学易金卷：高二化学上学期第一次月考03（人教版）

**基本信息** 2026-2027学年高二化学月考卷聚焦人教版选择性必修1第1~2章，以0.65难度系数融合新科技情境（如超富锂矮星、CO₂转化催化剂）与实验探究，强化化学观念与科学思维，适配学段能力检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|反应热计算、速率影响因素、平衡移动|第5题结合超富锂矮星成果考查元素存在形态，第6题以催化剂反应历程图考查活化能分析| |非选择题|4题/58分|实验探究（中和热测定）、反应机理、平衡计算|16题通过量热计装置误差分析落实科学探究，17题甲醇重整制氢整合盖斯定律与平衡分压计算，体现综合应用|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (12分) (1)① (2)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(18分) (1) (2) (3) (4) (5) (3) 17.(14分) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章+第2章（人教版选择性必修一）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液 3．已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B．  ΔH=-102kJ‧mol-1 C．  ΔH=-157kJ‧mol-1 D．  ΔH=-441kJ‧mol-1 4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 5．我国科技成果日新月异。下列有关我国最新科技成果分析和解读错误的是 选项 成果 分析 解读 A 制备高活性和稳定性燃料电池的催化剂—— 能提高电池放电速率 催化剂改变反应历程并降低速控反应的活化能 B 一次发现九颗锂含量极高的超富锂矮星 锂以化合态存在 锂是活泼金属，自然界中锂不存在游离态 C 嫦娥五号公布：月壤中含羟基磷灰石[] 羟基磷灰石具有耐酸耐碱性质 磷酸是强酸，对应的盐不能与酸碱反应 D /ZnO多孔纳米片上室温光照下，氧化CH4制：选择性接近100% 其他条件相同，浓度越大，生成的速率越大 增大浓度，能提高单位体积内活化分子总数 A．A B．B C．C D．D 6．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化 B．过程V中生成时吸收能量 C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率 D．总反应的化学方程式是 7．下列方程式正确的是 A．已知(l)的燃烧热为726.5，表示(l)燃烧热的热化学方程式为     B．向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C．已知C(金刚石)=C(石墨) △H=-2.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．已知：    ，     8． 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A．实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 11．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．和反应中和热，则： D．已知，则白磷比红磷稳定 12．向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol 和1mol CO发生反应：    ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．平衡温度： B．反应速率： C．转化率： D．平衡常数： 13．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A． B．上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 14．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A．四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C．A、B两点的压强之比为 D．若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。（提示：） ③3 min时，反应__________（填“是”或“否”）达到化学平衡。4 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 16．（18分）某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D．重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17．（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。 则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。 (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。 (3)在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2。 18．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：  。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i．   ii．与反应生成   (1)写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 (2)对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： (3)内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 (4)从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度    B．充入气 C．充入    D．降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 (6)开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．浓硫酸溶于水会放出大量热量，使溶液温度升高，但没有产生新的物质，发生的是物理变化而不是化学变化，因此不属于放热反应，A不符合题意； B．根据图示可知：反应物N2、H2总能量高于生成物NH3的总能量，发生反应，反应物变为生成物时，多余的能量会释放出来，因此该反应是放热反应，B不符合题意； C．根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应，反应物变为生成物时，不足的能量要从周围的环境中吸收，因此该反应为吸热反应，C符合题意； D．锌粒与稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，发生反应放出热量，因此该反应为放热反应，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液 【答案】A 【详解】先计算出稀释后X溶液的中X的物质的量，最后溶液的体积都为50mL，则物质的量越大，浓度越大，则反应速率越大。 A．40mL1.5mol/L的X溶液，X的物质的量为0.04L×1.5mol/L＝0.06mol； B．20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L×2mol/L＝0.04mol； C．10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×4mol/L＝0.04mol； D．10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L×2mol/L＝=0.02mol； 所以四种情况下A中浓度最大，反应速率是最大，选A。 3．已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B．  ΔH=-102kJ‧mol-1 C．  ΔH=-157kJ‧mol-1 D．  ΔH=-441kJ‧mol-1 【答案】D 【详解】A．根据表格数据可知H-F键的键能大于H-Br键的键能，所以H-F键的稳定性比H-Br键强，故A错误； B．焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和，的ΔH=2×366kJ/mol-436kJ/mol-194kJ/mol=+102kJ‧mol-1，故B错误； C．化学键断裂时需要吸收能量，焓变大于0， ΔH=+157kJ‧mol-1，故C错误； D．的焓变=反应物的键能之和-生成物键能之和=2×366kJ/mol+157kJ/mol-194kJ/mol-2×568kJ/mol=-441kJ/mol，故D正确； 答案选D。 4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【详解】A．配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H+抑制Fe3+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符合题意； B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．SO2和O2在高压下生成SO3，因反应2SO2+O2⇌2SO3气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意； 故选B。 5．【新科技】我国科技成果日新月异。下列有关我国最新科技成果分析和解读错误的是 选项 成果 分析 解读 A 制备高活性和稳定性燃料电池的催化剂—— 能提高电池放电速率 催化剂改变反应历程并降低速控反应的活化能 B 一次发现九颗锂含量极高的超富锂矮星 锂以化合态存在 锂是活泼金属，自然界中锂不存在游离态 C 嫦娥五号公布：月壤中含羟基磷灰石[] 羟基磷灰石具有耐酸耐碱性质 磷酸是强酸，对应的盐不能与酸碱反应 D /ZnO多孔纳米片上室温光照下，氧化CH4制：选择性接近100% 其他条件相同，浓度越大，生成的速率越大 增大浓度，能提高单位体积内活化分子总数 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．催化剂能降低活化能，提高反应速率，改变反应的历程，不符合题意，A错误； B．锂属于很活泼的碱金属元素，在自然界中以化合态存在，不存在游离态，不符合题意，B错误； C．磷酸属于中强酸，不是强酸，NaH2PO4可以跟碱反应，羟基磷灰石可以跟酸反应，符合题意，C正确； D．增大浓度，提高反应速率的原因是增大了单位体积内活化分子总数，不符合题意，D错误； 故答案为：C。 6．【新科技】科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化 B．过程V中生成时吸收能量 C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率 D．总反应的化学方程式是 【答案】B 【详解】A．过程I中ZnO在表面吸附，且和转化为，A正确； B．过程V中生成时，是生成H-O键的过程，放出能量，B错误； C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，改变反应历程，从而增大化学反应速率，C正确； D．该反应总过程是和在Cu/ZnO作催化剂、光照条件下合成，总反应的化学方程式是，D正确。 故选：B。 7．下列方程式正确的是 A．已知(l)的燃烧热为726.5，表示(l)燃烧热的热化学方程式为     B．向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C．已知C(金刚石)=C(石墨) △H=-2.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．已知：    ，     【答案】A 【详解】A．根据燃烧热定义，1mol (l)生成和水，水为液态，选项A正确； B．是弱酸，部分电离，应该写化学式，选项B错误； C．能量越小越稳定，则石墨更稳定，选项C错误； D．生成硫酸钡时放出热量，    ，选项D错误； 答案选A。 8． 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A．实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 【答案】D 【详解】A．由图中数据，可知15 min内△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，则，A正确； B．由图中曲线变化可看出实验②相对于实验①，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验②的温度高，所以说明升高温度，M降解速率增大，B正确； C．由图中曲线变化可看出实验①相对于实验③，M降解速率增大，由表中数据可知，其他条件相同，实验③的pH高，所以说明pH越高，越不利于M的降解，C正确； D．根据表中信息可知，实验①④除了浓度不同，还有pH不同，无法判断是哪个条件影响M的降解速率，D错误； 答案为：D。 9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①正反应速率开始增大，在 c 点速率最大，后来逐渐又减小，一直在变化，达到平衡时，正反应速率保持不变，因此反应在 c 点未达到平衡，故①错误； ②绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2，从 a 点到 c 点，正反应速率不断增大，不断消耗 SO2，因此 SO2 浓度：a 点大于 c 点，故②错误； ③该容器绝热恒容，正反应速率增大，说明该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，故③错误； ④ab 段的速率小于 bc 段的速率，若 ，则 ab 段 NO2 的消耗量小于 bc 段 NO2 的消耗量，故④正确； ⑤该反应正向进行，NO2浓度不断减小，当混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡，故⑤正确； ⑥该反应是等体积反应，但正向反应，温度不断升高，压强不断增大，当体系压强不再变化，说明反应达到平衡，故⑥正确； ⑦开始逆反应速率为 0，生成物浓度增大，温度升高，逆速率加快，当正反应速率达到最大时，逆反应速率还在增大，因此逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势不相同，故⑦错误； 因此正确的有④⑤⑥共 3 个，故A符合题意； 故选A。 10．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 【答案】B 【详解】A．C(s)是固体，增大反应物与C(s)的接触面积，能提高反应速率，而增大C(s)量，不能提高反应速率，A项错误； B．根据盖斯定律，②＋③=①，，B项正确； C．反应①是熵增、放热反应，在任何温度下都能自发进行，C项错误； D．由图可知，升高温度，CO的物质的量增大，的物质的量减小，说明转化成CO反应是吸热反应，即和C反应生成CO的反应是吸热反应，△H>0，D项错误； 答案选B。 11．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．和反应中和热，则： D．已知，则白磷比红磷稳定 【答案】A 【详解】A．碳完全燃烧比不完全燃烧放热多，a、b均小于0，因此a大于b，故A正确； B．0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中完全反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应生成2mol水和1mol硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，故C错误； D．能量越低物质越稳定，红磷的能量比白磷低，则红磷比白磷稳定，故D错误； 故选A。 12．向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol 和1mol CO发生反应：    ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．平衡温度： B．反应速率： C．转化率： D．平衡常数： 【答案】B 【详解】起始投料相同，甲的压强增大，该反应向气体分子数减小的方向进行，说明气体总物质的量减小，压强增大，必须是温度升高，故正反应是放热反应； A．由分析可知反应为放热反应；甲为绝热密闭容器，乙为恒温过程，则a点平衡温度高于b点，A错误； B．c点反应没有平衡，反应正向进行，b点达到平衡状态；c点正反应速率大于b点，b点正、逆反应速率相等，则反应速率：，B正确； C． 假设甲容器是恒温条件下进行，恒容、恒温条件下，气体压强与气体物质的量成正比，有，解得，、CO按系数比投料，其转化率相等，a和c点转化率相等都等于75%，a点与c点压强相同，但甲为绝热过程温度a点比c点高，说明a点总物质的量小于c点总物质的量，a点正向进行程度大于c点，则，而，C错误； D．假设甲容器是恒温条件下进行，体积为1L，甲平衡时各组分浓度：，，，平衡常数，由C分析可知，a点正向进行程度要比恒温时大，故，D错误； 故选B。 13．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A． B．上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】A 【详解】A．反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，，A正确； B．上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都能自发进行，B错误； C．增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C错误； D．反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 故答案选A。 14．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A．四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C．A、B两点的压强之比为 D．若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 【答案】D 【详解】该反应为气体分子数增大的反应：，容器体积越大，反应物初始浓度越小，反应速率越慢，达到平衡的时间越长；且减小压强（增大容器体积），平衡正向移动，NOCl平衡转化率升高。 A．容器体积，体积为的容器中NOCl初始浓度最大，反应速率最快，达到平衡所需时间最短，不是容器，A错误； B．该反应正向气体分子数增加，恒容下容器体积越大，体系压强越小，平衡越正向移动，NOCl的平衡转化率越高，因此体积最大的容器中NOCl平衡转化率最高，B错误； C．A点NOCl转化率30%，总物质的量；B点NOCl转化率50%，总物质的量。根据恒容下压强比，因，压强比不等于，C错误； D．容器已达平衡，此时NOCl转化率50%，平衡时各物质的量为：，，。平衡常数。通入和后，浓度商，因此平衡不移动，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。（提示：） ③3 min时，反应__________（填“是”或“否”）达到化学平衡。4 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 【答案】(1) C（2分） 因反应放热，温度升高，反应速率增大（2分） (2) ①（2分） ②10%（2分） ③否（2分） >（2分） 【详解】（1）由表中累计氢气体积可知，各相邻1 min内生成氢气的体积依次为50 mL、70 mL、112 mL、58 mL、20 mL。各段时间相同，2～3 min内生成氢气的体积最大，因此该时间段平均反应速率最大。反应前期放热使体系温度升高，升温对反应速率的促进作用超过盐酸浓度降低的影响。 故选C； （2）①由图可知，0～2 min内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，变化量之比为3∶1∶2，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，因此反应方程式为。 ②2 min时，Y的变化量为1.0 mol−0.9 mol=0.1 mol，因此Y的转化率为(1.0−0.9)÷1.0×100%=10%。 ③3 min时，X、Y的物质的量仍在减小，Z的物质的量仍在增大，体系组成仍随时间变化，故反应未达到化学平衡。4 min时，X、Y仍在减小，Z仍在增大，说明反应仍沿正反应方向净进行，因此正反应速率大于逆反应速率。 16．（18分）某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D．重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 【答案】(1) 玻璃搅拌器（2分） 减少热损失（2分） 偏小（2分） 未将隔热层填充满量热器空隙（2分） (2)保证盐酸完全反应（2分） (3)C（2分） (4) 不相等（2分） 相等（2分） (5)AC（2分） 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称为玻璃搅拌器；隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失；杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，铁质材料导热性好，会导致热量散失更多，求得的中和热将偏小；该装置中错误之处为未将隔热层填充满量热器空隙。 （2）实验中NaOH溶液过量的原因是保证盐酸完全反应，从而保证实验中放出的热量是由盐酸完全反应产生，提高实验的准确性。 （3）A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用，A正确； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度，B正确； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度，会导致热量散失较多，使测得的中和热不准确，应将NaOH溶液一次性快速倒入量热计的内筒，C错误； D．重复测量2～3次，准确记录数据，D正确； 故选C。 （4）如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比参加反应的盐酸和氢氧化钠的物质的量更多，放出的热量更多；中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，与反应物的用量无关，故所求的中和热相等。 （5）A．KOH和NaOH都是强碱，与HCl反应的本质都是，用KOH溶液代替NaOH溶液，不会影响中和热的测定，不影响实验准确性，A符合题意； B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出，会导致参与反应的NaOH物质的量减少，放出的热量减少，影响实验的准确性，B不符合题意； C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度是中和热测定实验的关键操作，能保证实验数据的准确性，不影响实验的准确性，C符合题意； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度，会导致NaOH溶液被残留的盐酸中和一部分，使测得的初始温度偏高，最终计算出的温度差偏小，中和热数值偏小，影响实验的准确性，D不符合题意； 故选AC。 17．（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。 则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。 (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。 (3)在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2。 【答案】 (1)+49.44（2分） (2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）（2分） (3)①随温度升高，催化活性降低（2分） ②CO2（2分） H2O（g）（2分） (4)（2分） 168.75（2分） 【详解】（1）甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1；① 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。② 将①+②，即可求出CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝=+90.64 kJ·mol－1+（-41.20 kJ·mol－1）=+49.44 kJ·mol－1，故答案为：+49.44； （2）活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，过渡态3发生的反应活化能最小。反应物为“CH2O*+2H*”，产物为“CHO*+3H*，故反应方程式为CH2O*+2H*=CHO*+3H*．因为2H*反应前后都吸附在催化剂表面，未参与反应，故反应实质为CH2O*=CHO*+H*，故答案为：CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）； （3）因为温度升高，反应速率应加快，而图中速率减小，显然不是温度的影响，只能为催化剂的活性降低，故答案为：随温度升高，催化活性降低； ②对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，平衡向左移动，即CO、H2O的含量均增大，CO2、H2的含量均减小。依据图中信息，可初步得知，a、b曲线分别对应CO2或H2，c、d曲线则对应CO或H2O（g）。根据反应方程式可知：该反应起始时，n（H2）＞n（CO2）、n（H2O）＞n（CO），平衡时含量必然有H2＞CO2、H2O＞CO．故a、b、c、d曲线分别对应H2、CO2、H2O（g）、CO，曲线b、c对应物质的化学式分别为CO2、H2O（g），故答案为：CO2、H2O（g）； （4）假设CH3OH的压强变化量为x，列出三段式： ，x=3.75Mpa，v（CH3OH）== MPa·h－1；Kp= =168.75（MPa）2， 故答案为：；168.75（MPa）2。 18．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：  。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i．   ii．与反应生成   (1)写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 (2)对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： (3)内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 (4)从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度    B．充入气 C．充入    D．降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 (6)开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 【答案】(1)（2分） (2)＜（2分） (3)（2分） (4) （2分） （2分） (5)BD（2分） (6)该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率开始一段时间内增大（2分） 【详解】（1）已知总反应，反应i： 根据盖斯定律，将“总反应 反应i”即可得到反应ii的热化学方程式：，其焓变 ； （2）由的计算结果可知，反应ii的 ，说明该反应为放热反应，放热反应的正反应活化能小于逆反应活化能，即； （3）由图像可知，内，在B催化剂作用下生成 的物质的量为 ，则 的平均反应速率 ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，可得 ； （4）由图像可知，相同时间内，使用催化剂A时生成的 物质的量最多，说明其反应速率最快，催化效果最好； A．适当升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，A正确；         B．恒容条件下充入 气，体系总压强增大，但各反应物的浓度不变，反应速率不变，B错误；      C．充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；   D．降温将水液化分离出去，温度降低会使反应速率减慢，D错误；   故选AC； （5）A． 的生成速率与 的消耗速率均表示正反应速率，二者之比始终为 ，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，A错误； B．该反应正向是气体分子数增大的反应，在恒容密闭容器中，气体总压强随反应的进行而增大。当气体总压强不再变化时，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡状态，B正确； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，气体总质量不变，且容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误； D．与的物质的量之比保持不变，说明两者的量不再随反应时间进行变化，因而达到平衡，D正确； 故选BD； （6）该反应的 ，为放热反应，在反应开始的一段时间内，反应放出的热量使密闭体系的温度升高，温度升高对反应速率的促进作用大于反应物浓度减小对反应速率的减缓作用，从而导致整体反应速率增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A D B C B A D A B A B A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(1) C（2分） 因反应放热，温度升高，反应速率增大（2分） (2) ①（2分） ②10%（2分） ③否（2分） >（2分） 16．(1)玻璃搅拌器（2分） 减少热损失（2分） 偏小（2分） 未将隔热层填充满量热器空隙（2分） (2)保证盐酸完全反应（2分） (3)C（2分） (4) 不相等（2分） 相等（2分） (5)AC（2分） 17．(1)+49.44（2分） (2)CH2O*+2H*=CHO*+3H*（或CH2O*=CHO*+H*）（2分） (3)①随温度升高，催化活性降低（2分） ②CO2（2分） H2O（g）（2分） (4)（2分） 168.75（2分） 18．(1)（2分） (2)＜（2分） (3)（2分） (4) （2分） （2分） (5)BD（2分） (6)该反应为放热反应，反应放出的热量使体系温度升高，温度升高对反应速率的促进作用超过反应物浓度降低对反应速率的抑制作用，因此反应速率开始一段时间内增大（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分） （1）① ； （2）① ； ② ； ； ③ ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（18分） （1） ； ； ； ； （2） ； （3） ； ； （4） ； ； （5） （3） ； 17．（14分） （1） ； （2） ； （3）① ；② ； ； （4） ； ； 18．（14分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） ； （5） ； （6） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~2章（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学反应过程中发生物质变化的同时伴有能量的变化，这种能量的变化常以热量的形式表现出来。下列图示变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 2．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是 A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液 C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液 3．已知断裂1mol气态分子AB中共价键变成气态A和B原子所需要吸收的能量叫A-B键的键能。几种化学键的键能数据如下表所示，下列说法正确的是； 化学键 Br-Br F-F H-F H-Br H-H 键能/(kJ‧mol-1) 194 157 568 366 436 A．H-F键的稳定性比H-Br键的弱 B．  ΔH=-102kJ‧mol-1 C．  ΔH=-157kJ‧mol-1 D．  ΔH=-441kJ‧mol-1 4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C．工业上和在高压下反应有利于的合成 D．开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 5．【新科技】我国科技成果日新月异。下列有关我国最新科技成果分析和解读错误的是 选项 成果 分析 解读 A 制备高活性和稳定性燃料电池的催化剂—— 能提高电池放电速率 催化剂改变反应历程并降低速控反应的活化能 B 一次发现九颗锂含量极高的超富锂矮星 锂以化合态存在 锂是活泼金属，自然界中锂不存在游离态 C 嫦娥五号公布：月壤中含羟基磷灰石[] 羟基磷灰石具有耐酸耐碱性质 磷酸是强酸，对应的盐不能与酸碱反应 D /ZnO多孔纳米片上室温光照下，氧化CH4制：选择性接近100% 其他条件相同，浓度越大，生成的速率越大 增大浓度，能提高单位体积内活化分子总数 A．A B．B C．C D．D 6．【新科技】科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了和合成，该反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程I中ZnO表面上进行的吸附与转化 B．过程V中生成时吸收能量 C．催化剂Cu/ZnO可以降低反应的活化能，增大化学反应速率 D．总反应的化学方程式是 7．下列方程式正确的是 A．已知(l)的燃烧热为726.5，表示(l)燃烧热的热化学方程式为     B．向溶液中滴加醋酸产生白色沉淀： C．已知C(金刚石)=C(石墨) △H=-2.5kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 D．已知：    ，     8． 用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M。为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示。 实验编号 温度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 7 下列说法不正确的是 A．实验①在0～15 min内M的平均降解速率为1.33×10-5 mol·L-1·min-1 B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解 D．实验①④说明M的浓度越小，降解的速率越快 9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点到达平衡 ②SO2浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量低于生成物的总能量 ④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑦逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 10．工业上，采用碳氯化法制备。已知： ①     ②     ③     在氯化过程中CO和可以相互转化，如图所示。下列说法正确的是 A．增大C(s)量，能提高反应①的反应速率 B．反应①的 C．反应①只有在高温下才能自发进行 D．由图可知，转化为CO的△H＜0 11．下列有关说法正确的是 A．已知，，则a>b B．、下，将和置于密闭容器中反应生成，放热，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ•mol-1 C．和反应中和热，则： D．已知，则白磷比红磷稳定 12．向容积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol 和1mol CO发生反应：    ∆H，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．平衡温度： B．反应速率： C．转化率： D．平衡常数： 13．高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：  。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A． B．上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C．其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 14．一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中（）分别通入2 mol ，发生反应：。t min时，四个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A．四个容器中反应达到平衡状态时，所需时间最短的是体积为d L的容器 B．当四个容器中反应都达到平衡状态时，体积为c L的容器中NOCl的转化率最高 C．A、B两点的压强之比为 D．若体积为b L的容器中t min时达到平衡，再通入a mol NOCl和a mol NO，平衡不发生移动 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（12分）根据所学知识回答下列问题： (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）（标准状况） 50 120 232 290 310 上述实验过程中，反应速率最大时间段是__________（选填字母作答），该时间段反应速率最大的主要原因是__________。 A．0-1 min  B．1-2 min  C．2-3 min  D．3-4 min  E．4-5 min (2)某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是__________。 ②反应进行到2 min时，Y的转化率为__________。（提示：） ③3 min时，反应__________（填“是”或“否”）达到化学平衡。4 min时，正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 16．（18分）某实验小组用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行中和反应热的测定，装置如图所示，回答下列问题： (1)如图所示装置中，仪器a的名称是_______，隔热层的作用是_______，杯盖如果不用硬纸板而用铁质材料，则求得的中和热将_______(填“偏大”、“偏小或“无影响”)，该装置还有的一处错误是_______。 (2)实验中NaOH溶液相对盐酸溶液是过量的，可能的原因是：_______。 (3)若采取以下步骤进行实验，你认为有错误的步骤是_______。 A．用量筒量取50 mL 0.50 mol/L的盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用； B．用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，用温度计测出其温度； C．将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度； D．重复测量2～3次，准确记录数据。 (4)如果用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与60 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相或“不相等”)。 (5)中和热测定实验中，下列操作不会影响实验准确性的是_______。 A．用KOH溶液代替NaOH溶液 B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．溶液混合后，密切关注温度变化，准确读取体系的最高温度； D．测量HCl溶液的温度计未用水洗净就用来测NaOH溶液的温度 17．（14分）甲醇与水蒸气重整制氢可直接用于燃料电池。回答下列问题： (1)已知甲醇分解反应：CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g) △H1＝＋90.64 kJ·mol－1； 水蒸气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2＝－41.20 kJ·mol－1。 则CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H3＝___________kJ·mol－1。 (2)科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd(III)表面发生解离时四个路径与相对能量的关系如图所示，其中附在Pd(III)表面的物种用*标注。此历程中活化能最小的反应方程式为_____________________________________________。 (3)在0.1MPa下，将总进料量为1 mol且n(CH3OH)：n(H2O)＝1：1.3的混合气体充入一刚性密闭容器中反应。 ①实验测得水蒸气变换反应的速率随温度的升高明显下降，原因是____________________。 ②平衡时，测得CH3OH的含量在给定温度范围内极小，H2、H2O(g)、CO、CO2四种组分的含量与反应温度的关系如图所示，曲线b、c对应物质的化学式分别为________、________。 (4)573.2K时，向一刚性密闭容器中充入5.00 MPa CH3OH使其分解，t h后达平衡时H2的物质的量分数为60%，则t h内v(CH3OH)＝_____MPa·h－1，其分压平衡常数Kp＝_____MPa2。 18．（14分）Ⅰ．转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。热还原为碳酸二甲酯()的反应为：  。 上述总反应可通过以下两步反应实现： i．   ii．与反应生成   (1)写出反应ii的热化学方程式__________________________________________________。 (2)对于反应ii，活化能__________(填“＞”或“＜”)。 Ⅱ．用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。 回答下列问题： (3)内，在催化剂作用下，反应速率_____________。 (4)从图中可以看出催化剂_________(填、、)的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．适当升高温度    B．充入气 C．充入    D．降温将水液化分离出去 (5)经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是_______。 A．的生成速率与的消耗速率之比为5∶4 B．气体总压强不再变化 C．容器内气体密度保持不变 D．与的物质的量之比为6∶5并保持不变 Ⅲ．某小组同学利用上述反应探究外界条件对反应速率的影响。向固定体积的密闭容器中加入、和催化剂，发现该反应的反应速率随时间变化先增大后减小。 (6)开始一段时间内反应速率增大主要原因可能是____________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $