸点最高，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子的半径大小为S2->N3->O2->Na+，故B错误； C．S的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故C错误； D．O、S、Na可以组成Na2SO4、Na2SO3等离子化合物，故D正确； 选D。 13. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为 C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗，则有被氧化 【答案】AC 【解析】 【详解】A．该制备方法中，元素化合价不变，反应类型不涉及氧化还原反应，故A错误； B．Fe3O4中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的比为1:2，共沉淀法中和的物质的量之比最好应为，故B正确； C．无论氢氧化钠是否过量，滤液中一定含有Na+，所以火焰为黄色，不能说明氢氧化钠过量，故C错误； D．，Fe3O4中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的比为1:2，则3个Fe2+中有2个被氧化，若每消耗，被氧化的Fe2+的物质的量为=1.5mol，故D正确； 选AC。 第Ⅱ卷(非选择题 共57分) 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂有、等。 （1）题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是_______(填化学式)。 （2）实验室可用加热和浓盐酸的方法制备氯气，写出该反应的离子方程式：_______。还可以利用如下反应制取氯气：(浓)。用双线桥法表示该反应的电子转移情况：_______。若用与浓盐酸反应制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为_______g。 （3）“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下，可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液，在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为_______(用离子方程式表示，已知酸性：)。 （4）二氧化氯是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。 ①不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为。处理1000L这种污水，至少需要_______mol(用含的代数式表示)。 ②(含氯消毒剂的还原产物均为)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D．NaClO 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 10.95 （3） （4） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 属于单质，属于氧化物，属于盐； 【小问2详解】 和浓盐酸加热生成氯气的离子方程式为；双线桥法表示反应(浓)的电子转移情况为：；根据，制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为=10.95g； 【小问3详解】 根据酸性：，使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为； 【小问4详解】 ①将氧化生成和两种无毒气体，被还原为Cl-，有， 1000L这种污水含ag，物质的量为mol，则至少需要物质的量为mol； ②含氯消毒剂的还原产物均为，过氧化氢的还原产物为水，各物质与电子的关系为，，可知等物质的量的上述物质消毒的效率最高的是，故选C。 15. 有A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子的次外层有2个电子。 （1）写出D的元素符号：_______。 （2）焰色试验的火焰呈_______。 （3）写出A的单质与溶液反应的离子方程式：_______。 （4）C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （5）B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （6）向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_______(填化学式)；_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为_______。 【答案】（1）Cl （2）紫色 （3） （4）HClO4>H2SO4>H2CO3 （5） （6） ①. ②. 0.25mol/L ③. 3:10 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子最外层有4个电子，次外层有2个电子，E是C元素；B原子最外层有3个电子，则B是Al元素；C原子最外层有6个电子，C是S元素；D原子最外层有7的电子，D是Cl元素；A最外层有1个电子，A是K元素。 【小问1详解】 根据以上分析，D的元素符号Cl； 【小问2详解】 是KCl，K元素的焰色为紫色，焰色试验的火焰呈紫色； 【小问3详解】 K是活泼金属，K的单质与溶液反应，K先与水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 S、Cl、C三种元素的非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3。 小问5详解】 Al的最高价氧化物为Al(OH)3，A的最高价氧化物对应的水化物是KOH，Al(OH)3和KOH反应生成四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 曲线Y，前25mL盐酸没有放出气体，发生反应①，25~75mL盐酸放出二氧化碳气体，发生反应②，反应②消耗的盐酸大于反应①，则M中的溶质为；根据图示，加入75mL盐酸时溶质恰好变为KCl，根据元素守恒n(KOH)=n(HCl)=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，则。曲线X发生反应消耗15mL盐酸、曲线Y发生反应消耗50mL盐酸、可知两次实验通入的体积之比为3:10。 16. 已知在氢气流中加热时，在不同温度条件下可生成或Fe．某实验小组为了探究在氢气流中加热得到的产物设计如下实验装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出Zn与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 （3）NaOH溶液的作用是_______，试剂X是_______。 （4）证明有水生成的实验现象是_______。 （5）干燥管Ⅱ中碱石灰的作用是_______。 （6）若氢气与加热到一定温度时得到的产物为，写出该反应的化学方程式：____。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Zn+2H+=Zn2++H2↑ （3） ①. 除去氯化氢 ②. 浓硫酸 （4）干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色 （5）防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ （6） 【解析】 【分析】锥形瓶中金属锌与盐酸反应产生氢气，盐酸有挥发性，从发生装置流出的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氢氧化钠溶液用于除去氯化氢；试剂X用于除去水蒸气，因此，X是浓硫酸，氢气与Fe2O3加热到一定温度时得到的产物为Fe3O4和H2O，无水硫酸铜变为蓝色，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 锥形瓶中金属锌与盐酸反应产生氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑； 【小问3详解】 盐酸有挥发性，从发生装置流出的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氢氧化钠溶液用于除去氯化氢；试剂X用于除去水蒸气，因此，X是浓硫酸； 【小问4详解】 氢气还原氧化铁时被氧化为水，无水硫酸铜用于检验水的产生，现象是干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色； 【小问5详解】 干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ； 【小问6详解】 氢气与Fe2O3加热到一定温度时得到的产物为Fe3O4，反应的化学方程式：。 17. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知中C为价，元素的化合价为_______。 （2）在空气中焙烧的反应中元素被_______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）转化成的基本反应类型是_______。 （4）酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_______。 （5）室温下，纳米级溶于水得到分散系。当_______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 （6）取上述流程中得到的产品加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为) 【答案】（1）+3 （2） ①. 氧化 ②. 1∶4 （3）复分解反应 （4）2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O （5）红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路” （6）86.0% 【解析】 【小问1详解】 C为+4价，O为-2价，F为-1价，化合价代数和为0，因此Ce的化合价为+3价，故答案为+3； 【小问2详解】 焙烧后Ce元素以CeO2、CeF4形式存在，Ce均表现为+4，CeCO3F中Ce表现+3价，因此焙烧CeCO3F中Ce的化合价升高，被氧化；CeCO3F为还原剂，氧气为氧化剂，因此有n(CeCO3F)×1=n(O2)×4，n(O2)∶n(CeCO3F)=1∶4；故答案为氧化；1∶4； 【小问3详解】 根据流程图，发生Ce(BF4)3＋3KCl=3KBF4＋CeCl3，该反应类型为复分解反应；故答案为复分解反应； 【小问4详解】 酸浸过程中Ce的化合价由＋4降低为＋3价，HCl为还原剂，用硫酸和H2O2代替HCl，则H2O2为还原剂，H2O2被氧化成O2，因此CeO2和H2O2反应的离子方程式为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O；故答案为2CeO2＋H2O2＋6H＋=2Ce3＋＋O2↑＋4H2O； 【小问5详解】 胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮“通路”，说明该分散系为胶体；故答案为红色激光笔照射该分散系，看到一条光亮的“通路”； 【小问6详解】 根据得失电子数目守恒，由n(CeO2)×1=n(FeSO4)×1=50.0×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得n(CeO2)=5×10－3mol，CeO2的质量分数=86.0%；故答案为86.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 宁晋中学高一化学期末考试试题 (75分钟，100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第Ⅰ卷(选择题 共43分) 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国的“天问一号”成功着陆火星，并拍摄到火星表面呈红色，火星表面呈红色可能是因为其表面含有，从物质分类的角度分析，属于 A. 盐 B. 碱 C. 氧化物 D. 混合物 2. 蛟龙号载人潜水器外壳用特殊的钛合金材料制成，在深海中能承受750个大气压的压力。已知金属钛的原子序数为22，化学性质与铝类似。下列说法错误的是 A. 钛合金的熔点低于单质钛 B. 钛合金强度比单质钛大 C. 不与强酸、强碱反应 D. 金属钛耐腐蚀，在空气中可能被氧化生成致密的氧化膜 3. 化学用语是一种国际性的科技语言，也是研究化学的工具。下列化学用语表达错误的是 A. 硼原子的结构示意图： B. 的电子式为 C. 中子数为20的氯原子： D. 氢氧化钡的电离方程式： 4. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取 B. 除去中 C. 制取 D. 制取 5. 二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必须尽量用稀有元素气体进行稀释，我国科学家发现一种优于欧洲的制备的方法：在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠，化学方程式为。下列说法不正确的是 A. □处应为 B. 由于反应过程中生成的二氧化碳的稀释作用，大大提高了生产、储存及运输的安全性 C. 每转移，可以得到 D. 氧化性： 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化铝溶液中滴加氨水： B. 过氧化钠投入水中： C. 将金属钠投入溶液中： D. 溶液与过量KOH溶液反应： 7. 设表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 含有的水溶液中含有的O原子数为 C. 标准状况下，所含共用电子对数目为 D. 在反应中，消耗时转移电子总数为 8. 元素的“价-类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的“价-类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 铁与水蒸气高温条件下反应不可实现转化① B. 若转化2在空气中完成，则反应涉及的氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶1 C. 转化③和④均可由化合反应完成 D. 由⑤可预测，高铁酸钠具有强氧化性，可用于消毒 9. 将0．4gNaOH和1.06g混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 A. B. C. D. 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 10. 短周期主族元素的简单离子都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 A. 若，则的非金属性比R的更强 B. 若，则还原性： C. 若，则离子半径： D. 若半径，则X的单质一定能从含的盐溶液中置换出Y的单质 11. 某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 C. 原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+ D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl- 12. 是四种短周期主族元素，其中位于同一主族，Y与与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子的核外电子数比原子的少1.M是同一周期主族元素中半径最大的元素。下列说法正确的是 A. X、Y、Z最简单氢化物中，Y的最简单氢化物沸点最高 B. 四种元素简单离子的半径大小为 C. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 D. 可以组成多种离子化合物 13. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一、共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。 下列说法错误的是 A. 该制备方法的反应类型涉及氧化还原反应 B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为 C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量 D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗，则有被氧化 第Ⅱ卷(非选择题 共57分) 三、非选择题：本题共4小题，共57分。 14. 一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。含氯消毒剂有、等。 （1）题干中所涉及的四种物质中属于盐类的是_______(填化学式)。 （2）实验室可用加热和浓盐酸的方法制备氯气，写出该反应的离子方程式：_______。还可以利用如下反应制取氯气：(浓)。用双线桥法表示该反应的电子转移情况：_______。若用与浓盐酸反应制取标准状况下3.36L氯气，则发生反应的HCl的质量为_______g。 （3）“84”消毒液(有效成分为NaClO)在抗击新冠肺炎疫情战役中发挥了重要的作用。常温下，可利用氯气与烧碱溶液反应制得“84”消毒液，在使用前将“84”消毒液的稀释液放置在空气中一段时间，其漂白效果更好，原因为_______(用离子方程式表示，已知酸性：)。 （4）二氧化氯是一种黄绿色的气体。可用作饮用水的消毒杀菌处理剂，是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。 ①不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为。处理1000L这种污水，至少需要_______mol(用含的代数式表示)。 ②(含氯消毒剂的还原产物均为)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒的效率(以1mol物质的得电子数来衡量)最高的是_______(填字母)。 A． B． C． D．NaClO 15. 有A、B、C、D、E五种前四周期主族元素，其原子的最外层电子数依次为1、3、6、7、4，原子序数按E、B、D、C、A的顺序依次增大。E原子的次外层有2个电子。 （1）写出D的元素符号：_______。 （2）焰色试验的火焰呈_______。 （3）写出A单质与溶液反应的离子方程式：_______。 （4）C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （5）B的最高价氧化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 （6）向30mL物质的量浓度为c的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中通入气体后得溶液M，因通入量不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系有如图所示两种情况(不计的溶解)。则曲线Y表明M中的溶质为_______(填化学式)；_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的体积之比为_______。 16. 已知在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成或Fe．某实验小组为了探究在氢气流中加热得到的产物设计如下实验装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）写出Zn与稀盐酸反应的离子方程式：_______。 （3）NaOH溶液的作用是_______，试剂X是_______。 （4）证明有水生成的实验现象是_______。 （5）干燥管Ⅱ中碱石灰的作用是_______。 （6）若氢气与加热到一定温度时得到的产物为，写出该反应的化学方程式：____。 17. 稀土是一种重要的战略资源，我国稀土出口量世界第一。铈()是一种典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳铈矿(主要成分为)形式存在。工业上利用氟碳铈矿制取的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）已知中C为价，元素的化合价为_______。 （2）在空气中焙烧的反应中元素被_______(填“氧化”或“还原”)，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。 （3）转化成的基本反应类型是_______。 （4）酸浸过程中用稀硫酸和替换不会造成环境污染。写出稀硫酸、与反应的离子方程式：_______。 （5）室温下，纳米级溶于水得到分散系。当_______(填实验操作、现象)时，该分散系为胶体。 （6）取上述流程中得到的产品加硫酸溶解，可与溶液恰好完全反应(铈元素被还原为，其他杂质均不参与反应)，该产品中的质量分数为_______。(已知：的摩尔质量为) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$