河北省邢台市2024-2025学年高二上学期期末测试 化学试题

邢台市2024-2025学年高二（上）期末测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活联系紧密，以下生产、生活活动中体现勒夏特列原理的是 A. 用热的纯碱溶液洗涤餐后的碗碟 B. 磨菜刀 C. 抽真空保存食物 D. 工业合成氨时使用铁 2. 41Ca原子的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达10万年，是14C的17倍，可应用于地球科学与考古学。下列说法错误的是 A. 41Ca的原子核内的中子数为21 B. 41Ca与40Ca互为同素异形体 C. 用光谱仪摄取激发态41Ca跃迁时释放的光可得到发射光谱 D. 基态41Ca中L能层上的电子排布均为全充满状态 3. 下列说法正确的是 A. 常温下，NaHCO3为难溶电解质 B. 基态Si原子的价层电子排布图为 C. 钠原子电子层有3个球形原子轨道 D. HF在水中的电离方程式为HF+H2O=H3O++F- 4. 某元素基态原子的电子排布式为[Ne]3s23p5，下列说法错误的是 A. 该元素与N同主族 B. 该元素的电负性小于O C. 该元素原子中电子占据9个轨道 D. 该元素存在同位素 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.观察钾元素原子中电子跃迁释放的紫光 B.构建Zn-Cu-CuSO4(aq)原电池 C.蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体 D.量取25.00mL 1mol·L-1氢氟酸 A. A B. B C. C D. D 6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 实验室使用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气，速率比较快 粗锌中含有杂质金属，可以构成原电池，加快反应速率 B 草木灰不与铵态肥料混合施用 二者混合施用会降低肥效 C 工业上利用SO2和O2合成SO3时采用常压条件而不是高压条件 常压下SO2的转化率已经很高，可以节约成本 D 氢气是理想的绿色能源 氢气燃烧时火焰为淡蓝色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子能大量共存，且满足相应条件的是 选项 离子 条件 A Ba2+、OH-、Cl-、 B K+、Ca2+、、 滴入FeCl2溶液，红色褪去 C Na+、、OH-、 加入铁粉立即有气体产生 D 、Al3+、Br-、H+ 滴加过量氨水生成白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 12g Na2H含有中子的数目为6NA B. 1L pH=1的稀硫酸含有H+的数目为0.2NA C. 1mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子的数目为NA D. 碱性锌锰电池放电时，负极消耗65g锌，转移的电子数为2NA 9. 利用反应 可使合成含氯有机物时的副产物HCl转化为，实现的循环利用。向密闭容器中充入和，在不同条件下发生反应，测得的百分含量与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 表示压强 C. D. 10. 下列实验操作、现象和得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向盛有H2O2的试管中加入MnO2 剧烈产生气泡，试管底部发烫 H2O2分解时放出热量 B 压缩盛有NO2与N2O4混合气体体系的体积 颜色先变深后变浅（比原来深） 压缩体积平衡向生成N2O4的方向移动 C 常温下，用玻璃棒蘸取某含钠化合物的溶液滴在pH试纸上 pH试纸变蓝 该溶液的溶质为NaOH D 向盛有2mL浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和KI的混合溶液中滴加几滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 11. 甲、乙是定量分析中的常用试剂。已知为阿伏加德罗常数的值，常温下，、、。下列说法正确的是 A. 等浓度的甲溶液和乙溶液的pH：甲<乙 B. 等体积等浓度的甲溶液和乙溶液所含的阴离子总数：甲>乙 C. 浓度相等的甲溶液和乙溶液：(甲)(乙) D. 浓度均为的甲溶液和乙溶液含有的数目均为 阅读以下材料完成下面2个小题。 污水管网中硫还原细菌（SRB）代谢生成的H2S具有难闻的气味并导致管道腐蚀。电化学法控制污水中的硫化氢（H2S）具有极大潜力。耦合析氧反应（OER）和氧还原反应（ORR）是高效去除硫化物的策略。 12. 我国某课题组设计的一种处理H2S并且实现中间室脱盐的装置示意图如图。下列说法正确的是 A. 直流电源b极为负极 B. 离子交换膜N为阳离子交换膜 C. 每处理1mol H2S，消耗11.2L O2 D. 碳电极的电极反应式为 13. 在催化剂作用下氧化法脱硫的反应历程如图。已知TS表示过渡态。下列说法正确的是 A. 催化剂改变了活化能，使反应的平衡常数增大 B. 物质的稳定性：HSSOH<SSHOH C. 总反应中反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 该历程中决速步骤的反应为HSSOH→SSHOH 14. 常温下，向草酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，溶液中的lgX［或］与溶液pH的变化关系如图所示，a、d点对应溶液的pH分别为1.23，4.19。下列说法错误的是 A. b点对应溶液的pH为2.96 B. 曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系 C. d点对应的溶液中存在关系： D. NaHC2O4溶液中存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、X、Y的原子序数呈等差数列，基态W原子中有3个未成对电子，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Z的原子序数等于R、W、Y的原子序数之和，Y的单质常温下为淡黄色固体。回答下列问题： （1）元素R和Z的名称分别为______、______；上述元素中位于元素周期表p区的有______种。 （2）R、W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______（填化学式）。 （3）电负性：X______（填“>”或“<”）Y，原因为______。 （4）XRW的电子式为______，该物质为______（填“离子”或“共价”）化合物。 （5）Z的常见氧化物有两种，高温下较稳定的是______（填化学式），原因为______。 16. 某学习小组设计如下实验，探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ．溶液的配制：配制2.0mol·L-1的稀硝酸。 （1）配制上述溶液时不需要使用的仪器有______（填标号）。 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】利用大理石和稀硝酸反应探究外界条件对化学反应速率的影响（忽略混合时溶液体积的变化，气体体积已换算成标准状况下的体积）。 实验 序号 实验温度 /K 大理石规格 HNO3 H2O 产生112mL气体所需时间/s c/(mol·L-1) V/mL V/mL ① 298 粗颗粒（10.0g） 2.0 10.0 10.0 t1 ② 298 粗颗粒（10.0g） 2.0 8.0 V1 t2 ③ 308 粗颗粒（10.0g） 2.0 V2 12.0 t3 ④ 298 细颗粒（10.0g） 2.0 10.0 V3 t4 （2）该实验还可以通过______判断反应速率的快慢。 （3）V1=______，V2=______，V3=______。 （4）实验①②是探究______对化学反应速率的影响；实验②③是探究______对化学反应速率的影响；实验______（填标号）是探究反应物接触面积对化学反应速率的影响。 （5）0~t1 s内，实验①中v(HNO3)=______（用含t1的式子表示）mol·L-1·s-1。 17. 锑（Sb）主要用于制造合金及半导体材料。以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示。 已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2。 ②常温下，Ksp(CuS)=8.0×10-36，Ksp(PbS)=3.2×10-28，1L水大约溶解2.6L H2S。 （1）增大“浸出”步骤反应速率的方法有______（任写两条）；“滤渣1”的主要成分为______（填化学式）。 （2）“还原”时，发生反应（仅SbCl5被还原）的化学方程式为______。 （3）“除铅、铜”后的滤液中，______；该工序中所加Na2S不宜过多，其原因为______（从环境保护角度考虑）。 （4）电解含SbCl3(难电离)溶液的装置如图（a，b均为惰性电极）。 ①电解液中的Na+向______（填“a”或“b”）极移动。 ②a电极上的电极反应式为______。 ③生成的SbCl5可返回到______工序中循环利用。 18. 含硒小分子通过清除活性氧显示出良好的抗氧化活性，在工业生产中具有重要的应用。 （1）已知H2(g)+Se(s)=H2Se(g) 　ΔH1=+30kJ·mol-1，H2的燃烧热为ΔH2=-285.8kJ·mol-1，则2H2Se(g)+O2(g)=2Se(s)+2H2O(l) 　 ΔH3=______。 （2）298K时，向10mL a mol·L-1 Na2SeO4溶液中，加入10mL a mol·L-1 FeSO4溶液、10mL 6a mol·L-1盐酸，发生反应，溶液中的浓度随反应时间（t）的变化关系如图所示，忽略溶液混合时造成的体积变化。 ①下列说法能判断反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A .溶液中铁元素质量不改变 B. C.溶液的pH不再变化 D.消耗3g H+的同时消耗27g H2O ②298K时，0~t1min内，的转化率为______%（用含y、a的式子表示），p点时的v逆______（填“>”“<”或“=”）q点时的v正。 ③其他条件不变，平衡后加水稀释，则达到新的平衡时，的转化率会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）吸入和吞食BaSeO4对人体有害，BaSeO4能转化为BaSO4：，25℃时，该反应的化学平衡常数K=______（保留1位小数，已知该条件下BaSeO4的Ksp=3.5×10-8，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，忽略溶液体积的变化），往0.45mol BaSeO4固体中加入2L 0.335mol·L-1 Na2SO4溶液，最终溶液中c(Ba2+)=______mol·L-1。 邢台市2024-2025学年高二（上）期末测试 化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12~13题答案】 【答案】12. D 13. D 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碳 ②. 铜 ③. 3 （2） （3） ①. < ②. Na和S属于同周期元素，S的核电荷数较大，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较强，故电负性较大 （4） ①. ②. 离子 （5） ①. ②. 中的价电子排布式为，处于全充满的稳定状态，而CuO中的价电子排布式为 【16题答案】 【答案】（1）AE （2） 相同时间内产生气体的体积（或产生气泡的快慢） （3） ①. 12.0 ②. 8.0 ③. 10.0 （4） ①. 硝酸的浓度（或反应物浓度） ②. 温度 ③. ①④ （5） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎矿石、适当升高温度（或搅拌、适当增大盐酸浓度等任写两条） ②. SiO2、S （2）3SbCl5+2Sb=5SbCl3 （3） ①. 4.0×107 ②. 过量的Na2S会与溶液中的盐酸反应生成有毒的H2S气体，污染环境 （4） ①. a ②. SbCl3+3e-=Sb+3Cl- ③. 浸出 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. CD ②. ③. < ④. 减小 （3） ①. 318.2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $