3.1.1电解质、电离方程式和溶液导电能力同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 同步练聚焦电解质、电离方程式及溶液导电能力，通过基础概念辨析、方程式书写到实验曲线分析的三层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固与能力进阶。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|电解质分类、电离式书写规则|以选择题为主，如强/弱电解质判断（1-5题）、简单电离方程式正误（24-28题），巩固核心概念| |中档|弱电解质证明、电离平衡影响|结合实验情境，如pH计测定弱电解质（7题）、稀释对导电能力影响（42题），培养证据推理能力| |提升|综合实验分析、曲线模型应用|通过对比实验（盐酸与醋酸稀释曲线43题）、电离常数与pH关系（52题），深化微观探析与模型认知|

3.1.1电解质、电离方程式和溶液导电能力同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1电解质 考向2电离方程式 考向3溶液导电能力 考向1电解质 1、下列物质属于强电解质的是( ) A．HCOOH B．Fe C．Na2CO3 D．C2H2 2、下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B． C． D．BaSO4 3、下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 4、强弱电解质的本质区别是 A．导电能力 B．相对分子质量 C．电离程度 D．溶解度 5、下列关于弱电解质的说法正确的是 A．溶液的导电性弱的化合物 B．分子中存在共价键的化合物 C．溶于水存在溶质分子的化合物 D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物 6、使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 Ba（OH）2 CH3COOH H2SO4 试剂b Ba（OH）2 （NH4）CO3 NH3·H2O Ba（OH）2 7、某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．25℃时，若测得0.01mol/LNaR溶液pH>7，则HR是弱酸 B．25℃时，若测得0.01mol/LHR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a<1，则HR是弱酸 D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，a>b，则HR是弱酸 8、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A．、、 B．、、酒精 C．浓盐酸、水、酒精 D．、、 9、常温下，下列事实能证明浓度为的是弱酸的是 A．用电导仪测得其导电能力比盐酸弱 B．将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的 C．加入等体积溶液恰好完全中和 D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色 10、下列判断正确的是 A．微溶于水，所以是弱电解质 B．强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液导电能力弱 C．溶于水后导电，所以是电解质 D．能导电，但它不是化合物，所以是非电解质 11、下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C．难溶于水，所以不是电解质 D．同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 12、下列关于电解质的判断正确的是 A．易溶于水的电解质一定是强电解质，难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．NaCl晶体不导电是由于NaCl晶体中的离子不能自由移动 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 D．Na2O溶液在电流的作用下电离成Na+和O2- 13、下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl B HCl C Cu D NaOH A．A B．B C．C D．D 14、下列化学试剂中既作消毒剂又属于强电解质的是 A．次氯酸 B．漂白粉 C．高锰酸钾 D．明矾 15、关于强、弱电解质的叙述不正确的是 A．强电解质在固态或液态时，可能不导电 B．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 C．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 16、下列物质中，属于弱电解质的是 A． B． C． D． 17、下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 18、下列事实可证明是弱碱的是 A．铵盐受热易分解 B．室温下，氨水溶液的pH约为11 C．氨水可以使酚酞试液变红 D．氨水与溶液反应生成氢氧化亚铁 19、下列事实能说明某一元酸是强电解质的是 A．等体积、等物质的量浓度的与溶液两者恰好完全反应 B．溶液能使紫色石蕊试液变红 C．用溶液和溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D．常温下溶液的 20、下列物质属于弱电解质的是(　　) A．NaCl B．蔗糖 C．NH3·H2O D．BaSO4 21、下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．CH3COONa B．KOH C．CO2 D．NH3·H2O 22、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 Cl2 23、下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红 ②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1 ③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱 ④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应 A.①② B.②③ C.②④ D.③④ 考向2电离方程式的书写 24、在水溶液中，下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4 = Na++ HSO B．NaHCO3Na++ HCO C． H3PO43H++ PO D．HF+H2OF-+H3O+ 25、下列化学方程式表示正确的是 A．铅酸电池放电时正极反应式： B．氢硫酸()的电离方程式： C．沉淀溶解平衡： D．泡沫灭火器工作原理： 26、宏观辨识和微观探析是化学科的核心素养。下列方程式正确的是 A．的电离： B．溶液的水解平衡： C．用醋酸除去水垢： D．AgCl的沉淀溶解平衡： 27、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 28、下列电离方程式错误的是 A． B． C． D． 29、下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 30、下列物质的电离方程式或水解方程式书写正确的是 A． B． C． D． 31、在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是 A．H2SO4=2H++ B．NaCl=Na++Cl- C．CH3COOH=CH3COO-+H+ D．NH3·H2O⇌+OH- 32、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 33、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 34、下列物质在水中的电离方程式正确的是 A． B． C． D． 35、下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3Na++ B．HFH++F- C．H2SO4 2H++ D． 36、下列指定化学用语正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ B．HF的电离方程式：HF=H++F- C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ D．H2S的电离方程式：H2S⇌2H++S2- 37、下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 38、下列电离方程式书写正确的是( ) A．NH3·H2ONH4+ +OH- B．CH3COONaCH3COO-+Na+ C．H2CO3 2H++CO32- D．KOH K++OH- 39、下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32- B．HFH＋＋F－ C．H2SO42H＋＋SO42- D．CH3COONH4H3COO－＋NH4+ 40、下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42- B．H2CO32H++CO32－ C．醋酸：CH3COOH=H++CH3COO- D．KSCN：KSCN=K++S2-+CN- 41、在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 考向3溶液导电能力 42、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.a、b、c三点对应溶液中，c(H+)的大小顺序：c>a>b B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C.向a、b溶液中分别加入足量的锌粒，化学反应速率大小：va<vb D.a、b、c三点溶液用1 mol·L-1的NaOH溶液中和，则消耗NaOH溶液的体积大小：c<a<b 43、室温下，等体积等pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．Ⅱ线代表盐酸 B．水的电离度：c>d C．中和需NaOH的量：c>a D．b点的c(CH3COO－)和e点的c(Cl－)相等 44、在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg反应的化学反应速率 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 45、下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 46、某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度 B．上述盐酸和醋酸分别和足量的反应，消耗的NaOH的量相同 C．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 47、下列叙述中正确的是 A．的水溶液导电性较弱，故属于弱电解质 B．难溶于水，故属于非电解质 C．强电解质比弱电解质的水溶液导电能力强 D．向溶液中逐滴加入稀硫酸，电导实验显示，混合溶液的导电能力有一个由强到弱再变强的变化过程 48、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。下列说法正确的是 A．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 B．稀释时所有离子浓度都减小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质 49、将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：HA>HB D．水的电离程度：b=c>a 50、常温下，向氨水中不断加水稀释，下列图像变化合理的是 A．B．C．D． 51、在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。下列说法正确的是    A．a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为c<b<a B．a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是b点 C．向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，可增强溶液的导电性 D．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，保持增大趋势 52、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度 B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-) C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大 D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 53、通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现点＜e点 详解答案 1、C A项，HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B项，Fe是单质，不是电解质，B不合题意；C项，Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D项，C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故选C。 2、A A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 3、C A．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，故B错误； C．CaCO3是强电解质，H2SO3是弱电解质，乙醇是非电解质，故C正确； D．H2O是弱电解质，故D错误； 故选C。 4、C 依据强弱电解质的定义可知，它们之间最根本的区别在于它们在水溶液中的电离程度的大小，故C正确； 故选：C。 5、D A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；                                                  B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误； C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；    D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确； 故选D。 6、C A．随着试剂a的加入，硫酸铜与氢氧化钡生成氢氧化铜和硫酸钡使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，A不符合题意； B．随着试剂a的加入，氢氧化钡与碳酸铵生成碳酸钡沉淀和一水合氨使导电离子减少，后试剂a过量使导电离子又增加，故灯光变化出现“亮→暗（或灭）→亮”现象，B不符合题意； C．一水合氨是弱电解质，导电能量弱，随着醋酸的加入生成强电解质醋酸铵，导电能量增强而不会变暗，C符合题意； D．氢氧化钡是强碱，随着硫酸加入生成硫酸钡沉淀和水导电能力减弱，后硫酸过量导电能量又增强，D不符合题意； 故选C。 7、AB A．25℃时，测得0.01mol/LNaR溶液PH>7，则NaR为强碱弱酸盐，HR是弱酸，故A正确； B．25℃时，若HR是强酸，0.01mol/LHR溶液pH=1，测得pH>2且pH<7，则HR是弱酸，故B正确； C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，稀释10倍，测得pH=b,b-a<1，HR可能是弱酸，假设HR为强酸，a=6，稀释10倍，pH仍小于7，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故C错误； D．25℃时，若测得NaR溶液pH=a，升温至50℃，测得pH=b，a>b，HR可能是弱酸，升温促进了弱酸的电离，假设HR为强酸，NaR溶液呈中性，升高温度，促进水的电离，pH也减小，a>b，故HR可能是弱酸，也可能是强酸，故D错误； 故选AB。 8、D 电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中能完全电离为离子的电解质；弱电解质是在水溶液中只能部分电离出的电解质；据此信息解答。 A．在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；溶解于水的部分或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：强电解质、强电解质、非电解质，不符合题目要求，A错误； B．属于单质，既不是电解质也不是非电解质；属于弱酸，部分电离，属于弱电解质；酒精属于有机物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：既不是电解质也不是非电解质、弱电解质、非电解质，不符合题目要求，B错误； C．浓盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；水能发生微弱的电离，属于弱电解质；酒精属于有机物，在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：既不是电解质也不是非电解质、弱电解质、非电解质，不符合题目要求，C错误； D．在水溶液中或熔融状态下能完全电离，属于强电解质；属于弱碱，部分电离，属于弱电解质；在水溶液中或熔融状态下自身不能电离出离子，属于非电解质；三者分别属于：强电解质、弱电解质、非电解质，符合题目要求，D正确； 故答案为：D。 9、B A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，是根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．向该溶液中滴加石蕊，溶液显红色，只能说明显酸性，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故答案选B。 10、B A．氢氧化钙微溶于水，但溶于水的氢氧化钙在溶液中完全电离出钙离子和氢氧根离子，属于强电解质，故A错误； B．溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，浓度较小的强电解质溶液中离子浓度可能小于浓度较大弱电解质溶液中离子浓度，导电能力弱于弱电解质溶液，故B正确； C．三氧化硫自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C错误； D．铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故选B。 11、D A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D 12、B A．易溶于水的电解质不一定是强电解质（如醋酸），难溶于水的电解质也可能是强电解质（如），故A错误；B．晶体中的离子在晶格中固定，无法自由移动，因此不导电，故B正确；C．导电能力取决于离子浓度及电荷量，强电解质溶液若浓度低，导电性可能弱于浓的弱电解质溶液，故C错误；D．溶于水生成，电离为和，电离过程自发进行，无需电流驱动，故D错误；故答案为：B。 13、A A．各物质分类正确，A符合题意；B．HCl是强电解质，B不符合题意；C．Cu是单质既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．NaOH是强电解质，D不符合题意；故选A。 14、C A．次氯酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质，故A不选；B．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是电解质，故B不选；C．高锰酸钾有强氧化性，可作消毒剂，水溶液中完全电离，属于强电解质，故C选；D．明矾不能作消毒剂，故D不选；答案选C。 15、D A. 强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导电，固体强电解质中无自由移动的离子，不导电，故A正确；B. 依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故B正确；C. 弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确;D. 强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质，水溶液导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故D错误；故选D 16、B 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； A．水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意； B．一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意； C．水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意； D．乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 17、D ①用浓度很稀的溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明HNO2是弱电解质，①不符合题意； ②常温下，若HNO2是强电解质，应该完全电离，溶液的pH应该等于1，现在，说明HNO2是部分电离，属于弱电解质，②符合题意； ③NaOH是一元碱，溶液与溶液恰好完全反应说明HNO2是一元酸，不能说明是弱电解质，③不符合题意； ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、，说明HNO2的溶液中存在电解质分子和离子，属于部分电离，是弱电解质，④符合题意； 答案选D。 18、B A．铵盐受热易分解，说明铵盐不稳定，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，A错误； B．常温下0.1mol/L的氨水溶液pH约为11，则溶液中c(OH-)≈10-3mol/L，小于氨水浓度，说明一水合氨部分电离，能证明一水合氨是弱碱，B正确； C．氨水可以使酚酞试液变红色，说明一水合氨电离出OH-而使溶液呈碱性，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，C错误； D．能和FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，不能证明一水合氨是弱碱，D错误； 故答案选B。 19、D A．等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应说明HA为一元酸，不能判断酸的强弱，A错误； B．HA溶液能使紫色石蕊试液变红说明HA为酸，不能判断酸的强弱，B错误； C．没有明确是否为同浓度的HA溶液和NaCl溶液，用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同不能判断电解质强弱，C错误； D．常温下NaA溶液的pH=7说明NaA为强酸强碱盐，HA为 强酸，D正确； 故选D 20、C A项，NaCl是强电解质，在水溶液中完全电离，A不符合题意；B项，蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，B不符合题意；C项，NH3·H2O是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C符合题意；D项，BaSO4虽难溶，但溶解部分完全电离，属于强电解质，D不符合题意；故选C。 21、D A项，CH3COONa是弱酸强碱盐，在水中完全解离为CH3COO-和Na，属于强电解质，A不符合题意；B项，KOH是强碱，在水中完全解离为K+和OH-，属于强电解质，B不符合题意；C项，CO2本身不直接解离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2本身属于非电解质，C不符合题意；D项， NH3·H2O在水中仅部分解离为NH4+和OH-，属于弱碱，是弱电解质，D符合题意；故选D。 22、C 铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；氨气是非电解质，本身不能电离出离子，硫酸钡是盐，属于强电解质，熔融状态完全电离，故B错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。 23、B ①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；②常温下，0.1 mol·L-1 MOH溶液中c(OH-)<0.1 mol·L-1，说明MOH部分电离，为弱碱；③相同温度下，0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱 24、D A．NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na+、H+和SO，电离方程式为：，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离为Na+和HCO，电离方程式为：NaHCO3=Na++ HCO，B错误； C．H3PO4为弱酸，应分步电离，不能一步生成3H+和PO，电离方程式为：、、，C错误； D．HF为弱酸，电离时结合水生成H3O+和F-，电离方程式：HF+H2OF-+H3O+，D正确； 故选D。 25、D A．铅酸电池放电时正极反应式：，A错误； B．氢硫酸()是弱酸，所以其一级电离方程式为：，B错误； C．氢氧化镁的沉淀溶解平衡为：，C错误； D．泡沫灭火器的反应试剂是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 26、D A．是强电解质，完全电离，电离方程式为：，A错误； B．NaHSO3溶液的发生水解平衡生成亚硫酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用醋酸除去水垢的离子方程式为：，C错误； D．AgCl固体部分溶解，溶解部分的氯化银完全电离生成银离子和氯离子，沉淀溶解平衡：，D正确； 故选D。 27、D A．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步电离为主：，A错误； B．硫酸为强电解质，完全电离：，B错误； C．亚硫酸为弱电解质，故亚硫酸氢根不可拆：，C错误； D．醋酸为弱电解质，部分电离产生氢离子和醋酸根，电离方程式正确，D正确； 故选D 28、C A．碳酸是二元弱酸，以第一步电离为主，电离方程式为：，A正确；B．是一元弱碱，电离方程式为：，B正确；C．是强电解质，在水溶液中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，C错误；D．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和Cl-，电离方程式为：，D正确；故选C。 29、C A．AlCl3电离应生成Al3+和3个Cl-，正确的电离方程式为：，A错误；B．NaHCO3作为弱酸酸式盐，应电离为Na+和，而非直接分解为H+和，正确的电离方程式为：，B错误；C．CH3COONH4是可溶盐，完全电离为和CH3COO-，电荷守恒，C正确；D．KClO3电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，正确的电离方程式为：，D错误；故答案选C。 30、C A．氢氰酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和氰酸根离子，电离方程式为，故A错误；B．亚硫酸根离子在溶液中分步水解使溶液呈碱性，水解以一级水解为主，水解方程式为，故B错误；C．水分子作用下碳酸氢根离子在溶液中部分电离出碳酸根离子和水合氢离子，电离方程式为，故C正确；D．硫酸铝是强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，故D错误；故选C。 31、C A．硫酸是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++，A正确；B．氯化钠是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaCl=Na++Cl-，B正确；C．醋酸是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C错误；D．一水合氨是弱电解质，在水中不完全电离，要用可逆符号，电离方程式：NH3·H2O⇌+OH-，D正确；答案选C 32、A A．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式为，故A正确； B．碳酸是多元弱酸，多元弱酸分步电离，碳酸电离方程式为，故B错误； C．HF是弱酸，为可逆反应，电离方程式为：，故C错误； D．与H2O的反应是水解方程式，而非电离方程式，故D错误； 故答案选A。 33、A A．H2S是二元弱酸，第一步电离出H+和HS-离子，H+也可以写成H3O+,因此电离方程式为：，A正确； B．一水合氨是弱碱，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，，C错误； D．H2SO3是二元弱酸，电离要分步，以第一步为主：，D错误； 答案选A。 34、B A．一水合氨为弱电解质，在水溶液中会发生部分电离，故其电离方程式为：，A项错误； B．亚硫酸为弱电解质，在水分子参与下发生部分电离为水合氢离子和亚硫酸氢根，故其电离方程式为：，B正确； C．氢氧化钡在水中完全电离生成钡离子和氢氧根离子，故其电离方程式为：，C项错误； D．硫酸氢钠在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，D项错误； 选B 35、B A．NaHCO3是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、，电离方程式应该为：NaHCO3=Na++，A错误； B．HF是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、F-，主要以电解质分子HF存在，电离方程式表示为：HFH++F-，B正确； C．H2SO4是二元强酸，在水中完全电离产生H+、，电离方程式可表示为：H2SO4=2H++，C错误； D．CH3COONH4是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离产生、CH3COO-，电离方程式应该为：，D错误； 故合理选项是B。 36、C A．碳酸是弱酸，NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++、+H+，A错误； B．氢氟酸为弱酸，部分电离：HFH++F-，B错误； C．硫酸为强酸，NaHSO4在水溶液完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，C正确； D．氢硫酸为二元弱酸，分两步电离，H2SH++HS-，HS-H++S2-，D错误； 故选C。 37、A A．H2S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确； B．NH3•H2O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误； C．H2CO3是多元弱酸，故NaHCO3的电离方程式为：，C错误； D．H2SiO3是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误； 故答案为：A 38、A A项，NH3·H2O是弱电解质，电离过程可逆，用可逆箭头且一步简写正确，A正确；B项，CH3COONa是强电解质，应完全电离，为CH3COONa=CH3COO-+Na+，B错误；C项，H2CO3是弱酸，应分步电离，H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-，C错误；D项，KOH是强电解质，应完全电离，KOH K++OH-，D错误；故选A。 39、B A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO，H2SO4===2H＋＋SO，CH3COONH4===CH3COO－＋NH。 40、A A项，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，A正确；B项，H2CO3是弱酸，应分步电离，第一步为H2CO3H++HCO3－，第二步为HCO3-H++CO32－，以第一步电离为主，则电离方程式为：H2CO32H++CO32－，B错误；C项，醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误；D项，KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子、硫氰根离子，电离方程式为：KSCN=K++SCN-，D错误；故选A。 41、C 因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确 考向3溶液导电能力 42、C 冰醋酸由分子组成，无自由移动的离子而不导电；加水稀释的过程中，电离程度增大，电离程度大于稀释程度，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；当离子浓度达到最大后继续加水，稀释程度大于电离程度，离子浓度逐渐减小，溶液导电能力逐渐降低，据此分析回答。溶液的导电能力由离子浓度大小决定，由图可知导电能力：b>a>c，c(H+)：b>a>c，A错误；加水，醋酸电离平衡正向移动，CH3COOH电离程度增大，电离程度：c>b>a，B错误；醋酸与足量的锌粒反应，氢离子浓度越大，反应速率越快，由图可知导电能力：b>a，c(H+)：b>a，化学反应速率大小：va<vb，C正确；a、b、c三点CH3COOH的总量相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗同浓度NaOH溶液的体积：c＝a＝b，D错误。 43、D A项，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，稀释时盐酸pH变化更大，Ⅰ是盐酸，Ⅱ是醋酸，A错误；B项，H+浓度越高，对水电离抑制越强，所以水的电离度c＜d，B错误；C项，盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同倍数，醋酸的浓度依然大于盐酸，则中和需NaOH的量醋酸大，即a>c，C错误；D项，电荷守恒，b点c(CH3COO－)＞c(OH―)=c(H＋)，e点c(OH―)+ c(Cl－)=c(H＋)，两点pH值相同，c(H+)和c(OH-)均分别相等，所以D正确；故选D。 44、C 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸，盐酸中c(H＋)大，与镁条反应的速率快，相同时间内产生的氢气多，容器内压强大，反应先结束，故②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，故A错误；从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁的反应速率更大，此时盐酸与镁已接近反应结束，c(H＋)较小，反应速率较小，故B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生的氢气总量基本相等，用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，故C正确、D错误 45、A A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 46、D A．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，稀释前盐酸和醋酸电离出氢离子的浓度相同，故稀释前盐酸的总浓度要小于醋酸的总浓度，A错误； B．由于稀释前盐酸的总浓度小于醋酸的总浓度，故两者分别与氢氧化钠反应时，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多，B错误； C．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，C错误； D．b点溶液中氢离子浓度大，c点氢离子浓度小，b点的导电性比c点溶液的导电性强，D正确； 故选D。 47、D A．CO2在溶液中不能电离，属于非电解质，故A错误； B．BaSO4在熔融状态能导电，属于电解质，故B错误； C．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，强电解质的溶液若浓度很小，则导电能力很弱，不一定比弱电解质的水溶液导电能力强，故C错误； D．Ba(OH)2溶液中离子浓度较大，导电性较强，加入稀硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，恰好反应时导电性为0，硫酸过量后离子浓度又增大，导电性又增强，故D正确； 答案选D。 48、A 溶液的导电性与离子浓度成正比。 A．溶液导电能力越强，说明离子浓度越大，a、b、c三点，a点溶液导电能力最小，所以a点时醋酸溶液中H+浓度最小，故A正确； B．稀释醋酸时，氢离子和醋酸根离子的浓度变小，但Kw不变，则氢氧根离子的浓度增大，故B错误； C．加水促进醋酸的电离，即加入水的体积越大，醋酸的电离程度越大，则c点醋酸的电离程度最大，故C错误； D．溶液导电性强弱与离子浓度有关，实验中灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故D错误； 故答案选A 49、D A．pH=3的 HA稀释100倍后 ，lg=2，pH=5，说明HA为强酸，同理，pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的，即pH小于5（但一定大于3），故A错误；B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误；C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积更多，故C错误；D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小），酸的电离对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故水的电离程度：b=c>a，故D正确；故选D。 50、A A．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，图象符合，故A正确；B．常温下，向0.1mol•L-1氨水中不断加水稀释，促进电离，最后溶液接近中性，不能变为酸性，故B错误；C．加水稀释促进弱电解质电离平衡正向进行，图象不符合，故C错误；D．电离平衡常数随温度变化，温度不变，电离平衡常数不变，图象不符合，故D错误；故选：A。 51、C A．导电能力越强，c(H＋)、c(CH3COO-)越大，故a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为c＜a＜b，A错误；B．加水稀释，促进CH3COOH的电离，故c点对应的溶液中CH3COOH的电离程度最大，B错误；C． 向b点对应的溶液中加入碳酸钠固体，CO与H＋反应使平衡右移，c(CH3COO-)增大，可增强溶液的导电性，C正确；D． 在稀释过程中，电离平衡右移，c(CH3COOH)始终保持减小趋势， 不可能保持增大趋势，由图可知，b点之后不断减小，D错误；答案选C。 52、D 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，则酸的强弱为HNO2>CH3COOH，将pH和体积均相同的两种酸溶液，醋酸的浓度更大，稀释过程中，醋酸pH减小得更慢，因此曲线I是醋酸。 A．据分析，曲线I是醋酸的稀释曲线，a点醋酸的浓度大于亚硝酸的浓度，加入相同体积的水，b点酸的浓度大于c点酸的浓度，A错误；B．越稀越电离，酸的电离程度c<d，a点pH相同，亚硝酸根离子的浓度等于醋酸根离子的浓度，B错误；C．c点pH更小，氢离子浓度更大，导电能力更强，Ka只与温度有关，C错误；D．c点和d点溶液中酸的物质的量相同，与氢氧化钠中和，消耗的氢氧化钠的物质的量相同，因此溶液中n(Na+)相同，D正确；故选D 53、D 冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。A项，c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误；B项， 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误；C项，醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误；D项，，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值点点，故D正确。故选D。 学科网（北京）股份有限公司 $