精品解析：河南省许昌市2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

XCS2024-2025学年第一学期期末教学质量检测高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共14小题、每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列主要成分不属于合金的是 A．喷气式飞机的发动机叶片 B．精美的青花瓷 C．流通硬币 D．地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．喷气式飞机的发动机叶片多为钛合金、镍基高温合金等合金材料，属于合金，A不符合题意； B．青花瓷属于硅酸盐类无机非金属材料，主要成分不属于合金，B符合题意； C．流通硬币多为钢芯镀镍、铜合金等合金材料，属于合金，C不符合题意； D．地铁列车的车体多为铝合金等轻质合金材料，属于合金，D不符合题意； 故选B。 2. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗 D. 同素异形体：冰和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸和有色玻璃均含有多种物质，属于混合物；冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，A错误； B．氯化钡和五水合硫酸铜在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质；蔗糖溶于水后以分子形式存在，属于非电解质，B错误； C．食物腐败会生成新物质，新切开的钠与空气中的氧气反应也会生成新物质，二者均属于化学变化，C正确； D．冰和干冰分别是水和二氧化碳的固态，二者均为化合物，不互为同素异形体；金刚石和石墨、白磷和红磷分别为同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电离方程式： B. 原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．(NH4)2SO4是强电解质，完全电离出和，电离方程式为(NH4)2SO4=2+，书写正确，A项正确； B．37Cl的质子数为17，核外电子数为17，核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，原子结构示意图为  ，B项正确； C．反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，Cu为还原剂，3个Cu失去6个电子，稀硝酸中部分N元素的化合价由+5价降至+2价，得到6个电子生成2个NO，稀HNO3为氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为，C项正确； D．HBr是共价化合物，只含共价键，没有阴、阳离子，用电子式表示HBr的形成过程为，D项错误； 答案选D。 4. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A. 气体的种类 B. 分子间的平均距离 C. 分子本身的大小 D. 气体的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】影响体积的因素有粒子数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素，则 A．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，故A错误； B．在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，故B错误； C．对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计，故C错误； D．在同温同压下，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数，故D正确； 故选D。 5. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜和氧气在加热的条件下能生成氧化铜，但CuO不能一步转化为Cu(OH)2，Cu(OH)2与盐酸反应生成CuCl2，A不符合题意； B．C和氧气不完全燃烧生成CO，但CO不能一步转化为CaCO3，CaCO3高温分解生成CO2，B不符合题意； C．NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4，Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成NaNO3，但NaNO3不能一步转化为NaCl，C不符合题意； D．氧化铁与盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2和K2SO4反应生成KCl，转化均能一步实现，D符合题意； 故选D。 6. 某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入足量氯气的废水中含、等强氧化性物质，会和还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．通入足量氯气的废水中含、等强氧化性物质，会和还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，且都不与氯水中的成分反应，可大量共存，C正确； D．通入足量氯气的废水呈酸性，含大量，会与反应生成和，还会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列实验过程能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较镁和铝活泼性 向与溶液中分别滴加过量的氨水，观察白色沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含 取适量待测液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再加溶液，观察是否产生白色沉淀 C 检验溶液中是否含 向待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生 D 检验溶液中是否含 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化镁、氯化铝分别与氨水反应均生成白色沉淀，且两种沉淀均不溶于过量氨水，不能据此比较镁和铝的活泼性，A错误； B．先用稀硝酸酸化可以排除碳酸根等离子的干扰，且硝酸不引入氯离子；再加硝酸银溶液，若生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀，即可检验氯离子，B正确； C．碳酸氢根离子遇稀盐酸也会产生气泡，仅凭产生气泡的现象不能确定待测液中含有碳酸根离子，C错误； D．钠元素的黄色焰色会干扰钾元素紫色焰色的观察，检验钾离子应透过蓝色钴玻璃观察，原操作不能排除钠元素的干扰，D错误； 故选B。 8. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与混合气体的体积为2.24 L B. 含有的电子数目为 C. 尿素结构中既有极性共价键，又有非极性共价键 D. 常温下，溶液中的的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和在标准状况下均为气体，且混合气体的总物质的量为0.1 mol，标准状况下气体摩尔体积约为，因此，即标准状况下，与混合气体的体积为2.24 L，A正确； B．一个中性氮原子有7个电子，一个分子含14个电子，，故所含电子的物质的量为，则其电子数为，不是，B错误； C．题干所示尿素结构为，图中只含C=O、C—N和N—H，所有化学键均连接不同种非金属元素，均为极性共价键，不含非极性共价键，C错误； D．题中未给出溶液体积，不能确定钾离子的数目，D错误； 故选A。 9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C. 相同状况下，等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的体积大于 D. 等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，常温下，将金属钠加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和水，因此可以在溶液中出现蓝色絮状沉淀，不能置换出铜，A错误； B．金属钠着火时，可用干燥的沙土灭火，不能用带水、二氧化碳等物质的灭火器，B错误； C．M(Na2CO3)>M(NaHCO3)，等质量的和，后者的物质的量更多，与足量盐酸反应放出的二氧化碳更多，C错误； D．等质量的钠，无论生成氧化钠还是过氧化钠，都变成+l价的钠离子，所失去的电子数相等，D正确； 答案选D。 10. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的CO2 B 向NaHSO4溶液中加入足量的溶液 C 用溶液“腐蚀”覆铜板 D 向溶液中加淀粉-KI溶液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入足量CO2时，反应生成NaHCO3，正确的离子方程式为CO2+OH-=，A项错误； B．NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液时，NaHSO4电离出的H+和以1∶1的个数比完全反应，正确的离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B项错误； C．题给离子方程式中电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C项错误； D．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，I2遇淀粉变蓝，题给离子方程式中电荷、原子、得失电子均守恒，D项正确； 选D。 11. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂——碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 等物质的量的和中，含有的电子数不同 D. 总反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ为2H2O=H2↑+H2O2，H2O中部分H元素化合价由+1价降至0，O元素化合价由-2价升至-1价，H2O既是氧化剂又是还原剂，A项正确； B．反应Ⅱ为2H2O2=2H2O+O2↑，反应物只有一种，生成物有两种，属于分解反应，B项正确； C．H和D互为同位素，1个H和1个D的质子数和核外电子数均为1，每个H2和D2分子均含2个电子，等物质的量的H2和D2分子数相同，含有的电子数相同，C项错误； D．将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加消去中间产物H2O2，可得总反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，D项正确； 选C。 12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上往下金属性逐渐增强，Be比Mg不活泼，Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； B．同周期非金属性从左往右增强，非金属与非金属易形成共价键，Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，推测Si与Cl形成共价键，B合理； C．同主族元素半径从上往下增大，与H形成的键能减弱，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理； D．半导体材料的元素在金属与非金属交界处，Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料，二者都处在该交界处，ⅣA族的Sn和Pb没在该交界处，不是半导体材料，D不合理； 故选D。 13. 某同学用如图装置探究铁与水蒸气的反应（夹持装置已省略），下列说法错误的是 A. 实验时，应先点燃甲处酒精灯，一段时间后再点燃乙、丁处酒精灯 B. 乙处反应的化学方程式为 C. 实验过程中，能观察到丁处黑色粉末变红，戊处白色固体变蓝 D. 己的作用是防止空气中的水蒸气进入戊中干扰实验 【答案】B 【解析】 【分析】甲中加热水产生水蒸气，乙中水蒸气与铁在高温条件下反应生成和，氢气经丙中浓硫酸干燥后在丁中与氧化铜反应生成铜和水，戊中的无水硫酸铜检验丁中生成的水，己中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，避免空气中的水蒸气进入戊中，干扰反应生成水的检验。 【详解】A．先点燃甲处酒精灯，产生水蒸气排尽装置内空气，可防止铁粉被空气氧化，同时避免氢气与空气混合加热时发生爆炸，A正确； B．铁与水蒸气高温反应的产物为和，正确方程式为，B错误； C．反应生成的经浓硫酸干燥后，在丁处将黑色还原为红色，同时生成，使戊处无水变蓝，C正确； D．己中碱石灰可吸收空气中的水蒸气，避免空气中的水蒸气进入戊中，干扰反应生成水的检验，D正确； 故选B。 14. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（与共热可以产生，所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在、、 B. 原溶液一定存在，可能存在 C. 原溶液中 D. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】无色溶液中不含；100mL溶液中加足量氯化钡生成沉淀，沉淀中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡，则溶液中含有、，n()=n(BaCO3)=，n()=n(BaSO4)=；根据离子共存，一定不含H+、；滤液中加氢氧化钠放出气体为氨气，可知溶液中一定含有，n()=n()=；根据电荷守恒，可知原溶液中一定含有，可能存在； 【详解】A．根据以上分析，原溶液一定不存在、、，A正确； B．根据以上分析，原溶液一定存在和、、，可能存在，B正确； C．原溶液中，C错误； D．沉淀1转化为沉淀2时，碳酸钡溶于盐酸生成二氧化碳气体，可使澄清石灰水变浑浊，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦胶体。按要求完成下列问题： （1）其中属于电解质的有______（填序号）。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式为______。 （3）⑦的实验室制备方法为________________________（用文字叙述）。 Ⅱ、高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题： （4）当反应消耗40 g NaOH时，转移的电子数为______。 （5）现实验室欲配制220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g。下列操作配制的溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1）②③ （2） （3）加热烧杯中的蒸馏水至沸腾，向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 （4）或 （5） ①. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AE 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳在水溶液中自身不能电离，属于非电解质； ②熔融KCl自身能电离，属于电解质； ③固体在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质； ④铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥澄清石灰水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦胶体属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 其中属于电解质的有②③； 【小问2详解】 ①为二氧化碳，⑥为足量澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时，先将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，再向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体； 【小问4详解】 题给反应为，该反应中铁元素由+3价升高到+6价，每个铁原子失去3个电子；氯元素由+1价降低到−1价，每个氯原子得到2个电子，根据得失电子守恒可知，每消耗4 mol NaOH转移6 mol电子，则消耗40 g NaOH即1 mol NaOH时，转移电子的物质的量为1.5 mol，电子数为； 【小问5详解】 所需溶液体积为220 mL，应选用不小于该体积的最小规格容量瓶，即250 mL容量瓶；接近刻度线时还需用胶头滴管逐滴加水，实际按250 mL配制，需要氢氧化钠的质量为0.1 mol/L×0.250 L×40 g/mol = 1.0 g。 A．氢氧化钠易潮解，放在滤纸上称量时会有部分溶质留在滤纸上，转移到容量瓶中的溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确； B．配制前容量瓶中有少量蒸馏水，最后仍定容至同一刻度，溶质物质的量和最终溶液体积均不变，浓度不变，B错误； C．溶解氢氧化钠放热，未冷却至室温就定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．定容时俯视刻度线会导致加水量不足，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误； E．转移时液滴洒在容量瓶外会损失溶质，最终仍定容至刻度，浓度偏低，E正确； 故选AE。 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是______，W在元素周期表中的位置______。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法错误的是______（填标号）。 A. 和中都含有非极性共价键 B. 常用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为： D. 、溶于中时，都发生化合反应 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______。 （5）由X和Y组成的18电子分子，该分子的结构式为______。 （6）工业上用与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式______。 （7）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是______（填标号）。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的单质比碘单质更容易与反应 C. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 D. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 【答案】（1） ①. N ②. 第三周期第ⅠA族 （2）或 （3）D （4） （5） （6） （7）C 【解析】 【分析】由X的周期序数等于核外电子总数可知X为H。Z的最外层电子数是次外层的3倍，且Z为短周期主族元素，所以Z为O；Y与Z相邻且原子序数较小，故Y为N。 M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。W位于O和Al之间，可能为F、Na或Mg；Z的最外层电子数为6，且Z、W的最外层电子数之和等于T的最外层电子数，所以W的最外层电子数只能为1，故W为Na，T为Cl。 【小问1详解】 由分析可知Y为N，W为Na，Na原子核外有3个电子层，最外层有1个电子，因此W位于第三周期第ⅠA族； 【小问2详解】 氯离子有3个电子层，半径最大；氧离子、钠离子和铝离子均有10个核外电子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径从大到小的顺序为； 【小问3详解】 A．过氧化氢和过氧化钠中都含有氧氧单键，均含非极性共价键，A正确； B．过氧化钠可与二氧化碳或水反应放出氧气，反应分别为、，因此可用作呼吸面具中的氧气来源，B正确； C．钠原子失去1个电子，氢原子得到1个电子，NaH由钠离子和氢负离子构成，其电子式为，C正确； D．氧化钠与水反应：，属于化合反应；过氧化钠与水反应：，生成两种物质，不属于化合反应，D错误； 故选D； 【小问4详解】 M的氧化物为氧化铝，W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由电子总数可知该分子为，氮原子通常形成3个共价键，氢原子形成1个共价键，两个氮原子以单键相连，每个氮原子再分别连接两个氢原子，其结构式为； 【小问6详解】 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，删除反应前后相同的钠离子，所得离子方程式为； 【小问7详解】 A．HCl比HI稳定，说明Cl的非金属性比I强，A能证明； B．氯气比碘更容易与氢气反应，说明Cl的非金属性比I强，B能证明； C．用含氧酸的酸性比较非金属性时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，题述未限定为最高价，C不能证明； D．氯气能从碘化钠溶液中置换出碘，反应的离子方程式为，说明氯气的氧化性强于碘，D能证明； 故选C。 17. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 FeO Fe 水分 杂质 质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12 已知：杂质不溶于酸。 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下图所示： （1）酸浸过程中、与硫酸反应的离子方程式分别为______、______。 （2）转化过程中发生反应的离子方程式为______。从经济环保角度考虑，“转化”中可替代的物质是______。检验溶液中的常用的试剂是______（填化学式）。 （3）滤液2中含有的主要离子有______。 （4）煅烧步骤的化学反应方程式为______。 （5）下列有关铁的化合物的说法正确的是______（填标号）。 A. 用作红色颜料，俗称磁性氧化铁 B. 除去固体中的少量，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 D. 是白色沉淀且能在空气中稳定存在 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （或空气） ③. KSCN（或） （3）、 （4） （5）AB 【解析】 【分析】铁泥烘干后用硫酸酸浸，过滤除去杂质，得到滤液1用H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再用NaOH溶液沉铁，得到Fe(OH)3沉淀，过滤，煅烧滤渣2得到铁红； 【小问1详解】 酸浸过程中与硫酸反应的离子方程式为： ，Fe2O3与硫酸的反应离子方程式为：；故答案为： ；； 【小问2详解】 转化过程中Fe2+被H2O2氧化，发生反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；据分析，“转化”的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，从经济环保角度考虑，“转化”中可替代H2O2作氧化剂的物质是氧气；Fe3+遇到KSCN溶液变红，遇到NaOH溶液或氨水生成红褐色沉淀氢氧化铁；故答案为：；O2（或空气）；KSCN（或）； 【小问3详解】 酸浸的时候加入硫酸，有硫酸根，沉铁的时候加入氢氧化钠，有钠离子，反应过程中硫酸根和钠离子不参与离子反应，故滤液2中的离子为Na+、；故答案为：Na+、； 【小问4详解】 煅烧步骤是Fe(OH)3分解生成铁红，化学反应方程式为：；故答案为：； 【小问5详解】 A．为红色，可用作红色颜料，为黑色，俗称磁性氧化铁，A正确； B．除去固体中的少量，加入足量的NaOH溶液，转化为Na[Al(OH)4]，过滤，洗涤，干燥，得到固体，B正确； C．除去溶液中的少量，应向溶液中加入足量铁粉充分反应，若通入适量则是将转化为，C错误； D．具有还原性，在空气中迅速被氧化为红褐色的，无法稳定存在，D错误； 答案选AB。 18. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究： （1）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。D中的收集装置选择___________(填序号)。 （2）仪器b的名称为___________。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填标号)。 A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气 B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．装置E和F中的红色布条均不褪色 （4）用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取气体，同时生成和，反应的化学方程式为___________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： 某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 【答案】（1） ①. ②. ③ （2） ①. 分液漏斗 ②. 连接尾气吸收装置(或在装置后连接装有溶液的尾气吸收装置) （3）A、C （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A中用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，制取的氯气中含氯化氢杂质，用饱和食盐水吸收，水蒸气由C中的浓硫酸吸收，之后用D装置收集，用E和F进行氯气的性质检验； 【小问1详解】 仪器a中二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生反应的化学方程式为；氯气密度比空气大，应采取向上排空气法收集，所以D中的收集装置选择③； 【小问2详解】 仪器中盛装的是浓盐酸，其名称为分液漏斗；氯气有毒，不能直接排放到空气中，应用NaOH溶液的尾气吸收，该套实验装置无尾气吸收装置，其改进措施为连接尾气吸收装置(或在装置后连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置)； 【小问3详解】 A．MnO2和稀盐酸不反应，所以将仪器b中液体换为稀盐酸，不能产生大量的氯气，故A错误； B．制取的氯气中含水蒸气，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，故B正确； C．装置E中的红色布条不褪色，F中的红色布条褪色，故C错误； 故答案为：AC； 【小问4详解】 用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，HClO分解生成HCl和O2，所以氯离子的浓度和氧气体积分数增大，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 等物质的量的Cl2与Na2CO3的水溶液反应制取Cl2O气体，同时生成NaHCO3和NaCl，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 与的个数比为1:1，则CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2物质的量之比为6:1:1，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ XCS2024-2025学年第一学期期末教学质量检测高一化学 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分100分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡相应位置上，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Ba137 一、选择题：本题共14小题、每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列主要成分不属于合金的是 A．喷气式飞机的发动机叶片 B．精美的青花瓷 C．流通硬币 D．地铁列车的车体 A. A B. B C. C D. D 2. 分类观是重要的化学观念。下列有关物质分类或变化归类正确的是 A. 混合物：盐酸、有色玻璃、冰水混合物 B. 电解质：、蔗糖、 C. 化学变化：食物腐败、新切开的钠表面变暗 D. 同素异形体：冰和干冰、金刚石和石墨、白磷和红磷 3. 下列化学用语错误的是 A. 的电离方程式： B. 原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 用电子式表示溴化氢分子的形成过程： 4. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的主要因素是 A. 气体的种类 B. 分子间的平均距离 C. 分子本身的大小 D. 气体的分子数 5. 下列涉及酸、碱、盐、氧化物的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 某实验废水经过滤后，再通入足量氯气消毒，下列离子组合还可能大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列实验过程能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较镁和铝活泼性 向与溶液中分别滴加过量的氨水，观察白色沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含 取适量待测液于试管中，滴加适量稀硝酸酸化，再加溶液，观察是否产生白色沉淀 C 检验溶液中是否含 向待测液中滴入稀HCl，观察溶液是否有气泡产生 D 检验溶液中是否含 用铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰是否为紫色 A. A B. B C. C D. D 8. 我国科学家以、及等物质为原料通过电催化法制备尿素（），设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与混合气体的体积为2.24 L B. 含有的电子数目为 C. 尿素结构中既有极性共价键，又有非极性共价键 D. 常温下，溶液中的的数目为 9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 将一小块绿豆大小的钠投入到硫酸铜溶液中，可以观察到有紫红色的金属铜生成 B. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火 C. 相同状况下，等质量的和分别与足量的盐酸反应，产生的体积大于 D. 等物质的量的两块钠分别与足量的氧气在常温和加热条件下充分反应转移电子数相等 10. 下列实验情景对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验情景 离子方程式 A 向NaOH溶液中通入足量的CO2 B 向NaHSO4溶液中加入足量的溶液 C 用溶液“腐蚀”覆铜板 D 向溶液中加淀粉-KI溶液，溶液变蓝 A. A B. B C. C D. D 11. 我国化学家研究的一种新型复合光催化剂——碳纳米点（CQDs）/氮化碳（）纳米复合物，可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中，既是氧化剂又是还原剂 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 等物质的量的和中，含有的电子数不同 D. 总反应的化学方程式： 12. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应 Be(铍)与冷水更难反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料 ⅣA族的Sn和Pb是半导体材料 A. A B. B C. C D. D 13. 某同学用如图装置探究铁与水蒸气的反应（夹持装置已省略），下列说法错误的是 A. 实验时，应先点燃甲处酒精灯，一段时间后再点燃乙、丁处酒精灯 B. 乙处反应的化学方程式为 C. 实验过程中，能观察到丁处黑色粉末变红，戊处白色固体变蓝 D. 己的作用是防止空气中的水蒸气进入戊中干扰实验 14. 100mL无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示（与共热可以产生，所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在、、 B. 原溶液一定存在，可能存在 C. 原溶液中 D. 沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使澄清石灰水变浑浊 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl；③固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水；⑦胶体。按要求完成下列问题： （1）其中属于电解质的有______（填序号）。 （2）将①通入足量⑥中的离子方程式为______。 （3）⑦的实验室制备方法为________________________（用文字叙述）。 Ⅱ、高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：，按要求完成下面问题： （4）当反应消耗40 g NaOH时，转移的电子数为______。 （5）现实验室欲配制220 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有______；用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g。下列操作配制的溶液浓度偏低的是______（填标号）。 A．称量NaOH时，将NaOH放在滤纸上称重 B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．配制时，未冷却至室温就直接定容 D．定容时俯视刻度线 E．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 16. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题： （1）Y的元素符号是______，W在元素周期表中的位置______。 （2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 （3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法错误的是______（填标号）。 A. 和中都含有非极性共价键 B. 常用于呼吸面具中作为氧气的来源 C. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为： D. 、溶于中时，都发生化合反应 （4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为______。 （5）由X和Y组成的18电子分子，该分子的结构式为______。 （6）工业上用与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应制取84消毒液，请写出反应的离子方程式______。 （7）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是______（填标号）。 A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定 B. T的单质比碘单质更容易与反应 C. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性 D. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来 17. 铁泥是钢铁厂废弃物，经分析其成分如下表： 成分 FeO Fe 水分 杂质 质量分数% 74.25 7.28 3.56 3.67 8.12 3.12 已知：杂质不溶于酸。 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义，铁泥常用于制备铁红，实验室模拟其工艺流程如下图所示： （1）酸浸过程中、与硫酸反应的离子方程式分别为______、______。 （2）转化过程中发生反应的离子方程式为______。从经济环保角度考虑，“转化”中可替代的物质是______。检验溶液中的常用的试剂是______（填化学式）。 （3）滤液2中含有的主要离子有______。 （4）煅烧步骤的化学反应方程式为______。 （5）下列有关铁的化合物的说法正确的是______（填标号）。 A. 用作红色颜料，俗称磁性氧化铁 B. 除去固体中的少量，加入足量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥 C. 除去溶液中的少量，可以向溶液中通入适量 D. 是白色沉淀且能在空气中稳定存在 18. 某小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究： （1）仪器a中发生反应的化学方程式为___________。D中的收集装置选择___________(填序号)。 （2）仪器b的名称为___________。该套实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为___________。 （3）下列有关该实验的说法中不正确的是___________(填标号)。 A．将仪器b中液体换为稀盐酸，同样可以产生大量的氯气 B．装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C．装置E和F中的红色布条均不褪色 （4）用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：___________(用离子方程式表示)。 （5）实验室还可用等物质的量的与的水溶液反应制取气体，同时生成和，反应的化学方程式为___________。 （6）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应： 某温度下，将氯气通入Ca(OH)2溶液中，经测定与的个数比为1:1，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $