精品解析：河北省邢台市2023-2024学年高二上学期期末联考化学试题

2023-2024学年上学期高二期末考试 化学 说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将所有答案都填涂在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. p能级的能量总是大于s能级的能量 B. 2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C. 铬元素价层电子排布式： D. N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 2. 、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 3. 下列分子或离子中，其中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结构均正确的是 A. ：、直线形 B. ：、三角锥形 C. ：、V形 D. ：、平面三角形 4. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 5. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中 C. 90℃，溶液的，呈中性 D. 10℃，溶液的，呈中性 6. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 7. Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2△H=-75kJ·mol-1中加入该催化剂后△H将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 9. 已知共价键的键能与热化学方程式的信息如下表： 共价键 键能/（） 436 391 热化学方程式 则的为 A. B. C. D. 10. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 水分子高温下也很稳定 B. NH3容易液化 C. 甲醇极易溶于水 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 11. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ； ② △H2 =—221.0kJ/mol； ③ △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. △H =+746.5kJ/mol B. △H =—746.5kJ/mol C. △H =—1493kJ/mol D. △H =+1493kJ/mol 12. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 13. 在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误是 A. 电极b和电源负极相连 B. a极的电极反应式为 C. 当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸 D 电解结束后阴极室溶液碱性增强 14. 微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含的溶液为例)，下列说法正确的是 A. 该电池可在高温环境下工作 B. Y为阴离子选择性交换膜 C. 负极反应式为： D. 每消耗2.24L的空气，有0.4mol电子转移 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 已知H和O可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①内的、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 ②用球棍模型表示的水分子结构是___________。 A． B． C． D． ③可与形成，中O采用___________杂化。中的键角比中的___________。 （2）已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角，而两个O—H键与键的夹角均为。 试回答： ①分子是___________(金属化合物或者共价化合物)，分子立体结构是___________型。 ②分子是含有___________键和___________键___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③能与水混溶，却不溶于。请予以解释___________。 16. 已知A、B、C、D、E为前四周期元素，其中A原子半径最小；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。 （2）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （3）基态D原子的电子排布式为___________。 （4）1-36号元素中未成对电子数最多的___________ （5）比较第一电离能：D___________A(填“>”、“<”或“=”，下同)；电负性：B___________C。 17. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 ①极为_____(填“正”或“负”)极。 ②乙装置中电解饱和溶液的化学方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动 C．乙装置中极一侧流出是淡盐水 ④结合化学用语解释极区产生的原因：_____。 ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_____。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_____。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_____。 18. 下表列出了①~④四种元素在周期表中位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年上学期高二期末考试 化学 说明：1.本试卷共6页，考试时间75分钟，满分100分。 2.请将所有答案都填涂在答题卡上，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列说法正确的是 A. p能级的能量总是大于s能级的能量 B. 2s原子轨道半径比1s大，说明2s的电子云中的电子比1s的多 C. 铬元素价层电子排布式： D. N电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4和16 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一电子层中p能级能量高于s，但不同层时可能相反，如3s能量高于2p，A错误； B．轨道半径由主量子数n决定，与电子数无关，2s和1s最多均容纳2个电子，B错误； C．铬（Cr）基态电子排布为，遵循半充满稳定结构，而非，C错误； D．N层（n=4）轨道类型为s、p、d、f（4种），轨道数1+3+5+7=16，D正确； 答案选D。 2. 、、分子的VSEPR模型均为四面体构型，孤电子对的存在会影响到键角，那么三个分子的键角从大到小依次为 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】氨分子中氮原子的价层电子对数为3+(5-1×3) ×=4、孤对电子对数为(5-1×3) ×=1，水分子中氧原子的价层电子对数为2+(6-1×2) ×=4、孤对电子对数为(6-1×2) ×=2，甲烷分子中碳原子的价层电子对数为4+(4-1×4) ×=4、孤对电子对数为(4-1×4) ×=0，由VSEPR理论可知，分子中中心原子的孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越强，分子的键角越小，则键角的大小顺序为：CH4 > NH3 > H2O，故选B。 3. 下列分子或离子中，其中心原子的杂化方式和分子或离子的空间结构均正确的是 A. ：、直线形 B. ：、三角锥形 C. ：、V形 D. ：、平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的结构式为，每个碳原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，所以C原子均采取杂化，的空间结构为直线形，A项错误； B．的中心原子的价层电子对数，不含孤电子对，杂化轨道数为4，S原子采取杂化，分子的空间结构为正四面体形，B项错误； C．的中心原子的价层电子对数，所以中心原子采取杂化，该离子中含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，C项错误； D．的中心原子的价层电子对数，杂化轨道数为3，所以B原子采取杂化，不含孤电子对，所以其空间结构为平面三角形，D项正确； 故选：D。 4. M与N在密闭容器中反应生成P，其反应速率分别用、、表示。已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由速率关系，可推出；由速率关系，可推出。整合比例式为，故反应式中M、N、P的系数为3、2、1，所以反应方程式可表示为。故答案选D。 5. 不同温度下，水的离子积常数如下所示。 T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.1 0.3 0.7 1.0 2.9 5.3 37.1 54.5 下列说法不正确的是 A. 水的电离为吸热过程 B. 25℃，纯水中 C. 90℃，溶液的，呈中性 D. 10℃，溶液的，呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高Kw增大，水的电离为吸热过程，A正确； B．25℃时Kw=1.0×10-14，纯水中c(H⁺)=c(OH⁻)=10-7 mol/L，B正确； C．90℃时Kw=37.1×10-14，中性溶液的pH≈6.2，C错误； D．10℃时Kw=0.3×10-14，中性溶液的pH≈7.26>7，D正确； 故选C。 6. 下列热化学方程式正确的是 A. 甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3 kJ/mol B. 表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol C. 表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = -241.8 kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5 molN2和1.5 molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)；△H= -38.6 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 kJ/mol，故A错误； B．中和热为强酸和强碱的稀溶液生成1mol液态水时所释放的能量，则表示中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= -57.3 kJ/mol，故B正确； C．1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水时放出的热量，为氢气的燃烧热，表示H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(l) △H = -241.8 kJ/mol，故C错误； D．0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，此反应可逆反应，0.5molN2不能完全转化，则1molN2完全反应时放热大于19.3kJ×2=38.6kJ，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，故D错误； 故答案为B。 7. Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2△H=-75kJ·mol-1中加入该催化剂后△H将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径和反应进行的快慢，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，则加入该催化剂后△H将不变，答案选C。 8. 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g) ⇌ 4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是 ①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4 ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的体积分数不再变化 ⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B A. ②③④⑤⑥⑦ B. ③④⑦ C. ③④⑥⑦ D. ①③⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①反应前后气体体积不变，气体物质的量不变，质量守恒，所以混合气体的摩尔质量始终不变，不能据此判断反应是否达到平衡状态，①错误； ②在任何情况下速率之比等于化学计量数之比，不能说明正、逆反应速率相等，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，②错误； ③当混合气体中各组分浓度不变时，说明反应达到平衡状态，③正确； ④C的体积分数不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，④正确； ⑤平衡时各物质的分子数之比，决定于开始加入物质的多少和反应程度，与平衡状态无关，⑤错误； ⑥混合气体质量守恒，体积不变，密度始终不变,所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，⑥错误； ⑦消耗a mol A，同时生成3a mol B，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑦正确； 可见能够判断反应达到平衡状态的叙述是③④⑦，故合理选项是B。 9. 已知共价键的键能与热化学方程式的信息如下表： 共价键 键能/（） 436 391 热化学方程式 则的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的总键能-减去生成物的总键能进行计算。 【详解】反应的ΔH=3×（H-H）+（）-2×3（N-H）；=3×436+（）-2×3×391，解得的键能为946，氮原子结合成氮气，需要放出能量，因此的=-946； 故选B。 10. 下列现象不能用氢键解释的是 A. 水分子高温下也很稳定 B. NH3容易液化 C. 甲醇极易溶于水 D. 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 【答案】A 【解析】 【详解】A．水分子的稳定性与氧元素的非金属性强有关，与氢键无关，所以水分子高温下也很稳定不能用氢键解释，故A符合题意； B．氨分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以容易液化，则氨气容易液化能用氢键解释，故B不符合题意； C．甲醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，所以极易溶于水，则甲醇极易溶于水能用氢键解释，故C不符合题意； D．氟化氢分子间能形成分子间氢键，分子间作用力大，所以液态氟化氢的化学式可以写成(HF)n，则液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式能用氢键解释，故D不符合题意； 故选A。 11. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ； ② △H2 =—221.0kJ/mol； ③ △H3 =—393.5kJ/mol 则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（ ） A. △H =+746.5kJ/mol B. △H =—746.5kJ/mol C. △H =—1493kJ/mol D. △H =+1493kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】根据目标方程式，可知该式可由-①-②+2×③得到，则△H ==—746.5kJ/mol，故答案选B。 12. 25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ） A. B点的横坐标a＝12.5 B. C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C. D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D. 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误； B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误； C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。 D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋) >c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H＋)，错误； 答案是C。 13. 在电场作用下双极膜能够将解离成和，工业上可利用双极膜电渗析法制备葡萄糖酸(一元弱酸)，制备原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 电极b和电源负极相连 B. a极的电极反应式为 C. 当b极生成时，理论上可生成葡萄糖酸 D. 电解结束后阴极室溶液碱性增强 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．b电极水放电生成氢气，得电子，作阴极，与电源负极相连，故A正确； B．a电极水放电生成氧气，失电子，，故B正确； C．当b极生成时，转移2mol电子，故生成2mol葡萄糖酸，故C错误； D．阴极室水放电生成氢气，余下OH-，碱性增强，故D正确； 故选C。 14. 微生物脱盐池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以氯化钠溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图的装置处理有机废水(以含的溶液为例)，下列说法正确的是 A. 该电池可在高温环境下工作 B. Y为阴离子选择性交换膜 C. 负极反应式： D. 每消耗2.24L的空气，有0.4mol电子转移 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，有机废水中的发生失电子的氧化反应生成，负极反应式为，正极反应式为，原电池工作时，阴离子移向负极、阳离子移向正极，即模拟海水溶液中的通过阳离子交换膜移向正极、通过阴离子交换膜移向负极，可实现海水淡化，则隔膜Y为阳离子交换膜，据此分析解答。 【详解】A．该装置为微生物脱盐电池，温度过高会导致微生物死亡，海水淡化效果变差，故A错误； B．负极区生成氢离子，需要氯离子，正极区消耗氢离子，需要钠离子，所以Y是阳离子交换膜，故B错误； C．负极上失电子发生氧化反应生成二氧化碳，同时生成氢离子，电极反应式，故C正确； D．未讲明标况，且标况下2.24L空气中含有，每消耗1mol氧气转移4mol电子，据此计算消耗0.02mol氧气转移电子物质的量=0.02mol×4=0.08mol，D错误； 答案选C。 二、非选择题：每空2分，共58分。 15. 已知H和O可以形成和两种化合物，试根据有关信息完成下列问题： （1）水是维持生命活动所必需的一种物质。 ①内的、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为___________。 ②用球棍模型表示的水分子结构是___________。 A． B． C． D． ③可与形成，中O采用___________杂化。中的键角比中的___________。 （2）已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角，而两个O—H键与键的夹角均为。 试回答： ①分子是___________(金属化合物或者共价化合物)，分子立体结构是___________型。 ②分子是含有___________键和___________键的___________(填“极性”或“非极性”)分子。 ③能与水混溶，却不溶于。请予以解释___________。 【答案】（1） ①. O-H>氢键>范德华力 ②. B ③. sp3 ④. 大 （2） ①. 共价化合物 ②. 二面角 ③. 极性 ④. 非极性 ⑤. 极性 ⑥. H2O2、H2O均为极性分子，且H2O2能与水分子形成氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2能与水混溶而难溶于CCl4 【解析】 【小问1详解】 ①氢键是一种较强的分子间作用力，比范德华力强度大，但共价键的强度大于氢键的强度，故H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为：O-H>氢键>范德华力； ②水分子的中心原子O的价层电子对数为，O是sp3杂化，O有两对孤对电子对，所以水分子的空间构型是V形，其球棍模型为B； ③水合氢离子中O原子价层电子对数是，且O原子有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，O原子杂化方式为sp3；水合氢离子和水分子中的O原子均采取sp3杂化，孤电子对数分别为1、2，由于孤电子对之间的排斥力大于孤电子对与成键电子对之间的排斥力，则孤电子对数越多，键角越小，所以H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大； 【小问2详解】 ①H2O2分子是含有极性键(H-O)和非极性键(O-O)的共价化合物，分子立体结构是二面角型； ②H2O2中氧原子与氢原子形成极性键，氧原子与氧原子形成非极性键， 由于分子的正负电荷中心不重合，H2O2是既含有极性键又含有非极性键的极性分子； ③H2O2是极性分子，水也是极性分子，过氧化氢能与水分子形成氢键，而CCl4为非极性分子，根据“相似相溶”规律，H2O2能与水混溶而难溶于CCl4。 16. 已知A、B、C、D、E为前四周期元素，其中A原子半径最小；B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构；C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子；E的原子序数等于B、D原子序数之和。回答下列问题： （1）E在周期表中的位置是第___________族，属于___________区(填“s”、“p”或“d”)。 （2）基态C原子的价层电子排布式为___________。 （3）基态D原子的电子排布式为___________。 （4）1-36号元素中未成对电子数最多的___________ （5）比较第一电离能：D___________A(填“>”、“<”或“=”，下同)；电负性：B___________C。 【答案】（1） ①. VA ②. p （2）2s22p4 （3）1s22s22p63s23p64s1 （4）Cr （5） ①. ＜ ②. ＜ 【解析】 【分析】A原子半径最小，A为H，B基态原子的3p轨道上得到1个电子后形成半充满结构，则B为Si，C基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，C为O，D基态原子3d能级全空，其N能层上只有1个电子，D为K，E的原子序数等于B、D原子序数之和，E为As，以此解题。 【小问1详解】 E为As，E在周期表中位置是第四周期第VA族；其电子排布式为[Ar]3d104s24p3属于p区； 【小问2详解】 由分析可知，C为O，则其价层电子排布式为：2s22p4； 【小问3详解】 D为K，基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1； 【小问4详解】 1-36号元素中未成对电子数最多的为24号铬，基态Cr原子价电子排布为3d54s1，有6个未成对电子； 【小问5详解】 同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能K＜H；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性Si＜O。 17. 降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 （1）我国利用氯碱厂生产的作燃料，将氢燃料电站应用于氯碱工业，其示意图如下。 ①极为_____(填“正”或“负”)极。 ②乙装置中电解饱和溶液化学方程式为_____。 ③下列说法正确的是_____。 A．甲装置可以实现化学能向电能转化 B．甲装置中透过阳离子交换膜向极移动 C．乙装置中极一侧流出的是淡盐水 ④结合化学用语解释极区产生的原因：_____。 ⑤实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到，产生的电极反应式为_____。下列生产措施有利于提高产量、降低阳极含量的是_____。 A．定期检查并更换阳离子交换膜 B．向阳极区加入适量盐酸 C．使用浓度高的精制饱和食盐水为原料 （2）降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为_____。 【答案】（1） ①. 负 ②. ③. AC ④. 极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成 ⑤. ⑥. ABC （2） 【解析】 【小问1详解】 ①燃料电池燃料做负极，故通入氢气的a做负极；②电解饱和食盐水的化学方程式为；③A．甲装置是原电池装置，可以实现化学能向电能转化，A正确；B．甲装置中是阳离子，要移向正极，也就是要透过阳离子交换膜向b极移动，B错误；C．乙装置中极是阳极，氯离子在阳极放电，钠离子移向阴极，故流出的是淡盐水，故C正确。故选AC。④极区产生的原因是：极发生反应：生成，且从阳极区透过阳离子交换膜进入极区，生成；⑤产生氧气的原因是氢氧根离子放电产生氧气，电极反应式为，定期检查并更换阳离子交换膜，向阳极区加入适量盐酸 ，使用浓度高的精制饱和食盐水为原料都可以提高氯离子的放电效率，提高氯气的产率，降低氧气的含量。 【小问2详解】 根据阴极区通入，避免水电离的直接得电子生成，可得阴极反应为。 18. 下表列出了①~④四种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① 3 ② ③ 4 ④ 回答下列问题： （1）①的元素符号为___________。 （2）②的基态原子电子排布式为___________。 （3）③和④中原子半径较大的是___________(填元素符号)。 （4）如图是③原子中s电子和p电子的电子云轮廓图。s电子的电子云形状为___________形；每个p能级都有___________个相互垂直的电子云。 【答案】（1） （2）（或） （3） （4） ①. 球 ②. 3 【解析】 【小问1详解】 元素①位于第2周期第ⅥA族，是氧元素，元素符号为； 【小问2详解】 元素②位于第3周期第ⅠA族，是钠元素，其基态原子核外电子排布为或； 【小问3详解】 ③和④分别是氯元素和溴元素，位于不同周期同一主族，同主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，半径较大的是溴（）元素； 【小问4详解】 根据电子云轮廓图可知，s电子的电子云形状为球形；每个p能级都有3个相互垂直的电子云，分别是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $