山东省济宁邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期阶段性测试 化学试题

邹城市兖矿第一中学2024-2025学年第一学期阶段性测试 高二化学试题 2025.1.7 注意事项： 1． 答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。 必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。 2． 答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3． 考察范围：选择性必修一。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第一卷 （选择题，共40分） 一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。 1．下列实验装置和操作，不能达到相应实验目的的是 A．图甲：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 B．图乙：比较和的大小 C．图丙：验证电解溶液的阳极产物 D．图丁：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 2．是大气中主要的污染物，通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，所发生的反应为：  ，下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为 C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 D．其它条件不变，增大的值，的转化率可能上升 3．在某密闭容器中，发生可逆反应：A(g)B(g)+C(g)，达到平衡后，改变下列条件再次达到平衡时，A的百分含量一定发生改变的是 A．使用合适的催化剂 B．改变反应的温度 C．充入一定量的惰性气体 D．充入一定量的A 4．关于纯碱和小苏打的下列说法中，不正确的是 A．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 B．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 C．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 D．可用NaOH溶液使转化为 5．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z离子共存于电解液中进行电解，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y 6．下列说法正确的是 A．1g H2和4g O2反应生成液态水时放出71.45kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9kJ·mol-1 B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C．盐酸和NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4溶液和KOH溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3kJ·mol-1) D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 7．用如图装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 A．该装置的总反应为 B．从a极经阳离子交换膜移向b极 C．该装置将化学能转化为电能 D．工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 8．2024年2月，我国科学家研发出一种可制成柔性纤维并进行编织的新型电池，其结构如图所示，该电池的放电产物为，下列说法正确的是 A．放电时，钙离子向金属钙电极移动 B．充电时，碳纳米管电极发生还原反应 C．放电时，每转移电子，消耗标准状况下 D．电池放电时的总反应为： 9．部分含氯物质的“价-类”二维关系如图所示。下列推断正确的是 A．从氧化还原角度分析可知：A与D混合可产生B B．B、C的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害 C．中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是的2倍 D．D、E、F都属于强电解质 10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8 电离出的能力比的强 C 在的溶液中先滴入几滴 溶液有白色沉淀生成，再滴入 溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，分别测量浓度均为的溶液和溶液的，前者的大 酸性： 二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。 11．在带有活塞的密闭容器中发生反应，取下列措施能改变反应速率的是 A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加的量 C．充入，保持容器内压强不变 D．充入，保持容器内体积不变 12．某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，Fe片上会有金属 Cu析出 B．a和b用导线连接时，Cu 片上发生的反应为Cu2++2e- =Cu C．a和b导线连接时，电子从Fe 电极经溶液流向Cu电极 D．a和b用导线连接后．电流由Fe电极经导线流向Cu 电极 13．对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是 A．电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源 B．阴极的主要电极反应式为 C．每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8g D．反应结束后阳极区pH增大 14．根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图，下列说法正确的是 A．ΔH5<0 B．ΔH1+ΔH2=0 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5 15．一定电压条件下，NiCo-LDHs电极材料上5-羟甲基-2-呋喃甲醛（HMF）可能的物质转化过程如图1所示，各物质含量的动态变化如图2所示。下列说法正确的是 A．电极材料与电源负极相连 B．转化过程中电极附近溶液酸性增强 C．时间内电路中共通过，理论上产生 D．HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步 第二卷 （非选择题，共60分） 16．已知下列热化学方程式： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=﹣570 ②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+483.6 ③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=﹣220.8 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5 回答下列问题： (1)上述反应中属于吸热反应的是 。(填写序号)。 (2)H2的燃烧热为 。 (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。 (4)CO的燃烧热的热化学方程式为： 。 17．硫酸镍(NiSO4，易溶于水)是一种重要的化工原料，应用广泛。利用废旧镍电池正极板(主要成分为单质Ni)为原料制取工业级硫酸镍晶体()的流程如下： 已知：①粗NiSO4溶液中还含有、、、、等； ②，。 回答下列问题： 若溶液中，，“除Ca2＋，Mg2＋”时，缓慢滴加稀NH4F溶液，则先产生的沉淀1是 (填化学式)，当CaF2，MgF2开始共沉淀时，溶液中“沉淀1”是否沉淀完全？写出推断过程： (离子浓度即可认为沉淀完全)。 18．氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因，可以用以下流程处理： 请回答下列问题： (1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为 。 (2)过程II每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为 。 (3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为 。 19．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示： (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)；25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是 。 (3)在曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 α2(填“大于”“小于”“等于”“无法确定”)。 (4)在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH= 。 (5)已知HClO的Ka=2.98×10-8，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，下列有关说法不正确的是 。 A．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸，溶液的pH不变 B．在pH=2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但是溶液的pH会变大 C．100mLpH=2的新制氯水中：n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO)=0.001mol D．由电离平衡常数分析，CH3COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小 (6)95℃时，pH=4的H2SO4溶液与pH=4的NH4Cl溶液，由水电离出来的H+浓度分别为 、 。 20．如图所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中，发生反应：。反应开始时可滑动的活塞的位置如甲图所示，当反应达到平衡时，活塞位置如乙图所示。则当达到平衡时，请计算： (1) A的转化率为 ；C的体积分数为 。 (2)该条件下的反应的平衡常数KC为 L/mol。若此时的压强是pMPa，则试求该条件下的反应的平衡常数Kp为 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学试题答案 1．A 【详解】A．氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的HCl气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，故A错误；B．把硝酸银溶液滴加到氯化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，故B正确；C．电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，故C正确； D．测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，故D正确。 2．D 【详解】A．该反应为放热反应，即，且反应前后气体分子数减少，故，依据反应能自发进行，当温度较低时，该反应能自发进行，故A错误；B．反应的平衡常数可表示为，故B错误；C．催化剂可以改变反应历程，但不能改变焓变，故C错误；D．其他条件不变，通过减小c(CO2)增大的值，平衡正向移动，的转化率上升，故D正确。 3．B 【详解】A．使用合适的催化剂，可以改变反应途径，降低反应的活化能，从而使化学反应速率加快。但由于使用催化剂不能改变反应物、生成物的聚集状态，因此化学反应平衡状态不能改变，故反应物A的平衡百分含量不变，A错误；B．化学反应过程中有化学键的断裂与形成，断裂化学键会吸收能量，形成化学键会释放能量，因此化学反应发生时一定会有能量变化。在反应达到平衡后，改变反应的温度，化学平衡状态一定会发生改变，则反应物A的百分含量也一定会发生改变，B正确；C．若反应在恒容密闭容器中充入一定量的惰性气体，由于反应混合物中各物质的浓度不变，因此化学平衡不发生移动，则反应物A的百分含量一定不会发生改变，C错误； D．若反应在恒容密闭容器中进行，当反应达到平衡后，再充入一定量的A，会使A的浓度增大，同时反应体系的压强也会增大，且压强增大的影响大于浓度增大对化学平衡移动的影响，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，A的百分含量会发生改变；若反应在恒压密闭容器中进行，当反应达到平衡后在加入一定量的A物质，容器的容积扩大，最终反应达到平衡时，A的百分含量可能不改变，D错误。 4．A 【详解】A．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是：的水解程度远大于，与溶解度无关，A错误；B．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，B正确；C．和的溶液中均存在H2O、H2CO3、、、H+、OH-、Na+，所含微粒的种类相同，C正确；D．加入NaOH溶液中会发生反应：NaOH+=+H2O，可用NaOH溶液使转化为，D正确。 5．A【详解】相对活泼金属可以置换出相对不活泼金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y ，则金属的活动性：X ＞Y；原电池中相对活泼金属作负极，X和Z作原电池电极时，Z为正极，则金属的活动性：X＞Z ；金属性越强，相应金属阳离子的氧化性越弱，根据Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电可知，则金属的活动性：Z ＞Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，则金属的活动性：Y＞M，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是：X＞Z＞Y＞M，故选A。 6．B【详解】A．1g H2和4g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9kJ·mol－1，A错误；B．浓硫酸溶于水时放热，故将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，B正确；C．中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸和碱的元数无关，C错误；D．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。 7．A【分析】该装置为原电池装置，氢气为负极，氯气为正极，据此分析； 8．C 9．A【分析】根据“价-类”二维图可知：A为、为、为、为、为、F为。 10．D 【详解】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，A错误；B．溶液与溶液的浓度、温度不确定，故不能由盐溶液的pH大小判断对应弱酸的酸性强弱，B错误；C．在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀ZnS生成，因为溶液过量，所以再滴入溶液，又出现黑色沉淀CuS，所以无法据此判断与的大小关系，C错误；D．由于溶液的pH大，故水解生成的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性，D正确。 11．BC 【详解】A. 增加固体的量不能改变浓度，反应速率不变，故A错误； B. 保持体积不变，增加的量，则增大了反应物的浓度，反应速率增大，故B正确；C. 充入，保持容器内压强不变，则各气态反应物和产物的浓度减小，因此化学反应速率减小，故C正确；D. 充入，保持容器内体积不变，则各气态反应物和产物的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，故D错误。 12．CD 【详解】A．a和b不连接时，Fe与硫酸铜发生置换反应：，Fe片上会有金属 Cu析出，A正确；B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，故正极发生反应：Cu2++2e- =Cu，B正确； C．a和b用导线连接时，形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，电子由Fe 电极经导线流向Cu电极，电子不会通过溶液移动，故C错误；D．电流方向与电子方向相反，故电流由Cu电极经导线流向Fe电极，D错误。 13．AB 【解析】该装置为电解池，左侧由对硝基苯甲酸生成对氨基苯甲酸，发生还原反应，故左侧是阴极，则右侧为阳极，电极反应式为，左侧为阴极，据此分析解答。 14．AC 【详解】A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，选项A正确；B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误； C．由盖斯定律可知，①+②+④+⑤=-③，即△H1+△H2+△H4+△H5=-△H3，可知△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0，选项C正确；D．⑤H2O(g)=H2O(l)、④CaO(s)=CaO(s)，⑤+④不能得到510℃时Ca(OH)2(s)，则△H3≠△H4+△H5，选项D错误. 15．BD 【详解】A．由图1可知NiCo-LDHs电极材料上HMF最终转化为FDCA，HMF中醛基和羟基最终被氧化为羧基，则该电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B．转化过程中上HMF最终转化为FDCA，该过程中生成羧酸，溶液酸性增强，故B正确；C．若HMF完全转化为FDCA，则发生电极反应：+2H2O-6e-=+6H+；此时电路中通过，产生，但由图2可知时间内，HMF并未完全转化为，因此电路中通过，产生的物质的量小于，故C错误； D．由图2可知FFCA的物质的量始终接近0，可知该过程中FFCA能迅速转化为FDCA，则FFCA转化为FDCA的活化能最小，反应一段时间后HMFCA高于HMF和FFCA，可知HMFCA转化为FFCA的反应速率较其他反应慢，而慢反应决定总反应速率，即HMFCA转化为FFCA是整个转化过程的决速步，故D正确。 16． ② 285 kJ/mol 1425 kJ CO(g)+O2(g)CO2(g) =-283.1kJ/mol 【详解】(1)吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，即＜0的反应，故上述反应中属于吸热反应的是②，故答案为：②； (2)燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O为液态水，故根据题干反应①可知H2的燃烧热为285 kJ/mol，故答案为：285 kJ/mol； (3)根据反应①进行计算，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为，故答案为：1425kJ； (4)根据燃烧热的定义，CO的燃烧的化学方程式为：2CO+O22CO2，可由2④-③，故CO的燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g) CO2(g) =，故答案为：CO(g)+O2(g)CO2(g) =-283.1kJ/mol。 17．MgF2 根据，，，没有沉淀完全 【详解】氟化钙、氟化镁的类型相同时， 小的先沉淀，故MgF2先沉淀；根据，，，没有沉淀完全。 18．氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动 8mol 6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O 【分析】高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，加入NaOH和鼓入空气加热促使氨气逸出，降低氨氮废水的浓度，低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，硝酸具有强氧化性，与甲醇发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和水，使废水中氮氧化物的含量降低，达到废水排放要求的标准。 【详解】(1)根据分析，高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动； (2)过程II中低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，即转化为，N元素的化合价由-3价变为+5价，则每转化1 mol NH，转移电子的物质的量为8mol电子； (3)根据分析，过程III为硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和水，则该过程发生反应的化学方程式为6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O。 19．(1) A 10：1 (2)a+b=14 (3)小于 (4)10 (5)CD (6) 10-8mol/L 10-4mol/L 【详解】（1）由图可知，A点水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10-7mol/L，水的离子积常数为10-14，则25 ℃时水的电离平衡曲线应为A；由题意可得：10-5×V(NaOH)=10-4×V(H2SO4)，解得V(NaOH)：V(H2SO4)=10：1，故答案为：A；10：1； （2）由题意可得：10-a×100=10b-12×1，解得a+b=14，故答案为：a+b=14； （3）酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子都抑制水的电离，25 ℃时pH为2的盐酸溶液中氢离子浓度大于pH为11的氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度，所以盐酸中水的电离程度α1小于氢氧化钠溶液中水的电离程度α2，故答案为：小于； （4）由题意可知，反应时氢氧化钡溶液过量，则反应所得混合溶液中氢氧根离子浓度为=0.01mol/L，则溶液的pH=12—2=10，故答案为：10； （5）A．pH为2的醋酸溶液中氢离子浓度与0.01mol/L盐酸中氢离子浓度相等，则向pH为2的醋酸溶液中进入少量0.01mol/L盐酸时，醋酸的电离平衡不移动，溶液的pH不变，故正确； B．向pH为2的醋酸溶液中加少量水，能促进醋酸的电离平衡，但溶液体积变大，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH 会变大，故正确； C．新制氯水中存在电荷守恒关系n(H+)=n(OH-)+n(ClO-)+n(Cl-)，100mL pH为2的新制氯水中氢离子的物质的量为0.001mol，溶液中氯离子的物质的量大于次氯酸的物质的量，所以溶液中n(OH-)+n(ClO-)+n(HClO) ＜0.001mol，故错误； D．醋酸溶液和次氯酸溶液的浓度未知，所以无法确定溶液中氢离子浓度的相对大小，无法比较溶液pH的大小，故错误； 故选CD； （6）硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，则95℃时，pH为4的硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8mol/L；氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则95℃时，pH为4的氯化铵溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-4mol/L，故答案为：10-8mol/L；10-4mol/L。 20．(1) 90% 85.7% (2) 5670 【详解】（1）依据图1和图2反应开始和平衡后气体体积之比在相同条件下等于物质的量之比，假设反应过程中消耗A的物质的量为x，列式计算：      ( 2-x+1-0.5x+x):(2+1)=7:10，解得：x=1.8mol，A的转化率=×100%=90%；C的体积分数为； （2）平衡时A、B、C的浓度为：c(A)=mol/L，c(B)= mol/L，c(C)= mol/L，则化学平衡常数Kc== L•mol-1=5670 L•mol-1；MPa-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$