3.3.2盐溶液酸碱性判断、蒸干灼烧产物判断和水解方程式的书写同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 该同步练习聚焦盐类水解三大核心考向，通过基础判断、原理分析、综合应用三层递进设计，实现从单一知识点到复杂情境的巩固，适配新授课分层教学需求，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础判断|盐溶液酸碱性直接判断（如2、3题）|以选择题为主，聚焦单一水解原理应用| |原理分析|盐溶液pH比较、水电离影响（如4、9题）|结合电离平衡，强化因果关系推理| |综合应用|蒸干灼烧产物分析、水解方程式书写（如21、30题）|实验情境与符号表达结合，体现科学探究与实践|

3.3.2盐溶液酸碱性判断、蒸干灼烧产物判断和水解方程式的书写同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1盐溶液酸碱性的判断 考向2盐溶液蒸干灼烧的产物 考向3盐类水解方程式的书写 考向1盐溶液酸碱性的判断 1、常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH  ②CH3COONH4  ③NaHSO4  ④NaHCO3  ⑤Ba(OH)2，溶液的pH值由大到小排列正确的是( ) A．⑤④②①③ B．⑤④②③① C．⑤④③②① D．②④⑤①③ 2、下列溶液水解呈碱性的是( ) A．(NH4)2SO4 B．Na[Al(OH)4] C．KAl(SO4)2 D．NaOH 3、下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( ) A．HNO3 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．NaCl 4、由一价离子(、、、)组成的四种盐(、、、)溶液的浓度均为，在常温下前两种溶液的，第三种溶液的，最后一种溶液的，则下列判断正确的是 选项 A B C D 碱性 酸性 A．A B．B C．C D．D 5、下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量 B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 6、下列物质通入(或加入)水中，所得溶液呈碱性的是 A． B．NaCl C． D．NO 7、在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 8、下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( ) A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HNO3 D．NaHSO4 9、常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 10、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是 A．Na2CO3 B．NH4NO3 C．Na2SO4 D．KNO3 11、下列事实与盐类水解无关的是 A．水溶液呈酸性 B．加热能使纯碱溶液去污能力增强 C．配制溶液，需用盐酸溶解固体 D．溶液不能用玻璃瓶盛放 12、下列溶液呈酸性的是 A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液 D．CH3COONa溶液 13、已知： H2OH++OH-，在纯水中加入下列物质，能够使水的电离平衡向右移动的是 A．盐酸 B．氯化钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠 14、向水中加入下列溶质，能促进水电离的是 A． B．NaOH C．NaCl D． 15、下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是(　　) A.CH3COOH溶液 B.AlCl3溶液 C.NaHSO4溶液 D.NaHCO3溶液 16、在100mL的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是( ) A．0.1mol/LCH3COONa溶液 B．0.1mol/LNaHSO4溶液 C．0.1mol/LNaCN溶液 D．0.1mol/LNaHCO3溶液 17、下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH-) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH-)≠c(H+) D.水电离出的H+(或OH-)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 18、在水中能发生水解反应且溶液为酸性的是 A．CaCl2 B．KHCO3 C．NH4NO3 D．H3PO4 19、下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 20、下列有关盐类水解的叙述正确的是 A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．酸式盐由于可以电离出来，所以酸式盐溶液中的电离一定被抑制 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 考向2盐溶液蒸干灼烧的产物 21、下列实验能达到目的的是 A B 铁上镀铜 测定溶液的 C D 蒸发溶液制备无水 验证碳、硅、氯元素非金属性强弱 A． A B．B C．C D．D 22、化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 23、下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 ⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 24、下列关于盐类水解的应用的说法正确的是（    ） A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2溶液中的Fe3+，可以加入NaOH固体 C．明矾净水过程中发生的反应：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 25、下列关于如图所示装置的叙述正确的是 A．用装置甲蒸发溶液制取无水硫酸亚铁 B．用装置甲蒸干溶液获得无水 C．用装置甲蒸发溶液可得到固体 D．用装置乙将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体 26、下列说法正确的是 A．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ B．NH4Cl溶液显酸性，可用于铁表面除锈 C．室温下一定浓度的NaHSO4溶液显酸性，原因是其电离程度大于水解程度 D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3 27、下列说法不正确的是 A．铵态氮肥与草木灰不宜混合施用 B．加热蒸干溶液可以得到固体 C．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 考向3盐类水解方程式的书写 28、下列说法及相关方程式书写均正确的是 A．水是弱电解质： B．硫酸氢钠在水中部分电离： C．碳酸氢钠在水中水解： D．醋酸铵在水中部分电离： 29、下列叙述中，正确的是( ) A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3＝Na++H++CO32- B．Na2CO3水解离子方程式：CO32-+2H2OH2CO3+OH- C．CuSO4水解离子方程式：Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+ D．Fe(OH)3在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH- 30、下列化学用语能够正确表示盐类水解的是( ) A．HSO3-+H2OSO32-+H3O+ B．S2-+H2OH2S+2OH- C．Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+ D．NH3•H2O+H3O+NH4++2H2O 31、下列说法及离子方程式正确的是(　　) A．Na2S水溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH- B．NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3+H++Cl- C．NaHSO3水溶液呈碱性：HSO3-+H2OH2SO3+OH- D．NaHCO3水溶液呈碱性：HCO3-+H2OH2CO3+OH- 32、下列化学用语书写正确的是（   ） A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH+H++SO B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋ 33、下列水解的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液中：CO+2H2OH2CO3+2OH- B．NH4Cl溶液中：NH+H2ONH3·H2O+OH- C．NaF溶液中：F-+H2O=HF+OH- D．CuSO4溶液中：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+ 34、下列水解的离子方程式正确的是 A．Br－+H2O HBr+OH－ B．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 35、下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 36、下列表示盐类水解的离子方程式中，正确的是 A． B． C． D． 37、下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．溶液呈碱性： C．溶液水解： D．溶液显酸性的原因： 38、下列属于水解反应方程式且书写正确的是 A．HCl+H2OH3O++Cl- B．Cu2+-+2H2OCu(OH)2 +2H+ C．CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D．CaO+H2O= Ca2++2OH- 39、下列方程式属于水解反应方程式的是( ) A．H2CO3HCO3-+H+ B．HCO3-+H2OH3O++CO32- C．HCO3-+OH-=H2O+CO32- D．CO32-+ H2OHCO3-+ OH- 40、下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A.MgCl2溶液：Mg2++2H2OMg(OH)2↓+2H+ B.NaHCO3溶液：HC+H2OH2CO3+OH- C.Na2SO3溶液：S+2H2OH2SO3+2OH- D.KCN溶液：CN-+H2O===HCN+OH- 41、下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是( ) A． B． C． D． 42、宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A．草酸根的水解反应： B．亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C．用溶液腐蚀铜线路板： D．泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 43、下列方程式错误的是 A．的水解： B．HClO的电离： C．的电离： D．的水解： 44、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 45、化学有独特的符号表达形式。下列说法正确的是 A．用铁电极电解氯化镁溶液： B．CO燃烧热的热化学方程式： C．用FeS除去废水中的重金属Hg2+： D．硫化钠水解反应： 46、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 47、下列物质在常温下水解的离子方程式中不正确的是 A．： B．： C．： D．： 48、下列应用与反应原理设计不一致的是 A．明矾净水： B．热的纯碱溶液清洗油污： C．配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠： D．用TiCl4制备TiO2： 49、下列方程式书写正确的是 A．纯碱溶液可用于去油污的原因： B．用溶液除铁锈的原理： C．漂白粉溶液中通入产生浑浊： D．泡沫灭火器工作时产生大量气体： 50、下列叙述正确的是 A．明矾可以用于净水是因为： B．溶液的水解方程式： C．溶液显酸性的原因： D．小苏打能中和胃酸是因为： 51、下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   52、时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平衡常数     请回答下列问题： (1)的酸性由强到弱的顺序为 。 (2)相同浓度的离子中，结合能力最强的是 。 (3)①请写出水解的离子方程式 ； ②请写出硫酸铝水解的离子方程式 ； (4)要增大氯水中的浓度，可向氯水中加入少量的 固体； A．     B．     C． 详解答案 1、A ①CH3COOH为弱酸，部分电离，溶液呈酸性，pH＜7；②CH3COONH4溶液中CH3COO-、4+的水解程度相近，该溶液近似中性，pH≈7；③NaHSO4 为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性，pH＜7且小于①溶液；④NaHCO3 为强碱弱酸酸式盐，HCO3-的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，pH＞7；⑤Ba(OH)2为强碱，溶液呈强碱性，pH＞7，且大于④溶液；所以这几种溶液的pH由大到小顺序是⑤④②①③，故选A。 2、B A项，NH4)2SO4是强酸弱碱盐，NH4+发生水解NH4++H2ONH3·H2O+H+生成H+，溶液呈酸性，A不符合题意；B项，Na[Al(OH)4]是强碱弱酸盐，[Al(OH)4]-发生水解[Al(OH)4]- Al(OH)3+OH-生成OH-，溶液呈碱性，B符合题意；C项，KAl(SO4)2中的Al3+发生水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+生成H+，溶液呈酸性，C不符合题意；D项，NaOH是强碱，直接解离出OH-，溶液碱性非水解所致，D不符合题意；故选B。 3、B A．硝酸为强酸，电离产生氢离子使得溶液显酸性，A错误；B．硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使得溶液呈酸性，B正确；C．硫酸氢钠电离产生氢离子使得溶液显酸性，C错误；D．氯化钠为强碱强酸盐，溶液显中性，D错误；故选B。 4、A 由题意可知，根据水解规律，AC溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明C对应的酸的酸性强于D对应的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈碱性，说明A对应的碱性强于B对应的碱的碱性，答案选A。 5、C c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，再根据影响水的电离的因素：温度、同离子效应、所加物质的酸碱性等具体分析水的电离平衡的移动。 A．食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，平衡不移动，不影响水的电离，溶液呈中性，故A不符；B．加热时促进水的电离，但是氢离子和氢氧根浓度依然相等，溶液仍然呈中性，故B不符；C．向水中加入少量，醋酸根离子结合水电离生成的氢离子生成弱酸醋酸，促进水的电离，使溶液中的，故C符合；D．向水中加入少量，铵根离子结合水电离生成的氢氧根离子生成弱碱一水合氨，促进水的电离，但会使溶液中，故D不符；故选C。 6、A A．是强碱弱酸盐，溶液水解显碱性，A项正确；B．NaCl水溶液显中性，B项错误；C．溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，C项错误；D．NO不溶于水，D项错误；答案选A。 7、D 醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意；B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意；C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意；D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意；故选D 8、A A项，NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解生成H+，使溶液呈酸性，A符合题意；B项，Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解生成OH-，溶液呈碱性，B不符合题意；C项，HNO3是强酸，溶液酸性由自身电离产生H+，与盐的水解无关，C不符合题意；D项，NaHSO4在水中完全电离出H+，溶液酸性由NaHSO4电离直接产生，而非水解，D不符合题意；故选A。 9、C 某溶液中由水电离产生的，促进水的电离，说明该溶液是要水解的盐溶液，、、都因电离出氢离子或氢氧根离子而抑制水的电离，而因碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而促进水的电离，故C符合题意； 综上所述，答案为C。 10、B A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，A错误； B．NH4NO3强酸弱碱盐，其中铵根离子水解，溶液显酸性，B正确； C．Na2SO4强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，C错误； D．KNO3强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D错误； 故选B。 11、A A．属于强酸酸式盐，电离产生氢离子显酸性，与盐类水解无关，A符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解显碱性，加热促进水解碱性增强，又油污可以在碱性条件下水解而除去，与盐类水解有关，B不合题意； C．溶液中存在Sn2+离子水解显酸性，盐酸可以抑制其水解，与盐类水解有关，C不合题意； D．溶液中存在氟离子水解生成氢氟酸能和二氧化硅反应，与盐类水解有关，D不合题意； 故选A。 12、A A．氯化铁为强酸弱碱盐，由于铁离子水解溶液显酸性，故A符合题意； B．碳酸钠为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而显碱性，故B不符合题意； C．氯化钠为强酸强碱盐，溶液显中性，故C不符合题意； D．醋酸钠为强碱弱酸盐，由于醋酸根的水解而显碱性，故D不符合题意； 故选A。 13、C A．加入盐酸抑制水电离，水的电离平衡向左移动，选项A不符合； B．氯化钠是强酸强碱盐，不影响水的电离，选项B不符合； C．碳酸氢钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水电离，能够使水的电离平衡向右移动，选项C符合； D．加入氢氧化钠抑制水电离，水的电离平衡向左移动，选项D不符合； 答案选C。 14、D A．电离出的H+抑制水的电离，A不合题意；     B．NaOH电离出的OH-抑制水的电离，B不合题意； C．NaCl电离出的Na+和Cl-，对水的电离无影响，C不合题意；     D．电离出的碳酸根离子能够发生水解，对水的电离起促进作用，D符合题意； 故答案为：D 15、B CH3COOH溶液呈酸性是因为CH3COOH是弱酸，在溶液中电离出氢离子，A项错误；AlCl3溶液是强酸弱碱盐，Al 3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项正确；NaHSO4溶液呈酸性是因为NaHSO4 在溶液中完全电离，产生大量氢离子，C项错误；NaHCO3是强碱弱酸盐， 的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 项错误。 16、B A项，0.1mol/LCH3COONa溶液中醋酸根水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故A不符合题意；B项，0.1mol/LNaHSO4溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液呈酸性，能使甲基橙变为红色，故B符合题意；C项，0.1mol/LNaCN溶液中CN－水解，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故C不符合题意；D项，0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，不能使甲基橙变为红色，故D不符合题意。故选B。 17、C 水电离出的c(H+)＝c(OH-)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与CH3COO-结合成CH3COOH，从而使c(H+)<c(OH-) 18、C A．CaCl2是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．KHCO3中水解程度大于电离，溶液呈碱性，B不符合题意； C．NH4NO3中水解生成H+，溶液呈酸性，C符合题意； D．H3PO4是酸，直接离解释放H+，未发生水解，D不符合题意； 答案选C。 19、C A．属于弱酸，故A错误； B．属于弱酸强碱盐，故B错误； C．部分电离，是弱酸，故C正确； D．不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选C。 20、D A. 溶液呈中性的盐不一定是强酸、强碱反应生成的盐，也可能是弱酸弱碱盐，比如醋酸铵溶液呈中性，故A错误； B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，比如碳酸铵溶液呈酸性，故B错误； C. 酸式盐可以电离出来，但酸式盐溶液中的电离不一定被抑制，也可能因水解程度大于电离程度而促进水的电离，比如碳酸氢根的钠盐溶液会促进水的电离，故C错误； D. 盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，谁相对强，则显谁的性质，故D正确； 答案选D。 21、、C A．铁上镀铜铁应作阴极、铜作阳极，A错误； B．溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，湿润的试纸会稀释溶液，测得结果有误差，B错误； C．水解生成氢氧化铝和硫酸，加热碎促进水解但硫酸属于难挥发性酸，氢氧化铝会溶于硫酸，则蒸发溶液制备无水，C正确； D．验证碳、硅、氯元素非金属性强弱需要其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而氯元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4，D错误； 故选C。 22、D A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意；B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意；C．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故C不符合题意；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故D符合题意；故选：D 23、C ①NH4Cl、ZnCl2溶液中铵根离子、锌离子水解使溶液显酸性，故可作焊接金属中的除锈剂，与盐的水解有关； ②NaHCO3中碳酸氢根与Al2(SO4)3中铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故可作泡沫灭火剂与盐的水解有关； ③草木灰中碳酸根与铵态氮肥中铵根离子相互促进水解失去肥效，故不能混合施用，与盐的水解有关； ④碳酸钠溶液由于碳酸根水解而显碱性能和二氧化硅作用，故实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关； ⑤AlCl3溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进水解，氯化氢易挥发，加热蒸干得到氢氧化铝固体，再灼烧获得Al2O3固体，与盐的水解有关； ⑥HF能和二氧化硅反应，故HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装与盐的水解无关； 综上①②③④⑤与盐的水解有关；故选C。 24、C A.Na2CO3在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，水解方程式为：Na2CO3+H2O⇌NaOH+NaHCO3，由于生成的NaOH不挥发，氢氧化钠能够与碳酸氢钠发生中和反应生成碳酸钠和水，所以将Na2CO3溶液加热蒸发后最终得到的固体仍然为Na2CO3，A错误； B.Mg2+、Fe3+都能与NaOH反应，所以加NaOH不能除去MgCl2中的Fe3+，B错误； C.明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，C正确； D.KCl在溶液中不水解，加热蒸干KCl溶液，最后得到KCl固体，D错误； 故合理选项是C 25、D A．用装置甲蒸发溶液，硫酸亚铁会被氧气氧化为硫酸铁，得不到无水硫酸亚铁，A错误；B．MgCl2是强酸弱碱盐，直接蒸发氯化镁溶液，在加热时会发生水解反应产生Mg(OH)2、HCl，产生的HCl挥发逸出，蒸干时Mg(OH)2受热分解得到氧化镁，B错误；C．CuCl2是强酸弱碱盐，在加热时会发生水解反应产生Cu(OH)2、HCl，产生的HCl挥发逸出，将溶液蒸发最后得到的固体是Cu(OH)2，而不是CuCl2晶体，C错误；D．用装置乙将将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得硫酸铜晶体，D正确；故选D。 26、B A．用加热的方法可以促进铁离子在溶液中的水解，但不能使铁离子完全水解生成氢氧化铁沉淀，应向加入过量氢氧化钾溶液使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤后再加入盐酸除去氯化钾溶液中的铁离子，故A错误；B．氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性，水解生成的氢离子能与铁锈的主要成分氧化铁反应生成铁离子和水，达到铁表面除锈的目的，故B正确；C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶液呈酸性是因为硫酸氢钠在溶液中只能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，故C错误；D．亚硫酸钠具有还原性，在溶液中加热蒸干时，会被空气氧化为硫酸钠，所以灼烧得到硫酸钠，故D错误；故选B 27、D A．草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸根离子水解显碱性，而铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者会发生双水解使氮肥损失，因而不宜混合施用，A不符合题意；B．加热蒸干硫酸铜溶液，虽然Cu2+会水解，但同时生成的硫酸难挥发，所以最终得到硫酸铜固体，B不符合题意；C．碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏结在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞，C不符合题意；D．配制溶液时，为抑制铁离子水解，将固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需的浓度，溶解在硫酸中会引入杂质，D符合题意；故选D。 28、A A．水是弱电解质可以发生电离：，A正确； B．硫酸氢钠为强电解质，水溶液中可发生电离：，B错误； C．碳酸氢钠水溶液显碱性，的水解方程式：，C错误； D．醋酸铵是强电解质，在水中电离：，D错误； 故选：A。 29、C A项，NaHCO3是强电解质，但HCO3-为弱酸根，电离应分步进行：NaHCO3＝Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，A错误；B项，碳酸根的水解分两步进行，主要的第一步为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，第二步为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，B错误；C项，硫酸铜是强酸弱碱盐，Cu2+水解：Cu2++H2O Cu(OH)2+2H+，C正确；D项，Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式要注明各物质状态，应该写为：Fe(OH)3(s)Fe3+ (aq) +3OH- (aq)，D错误；故选C。 30、C A项，选项中离子方程式为电离方程式，水解离子方程式应为：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故A错误；B项，多元弱酸阴离子分步水解，离子方程式应为；S2-+H2O⇌HS-+OH-，故B错误；C项，铜离子结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铜，促进水的电离，Cu2++4H2OCu(OH)2+2H3O+，氢离子写成水合氢离子，离子方程式是水解离子方程式，故C正确；D项，离子方程式是一水合氨和酸反应生成铵盐的化学反应，NH3•H2O+H3O+ NH4++2H2O，氢离子写成水合氢离子，即为NH3•H2O+H+NH4++H2O，故D错误；故选C。 31、D A项，S2-为多元弱酸根离子，水解方程式应分步书写；B项，NH4Cl水溶液呈酸性是因为N发生水解：N+H2ONH3·H2O+H+；C项，NaHSO3水溶液中以HSO3-的电离为主，呈酸性 32、A A．NH4HSO4是强电解质，在水溶液中的电离方程式为NH4HSO4=NH+H++SO，故A正确； B．碳酸是弱酸，在水溶液中分步电离，其第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，故B错误； C．NaHCO3在溶液中水解的离子方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故C错误； D．AlCl3在溶液中水解的离子方程式为Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋，故D错误； 故答案为A。 33、D A．碳酸根为弱酸酸根，分步水解，因此CO+H2O+OH-，A错误； B．NH4Cl溶液中，NH水解生成一水合氨和氢离子，即NH+H2ONH3·H2O+H+，B错误； C．水解是可逆反应，则F-+H2O HF+OH-，C错误； D．CuSO4溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，离子方程式为Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+，D正确； 答案选D。 34、B A．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱酸根离子，在水溶液里溴离子不水解，选项A错误； B．铵根离子与水电离的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨同时产生氢离子，为水解反应，选项B正确； C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，选项C错误； D．盐类的水解是微弱的，一般不产生沉淀，不用沉淀符号，选项D错误。 答案选B。 35、D A．碳酸氢根离子水解会生成碳酸和氢氧根离子，上述属于碳酸氢根离子的电离方程式，A不符合题意； B．盐类水解非常微弱，所以铁离子水解生成氢氧化铁弱电解质，不是沉淀，B不符合题意； C．亚硫酸根离子水解分步进行，其水解的方程式为：，C错误； D．铝离子和碳酸氢根离子会发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，上述水解方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 36、D A．铜离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铜和氢离子，水解的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢根离子在溶液中发生水解反应生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为，故B错误； C．氢溴酸为强酸，溴离子在溶液中不能发生水解反应，故C错误； D．铵根离子在溶液中发生水解反应生成一水合氨和水合氢离子，水解的离子方程式为，故D正确； 故选D。 37、D A．HClO是弱酸，保留化学式，氯气与水反应的离子方程式为：；故A错误； B．水解为可逆反应，用可逆符合，离子方程式为：，故B错误； C．溶液水解生成H2S，离子方程式为：，故C错误； D．溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性，离子方程式为：，故D正确。 答案选D 38、B 水解反应是盐的离子与水作用生成弱酸或弱碱的可逆过程。A项，HCl为强酸，电离产生的H+与H2O作用形成H3O+，并非发生水解反应，A不正确；B项，Cu2+与水电离产生的OH-结合生成弱碱Cu(OH)2，从而促进水电离，最终生成Cu(OH)2和H⁺，符合水解反应特征，B正确；C项，碳酸为二元弱酸，CO32-水解分步进行，直接将两步水解合在一起写，从而生成H2CO3不符合常规，C不正确；D项，该方程式为CaO与水化合生成的Ca(OH)2发生完全电离，并非发生水解反应，D不正确；故选B。 39、D A项，碳酸是一种二元弱酸，选项所给为碳酸的第一步电离方程式，A不符合题意；B项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根的电离方程式，B不符合题意；C项，碳酸氢根水解生成碳酸和氢氧根，选项所给为碳酸氢根和氢氧根的反应，C不符合题意；D项，碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，方程式为CO32-+ H2O⇌HCO3-+ OH-，D符合题意；故选D。 40、B A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，S应分步水解；D项，应用“”。 41、C A项，反应中，H2O电离产生的OH-与结合为一水合氨，从而促进水电离，属于水解反应，A不符合题意；B项，反应中，与水电离产生的H+结合为H2SO3，从而促进水电离，属于水解反应，B不符合题意；C项，反应中，转化为，发生电离，属于的电离，不属于水解反应，C符合题意；D项，反应中，Fe3+与水电离产生的OH-结合为Fe(OH)3，从而促进水电离，属于水解反应，D不符合题意；故选C 42、A A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 43、A A．的水解应分步进行，以第一步为主，、，A错误； B．HClO是弱酸，电离为可逆过程，B正确； C．NaHCO3为强电解质，在水中完全电离为Na+和碳酸氢根离子，C正确； D．水解结合H2O中的H+生成H3PO4和OH-，D正确； 故选A。 44、D A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 45、C A．Fe为活性电极，用铁电极电解氯化镁溶液：，A错误； B．CO燃烧放热，CO燃烧热的热化学方程式：，B错误； C．用FeS除去废水中的重金属，发生沉淀的转化：，C正确； D．硫化钠水解反应的离子方程式为：，，D错误； 故选C 46、C A．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氰酸根离子，电离方程式为，故A错误；B．亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为，故B错误；C．水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，故C正确；D．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选C。 47、C A．硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；C．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根水解分两步进行，水解的离子方程式为：，，C项错误；D．氟化钠属于强碱弱酸盐，氟离子水解生成氟化氢和氢氧根，D项正确；故选C。 48、C A．明矾净水是因为铝离子水解生成氢氧化铝胶体，，故不选A；B．热的纯碱溶液清洗油污是因为加热促进碳酸根离子水解，，故不选B；C．氯化亚锡水解方程式为，溶液呈酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，故选C； D．TiCl4水解制备TiO2，反应方程式为，故不选D；选C。 49、D A．纯碱为强碱弱酸盐，发生水解反应，分步水解，离子方程式为：，故A项错误；B．用ZnCl2发生水解反应，生成H+，可以用于除铁锈，离子方程式为：，故B项错误；C．漂白粉溶液中通入SO2产生浑浊的化学方程式为：，故C项错误；D．泡沫灭火器是利用铝离子与碳酸氢根离子反应：，故D项正确；故本题选D 50、C A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 51、C A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是  ，D错误； 故选C。 52、 (1) (2) (3) (4)AB (1)K越大，酸性越强； (2)酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强； (3)碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；铝离子水解生成氢氧化铝； (4) 氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动。 （1）由表格中K可知， ；K越大，酸性越强，所以的酸性由强到弱的顺序为；故答案为； （2）由表格中K可知， ，酸性越弱时对应阴离子结合H＋的能力越强，所以相同浓度的离子中，结合能力最强的是，故答案为； （3）①碳酸根离子是多元弱酸阴离子，分步水解；碳酸钠水解离子方程式为，故答案为； ②铝离子水解生成氢氧化铝，离子方程式为，故答案为； （4）氯水中存在，要使HClO浓度增大，使平衡向右移动； A．酸性HCl>，与HCl反应，与HClO不反应，对平衡向右移动，故A 正确； B．酸性H2CO3>，HCl可以和NaHCO3反应，HClO不与NaHCO3反应，平衡向右移动，故B正确； C．酸性，与HCl反应，也与HClO反应，会使HClO浓度减小，故C错误； 故答案选AB 学科网（北京）股份有限公司 $