精品解析：广东实验中学2026-2027学年高三上学期阶段训练 化学试题

高三阶段训练 化学 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1，N 14，O 16，Na 23，S 32，Ga 70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．单耳黑陶杯的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．秘色瓷莲花碗的主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．青铜四足鬲的主要成分为青铜，为铜合金，属于合金材料，C符合题意； D．檀香木雕杯的主要成分为纤维素，属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，净水原理相同 B. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 C. 铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水是水解生成胶体吸附悬浮杂质，利用强氧化性杀菌消毒，二者净水原理不同，A错误； B．水溶液呈碱性，可与发酵过程产生的有机酸发生反应，同时生成的可使面点疏松，B正确； C．胶体是分散质粒子直径为1~100nm的分散系（属于混合物），量子点是纯净的半导体材料，不属于胶体，C错误； D．生石灰（）是干燥剂，仅能吸水防潮，没有还原性，不能防止茶叶氧化变质，防氧化需加入还原性物质如铁粉，D错误； 故选B。 3. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将置于水中： B. 将通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式原子、电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉反应的产物为而非，正确化学方程式为，C错误； D．碳酸氢钠与过量澄清石灰水反应时，少量完全反应，离子方程式符合电荷、原子守恒及反应事实，D正确； 故选D。 4. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有和 D. 能和溴水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物的分子式应为，A错误； B．分子中含有酚羟基、醇羟基（与羟基相连的碳原子有氢原子），均可被酸性氧化，能使酸性溶液褪色，B正确； C．苯环上的碳原子、羰基碳原子均采取杂化，中间六元环上连接4个单键的饱和碳原子采取杂化，C正确； D．分子中含有酚羟基，酚羟基邻、对位的苯环氢原子可与溴水发生取代反应，D正确； 故选A。 5. 实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用溶液去除铜的反应为，该反应体现还原性，无法说明还原性，A错误； B．泡沫灭火器的试剂为硫酸铝与碳酸氢钠，反应原理为与发生相互促进的水解反应，不是与的反应，B错误； C．84消毒液的有效成分为，消毒是因为转化生成具有强氧化性的，使蛋白质变性，与消毒剂的碱性无关，C错误； D．铝常温下可与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部金属继续被腐蚀，故镀铝钢板耐腐蚀，D正确； 故选 D。 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属的制备：溶液 B. 漂白液失效： C. 金属钠在空气中放置： D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．和盐酸反应可得到溶液，但电解溶液时阴极优先放电生成，无法得到金属，需电解熔融态才可以制备，A项错误； B．漂白液的有效成分为，先和空气中的、反应生成，不稳定，光照条件下分解为和，该过程为漂白液的失效过程，B项正确； C．金属钠在常温空气中放置，和反应生成，只有在加热或点燃条件下才会生成，C项错误； D．的氧化性较强，和在加热条件下反应生成，无法得到，D项错误； 答案选B。 7. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验温度较高，玻璃表面皿受热易炸裂，应选用坩埚进行该实验，A错误； B．极易溶于水，通入的导管直接插入饱和食盐水中易发生倒吸，装置设计不合理，B错误； C．打开止水夹时，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内的空气，避免被氧化；关闭止水夹后，A中压强增大，将溶液压入B的溶液中反应生成，装置合理，C正确； D．观察元素的焰色需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除钠元素的干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，D错误； 故选C。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 C. 溶液中含有的数目为 D. 在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体的摩尔质量为，晶体的物质的量为，晶体中仅含和两种离子，总离子数目为，A错误； B．水解为可逆反应，且胶粒是多个的聚集体，故胶粒数目小于，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下，任何气体的物质的量均为，与不反应，混合气体分子总数为，D正确； 故选D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D. 使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液为强碱性溶液，会与反应生成和，且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．新制饱和氯水中含有强氧化性的、以及大量，会被氧化，会与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊试剂变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到CuO是催化剂，因此反应过程不需要补充CuO固体，故A错误； B．反应①②都没有化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误； C．根据图中信息得到总反应的化学方程式为，故C正确； D．反应③中是氧化产物，故D错误。 综上所述，答案为C。 11. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石蜡油为长链烃类混合物，分子间范德华力大于水，分子间作用力越大则黏度越大、流动性越差，选项解释错误，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，解释正确，B正确； C．苯分子中碳原子形成稳定的大键，不存在普通碳碳双键，无法与溴的溶液发生加成反应，故溶液不褪色，解释正确，C正确； D．石墨为层状结构，层与层之间靠较弱的范德华力维系，层间易发生相对滑动，因此可作润滑剂，解释正确，D正确； 故选A。 12. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z、Q的含氧酸为强酸 C. 简单离子半径：Z>Q>W D. W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，X在化合物中以一根键与其它原子连接，X为H，Y形成四条单键为C，Z形成三条单键为N，W形成二条单键为O，故Q为S，据此作答； 【详解】A．同一周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，Z是N，最高能级轨道电子半满，更稳定，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能：Z>W>Y，A正确； B．H2SO3也是Q的含氧酸，是弱酸，B错误； C．核外电子层数越大，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Q>Z>W，C错误； D．未指明最简单氢化物，Y的氢化物可以是碳数很多的烃，沸点可以比较高，D错误； 本题选A。 13. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B. 若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C. 若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D. b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．i溶液呈棕黄色说明i含，a为单质，与盐酸反应生成，A项错误； B．b为+1价氧化物，能与反应生成，则b为，与之间为离子键，内部存在非极性共价键，B项正确； C．i为+3价盐，能溶于溶液，则i为铝盐，金属元素位于周期表p区，不属于d区，C项错误； D．e为+2价氧化物，若为，属于碱性氧化物，但难溶于水，不与水反应生成碱，D项错误； 故选B。 14. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是 A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】通入N2的主要目的是防止空气中二氧化碳、氧气等对产物检验产生影响，A错误；利用②③除去二氧化碳，④中的无水氯化钙将气体干燥后，如果⑤中的黑色的氧化铜固体变红，⑥中澄清的石灰水变浑浊，说明有一氧化碳产生，B正确；实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为铁，或氧化亚铁或四氧化三铁，这些物质都是黑色的，C错误；因混合气体经过了②澄清的石灰水，③氢氧化钠溶液，所以将④中的无水氯化钙换成无水硫酸铜就不能检验分解生成的水蒸气，D错误；正确选项B。 点睛：本实验抓住亚铁离子的不稳定性，进行判断处理，因为亚铁离子非常容易被氧化，所以先赶净装置中的空气，回答了充入氮气的目的；检验一氧化碳产生，应先除去混合气体中的二氧化碳，再利用一氧化碳的还原性检验即可。 15. 时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、O2的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的分压随时间的变化曲线 B. 时，容器内总压小于 C. 后，保持温度和体积不变，再充入，则的分压增大 D. 时，反应②的压强平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】①；②，②反应是可逆反应，存在化学平衡，起始时刻分压为40 kPa ，发生①反应完全转化为二氧化氮和氧气，氧气分压为20 kPa，二氧化氮发生②反应部分转化为四氧化二氮，平衡时二氧化氮分压为16 kPa，A 、C、B分别为、、的分压随时间t的变化曲线。 【详解】A．由分析知曲线C表示的分压随时间的变化曲线，A错误； B．​时​分压接近0，反应①完全进行，初始分压为40 kPa，完全分解会得到80 kPa的和20 kPa的；反应②分压应介于40kPa80 kPa，因此容器内总压介于60 kPa100 kPa，B错误； C．反应①是不可逆反应，后反应①已完全进行，体系中​几乎消耗完毕，再充入，引起反应②化学平衡发生移动，的物质的量不变，故的分压保持不变，C错误； D．​时，由分压20 kPa，根据反应①的计量关系，可知反应①生成的总分压为80 kPa；此时剩余游离分压为16 kPa，说明有的参与反应②，列三段式，对应生成的分压为32 kPa，反应②的压强平衡常数，D正确； 故选D。 16. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 C. 若用外加电流法保护铁不被腐蚀，应将铁与热端电极相连 D. 反应过程中，向热端电极扩散 【答案】C 【解析】 【详解】A．热端电极电子流出，为负极，失电子发生氧化反应，A错误； B．负极反应为，正极反应为，两种离子的生成量和消耗量相等，放电后浓度均不变，B错误； C．外加电流法保护铁时，需将铁与电源负极相连作阴极被保护，该电池热端电极为原电池的负极，故应将铁与热端电极相连，C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，该电池正极为冷端电极，故向冷端电极扩散，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。 已知：ⅰ.为砖红色，为白色，为黄色且易分解 ⅱ.为无色，在空气中易被氧化为深蓝色 ⅲ.时，， 实验记录如下： 实验 电解质溶液(3mol/L) 现象 铜电极附近 石墨电极 Ⅰ 溶液变蓝 产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出 Ⅱ NaOH 出现黄色浑浊，很快变为砖红色 产生无色气泡 Ⅲ NaCl 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色 产生无色气泡 Ⅳ KI 迅速产生棕褐色的物质，滴入1滴淀粉溶液，立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化 产生无色气泡 （1）Ⅰ中铜电极的电极反应式是_________________________________。 （2）Ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是__________________________。 （3）将Ⅲ中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①步骤ⅰ、ⅱ的现象可证明Ⅲ中所得白色沉淀中有，写出步骤ii的离子方程式_____________。 ②步骤ⅲ的操作是__________________________________。 （4）Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为，_____________，不稳定易分解为砖红色的。 （5）Ⅳ中未被氧化的原因是_________________________________。 （6）有同学提出增大溶液的浓度可能能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解溶液，发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生。经实验验证，红褐色浑浊是和的混合物。查阅资料显示，铜作阳极电解溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因__________________________。 综上，铜被氧化的价态及产物与电解质溶液中阴离子的种类、溶液酸碱性有关。 【答案】（1）Cu−2e-=Cu2+ （2）2CuOH=Cu2O+H2O （3） ①. 4+++O2=4+ ②. 加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液 （4）OH-在阴极生成并迁移向阳极区，将CuCl转化为更难溶的CuOH （5）此实验条件下，I-还原性强于Cu，优先于Cu电极失去电子 （6）部分在铜电极上放电生成，把部分氧化为CuO 【解析】 【分析】铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物，实验I中，电解质溶液为稀硫酸，阳极Cu失电子生成Cu2+，溶液变蓝，阴极开始生成氢气，一段时间后Cu2+得电子生成Cu，有少量红色金属析出；实验Ⅱ中，电解质溶液为氢氧化钠溶液，阳极Cu失电子生成CuOH，后CuOH分解生成Cu2O，阴极生成氢气；实验Ⅲ中，电解质溶液为NaCl溶液，阳极Cu失电子生成CuCl，阴极生成氢气，随着反应进行，溶液中氢氧根浓度增大，一段时间后，下端白色沉淀变黄，转化为CuOH，最终为砖红色Cu2O；实验Ⅳ中，电解质溶液为KI溶液，阳极I-失电子生成碘单质，滴加淀粉溶液变蓝，阴极生成氢气，取出铜电极洗净检验，无变化，说明铜电极没有反应，据此分析。 【小问1详解】 I中铜电极的电极反应式是Cu−2e-=Cu2+； 【小问2详解】 Ⅱ中沉淀由黄色CuOH分解生成砖红色Cu2O，化学方程式是：2CuOH=Cu2O+H2O； 【小问3详解】 ①与氨水生成，被O2氧化成，则步骤ii的离子方程式：4+++O2=4+； ②步骤iii检验氯离子，操作是加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液； 【小问4详解】 根据分析，Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为CuCl，OH-在阴极生成并迁移向阳极区，将CuCl转化为更难溶的CuOH，CuOH不稳定易分解为砖红色的Cu2O； 【小问5详解】 Ⅳ中Cu未被氧化的原因是此实验条件下，I-还原性强于Cu，优先于Cu电极失去电子； 【小问6详解】 铜作阳极时，快速生成导致电极钝化，此时，阳极反应由失电子转变为失电子：；生成的会将部分氧化为，最终形成（砖红色）和（黑色）的混合物，呈现红褐色浑浊。 18. 一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 ②时，的，； ，。 ③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 回答下列问题： （1）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。 （2）已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。 ①的结构如图1所示，的配位数是___________________。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。 ③加入草酸后，____________(填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 （3）加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。 （4）电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。 （5）镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。 【答案】（1）搅拌；适当提高温度；适当增大硫酸浓度等 （2） ①. 6 ②. ③. 不能 ④. 转化为的反应可表示为，该反应，平衡常数很小，不能完全转化为 （3）除去，以提高Ga的萃取率 （4） （5） 【解析】 【分析】锌冶炼渣经过“低酸浸出”后，分离出滤液和高硅渣。高硅渣再经过“酸浸”（加入和），将Ga的硫化物转化为氧化物，再与草酸反应生成配合物，同时Fe元素转化为，转化为沉淀，最终得到铅硅渣。接着通过“还原”步骤除去，再通过“萃取”“洗脱”等步骤富集Ga，最终得到粗镓。由此分析。 【小问1详解】 提高“低酸浸出”效率的措施有：搅拌；适当提高温度；适当增大硫酸浓度等； 【小问2详解】 由的结构可知，与6个O原子形成配位键，所以的配位数是6；被草酸浸出，结合已知镓与铝性质相似，反应生成，离子反应方程式为；是二元弱酸，，，，，转化为的反应为，该反应的，平衡常数很小，反应存在反应限度，不能完全转化为； 【小问3详解】 根据分析可知，加铁粉除去，以提高Ga的萃取率； 【小问4详解】 电解池阳极发生氧化反应，则反应方程式为； 【小问5详解】 由GaN的晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心，N原子位于晶胞内部。Ga原子的个数为，N原子的个数是4，晶胞的质量，晶胞参数为，晶胞体积，晶胞密度。 19. (一)将天然气直接转化为乙烯是实现“以气代油”的重要途径。某科研团队采用等离子体-催化耦合技术实现甲烷直接制乙烯，原理如下： 反应Ⅰ．等离子体区： 反应Ⅱ．催化区： 反应Ⅲ．副反应： 反应Ⅳ： （1）_____，该反应在_____条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，反应Ⅰ的，，其中、为速率常数。升高温度，的值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压(P)的随温度变化的曲线下图所示，曲线乙表示的物质为___________(填化学式)。时反应Ⅲ、反应Ⅳ中，平衡常数较大的是_____。 (二)一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）关于上述平衡体系的说法正确的有_____(填标号)。 A. 加入，平衡时增大 B. 加入固体，平衡时的值增大 C. 升高温度，反应ⅰ速率增大，反应ⅱ速率减小 D. 加水稀释，溶液中离子总数增大 （5）当时(表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图1： ①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化能_____(填“大于”或“小于”)反应ⅱ的活化能。 ②0~90 min内，上述体系中I-的平均反应速率_____(保留两位有效数字)。 （6）保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图2，计算反应ii的平衡常数_____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）增大 （3） ①. C2H2 ②. 反应Ⅲ （4）BD （5） ①. 大于 ②. （6）从图中可知，，当，平衡时，，设平衡时，反应i和反应ii中的变化量为，，列三段式，反应i：，反应ii：，可列式，，，，，解得x=0.005，y=0.002，则，，，反应ii的平衡常数。 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，Ⅰ+Ⅱ=Ⅳ，所以对应的反应热；因，，根据吉布斯自由能＜0能自发的原理可知，在高温下＜0，即该反应在高温下均能自发进行； 【小问2详解】 =，因平衡状态下，所以=K，因反应Ⅰ为吸热反应，所以升高温度，K值增大，即增大； 【小问3详解】 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量CH4发生反应，并达到平衡，降低温度，反应Ⅲ、反应Ⅰ的平衡都发生逆向移动，反应Ⅱ的平衡正向移动，则CH4的平衡分压的对数随温度降低而增大，从而得出曲线甲表示的物质为CH4，所以曲线乙表示的物质为C2H2； 乙烯的分压较低，氢气的分压较大，则说明以反应Ⅲ为主； 【小问4详解】 A．在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，故加入CCl4，从水层进入有机层，水中碘单质浓度降低，反应ⅰ的平衡正向移动，平衡时减小，A项错误； B．加入KI固体，反应ⅱ向正反应方向进行，则平衡时的值增大，B项正确； C．升高温度，反应ⅰ和反应ⅱ的反应速率均增大，C项错误； D．加水稀释，离子总浓度减小，平衡向着离子总浓度增大的方向移动，故溶液中离子总数增大，D项正确； 故选BD； 【小问5详解】 ①图中的斜率大于的斜率，故生成的速率快于生成的速率，故反应i的活化能大于反应ii的活化能； ②内，上述体系中的平均反应速率； 【小问6详解】 计算过程见答案。 20. 、和不饱和化合物发生反应的路径如图所示(反应条件略)。 （1）化合物ⅱ的名称是________________。 （2）化合物ⅴ的分子式为______________，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____________________________________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______________。 A. 为ⅰ→ⅱ过程中的催化剂 B. 反应⑤的原子利用率为100% C. 化合物ⅳ和ⅵ中均含有手性碳原子 D. 化合物ⅵ属于氨基酸 （4）在一定条件下制备。该反应中： ①若无机反应物为非极性分子，则反应方程式为___________________________(注明反应条件)。 ②若无机反应物为，则有机反应物可以是____________________(写名称，写出一种即可)。 （5）以化合物ⅲ和为有机原料，参照上述路线，合成化合物ⅶ()，基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①写出第一步反应的化学方程式_____________________________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物为_________________________________(写结构简式)。 【答案】（1）丙醛 （2） ①. ②. 2 ③. （3）AB （4） ①. ②. 环己烯 （5） ①. ②. 和 【解析】 【分析】根据题目信息，采用逆合成分析法，发生水解反应生成，发生催化氧化生成；发生消去反应生成，发生加成反应生成，和CO反应生成，和苯胺先发生加成反应，再发生消去反应生成，和发生加成反应生成。 【小问1详解】 化合物ii的结构简式为CH3CH2CHO，名称是丙醛； 【小问2详解】 化合物v的结构简式为CH3CH2COCH3，分子式为C4H8O，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO，共2种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为(CH3)2CHCHO； 【小问3详解】 A．参与反应①，反应③又生成，为i→ii过程中的催化剂，A正确； B．反应⑤为加成反应，原子利用率为100%，B正确； C．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物iv不含手性碳原子，C错误； D．化合物vi中不含羧基，不属于氨基酸，D错误； 故选AB； 【小问4详解】 ①若无机反应物为非极性分子，即氯气与环己烷发生取代反应，则反应方程式为；②若无机反应物为，即环己烯与发生加成反应； 【小问5详解】 根据题目信息，采用逆合成分析法推测合成路线为，①第一步反应的化学方程式；②最后一步反应的反应物为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三阶段训练 化学 本试卷共10页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1，N 14，O 16，Na 23，S 32，Ga 70 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 器具是饮食文化的重要载体。下列我国古代器具中主要由合金材料制成的是 A．单耳黑陶杯 B．秘色瓷莲花碗 C．青铜四足鬲 D．檀香木雕杯 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与我们的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是 A. 明矾和均可用作净水剂，净水原理相同 B. 制作面点时加入食用纯碱，利用的是中和发酵过程产生的酸 C. 铜铟硫()量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D. 为防止茶叶氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 3. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将置于水中： B. 将通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： 4. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 碳原子的杂化方式有和 D. 能和溴水反应 5. 实践出真知，下列实践项目对应的解释正确的是 选项 实践项目 化学知识 A 用溶液去除电路板上不需要的铜 还原性： B 用泡沫灭火器灭火 和相互促进水解 C 用84消毒液进行消毒 含氯消毒剂具有碱性 D 开发耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列所示的物质间转化或化学反应表示正确的是 A. 金属的制备：溶液 B. 漂白液失效： C. 金属钠在空气中放置： D. 7. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是 A．钠的燃烧 B．制取碳酸氢钠 C．制备 D．用铂丝蘸取溶液做焰色试验 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子数目为 B. 当溶液中有发生水解，所得胶体中含有个胶粒 C. 溶液中含有的数目为 D. 在标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 新制饱和氯水中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、Mg2+、、 D. 使紫色石蕊试剂变红的溶液中：、、、 10. 作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图，下列说法正确的是 A. 反应过程需要不断补充CuO固体 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 总反应的化学方程式为 D. 反应③中是还原产物 11. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 苯不能使溴的溶液褪色 苯分子中碳原子形成了稳定的大键 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A. A B. B C. C D. D 12. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成，其中W、Q位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期。该化合物的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z>W>Y B. Z、Q的含氧酸为强酸 C. 简单离子半径：Z>Q>W D. W的氢化物沸点一定高于Y的氢化物沸点 13. 部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 若的溶液呈棕黄色，则其可由与盐酸反应生成 B. 若能与反应生成，则中含共价键和离子键 C. 若能溶于溶液，则中的金属元素位于周期表区 D. b、e都是碱性氧化物，都可以和水反应生成碱 14. 某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是 A. 通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响 B. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液、CuO固体，可检验生成的CO C. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁 D. 若将④中的无水CaC12换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气 15. 时，向恒容容器中加入A发生反应：①；②。反应体系中、、O2的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线表示的分压随时间的变化曲线 B. 时，容器内总压小于 C. 后，保持温度和体积不变，再充入，则的分压增大 D. 时，反应②的压强平衡常数 16. 由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中，电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 A. 热端电极为负极，发生还原反应 B. 放电一段时间后，浓度增大，浓度减小 C. 若用外加电流法保护铁不被腐蚀，应将铁与热端电极相连 D. 反应过程中，向热端电极扩散 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学小组以铜为阳极、石墨为阴极，研究在不同的电解质溶液中铜被氧化的价态及产物。实验装置如图所示(电源装置略去)。 已知：ⅰ.为砖红色，为白色，为黄色且易分解 ⅱ.为无色，在空气中易被氧化为深蓝色 ⅲ.时，， 实验记录如下： 实验 电解质溶液(3mol/L) 现象 铜电极附近 石墨电极 Ⅰ 溶液变蓝 产生无色气泡，一段时间后有少量红色金属析出 Ⅱ NaOH 出现黄色浑浊，很快变为砖红色 产生无色气泡 Ⅲ NaCl 出现白色浑浊，浑浊向下扩散，一段时间后，下端白色沉淀变黄，最终为砖红色 产生无色气泡 Ⅳ KI 迅速产生棕褐色的物质，滴入1滴淀粉溶液，立即变为蓝色；取出铜电极洗净检验，无变化 产生无色气泡 （1）Ⅰ中铜电极的电极反应式是_________________________________。 （2）Ⅱ中沉淀由黄色变为砖红色的化学方程式是__________________________。 （3）将Ⅲ中所得白色沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。 ①步骤ⅰ、ⅱ的现象可证明Ⅲ中所得白色沉淀中有，写出步骤ii的离子方程式_____________。 ②步骤ⅲ的操作是__________________________________。 （4）Ⅲ中下端白色沉淀最终变为砖红色的原因是：白色沉淀为，_____________，不稳定易分解为砖红色的。 （5）Ⅳ中未被氧化的原因是_________________________________。 （6）有同学提出增大溶液的浓度可能能看到蓝色沉淀。小组用上述装置电解溶液，发现阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生。经实验验证，红褐色浑浊是和的混合物。查阅资料显示，铜作阳极电解溶液时，铜电极上快速生成导致电极钝化。请解释阳极区出现红褐色浑浊，铜片上有气泡产生的原因__________________________。 综上，铜被氧化的价态及产物与电解质溶液中阴离子的种类、溶液酸碱性有关。 18. 一种从锌冶炼渣(主要含Zn、CuO、、、和少量、等)中提取镓(Ga)的工艺流程如图。 已知： ①镓与铝同族，其性质具有相似性。 ②时，的，； ，。 ③对Ga的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)的影响如表。 0 0.5 1 4 6 8 Ga的萃取率/% 84.78 81.32 79.41 52.24 44.32 23.16 回答下列问题： （1）为提高“低酸浸出”效率可采取的措施是________________________________(任写一条)。 （2）已知：“酸浸”时，加入能将的硫化物转化为相同价态的氧化物，氧化物再与草酸反应生成配合物；元素转化为。 ①的结构如图1所示，的配位数是___________________。 ②被草酸浸出生成的离子方程式为___________________________。 ③加入草酸后，____________(填“能”或“不能”)完全转化为，请结合平衡常数K计算说明原因______________________________(一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。 （3）加Fe粉“还原”的目的为__________________________________。 （4）电解法精炼粗镓的装置如图2所示，已知溶液中镓离子以存在，则阳极的主要电极反应式为______________________________。 （5）镓可用于制备第三代半导体，其立方体晶胞结构如图3所示，晶胞参数为。该晶体的密度为____________________(列出计算式即可)。 19. (一)将天然气直接转化为乙烯是实现“以气代油”的重要途径。某科研团队采用等离子体-催化耦合技术实现甲烷直接制乙烯，原理如下： 反应Ⅰ．等离子体区： 反应Ⅱ．催化区： 反应Ⅲ．副反应： 反应Ⅳ： （1）_____，该反应在_____条件下自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 （2）某温度下，反应Ⅰ的，，其中、为速率常数。升高温度，的值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应，体系中含碳气体平衡分压(P)的随温度变化的曲线下图所示，曲线乙表示的物质为___________(填化学式)。时反应Ⅲ、反应Ⅳ中，平衡常数较大的是_____。 (二)一定温度下，与KI混合溶液存在如下平衡(不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解)： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （4）关于上述平衡体系的说法正确的有_____(填标号)。 A. 加入，平衡时增大 B. 加入固体，平衡时的值增大 C. 升高温度，反应ⅰ速率增大，反应ⅱ速率减小 D. 加水稀释，溶液中离子总数增大 （5）当时(表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物质的量浓度随时间变化曲线如图1： ①结合图中变化分析，反应ⅰ的活化能_____(填“大于”或“小于”)反应ⅱ的活化能。 ②0~90 min内，上述体系中I-的平均反应速率_____(保留两位有效数字)。 （6）保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图2，计算反应ii的平衡常数_____(写出计算过程，结果保留三位有效数字)。 20. 、和不饱和化合物发生反应的路径如图所示(反应条件略)。 （1）化合物ⅱ的名称是________________。 （2）化合物ⅴ的分子式为______________，其同分异构体能发生银镜反应的有_____种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为____________________________________。 （3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______________。 A. 为ⅰ→ⅱ过程中的催化剂 B. 反应⑤的原子利用率为100% C. 化合物ⅳ和ⅵ中均含有手性碳原子 D. 化合物ⅵ属于氨基酸 （4）在一定条件下制备。该反应中： ①若无机反应物为非极性分子，则反应方程式为___________________________(注明反应条件)。 ②若无机反应物为，则有机反应物可以是____________________(写名称，写出一种即可)。 （5）以化合物ⅲ和为有机原料，参照上述路线，合成化合物ⅶ()，基于你设计的合成路线，回答下列问题。 ①写出第一步反应的化学方程式_____________________________(注明反应条件)。 ②最后一步反应的反应物为_________________________________(写结构简式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $