河南省禹州市古城高级中学2024-2025学年高一上学期元旦杯竞赛暨期末考前强化练 化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年第一学期元旦杯竞赛暨期末考前强化练 高 一 化 学 试 题 2025.1.3 本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷，全卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。 2．答第 I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 第一卷 （选择题 共50分） 一、选择题：本题共25小题，每小题 2 分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法是 A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象 2．下列做法正确的是 A．用手接触药品 B．用嘴吹熄酒精灯火焰 C．亲口品尝某药品的味道 D．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃 3．研究青蒿素取得巨大成就的中国女科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 4．下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是金属化合物的性质 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 5．下列常见俗语中隐含化学变化的是 A．水滴石穿 B．涂脂抹粉 C．火上浇油 D．木已成舟 6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B．（玻璃中的主要成分含） C． D．溶液 7．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．MgCl2 C．NaCl D．NH3 8．下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A． B． C． D． 9．常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A．加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B．在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．碱性溶液中：、、、 10．燃煤是影响空气质量的主要原因之一，下列有关叙述错误的是 A．煤主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素 B．煤的干馏、液化都是化学变化 C．将煤气化后再燃烧可降低污染 D．生石灰和煤混合燃烧生成CaSO4，是减少燃煤产生SO2的唯一方法 11．部分含N化合物和含Cl化合物的物质分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 A．B和A都可与a反应产生白烟 B．常温下等物质的量的B和d分别与足量NaOH溶液反应，转移的电子数相等 C．向亚铁盐e的溶液中滴加A溶液，无明显现象 D．加热D和e都可能生成O2 12．实验室惜助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B．段反应的离子方程式为 C．B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 13．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤与互为同素异形体 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 14．下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．大理石与醋酸反应： B．氯气与水反应： C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： D．碳酸银溶于稀硝酸： 15．常温下，在两份相同的溶液中，分别滴入浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A．点前发生反应的离子方程式： B．到点之间发生反应的离子方程式： C．曲线②代表的是向溶液中加入溶液的导电能力变化曲线 D．曲线①处a点导电性几乎为零说明硫酸钡不是电解质 16．氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法错误的是 A．0~150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成的HCl电离出了H+ B．新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯气能漂白、杀菌、消毒 C．0~150秒，氯水的导电能力逐渐增强 D．实验结果证明，光照氯水会产生氧气 17．以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成的有①Na2CO3  ②NaHCO3   ③Na2O2  ④Al(OH)3  ⑤FeCl3  ⑥Fe3O4 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 18．海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有、和等可溶性杂质，欲通过下列流程得到较纯净的固体。下列说法正确的是 A．操作a为溶解，应尽量多加一些水，使食盐完全溶解 B．操作a～d均用到玻璃棒，且作用相同 C．固体Ⅲ为混合物 D．操作e进行蒸发操作是在坩埚中进行 19．将铁的氧化物）溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入（标准状况），恰好将完全氧化为。则的值为 A．112 B．11.2 C．140 D．14 20．欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 21．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)下列说法正确的是 A．Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D．原NaOH溶液的溶质的物质的量为5mol 22．实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A．装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B．装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D．装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 23．某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、、Cl-、中的几种，每种离子的数目相等。向 100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；另取100mL溶液X，逐滴滴加氨水，生成沉淀的质量与加入氨水的体积关系如图。下列说法正确的是 A．溶液X中一定含有K+、H+、Mg2+、Cl-、 B．溶液X中一定不含有K+、Cu2+、 C．无法确定溶液中是否含有K+ D．滴加氨水体积为30mL时，发生的离子反应为：Mg2+2OH-Mg(OH)2 24．在指定的条件下，一定能大量共存的离子组是 A．澄清无色透明的溶液中：、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．能溶解的溶液：、、、 D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 25．利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下，下列说法正确的是 A．“转化”步骤中理论上消耗的NH4HCO3与FeSO4·7H2O的物质的量之比为1：1 B．干燥过程若在空气中进行，会有少量FeCO3被氧化为FeOOH，发生反应的化学方程式为2FeCO3+O2+H2O=2FeOOH+2CO2 C．“焙烧”操作应在蒸发皿中进行 D．“焙烧”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 第二卷 （选择题 共50分） 26．在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，含溶质MgCl2的质量为 g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为 mol∙L－1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 mol。 (4)将该营养液加水稀释，稀释过程中Cl-的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1= ，V2= 。 27．根据相关知识，回答下列问题。 (1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。 ①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的 (填“大”或“小”)。 ②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是 (填“H”或“O”)。 ③Na的最高价氧化物的化学式为 。 (2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。 ①N在元素周期表中的位置是 。 ②中，N原子之间的相互作用是 (填“离子键”或“共价键”)。 ③非金属性O强于N，用原子结构解释原因 ，得电子能O大于N。 ④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是 (填序号)。 a.砷元素的最低负化合价作为-3价 b.热稳定性： c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸 28．含氯化合物在生产生活中具有重要用途，不同价态的含氯化合物在适当条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（、和）等。 ①氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A。该物质（A）属于 （填“强酸”或“弱酸”）；其中二氯胺与水反应的化学方程式为 。 ②将通入足量溶液中，被氧化为，则反应中转移电子的数目为 。 (2)有强氧化性，在强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，是一种优良的水处理剂。在制备反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 (3)把溶液滴入沸水中，可得到一种红褐色、能发生丁达尔效应的分散系，该过程中发生反应的离子方程式为 。 (4)二氧化氯（）气体是高效低毒的消毒剂。的稳定性差，因此常将其制成固体便于运输和贮存，其制备方法：将通入含的溶液中。该反应的化学方程式 。 29． 用双线桥法表示下列化学反应中的电子转移情况，是离子反应的将其改写为离子方程式，不是离子反应的可不填. (1) 加热硝酸铵： 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O (2) 在含有Na2S和Na2SO3的溶液中，加入稀硫酸 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O (3) 铜片与稀硝酸反应 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 30．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。 （2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。 （3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。 （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。 Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答： （1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化的方程式 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。 （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 元旦杯竞赛高 一 化 学 试 题答案 1．B 【详解】A． 加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；C． 加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；D． 滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误。 2．D 【详解】A．实验室药品取用的“三不原则”，即“不拿、不闻、不尝”，不能用手接触，防止被腐蚀，A错误；B．酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯，会引起酒精灯内部的酒精燃烧，B错误；C．实验室禁止用嘴尝药品的味道，C错误；D．实验剩余药品的处理原则：“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，D正确。 3．A 【详解】A．我国研究青蒿素并成为首位获得诺贝尔奖的女科学家是屠呦呦，故A符合题意；B．钟南山是中国工程院院士，著名呼吸病学专家，中国抗击非典型肺炎和新冠肺炎的领军人物，故B不符合题意；C．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，故C不符合题意；D．张青莲是我国测量相对原子量的专家，故D不符合题意。 4．B 【详解】A．焰色试验是金属元素的性质；故A错误；B．NaCl与Na2CO3都含有Na元素，灼烧时火焰都呈黄色，故B正确；C．只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴玻璃；故C错误；D．不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色，如铂、铁等，故D错误。 5．AC 【详解】A．空气中含有的二氧化碳溶于水生成碳酸，水滴实际上是具有弱酸性的碳酸溶液，当这种水滴落在石灰石、大理石等含有碳酸钙的石头上时，碳酸会与碳酸钙发生化学反应，A选；B．涂脂抹粉没有生成新物质，属于物理变化，B不选；C．火上浇油涉及油的燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，C选；D．木已成舟只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，D不选。 6．D 【详解】A．Fe与盐酸生成FeCl2，不能一步实现，故A不选；B．SiO2与水不反应，不能一步实现，故B不选；C．NaNO3与KCl不会反应， 不能一步实现，故C不选；D．Fe与硫酸铜反应生成Cu，Cu与氧气加热反应生成CuO，均可实现转化，故D选。 7．A 【详解】A．氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故A符合题意；B．氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故B不符合题意；C．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故C不符合题意；D．氨气是只含有共价键的共价化合物，故D不符合题意。 8．C 【详解】A．金属活泼性：Zn>Fe，加入Zn单质和氯化亚铁溶液反应可生成氯化锌和Fe，能一步转化，A不符合题意； B．氧化铝和稀硫酸反应生成一步生成硫酸铝，B不符合题意；C．氧化铜难溶于水，也不与水反应，不能一步生成氢氧化铜，C符合题意；D．碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳，能一步转化，D不符合题意。 9．D 【详解】A．过氧化钠与水反应会生成NaOH，氢氧根与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，故不能大量共存，故A不选； B．在强碱性溶液中含有大量OH-，OH-与要发生反应，不能大量共存，故B不选；C．使石蕊变红的溶液中含有H+，H+与要反应，不能大量共存，故C不选；D．碱性溶液中：、、、相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，故D选。 10．D 【详解】A．煤是各种无机物和有机物的混合物，主要含碳及少量的氢、氮、硫、氧等元素，A正确；B．煤的干馏是隔绝空气加强热使其分解的过程；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，煤的干馏和液化都是化学变化，B正确；C．将煤气化后再燃烧能尽可能完全燃烧，减少粉尘，可降低污染，C正确；D．生石灰脱硫法是减少燃煤产生SO2方法中一种，不是唯一方法，D错误。 11．C 【分析】由图可知，A为HCl，B为Cl2，C为HClO及其盐，D为HClO3及其盐，E为HClO4及其盐，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3及其盐 12．B 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确；B．AB段反应的离子方程式为，B错误；C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确；D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确。 13．A 【详解】①能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；②不能表示氢氧化钡和硫酸反应，②错误；③溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，NaHSO4溶于水能电离出氢离子，NaHSO4是盐，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤同种元素组成的不同单质是同素异形体，是离子，⑤错误；⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，⑥错误； ⑦某元素由化合态变为游离态，它可能被还原也可能被氧化，如水分解为氢气和氧气，对氢元素而言是被还原，对氧元素而言是被氧化，⑦正确。 14．D 【详解】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为，故B错误；C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；D．碳酸银溶于稀硝酸发生的反应为碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D正确。 15．D 【分析】当Ba(OH)2和H2SO4完全反应生成难溶于水的硫酸钡和水，导电能力几乎为0，①曲线表示Ba(OH)2和H2SO4反应的曲线，曲线②表示NaHSO4和Ba(OH)2反应的曲线，b点反应是：，b到d点又发生。 16．B 【详解】A．氯水中Cl2与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照分解生成的HCl电离出了H+， 溶液中c(H+)增大，溶液中c(H+)越大，溶液的pH就越小，故在0~150秒，氯水pH降低，A正确；B．新制氯水显浅黄绿色，说明氯水中含有氯气，氯水中HClO具有强氧化性，能起到漂白、杀菌、消毒作用，B错误；C．氯水中Cl2与水发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl是强酸，完全电离，而HClO是弱酸，部分电离，主要以电解质分子HClO存在，因此新制氯水中溶液中离子浓度较小，导电能力较弱。同时HClO不稳定，光照分解生成的HCl、O2，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，HClO消耗导致前面生成HClO的可逆反应正向移动，反应产生的HClO又不断分解产生强酸HCl，最终使溶液中自由移动的离子浓度增大，故氯水的导电能力逐渐增强，C正确；D．在氯水中含有HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，产生了氧气，故光照新制氯水会产生氧气，D正确。 17．A 【详解】①氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2= Na2CO3，属于化合反应；②Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；③Na和O2在加热情况下生成Na2O2，，属于化合反应；④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；⑤FeCl2与Cl2反应能生成FeCl3，，属于化合反应；⑥铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，，属于化合反应；只有④不能通过化合反应直接生成。 18．C 【分析】海水晒盐后的粗盐样品中，除氯化钠外还含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质。样品溶于水得到溶液，则操作a为溶解，因为后续操作中加入了BaCl2溶液，而Na2CO3应放在BaCl2的后面，所以X为NaOH，Y为Na2CO3，Z为HCl，操作b、c、d都是过滤，操作e为蒸发结晶，据此分析回答。 19．A 【详解】Fe0.8O中铁元素的化合价为+2.5价，因此将1.52gFe0.8O(0.025mol)溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入氯气，恰好完全生成铁离子，该过程中转移电子的物质的量为0.025mol×0.8×0.5=0.01mol，根据得失电子守恒，因此消耗标况下氯气的体积为0.01mol÷2×22400mL/mol=112mL； 故答案选。 20．C 【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；B．溶解应在烧杯中进行，B正确； C．所需氯化钠的质量，应用托盘天平称取7g，C错误；D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确。 21．D 【分析】Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，说明O点溶质为NaOH、Na2CO3；则Oa段发生反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；ab段开始生成二氧化碳气体，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；加入5molHCl后气体的物质的量不再变化，据此分析解题； 22．B 【分析】由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。 23．B 【详解】无色溶液，一定不含，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，含和中一种或两种，加入氨水先不产生沉淀，一定含，后产生沉淀，含，不含，一定含有，一水合氨为弱电解质，生成沉淀的离子反应为：Mg22Mg(OH)2+2，根据图像，，，则沉淀，根据每种离子的数目相等，，根据电荷守恒，，，故一定有，，一定不含有，故该溶液中一定含有、、、，一定没有、、。 24．B 【详解】A．有颜色，不能在澄清无色透明的溶液中大量存在，A错误；B．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性溶液中、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确；C．能溶解的溶液，可能呈酸性，或者碱性，酸性条件下，该组离子互不反应，可以大量共存；碱性条件下，与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以能溶解的溶液中，该组离子可能大量共存，C错误；D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有，与因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。 25．D 【分析】转化中发生Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，FeCO3与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉。 26． 0.4 19.0 0.2 0.2 1.2 0.15L 0.75L 【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，c(Mg2+)=0.5mol/L，c(Cl−)=3mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变进行分析。 【详解】(1)由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol；c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g； (2)由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl−)，解得：2c(Ca2+)=3.0mol/L −1.0mol/L −0.5×2mol/L=1mol/L，c(Ca2+)=0.5mol/L，混合液中CaCl2的物质的量为：0.4L×0.5mol/L=0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L； (3)加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol； (4)稀释前，c(Cl−)=3mol/L，溶液的体积为0.4L，稀释为V1时，Cl-的浓度为8mol/L，稀释为V2时，Cl-的浓度为1.6mol/L，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可以得到：3mol/L×0.4L=8mol/L×V1=1.6mol/L×V2，V1=0.15L，V2=0.75L。 27． 大 O Na2O 第二周期 VA 共价键 O原子和N原子电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小， ac 【分析】根据元素周期律判断元素的金属性和非金属性，根据电子层的多少判断原子半径的大小，根据元素的性质判断元素原子之间的作用力的类型，根据原子结构进行判断原子半径的大小，得电子的能力强弱，非金属性强弱。 【详解】(1) ①根据元素周期律可知，同主族元素原子半径从上到下，呈增大趋势，故Na的原子半径比H的大，或根据电子层越多半径越大进行判断，故答案为：大； ②NaOH所含的两种非金属元素中O显负价，H显正价，故非金属较强的是O，故答案为：O； ③Na的最高价氧化物，根据Na的最高化合价为+1价，进行判断最高价氧化物为Na2O，故答案为：Na2O； (2) ①N元素原子序数是7，在周期表中的第二周期，第VA族，故答案为：第二周期 VA； ②根据非金属原子间常见的作用力是共价键进行判断，N原子之间的相互作用是共价键； ③非金属性O强于N，因为O原子和N原子都是第二周期的元素原子，电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小，得电子能力强，故答案为：O原子和N原子电子层数相同，O的质子数比N原子的质子数多，核内质子数对核外电子数的吸引力强，半径小； ④a．根据最高化合价等于主族序数，最高化合价和最低化合价的绝对值之和为8进行判断，砷元素的最低负化合价为-3价，故a正确； b．元素的非金属越强，氢化物的热稳定性越强，又有As的非金属性比N弱，故热稳定性AsH3<NH3，故b不正确； c．砷是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是砷酸，故c正确； 故选答案ac。 【点睛】根据元素周期律判断元素的性质递变规律，根据元素原子的结构判断化合价，一般主族元素，最外层电子数等于最高化合价，非金属元素中最高化合价和最低化合价的绝对值之和为8。 28．(1) 弱酸 0.06 (2)2：3 (3) (4) 【详解】（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为其与水反应生成了具有强烈杀菌作用的物质A为HClO，属于弱酸，发生的反应中无元素化合价变化，则二氯胺与水反应的化学方程式为。 将通入足量溶液中，被氧化为，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，该反应转移电子数为0.01mol×3×2×NA=0.06NA。 （2）强碱性介质中，与反应生成紫红色高铁酸钾（）溶液，Fe元素的化合价由＋3价升高为＋6价，Cl元素的化合价由＋1价降低为―1价，Fe失去电子被氧化，Cl得到电子被还原，由得失电子守恒及原子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3。 （3）溶液滴入沸水中，发生水解反应生成胶体，发生的离子方程式为。 （4）将通入含的溶液中，生成、O2和H2O，由得失电子守恒和原子守恒可知反应为。 29． 、2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O； 、3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O 【详解】(1) 5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O，NH4+中氮元素化合价由-3升高为0、NO3－中氮元素化合价由+5降低为0，；用双线桥法表示反应中的电子转移是 (2)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4==3Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S中S元素化合价由-2升高为0，Na2SO3中S元素化合价由+4降低为0；用双线桥法表示反应中的电子转移是；该反应属于离子反应，离子方程式是2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O； (2) 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，Cu元素化合价由0升高为+2，HNO3中N元素化合价由+5降低为+2；用双线桥法表示反应中的电子转移是，该反应属于离子反应，离子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu 2++2NO↑+4H2O。 30． Na>S>O NaOH Al(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O Al(OH)3 Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 【分析】由表可推知，①~⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl； Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，与原子结构示意图相比，离子结构示意图的最外层比原子多1个电子； （2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小； （3）比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性时，可比较二者的金属性； （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2； Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为Fe2+被H2O2氧化为Fe3+； （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。 【详解】Ⅰ．（1）元素⑧的阴离子为Cl-，离子结构示意图为； （2）比较④、⑤、⑦的原子半径时，看先电子层数，电子层数多，半径大；若电子层数相同，再看最外层电子数，最外层电子数越多，半径越小。从而得出Na>S>O； （3）金属性Na>Al，则⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性，NaOH>Al(OH)3； （4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2，其电子式为； Ⅱ．（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则C中含有Cl-，C溶液中金属离子与氢氧化钠溶液反应的产物在空气中发生颜色变化，则C中含有Fe2+，从而确定X为Fe。发生颜色变化时，Fe(OH)2与O2、H2O反应转化为Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则A、B、C三种物质中均含有铝，从而得出A为AlCl3、B为Al(OH)3、C为NaAlO2。则B的化学式为Al(OH)3，A与C两溶液反应的离子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$