山东省济宁市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ni：59 Ba：137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾净水涉及到盐类水解的原理 B. 自嗨锅发热是通过化学能转化成热能实现的 C. 轮船船体镶嵌锌块防腐蚀采用了牺牲阳极法 D. 合成氨工业中加入铁触媒做催化剂，降低了反应的活化能，同时提高了原料的平衡转化率 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态溴原子的简化电子排布式： B. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C. 的VSEPR模型： D. 杂化轨道的电子云轮廓图 3. 氮化镁可用于制备特殊性质的陶瓷材料，纯净的氮化镁遇水发生剧烈水解反应，下列有关叙述错误的是 A. 基态Mg原子核外电子的空间运动状态有12种 B. 基态N原子核外有3种能量不同的电子 C. N的第一电离能大于同周期相邻元素 D. 氮化镁水解的气态产物分子的空间构型为三角锥形 4. 三硫化四磷是黄绿色针状晶体，分子结构之一如图所示。下列说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 分子中所有原子的杂化方式相同 C. 分子中每个原子的孤电子对数均为1 D. 中P的化合价均相同 5. 下列关于物质的性质、解释均正确的是 选项 物质的性质 解释 A 酸性： Cl的电负性小于F B 稳定性： 分子间存在氢键 C 沸点： N—H键能大于P—H D 在中的溶解度大于中 为非极性分子 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验（略去部分夹持装置）能达到实验目的的是 A．验证该反应的 B．测定化学反应的速率 C．制备无水氯化镁 D．高效制备84消毒液 A. A B. B C. C D. D 7. 萨巴蒂尔反应与电解水装置联合使用可以实现载人航天器中二氧化碳的再循环利用，萨巴蒂尔反应为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中加入和发生该反应，2 min后达到平衡，的转化率为50%，下列说法正确的是 A. 0-2 min， B. 平衡时向容器中充入惰性气体，平衡正向移动 C. 平衡后再加入，平衡向正向移动，的转化率增大 D. 保持其它条件不变，将恒容容器改为恒压容器，达平衡时反应放出的热量大于82.45 kJ 8. 下列有关电解质溶液的说法错误的是 A. 室温下的溶液与的KOH溶液等体积混合，溶液 B. 等体积等浓度的HCN和NaCN溶液混合形成的碱性溶液中 C. 物质的量：的溶液的溶液 D. 的溶液中 9. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，某研究小组用熔融碳酸盐燃料电池电解精炼镍，装置如图所示。（已知还原性：） 下列说法正确的是 A. 移向b电极 B. b电极上的电极反应式是： C. 精炼过程中a电极每消耗1 mol X，c电极质量减少59 g D. 电解后，从阳极泥中可以回收Cu和Pt 10. 某浓度的溶液的pH随温度的变化曲线如下图。下列说法正确的是 A. 水的电离程度a点大于b点 B. C. 的比值随温度的升高而减小 D. b点溶液加入少量固体，溶液的pH和水解程度均增大 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及实验现象正确，并能得出相应结论的是 选项 方案设计 现象 结论 A 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液 溶液变为红色 KI与的反应存在限度 B 向溶液中滴加溶液 溶液中产生气泡 C 室温下，向2支盛有1 mL相同浓度的溶液的试管中，分别加入5 mL 5%和溶液 加溶液的试管褪色时间长 反应物浓度越大反应速率越快 D 将Mg和溶液与Al和溶液组成双液原电池 Al表面有气泡产生，Mg不断溶解 第一电离能 A. A B. B C. C D. D 12. 吡咯、呋喃及噻吩均是杂环化合物，它们都是平面形分子，结构简式见下表 物质 吡咯 呋喃 噻吩 结构简式 下列说法错误的是 A. 电负性 B. 噻吩中S的杂化方式为 C. 同周期元素中第一电离能比O大的有3种 D. 三种分子中均存在大π键 13. 我国科学家提出了一种直接电解海水制得和的路径，以石墨为电极，海水为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，规避了直接电解海水过程中析氧反应与氯离子反应的直接竞争，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极b连接电源正极 B. 还原性： C. 电解总反应为： D. 催化阶段有1 mol Y气体生成时，有2 mol阴离子通过交换膜 14. 用溶液分别滴定的溶液和的溶液，滴定曲线如图所示（X表示或），（已知：的溶解度大于，），下列有关描述错误的是 A. M代表与的关系曲线 B. 的平衡常数 C. 其它条件不变，改用进行滴定，反应终点b将移至c点 D. 要把一次性完全转化为，至少需要加入的溶液100 mL 15. 密闭容器中，以活性炭为催化剂，由和制备。反应如下： ① ② 温度时，向恒容密闭容器中加入，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。是以物质的量分数表示的平衡常数，下列说法正确的是 A. 随增大，氧气转化率逐渐增大 B. b点时再充入一定量，变大 C. 向a点平衡体系中再加入少量，反应②向正向移动 D. 时反应②的 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 氮族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，回答下列问题： （1）是五元氮杂环家族中重要的成员之一，分子中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________，已知五元氮杂环为平面结构，1号氮原子参与形成大π键的电子数为_________________，物质A（）比物质B（）的沸点低的原因__________________________。 （2）键角_________________（填“>”“<”“=”），原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态磷原子的核外电子自旋磁量子数的代数和为_________________。 （3）X射线衍射测定发现，中存在离子。基态As原子的价层电子排布式为_________________，的VSEPR模型名称_________________。 （4）锑位于As的下一周期，Sb元素的核外电子占据的最高能级是_________________。 17. 工业上一般以硫磺或其它含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。 回答下列问题： （1）要提高黄铁矿燃烧的速率，可采取的措施__________________________（写出一种即可），已知：，若步骤Ⅰ产生了，步骤Ⅱ中转化率为90%，此时放出的热量为441 kJ，则_________________。 （2）下列电子排布式中，属于激发态硫原子且能量最高的是_________________。 A. B. C. D. （3）①属于_________________分子（填“极性”或“非极性”），三氧化硫一定条件下可与生成。比沸点低，原因是_________________。分子中所含键的数目为_________________。 ②可与反应生成和，分子的空间构型为_________________。和分子的键角大小：_________________（填“>”“<”“=”）。 18. 实验室中双氧水含量测定的方法如下： Ⅰ．高锰酸钾标准溶液的配制与标定 （1）配制一定浓度的溶液，贮存于棕色试剂瓶中，存放在阴暗处。 （2）称取基准物草酸钠（，）2.680 g置于锥形瓶中，加入蒸馏水100 mL和稀硫酸10 mL，搅拌使之溶解，先从滴定管中滴入一定体积的溶液于锥形瓶中，持续振荡锥形瓶，一段时间后溶液褪色，加热到，继续滴定至终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 Ⅱ．含量测定 移取样品液于锥形瓶中，加的硫酸，用已标定的标准溶液滴定至反应终点。平行测定3次，消耗标准溶液的平均体积为。 已知：草酸在水溶液中高于90℃时，易发生分解反应。 回答下列问题： （1）标定溶液的离子反应方程式为___________________。 （2）标定溶液的浓度时，控制温度的原因____________________________________。 （3）用_________________式滴定管盛装溶液。第1次标定时滴定管中前后液面的位置如图表示，此次滴定消耗标准溶液的体积为_________________mL。 （4）含量测定时，滴定终点时的现象为_________________。 （5）根据步骤Ⅰ、Ⅱ中实验数据，测得试样中的浓度为_________________（用含、的式子表示）。 （6）根据上述实验原理，导致测定结果偏高的是_________________（填标号） A. 草酸钠未完全干燥 B. 盛装的滴定管，标定溶液时未润洗，滴定时已润洗 C. 含量测定时，锥形瓶内有少量蒸馏水 D. 含量测定时，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡 19. 请回答下列问题。 （1）某同学在实验室中将氨气溶于水得到的氨水。25℃时，的电离常数，。25℃时，的氨水中_________________；若将此氨水溶液加水稀释，则_________________（填“变大”、“变小”或“不变”）；若向此氨水中加入固体（体积变化忽略不计），充分溶解后，混合溶液显____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________________。 （2）乙二胺是二元弱碱，分步电离，在水中的电离与类似。25℃时，向的乙二胺溶液中通入HCl气体，保持溶液体积和温度不变，测得（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分数）与pH变化如图所示，回答下列问题： ①乙二胺第一步电离方程式为_____________；图中Ⅲ代表的微粒是_________________；乙二胺的第二级电离平衡常数_________________； ②关于M、N点对应溶液的说法正确的是_________________ A．N点溶液中， B．M点溶液中， C．M点溶液中， 20. 将变废为宝是实现“碳中和”研究的重要课题，利用二氧化碳催化加氢合成甲醇、二甲醚等有机物可实现的资源化利用，相关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）利用二氧化碳催化加氢直接合成的热化学方程式为_________________；该反应的平衡常数_________________（用、表示）。 （2）250℃、起始压强为20 MPa，将、以物质的量之比为1：2加入恒温恒容密闭容器中进行反应Ⅰ．30 min后反应达到平衡，平衡时与的分压相等，则的平衡转化率为_________________，在0-30 min内，以分压表示的的平均反应速率为_________________；平衡时_________________（是以分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。 （3）已知在实际生产甲醇的过程中往往伴随反应Ⅲ：；恒容条件下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应Ⅰ、Ⅲ，测得平衡时CO、、占含碳物质的摩尔分数随温度变化如图所示，则_________________0（填“>”或“<”）；A点的分压是分压的_________________倍。 2024-2025学年度第一学期质量检测 高二化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Ni：59 Ba：137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】BC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】BD 【14题答案】 【答案】AD 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 2 ③. 物质A易形成分子内氢键，物质B易形成分子间氢键 （2） ①. < ②. 或 （3） ①. ②. 四面体形 （4）5p 【17题答案】 【答案】（1） ①. 将黄铁矿粉碎（通入适当过量空气） ②. （2）D （3） ①. 非极性 ②. 形成的分子间氢键数目较多 ③. ④. 三角锥形 ⑤. < 【18题答案】 【答案】（1） （2）低于75℃时，反应速率慢，不利于准确判断滴定终点，温度过高时，草酸易分解，造成草酸根部分损失 （3） ①. 酸 ②. 25.60 （4）当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，30 s不褪色 （5） （6）AD 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 不变 ③. 碱性 ④. 所得混合溶液中的电离程度大于的水解程度，，溶液显碱性 （2） ①. ②. ③. ④. BC 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 50% ②. （或0.11） ③. 0.09（或） （3） ①. > ②. 2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $