云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学校2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试卷

2. 下列反应既剧干氧化还原反应,又属于吸热反应的是 马关具第一中学2025年春季学期高一年级第一次月考试卷 A. Ha(OH)..8H.O与NH.C1的反 化学 B. 液冷却剂 C.c0.2co 本试卷分第1卷(选择题)和第目卷(选择题)两部分,第1卷第1灭至第5 页,第I卷第5页至第8页,考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回,满分100分. D. 过氧化与水反 者试满时75分神 3. 下列有关物质的性质与用涂具有对应关系的 A. 浓碗酸具有脱水性,可用于干燥气体 以下数据可供解题时参考 B. 二氢化硅熔点高,可用于制光导经维 可能用到的相对原子质量:H-1C-12 -14 0-16 Na-23 Si-28 $-32 C. 品体建硬度较大,可用作片 C-35.5 C-64Z-65 D. 碳酸氧纳受热分解产生C0,可用作食品松剂 4. 下列说法正确的是 第1卷(选择题.共42分 A. 吸执反度一定要在加热或高混条件下才能进行 连意事项: B.格色反病有能量变化,所以恪色反应是化学反 1. 答题前,考生务必用黑色观素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 C. 断开1molC-H键要故出一定的能量 题卡上填写清楚。 D. 需现在高温条性下进行的化学反应不一定展干毁热反后 2. 每小题选出答案后,同2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动 5. 设N.为阿伏加德罗意数的值,下列说法正确的是 用橡皮答干净后,再选涂善弛答案标号,在试题卷上作答无效 A. 将2mlN0和2mol0.混合,充分反应后体系中原子总数为8V B. 标准状况下.22.41.50.中所含第子数为4V 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分,在每小题给出的四个选项中. C. Imol铁与足量的碗粉发生反应,转移的电子数为3V 只有一项是符合题目要求的 D. 100g质量分数为9.8%的H.50.水溶液中所含氧原子数目为0.4V. 1. 化学与生产,生活,社会发展息意相关,下列说法错误的是 6. 在如图1所示的装置中,应用下列各组干燥气体和溶液,能形成喷泉现象的是 选重 干气 _ A. 门持列大发现元素周期并编制了第一张无素周朋表,使化学的研充变得有埋掉 可 H.0 。 Cl. B. 这尔多液是用朋因和石起乱混合刻成的一种常见的农药 旗和食盐水 0 H. C. “华为题980”手机中芯片的主要成分是单质引 稀酸 。 s0. 跑和NaHS0,落 D. 工业上将氧气转化为其他按态化犯属于人工固氢 高一学-第1页(8页 高一比学H,第宜(共8页 7. 已知物质X.Y.Z.A中含有同种元素且能发生如图2所示转化 10. 用稀破酸与过量锦块反应制败氢气,欲加快化学反应速率面不改变产生氢气的量 x12A 下指间行的是 m2 A. 涵加少量碗酸铜凉 B. 加人梳融溶液 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是 C. 降低度 A.若x为$.则Y为80. D. 改用8%的法题酸 B. 若X为X..明A为砺 11. 现察图4所示甲乙两个装置图,下列说法错误的是 C. 反应①.②,③一定为氧化还原反应 D.Z一定是其价化合物 8. 在温度体积不变的条件下发生反应:0.(g)+50.(g)一80(g)+N0(g)将0.与 s0.以体积比3!1置干密闲客器中发生上述反院,下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 混合气体平均相对分子听量好持不变 善4 A. 甲为原电油,能格化学能转变为电能,悴为负极 B. 体区气体分子数接持不 C. 提合气体的刻色保持不变 B. 甲中电子由铲电极经外电路流向铜电概 D. (50.)-r(N0.) C. 反应一段时间后,不考虑泪度变化,两挠杯中溶液的pH均增大 D. 两个装置的总反应均为7+2H--”4H',当溶解了6.5时,均有2.24 9. 部分含N及8物质的分类与相应化合价之间的关系如图3所示. 下列推断合理的是 氢气生成 物 12. 图5为某反应的“能量一反应过程”图,下列有关说法正确的是 ] {1 :{_o -高 一Am m3 图 3.在偌化利的作用下,,可将。冥化为1 A. A.)+B(-2ABg)是放热反序 B. '的浓溶液具有吸水性,可用e的浓溶液干桑a气体 B. 形虎23B的化学信寄要吸的的能量 C. 一h一d一的转化过程都是氧化还原反应 C. 加人催化视村和的角没有略 D. 常温下,F,滚干浓的:溶液,不能溶干依的落涌 D. 若自转化成红的反度和上述过程能量变化相反,则等质量的红碎更加稳定 高一学-第3页(8页) 高一学:第π(共8页 13. 氛倚化氧化法是工业生产中制取殖酸的主要途径,某同学用该原理设计实验探充 (1)在元素①-中,金属性最强的元素是 (填元符号) 酸的制备和性质,装置如图6所示(装置内空气均已排尽),下列说法错误的是 (2)元素①是空气中含量最多的远素,其单质的电子式为 (3) 在②,③,④这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的题序为 (填离子符号)。 乙 (4)由元素②和③可形成两种离子化合物,其中具有强氧化性的物质的化学式 , 色门1 0 画 己 (5)在这些元素的最高价复化物对应的水化物中,酸性最强的物质是 m。 (填名称)。 A. 若装置伐中察到色石落液变红,则说明已制得HO (6)和7两种元老的最低价气态氢化物的热稳定性大小为 (填化学武). B. 装置乙中的干燥判可以为无水CaCl. 0 1-4N0+6H.0 (7)写出元素的氧化物与元素③最高价氧化物对夜的水化物发生反应的离子方程 式: D. 置工的作用为安全防倒呢 (8)元素②和7组成的一种氧化物是黄绿色气体,被称为“第四代”饮用水消毒剂,甘 14. 在21.密闭容器中充人3molA气体和2mlB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B (g)2C(g]+xD(g).5分钟时.生成了1mlC.经测定,D的浓度为0.5ml·I. 中元素的原子显+4价,该笔化物的越备方法为:在字底挠瓶中加人KCl0.罔体,足量 下列判断正确的是 酸(H.C.0).稀破酸.60C-80C水浴加热。则反应的化学方程式为 A.1-1 B. 5分钟时.A的浓度为1.50l·1 16.(15分)化学实验是验证假设,推断结论的重要方法。如图7,某小组同学学习了氧 C. B的转化率为10% D. 5分钟时,同温同体积,反应前后所强不变 化还原知识后,对炭与浓航酸反应的产物进行了探究 请回客下面的问焉 第II卷(非选择题.共58分) 注意事项: 第II卷用黑色确素笔在答题卡上各题的答题区减内作答,在试题卷上作答无效 魅 二.填空题(本大题共4小题,共58分 1 mtMD. ②) 一 右 OH 15.(15分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题 。 ④ ③ 商 IIA A IA _A A 周期 二 (1)盛放滚破酸仅器的名称是 写出①中反应的化学方程式 二 ① ② ,装④的作用是 ,证明产物中有50,的实验 营 ④ 现象是 高一学-第5页(8页) 高一比学:第6(共8 (2)装置的作用是 该步骤能否省略? 填 (2)按照反应Cl.4H.-2HC.生成2nl HCI (填“吸收”或“放 “诈”成“否”).若证明装置①的反应产物中有C0,需何种现象? 出”)的热量为 .根据能量守恒定律,反应物的总能量应该 其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 (3)装置7中发生反应的离子方程式为 lI. 化学能与电雄 17.(14分)立德粉(主要成分为B50·Z8)常用作幅料。以粗氧化锋(主要成分为 (1)把A.B.C.D四种金属按表中装置进行实验 Zn0.还含少量Ca0.Fe.0.等杂质)和BS为原料制备立德粉的流程如图8所示 殖酸 HD 氢末 过量锦粉 l 一碗现一花一一一一立校 裴冒 fen ,: i8 扭 A表面有气泡 B电极的质量增加 电子由A{D (1)写出“酸没”过程中C发生反应的化学方程式: 根据表中信良到断四种金属活动性由大到小的顺序是 (2加入H.0.的作用是 .发生反应的离子方程式 (2)“乙醉燃料电池”的工作原理为C.H.0H+30■2C0+3H0,装置如图 为 所示。 (3)分离出Fe(0H),的实验提作名称为 “ (4)“除杂I”中加人过量的粉主要除去 (填离子符号),该反应的 反应类型为 (5)迹清”的成分是 程. 看子交换服 一& (6)共沉淀”时,若ZnS0.与BaS恰好转化为B80.·Z8.所得溶液中除少量H 外,还含有的阳离子有 (填离子符号)。 ①在该电注中H的移动方向为由 (填“A到B”或“B到A”) 18. (14分)现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化 写出A电极的电极反应式: 1. 化学能与热陆 ②若标况下有11.2L.0.参与反度,理论上通过质子交换题的H数目为 下表中的数据是破坏Imol物质中的化学键所消耗的能量,回答下列问题 。: : 物质 1. 。 1□ 243 能/] 10 151 436 432 (1)以上物质中最不稳定的是 高一学-第7页(共8页) 高一比学l,第s宜(共8员 马关具第一中学2025年春季学期高一年级第一次月考试卷 化学参考答案 第I卷(选择题,共42分) 一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有 一项是符合题目要求的) 题号 2 5 6 3 4 7 2 答案 D C D A D B 题号 12 13 8 0 10 11 14 答案 C D D B C _ D 【解析】 1. 门捷列夫发现元素周期律,并编制出元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循,A 正确。波尔多液由胆巩和石灰孔混合制成,B正确。Si单质是良好的半导体材料,可以作 硅芯片,“华为鳞980”手机中芯片的主要成分是单质硅,C正确。人工固氮是将游离态 氢转化为化合态氮,而氢气为化合物,D错误。 2. Ba(OH)·8HO与NHC1的反应属于吸热反应,但不属于氧化还原反应,A错误。液氮做 冷却剂时吸热,属于物理变化,B错误。碳与CO.反应属于吸热反应,且为氧化还原反应 C正确。过氧化纳与水反应放出大量的热,属于放热反应,D错误。 3. 浓磕酸具有吸水性,可用于干燥气体,不是利用浓疏酸的脱水性,A不符合题意。二氧化 硅晶体能对光产生全反射,能传递光信号,所以二氧化硅晶体可用于制光导纤维,与熔点 无关,B不符合题意。Si为半导体材料,则可用作芯片,与熔点、硬度无关,C不符合题 意。碳酸氢受热分解产生CO2:2NaHCO.--Na2CO:+CO21+H2O,可用作食品膨松剂, D符合题意。 4. 吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行,例如氢氧化锁与氢化安晶体之间的反应 A错误。焰色反应属于物理变化,B错误。断开1molC一H键要吸收一定的能量,C错误 燃烧属于放热反应,但需要点燃且要达到着火点,所以需要在高温条件下进行的化学反应 不一定属于吸热反应,D正确。 5. 根据原子守恒,将2molNO和2molO。混合,充分反应后体系中含有2mol氮原子,6mol 氧原子,原子总数为8N,A正确。标准状况下,SO;是固体,B错误。铁与 反应生成 高一化学MG参考答案·第1页(共5页) FeS,故转移2N.电子,C错误。100g质量分数为9.8%的HSO4水溶液中含0.1molHSO 但考虑水中的氧原子,故该溶液中所含氧原子数目大于0.4N,D错误。 6. 以上组合中,只有NH;溶于疏酸,C正确。 7. 若X为S,则Y为SO、Z为SO、A为HSO.,A错误。若X为N,则Y为NO、乙为 NO、A为HNO,符合转化关系,B正确。物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应 即反应①和②一定为氧化还原反应,若X为S或HS,反应③可以为三氧化碗与水生成磕 酸,属于非氧化还原反应,若X为N或NH,反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO,若 X为Na时,Y为NaO、Z为NaO,反应③是过氧化纳与水反应生成氢氧化纳与氧气 属于氧化还原反应,则反应③不一定为氧化还原反应,C错误。若X为N;或NH,则Y 为NO、Z为NO、A为HNO,符合转化关系。若X为Na,则Y为NaO、Z为NaO、 A为NaOH,符合转化关系,则乙不一定是共价化合物,D错误 # 衡,A错误。反应前后气体的系数之和相等,前后气体分子数不发生变化,气体分子数不 变不能说明反应达到平衡,B错误。混合气体的颜色保持不变,说明反应混合物中各组分 的浓度保持不变,达到平衡,C正确。w(SO:)vNO)并不能说明正反应速率和逆反应速 率相等,D错误。 9. a是NH,b是N,c是NO,d是NO。NH;具有强的还原性,NO、NO;具有氧化性. NH:能够将NO、NO。还原为N.,同时反应产生H,O,而不能将NO、NO,氧化为N。,A 不符合题意。e是浓H.SO,NH;溶解于H.SO,可以反应得到ONH)SO,B不符合题意。 氛气→氢气→一氧化氮→二氧化氮→硝酸的转化过程中,氢元素的化合价均发生变化,发 生的反应都是氧化还原反应,C符合题意。常温下,铁在浓硝酸和浓梳酸中会发生钝化 则铁不能溶于浓硝酸,D不符合题意。 10. 滴加少量疏酸铜溶液,铲置换出铜,形成铜铎原电池反应,反应速率增大,但氢气的量 不发生改变,A符合题意。加入 酸纳溶液相当于加水,速率减慢,B不符合题意。降低 温度,减小活化分子百分数,反应速率减小,氢气的量不发生改变,C不符合题意。改用 98%的浓梳酸不生成氢气,D错误。 11. 甲为原电池,原电池装置为将化学能转化为电能的装置,铎较铜活泼,其中乙n作负极。 Cu作正极,A正确。在原电池中,电子经外电路由负极流向正极,该装置中外电路电子 由乙n电极经导线流向Cu电极,B正确。两个装置的总反应为Zn+2H--Zn^{②*+H^, 高一化学MG参考答案·第2页(共5页) 两烧杯中溶液的酸消耗,pH均增大,C正确。两个装置的总反应为n+2H- Zn*+H.1,铲溶解了6.5g,为0.1mol铲,非标准状况下,体积无法计算,D错误 12. 根据图中能量关系可知该反应是吸热反应,A错误。形成2mOAB(g)放出的能量为bkJ B错误。加入催化剂后可以降低反应活化能,a和b值减小,C错误。若白磷转化成红磷 的反应和上述过程能量变化相反,白磷转化成红磷的反应是放热反应,故等质量的红碑 的能量低,红磷更稳定,D正确。 13. 若装置戍中观察到紫色石葱溶液变红,则说明生成了酸性物质,可以说明NO;、O.与HC 反应生成了HNO,A正确。氢气不能用无水CaCl,干燥,因为氢气与无水CaCl.会反应 生成CaCh·8NH,可用碱石灰干燥,B错误。装置丙中反应的化学方程式为 4NH.+5O. 可以起到防倒吸作用,D正确。 14. 3A(g)+B(g)--2C(g)+xD(g) 初始(mol/L) 1.5 , ) 0 0.750.25 转化(mol/L) 0.5 0.25x 0.75 0.75 5min末(mol/L) 0.5 0.5 0.25x=0.5,x=2,A错误。5分钟时,A的浓度为0.75mol·L,B错误。B的转化率 第II卷(非选择题,共58分) 二、填空题(本大题共4小题,共58分) 15.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)Na(1分) (2):N:N: (3)O2->Na'>Mg2+ (4)NaO2 (5)高氛酸 (6)HS~HCl (7)AlO+2OH+3HO-2[AI(OH)](或AlO+2OH-2AIO:+HO) (8)2KC10+HCO+HSO-2C1O+KSO+2CO+2HO 高一化学MG参考答案·第3页(共5页) 【解析】(1)同周期元素,从左到右,非金属性依次增强;同主族元素,从上到下,金属 性依次增强,则在这些元素中,最活泼的金属元素是Na (3)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。 (5)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质为高氢酸。 (6)和为S、Cl,非金属性依次增强,则最低价简单气态氢化物的热稳定性是 HS<HCl。 (7)元素的氧化物为氧化错,元素③最高价氧化物的水化物为氢氧化钢,两者反应的离 子方程式为AlO+2OH+3HO-2[AI(OH)J(或AlO+2OH-2A1O+HO) (8)根据信息书写方程式。 16.(除特殊标注外,每空2分,共15分) (1)分液漏斗(1分) 吸收除去SO ③中品红溶液红色褪去 (2)检验SO,是否除尽 否 中溶液不褪色,中溶液变浑浊 (3)sO+2OH-sO*+HO 【解析】(1)由分析可知,装置①中炭与浓梳酸共热反应生成二氧化碳、二氧化疏和水, 反应的化学方程式为C+2H-sO(浓)-CO1+2SOf+2HO:装置④中盛有的酸性高 酸钾溶液用于吸收除去二氧化磕,防止二氧化磕干扰二氧化碳的检验;装置③中盛有的 品红溶液用于检验二氧化梳的生成的原因是二氧化梳具有漂白性,可以使品红溶液褪色 (2)装置中品红溶液不褪色,说明二氧化梳已除净,则能使澄清石灰水变浑浊的气体 是二氧化碳,说明装置①的反应产物中有二氧化碳,装置不能省略,若省略则无法判 断是否除尽sO。 (3)装置的作用是吸收剩余SO,发生反应的离子方程式是sO,+2OH-SO+HO 17.(除特殊标注外,每空2分,共14分) (1)CuO+HsO.-CuSO.+HC (②)将Fe2氧化为Fe 2Fe*+HO+2H-2Fe*+2H.C (3)过滤(1分) (4)Cu2 置换反应(1分) (5)乙n和Cu (6)NH 高一化学MG参考答案·第4页(共5页 【解析】根据题目所给信息,酸漫时将ZnO、CuO、Fe;O.转化为Zn、Cu2、Fe2、Fe 加入的HO;可将Fe*氧化成Fe*,再加入氢水将Fe”沉淀,过滤之后加入辞粉除去Cu?*, 溶液中最后的阳离子是NH:。 18.(除特殊标注外,每空2分,共14分) I.(1)I2 (2)放出(1分) 185 大于(1分) II.(1)C>B>A>D (2)①A到B CHOH-12e+3HO-2COf+12H ②2NA 【解析】I.(1)键能越小,物质越不稳定,1的键能最小,最不稳定。 (2)热量变化为反应物的键能一生成物的键能=243+436-2x432=-185kJ,该反应放热 反应物的总能量应该大于其生成物的总能量 II. (1)甲装置中A表面有气泡,说明氢离子向A电极移动,则B金属活动性强于A 乙装置中B电极质量增加,C电极为负极,则C金属活动性强于B,丙中电子由负极流 向正极,即A到D,则A为负极,A的金属活动性强于D,则四种金属活动性由大到小 的顺序为C>B>A>D (2)①通O的一极为正极,则B为正极,A为负极,H向正极移动,即移动方向为A 到B;A电极为酸性环境下电极反应式为CH5OH-12e+3HO-2CO。1+12H。 ②若标况下有11.2LO,参与反应,电路中转移2mol电子,理论上通过质子交换膜的H 数目为2N。 高一化学MG参考答案·第5页(共5页