河北省石家庄市2024-2025学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷

石家庄市2024－2025学年度第一学期期末教学质量检测 高二化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 一、选择题：本题共18小题，1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《礼记•内则》记载：“冠带垢，和灰（草木灰，主要成分为）清漱；衣裳垢，和灰清浣。”下列说法错误的是（ ） A.溶液显碱性的主要原因为 B.用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C.pH相同的溶液和KOH溶液中水的电离程度相同 D.草木灰做肥料时不适合与铵态氮肥混合施用 2.已知：的燃烧热，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 3.下列说法正确的是（ ） A.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 B.乙烯聚合为聚乙烯是熵减的过程 C.自发反应一定是放热反应 D.放热反应一定是自发反应 4.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是（ ） A.甲、乙两实验还需要秒表准确记录时间 B.单位时间内锌的质量变化也可表示该反应的速率 C.其他条件相同时，改用98%的浓硫酸，能加快生成的速率 D.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小 5.下列有关原电池负极的说法正确的是（ ） A.工作时一定有电子流出 B.工作时质量一定变轻 C.工作时电极本身一定被氧化 D.一定为金属单质 6.下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是（ ） A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.铁管上连接锌块，铁管不易被腐蚀 D.外加电流法中被保护设备应连接电源正极 7.相同温度下，向两个相同的锥形瓶中均加入0.05g形状相同的镁条（过量），塞上橡胶塞，然后用注射器分别注入的盐酸和醋酸，测得锥形瓶内气压随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.反应开始前溶液pH：盐酸＞醋酸 B.②对应的是盐酸与镁条反应 C.100s后单位时间生成氢气的物质的量：②＞① D.若改用0.01g镁条重复实验，反应结束时注入醋酸的锥形瓶中气压更大 8.利用电解法将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯的原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A.电流方向为X极→硫酸铜溶液→Y极 B.X为纯铜，Y为粗铜 C.溶液中浓度不变 D.电解后，电解槽底部的阳极泥成分为Pt 9.下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是（ ） A.步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B.步骤②中“加压”可以加快反应速率 C.步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D.投料比越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 10.已知反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该反应的发生需要加热或点燃 B.该反应为吸热反应 C.和的总能量比的总能量少 D. 11.25℃时，某弱酸HA溶液中HA和的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.为HA的分布分数随pH的变化 B.该酸的电离常数 C.时， D.的水解平衡常数 12.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。甲、丙装置中的电极均为惰性电极，为阳离子交换膜，不考虑气体溶解。下列说法正确的是（ ） A.甲、乙装置中溶液的pH分别变小、变大 B.丙装置从右室移向左室 C.乙中左侧Pt电极上的反应式为 D.若甲中加入后恰好使溶液复原，则电路中转移0.2mol电子 13.25℃时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A. B.、两点对应的相等 C.加入固体可以使溶液由d点最终变到b点 D.不溶于盐酸，因此可用作钡餐 14.25℃时，水溶液中发生反应：。M的初始浓度为，随着反应的进行，测得N的浓度随时间的变化如下表所示。 0 21 50 80 100 120 160 220 0 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是（ ） A.内， B.120min时，M的转化率为 C.25℃时，该反应的平衡常数 D.降低M的初始浓度，可增大M的平衡转化率 15.某实验小组利用溶液与溶液的反应研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表。 实验编号 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 加入溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 出现浑浊时间/s ① 20 2.0 2.0 0 ② 20 1.0 2.0 a ③ 50 2.0 2.0 0 下列说法错误的是（ ） A.各组均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中 B.①、③探究了温度对化学反应速率的影响 C.实验②中 D.③最先出现浑浊 16.下列实验能达到预期目的的是（ ） 编号 实验内容 实验目的 A 用pH试纸分别测定浓度均为的NaClO溶液和溶液的pH 比较HClO和的酸性强弱 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又产生红褐色沉淀 证明 D 加热的溶液，溶液由蓝色变黄绿色 证明水解吸热 17.微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.电势： B.淡水从出口R处导出 C.离子交换膜a为阴离子交换膜 D.每处理，电路中转移0.3mol电子 18.一定条件下HCOOH（g）在Pd催化剂表面脱氢的反应历程如图所示。 下列说法错误的是（ ） A.的 B.Pd催化剂提高了该反应的速率和平衡转化率 C.上述历程中，由Ⅳ到Ⅴ的反应为决速步骤 D.上述历程中，涉及极性键的断裂与形成 二、非选择题：本题包含4小题，共56分。 19.（14分）和是实验室中常见的化学试剂。回答下列问题： （1）溶液呈_________性（填“酸”“碱”或“中”），实验室中用晶体配制溶液的方法为____________________________________。 （2）溶液中，所有含硫微粒浓度由大到小的顺序为_________（填微粒符号，不考虑，下同）；根据钠、硫元素质量守恒可推出含钠、硫微粒浓度之间的关系为_________。 （3）向溶液中逐滴滴入3滴溶液，混合液立即变为红褐色，继续滴加溶液，混合液颜色变深（反应Ⅰ）；静置1h后溶液呈浅绿色（反应Ⅱ）。 ①若反应Ⅰ中含硫元素产物为，则离子方程式为____________________________________。 ②反应Ⅱ中体现_________性，验证反应Ⅱ的发生可用黄色的_________溶液（填化学式），加入该试剂后产生的现象为____________________________________。 ③由现象推知，活化能：反应Ⅰ_________反应Ⅱ（填“＞”“＜”或“＝”，下同）； 反应趋势（平衡常数）：反应Ⅰ_________反应Ⅱ。 20.（14分）酸碱中和反应能量变化明显，且进行程度大，可利用这些特征进行定量测定。回答下列问题： Ⅰ.某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。 （1）用_________（填仪器名称）量取25.00mL待测烧碱溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 （2）向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，_________（填实验操作），调节液面至0刻度或0刻度以下，记录读数。滴定时，当眼睛看到滴入最后半滴标准溶液后__________________且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，记录读数。重复实验。 （3）四次实验所量取待测烧碱溶液的体积均为25.00mL，消耗标准盐酸体积分别为20.05mL、20.00mL、19.95mL、20.95mL，则该烧碱溶液中_________。 Ⅱ.某同学用如图所示的装置测定中和反应反应热。 的盐酸与的NaOH溶液在如图所示装置中进行反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （4）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________。 （5）实验需要测量并记录混合前盐酸和NaOH溶液的温度、_________。 （6）理论上，若测得反应热偏大，则可能的原因是_________（填选项字母）。 a.测完盐酸温度后用同一温度计直接测NaOH溶液温度 b.做该实验时室温较高 c.NaOH溶液一次性迅速倒入内筒，与盐酸混合 d.杯盖未盖严 21.（14分）机动车排放的尾气中主要污染物为、，在汽车上安装尾气净化装置，可发生反应Ⅰ：，从而实现、的联合治理。回答下列问题： （1）已知：时， 则时，反应Ⅰ的反应热_________；平衡常数_________（用含和的式子表示）。 （2）时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和4molNO，发生反应Ⅰ。 ①反应进行至5min时放出的热量为373kJ，则内_________。 ②下列能说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是_________（填选项字母）。 a.容器内的气体压强不变 b. c.气体的平均相对分子质量保持不变 d.混合气体的密度保持不变 ③平衡体系中NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是_________（填选项字母）。（ ） a.温度： b.NO的平衡转化率： c.正反应速率： （3）实验测得反应Ⅰ的（、均为速率常数，只与温度有关），达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数_________增大的倍数（填“＞”“＜”“＝”）。用含、的式子表示反应Ⅰ的化学平衡常数_________。 22.（14分）硫酸镁在印染等工业中应用广泛。一种以硼镁泥（主要成分为，还含有、、、、、、等杂质）制取七水合硫酸镁（）的流程如图所示。 已知：ⅰ.部分难溶电解质的溶度积如下表。 难溶电解质 ⅱ.易水解，产物有。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，先将硼镁泥粉碎，其目的为____________________________________。 （2）“酸浸”时所得滤渣的成分为、__________________，生成的化学方程式为____________________________________。 （3）“氧化”时，加入NaClO有两个作用： ①__________________； ②将氧化为，反应的离子方程式为____________________________________。 （4）“调pH”时，试剂X适合选用_________（填化学式），“调pH”后的滤液中_________。 （5）“调pH”后，要继续加热再过滤出沉淀，继续加热的目的是__________________。 （6）若要得到固体，需对晶体进行的操作是__________________。 高二期末化学试题答案 一、单选题（1～10题每小题2分，11～18题每小题3分，共44分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B C A D B A D A 11 12 13 14 15 16 17 18 C D C D A B A B 二、非选择题（共4小题，共56分） 19.（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）酸（1分）将晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需浓度 （2）（1分）（1分） （3）①（写“＝”也给分） （2）氧化（1分）（1分）产生蓝色沉淀（1分） （3）＜ ＜ 20.（14分，每空2分） Ⅰ.（1）碱式滴定管（或移液管） （2）赶出尖嘴处气泡 溶液由粉红色恰好变为无色 （3）0.08000 Ⅱ.（4）玻璃搅拌器 （5）反应后溶液达到的最高温度 （6）ad 21.（14分，每空2分） （1） （2）①0.05 ②ac ③bc （3）＜ 22.（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）增大接触面积，加快反应速率，使酸浸时反应更充分（1分） （2）、 （3）①将氧化为，便于水解除去（1分） ② （4）MgO［或、等］（1分） （5）加热能促使、聚沉，便于过滤除掉 （6）加热脱水（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $