精品解析：云南省马关县第一中学校2023-2024学年下学期高一第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2024年春季学期高一年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 氧气转变为臭氧是物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．35Cl、37Cl质子数相同中子数不同，是两种不同的核素，A正确； B．金刚石和石墨都是碳的单质，属于同素异形体，B正确； C．14C和12C质子数相同中子数不同，互为同位素，C正确； D．氧气和臭氧不是同一种物质，氧气转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，D错误； 故答案选D。 2. 下列含碳物质的分类正确的是 A. CO、都属于酸性氧化物 B. 俗称纯碱，属于盐 C. 属于碱 D. 、都属于酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误； B．Na2CO3俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确； C．C2H5OH不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误； D．CH4不能电离出氢离子，不属于酸，D错误； 故选B。 3. 东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是 A. H2S B. SO3 C. SO2 D. S 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S溶于水是氢硫酸，故A不符合题意； B．SO3溶于水是硫酸，故B符合题意； C．SO2溶于水是亚硫酸，故C不符合题意； D．S不溶于水，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 4. 下列有关单质硫的说法，不正确的是 A. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B. 单质硫在化学反应中只能作还原剂，被氧化 C. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与变价金属反应时通常生成低价态金属硫化物，如、，A正确； B．在中，硫元素由0价升高到+4价，硫作还原剂；硫与铁反应时，硫元素由0价降低到−2价，硫作氧化剂。因此，硫在化学反应中既可作还原剂，又可作氧化剂，B错误； C．硫易溶于，也能与热的NaOH溶液反应：，两种方法均可除去试管内壁上的硫，C正确； D．硫在常温下能与汞反应：，生成硫化汞固体，从而减少汞的挥发，D正确； 故选B。 5. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 水溶液中，的电离方程式： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 钠的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水溶液中，电离成为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：，A错误； B．水溶液中，电离成为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠失去电子氯气得到电子，用单线桥表示电子转移过程为，C正确； D．钠为11号元素，其原子结构示意图为：，D错误； 故选C。 6. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是 A. SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B. SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色 C. SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应 D. SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硫中硫元素为+4价，SO2易溶于水，且与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，故A错误； B．SO2具有漂白性而SO3没有漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，所以SO2、SO3的水溶液分别为亚硫酸和硫酸，均能使石蕊溶液变红色，故B错误； C．二氧化硫属于酸性氧化物，能够与碱、碱性氧化物反应，如二氧化硫与氢氧化钠溶液反应、二氧化硫与氧化钙反应等，故C正确； D．二氧化硫与氧气在有催化剂、高温的条件下发生可逆反应生成三氧化硫，SO2在空气中不能直接被氧化为SO3，故D错误； 故选C。 7. 下列有关氨的说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 液氨是纯净物，氨水是混合物 C. 氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 D. 氨气易液化，所以可用来做喷泉实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨是非电解质，A错； B．液氨的组成只有氨分子，是纯净物，氨水是混合物，B对； C．硫酸没有挥发性，氨气遇浓硫酸不能产生白烟，C错； D．氨气易用来做喷泉实验是因为易溶于水，D错。 故选B。 8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应可生产HNO3 D. 自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径 【答案】A 【解析】 【详解】A．大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO，不是转化为NH3，A错误； B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，第一步反应原理为NH3 +CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确； C．氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应生成硝酸，C正确； D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 与足量的反应时转移的电子数为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为 【答案】D 【解析】 【详解】A．有10个电子，物质的量为，有1mol电子即个电子，故A错误； B．，1mol过氧化钠参加反应转移1mol电子即个电子，故B错误； C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误； D．常温常压下，和的混合物共即64gO，，所含氧原子数目一定为4NA，故D正确； 故选D。 10. 溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 砝码生锈未脱落 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意； C．生锈的砝码质量偏大，使得称量的溶质偏多，所配溶液浓度偏高，C符合题意； D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使得所配溶液溶质减少，浓度偏低，D不符合题意； 故选C。 11. 在下列限定条件下各组离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 能与铁反应放出的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．高锰酸根为紫色，不能是无色溶液，A不符合题意； B．使石蕊变蓝的溶液显碱性，碳酸氢根在碱性条件下不共存，B不符合题意； C．与金属铁放出氢气的溶液为酸溶液，碳酸氢根在酸溶液中不共存，C不符合题意； D．溶液中各个离子之间不反应，可以大量共存，D符合题意； 故答案：D。 12. 下列说法正确的是 A. 配制稀硫酸时，可先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 C. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后浓度都会减小 D. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓需要将浓沿着玻璃棒缓慢注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，A错误； B．浓硫酸不具有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，不会产生白烟，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，导致溶剂增多浓度减小，浓盐酸具有挥发性，导致溶质减少浓度减小，二者浓度均会降低，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能氧化、，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选C。 13. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红 B. ②中盛放的固体可能是碱石灰 C. 实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 D. 实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．加热条件下，氨气与CuO反应生成氮气、Cu和水，反应的方程式为2NH3+3CuON2↑+3Cu+3H2O，所以反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红，故A正确； B．干燥氨气应该用碱性干燥剂，所以②中盛放的是碱石灰，不能是五氧化二磷，故B正确； C．先用①中产生的氨气排尽装置中的空气，所以实验开始时先点燃①的酒精灯，再点燃③的酒精灯，故C错误； D．结束实验时，先把水槽中的导管取出，然后熄灭酒精灯，否则水槽中的导管会产生倒吸，故D正确。 故选C。 14. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A正确； B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B正确； C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C错误； D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确； 答案选C。 15. 学习硫及其化合物，可运用如图所示物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法不正确的是 A. 在一定条件下，b可以转化为c B. a有还原性，能使酸性溶液褪色 C. b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为（-2价硫的氢化物），b为（+4价硫的氧化物），c为（+6价硫的氧化物），d为（+6价硫的含氧酸），e为（+4价硫的含氧酸）。 【详解】A．b为，c为，在催化剂、加热条件下可与反应生成，A正确，不符合题意； B．a为，其中硫元素为-2价，具有强还原性，可与酸性发生氧化还原反应使溶液褪色，B正确，不符合题意； C．b为，其浓溶液为亚硫酸，不具有吸水性、脱水性和强氧化性，具有上述性质的是浓，C错误，符合题意； D．c为，可与水剧烈反应生成（即d），D正确，不符合题意； 故选C。 16. 用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花），下列分析错误的是 A. 铜丝与浓硝酸反应，试管中有红棕色气体产生 B. ①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C. ②处棉花颜色变深 D. NaOH吸收尾气不是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应生成红棕色气体，与水反应生成和，具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红。具有氧化性，可将氧化为，溶液颜色加深。与反应时，氮元素化合价发生变化，属于氧化还原反应。 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，为红棕色气体，试管中有红棕色气体产生，A正确； B．与水反应生成，呈酸性，可使①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红，B正确； C．具有氧化性，可将②处溶液中的氧化为，溶液由浅绿色变为黄色，棉花颜色变深，C正确； D．反应中，氮元素化合价由+4价分别变为+5价和+3价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 17. 下列说法不正确的是 A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．生产陶瓷的主要原料是黏土，将黏土做成具体形状，然后高温烧结，从而获得陶瓷制品，A正确； B．普通玻璃的生产原料是纯碱、石灰石和石英砂，石灰的主要成分为氧化钙，而石灰石的主要成分为碳酸钙，B不正确； C．普通硅酸盐水泥是以黏土和石灰石为主要原料，经高温烧结，再添加石膏制成，C正确； D．为调节水泥的硬化速率，向水泥中加入适量的石膏，石膏加入越多，水泥凝固越慢，D正确； 故选B。 18. 下列说法正确的是 A. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 B. Si在自然界以游离态存在 C. Si是应用最广泛的半导体材料 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分包含，高温下可与纯碱反应，因此不能用陶瓷坩埚熔融纯碱，A错误； B．为亲氧元素，在自然界仅以、硅酸盐等化合态形式存在，无游离态，B错误； C．的导电性介于导体与绝缘体之间，是应用最广泛的半导体材料，C正确； D．属于酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，D错误； 故选C。 19. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B. 步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C. 步骤③的反应属于置换反应 D. 熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应，反应方程式为，，故A正确； B．步骤①中制备粗硅，易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物，故B正确； C．置换反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物，步骤③是SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，属于置换反应，故C正确； D．石英坩埚的成分是SiO2，SiO2能与NaOH反应，熔融碱性物质不能用石英坩埚，故D错误； 故答案为D。 20. 取3.00g铜铝合金与足量的HNO3完全反应，收集到的气体(含有NO、NO2、N2O4)与标准状况下672mLO2混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为 A. 5.04g B. 6. 06g C. 7.08g D. 8. 10g 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】标准状况下0.672L氧气的物质的量=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.03mol×4=0.12mol；若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得沉淀最多，说明恰好反应生成氢氧化铜和氢氧化铝沉淀，固体增加的质量就是金属阳离子结合的氢氧根离子的质量，氢氧根离子的物质的量等于金属失去电子的物质的量，而金属失去电子物质的量等于氧气得到的电子物质的量，为0.12mol，质量是0.12mol×17g/mol＝2.04g，所以最多可得沉淀的质量为3.00g+2.04g＝5.04g； 答案选A。 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、D的化学式是B______________；D______________。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了______________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A______________；C______________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________。该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 【答案】（1） ①. ②. ③. 酸雨 （2） ①. ②. ③. ④. 属于 【解析】 【小问1详解】 B能使品红溶液褪色，且为有刺激性气味的无色气体，可确定B为二氧化硫；A为常温下的固体非金属单质，二氧化硫继续被氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成强酸硫酸，所以B、D的化学式分别为、。大量二氧化硫排放后被雨水吸收并进一步氧化，会形成酸雨； 【小问2详解】 红棕色气体C为二氧化氮，故B为一氧化氮；A是常温下的气态非金属单质，且经氧化可生成一氧化氮，因此A、C的化学式分别为、，D为硝酸。铜与浓硝酸反应时，Cu元素的化合价由0价升高到+2价，部分N元素的化合价由+5价降低到+4价，依据电子守恒和原子守恒可得。反应中存在元素化合价升降，属于氧化还原反应。 22. A~E为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表： 元素 A B C D E 性质或结构信息 原子核内只有1个质子 简单氢化物在通常状况下呈液态的元素 最高价氧化物的水化物的酸性最强的元素 周期序数等于族序数3倍的短周期元素 最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素 请根据表中的信息回答下列问题： （1）写出C元素名称：______________。 （2）写出与B同主族的第4周期元素的原子的结构示意图：______________。 （3）用电子式表示E与D形成化合物的过程：______________。 （4）由A 、B、D三种元素组成的物质中含有的化学键类型为______________，写出该物质的电子式：______________。D与硫元素形成的化合物的水溶液与单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为______________。 （5）AC的浓溶液与化合物的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为______________→______________（用化学式表示），每有参加反应，转移______________mol电子。 （6）有某AC的浓溶液，密度为，质量分数为，其物质的量浓度为______________。 【答案】（1）氯 （2） （3） （4） ①. 离子键和（极性）共价键 ②. ③. （5） ①. ②. ③. 5 （6） 【解析】 【分析】A原子核内只有1个质子，确定为H元素。B的简单氢化物在通常状况下呈液态，短周期中仅为液态氢化物，确定B为O元素。短周期元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是，确定C为Cl元素。短周期中周期序数等于族序数3倍的元素，仅第三周期第ⅠA族的Na符合，确定D为Na元素。E为短周期元素，最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍，说明最高正价为+6，最低负价为-2，确定E为S元素。 【小问1详解】 C为Cl元素，对应名称为氯。 【小问2详解】 B为O元素，与B同主族的第四周期元素为Se，质子数为34，核外有4个电子层，各层电子数依次为2、8、18、6，原子结构示意图为。 【小问3详解】 D为Na，E为S，二者形成离子化合物，用电子式表示形成过程为。 【小问4详解】 A为H、B为O、D为Na，三种元素组成的物质为，与之间存在离子键，与之间存在极性共价键。的电子式为。D与硫元素形成的化合物为，其水溶液与单质的水溶液发生置换反应生成S和，离子方程式为。 【小问5详解】 AC的浓溶液为浓盐酸，为，二者反应生成。还原反应中元素化合价降低，中Cl元素为+5价，反应后转化为中0价的Cl，故还原反应为。每有1mol 参加反应，Cl元素化合价从+5降低至0，转移5mol电子。 【小问6详解】 浓盐酸的物质的量浓度根据公式计算，代入，，，得。 23. Ⅰ.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器F的名称为___________，装置F的作用___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子反应方程式为___________； （3）装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ.制备白色固体(实验装置如图所示) (注：A：稀硫酸；B：铁屑；C：溶液) （5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有___________。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 ②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________(用化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验 ③. A （2） （3）装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中 （4）乙 （5） ①. abc ②. 白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红棕色 ③. 【解析】 【分析】Ⅰ．A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，氯气是大气污染物，又由于无水在空气中易潮解，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。 Ⅱ．A是稀硫酸、B是铁粉、C是氢氧化钠，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 仪器F的名称为球形干燥管，据分析，装置F的作用是：吸收尾气，防治污染环境；防止空气中的水蒸气进入收集器中，干扰试验，实验开始时，为防止铁粉与空气中的氧气反应，应用氯气先把装置内的空气排除干净，故应先点燃A处酒精灯。 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子化学方程式为； 【小问3详解】 若装置C发生堵塞，装置内压强增大，会将液体压入长颈漏斗内，则装置B中将观察到的现象是：装置B中的饱和食盐水会进入长颈漏斗中。 【小问4详解】 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C 中 Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选乙。 【小问5详解】 ①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色不被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 ②若未排净装置中的空气，反应生成的会被氧化为，则Ⅱ中出现的现象是先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的方程式为。 24. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业上用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气（主要含NO、CO、、、）的流程如图所示： 已知：、。 （1）NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，与水反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）固体1的主要成分有、、______________（填化学式）。 （3）用溶液处理含废水发生反应的离子方程式为______________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是______________（写出操作现象与结论）。 （5）流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和固体。需选用的物质是______________（填序号）。 ①淀粉碘化钾试纸 ②淀粉 ③白酒 ④白醋 【答案】（1） （2） （3） （4）取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象，则可证明已基本除净 （5）①④ 【解析】 【分析】工业废气中、可被石灰乳吸收，固体1为、及过量，气体Ⅰ是不能被过量石灰水吸收的、NO、CO；气体1与适量的空气作用反应产生，再用NaOH溶液处理得到，空气不能过量，否则得到；气体3含有CO、，与含有的溶液反应生成无污染的，捕获剂所捕获的气体主要是CO；根据淀粉溶液遇变蓝检验的存在。 【小问1详解】 能与水发生反应生成硝酸和NO，化学方程式为。 【小问2详解】 、与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有、、。 【小问3详解】 用溶液处理含废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为； 【小问4详解】 验证废水中已基本除净的方法是利用铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨，氨使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【小问5详解】 根据题中已知信息，鉴别，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2024年春季学期高一年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共20小题，每小题2.5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法不正确的是 A. 和是两种不同的核素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 和互为同位素 D. 氧气转变为臭氧是物理变化 2. 下列含碳物质的分类正确的是 A. CO、都属于酸性氧化物 B. 俗称纯碱，属于盐 C. 属于碱 D. 、都属于酸 3. 东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是 A. H2S B. SO3 C. SO2 D. S 4. 下列有关单质硫的说法，不正确的是 A. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 B. 单质硫在化学反应中只能作还原剂，被氧化 C. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 D. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 5. 化学有自己独特的语言。下列化学用语表达正确的是 A. 水溶液中，的电离方程式： B. 水溶液中，的电离方程式： C. 用单线桥表示电子转移过程： D. 钠的原子结构示意图： 6. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是 A. SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO4 B. SO2、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色 C. SO2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应 D. SO2在空气中易被氧化为SO3 7. 下列有关氨的说法正确的是 A. 氨属于电解质 B. 液氨是纯净物，氨水是混合物 C. 氨气遇浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能产生白烟 D. 氨气易液化，所以可用来做喷泉实验 8. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH3 B. 以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程 C. 工业上通过NH3催化氧化等反应可生产HNO3 D. 自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径 9. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 与足量的反应时转移的电子数为 C. 标准状况下，所含的分子数为 D. 常温常压下，和的混合物共，所含氧原子数目一定为 10. 溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 A. 定容时仰视刻度线 B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水 C. 砝码生锈未脱落 D. 定容时水多用胶头滴管吸出 11. 在下列限定条件下各组离子能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊试液液呈蓝色的溶液中：、、、 C. 能与铁反应放出的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 12. 下列说法正确的是 A. 配制稀硫酸时，可先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 C. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后浓度都会减小 D. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热的离子方程式为 13. 实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法不正确的是 A. 反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红 B. ②中盛放的固体可能是碱石灰 C. 实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯 D. 实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭①③中的酒精灯 14. 实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取气体 B. 用装置乙制取水溶液 C. 用装置丙吸收尾气中的 D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性 15. 学习硫及其化合物，可运用如图所示物质类别和元素价态二维视角模型对硫及其化合物的性质进行推测验证。以下说法不正确的是 A. 在一定条件下，b可以转化为c B. a有还原性，能使酸性溶液褪色 C. b的浓溶液具有吸水性、脱水性和强氧化性 D. c能与水剧烈反应生成d 16. 用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花），下列分析错误的是 A. 铜丝与浓硝酸反应，试管中有红棕色气体产生 B. ①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C. ②处棉花颜色变深 D. NaOH吸收尾气不是氧化还原反应 17. 下列说法不正确的是 A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得 C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料 D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率 18. 下列说法正确的是 A. 陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱 B. Si在自然界以游离态存在 C. Si是应用最广泛的半导体材料 D. 属于酸性氧化物，不与任何酸反应 19. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称半导体材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它的制备方法如图所示，下列说法错误的是 A. 硅和二氧化硅均能与氢氟酸反应 B. 步骤①中易产生SiC杂质，SiC属于共价化合物 C. 步骤③的反应属于置换反应 D. 熔融NaOH固体，可在石英坩埚中进行 20. 取3.00g铜铝合金与足量的HNO3完全反应，收集到的气体(含有NO、NO2、N2O4)与标准状况下672mLO2混合后，可恰好完全被水吸收。若向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液，最多可得沉淀的质量为 A. 5.04g B. 6. 06g C. 7.08g D. 8. 10g 第Ⅱ卷（非选择题，共50分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共50分） 21. 非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题： （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①B、D的化学式是B______________；D______________。 ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了______________而污染环境。 （2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。 ①A、C的化学式分别是：A______________；C______________。 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：______________。该反应______________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。 22. A~E为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表： 元素 A B C D E 性质或结构信息 原子核内只有1个质子 简单氢化物在通常状况下呈液态的元素 最高价氧化物的水化物的酸性最强的元素 周期序数等于族序数3倍的短周期元素 最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的短周期元素 请根据表中的信息回答下列问题： （1）写出C元素名称：______________。 （2）写出与B同主族的第4周期元素的原子的结构示意图：______________。 （3）用电子式表示E与D形成化合物的过程：______________。 （4）由A 、B、D三种元素组成的物质中含有的化学键类型为______________，写出该物质的电子式：______________。D与硫元素形成的化合物的水溶液与单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为______________。 （5）AC的浓溶液与化合物的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为______________→______________（用化学式表示），每有参加反应，转移______________mol电子。 （6）有某AC的浓溶液，密度为，质量分数为，其物质的量浓度为______________。 23. Ⅰ.实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水。查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）仪器F的名称为___________，装置F的作用___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （2）装置A中发生反应的离子反应方程式为___________； （3）装置B中饱和食盐水的作用是除去杂质氯化氢，装置B同时还用作安全瓶(监测实验时装置C中是否发生堵塞)，若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是___________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是___________(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”)。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 甲 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 乙 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 丙 干燥的有色布条 无水氯化钙 湿润的有色布条 丁 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 Ⅱ.制备白色固体(实验装置如图所示) (注：A：稀硫酸；B：铁屑；C：溶液) （5）①在整个制备过程中铁粉与稀硫酸制备的作用有___________。 a．驱赶装置内的空气 b．把物质B压入Ⅱ中 c．保护白色不被空气氧化 ②若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是___________，出现该现象的原因是___________(用化学方程式说明)。 24. 氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业上用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气（主要含NO、CO、、、）的流程如图所示： 已知：、。 （1）NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，与水反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）固体1的主要成分有、、______________（填化学式）。 （3）用溶液处理含废水发生反应的离子方程式为______________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是______________（写出操作现象与结论）。 （5）流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和固体。需选用的物质是______________（填序号）。 ①淀粉碘化钾试纸 ②淀粉 ③白酒 ④白醋 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $