精品解析：广东省中山市某校2024-2025学年高三上学期第二次统测化学试题

2025届高三第二次统测 化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 Ga-70 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红陶即陶瓷，属于硅酸盐材料，A不合题意； B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于硅酸盐材料，B不合题意； C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，不属于硅酸盐，C符合题意； D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于硅酸盐材料，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 反丁烯分子的球棍模型： D. 水的模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴的简化电子排布式：，A错误； B．丁醇键线式：，B错误； C．反丁烯分子的球棍模型：，C错误； D．水中O原子是sp3杂化，则模型：，D正确； 故选D。 3. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误； B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确； C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确； D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确； 故选A。 4. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意； B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意； 故答案为：B。 5. 工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 的电子数为26 B. 的电子式为： C. 属于离子化合物，仅含离子键 D. 的空间填充模型为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁为26号元素，的电子数为26，A正确； B．中存在氧氧双键，的电子式为：，B错误； C．属于离子化合物，是由Fe2+和通过离子键形成的离子化合物，其中含Fe2+和之间的离子键和内部的共价键，C错误； D．SO2的中心S原子价层电子对数为：，含有1对孤电子对，其空间结构为V形，且S的原子半径大于O，则的空间填充模型为：，D错误； 故选A。 6. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/L的NaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol NaOH固体中含有1 mol Na+和1 molOH-，所以离子数目为2NA，故A正确；  B．1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有1 molNaClO，但是ClO-会发生水解反应生成HClO，所以ClO-的数目小于NA，故B正确；  C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，故C正确； D．Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA ，故D错误； 故选D。 7. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误； B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误； C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误； D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确； 答案选D。 8. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C. 在空气中的转化过程，溶液的减小 D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 【答案】B 【解析】 【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。 【详解】A. 为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确； B. 物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误； C. 在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确； D. 根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。 答案为：B。 【点睛】硫元素不存在-1价氢化物，也不存在+1价含氧酸和含氧酸盐；氯元素不存在-2价氢化物，也不存在+4价、+6价含氧酸。 9. 下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A. 除去C2H2中的H2S：将混合气体通过硫酸铜溶液 B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 C. 除去C3H8中的C2H4：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 D. 除去N2中的O2：将混合气体通过灼热的镁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．能和硫酸铜溶液反应生成难溶的沉淀，（乙炔）不与硫酸铜反应，可除去杂质，A正确； B．饱和碳酸钠溶液不仅会吸收，还会和发生反应，正确试剂应为饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．酸性高锰酸钾会将（乙烯）氧化为，引入新杂质，正确试剂应为溴水，C错误； D．灼热镁粉不仅和反应，还会和反应生成，正确试剂应为灼热铜网，D错误； 故选A。 10. 连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 1mol大黄素最多能与氢氧化钠反应 D. 可以发生氧化、取代、消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该分子分子式为，A错误； B．分子中含有甲基，甲基的中心碳原子为杂化，空间结构为四面体，所有原子不可能共平面，B错误； C．该分子中含有3个酚羟基（羟基直接连在苯环上），只有酚羟基能与反应，酮羰基不与反应，因此大黄素最多消耗，C正确； D．该分子可燃烧，可以发生氧化反应；苯环上的氢、羟基的氢可以发生取代反应，但酚羟基直接连在苯环上，不能发生消去反应，D错误； 故选C。 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 食醋和84消毒液混合： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分为醋酸，醋酸为弱酸，在离子方程式中不可拆分，A错误； B．电解饱和氯化镁溶液，阳极生成氯气，阴极放出氢气生成氢氧根离子，氢氧根离子与镁离子不能大量共存，会继续发生离子反应，生成氢氧化镁沉淀，B错误； C．溶液中加入过量浓氨水会生成四氨合铜离子，不会生成氢氧化铜沉淀，C错误； D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀，需要与的物质的量之比为1:1，则上述离子方程式正确，D正确； 故选D 12. 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 装置A利用的是牺牲阳极法 B. 取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C. 向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D. 在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中，锌的活泼性较强，作为负极，电极反应式为，铁作为正极，电极反应式为，在装置B中，C作为阳极，电极反应式为，铁作为阴极，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．在装置A中，由于锌比铁活泼，故锌作为负极，铁作为正极，利用了牺牲阳极法保护了铁制品不被腐蚀，A正确； B．由分析知，在a处不会生成，滴加溶液，不会产生蓝色沉淀，B错误； C．由分析知，在c处有生成，加几滴酚酞溶液，变红，C正确； D．由分析知，在d处有生成，在上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝，D正确； 故选B。 13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 【答案】B 【解析】 【分析】XYME4是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期， E是地壳中含量最多的元素，则E为O元素；Y的合金用量最大，用途最广，则y为Fe元素；M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足npn，则M为P元素；仅X、E同周期，X可与水反应生成氢气，结合化合价代数和为0可知，X为Li元素。 【详解】A．铁原子的价电子数目多于锂原子，所以单质铁中的金属键强于锂单质，熔点高于锂单质，故A正确； B．元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于磷元素，所以水分子的稳定性强于磷化氢，故B错误； C．磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间构型为正四面体形，故C正确； D．氧化锂是只含有离子键的离子化合物，故D正确； 故选B。 14. 一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 有4个基元反应 B. 升温有利于的吸附 C. 反应不是决速步 D. 增大的投入量，可提高其平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知，该过程包含、2个基元反应，A错误； B．，升高温度不利于的吸附，B错误； C．活化能较大，反应速率较慢，是决速步，C正确； D．增大的投入量，可提高反应速率，但不能提高平衡转化率，D错误； 答案选C。 15. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖 B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中： C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，故需加入碱调节溶液酸碱性后再进行银镜实验，A错误； B．测得混合液的pH=10.0，则，故，B错误； C．溶液中若含有银离子也会生成氯化银白色沉淀，C错误； D．该原电池的总反应式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，铜比银活泼，在形成原电池过程中，铜作负极，发生氧化反应生成铜离子，铜电极附近溶液逐渐变蓝；银作正极，正极发生还原反生成银单质，银表面有银白色金属沉积；所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，D正确； 故选D。 16. 用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是 A. 电解过程中的移动方向是：甲室→乙室 B. 甲室产生的气体只有 C. 乙室电极反应为 D. 当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可知，该装置为电解池装置，铜电极上得电子转化为，因此铜电极为阴极，故铂电极为阳极。 【详解】A．由分析知，电解过程中电解质中的阴离子向阳极移动，由乙室向甲室移动，A错误； B．电解前后物质的量基本不变，阴极上有生成，则阳极上失电子生成和，电极反应为，B错误； C．电解时电解质溶液中物质的量基本不变，故在阴极会同时产生碳酸氢根，发生的电极反应为，C正确； D．没有指明气体所处的状况，不能计算电子转移数目，D错误； 故选C。 二、填空简答题(本题包括4小题，共56分。) 17. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题： （1）N2H4的电子式是________。 （2）仪器b的名称为________，仪器a的作用________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （4）写出装置 B中生成N2H4的化学方程式________。 （5）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O， Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入足量（ ），振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 （ ） 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和（ ） （6）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为________kg。 【答案】（1） （2） ①. 恒压（滴液）漏斗 ②. 防倒吸（导气和防倒吸） （3） （4） （5） ①. 氨水 ②. 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 ③. 还原性 （6）1 【解析】 【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气在B中反应生成肼，B后接有尾气处理装置； 【小问1详解】 中两个N原子以单键相连，每个N结合2个H原子，N原子满足8电子结构，每个N原子有一个孤电子对，电子式为； 【小问2详解】 根据仪器结构，b为恒压滴液漏斗；a连接反应装置和氨气制备装置，可容纳倒吸的液体，作用是防止倒吸； 【小问3详解】 装置A为实验室固体加热制氨气，用氯化铵和氢氧化钙共热，反应式为； 【小问4详解】 和反应，被还原为，被氧化为，配平后得到方程式为； 【小问5详解】 根据题给信息，可溶于氨水、不溶，因此操作i加入氨水检验；若固体为和，二者都可与稀硝酸反应，和稀硝酸反应生成气体，现象为黑色固体全部溶解，并有无色气体产生，而易被氧化生成红棕色；肼将价还原为单质，说明肼具有还原性； 【小问6详解】 肼除去的反应为，和物质的量比为，二者摩尔质量均为，质量比为，因此肼可除去。 18. 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 ②镓与铝同主族，化学性质相似。 （1）基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。 （2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。 （3）“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。 （4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。 （5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。 （6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （7）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为_________________g/cm3（写出表达式）。 【答案】（1） （2） （3）Fe(OH)3 （4）H2SO4 （5）[4.6,5.3) （6）或 （7） 【解析】 【分析】以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge，锌精矿通入氧气、硫酸进行氧压浸出，各硫化物转化为硫酸盐，同时得到S单质，加入ZnO调节pH，生成Fe(OH)3除去铁离子，再加入Zn置换，过滤得到Ge、Cu、Ga的混合物，滤液可以进一步得到Zn，混合物氧化焙烧，得到其氧化物，然后加入硫酸酸浸，得到硫酸盐，加入萃取剂HA，Ge进入水相，Cu、Ga进入有机相，水相经系列反应得到Ge单质，有机相反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+，然后加入NaOH沉Ga，用NaOH碱溶，得到偏镓酸盐，电解，得到Ga，据此解答。 【小问1详解】 Ga为31号元素，基态镓原子的核外电子排布式为。 【小问2详解】 “氧压浸出”时，ZnS和氧气、硫酸反应得到硫酸盐和S，发生反应的化学方程式是。 【小问3详解】 “滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3。 【小问4详解】 结合前面所得物质为对应的硫酸盐，则“反萃取”工序中的试剂X宜选用H2SO4。 【小问5详解】 反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,结合两者沉淀完全的pH，“沉镓”时应控制溶液的pH范围为[4.6,5.3)。 【小问6详解】 “碱溶”过程为转化为，发生反应的离子方程式或。 【小问7详解】 晶胞中As原子数为6×＋8×＝4，Ga原子数为4，则ρ＝＝＝ g/cm3。 19. 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。 （1）已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为：，该反应的反应热______。 （2）①催化加氢可以制低碳烯烃：，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为______。 ②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。 注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。 理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为______。 （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。 ①______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②下列说法正确的有______。 A．b点时达到平衡状态 B．a点时容器内气体密度大于b点 C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 D．温度高于后转化率下降，原因可能是该反应 （4）一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1mol与1mol混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率：，，、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时，______（写出计算过程）。 【答案】（1）-252.9 （2） ①. 放热 ②. >> ③. 6：1 （3） ①. < ②. CD （4）6.4 【解析】 【小问1详解】 根据和的燃烧热分别为和，可得如下热化学方程式： ① ； ② ； 根据盖斯定律，可得；=-252.9； 【小问2详解】 ①由图象可知，在投料比一定时，温度升高，CO2的转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应；温度相同时，投料比越大，CO2的转化率越大，即、、的相对大小为>>； ② H2首先在Zn−Ga−O面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，即由得失电子守恒有3H2∼CH3OH∼6H*，所以产生1molCH3OH消耗6molH*，答案为6：1； 【小问3详解】 ①温度越高化学反应速率越大，图中c点温度比a点的温度高，且c点为平衡状态，正、逆反应速率相等，a点还未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，即使a点温度下达到平衡状态，a点的逆反应速率也小于c点的逆反应速率； ② A．b点时没有达到平衡状态，故A错误； B．该容器为恒容容器，密度始终不变，故B错误； C．该反应为气体体积不相等的反应，平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态，故C正确； D．温度高于后反应已经平衡，转化率下降，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，故D正确； 答案为CD； 【小问4详解】 当CO2转化率为20%时： 此时c(CO2)=c(H2)=0.8mol/L，c(HCOOH)=0.2mol/L，当反应达到平衡时，v(正)=v(逆)，即=，所以=K=2，=6.4。 20. 化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下： 请回答下列问题： （1）I的官能团名称是________，Ⅱ中碳原子的杂化类型有______、_______。 （2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：________。 a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1 （3）Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)：________。 （4）化合物Ⅳ葡萄糖是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 钠(Na) ________ 取代反应 ________溶液 ________ （5）下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_______。 A. 有π键的断裂与形成 B. 化合物Ⅶ所有原子有可能共面 C. 化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D. 该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （6）参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题： ①第一步反应的产物为________(写结构简式)。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 酚羟基(或羟基) ②. sp2 ③. sp3 （2） （3） （4） ①. ②. 银氨溶液 ③. 氧化反应 （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】Ⅰ和乙酸酐发生取代反应生成Ⅱ，Ⅱ发生重排得到Ⅲ，Ⅲ被葡萄糖还原为Ⅴ，Ⅴ与甲醛发生加成反应后再与HCl发生取代反应生成Ⅵ，Ⅵ与NaCN发生取代反应生成Ⅶ，Ⅶ发生水解反应生成Ⅷ。 【小问1详解】 根据I的结构简式，I中官能团名称是羟基；Ⅱ中苯环和酯基中的碳原子采用sp2杂化、甲基中的碳原子采用sp3杂化。 【小问2详解】 a．能发生银镜反应，说明含有醛基； b．能发生水解反应，说明含有酯基； c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1，说明结构对称，符合条件的Ⅲ的同分异构体为； 【小问3详解】 Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，该加成反应在苯环上引入-CH2OH：该加成反应的化学方程式为。 【小问4详解】 葡萄糖为多羟基醛，含有羟基能和金属钠单质发生置换反应生成氢气，反应生成的新结构为；分子中含有醛基，能和新制银氨溶液发生氧化反应被氧化为羧酸盐，所以试剂为银氨溶液，发生反应为氧化反应； 【小问5详解】 A．Ⅶ→Ⅷ反应中–CN水解为-COOH，–CN中含有碳氮三键，COOH中含有碳氧双键，所以有π键的断裂与形成，故A正确； B．化合物Ⅶ中含有单键碳，不可能所有原子共面，故B错误； C．化合物Ⅷ中含有O-H键，能与水分子形成氢键，故C正确； D．Ⅶ中–CN碳原子采用sp杂化，Ⅷ中-COOH碳原子采用sp2杂化，该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，Ⅶ、Ⅷ中均有1个手性碳，没有手性碳原子形成，故D错误； 选AC。 【小问6详解】 和乙酸酐发生取代反应生成，发生重排得到，和溴水发生取代反应生成。 ①第一步反应的产物为。 ②最后一步和溴水发生取代反应生成，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第二次统测 化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 As-75 Ga-70 一、选择题(本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A.新石器时代·红陶兽形器 B.北燕·鸭形玻璃柱 C.明·象牙雕佛坐像 D.清·五彩花卉瓷盖碗 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 丁醇的键线式： C. 反丁烯分子的球棍模型： D. 水的模型： 3. “幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂原料生产普通玻璃 酸性： B 电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板 溶液可与反应 C 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 D 考古研究员通过测定文物年代 死亡生物体中不断衰变 A. A B. B C. C D. D 4. 实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 A. A B. B C. C D. D 5. 工业制备硫酸可通过反应制得。下列说法正确的是 A. 的电子数为26 B. 的电子式为： C. 属于离子化合物，仅含离子键 D. 的空间填充模型为： 6. 氯碱工业涉及Cl2、H2、NaOH、NaClO等物质。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol NaOH固体中的离子数目为2NA B. 1 L1mol/LNaClO溶液中，ClO-的数目小于NA C. 标况下，22.4L的H2和Cl2混合气体，共价键数目为NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaClO转移电子数2NA 7. 下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 和反应可生成和 酸性： B 稀释溶液，溶液变大 稀释会促进盐类的水解 C 油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子 油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子 D 酸性： 电负性： A. A B. B C. C D. D 8. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在的转化 B. 根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水 C. 在空气中的转化过程，溶液的减小 D. 若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族 9. 下列有关气体除杂的试剂选择正确的是 A. 除去C2H2中的H2S：将混合气体通过硫酸铜溶液 B. 除去CO2中的HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 C. 除去C3H8中的C2H4：将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 D. 除去N2中O2：将混合气体通过灼热的镁粉 10. 连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，关于大黄素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 1mol大黄素最多能与氢氧化钠反应 D. 可以发生氧化、取代、消去反应 11. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 食醋和84消毒液混合： B. 用惰性电极电解饱和溶液： C. 溶液中加入过量浓氨水： D. 向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 12. 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 装置A利用的是牺牲阳极法 B. 取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C. 向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D. 在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 13. 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E同周期，E是地壳中含量最多的元素，X可与水反应生成，Y的合金用量最大，用途最广，M的基态原子的p轨道上填充的电子数目满足，下列说法错误的是 A. 单质的熔点：X<Y B. 简单氢化物的稳定性：M>E C. 的构型为正四面体形 D. X和E能形成离子化合物 14. 一种催化制备的部分反应历程和能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 有4个基元反应 B. 升温有利于的吸附 C. 反应不是决速步 D. 增大的投入量，可提高其平衡转化率 15. 根据下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向蔗糖溶液中加入稀硫酸煮沸，冷却，加入银氨溶液，水浴加热 无银镜产生 说明蔗糖的水解产物中无葡萄糖 B 常温下，将苯酚和NaOH溶液混合（已知：苯酚的） 用pH计测得混合液的pH=10.0 混合液中： C 向溶液中滴加硝酸，再滴加溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 D 将Ag和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通装置 Ag电极表面有银白色金属沉积，Cu电极附近溶液变蓝 金属性：Cu>Ag A. A B. B C. C D. D 16. 用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。下列说法正确的是 A. 电解过程中的移动方向是：甲室→乙室 B. 甲室产生的气体只有 C. 乙室电极反应为 D. 当乙室产生的气体体积为11.2L时，外电路转移电子数为4 二、填空简答题(本题包括4小题，共56分。) 17. 肼(N2H4)可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨气与次氯酸钠反应制备N2H4，并探究N2H4的性质，其制备装置如图所示。回答下列问题： （1）N2H4的电子式是________。 （2）仪器b的名称为________，仪器a的作用________。 （3）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （4）写出装置 B中生成N2H4的化学方程式________。 （5）探究N2H4的性质。将制得的N2H4分离提纯后，进行如下实验。 【查阅资料】AgOH不稳定，易分解生成黑色的Ag2O， Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 i.取少量黑色固体于试管中，加入足量（ ），振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有Ag2O ii.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 （ ） 黑色固体是Ag和Ag2O，则肼具有的性质是碱性和（ ） （6）肼是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg肼可除去水中溶解的O2的质量为________kg。 18. 镓锗是重要的战略金属资源丹霞冶炼厂以锌精矿（主要成分为ZnS，还含有铁、铜、和锗等金属硫化物）为原料制备Zn、Ga、Ge的工艺流程如图所示： 已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Fe3+ Ga3+ Cu2+ 开始沉淀时的pH 2.5 3.5 5.3 沉淀完全时的pH 3.3 4.6 6.4 ②镓与铝同主族，化学性质相似。 （1）基态镓原子的核外电子排布式为_________________________。 （2）“氧压浸出”时，ZnS发生反应的化学方程式是_________________________。 （3）“滤渣I”的主要成分为_________________________（填化学式）。 （4）“萃取”的原理为Mn+(水相)+nHA(有机相)MAn(有机相)+nH+(水相)（M为Cu或Ga），则“反萃取”工序中的试剂X宜选用_________________________（填化学式）。 （5）反萃取后的水溶液中含有Ga3+、Cu2+,“沉镓”时应控制溶液的pH范围为_________。 （6）写出“碱溶”过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （7）砷化镓GaAs是一种重要的半导体材料，其晶体的立方体晶胞如图所示，设晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞的密度为_________________g/cm3（写出表达式）。 19. 二氧化碳加氢是对温室气体的有效转化，也是合成再生能源与化工原料的重要途径。 （1）已知在25℃和101kPa时，和的燃烧热分别为和。由加氢反应制备的反应为：，该反应的反应热______。 （2）①催化加氢可以制低碳烯烃：，该反应在恒压条件下，反应温度、投料比对平衡转化率的影响如图所示，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”），、、的相对大小为______。 ②催化加氢制低碳烯烃，反应历程如下图所示，首先在表面解离成2个，随后参与到的转化过程。 注：“□”表示氧原子空位，“*”表示吸附在催化剂上的微粒。 理论上反应历程中消耗的与生成的甲醇的物质的量之比为______。 （3）二氧化碳可催化加氢制甲醇。在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图所示。 ①______（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②下列说法正确的有______。 A．b点时达到平衡状态 B．a点时容器内气体密度大于b点 C．平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡状态 D．温度高于后转化率下降，原因可能该反应 （4）一定条件下可与反应制备甲酸。T℃时，将1mol与1mol混合气体充入体积为1L恒容密闭容器发生反应：。已知反应速率：，，、分别为正、逆反应的速率常数；平衡常数：。当的转化率为20%时，______（写出计算过程）。 20. 化合物Ⅷ是制备各种药物的重要中间体，可由化合物Ⅰ出发进行合成，合成路线如下： 请回答下列问题： （1）I的官能团名称是________，Ⅱ中碳原子的杂化类型有______、_______。 （2）Ⅲ的同分异构体有多种，写出符合以下条件的结构简式：________。 a．能发生银镜反应 b．能发生水解反应 c．核磁共振氢谱的峰面积之比为3∶2∶2∶1 （3）Ⅴ→Ⅵ的过程包含两步反应，第一步为苯酚邻位氢原子与甲醛的羰基加成反应，请写出该加成反应的化学方程式(不必写反应条件)：________。 （4）化合物Ⅳ葡萄糖是一种多羟基醛，分析预测其可能具有的化学性质，完成下表。 所用试剂 反应生成的新结构 反应类型 钠(Na) ________ 取代反应 ________溶液 ________ （5）下列关于Ⅶ→Ⅷ反应过程的说法正确的是_______。 A. 有π键的断裂与形成 B. 化合物Ⅶ所有原子有可能共面 C. 化合物Ⅷ可溶于水，是因为其能与水分子形成氢键 D. 该反应过程存在碳原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成 （6）参照以上合成路线及条件，以和为原料合成。基于你设计的路线，回答下列问题： ①第一步反应的产物为________(写结构简式)。 ②最后一步为取代反应，对应的化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $