彭水一中高2029届高一化学上学期第一次月考考前自编练习题

**基本信息** 以中华传统文化（如敦煌壁画颜料、古代典籍记载）和工业实践（电石渣浆制硫酸盐、辉锑矿提锑）为情境，覆盖电解质、氧化还原反应、离子方程式等核心知识，注重基础概念与综合应用的梯度设计。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题|电解质判断、氧化还原反应分析、离子方程式正误判断|结合诗词（“花气袭人知骤暖”）、传统工艺（“熬胆矾铁釜”）考查化学观念| |填空题|4题|物质分类、实验现象描述、工业流程分析、化学计算|通过双氧水性质实验（科学探究）、硝酸制备产率计算（科学思维）提升应用能力|

彭水一中高2029届第一次月考考前自编练习题 一、单选题 1．下列物质在熔融状态下不导电的电解质是 A．HCl B．CO2 C．C6H12O6 D．K2SO4 2．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是 A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C．落红不是无情物，化作春泥更护花 D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉 3．已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A．反应②③④中的氧化产物分别是、、 B．根据①②③可以得到还原性： C．不能发生反应 D．在反应④中参加反应的和体现还原性的个数比为 4．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。对下列画线部分的化学解释不合理的是 A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴：温度高，分子运动加快 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干：蜡烛燃烧，涉及氧化还原反应 C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲：煅烧石灰石，发生化学变化 D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来：金在自然界中以化合物形态存在 5．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是 A．铜片置于硝酸银溶液中 B．生石灰与稀盐酸的反应 C．向溶液中滴加稀硫酸 D．氢气还原 6．2035年我国要实现生态环境根本好转，建设美丽中国。下列做法不符合这一主题的是 A．分类回收废旧电池，减少环境污染 B．处理工业废水，使之符合排放标准 C．提倡大量使用一次性木筷，干净卫生 D．使用低碳燃料，减少二氧化碳排放 7．中国传统文化博大精深，对人类文化贡献巨大。下列古代典籍、文献中记载了丰富的化学研究成果。下列有关说法错误的是 A．《华阳国志》：“取井水煮之，一斛水得五斗盐”。该过程为加热蒸发，不涉及化学变化 B．《本草纲目拾遗》有关氨水的记载：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”。这里的“气”—是一种常见的非电解质 C．矾：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”。此矾在该过程发生了氧化还原反应 D．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 8．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上： B．将通入氯化钡溶液中： C．将锌片插入硝酸铜溶液中： D．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： 9．常温下，0.1mol/L的下列溶液导电性最强的是 A．NaOH B． C． D．NaCl 10．敦煌壁画是我国灿烂的艺术瑰宝，也是颜料应用的重要科技史料。下列有关我国传统颜料主要成分的变化，发生氧化还原反应的是 A．骨白遇氟盐转化为 B．铅白遇得到黑色 C．石绿受热分解得到黑色 D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐 11．已知氧化性：Cl2＞IO3－＞Fe3＋＞I2，以下实验的结论或实验的预测合理的是 A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－ B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色 C．向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有IO3－ D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成 12．下列化学用语正确的是 A．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： B．Ba(OH)2与少量Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：3Ba2+ + 6OH- + 2Fe3+ + 3= 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO发生电离：CaO= Ca2+ + O2- D．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3可以发生 13．工业生产中常用除去了S2-的电石渣浆(含CaO)制取硫酸盐。它的一种常见流程如图。下列说法错误的是 A．中Mn元素的化合价为+4 B．反应③中为氧化剂 C．反应④中为氧化产物 D．在该流程的条件下，氧化性： 14．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 二、填空题 15．现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2 （1）上述物质属于非电解质的有__。(填序号) （2）上述物质能导电的有__。(填序号) （3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：__。 （4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：___。 （5）请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___。 16．下列物质：①铜   ②烧碱   ③CaCO3   ④NaCl晶体   ⑤盐酸溶液   ⑥ 蔗糖 （1）能导电是______________________________________。 （2）属于电解质的是________________________________。 （3）属于非电解质的是______________________________。 17．回答下列问题： Ⅰ.双氧水和“84”消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 (1)某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是___________(填序号)，可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去； b．有大量气泡产生 2 向溶液中滴加淀粉—碘化钾溶液 c．溶液变蓝 (2)某届奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移电子的物质的量为___________mol。 Ⅱ.锑(Sb)被广泛用于生产各种阻燃剂、合金、陶瓷、半导体元件、医药用品等。以辉锑矿为原料制备金属锑的一种工艺流程如下。已知：辉锑矿的主要成分为，还含和等；浸出液主要含盐酸和，还含和等。    (3)“酸浸”过程中和反应有S生成，该反应的还原产物是___________(填化学式)。 (4)写出“还原”反应的化学方程式___________。 18．HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题： (1)假如氨制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，氨被硝酸的吸收率为100%，则制备80吨 NH4NO3所需氨的体积（标准状况）为___________m3（四舍五入保留整数部分）。 (2)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。 ①设循环操作的次数为n，NO2→HNO3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为________。 ②一定量的二氧化氮气体要经过_____次循环操作，才能使95％的二氧化氮转变为硝酸。 (3)上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c(H2)＜6.6mol/L、c(N2)＜10mol/L、c(NH4+)＜10mol/L、0.1mol/L＜c(NO)＜10mol/L、c(NO2)＞0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示。 ①写出Mg与11mol/L的HNO3反应的化学方程式________________________________。 ②960gMg与1000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式________________________________________________________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《彭水一中高2029届第一次月考考前自编练习题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D A C D C B D 题号 11 12 13 14 答案 C B D A 1．A 【详解】A. HCl是共价化合物为电解质，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，A符合题意； B. CO2为非电解质，B不符合题意； C. C6H12O6为非电解质，C不符合题意； D. K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。 答案选A。 2．B 【详解】A．铁和铜离子反应生成铜单质，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲指的是开采石灰石并煅烧生成氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价改变，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．化作春泥为有机物的腐败，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．铁丝日久起销为铁的锈蚀过程，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 3．C 【详解】A．在氧化还原反应中，物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，所以反应②③④的氧化产物分别为、、，A错误； B．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据各反应可知还原性，反应①：，②：，③：，不能说明还原性顺序为，B错误； C．还原性：Fe2+>Br－，故当Cl2和FeBr2的物质的量之比为1:1时，Cl2先氧化Fe2+，则不能发生反应，C正确；   D．在反应④中，若参加反应的HCl的物质的量为6mol，则只有2molHCl化合价升高转化为氯气，体现还原性，所以在反应④中参加反应的和体现还原性的HCl个数比为1∶2，D错误； 故选C。 4．D 【详解】A．花气袭人知骤暖，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，温度升高，分子运动加快，向四周迅速扩散，使人们闻到花的香气，A正确； B．蜡烛燃烧时，发生氧化还原反应，B正确 C．烈火焚烧若等闲，含义是石灰石高温分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，由于产生了新的物质，因此发生了化学变化，C正确； D．尽是沙中浪底来，说明金的性质稳定，在自然界中以单质形态存在，D错误； 故合理选项是D。 5．A 【详解】A．铜片置于硝酸银溶液中发生反应，该反应在水溶液中进行、有离子参与，属于离子反应；同时、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．生石灰与稀盐酸的反应为，属于离子反应，但反应前后所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．向溶液中滴加稀硫酸的反应为，属于离子反应，但该反应为复分解反应、无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．氢气还原的反应为，反应中、元素化合价变化，属于氧化还原反应，但该反应为气固相加热反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故选A。 6．C 【详解】A．分类回收废旧电池有助于减少重金属污染，符合环保主题，A正确； B．处理工业废水能防止水污染，保护生态环境，B正确； C．大量使用一次性木筷会加剧森林资源消耗，破坏生态平衡，不符合环保要求，C错误； D．使用低碳燃料可减少温室气体排放，助力碳中和目标，D正确； 故选C。 7．D 【详解】A．“取井水煮之，一斛水得五斗盐”，该过程为加热蒸发，不涉及化学变化，A正确； B．“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……气甚辛烈，触人脑……”，氨水易挥发，故这里的“气”，氨气本身不能发生电离，是一种常见的非电解质，B正确； C．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”， 水解显酸性，高温下发生分解反应，该反应中Fe和S的化合价发生了变化，故为氧化还原反应，C正确； D．“烟”是指分散在空气中的固体小颗粒，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．将稀硫酸滴在铁片上，发生反应并生成FeSO4和H2：，A不正确； B．碳酸的酸性比盐酸弱，将通入氯化钡溶液中，不能发生反应，B不正确； C．将锌片插入硝酸铜溶液中，发生置换反应，生成ZnSO4和Cu：，C正确； D．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中，生成NaCl、H2O和CO2气体：，D不正确； 故选C。 9．B 【详解】A．NaOH=Na++OH-，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L； B．，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L； C．H3PO4为中强酸，，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度小于0.2mol/L； D．NaCl=Na++OH-，则0.1mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L； 故答案为：B。 10．D 【详解】A．骨白遇氟盐转化为，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意； B．铅白遇H2S得到黑色PbS，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石绿受热分解得到黑色CuO，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．石黄(和)在地表逐渐转化为硫酸盐，S元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故D符合题意； 故答案选D。 11．C 【详解】A.过量氯水将I－氧化为IO3－，A错误； B.FeCl2与碘水不反应，B错误； C.IO3－可将I－氧化为I2，C正确； D.氯水先将I－氧化为I2，其水溶液为棕黄色，D错误。 答案选C。 12．B 【详解】 A．金属钠与氯气反应中钠失电子，氯气得电子，电子转移方向及数目：，A错误； B．与少量溶液反应，利用少定多变的原则，1个电离出2个、3个，2个能结合6个、3个能结合3个，离子方程式书写正确，B正确； C．氧化钙溶于水后形成的溶液能够导电，原因是CaO与水反应生成的发生电离，不是CaO自身电离，C错误； D．已知氧化性：＞＞＞，则还原性顺序为＞＞＞，则与反应时，首先被氧化得到，则选项中的反应仅氧化而不氧化，该反应不能发生，D错误； 故选B。 13．D 【分析】氢氧化钙与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成，过程③中反应的离子方程式为：；与S2-反应生成硫代硫酸根，进而与氧气反应生成硫酸根；过程④中反应的离子方程式为：，以此解答该题。 【详解】A．氧元素化合价为-2价，故二氧化锰中锰元素化合价为+4价，A正确； B．③中反应的离子方程式为：，氧元素化合价降低，作氧化剂，B正确； C．④中反应的离子方程式为：，硫元素化合价升高，为氧化产物，C正确； D．根据过程③可知氧化性：；根据过程④可知氧化性：，故氧化性强弱为：，D错误； 故选D。 14．A 【详解】A．青雾是分散质粒子大小在1 nm~100 nm的分散系，属于胶体，A正确； B．碳酸钙和氧化钙是电解质，但二氧化碳是共价化合物，但在熔融状态下不导电，在水溶液中其自身也不能电离，故属于非电解质，B错误； C．烟花五彩缤纷的颜色是某些金属元素的焰色反应，属于物理变化(电子跃迁)，不是化学变化，C错误； D．蜡烛燃烧涉及烃类物质的氧化，发生氧化还原反应(有电子转移)，D错误； 故答案选A。 15． ②⑦ ①③④⑥⑧ 先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，后发生酸碱中和； （4）Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2； （5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2。 【详解】（1）在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故非电解质有二氧化硅和氨气，故答案为：②⑦； （2）物质中含有自由移动的电子或离子时则能导电，故能导电的物质有①铝、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，故答案为：①③④⑥⑧； （3）氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸时，先发生胶体的聚沉，产生红褐色氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，后发生酸碱中和，氢氧化铁溶解，得到硫酸铁棕黄色溶液，故答案为：先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液； （4）Al和硫酸溶液反应生成硫酸铝和H2，离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑； （5）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 16． ①⑤ ②③④ ⑥ 【分析】（1）有自由移动的带电微粒，就可以导电； （2）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； （3）非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物； 【详解】（1）①金属铜内部有自由电子；⑤盐酸溶液中有自由移动的离子；因此能导电的是①⑤； 答案：①⑤ （2）在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，酸、碱、盐、活泼金属的氧化物或金属过氧化物均属于电解质，故②③④属于电解质； 答案：②③④ （3）在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物属于非电解质，故⑥属于非电解质； 答案：⑥ 【点睛】解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，金属单质和电解质溶液都能导电是解答的关键。 17．(1) 1 ab (2) ＞ 0.2 (3)SbCl3 (4)3SbCl5+2Sb=5SbCl3 【详解】（1）实验1中酸性高锰酸钾是强氧化剂，酸性高锰酸钾溶液遇到过氧化氢紫色褪去、有大量气泡产生(从反应物价态看，气体只能是氧气)，说明过氧化氢被氧化，过氧化氢体现还原性； （2）84消毒液与过氧化氢消毒剂混用，导致消毒能力降低甚至消失，池水变绿，是因为反应生成的氧气促进藻类的疯长，该反应的化学反应方程式为NaClO+H2O2=NaCl+O2↑+H2O，说明氧化性NaClO＞H2O2；当有0.1molO2生成时，转移电子的物质的量为0.2mol； （3）“浸出“时之，Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中Sb从+6价降低到+3价，则还原产物是SbCl3； （4）“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3，反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb=5SbCl3。 18．(1)47762 (2) 3 (3) 【详解】（1）整个过程中氨气有2部分作用，一是制备硝酸，由N元素守恒可得关系式NH3～HNO3，二是与硝酸反应得到NH4NO3，由方程式可知实际利用的氨气与硝酸物质的量相等，二者质量之比为17：63，生产80吨的硝酸铵时，参加反应氨气为80吨×17/80=17吨，需要硝酸为80t-17t=63t，设制备 63t HNO3需要NH3的质量为m，则：，所以，解得，所以V（NH3）＝； （2）①设起始时NO2物质的量为1 mol，经过n次循环后生成HNO3的物质的量为：Sn＝，经等比数列求和可得Sn=，则NO2生成HNO3转化率为：，即a=。 ②n=1时，转化率为66.7%，n=2时，转化率为1-=88.9%＜96%，n=3时，转化率为1-＝96.3%＞96%，故经过3次循环操作，才能使95%的二氧化氮转变为硝酸； （3）①根据图像可知当硝酸浓度大于10.0mol/L时，气体产物只有NO2，Mg+HNO3→Mg(NO3)2+NO2↑+H2O，反应中HNO3→NO2，N元素从+5价降到+4价得到1个电子，Mg→Mg(NO3)2，Mg元素从0价升到+2价失去2个电子，所以Mg的计量数为1，NO2的计量数为2，再根据原子守恒配平：Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O； ②960gMg与1000L 4mol/L的HNO3充分反应，Mg的物质的量为40mol，HNO3的物质的量为4000mol，反应中硝酸过量，由图像可知：n(NO)：n(N2)：n(NO2)：n(H2)=5：3：1：1，同时还原产物还有NH，40 molMg失去电子的物质的量为80 mol，反应生成气体n=224L÷22.4L/mol=10mol，其中n(NO)=10mol×5÷10=5mol，n(N2)=3mol，n(NO2)=1mol，n(H2)=1mol，则气体得到电子的物质的量为5mol×3+3mol×5×2+1mol×1+1mol×2=48mol，则生成时N元素得到的电子为80mol-48mol=32mol，所以生成的量为(32×1÷8)mol=4mol，所以n(NO)：n(N2)：n(NO2)：n(H2)：n()：n(Mg)=5：3：1：1：4：40，故反应方程为40Mg+100HNO3＝5NO↑+H2↑+NO2↑+3N2↑+4NH4NO3+41H2O。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $