河南省濮阳市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

普通高中2024—2025学年(上)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途利用了其氧化性的是 A. 碳酸氢钠用于治疗胃酸过多 B. 次氯酸用作棉、麻和纸张的漂白剂 C. 氧化铁常用作油漆、涂料的红色颜料 D. 氧化铝用于制作耐高温材料 2. 下列有关叙述正确的是 A. NaCl和H2O都是电解质，故氯化钠溶液也是电解质 B. NaCl溶于H2O形成的水合离子示意图为 C. 氯化钠固体在通电条件下因能发生电离而导电 D. 氯化钠溶液和熔融的氯化钠都能导电 3. 下列有关物质分类及胶体的说法错误的是 A. 胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为1～100 nm B. 将饱和FeCl3溶液和NaOH溶液混合可制备氢氧化铁胶体 C. 只含一种元素的物质可能是混合物 D. 有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应 4. 下列有关合金的描述正确的是 A. 储氢合金能大量吸收H2并与H2结合成金属氢化物 B. 生铁与钢的区别在于生铁的含碳量低 C. 青铜文物表面的铜锈为铜的氧化物 D. 古代冶炼的青铜是以铜、锡、铅、铝等金属为主要成分的合金 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A. 1 mol钠与足量氧气加热生成过氧化钠，理论上失电子数目为 B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为 C. 0.2 mol由NH3和CH4组成的混合气体中所含电子数为 D. 物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中Cl-数目为 6. 下列说法正确的是 A. 硫酸氢钠溶于水，只有离子键被破坏，共价键未被破坏 B. 有化学键断裂或有化学键形成的过程不一定是化学变化 C. Na2O2、NaOH中均含有离子键和极性共价键 D. 化学键是相邻原子、离子或分子间强烈的相互作用 7. 下列关于铝及其化合物的说法错误的是 A. 用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱 B. 硬铝的密度小、强度高，可用于制造飞机 C. 用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 D. 两份等质量的铝分别完全溶于盐酸、NaOH溶液中，产生等量的H2 8. 下列有关原子结构或元素周期表(律)的说法错误的是 A. 某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍 B. 碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 C. 第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 D. 第Ⅷ族元素包含3个纵列，其他族元素各只占据周期表1个纵列 9. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 铜片插入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+ B. 钠投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C. 向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 10. 下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是 A．向容量瓶中转移溶液 B．Na的燃烧实验 C．稀释浓硫酸 D．制备漂白液 A. A B. B C. C D. D 11. 除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法错误的是 选项 物质 杂质 试剂和方法 A CO2 HCl 将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B CaO CaCO3 加入过量稀盐酸，过滤 C NaHCO3溶液 Na2CO3 向溶液中通入足量的CO2气体 D 铜粉 氧化铜 加入足量稀硫酸充分搅拌，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含铁元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 A. 过量的a与氯气反应可生成f B. e受热分解可得到c C. b、c属于碱性氧化物 D. 可用g溶液刻蚀铜制印刷电路板 13. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 14. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且位于三个不同的周期，其中Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W原子的半径是同周期元素中最大的，X2在R2中燃烧发出苍白色火焰，Z与R同主族。下列说法正确的是 A. 稳定性：XZ<XR B. W2Y2中阳离子与阴离子的个数比为1：1 C. R2具有强氧化性和漂白性 D. 可用排饱和WR溶液的方法收集R2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组利用如图装置探究卤素的非金属性递变规律，并验证氯气的性质。 回答下列问题： （1）A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_______，该仪器中玻璃弯管的作用是___________________ ，A装置中发生反应的化学方程式为_______。 （2）B处棉花上的NaBr溶液发生反应的离子方程式为_______，由此可说明非金属性：Cl>Br。 （3）随着实验的进行，发现C处棉花逐渐变蓝，该现象_______(填“能”或“不能”)说明非金属性：Br>I，原因是_________________________。 （4）D中溶液先变为红色，而后红色褪去，为探究D中溶液褪色的原因，某同学提出两种假设：a．Fe3+被氧化；b． _______。为验证假设，该同学设计实验：取适量D中褪色后的溶液于试管中，向其中滴加_______，若观察到___________________，则假设b成立。 16. 某废旧金属材料中主要含有Cu、Al、FeO、Al2O3、CuO，通过如图工艺流程回收Cu、Al，同时制得绿矾。 已知：“焙烧”时FeO被氧化为Fe3O4。 回答下列问题： （1）废旧金属材料中属于短周期元素的有_______(写元素符号)。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （3）试剂a为_______，加入过量试剂a发生反应的离子方程式有_______、_______、_______。 （4）“一系列操作”包含_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （5）取少量滤液2于试管中，滴加过量NaOH溶液，现象为___________________，该过程中生成Fe(OH)2，其被氧化的化学方程式为_______。 17. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、M的原子序数依次增大，其中X的一种核素可用于测定文物的年代，Z、Q为同主族元素，且Q的原子序数是Z的2倍，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。回答下列问题： （1）M的一种核素内有18个中子，该核素的符号为_______，其简单阴离子的结构示意图为_______。元素Y的单质的电子式为_______。 （2）六种元素中，与M处于同一周期的元素的简单离子半径最小和最大的分别为_______、_______。(写离子符号) （3）Z和氢元素可组成一种18e-分子，该分子的化学式为_______。元素Y的简单氢化物与其最高价含氧酸发生化合反应的化学方程式为_______，该反应产物所含化学键的类型为_______。 （4）写出一个可证明元素Q、M非金属性强弱的方程式：_______。 18. 掌握以物质的量为中心的相关计算，是学好化学的关键之一。回答下列问题： （1）将1 mol CO2气体缓慢通入含3 mol NaOH的水溶液中，向所得溶液中逐滴滴加一定物质的量浓度的稀盐酸，下列图像符合产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系的是_______(填选项字母)。Oa段发生反应的离子方程式有_______、_______。 A． B． C． D． （2）已知同温同压下，64 g CH4和SO2的混合气体与16 g O2的体积之比为6：1。 ①64 g CH₄和SO2的混合气体的总物质的量为_______mol。 ②混合气体中CH4的质量分数为_______，混合气体中SO2的体积分数为_______。(均保留3位有效数字) ③同温同压下，该混合气体与O2的密度之比为_______。 （3）100 mL 1.5 mol·L-1 Na2SO4溶液与50 mL 0.3mol·L-1 NaNO3溶液混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度为_______ mol·L-1(忽略混合过程中溶液体积变化)。 普通高中2024—2025学年(上)高一年级期末考试 化学(人教版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压(滴液)漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下(合理即可) ③. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 （3） ①. 不能 ②. Cl2和Br2均可将I-氧化为I2(合理即可) （4） ①. SCN-被氧化(合理即可) ②. KSCN溶液(合理即可) ③. 溶液变红(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1）Al、O （2）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （3） ①. 铁粉(或铁屑) ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ③. Cu2++Fe=Fe2++Cu ④. Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4） ①. 蒸发浓缩(合理即可) ②. 冷却结晶(合理即可) （5） ①. 生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(合理即可) ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【17题答案】 【答案】（1） ①. 或35Cl ②. ③. （2） ①. Al3+ ②. S2- （3） ①. H2O2 ②. NH3+HNO3=NH4NO3 ③. 离子键、(极性)共价键 （4）H2S+Cl2=2HCl+S↓或Cl2+S2-=S↓+2Cl-(合理即可) 【18题答案】 【答案】（1） ①. D ②. OH-+H+=H2O ③. （2） ①. 3 ②. 66.7% ③. 11.1% ④. 2：3 （3）2.1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $普通高中2024一2025学年（上）高一年级期末考试 化学（人教版） 评分细则 15.(14分) (5)生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色， (1)恒压（滴液）漏斗(1分)平衡气压， 最后变为红褐色(2分，合理即可) 便于液体顺利滴下(1分，合理即可) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 MnO,+4HC1(浓)△MnCl,+C2个+ (2分) 2H2O(2分) 17.(15分) (2)Cl2+2Br-2CI+Br2 (2) (1)5C1或35C1 (2分) (1分) (3)不能(1分)Cl2和Br2均可将I氧 化为I2(2分，合理即可) :N::N:(2分) (4)SCN被氧化(2分，合理即可) (2)A13+(1分)S2- (1分) KSCN溶液(2分，合理即可)溶液变红 (3)H202(2分) NH3+HNO3- (1分，合理即可) NH4NO?(2分)离子键、（极性）共价键 16.(14分) (2分，1个1分) (1)A1、0(2分，一个1分) (4)H2S+Cl2—2HCI+S￥或Cl2+ (2)A12O3+20H+3H20 S2—S↓+2C1(2分，合理即可) 2[A1(OH)4]-(2分) 18.(15分) (3)铁粉(1分，或铁屑，写化学式也给分) (1)D(1分)OH+H+—H20(2 2Fe3++Fe-3Fe2+(1分)Cu2++ 分)CO?+H+—HCO3(2分) Fe-Fe++Cu(1分)Fe+2Ht (2)①3(2分)②66.7%(2分) Fe2++H2个(1分) 11.1%(2分)③2：3(2分) (4)蒸发浓缩(1分，合理即可)冷却结 (3)2.1(2分) 晶(1分，合理即可) ·化学（人教版）评分细则（第1页，共1页)·