精品解析：山东省泰安市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题A

高二年级考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 一次性保暖贴有效成分是铁、活性炭、水和食盐 C. 泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D. 锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 2. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能的过程的是 A．干冰升华 B．氯碱工业制氯气 C．燃油汽车行驶 D．太阳能热水器烧水 A. A B. B C. C D. D 3. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 4. 下列数据表述正确的是 A. 用量筒量取稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得溶液的为 D. 用滴定管量取碱溶液 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构示意图： C. O原子的轨道电子云轮廓图： D. 基态原子的价电子排布式： 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 牺牲阳极保护法 B 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 C 在实验室将溶于较浓的盐酸中配制溶液 易溶于水 D 剧场幕布用溶液浸泡 受热分解吸热 A. A B. B C. C D. D 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 图①：测定中和反应的反应热 B. 图②：模拟保护钢闸门 C. 图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 8. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 侯氏制碱法原理： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 工业废水中的用去除： 9. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为、、，还含有少量S、P、等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的简化电子排布式为： B. 基态原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 电负性： D. S、P为p区元素，、为区元素 10. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C. 反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D. 升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得在催化剂X表面反应的数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 12. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 13. 化学上常用电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是介质中不同电对的电极电势。 电对(氧化型/还原型) 电极电势 0 下图装置中a、b、c分别为电极、标准氢电极、电极，b电极可发生还原反应()或氧化反应()，盐桥1、2中皆为含的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中经盐桥2流入溶液 D. 1与2相连，电池反应为 14. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的 沉淀完全时()的 3 ②常温下，，。 下列说法正确的是 A. B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 15. 用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 的 B. 溶液的 C. 图中Y点对应的溶液中： D. 图中Z点对应的溶液中： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 B元素基态原子p轨道有两个未成对电子 C元素的第一至第四电离能分别是：；；； D元素基态原子核外所有p轨道全满或半满 E元素基态原子未成对电子数同周期元素中最多 F元素在周期表的第8纵列 （1）A、B、C的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （2）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为______(用元素符号表示)；A与D的简单氢化物的稳定性较弱的是______(用化学式表示)。 （3）基态E原子核外电子共有______种空间运动状态，其价电子的轨道表示式________________。 （4）F元素位于元素周期表中的第______族、______区。从电子排布的角度解释基态比基态稳定的原因__________________。 17. 海水中含有等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转化为回收再利用。 （1）将烟道气中的用海水吸收，可使海水呈弱酸性，是其中的主要阴离子之一、写出发生反应的离子方程式：________________________。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为)的形成，过程如下图所示。 资料：海水降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是________________________。 ②排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有______(填字母)。 a．阻碍了光合作用 b．阻碍了钙化作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式：________________________。 （3）从海水中提取，进而降低环境中含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是________________________；b室中反应的离子方程式为________________________，当外电路转移时，b室中产生气体在标准状况下的体积约为________________________。 ②用______(填“a室”或“c室”)产生的溶液处理b室排出的海水至合格()后排回大海。 18. 电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用____________(填试剂，方法)除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的______极(填“正”或“负”)，对应的电极方程式为________________。如图装置电解一段时间后，溶液中浓度下降，从而影响镀层的质量。 Ⅱ．实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无元素。 （3）实验①中，产生的无色气体是，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中减少，且________。 （4）其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下： 实验序号 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 表面斑驳 2 7 光亮，不光滑 3 光亮，光滑 4 10 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率______(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是______________。 （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是为，电流密度为______。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 19. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）(草酸氢钠)属于______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为__________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示[如]。 已知：，。 ①图中a点对应的横坐标为________________________。 ②当溶液中时，溶液的为______。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______(填序号)。 a． b． c． ②判定滴定终点的操作为__________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______。 20. 硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中常含有一定浓度的。 （1）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在某密闭容器中充入气体，发生反应：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 在和压强为的条件下，n点的与中较大的是______；图中m、n点对应温度下的平衡常数：______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）采用甲烷去除硫化氢反应，反应原理是：。 已知：ⅰ． ⅱ． 则总反应的______。 （3）压强恒定条件下，进料比分别为a、b、c，总反应中的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为______；的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。 （4）在、反应条件下，将物质的量分数之比为的、、混合气进行甲烷去除硫化氢反应。平衡时混合气中分压与的分压相同，的平衡转化率为______%(保留小数点后一位)，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级考试化学试题 注意事项： 1.本试卷共10页。满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾可用于饮用水的消毒杀菌 B. 一次性保暖贴有效成分是铁、活性炭、水和食盐 C. 泡沫灭火器中的试剂是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液 D. 锂离子电池可用于大型储能电站，以实现对电网供电的灵活调节 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾的有效成分为，溶于水后水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，但明矾无强氧化性，不能对饮用水消毒杀菌，A错误； B．一次性保暖贴利用铁的吸氧腐蚀放热原理工作，铁、活性炭、食盐和水可构成原电池，加快铁的氧化速率释放热量，成分描述正确，B正确； C．泡沫灭火器利用和的双水解反应，生成气体和沉淀，喷出泡沫灭火，试剂描述正确，C正确； D．锂离子电池为可充电二次电池，可在用电低谷时储能、用电高峰时放电，能灵活调节电网供电，可用于大型储能电站，描述正确，D正确； 故选A。 2. 能源是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于电能转化成化学能的过程的是 A．干冰升华 B．氯碱工业制氯气 C．燃油汽车行驶 D．太阳能热水器烧水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰升华是固态变为气态的物理变化，无电能参与，A错误； B．氯碱工业的原理是电解饱和溶液，电解过程将电能转化为化学能，B正确； C．燃油汽车行驶是燃油的化学能先转化为热能，再最终转化为机械能，不存在电能转化为化学能的过程，C错误； D．太阳能热水器烧水是太阳能转化为热能，无电能和化学能的转化过程，D错误； 故选B。 3. 表示的意义是 A. 在和时，甲烷与氧气反应，吸热 B. 在和时，与反应生成和，吸热 C. 在和时，1个分子与2个分子反应生成1个分子和2个分子，放热 D. 在和时，气体与反应生成气体和液态水，放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，且选项未指明反应物、生成物的物质的量和聚集状态，A错误； B．该反应，属于放热反应，不是吸热反应，B错误； C．热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，不表示分子个数，C错误； D．热化学方程式的含义为、时，气态和气态完全反应生成气态和液态，放出热量，描述符合含义，D正确； 故选D。 4. 下列数据表述正确的是 A. 用量筒量取稀盐酸 B. 用托盘天平称量 C. 用广泛试纸测得溶液的为 D. 用滴定管量取碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．量筒的精确度为，仅能保留1位小数，无法量取稀盐酸，A错误； B．托盘天平的精确度为，仅能保留1位小数，无法称量，B错误； C．广泛试纸的测量结果只能为整数，无法得到的数值，C错误； D．滴定管的精确度为，可保留2位小数，能够量取碱溶液，D正确； 故答案选D。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为8的氮原子： B. 的结构示意图： C. O原子的轨道电子云轮廓图： D. 基态原子的价电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为，正确表示应为，A错误； B．的核电荷数为17，得到1个电子后核外电子数为18，最外层电子数应为8，题图为原子的结构示意图，正确的的结构示意图为，B错误； C．所有轨道的电子云轮廓图均为球形，符合轨道电子云的特征，C正确； D．基态原子存在洪特规则特例，全满结构更稳定，价电子排布式为，而非，D错误； 故选C。 6. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与解释搭配错误的是 选项 劳动项目 解释 A 在轮船外表焊接锌块防腐蚀 牺牲阳极保护法 B 工业合成氨中减小氨气浓度提高反应速率 C 在实验室将溶于较浓的盐酸中配制溶液 易溶于水 D 剧场幕布用溶液浸泡 受热分解吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铁，焊接在轮船外表时锌作负极被消耗，铁作正极被保护，属于牺牲阳极保护法，A正确； B．给定的合成氨反应速率方程为，氨气浓度的反应级数为-1，减小氨气浓度可使反应速率增大，B正确； C．发生水解反应，将溶于较浓盐酸是为了增大氢离子浓度，抑制水解，与易溶于水的性质无关，C错误； D．受热分解会吸收大量热量，同时分解生成的氨气和氯化氢气体不支持燃烧，可使幕布不易燃烧，D正确； 故选 C。 7. 化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 A. 图①：测定中和反应的反应热 B. 图②：模拟保护钢闸门 C. 图③：研究催化剂对化学反应速率的影响 D. 图④：用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①测定中和反应反应热需使用环形玻璃搅拌棒，使用普通玻璃棒搅拌效果差，热量散失多，无法准确测定反应热，A错误； B．图②为外加电流的阴极保护法，钢闸门接电源负极作阴极被保护，可模拟保护钢闸门，B正确； C．图③研究催化剂对反应速率的影响需控制温度等其他变量相同，两组实验温度不同，存在温度和催化剂两个变量，无法得出催化剂对反应速率的影响，C错误； D．图④中标准盐酸为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，且滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作不合理，D错误； 故选 B。 8. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应： B. 侯氏制碱法原理： C. 将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色： D. 工业废水中的用去除： 【答案】B 【解析】 【详解】A．给出的反应是铅酸蓄电池放电时的正极得电子反应，负极应为失电子发生氧化反应，反应式为，A错误； B．侯氏制碱法中，溶解度相对较小，会以沉淀形式析出，该反应方程式符合反应原理，B正确； C．该操作制备的是胶体，不能标注沉淀符号，且加热条件下三价铁水解完全，无需使用可逆符号，正确的离子方程式为，C错误； D．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确的反应为，D错误； 故选B。 9. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为、、，还含有少量S、P、等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法错误的是 A. 基态原子的简化电子排布式为： B. 基态原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 电负性： D. S、P为p区元素，、为区元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子的简化电子排布式应为，选项给出的是价电子排布式，不是简化电子排布式，A错误； B．基态原子的核外电子最高能级为，能级的轨道形状为哑铃形，B正确； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性，非金属元素电负性大于金属元素，故，因此电负性，C正确； D．、属于区元素，、属于区元素，D正确； 故选A。 10. 苯与在一定条件下能发生如下反应，其中部分转化历程与能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应焓变：反应Ⅰ<反应Ⅱ B. 选择相对较短的反应时间能有效增加产物Ⅰ的比例 C. 反应进程中的决速步骤所发生的反应是： D. 升高温度产物Ⅱ的摩尔分数增加 【答案】C 【解析】 【分析】结合能量变化图，苯与先经过渡态1生成加合物，该步活化能较低；后续加合物经过渡态2生成碳正离子中间体与，该步活化能为整个历程最高，为决速步骤；碳正离子有两条转化路径，一条经过渡态3生成溴苯与即产物II体系，总能量低于反应物，另一条经过渡态4生成邻二溴环己二烯即产物I，总能量高于反应物；生成产物II的路径活化能低于生成产物I的路径，产物II总能量更低稳定性更强，同时产物I可进一步转化为产物II。 【详解】A．反应焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，两反应反应物均为苯和，产物I总能量高于反应物，反应I焓变为正值，产物II体系总能量低于反应物，反应II焓变为负值，故反应焓变反应I>反应II，A错误； B．生成产物II的反应活化能更低，反应速率更快，较短反应时间内反应优先沿速率更快的路径进行，产物II比例更高，选择较短反应时间不能增加产物I的比例，B错误； C．决速步骤为反应历程中活化能最高的步骤，对应过渡态2所在的反应，即，与选项给出的反应一致，C正确； D．产物II总能量更低，生成产物II的总反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，且产物I转化为产物II的反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，产物II的摩尔分数降低，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。 11. 已知的速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得在催化剂X表面反应的数据如下： 0 10 20 30 40 50 60 70 0 下列说法正确的是 A. ， B. ， C. 相同条件下，增大的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D. 其他条件不变，若起始浓度为，当浓度减至一半时共耗时 【答案】AD 【解析】 【分析】根据实验数据，相同时间间隔10 min内，的浓度减少量均为，说明反应速率为恒定值，与无关，因此速率方程中，，速率常数。每10 min消耗，20 min时，50 min时已完全消耗，因此。 【详解】A．推导得，，，因此，A正确； B．0-10 min内，，换算为秒单位为，B错误； C．该反应为零级反应，反应速率与浓度无关，增大浓度不能加快反应速率，增大催化剂X的表面积可加快反应速率，C错误； D．其他条件不变，速率恒定为，起始浓度为，浓度减至一半时消耗的浓度为，所需时间为，D正确； 故选 AD。 12. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大 醋酸铵溶液呈碱性 D 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，显然不合理，故A错误； B. 稀硝酸可以把BaSO3氧化成BaSO4，不能说明原Na2SO3溶液已变质，故B错误； C. 向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，使醋酸的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，溶液pH增大，溶液仍然呈酸性，该现象不能说明醋酸铵溶液呈碱性，故C错误； D. 向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转换成了蓝色的氢氧化铜沉淀，根据沉淀转化的原则可知，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D正确； 故选D。 13. 化学上常用电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力：该值越大，氧化型物质的氧化能力越强，值越小，还原型物质的还原能力越强。下表是介质中不同电对的电极电势。 电对(氧化型/还原型) 电极电势 0 下图装置中a、b、c分别为电极、标准氢电极、电极，b电极可发生还原反应()或氧化反应()，盐桥1、2中皆为含的琼脂。下列说法正确的是 A. 1与3相连，b电极上产生 B. 1与3相连，a电极质量减小，2与3相连c电极质量增加 C. 2与3相连，盐酸中经盐桥2流入溶液 D. 1与2相连，电池反应为 【答案】BD 【解析】 【分析】1与2相连，左侧和右侧两池构成原电池，a电极电势大，氧化性越强，故AgCl转化为Ag，说明a为正极，c为负极；2与3相连，右侧两池构成原电池，c电极电势小，还原性越强，故Ag转化为AgI，说明c为负极，b为正极，b极反应为：；1与3相连，左侧两池构成原电池，a电极电势大，氧化性强，AgCl转化为Ag，说明a为正极，b为负极，b极反应为：；据此分析。 【详解】A．1与3相连，b为负极，b极反应为:，A错误； B．由分析可知，1与3相连，a电极电势大，氧化性强，a极AgCl转化为Ag， a电极质量减小，2与3相连，c电极电势小，还原性越强，c极Ag转化为AgI，c电极质量增加，B正确； C．2与3相连，c为负极，b为正极，阴离子移向负极，故盐桥中阴离子流入KI溶液中，并不是盐酸中经盐桥2流入溶液，C错误； D．1与2相连，左侧和右侧两池构成原电池，a为正极，c为负极，电极反应式分别为：a极，c极，故电池反应为，D正确； 故选BD。 14. 处理某铜冶金污水(含、、、)的部分流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 物质 开始沉淀时的 沉淀完全时()的 3 ②常温下，，。 下列说法正确的是 A. B. 溶液呈碱性，其主要原因是 C. “沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中 D. “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水 【答案】C 【解析】 【分析】污水含、、、，加入石灰乳调，结合金属氢氧化物沉淀的数据，完全沉淀的为3，开始沉淀的为3.5、完全沉淀的为4.6，因此时完全沉淀，部分沉淀，沉渣I为和部分，沉淀池I的滤液含、、剩余及石灰乳引入的；向滤液中加入溶液，结合、的溶度积数据，、转化为硫化物沉淀进入沉渣II，出水含、、剩余及对应阴离子。 【详解】A．沉淀完全时，此时，，，A错误； B．溶液呈碱性的主要原因是第一步水解，对应离子方程式为，B错误； C．沉淀池II中和完全沉淀时，溶液中相同，因此，C正确； D．出水中含大量等阳离子，软化处理需除去阳离子，应使用阳离子交换树脂，阴离子交换树脂无法除去，D错误； 故选C。 15. 用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 的 B. 溶液的 C. 图中Y点对应的溶液中： D. 图中Z点对应的溶液中： 【答案】BD 【解析】 【分析】用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/L H2SO3溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个反应终点，第一反应终点：V(NaOH)=40mL时，发生反应NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O；第二反应终点：V(NaOH)=80mL时，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想判断分析。 【详解】A．W点时，c()=c(H2SO3)，pH=2，则Ka1= c(H+)=10-2mol/L；Y点时，c()=c()，pH=7.19，Ka2= c(H+)=10-7.19mol/L，H2SO3的，A正确； B．根据分析，第一反应终点溶液中溶质为NaHSO3，根据图象，此时V(NaOH)=40mL，体积加倍，钠离子浓度减半，所以溶液中c(NaHSO3)=0.05mol/L，溶液pH=4.25，所以0.05mol/L NaHSO3溶液的pH=4.25，B错误； C．根据图象，Y点溶液中c()=c()，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c()+2c()，由于c()=c()，所以3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH−)，C正确； D．Z点为第二反应终点，此时溶液中溶质为Na2SO3，Na2SO3是强碱弱酸盐，水解产生和OH−（），水存在电离平衡也产生OH−，因此溶液中c(OH−)＞c()，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 B元素基态原子p轨道有两个未成对电子 C元素的第一至第四电离能分别是：；；； D元素基态原子核外所有p轨道全满或半满 E元素基态原子未成对电子数同周期元素中最多 F元素在周期表的第8纵列 （1）A、B、C的简单离子半径由小到大的顺序为______(用离子符号表示)。 （2）D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为______(用元素符号表示)；A与D的简单氢化物的稳定性较弱的是______(用化学式表示)。 （3）基态E原子核外电子共有______种空间运动状态，其价电子的轨道表示式________________。 （4）F元素位于元素周期表中的第______族、______区。从电子排布的角度解释基态比基态稳定的原因__________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 15 ②. （4） ①. VⅢ ②. d ③. 的价电子排布为，的价电子排布为，前者为半充满状态，更稳定 【解析】 【分析】结合原子序数依次增大的限定，逐个推导对应元素：A为短周期主族元素，基态原子p电子数比s电子数少1，其核外s电子总数为4时p电子数为3，对应电子排布为，故A为N。B为短周期主族元素，基态原子p轨道有两个未成对电子，原子序数大于A，对应电子排布为，故B为O。C的第二与第三电离能差值极大，说明最外层电子数为2，原子序数大于B，为短周期第IIA族元素，故C为Mg。D为短周期主族元素，基态原子核外所有p轨道全满或半满，原子序数大于C，电子排布中轨道全满、轨道半满，对应电子排布为，故D为P。E为第四周期元素，基态原子未成对电子数为同周期最多，价电子排布为，故E为Cr。F为第四周期第8纵列元素，故F为Fe。 【小问1详解】 A、B、C的简单离子分别为、、，三者核外电子层结构与原子一致，电子层结构相同时，离子半径随核电荷数增大而减小，核电荷数，故离子半径由小到大的顺序为。 【小问2详解】 D为，同周期相邻元素为、，同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道为半充满的稳定状态，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能由大到小的排序为。A的简单氢化物为，D的简单氢化物为，同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物稳定性随非金属性减弱而减弱，非金属性，故稳定性较弱的是。 【小问3详解】 E为，基态原子核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子核外的原子轨道总数，、、、轨道各1个，、轨道各3个，轨道5个，总轨道数为，故共有15种空间运动状态。的价电子为，根据洪特规则，电子优先分占简并轨道且自旋平行，故价电子的轨道表示式为。 【小问4详解】 F为，位于元素周期表第四周期第VIII族，价电子排布为，最后填入的电子为轨道电子，故属于d区。基态的价电子排布为，为半充满的稳定结构，能量更低，基态的价电子排布为，未达到稳定结构，故基态比基态更稳定。 17. 海水中含有等离子，呈弱碱性。采用化学方法可将海水中的碳元素转化为回收再利用。 （1）将烟道气中的用海水吸收，可使海水呈弱酸性，是其中的主要阴离子之一、写出发生反应的离子方程式：________________________。 （2）在海洋碳循环中，珊瑚藻可通过光合作用和钙化作用促进珊瑚礁(主要成分为)的形成，过程如下图所示。 资料：海水降低会使珊瑚藻呼吸作用增强。 ①珊瑚藻能促进珊瑚礁的形成，原因是________________________。 ②排放导致海水酸化，对珊瑚藻的影响有______(填字母)。 a．阻碍了光合作用 b．阻碍了钙化作用 c．增强了呼吸作用，消耗有机物 ③请写出钙化作用的离子方程式：________________________。 （3）从海水中提取，进而降低环境中含量的原理如下图所示。 ①阳离子交换膜的作用是________________________；b室中反应的离子方程式为________________________，当外电路转移时，b室中产生气体在标准状况下的体积约为________________________。 ②用______(填“a室”或“c室”)产生的溶液处理b室排出的海水至合格()后排回大海。 【答案】（1） （2） ①. 珊瑚藻通过光合作用吸收，二氧化碳减少，使的平衡逆向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成 ②. bc ③. （3） ①. 允许a室产生的进入b室，阻止c室产生的进入b室 ②. ③. ④. c室 【解析】 【小问1详解】 海水呈弱碱性，主要含有。溶于水生成亚硫酸，其酸性强于碳酸。根据题意生成的主要阴离子为，故发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①珊瑚藻通过光合作用吸收，二氧化碳减少，使的平衡逆向移动，生成更多的，促进珊瑚礁的形成； ②a．浓度升高通常不会阻碍光合作用，a错误； b．酸性环境会消耗和，使钙化作用平衡逆向移动，阻碍钙化作用，b正确；  c．海水酸化会导致降低，根据资料可知会增强珊瑚藻的呼吸作用，消耗有机物，c正确； 故选bc； ③钙化作用是转化为和的过程，离子方程式为 ； 【小问3详解】 ①a室与电源正极相连，为阳极，发生反应 。产生的需要进入b室与海水中的反应生成，因此阳离子交换膜的作用是允许等阳离子通过，同时阻止c室产生的进入b室。b室中与反应的离子方程式为 。当外电路转移时，a室生成，进入b室后生成，在标准状况下的体积约为； ②b室排出的海水，呈酸性。c室与电源负极相连，为阴极，发生反应 ，产生碱性溶液。因此可用c室产生的溶液中和b室排出的酸性海水，使其恢复至约8后排回大海。 18. 电镀实验在生产生活中应用广泛。 Ⅰ．某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置： （1）镀件表面的油污可用____________(填试剂，方法)除去。 （2）如图中，石墨电极连接电源的______极(填“正”或“负”)，对应的电极方程式为________________。如图装置电解一段时间后，溶液中浓度下降，从而影响镀层的质量。 Ⅱ．实验小组利用如图装置探究影响镀层质量的因素。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有生成 ② 过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无元素。 （3）实验①中，产生的无色气体是，一段时间后气体减少的原因是由于溶液中减少，且________。 （4）其他条件不变时，通电，探究对电镀的影响如下： 实验序号 镀膜质量/g 镀层外观 1 3 表面斑驳 2 7 光亮，不光滑 3 光亮，光滑 4 10 表面部分斑驳 ①实验3中，铜镀层的沉积速率______(保留两位有效数字)。 ②实验1和实验4中，酸性或碱性较强时镀层均出现斑驳，可能的原因是______________。 （5）电流密度与镀膜质量的关系如图所示： ①本实验电镀的最佳条件是为，电流密度为______。 ②使用最佳条件电镀时，会有部分生成，在阳极附近的电镀液中出现少量红色固体沉积物，用离子方程式表示其产生原因________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。 【答案】（1）热溶液(碱煮水洗、溶液等) （2） ①. 正 ②. （3）覆盖铁电极，阻碍与铁接触(或浓度增大，放电能力大于) （4） ①. ②. 酸性强，放电产生氢气；碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 油污的主要成分为酯类物质，可在热碱性溶液中发生水解反应生成可溶性物质，热溶液因碳酸根水解呈碱性，可用于除去镀件表面油污。 【小问2详解】 电镀铜时，镀件纽扣为阴极，连接电源负极，石墨电极为阳极，连接电源正极。阳极上水电离产生的氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为。 【小问3详解】 实验①中初始阶段浓度较大，优先在阴极放电生成氢气，随反应进行浓度降低，且得电子能力强于，优先放电生成Cu，覆盖在铁电极表面，阻碍与电极接触放电，因此产生的气体减少。 【小问4详解】 ①实验3中，镀层铜的物质的量为，铜镀层的沉积速率。 ②实验1pH为3，酸性较强，浓度大，优先在阴极放电生成氢气，减少的放电量，镀层不均匀出现斑驳；实验4pH为10，碱性较强，与结合生成沉淀，溶液中游离浓度降低，不利于Cu在镀件表面沉积，因此镀层出现斑驳。 【小问5详解】 ①由电流密度与镀层质量的关系曲线可知，电流密度在~范围内时，镀层质量最大，为实验电镀的最佳条件。 ②阳极附近生成的不稳定，发生歧化反应生成Cu单质和，离子方程式为，通空气搅拌时，可将氧化为，防止红色固体沉积物生成。 19. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）(草酸氢钠)属于______(填“强”或“弱”)电解质，其电离方程式为__________。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液的关系如图所示[如]。 已知：，。 ①图中a点对应的横坐标为________________________。 ②当溶液中时，溶液的为______。 （3）可以使酸性溶液褪色，生成，医学上常用酸性溶液和溶液反应来测定血液中钙的含量。测定方法：取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用标准溶液滴定。 ①滴定管盛装好标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是______(填序号)。 a． b． c． ②判定滴定终点的操作为__________。 ③下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏高的是______(填字母)。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出 b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数 c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液 d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 ④若某次滴定前、滴定后酸性标准溶液在滴定管中的液面位置如图所示。已知酸性标准溶液的物质的量浓度为，若按该滴定数据进行计算，则该血液中含钙______。 【答案】（1） ①. 强 ②. （2） ①. ②. （3） ①. b ②. 当滴入最后半滴酸性标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色且半分钟内不褪色(合理即可) ③. bc ④. 【解析】 【分析】室温下，用溶液滴定草酸溶液，滴定过程中发生反应、，的浓度减小，的浓度先增大后减小，的浓度增大，则曲线分别代表、、三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系，据此分析第（2）问。 【小问1详解】 NaHC2​O4​属于钠盐，钠盐均为强电解质；NaHC2​O4在水溶液中完全电离出钠离子和草酸氢根离子，草酸氢根离子的后续微弱电离不需要写在该电离方程式中，故答案为； 【小问2详解】 ①根据分析可知，a点，代表与的物质的量分数相等的点，即溶液中，结合草酸的第一步电离平衡常数计算公式可知，a点c(H+)=Ka1，所以pH=pKa1=1.2； ②根据二元弱酸的电离常数定义：，图中b点，对应pH=4.2，因此。当时，代入得，即pH=5.2； 【小问3详解】 ①酸式滴定管排气泡的方法为：左手握滴定管，食指和拇指反向捏住滴定管的活塞，打开活塞，让溶液快速冲出尖嘴，利用惯性力将气泡带出，故选b。 ②滴定前锥形瓶内为无色的溶液，本身有颜色，当反应完全后，过量的微量会使溶液显浅紫红色，且半分钟不褪色即达到滴定终点； ③钙含量的计算关系为：，结合氧化还原反应得失电子守恒：，可得，测定结果与消耗的体积成正比，据此分析。 a．滴定过程中振荡时有液滴溅出，导致实际消耗的KMnO4溶液体积减少，计算出的钙含量偏低，a不符合题意； b．配制标准溶液，定容时仰视刻度线读数，标准液浓度偏小，消耗体积偏大，b符合题意； c．盛装标准溶液的滴定管用水洗涤后未润洗就直接注入标准溶液，导致KMnO4溶液浓度降低，使消耗KMnO4溶液的体积偏大，计算出的钙含量偏高，c符合题意； d．读取标准溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的消耗体积数值偏小，d不符合题意； ④滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为23.80 mL，消耗溶液体积为23.00 mL。代入关系计算： ，，1 L血液中钙的质量为。 20. 硫化氢为易燃危化品。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中常含有一定浓度的。 （1）工业上可以通过硫化氢分解制得和硫蒸气。在某密闭容器中充入气体，发生反应：，气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 在和压强为的条件下，n点的与中较大的是______；图中m、n点对应温度下的平衡常数：______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）采用甲烷去除硫化氢反应，反应原理是：。 已知：ⅰ． ⅱ． 则总反应的______。 （3）压强恒定条件下，进料比分别为a、b、c，总反应中的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则a、b、c由大到小的顺序为______；的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_________。 （4）在、反应条件下，将物质的量分数之比为的、、混合气进行甲烷去除硫化氢反应。平衡时混合气中分压与的分压相同，的平衡转化率为______%(保留小数点后一位)，平衡常数______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. < （2） （3） ①. ②. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 975℃、条件下，n点的转化率低于该温度压强下的平衡转化率，说明反应未达平衡，会向正反应方向进行使转化率增大，因此。 该反应中，相同压强时，温度升高时平衡转化率上升，说明正反应为吸热反应，温度越高平衡常数越大；m点温度低于n点温度，因此。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应ⅰ减去反应ⅱ即可得到目标总反应：。 【小问3详解】 温度、压强恒定时，进料比越大，相当于的量占比越低，浓度相对越高，越能促进转化，的平衡转化率就越高。图中相同温度下转化率，因此进料比大小为。 由(2)可知总反应，属于吸热反应，根据勒夏特列原理，温度升高平衡向吸热的正反应方向移动，因此的平衡转化率随温度升高而增大。 【小问4详解】 设初始时、、的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，设平衡时生成的物质的量为，列三段式：，已知平衡时​分压与分压相同，同温同压下分压之比等于物质的量之比，因此，即，解得。 则平衡转化率为。 平衡时总物质的量为，总压为100kPa，各物质分压： ，， ，，则平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $