学易金卷：高一化学上学期第一次月考01（新高考通用，15+4）

**基本信息** 立足人教版必修第一册第1章，以传统文化、新科技及生产生活情境为载体，考查物质分类、离子反应、氧化还原等核心知识，融合化学观念与科学思维，难度适中（0.70）。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类、离子方程式、胶体性质、氧化还原|结合“百炼成钢”等传统文化情境（第1题），引入高铁酸钠净水新科技（第11题）| |非选择题|4题/55分|电解质判断、胶体制备、氧化还原应用|设计高铁酸钠制备（19题）等生产实践问题，通过物质转化模型考查科学探究能力（14题）|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】A 【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。 2．【传统文化】中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．CuSO4·5H2O属于盐，A不符合；B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合；C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合；D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合；故选C。 3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有(　　) A．4个　　　 　B．5个 C．6个 D．7个 【答案】C 【解析】CuO＋H2SO4，Fe＋H2SO4，Ba(OH)2＋H2SO4，Ba(OH)2＋K2CO3，K2CO3＋H2SO4，NaOH＋H2SO4。 4．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，Fe与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B项，碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，B错误；C项，NaHSO4溶液与KOH溶液反应生成水、硫酸钠和硫酸钾，NaHSO4在水溶液中完全电离，离子方程式为H++OH-=H2O，C正确；D项，CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D错误；故选C。 5．【原创】下列方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 【答案】B 【解析】A．次氯酸钙是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ca(ClO)2=Ca2++2ClO-，A不正确；B．将Cl2通入FeCl2溶液中，发生反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，B正确：C．硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C不正确；D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中，由于NaHCO3溶解度比Na2CO3小，将会生成NaHCO3沉淀，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓，D不正确；故选B。 6．【原创】下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．硅元素的化合价降低得到4个电子，碳元素的化合价升高失去2×2=4个电子，A错误；B．2分子水中的1分子水中氢元素的化合价降低得到1×2=2个电子，钠元素的化合价升高失去1×2个电子，2个电子由氢转化到钠，B错误；C．锰元素的化合价降低得到2×5=10个电子，碘元素的化合价升高失去1×10个电子，C正确；D．1分子硫酸中硫元素的化合价降低得到2个电子，铜元素的化合价升高失去2个电子，电子由铜转移到硫，D错误；故选C。 7．【改编】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是( ) A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 【答案】C 【解析】A项，制备氢氧化铁胶体实验需要加热，要注意防护眼睛、实验后洗手，图1包含护目镜、防火、热烫、冲洗等相关安全图标，图标和该实验有关，A正确；B项，制备氢氧化铁胶体的操作为向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，图2装置符合实验要求，B正确；C项，氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，可用于区分胶体和溶液，并非本质区别，C错误；D项，半透膜的孔隙允许小分子、离子透过，胶体粒子直径较大无法透过，因此渗析提纯氢氧化铁胶体时，杂质的分子和离子可透过半透膜，D正确；故选C。 8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【解析】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1mol•L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的浊液。A．分散质微粒直径大小为浊液＞胶体＞溶液，分散质粒子直径：①＜②＜③，故A正确；B．分散系的稳定性溶液＞胶体＞浊液，分散系稳定性：①＞②＞③，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，则用激光笔照射分散系，仅②中观察到光亮的通路，故C错误；D．①、②、③中均含有氯离子，氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，故D错误；故选A。 9．【改编】模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 【答案】C 【解析】A项，电解质电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，A错误；B项，M溶于水的电离过程没有发生氧化还原反应，不存在电子转移，B错误；C项，由图可知M为离子化合物，由阴、阳离子构成，熔融状态下可破坏离子键发生电离，C正确、D错误；故选C。 10．【原创】常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 【答案】C 【解析】A．铜离子为蓝色，不能存在，A错误；B．碳酸根、硫酸根与钡离子可以反应，不能存在，B错误；C．使石蕊试液变红的溶液显酸性，四种离子可共存，C正确；D．加入锌粒能产生氢气的溶液为酸性溶液，碳酸氢根不能共存，D错误；故选C。 11．【新科技】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 【答案】D 【解析】Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，为中间价，具有氧化性和还原性，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，NaClO是氧化剂，被还原，NaCl是还原产物，故B错误；由Fe元素的化合价变化可知该反应转移6个电子，故C错误；Na2FeO4中Fe元素为最高价，具有强氧化性，做氧化剂，故D正确。 12．【新工艺】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．反应中每生成1个N2，转移3个电子 C．还原性NH4+＞Cl- D．从价态角度分析NaClO既具有氧化性又具有还原性 【答案】B 【解析】A项，NH4+中N元素化合价由-3价升高到N2中的0价，氮元素被氧化，ClO-中Cl元素化合价由+1价降低到Cl-中的-1价，氯元素被还原，A正确；B项，每个N2分子含2个N原子，每个N原子失去3个电子，故每生成1个N2，转移电子数为个，不是3个，B错误；C项，NH4+为还原剂，Cl-为还原产物，还原剂的还原性强于还原产物，故还原性NH4+＞Cl-，C正确；D项，NaClO中Cl为+1价，处于Cl元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，故既具有氧化性又具有还原性，D正确；故选B。 13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 【答案】B 【解析】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；B．根据图知，b点反应为NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B正确；C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，两溶液中酸碱性不同，故C错误；D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应；d点②中溶质为Na2SO4，a、d两点对应的体系的溶质不相同，故D错误；故选B。 14．【新考法】如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 【答案】B 【解析】A．V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，A正确；B．V2O5中的V为+5价，VO2+中+5价，不是氧化还原反应，B错误；C．反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5 价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2 价，根据得失电子守恒，转化中/n(VO2+)：n(Zn) =2：1，C正确；D．反应Ⅳ中，V2O5中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，为氧化剂，加入还原剂X发生氧化反应，D正确；故选B。 15．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH- B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 【答案】C 【解析】A项，无色溶液排除Fe3+、Cu2+，实验①加BaCl2得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含SO42-、无CO32-；滤液加酚酞变红说明含OH-，则与OH-不共存的Mg2+不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在Na+，因此三种离子一定存在，A正确；B项，Fe3+为黄色、Cu2+为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确；C项，根据上述分析，Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-一定不存在，但实验①加入的BaCl2引入了Cl-，无法判断原溶液中是否含有Cl-，因此Cl-不一定不存在，C错误；D项，加入足量BaCl2时，仅SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)现有下列10种物质：①铁  ②硫酸  ③盐酸  ④NaCl晶体  ⑤NaHSO4溶液  ⑥NO2  ⑦熔融KNO3  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩胆矾晶体。 (1)上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________，能导电的有__________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：____________________。 (3)如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。 (4)(不考虑盐类的水解)某白色固体粉末可能由Mg(OH)2、CuSO4、NaHCO3、Ba(NO3)2中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中____________________。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有__________。 【答案】(1)②④⑦⑩ (2分) ⑥⑨ (2分) ①③⑤⑦⑧ (2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42- (2分) (3)正极 (1分) (4)有CuSO4，无Mg(OH)2、Ba(NO3)2 (2分) NaHCO3 (2分) 【解析】(1)①铁是金属单质，能导电，电解质、非电解质所指对象是化合物，因此铁既不是电解质也不是非电解质；②硫酸属于酸，没有自由移动离子，不能导电，电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，硫酸在水溶液中能电离生成自由移动的离子，能导电，属于电解质；③盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；④NaCl晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaHSO4溶液是混合物，有自由移动离子，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑥非电解质指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，NO2是非金属氧化物，在溶液中和熔融状态都不能自身电离而导电，是非电解质；⑦熔融KNO3属于盐，有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨无水酒精是有机物，不能导电，属于非电解质；⑩胆矾晶体是盐，有离子但不能自由移动，不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；故上述物质属于电解质的有②④⑦⑩，属于非电解质的有⑥⑨，能导电的有①③⑤⑦⑧； (2)⑤NaHSO4在水中能完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。 (3)熔融态的氯化钠可电离出可自由移动的钠离子和氯离子，在通电时，阴阳离子作定向移动，阳离子向与电源负极相连的电极移动，阴离子向与电源正极相连的电极移动，因此X电极与电源的正极相连。 (4)(不考虑盐类的水解)①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中存在CuSO4，不存在Mg(OH)2，不存在Ba(NO3)2，因为硫酸钡、氢氧化镁是沉淀。②依据分析可知滴加稀硫酸，产生大量无色气体，该固体中一定含有NaHCO3。 17．(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为_______(树状分类法/交叉分类法)，Y处应填________ (2)上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_________ (3)⑨溶于水后溶质是：____________。 (4)某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________________。 ②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么_____________________。 【答案】(1) 树状分类法(1分) 非电解质(1分) (2)①②⑤⑨(2分) ⑤⑨(2分) (3)CuSO4(2分) (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分) 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功(2分) 【解析】(1)该分类法是对同类事物按照属性层层递进划分的树状分类法；化合物根据在水溶液/熔融状态下能否导电，可分为电解质和非电解质，因此Y为非电解质。 (2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：①Ba(OH)2是碱、②CaO是活泼金属氧化物、⑤Na2CO3是盐、⑨CuSO4·5H2O是结晶水合物(属于盐类化合物)，均属于电解质；③SO3、⑥CO自身不能电离，属于非电解质；④是单质，⑦⑧是混合物，均不属于电解质。 盐的定义是由金属阳离子(或铵根)和酸根阴离子构成的化合物，因此⑤Na2CO3、⑨CuSO4·5H2O属于盐。 (3)胆矾CuSO4·5H2O是结晶水合物，溶于水后结晶水成为溶剂的一部分，溶质为CuSO4。 (4)① 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，利用Fe3＋的水解制备氢氧化铁胶体，化学反应方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；② 利用胶体特有的丁达尔效应检验胶体，操作为：将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功。 18．【新考法】(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)属于电解质的是____________(填序号)。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有SO42-所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)()。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中NaH2PO2是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl(浓)= 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：____________________________________________。 【答案】(1) ⑤⑥⑧⑩(2分) H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2分) 稀盐酸、BaCl2 溶液(2分) (2)C(2分) (3)As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O(2分) (4)正盐(2分) (5)(2分) 【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①②⑨为混合物、③为单质，既不是电解质也不是非电解质，④⑦为非电解质，故电解质为⑤⑥⑧⑩。Ba2+恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与KHSO4物质的量之比为1：1，按照少量物质的组成配比书写离子方程式，得到离子方程式H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。检验SO42-时先加稀盐酸排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰，再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀则证明含有SO42-。 (2)置换反应全部属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应、B为置换反应，复分解反应均不属于氧化还原反应，且离子反应与氧化还原反应、复分解反应均为交叉关系，因此C为离子反应、D为复分解反应。 (3)As2O5为酸性氧化物，可与NaOH反应生成可溶性的Na3AsO4和水，而Fe2O3、MgO为碱性氧化物，不与NaOH反应，因此可以用NaOH溶液分离提取砷元素，离子反应方程：As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O。 (4)由制备流程可知，H3PO2与过量NaOH反应仅生成NaH2PO2一种盐，说明H3PO2为一元酸，仅含有1个可电离的羟基氢，因此NaH2PO2为正盐。 (5)该反应为NaClO2中Cl的歧化反应，NaClO2中Cl为+3价，其中4个Cl每个失去1个电子，化合价升高到+4价生成ClO2，共失去4e-；1个Cl得到4个电子，化合价降低到-1价生成NaCl，HCl中Cl化合价不变，据此标注双线桥如下：。 19．【联系生产生活】(16分)化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH的水溶液显碱性 D．NaH中的H-最外层有个电子 (2)根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－___________ (填“>”或“<”)FeO42-。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4KOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 (7)①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO42-离子生成时，转移的电子数是__________________个。 【答案】(1)CD(2分) (2) 1：1(1分) N(1分) (3)>(2分) (4)(2分) (5)发生了(1分) (6) +6(1分) Fe(OH)3(1分) (7) 3：2 (2分) (2分) 3(1分) 【解析】(1)A项，该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，不符合置换反应的定义，AB错误；B项，该反应是化合物与化合物反应生成单质与化合物，也不属于复分解反应，B错误；C项，NaH与水反应生成NaOH，其溶液显碱性，C正确；D项，NaH中的H-，最外层有2个电子，D正确；故选CD； (2)①由化合价变化可知，生成1分子H2 需要1个-1 价的H和1个+1价的H，故氧化产物与还原产物的质量比为1：1；② 生成 1 个H2 分子转移1个电子，因此生成 N个H2分子转移N个电子； (3)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中ClO－为氧化剂，FeO42-为氧化产物，故氧化性强弱为ClO－>FeO42-。 (4)反应中Fe元素化合价由+3升高到+6，Cl元素化合价由+1降低到-1，单线桥表示电子转移时，箭头由失电子的还原剂(Fe3+)指向得电子的氧化剂(ClO－)，并标明转移电子总数，故单线桥表示为； (5)Na2FeO4转化为 Fe3+ 时，Fe元素的化合价由+6降低为+3，化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应； (6)设Na2FeO4中Fe的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，有 ，解得x=+6。反应中 Fe(OH)3 中的Fe元素化合价升高，作还原剂； (7)① 反应中NaClO中Cl元素化合价降低，作氧化剂；Fe(OH)3 中Fe元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为3：2；② 双线桥法需标明同种元素化合价升降及电子得失情况，Fe元素化合价由+3升高到+6，失去电子，Cl元素化合价由+1降低到-1，得到电子，双线桥表示为；③Fe元素化合价由+3升高到+6，每生成1个FeO42- 离子，需要转移3个电子。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．【传统文化】中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有(　　) A．4个　　　 　B．5个 C．6个 D．7个 4．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 5．【原创】下列方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 6．【原创】下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 7．【改编】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是( ) A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9．【改编】模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 10．【原创】常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 11．【新科技】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 12．【新工艺】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．反应中每生成1个N2，转移3个电子 C．还原性NH4+＞Cl- D．从价态角度分析NaClO既具有氧化性又具有还原性 13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 14．【新考法】如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 15．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH- B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)现有下列10种物质：①铁  ②硫酸  ③盐酸  ④NaCl晶体  ⑤NaHSO4溶液  ⑥NO2  ⑦熔融KNO3  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩胆矾晶体。 (1)上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________，能导电的有__________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：____________________。 (3)如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。 (4)(不考虑盐类的水解)某白色固体粉末可能由Mg(OH)2、CuSO4、NaHCO3、Ba(NO3)2中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中____________________。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有__________。 17．(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为_______(树状分类法/交叉分类法)，Y处应填________ (2)上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_________ (3)⑨溶于水后溶质是：____________。 (4)某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________________。 ②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么_____________________。 18．【新考法】(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)属于电解质的是____________(填序号)。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有SO42-所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)()。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中NaH2PO2是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl(浓)= 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：____________________________________________。 19．【联系生产生活】(16分)化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH的水溶液显碱性 D．NaH中的H-最外层有个电子 (2)根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－___________ (填“>”或“<”)FeO42-。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4KOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 (7)①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO42-离子生成时，转移的电子数是__________________个。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不正确的是( ) A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应 B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化 C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应 D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2．【传统文化】中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆(CuSO4·5H2O)来制取硫酸的过程。制取时CuSO4·5H2O首先发生如下分解反应：CuSO4·5H2OCuO+SO3+5H2O，该反应中没有涉及的物质类别是( ) A．盐 B．酸性氧化物 C．含氧酸 D．碱性氧化物 3．有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有(　　) A．4个　　　 　B．5个 C．6个 D．7个 4．【原创】下列离子方程式书写正确的是( ) A．Fe与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O C．NaHSO4溶液与KOH溶液反应：H++OH-=H2O D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 5．【原创】下列方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2=Ca2++(ClO)22- B．将Cl2通入FeCl2溶液中的离子方程式：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl- C．H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：H+ +OH-═H2O D．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 6．【原创】下列反应中，电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 7．【改编】下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是( ) A．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C．氢氧化铁胶体和其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体时，透过半透膜的是杂质的分子和离子 8．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是( ) A．分散质粒子直径：③＞②＞① B．分散系稳定性：③＞②＞① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 9．【改编】模型认知是间接揭示化学本质的一种方法。下图为电解质M溶于水的微观模型，关于该图的说法正确的是( ) A．图中表示通电条件下M发生电离 B．M溶于水的过程中发生电子转移 C．M在熔融状态也能电离 D．M也可表示HCl 10．【原创】常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是( ) A．无色透明溶液中：Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、SO42- C．使石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- D．加入锌粒能生成H2的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl- 11．【新科技】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O，关于该反应说法正确的是( ) A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性 B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物 C．该反应转移3个电子 D．Na2FeO4具有强氧化性，做氧化剂 12．【新工艺】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列说法中不正确的是( ) A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．反应中每生成1个N2，转移3个电子 C．还原性NH4+＞Cl- D．从价态角度分析NaClO既具有氧化性又具有还原性 13．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( ) A．①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点时反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．c点，两溶液中酸碱性相同 D．a、d两点对应的体系的溶质相同 14．【新考法】如图所示，下列关于含钒物质转化的说法不正确的是( ) A．反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O B．实现Ⅱ的转化需要提供还原剂 C．反应Ⅲ的转化中氧化剂与还原剂的个数之比为2：1 D．反应Ⅳ的转化中X发生氧化反应 15．某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是( ) A．溶液中一定存在Na+、SO42-、OH- B．无需实验即可判断溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+ C．溶液中一定不存在Fe3+、Cu2+、Mg2+、CO32-、Cl- D．加入足量BaCl2溶液，发生反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分)现有下列10种物质：①铁  ②硫酸  ③盐酸  ④NaCl晶体  ⑤NaHSO4溶液  ⑥NO2  ⑦熔融KNO3  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩胆矾晶体。 (1)上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________，能导电的有__________。 (2)写出⑤在水中的电离方程式：____________________。 (3)如图是④的导电实验微观示意图，则电极X与电源的__________(填“正极”或“负极”)相连。 (4)(不考虑盐类的水解)某白色固体粉末可能由Mg(OH)2、CuSO4、NaHCO3、Ba(NO3)2中的几种组成，现需要对其成分进行逐一探究。 ①将部分粉末加入足量水搅拌，固体全部溶解，溶液呈蓝色。说明该固体中____________________。 ②取步骤①的溶液，滴加稀硫酸，产生大量无色气体。说明该固体中一定含有__________。 17．(12分)用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： (1)上述分类方法的名称为_______(树状分类法/交叉分类法)，Y处应填________ (2)上述9种物质中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于盐的是_________ (3)⑨溶于水后溶质是：____________。 (4)某兴趣小组用图示方案制备Fe(OH)3胶体(夹持仪器已省略)。 ①写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：________________________。 ②判断兴趣小组制备的物质是否为胶体，具体操作及现象是什么_____________________。 18．【新考法】(14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、解决问题有重要的意义。现有下列物质： ①H3PO2溶液；②硝酸钾溶液；③铜；④二氧化氯；⑤Ba(OH)2固体；⑥KHSO4固体；⑦As2O5；⑧熔融KCl；⑨氨水；⑩胆矾。 回答下列问题： (1)属于电解质的是____________(填序号)。若将⑥的稀溶液往⑤的稀溶液中滴加至恰好完全沉淀，此过程中反应的离子方程式为___________________。请按顺序写出检验某溶液中是否含有SO42-所需要的试剂：___________。 (2)如图所示为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是(填字母)___________。 (3)砷有多种化合物，其中As2O5溶于水缓慢化合生成一种三元酸(H3AsO4)()。某工业废渣中含有As2O5、Fe2O3和MgO三种物质，现要分离提取出砷元素，有同学建议用NaOH溶液，写出反应的离子方程式：___________________________。 (4)次磷酸的一种制备方法如下： 其中NaH2PO2是___________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (5)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的高效消毒灭菌剂。一种制备ClO2的反应原理为5NaClO2+4HCl(浓)= 5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。请用双线桥表示上述反应的电子转移情况：____________________________________________。 19．【联系生产生活】(16分)化学促进了科技进步和社会发展，氧化还原反应在生活生产中无处不在： Ⅰ、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，氢元素为-1价。NaH固体与水相遇迅速发生剧烈的化学反应，其化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 请根据该反应原理回答下列问题： (1)下列关于该反应的说法正确的是 ______ (填字母)。 A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．NaH的水溶液显碱性 D．NaH中的H-最外层有个电子 (2)根据NaH+H2O=NaOH+H2↑，完成下列问题： ①氧化产物与还原产物的质量比是_________。   ②如果该反应生成N个氢气分子，那么转移的电子数是 ______ 个。 Ⅱ.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。回答下列问题： (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－___________ (填“>”或“<”)FeO42-。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：__________________________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，进而Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________ (填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 Ⅲ.高铁酸钠(Na2FeO4)，可以通过下述反应制取：3NaClO+2Fe(OH)3+4KOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。 (6)高铁酸钠(Na2FeO4)中Fe的化合价是________，上述反应的还原剂是___________(填化学式)。 (7)①该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_________________________。 ②用双线桥在方程式中标出电子转移的情况：____________________________________。 ③当反应中有1个FeO42-离子生成时，转移的电子数是__________________个。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰· 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6[A][B][C][D 11.IA1[B][C1[D1 7.A1[B 12.IA1B1[C1[D1 3.[A][B][C][D 8.[A][B] C [D 13.[A][B][C][D 4.A1[B1C1 9.[A][B][C] [D] 14.[A] [B]ICIID 5.A1B1「C1[D 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3)】 (1分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) 3)】 (2分) (4) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5)5NaC1O+4HCl(浓)=5NaC1+4C1O2↑+2H0(2分) 19.(16分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4)3C10+2Fe3+100H=2Fe042+3CI+5H0(2分) (5)】 (1分) (6) (1分) (1分) (7) (2分) 3NaCIO+2Fe(OH)3+4KOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(2) (1分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) 3) (1分) (4) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)5NaCl02+4HCl(浓)=5NaC1+4C102↑+2HO(2分) 19.(16分) (1)】 (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4)3C10+2Fe3+100H=2Fe042-+3C1+5H20(2分) (5) (1分) (6 (1分) (1分) (7) (2分) 3NaCIO+2Fe(OH)3+4KOH=2NaFeO4+3NaCl+5H2O(2) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C C C B C C A C C D B B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．(13分(1)②④⑦⑩ (2分) ⑥⑨ (2分) ①③⑤⑦⑧ (2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42- (2分) (3)正极 (1分) (4)有CuSO4，无Mg(OH)2、Ba(NO3)2 (2分) NaHCO3 (2分) 17．(12分)(1) 树状分类法(1分) 非电解质(1分) (2)①②⑤⑨(2分) ⑤⑨(2分) (3)CuSO4(2分) (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋(2分) 将胶体置于暗处，用激光笔照射该液体，在与光线垂直的方向进行观察，若观察到一条光亮的“通路”，则证明胶体制备成功(2分) 18．(14分)(1) ⑤⑥⑧⑩(2分) H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(2分) 稀盐酸、BaCl2 溶液(2分) (2)C(2分) (3)As2O5+6OH-=2AsO43-+3H2O(2分) (4)正盐(2分) (5)(2分) 19．(16分)(1)CD(2分) (2) 1：1(1分) N(1分) (3)>(2分) (4)(2分) (5)发生了(1分) (6) +6(1分) Fe(OH)3(1分) (7) 3：2 (2分) (2分) 3(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $