精品解析：云南曲靖市宣威市民族中学等校2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

2025—2026学年第二学期6月月考测试卷 高一年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 曲靖市某中学化学兴趣小组在实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，实验中需迅速将温度升至170℃。该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．取代反应的特征是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替代，乙醇制乙烯的反应无基团替换过程，A错误； B．加成反应的特征是不饱和键两端的原子结合其他原子或原子团生成更饱和的有机物，该反应是生成不饱和碳碳双键，而非发生加成过程，B错误； C．消去反应的特征是有机物在一定条件下脱去小分子（如、等），生成含不饱和键的化合物，乙醇与浓硫酸共热到时脱去1分子生成含碳碳双键的乙烯，符合消去反应的定义，C正确； D．聚合反应的特征是小分子单体相互结合生成高分子化合物，该反应无高分子生成，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 甲苯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，故不选A； B．乙烷属于饱和烷烃，不存在能被酸性氧化的官能团或结构，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故选B； C．乙醇中含有醇羟基，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，故不选C； D．甲苯属于苯的同系物，与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，故不选D； 选B。 3. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气光照下反应 B. 乙烯与氢气反应生成乙烷 C. 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 D. 苯与液溴在铁催化下反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气光照下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故不选A； B．乙烯含有碳碳双键，与氢气反应时双键断开，两个碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，故选B； C．乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水属于氧化反应，故不选C； D．苯与液溴在铁催化下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故不选D； 选B。 4. 下列关于苯的叙述，正确的是 A. 苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B. 苯与溴水混合振荡后，发生取代反应生成溴苯 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯的结构简式可写为，分子中单双键交替 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，不存在碳碳双键，属于芳香烃，不属于烯烃，故A错误； B．苯与溴水混合振荡后发生萃取，属于物理变化，苯只有与液溴在溴化铁催化条件下才会发生取代反应生成溴苯，故B错误； C．苯中不含碳碳双键，无法被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．苯分子中不存在单双键交替结构，6个碳碳键的键长、键能均完全相等，凯库勒式仅为习惯表示方法，不符合实际结构，故D错误； 选C。 5. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。该反应中，乙醇断键的位置是 A. O—H键 B. C—O键 C. C—H键 D. C—C键 【答案】A 【解析】 【详解】酯化反应遵循“酸脱羟基醇脱氢”的反应规律，乙醇中断裂羟基的键，酸断裂羧基中的键，故选A； 6. 下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖属于还原糖，分子中含有醛基，加热条件下可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故选A； B．蔗糖属于非还原糖，分子中无游离醛基，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故不选B； C．淀粉为多糖，无还原性，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故不选C； D．纤维素为多糖，无还原性，不能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故不选D； 选A。 7. 曲靖市某化工厂排放的废水中含有甲醛(HCHO)，会污染环境。下列方法中可用于处理甲醛的是 A. 加入足量烧碱溶液 B. 在酸性条件下用高锰酸钾氧化 C. 静置沉淀 D. 用活性炭吸附 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醛（）与烧碱（）溶液常温下不发生有效反应，无法除去废水中的甲醛，A错误； B．酸性条件下高锰酸钾（）具有强氧化性，可将具有还原性的甲醛氧化为无毒的和，实现甲醛的无害化处理，B正确； C．甲醛易溶于水，静置无法使其沉淀分离，不能除去甲醛，C错误； D．活性炭对水溶液中溶解的小分子甲醛吸附效果极差，且吸附仅为物理转移，未将甲醛转化为无害物质，不是有效处理方法，D错误； 故答案选B。 8. 下列各组元素中，金属性逐渐增强的是 A. Na、Mg、Al B. Li、Na、K C. Al、Si、P D. Cl、Br、I 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、为第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，金属性顺序为，呈递减趋势，A错误； B．、、为第ⅠA族碱金属元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性顺序为，呈递增趋势，B正确； C．、、为第三周期主族元素，同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，且、为非金属元素，无明显金属性，C错误； D．、、为第ⅦA族非金属元素，三者均以非金属性为主要性质，递变规律为非金属性逐渐减弱，不符合金属性递增的要求，D错误； 故选B。 9. 关于糖类、油脂、蛋白质的叙述，正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，呈蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．高分子化合物的相对分子质量通常大于，糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，该反应即为皂化反应，故B正确； C．淀粉和纤维素的组成均可表示为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故C错误； D．含苯环的蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，呈黄色，D错误； 选B。 10. 下列属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 蛋白质的变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．石油的裂解是将长链烃断裂为短链气态不饱和烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加热分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤气等新物质的过程，属于化学变化，B不符合题意； C．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的操作，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．蛋白质的变性是蛋白质的空间结构被破坏，性质和生理功能发生改变，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 11. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故A错误； B、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故B错误； C、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，说明反应为吸热反应，故C错误； D、图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，说明反应为吸热反应，故D正确；故选D。 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会降低生成物浓度，平衡正向移动提高产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在平衡，加入固体，浓度升高，平衡逆向移动，浓度增大，氯水颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．啤酒中存在的溶解平衡，开启啤酒瓶后体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生气泡，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁触媒作为催化剂，只能同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 13. 某原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 锌片作正极，发生还原反应 B. 电子从铜片经导线流向锌片 C. 铜片表面有气泡产生 D. 稀硫酸中的H+向锌片移动 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极；负极锌失电子发生氧化反应，铜电极氢离子得电子生成氢气；电子由锌电极经导线流入铜电极，溶液中氢离子移向铜电极，硫酸根离子移向锌电极。 【详解】A．锌的活泼性大于铜，锌为负极、铜为正极；负极锌失电子发生氧化反应，故A错误； B．锌为负极、铜为正极，电子由锌电极经导线流入铜电极，故B错误； C．锌为负极、铜为正极，溶液中在铜片表面得电子生成，因此铜片表面有气泡产生，故C正确； D．原电池中阳离子向正极移动，因此稀硫酸中的向铜片移动，故D错误； 选C。 14. 下列关于有机物的说法，正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子均在同一平面内 B. 乙烯能使溴水褪色，发生取代反应 C. 乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气 D. 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，分子中所有原子不可能共平面，仅乙烯、苯分子中所有原子在同一平面内，A错误； B．乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，并非发生取代反应，B错误； C．乙醇含羟基、乙酸含羧基，二者官能团上的活泼氢均能与钠反应置换出氢气，C正确； D．油脂相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，仅蛋白质属于天然高分子化合物，D错误； 故选C。 15. 曲靖市某校化学实验小组用如图所示装置制备乙酸乙酯，试管B中盛放的试剂是 A. 水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】实验室制备乙酸乙酯，试管B的作用是收集乙酸乙酯，除去乙酸乙酯中的杂质乙醇、乙酸。 【详解】A．水仅能溶解部分挥发出的乙醇和乙酸，无法有效降低乙酸乙酯的溶解度，产物损耗大，除杂效果差，故不选A； B．饱和碳酸钠溶液可溶解挥发出的乙醇，与挥发的乙酸反应将其除去，同时能降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，故选B； C．氢氧化钠溶液呈强碱性，会使乙酸乙酯发生水解反应，消耗乙酸乙酯，故不选C； D．稀硫酸呈酸性，乙酸乙酯在酸性条件下发生水解反应，且乙酸与稀硫酸不反应，不能出去乙酸乙酯中的乙酸，无法起到收集提纯乙酸乙酯的作用，故不选D； 选B。 二、非选择题(本大题共7小题，共55分) 16. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________________，反应类型______。 （2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应：________________________，反应类型______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ②. 加成反应 （2） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) 【解析】 【小问1详解】 乙烯分子含碳碳不饱和双键，可与溴单质发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，为加成反应。 【小问2详解】 乙酸脱去羧基中的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合生成水，其余基团结合生成乙酸乙酯，浓硫酸作催化剂和吸水剂，反应为可逆反应，反应为：，反应为取代反应(或酯化反应)。 17. 曲靖市某中学化学社团开展了“有机化学与生活”主题活动。请回答下列问题。 （1）生活中常用75%的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的官能团是______(写名称)。 （2）炒菜时加入食醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，会产生具有特殊香气的物质，该反应的化学方程式为______。 （3）葡萄糖在人体内氧化提供能量的化学方程式为______。 【答案】（1）羟基 （2） （3）C6H12O6+6O2→6CO2 +6H2O 【解析】 【小问1详解】 乙醇属于饱和一元醇，结构简式为，含有官能团为羟基。 【小问2详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生可逆的酯化反应（属于取代反应），生成具有特殊香气的乙酸乙酯和水：。 【小问3详解】 葡萄糖是单糖，分子式为，在人体内与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，同时释放能量，反应为C6H12O6+6O2→6CO2 +6H2O。 18. 已知A、B、C、D、E五种有机物：A是一种果实催熟剂，能使溴水褪色；B是A与水加成反应的产物，可用于生产食醋；C是B氧化后的产物，具有酸性；D是A与氢气加成反应得到的烷烃；E是B与C在浓硫酸作用下生成的酯类物质，有果香味。请填写下列空白。 （1）A的结构简式为______，B的名称为______，C的官能团是______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）写出B与C生成E的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 乙醇 ③. 羧基 （2）CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH （3） 【解析】 【分析】A是常见果实催熟剂、能使溴水褪色，为乙烯，结构含碳碳双键；A（乙烯）和水加成得到B，B可用于生产食醋，说明B是乙醇；B（乙醇）氧化后得到具有酸性的C，C是乙酸，属于羧酸，特征官能团为羧基；A和氢气加成得到的烷烃D为乙烷，B和C酯化生成的果香味酯E为乙酸乙酯。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；由分析，B为乙醇；C为乙酸，含有官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析，A→B的反应为乙烯和水催化加成生成乙醇，反应为：CH2=CH2 +H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应为：。 19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 （1）⑤和⑧的元素符号是___________和___________。 （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________。 【答案】（1） ①. Si ②. Ar （2） ①. K ②. F （3） ①. Al ②. 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O ③. （4）将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入CCl4 看四氯化碳层是否呈红棕色，若呈红棕色，则说明⑦(Cl 2 )的氧化性大于⑩(Br 2 )的氧化性 【解析】 【分析】根据元素周期表片段位置，第2周期ⅤA为①N，第2周期ⅦA为②F；第3周期ⅡA为③Mg，ⅢA为④Al，ⅣA为⑤Si，ⅥA为⑥S，ⅦA为⑦Cl，0族⑧Ar；第4周期ⅠA为⑨K，第4周期ⅦA为⑩Br。 【小问1详解】 ⑤位于第三周期第ⅣA族，是硅元素，元素符号；⑧位于第三周期0族，是氩元素，元素符号； 【小问2详解】 同周期主族元素从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，表格中⑨K在第四周期ⅠA，是表中最活泼的金属元素；同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，②F位于周期表右上角，是非金属性最强的元素； 【小问3详解】 表中元素的氢氧化物属于两性氢氧化物，既能和强酸反应，也能和强碱反应；⑥S的最高价氧化物水化物是，反应方程式为；⑨K的最高价氧化物水化物是强碱，反应方程式为； 【小问4详解】 ⑦单质是，⑩单质是，利用氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物来设计实验：将通入溶液中，再加入振荡静置，若下层四氯化碳层呈红棕色，说明生成了，证明氧化性大于。 20. 某化学小组设计了如图(文字描述)所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。 （1）在试管中先加入乙醇，然后边振荡边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。加入试剂的顺序是______。 （2）浓硫酸在该反应中的作用是______和______。 （3）试管B中盛放的试剂是______，其作用是______。 【答案】（1）先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸 （2） ①. 催化剂 ②. 吸水剂 （3） ①. 饱和碳酸钠溶液 ②. 吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】乙醇和乙酸在浓硫酸加热催化条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯； 【小问1详解】 浓硫酸密度大于乙醇、冰醋酸，且溶解过程中会放热，故加入试剂的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，最后加冰醋酸； 【小问2详解】 乙醇和乙酸在浓硫酸加热催化条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，且浓硫酸具有吸水性，浓硫酸在该反应中的作用是催化剂和吸水剂； 【小问3详解】 实验中乙醇和乙酸具有挥发性，试管B中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，且乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，利于其分层析出。 21. 煤和石油是重要的化石燃料，但燃烧会产生大量SO2造成酸雨。某工厂采用石灰石—石膏法进行烟气脱硫，其原理是用石灰石浆液吸收SO2，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。 （1）写出SO2形成酸雨的化学方程式(写出两步)_______________、_______________。 （2）写出用石灰石浆液吸收SO2的化学方程式_______________(提示：最终产物为CaSO4和CO2)。 （3）从可持续发展的角度，谈谈你对化石燃料使用的看法_______________。 【答案】（1） ①. SO2+H2O=H2SO3 ②. 2H2SO3+O2=2H2SO4 （2） （3）化石燃料的燃烧会产生污染，应开发清洁能源，提高能源利用效率，减少对环境的破坏 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫形成酸雨主要有两种途径： 途径一：二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸在空气中被氧气氧化成硫酸，反应的化学方程式为 SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。 途径二：二氧化硫在空气中粉尘等催化作用下被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应的化学方程式为 、。 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，用石灰石浆液吸收二氧化硫，在空气中氧气的氧化作用下，最终生成硫酸钙和二氧化碳，根据氧化还原反应原理和质量守恒定律，配平后的化学方程式为 。 【小问3详解】 从可持续发展的角度分析，主要围绕“资源枯竭”和“环境污染”两个方面展开。化石燃料储量有限且不可再生，因此需要节约使用并提高燃烧效率；其燃烧产生的、等气体易引发酸雨等环境问题，必须进行尾气净化处理；长远来看，应大力发展太阳能、风能、氢能等绿色新能源，逐步优化能源结构，实现可持续发展。 22. 某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46。现取9.2g该有机物在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g CO2和10.8g H2O。请回答下列问题。 （1）计算该有机物分子中C、H、O的原子个数比_______________。 （2）写出该有机物的分子式_______________。 （3）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出其结构简式_______________。 【答案】（1）2：6：1 （2）C2H6O （3）CH3CH2OH 【解析】 【分析】有机物的物质的量；生成的物质的量，故1mol有机物含C原子；生成的物质的量，故，1mol有机物含原子；有机物中O的质量为，，1mol有机物含O原子；因此C、、O原子个数比为，最简式为，结合其相对分子质量为46，则分子式为； 【小问1详解】 由分析，该有机物分子中C、H、O的原子个数比2：6：1； 【小问2详解】 由分析，该物质分子式为； 【小问3详解】 分子式为的同分异构体为乙醇和二甲醚，只有含羟基的乙醇能与金属钠反应置换出氢气，故结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期6月月考测试卷 高一年级化学 满分：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 曲靖市某中学化学兴趣小组在实验室用乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，实验中需迅速将温度升至170℃。该反应属于 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 聚合反应 2. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 乙烯 B. 乙烷 C. 乙醇 D. 甲苯 3. 下列反应中，属于加成反应的是 A. 甲烷与氯气光照下反应 B. 乙烯与氢气反应生成乙烷 C. 乙醇与氧气反应生成二氧化碳和水 D. 苯与液溴在铁催化下反应 4. 下列关于苯的叙述，正确的是 A. 苯分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B. 苯与溴水混合振荡后，发生取代反应生成溴苯 C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 苯的结构简式可写为，分子中单双键交替 5. 乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯。该反应中，乙醇断键的位置是 A. O—H键 B. C—O键 C. C—H键 D. C—C键 6. 下列物质中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀的是 A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 7. 曲靖市某化工厂排放的废水中含有甲醛(HCHO)，会污染环境。下列方法中可用于处理甲醛的是 A. 加入足量烧碱溶液 B. 在酸性条件下用高锰酸钾氧化 C. 静置沉淀 D. 用活性炭吸附 8. 下列各组元素中，金属性逐渐增强的是 A. Na、Mg、Al B. Li、Na、K C. Al、Si、P D. Cl、Br、I 9. 关于糖类、油脂、蛋白质的叙述，正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 淀粉和纤维素互为同分异构体 D. 蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，呈蓝色 10. 下列属于物理变化的是 A. 石油的裂解 B. 煤的干馏 C. 石油的分馏 D. 蛋白质的变性 11. 已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 该反应只有在加热条件下才能进行 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应 12. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 B. 氯水中加入NaCl固体，氯水颜色变深 C. 开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 D. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂 13. 某原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 锌片作正极，发生还原反应 B. 电子从铜片经导线流向锌片 C. 铜片表面有气泡产生 D. 稀硫酸中的H+向锌片移动 14. 下列关于有机物的说法，正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子均在同一平面内 B. 乙烯能使溴水褪色，发生取代反应 C. 乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气 D. 油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 15. 曲靖市某校化学实验小组用如图所示装置制备乙酸乙酯，试管B中盛放的试剂是 A. 水 B. 饱和碳酸钠溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 稀硫酸 二、非选择题(本大题共7小题，共55分) 16. 写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 （1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：________________________，反应类型______。 （2）乙醇与乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应：________________________，反应类型______。 17. 曲靖市某中学化学社团开展了“有机化学与生活”主题活动。请回答下列问题。 （1）生活中常用75%的乙醇溶液作消毒剂，乙醇的官能团是______(写名称)。 （2）炒菜时加入食醋(含乙酸)和料酒(含乙醇)，会产生具有特殊香气的物质，该反应的化学方程式为______。 （3）葡萄糖在人体内氧化提供能量的化学方程式为______。 18. 已知A、B、C、D、E五种有机物：A是一种果实催熟剂，能使溴水褪色；B是A与水加成反应的产物，可用于生产食醋；C是B氧化后的产物，具有酸性；D是A与氢气加成反应得到的烷烃；E是B与C在浓硫酸作用下生成的酯类物质，有果香味。请填写下列空白。 （1）A的结构简式为______，B的名称为______，C的官能团是______。 （2）写出A→B的化学方程式：______。 （3）写出B与C生成E的化学方程式：______。 19. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题 （1）⑤和⑧的元素符号是___________和___________。 （2）表中最活泼的金属元素是___________，非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是___________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：___________、___________。 （4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：___________。 20. 某化学小组设计了如图(文字描述)所示装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题。 （1）在试管中先加入乙醇，然后边振荡边缓慢加入浓硫酸和冰醋酸。加入试剂的顺序是______。 （2）浓硫酸在该反应中的作用是______和______。 （3）试管B中盛放的试剂是______，其作用是______。 21. 煤和石油是重要的化石燃料，但燃烧会产生大量SO2造成酸雨。某工厂采用石灰石—石膏法进行烟气脱硫，其原理是用石灰石浆液吸收SO2，最终生成石膏(CaSO4·2H2O)。 （1）写出SO2形成酸雨的化学方程式(写出两步)_______________、_______________。 （2）写出用石灰石浆液吸收SO2的化学方程式_______________(提示：最终产物为CaSO4和CO2)。 （3）从可持续发展的角度，谈谈你对化石燃料使用的看法_______________。 22. 某有机物由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为46。现取9.2g该有机物在足量氧气中充分燃烧，生成17.6g CO2和10.8g H2O。请回答下列问题。 （1）计算该有机物分子中C、H、O的原子个数比_______________。 （2）写出该有机物的分子式_______________。 （3）若该有机物能与金属钠反应放出氢气，写出其结构简式_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $