学易金卷：高一化学上学期第一次月考03（人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷，聚焦人教版必修第一册第1-2章基础内容，以0.65难度系数融合文化传承（如《天工开物》制石灰）与科技前沿（芯片硅制备）情境，通过梯度设计强化化学观念与科学思维应用。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、氧化还原、胶体性质等|第1题以古籍记载辨析化学变化，体现文化与化学观念结合| |非选择题|4题/58分|化学方程式书写、实验分析、工艺流程等|17题以二氧化铈提纯流程考查氧化还原与离子反应，强化科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 2．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪 C．铜器表面出现铜绿 D．煤的燃烧 3．下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A．反应过程中生成的气体为O2 B．钠浮在水面上 C．钠熔化成小球 D．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 4．下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 5．图分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极，是与电源正极相连的电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图可知在通电条件下才能发生电离 D．溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 6．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程的实质为NOx被H2还原 B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 8．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 9．下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 NaCl D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 10．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是 A．该反应中最小微粒是：Si、O、C B．发生了还原反应 C．X固体可用于人工降雨 D．中硅元素和氧元素质量比为 11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释过程或事实的离子方程式正确的是 A．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．铁可以和稀硫酸反应： D．大理石与稀盐酸反应： 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加酚酞显红色的溶液：、、、 B．使试纸变红的溶液：、、、 C．加入粉产生氢气的溶液：、、， D．滴加石蕊显红色的溶液：、、、 14．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（    ） A．作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性： C．是还原剂，具有还原性 D．若有2个参加反应，则转移10个电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）根据题目要求回答问题： (1)金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式)，写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 (2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。 (4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为_______ a.    b.    c. 16．（15分）已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。 (2)由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为_______，相应反应的离子方程式为_______。 (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______，由此_______(填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是_______。 (4)由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是_______，一定没有的阴离子是_______。 17．（11分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为_______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (3)反应②的离子方程式为_____，其中消耗1 个转移的电子数为_____。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 。 18．（16分）早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 (1)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 (2)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D．若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 (3)向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A．溶液中总数不变 B．溶液中浓度不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 (4)向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A．澄清石灰水 B．溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液 (5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 个电子时，生成高铁酸钠的个数是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 【答案】C 【详解】A．《天工开物》中“火焚”指煅烧石灰石（），生成生石灰（），A正确； B．铁和铜均为金属元素，B正确； C．“绞取汁”是通过物理操作的浸泡、挤压提取青蒿汁液，未涉及化学变化，C错误； D．水银（）与硫反应生成丹砂（），汞元素化合价从0升高至+2，发生氧化反应，D正确； 故选C。 2．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪 C．铜器表面出现铜绿 D．煤的燃烧 【答案】B 【详解】A．植物的光合作用是指绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程，涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪是物理变化，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，B符合题意； C．铜器表面出现铜绿，铜被氧化（铜的化合价从0升至+2），氧气被还原（氧的化合价从0降至-2），涉及到氧化还原反应，C不符合题意； D．煤的燃烧生成二氧化碳，碳被氧化（碳的化合价从0升至+4），氧气被还原（氧的化合价从0降至-2），D不符合题意； 故选B。 3．下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A．反应过程中生成的气体为O2 B．钠浮在水面上 C．钠熔化成小球 D．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 【答案】A 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为，生成的气体为而非，A错误； B．钠的密度小于水的密度，因此反应过程中钠浮在水面上，B正确； C．钠的熔点低，且钠与水反应放出大量热，因此反应过程中钠熔化成小球，C正确； D．钠与水反应生成强碱，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此将酚酞溶液滴入反应后的溶液中溶液变红，D正确； 故选A。 4．下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 【答案】C 【详解】A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生的丁达尔效应，则放映口发出的光会在影院中形成光柱能用胶体性质解释，A不符合题意； B．血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，血液透析就是利用透析的原理除去血液中的有毒物质，则医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒能用胶体性质解释，B不符合题意； C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，该反应与胶体性质无关，则生成红褐色沉淀不能用胶体性质解释，C符合题意； D．墨水属于胶体，不同型号的蓝黑墨水混合会因胶体粒子电荷不同引起胶体的聚沉而堵塞钢笔，则钢笔出现堵塞能用胶体性质解释，D不符合题意； 故选C。 5．图分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极，是与电源正极相连的电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图可知在通电条件下才能发生电离 D．溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．Cl-半径大于Na+，因此代表Cl- ，A正确； B．NaCl固体不导电是因为Na+和Cl-按照一定规则紧密排布，不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．图b表示熔融状态下NaCl发生电离，破坏了图a中阴阳离子间作用力，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．NaCl溶于水后产生的水合钠离子和水合氯离子在通电后定向移动而导电，D正确； 故答案为：C。 6．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程的实质为NOx被H2还原 B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ 【答案】A 【详解】A．据分析，该转化过程的实质为被还原，得到N2，A正确； B．x=1时，有分析可得过程II中反应：2NO+4H++4Ce3+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+，两者物质的量之比为1：2，B错误； C．据分析，处理过程中，混合溶液中和总数不变，C错误； D．据分析，过程I发生反应的离子方程式：，D错误； 故选A。 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．a时刻酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，水电离程度很小，所以溶液几乎不导电，A错误； B．AB段反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡是不溶于水的强电解质，B错误； C．B处溶质是硫酸钡，在水溶液电离出的离子浓度极小，导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．BC段稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D错误； 答案选C。 8．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 【答案】B 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 9．下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 NaCl D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 【答案】C 【详解】A．合金含有多种成分，为混合物，A错误； B．C2H6O含有3种元素，不是氧化物，纯碱为碳酸钠，是盐不是碱，B错误； C．水银为汞，是金属单质，过氧化钠为氧化物，液氧为氧气单质，为纯净物，火碱为氢氧化钠，是碱，NaCl为盐，C正确； D．生石灰是氧化钙，属于氧化物，不是碱，D错误； 故答案选C。 10．【新科技】芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是 A．该反应中最小微粒是：Si、O、C B．发生了还原反应 C．X固体可用于人工降雨 D．中硅元素和氧元素质量比为 【答案】C 【详解】A．原子是化学变化中的最小粒子，反应中涉及Si、O、C三种原子，A项正确； B．转化为Si时失去氧，硅元素化合价降低，发生还原反应，B项正确； C．根据反应式和质量守恒，X为CO，而人工降雨使用固体CO2，C项错误； D．中硅与氧的质量比为28：32=7：8，D项正确； 答案选C。 11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．碱式盐属于盐，盐属于纯净物，从属关系正确，故A正确； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，逻辑错误，故B错误； C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，逻辑错误，故C错误； D．一元酸不一定是含氧酸，如HCl，逻辑错误，故D错误； 故选A。 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释过程或事实的离子方程式正确的是 A．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．铁可以和稀硫酸反应： D．大理石与稀盐酸反应： 【答案】A 【详解】A．该离子方程式描述了氯化铁溶液刻蚀铜板的反应，氧化Cu生成和，电荷守恒，原子守恒，符合反应事实，A正确； B．氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式应为，选项中和的个数不符合反应事实，B错误； C．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，而非三价铁离子，正确离子方程式为，选项中产物不符合反应事实，C错误； D．大理石（主要成分为）为不溶性固体，离子方程式中应写为，选项中直接使用可溶性碳酸根离子，不符合实际，D错误； 故答案选A。 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加酚酞显红色的溶液：、、、 B．使试纸变红的溶液：、、、 C．加入粉产生氢气的溶液：、、， D．滴加石蕊显红色的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．使试纸变红的溶液呈酸性，含大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法大量共存，B错误； C．加入粉产生氢气的溶液呈酸性，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，C正确； D．滴加石蕊显红色的溶液呈酸性，含大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，D错误； 故选C。 14．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（    ） A．作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性： C．是还原剂，具有还原性 D．若有2个参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【详解】由题意可知，反应中是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。 A.具有氧化性，反应中碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，故A正确； B.根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误； C.由分析可知，具有还原性，是反应的还原剂，故C正确； D.根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为，故D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）根据题目要求回答问题： (1)金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式)，写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 (2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。 (4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为_______ a.    b.    c. 【答案】(1)(1)（2分） （2分） (2) 复分解反应（2分） 不属于（2分） 一（2分） 正盐（2分） (3)（2分） (4)b（2分） 【详解】1）金属钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收得到结晶碳酸钠，最终风化生成； 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，第一步电离不拆写，方程式为； （2）①H3PO2属于酸，NaOH属于碱，该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应；该反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应； ②根据方程式可知1molH3PO2与足量的NaOH反应只能消耗1molNaOH，故H3PO2属于一元弱酸，生成的盐NaH2PO2属于正盐； （3）火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。该反应的化学方程式为； （4）在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：RO+F2+2OH-=RO+2F-+H2O根据电荷守恒可知RO，从而可知在RO中，元素R的化合价为+5； （5）澄清石灰水中是强电解质，CO2通入至过量，会生成沉淀，离子浓度降低导电性下降，CO2过量导电性会上升，故答案为b； 16．（15分）已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。 (2)由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为_______，相应反应的离子方程式为_______。 (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______，由此_______(填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是_______。 (4)由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是_______，一定没有的阴离子是_______。 【答案】(1)Fe³⁺、（2分） (2) （2分） Ba²⁺ += BaSO4↓（2分） (3) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（2分） 不可以（1分） 实验 Ⅰ 中加入了盐酸，引入了 Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有 Cl⁻（2分） (4) Na⁺、K⁺、Ba²⁺（2分） OH⁻、（2分） 【分析】已知溶液无色，可以排除Fe3+，如果溶液中有，与其生成沉淀的阳离子Ba2+和Mg2+肯定不存在，此时溶液中只有K+和Na+，不符题意溶液中有三种阳离子，溶液中肯定没有Fe3+和，再结合实验I与实验II的现象继续排除剩下的离子。 【详解】（1）由分析得，溶液中肯定没有Fe3+和。 （2）实验I先加盐酸酸化，再加入Ba(NO3)2的生成了不溶于盐酸的白色沉淀BaSO4，所以溶液中一定有，因为先加入盐酸时溶液无明显变化，所以溶液中一定没有Ba2+；②发生的离子方程式为。 （3）实验II在盐酸酸化后的溶液，加入AgNO3，生成了不溶于盐酸的白色沉淀AgCl：；盐酸中也含，白色沉淀中的可能来源于盐酸，所以不可以确定溶液中是否含有。 （4）由上述分析知溶液中一定没有Fe3+、Ba2+，所以一定含有的阳离子为Na+、K+、Mg2+；一定没有的阴离子是，由于溶液中含有Mg2+，与其会生成沉淀的阴离子也一定不存在。 17．（11分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为_______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (3)反应②的离子方程式为_____，其中消耗1 个转移的电子数为_____。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 【答案】(1)+4（1分） (2)BC（2分） (3) （2分） 4（2分） (4)（2分） (5)（2分） 【分析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2，据此分析回答。 【详解】（1）根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； （2）A．稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．能微弱电离出H+，属于电解质，故B符合题意； C．NaOH在水溶液中和熔融状态下都能电离，是电解质，故C符合题意； D．是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意； 故选BC； （3）Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，离子方程式为，O元素的化合价从0价降低为-2价，消耗1个转移的电子数为4； （4）结合题中信息，CeO2在酸性条件下将H2O2氧化生成氧气，自身被还原为，则CeO2>O2；Ce2(SO4)3在碱性条件下被氧气氧化生成Ce(OH)4，则O2>Ce(OH)4，故CeO2、Ce(OH)4、O2氧化性由强到弱的顺序是CeO2>O2>Ce(OH)4； （5） 根据图示可知反应①为CO和CeO2反应生成Ce2O3和CO2，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，反应的化学方程式为：2CeO2+CO=Ce2O3+CO2，用单线桥表示电子转移的方向与数目为：。 18．（16分）早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 (1)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 (2)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D．若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 (3)向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A．溶液中总数不变 B．溶液中浓度不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 (4)向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A．澄清石灰水 B．溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液 (5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 个电子时，生成高铁酸钠的个数是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 【答案】(1) 淡黄色（2分） （2分） (2) D （2分） (3)BC（2分） (4)C（2分） (5)① （2分） 4（2分） ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率（2分） 【详解】（1）金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，且钠的密度比煤油大，不与煤油反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气，故本题选D； （2）钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠（），其颜色为淡黄色；呼吸面具中过氧化钠与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为； （3）A．钠与水反应放出大量的热，由于钠熔点较低，被放出的热量熔融成小球，A正确； B，钠与水反应产生氢氧化钠，使溶液呈碱性，酚酞溶液遇碱变红，B正确； C．钠与水反应，将水中+1价的氢离子还原为0价的氢气，C正确； D．钠投入溶液中，先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，不能置换出红色的铜单质，D错误； 故本题选D； （4）A．向饱和溶液中加入，发生反应，消耗了溶剂水，导致部分晶体析出，溶液总质量减小，溶液中总数减少，A错误； B．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，故浓度保持不变，B正确； C．恢复至原温度，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数保持不变，C正确； D．反应消耗了溶剂水，溶液总质量减小，D错误； 故本题选BC； （5）A．澄清石灰水中通入过量最终生成可溶的，无沉淀产生，A错误； B．与不反应，无法形成沉淀，B错误； C．饱和溶液中通入发生反应，因溶解度较小且反应消耗水、溶质质量增加，最终有白色沉淀析出，C正确； D．漂白粉溶液中通入过量最终生成和可溶的，无沉淀产生，D错误； 故本题选C； （6）① Fe由+3价升高到+6价，因此反应的还原剂为；每生成1个高铁酸钠转移3 个电子，故转移12个电子时，生成的高铁酸钠的物质的量为4； ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分） （1）① ； （2） ； ； ； ； （3） ； （4） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分） （1） ； （2） ； ； （3） ； ； （4） ； ； 17．（11分） （1） （2） （3） ； ；（4） ； （5） ； 18．（16分） （1） ； ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章第1节（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在源远流长的历史长河中，我们的先辈探索了丰富的化学实践活动。下列关于实践活动中涉及的化学知识说法错误的是 A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，涉及的“火焚”生成物含CaO B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，铁和铜均为金属元素 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该方法体现了屠呦呦对青蒿素的提取为化学变化 D．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了氧化反应 2．下列事实或现象不涉及氧化还原反应的是 A．植物的光合作用 B．雪天道路上撒盐融雪 C．铜器表面出现铜绿 D．煤的燃烧 3．下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A．反应过程中生成的气体为O2 B．钠浮在水面上 C．钠熔化成小球 D．将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 4．下列事实中，不能用胶体性质解释的是 A．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀 D．一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞 5．图分别为在不同条件下的导电实验(均表示石墨电极，是与电源正极相连的电极)的微观示意图。 下列说法中，不正确的是 A．图中的代表的离子是 B．图a表示的是干燥的固体不导电 C．由图可知在通电条件下才能发生电离 D．溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子 6．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx)，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce元素名称为“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．该转化过程的实质为NOx被H2还原 B．时，过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少 D．过程Ⅰ发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+ 7．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是 A．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸不一定恰好完全中和 B．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 8．在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A．＋4价   2 B．＋5价   1 C．＋6价   0 D．＋3价   3 9．下列关于部分物质的分类完全正确的是 选项 单质 氧化物 纯净物 碱 盐 A 铝合金 冰水混合物 明矾 熟石灰 B 氦气 硝酸 纯碱 C 水银 液氧 火碱 NaCl D 臭氧 干冰 尿素 生石灰 10．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国华为公司在5G及芯片设计开发方面走在了世界的前列。生产芯片的半导体材料主要是硅，工业上以石英砂为主要原料制取高纯硅，涉及反应：。下列说法不正确的是 A．该反应中最小微粒是：Si、O、C B．发生了还原反应 C．X固体可用于人工降雨 D．中硅元素和氧元素质量比为 11．某些物质或概念间的从属关系如图所示。下列各组中正确的是 A B C D a 碱式盐 金属氧化物 非金属氧化物 一元酸 b 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 含氧酸 c 纯净物 化合物 氧化物 酸 12．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释过程或事实的离子方程式正确的是 A．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板： B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： C．铁可以和稀硫酸反应： D．大理石与稀盐酸反应： 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴加酚酞显红色的溶液：、、、 B．使试纸变红的溶液：、、、 C．加入粉产生氢气的溶液：、、， D．滴加石蕊显红色的溶液：、、、 14．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（    ） A．作氧化剂，具有氧化性 B．氧化性： C．是还原剂，具有还原性 D．若有2个参加反应，则转移10个电子 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（16分）根据题目要求回答问题： (1)金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式)，写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 (2)已知：H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①该反应属于四种基本反应类型中的_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_______(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ②H3PO2属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 (3)火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，NO2作氧化剂，生成N2和H2O。写出该反应的化学方程式_______。 (4)下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，若澄清石灰水中通入CO2至过量，则符合变化趋势的图为_______ a.     b.     c. 16．（15分）已知某无色溶液含有下表中的两种阴离子和三种阳离子。 阳离子 阴离子 为确定其成分进行如下实验： 实验Ⅰ：取适量该溶液加入到足量的盐酸中，无明显变化，然后向该混合溶液中加入适量 溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅱ：取适量实验Ⅰ后的上层清液，向其中滴加几滴 溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： (1)在不做实验Ⅰ和实验Ⅱ条件下就可以确定没有的两种离子是_______(填离子符号，下同)。 (2)由实验Ⅰ可以确定一定有的阴离子为_______，相应反应的离子方程式为_______。 (3)实验Ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为_______，由此_______(填“可以”或“不可以”)确定溶液中一定含阴离子 理由是_______。 (4)由上述信息可确定该溶液含有的三种阳离子是_______，一定没有的阴离子是_______。 17．（11分）二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： (1)中Ce的化合价为_______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A．稀硫酸 B． C．NaOH D． (3)反应②的离子方程式为_____，其中消耗1 个转移的电子数为_____。 (4)结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 (5)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 18．（16分）早期金属钠是由电解氢氧化钠制得的。直到1921年实现了电解熔融氯化钠制钠。 (1)将小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热使其充分反应(如下图所示，夹持装置已略去)，生成物的颜色为_____________，呼吸面具中通常也会用到该生成物，请用化学方程式表示呼吸面具中发生的主要反应_________________________________________。 (2)根据金属钠与水(滴有酚酞)反应的现象，下列有关说法错误的是_________. A．钠熔化成闪亮的小球，说明钠的熔点低且反应放热 B．反应后溶液的颜色逐渐变红，说明反应生成了碱 C．根据氧化还原反应规律，可以直接判断产生的气体为 D．若将钠放入的水溶液中，会有红色固体析出 (3)向一定量的饱和溶液中加入少量固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是_________. A．溶液中总数不变 B．溶液中浓度不变 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 (4)向下列溶液中通入过量，最终能产生白色沉淀的是_________. A．澄清石灰水 B．溶液 C．饱和碳酸钠溶液 D．漂白粉溶液 (5)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂。 ①制备高铁酸钠可以用氧化铁、硝酸钾、氢氧化钠固体混合加热，发生反应的化学方程式为：。反应中的还原剂为______________，每转移12 个电子时，生成高铁酸钠的个数是______________。 ②可用于氧化去除高氯(含高浓度)废水中的有机物。已知，在酸性溶液中的氧化性大于。在使用处理高氯废水中的有机物时，一般选择在碱性条件下进行，其原因是_____________________________________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C C A C B C C A A C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1)（2分） （2分） (2) 复分解反应（2分） 不属于（2分） 一（2分） 正盐（2分） (3)（2分） (4)b（2分） 16．(1)Fe³⁺、（2分） (2) （2分） Ba²⁺ += BaSO4↓（2分） (3) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（2分） 不可以（1分） 实验 Ⅰ 中加入了盐酸，引入了 Cl⁻，无法确定原溶液中是否含有 Cl⁻（2分） (4) Na⁺、K⁺、Ba²⁺（2分） OH⁻、（2分） 17．(1)+4（1分） (2)BC（2分） (3) （2分） 4（2分） (4)（2分） (5)（2分） 18．(1) 淡黄色（2分） （2分） (2) D （2分） (3)BC（2分） (4)C（2分） (5)① （2分） 4（2分） ② 酸性条件下会将废水中的氧化为有毒的，造成二次污染，同时消耗了，降低了去除有机物的效率（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (16分) (1)① (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) 17.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！