学易金卷：高二化学上学期第一次月考（新高考通用，15+4）

**基本信息** 本试卷聚焦高二化学选择性必修1第一章至第二章第二节核心内容，通过原创题（如可逆反应速率比较）、新情景（氢氟酸电离焓变分析）及新考法（能量曲线与盖斯定律综合应用），融合化学观念（反应能量变化）与科学思维（证据推理），实现对基础概念与综合应用能力的精准考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|反应速率计算、化学平衡判定、热化学方程式书写|含原创题（第1题）、新情景题（第4题氢氟酸电离），注重单位换算与概念辨析| |非选择题|4题/55分|盖斯定律应用（17题）、反应历程分析（18题）、化工生产（19题合成氨）、平衡移动（20题CO2加氢）|结合新科技（13题光催化CO2还原）、工业流程（19题合成氨机理），突出科学探究与实践素养|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第二节(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s) C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(D)=9mol/(L·min) 【答案】C 【解析】根据反应速率之比等于化学计量数之比，可将各种物质表示的化学反应速率转化成A表示的化学反应速率，以此可比较反应速率大小，注意单位换算成统一的速率单位比较。A项，v(A)=0.3 mol/(L·s)；B项，B为固体，无法用其表示反应速率；C项，v(A)=v(D)= ×=0.35 mol·L-1·s-1；D项，v(A)=v(C)=×=0.075 mol·L-1·s-1；故选C。 2．【改编】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是( ) A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 【答案】C 【解析】该反应为反应前后气体体积不等的可逆反应，当密闭容器中总压强不变时，可以说明该反应已达到平衡状态；反应物不是气体，在密闭容器中只有生成物氨气和二氧化碳是气体，且是按比例生成的，因此它们的体积分数在任何时候都是不变的，所以氨气的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态；在恒容密闭容器中，若此反应未达到平衡，则混合气体的密度发生改变，当混合气体的密度不变时，反应达到平衡状态。 3．【原创】下列有关热化学方程式的叙述错误的是( ) A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= −114.8 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 【答案】D 【解析】A项，0.5 mol NaOH稀溶液与稀硫酸完全中和放出28.7 kJ热量，则2 mol NaOH反应放出热量为，热化学方程式书写正确，A正确；B项，该反应ΔH＞0 为吸热反应，反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；C项，该反应ΔH＞0 为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故等质量的白磷能量高于红磷，C正确；D项，题给热化学方程式中生成物为气态水，气态水液化会放出额外热量，因此1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ，D错误；故选D。 4．【新情景】氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( ) ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 A．b＜a＜0 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0 【答案】B 【解析】A项，反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故 ΔH2=b＜0 ；反应①为HF与OH⁻的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故a＜b＜0，A错误；B项，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为ΔH3=ΔH1-ΔH2，即c=a-b，已知HF电离过程放热，故c＜0，B正确；C项，HF电离放热，故c＜0；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故d＞0，C错误；D项，由c=a-b可得b+c=a，反应④是反应①的逆过程，故，且d＞0，D错误；故选B。 5．【新考法】下列说法正确的是( ) A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．3．2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ D．已知反应a：NO2-(aq)+NH4+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 【答案】A 【解析】A项，热化学方程式中ΔH=−a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，A正确；B项，是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，放热19.3 kJ时，1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，故ΔH＜-38.6kJ·mol−1，B错误；C项，焓变ΔH的单位为kJ·mol−1，选项中单位错误，C错误；D项，根据盖斯定律，正确表达式是ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4，D错误；故选A。 6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( ) A．S(s，单斜S(s，正交 ΔH3＝-0.33kJ·mol−1 B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D．由可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 【答案】A 【解析】A项，根据盖斯定律，由反应①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) ΔH1＝-297.16kJ·mol−1减去反应②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) ΔH2＝-296.83kJ·mol−1，可得S(s，单斜)=S(s，正交)的ΔH3＝-0.33kJ·mol−1，A正确；B项，物质能量越低越稳定，由图可知相同物质的量的单斜硫能量高于正交硫，故正交硫更稳定，B错误；C项，由图可知S(s，单斜)+O2(g)总能量高于S(s，正交)+O2(g)，两体系中O2的量和状态均相同，故相同物质的量的单斜硫能量比正交硫高，C错误；D项，反应①为放热反应， ΔH=反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量＜0，故断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中共价键吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键放出的能量少297.16kJ，D错误；故选A。 7．【改编】反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  △H2，则反应热△H2＜△H1 【答案】D 【解析】A项，反应①反应物总能量高于中间态总能量，为放热反应；反应②中间态总能量高于生成物总能量，也为放热反应，A错误；B项，催化剂只能降低反应活化能，不改变反应的始态和终态，因此不能改变反应热，B错误；C项，由图可知反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应， △H1=-218kJ∙mol-1，C错误；D项，等量I2(s)的能量低于I2(g)，生成I2(s)时放出热量更多，放热反应的△H为负值，放出热量越多△H越小，故△H2＜△H1，D正确；故选D。 8．根据如图数据，下列叙述正确的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-90kJ·mol−1 B．断裂0.5 molN2(g)与1.5 molH2(g)中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0．5 molN2(g)比1 molNH3(g)能量高 D．1 molN2(g)与3 molH2(g)的总键能大于2 molNH3(g)的总键能 【答案】A 【解析】图中，从反应物能级上升到气态原子能级需要吸收1127 kJ；由气态原子逐步形成1 mol氨气的三个台阶依次释放339 kJ、397 kJ、436 kJ，共释放1172 kJ。反应热等于断键吸收的能量与成键释放的能量之差，所以生成1 mol氨气时ΔH=1127 kJ-1172 kJ=-45 kJ；化学计量数扩大2倍时，ΔH=-90 kJ。A项，生成1 mol氨气时反应热为-45 kJ，化学计量数扩大2倍后，完整热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-90kJ·mol−1，A正确；B项，图中从反应物能级到气态原子能级的上升值为1127 kJ，断裂化学键需要吸收能量，不是释放能量，B错误；C项，图中的能量比较对象是0.5 mol氮气和1.5 mol氢气组成的反应物整体与1 mol氨气；C项删去了氢气，不能由图得出所述比较，C错误；D项，按分析中的计量关系扩大2倍，反应物总键能为2254 kJ，生成物总键能为2344 kJ，前者小于后者，D错误；故选A。故选B。 9．【新考法】化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 B．由图乙可知CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1 C．由图乙可知12g石墨完全燃烧放出的热量为110.5kJ D．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 【答案】B 【解析】A项，CO(g)与的总能量高于CO2(g)的能量，无法单独判断CO和CO2的能量高低，A错误；B项，燃烧热是指25 ℃、101 kPa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1 mol CO完全燃烧生成CO2的焓变ΔH＝-283.0kJ·mol−1 ，即CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1，B正确；C项，12 g石墨的物质的量为1 mol，完全燃烧生成CO2，根据盖斯定律，反应焓变，放出的热量为393.5kJ，C错误；D项，图甲表示反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，石灰石分解为吸热反应，不能用图甲表示其能量变化，D错误；故选B。 10．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的肥料，以NH3(g)、CO2(g)为原料经过两步反应可以合成CO(NH2)2(s)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝+134kJ·mol−1 B．NH3(g)和CO2(g)的键能总和大于H2NCOONH4(s)的总键能 C．若第二步反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(g)，则该步的焓变ΔH＞+138kJ·mol−1 D．选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 【答案】C 【解析】A项，总反应焓变，不是+134kJ·mol−1，A错误；B项，第一步反应为放热反应，ΔH＝反应物总键能生成物总键能＜0，说明NH3(g)和CO2(g)的键能总和小于H2NCOONH4(s)的总键能，B错误；C项，第二步反应生成H2O(l)时ΔH=+138kJ·mol−1，若生成H2O(g)，液态水变为气态水需要吸收热量，生成物总能量更高，焓变更大，因此ΔH＞+138kJ·mol−1，C正确；D项，催化剂只改变反应的活化能，不改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物的总能量有关，D错误；故选C。 11．【新考法】反应M+N→P经历了两步基元反应：①M+N→X；②X→P。其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M+N→P为吸热反应，必须加热才能进行 B．M和N的总键能大于X的键能 C．M+N→P的决速步骤为X→P D．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 【答案】C 【解析】A项，总反应M+N→P的生成物P能量高于反应物总能量，为吸热反应，但反应吸放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热才能进行，故A错误；B项，反应①M+N→X为放热反应，ΔH＜0，ΔH=反应物总键能-生成物总键能，因此M和N的总键能小于X的键能，故B错误；C项，多步反应的决速步骤为活化能最大的基元反应，第二步X→P的活化能大于第一步的活化能，因此决速步骤为X→P，故C正确；D项，增大反应物浓度，仅能增大单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，故D错误；选C。 12．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)，反应②：HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，下列有关说法不正确的是( ) A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝-(Ea1-218)kJ·mol−1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】A项，总反应速率由活化能更大的慢反应决定，由图可知第一步活化能Ea1＞Ea2，第一步反应速率更慢，因此总反应速率由第一步决定，A正确；B项，由能量曲线可知，反应①、②的反应物总能量均高于各自生成物总能量，均为放热反应，B正确；C项，焓变ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量，由图可知总反应反应物总能量比生成物总能量高218kJ·mol−1，因此ΔH＝-218kJ·mol−1，与活化能Ea1无关，C错误；D项，温度升高，分子平均动能升高，活化分子百分数增大，碰撞概率增大；分子运动速率加快，反应速率加快，D正确；故本题选C。 13．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈(CeO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水()、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是( ) A．光解水反应的 ΔH＞0 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 【答案】B 【解析】A项，光解水的反应为光照条件下水分解生成氧气和氢气，该反应是焓变大于0的吸热反应，A正确；B项，由图可知，相同条件下，生成乙炔的反应是反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，因此生成C2H2和C2H4的反应不都为放热反应，B错误；C项，由题意可知，路径1的总反应为催化剂作用下二氧化碳和水在光照条件下反应生成乙烯和氧气，反应的化学方程式为：，C正确；D项，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是反应的控速步骤，由图可知，合成乙炔或乙烯的反应中， *CO转化为*COCO的反应的活化能都是最大，所以控速步骤都是*CO→*COCO，D正确；故选B。 14．常温下，将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与4mL0.5mol·L-1KSCN溶液混合后会发生如下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图I所示，溶液中c[ Fe(SCN)3]在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．生成Fe3+的速率：P＞N＞M C．常温下，该反应的平衡常数约为1000 D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】由图Ⅱ可知，T1​温度下反应先达到平衡，说明T1>T2；但温度更高的T1​体系平衡时c[ Fe(SCN)3]更低，说明升高温度平衡逆向移动，因此正反应为放热反应。A项，由分析知，该反应为放热反应，A正确；B项，生成Fe3+的速率是逆反应速率，逆反应速率和生成物浓度正相关，随着反应进行，生成物Fe(SCN)3浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐加快，因此生成Fe3+的速率：P＞N＞M，B正确；C项，两溶液等体积混合后，初始c(Fe3+)=0.1 mol/L，c(SCN-)=0.25 mol/L；平衡时由图Ⅰ得c(Fe3+)=0.05 mol/L，则反应消耗的c(Fe3+)=0.05 mol/L，对应生成的c[ Fe(SCN)3]=0.05 mol/L，剩余c(SCN-)=0.25−3×0.05=0.1 mol/L；代入平衡常数表达式， C正确；D项，将P点平衡体系各组分浓度变为原来2倍，此时浓度商，平衡正向移动，而非逆向移动，D错误；故选D。 15．【新情景】CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 ③ CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0 0．1 MPa，在密闭容器中按n(CH4)：n(CO2)=1：2投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ；。 下列说法不正确的是( ) A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 【答案】C 【解析】反应①②焓变大于0，为吸热反应，升温平衡正向移动，CH4和CO2的平衡转化率随温度升高而增大。反应③焓变小于0，为放热反应，升温平衡逆向移动，CO和H2的选择性随温度升高而增大，800℃以上CO选择性接近100%，说明该温度区间反应③几乎不发生。结合初始投料比，CH4初始量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率更高，因此曲线①为CH4的平衡转化率曲线，曲线②为CO2的平衡转化率曲线。A．CH4初始投料量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率高于CO2，因此曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化，A正确；B．200~700℃内，反应③正向进行程度较大，消耗CO生成积碳，部分生成的CO被消耗，因此CO的选择性低于100%，B正确； C．高于800℃时反应③几乎不发生，体系中仅存在反应①和②，二者均为吸热反应，升温平衡均正向移动，反应②正向移动会消耗H2、生成CO，因此平衡体系中比值随温度升高逐渐减小，C错误；D．其他条件不变，1300℃时若起始投料，CO2投料占比增大，反应②正向进行程度增大，消耗更多H2，因此平衡时H2的选择性比M点低，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 17．(13分)【改编】利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol−1。相同条件下，将2molSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q______197kJ (填“大于”“小于”“等于”)。 (2)由H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) ΔH＝-180kJ·mol−1。得的ΔH＝______kJ·mol−1 。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→②          B．②→③          C．③→④ (4)常温常压下，液态乙醇(M=46g/mol) 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为______kJ。 (5)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 C-H C=C H-H C-C 键能(kJ·mol−1 ) 400 610 430 350 乙烯与H2加成CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g) 反应热ΔH＝______kJ·mol−1 。 (6)已知： 则的ΔH＝______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示。 【答案】(1)小于(1分) (2)+90(1分) (3)H2O2(1分) 5(1分) B(1分) (4) CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1380kJ·mol−1(2分) 115(2分) (5)-110(2分) (6)2ΔH1-ΔH2-3ΔH3(2分) 【解析】(1)热化学方程式中的ΔH表示完全反应时的焓变，而2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，将2molSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应也不能完全反应，因此放出的热量小于197kJ； (2)H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) ΔH＝-180kJ·mol−1，其逆反应2HCl (g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH＝+180kJ·mol−1，将其逆反应系数除以2，得到，则其； (3)①根据图中信息可知，b分子有两个氢原子和两个氧原子，因此b分子为H2O2 ；反应历程中，每个过渡态(TS)对应一个基元反应，图中共有TS1～TS5五个过渡态，故基元反应为5个；②活化能越小，速率越快；①→②反应的活化能为，②→③反应的活化能为，③→④反应的活化能为，因此活化能最小的为②→③，速率最快，因此选B； (4)1g液态乙醇(M=46g/mol) 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约30kJ 的热量，因此1 mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为，乙醇燃烧的热化学方程式为CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1380kJ·mol−1；该反应中3个O2共转移12个电子，该反应转移1mol电子时，共有参与反应，放出的热量为； (5)根据ΔH＝反应物总键能-生成物总键能，CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g)的； (6)根据(反应①)、(反应②)、(反应③)，为①×2-②-③×3，根据盖斯定律可知，。 18．(15分)【新考法】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO2　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解  ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (3)根据下图写出NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。 (5)N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·mol-1·K-1。一定压强下反应中，反应物[N2(g)+3H2(g) ]、生成物[2NH3(g) ]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A．B．C．D． (6)某实验小组用50.00mL0.55mol·L-1的NaOH溶液和50.00mL0.50mol·L-1的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的HCl溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。测得的中和热ΔH=___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与ΔH＝-57.3kJ·mol−1有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．实验室环境温度较高     c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 【答案】(1)②③⑥⑧(2分) (2)6a+3c-12b(2分) (3)Ea1-Ea2+Ea3-Ea4(2分) (4)H2S(g)S(s)＋H2(g) ΔH＝+20kJ·mol−1(2分) (5)B(2分) (6) 玻璃搅拌器(1分) -56.8kJ·mol-1(2分) ac(2分) 【解析】(1)图像所示，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，在所提供的反应中，②Ba(OH)2·8H2O与晶体NH4Cl反应、③碳酸钙分解 、⑥碳和二氧化碳反应、、⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应为吸热反应； (2)黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)=As4O6(s)，反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和，1 mol黄砷完全燃烧，断裂6 mol As-As键和3 mol O=O键，形成12 mol As-O键，ΔH=(6a+3c-12b) kJ·mol-1.； (3)由上述左图可知，由NH3、CO2为原料生产NH2COONH4的正反应活化能为Ea1，逆反应活化能为Ea2，第一步反应的ΔH= Ea1- Ea2；同理可得第二步反应的ΔH= Ea3- Ea4；根据盖斯定律，由NH3、CO2为原料生产NH2COONH4的ΔH=Ea1-Ea2+Ea3-Ea4； (4)由图像和元素周期律可知，同族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定，能量越低越稳定，非金属性氢化物越稳定，△H越小，图中c对应的氢化物是H2S，故H2S在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为H2S(g)S(s)＋H2(g) ΔH＝+20kJ·mol−1； (5)N2(g)、H2(g)合成NH3(g)的反应为放热反应，所以反应物能量高于生成物，N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1，升高相同温度时，N2(g)和H2(g)能量升高的更多，能量随温度T的变化示意图合理的是B，答案为B。 (6)①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器；②由表中数据可知，第1次反应温度差误差较大，舍弃，平均温度差为3.4℃ ，反应中HCl完全反应，生成0.05L×0.50mol/L=0.025mol水，放热 ，放热焓变为负值，则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的 ；③A项，实验装置保温，隔热效果差，测得的热量偏少，故a符合题意；B项，实验室环境温度较高，对实验测得温度无影响，对实验结果无影响，故b不符合题意；C项，用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，温度计上附着的NaOH溶液会和盐酸反应，这部分热量损失了，测得的热量偏少，故c符合题意；D项，NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖，属于正确操作，不会引起明显误差，故d不符合题意；答案为ac。 19．(13分)【联系化工生产】氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1。 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则N—H键能为_____________(保留两位小数)。 (2)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) 反应Ⅱ．H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) 反应体系中还发生尿素的水解[CO(NH2)2(l)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)]、尿素缩合生成缩二脲[2CO(NH2)2(l)H2NCONHCONH2(缩二脲，l)+NH3(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是__________，__________。 (3)工业常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高H2的产率，理由__________________。 (4)一种以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (5)在430℃、初始压强为140kPa的恒温、恒容条件下，平衡时NH3的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430℃时，a=_________，平衡时p(N2)=_________，该反应的Kp=______________kPa-2(用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式)。 【答案】(1)390.97kJ·mol-1(1分) (2) 提高CO2的转化率(1分) 抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，减少尿素的损耗(2分) (3)CaO会与反应ⅠⅠ生成的CO2发生反应，促使反应ⅠⅠ的化学平衡向正反应方向移动，生成更多的H2并消耗CO；CO浓度的降低又进一步促使反应Ⅰ的化学平衡向正反应方向移动，再次生成H2(2分) (4)Ⅰ(1分) (5) 3(2分) 14kPa(2分) (2分) 【解析】(1)根据反应热与键能的关系：ΔH=反应物总键能-生成物总键能。设N-H键的键能为xkJ·mol-1，则有：，解得，N—H键能为390.97kJ·mol-1； (2)工业生产中，为了提高某种价格较高或较难转化的反应物的转化率，通常会加入过量的另一种反应物。在此反应中，增加NH3的量可以使合成尿素的主反应平衡正向移动，从而提高CO2的转化率。此外，根据题干信息，尿素的水解和缩合副反应的生成物中均含有NH3，根据勒夏特列原理，体系中含有大量NH3可以抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，从而减少尿素的损耗； (3)体系中加入多孔CaO后，CaO会与反应ⅠⅠ生成的CO2发生反应(CaO+CO2=CaCO3)，从而不断消耗CO2。CO2浓度降低，促使反应ⅠⅠ的化学平衡向正反应方向移动，生成更多的H2并消耗CO；CO浓度的降低又进一步促使反应Ⅰ的化学平衡向正反应方向移动，再次生成H2。因此，加入CaO能显著提高H2的产率； (4)活化能是指化学反应发生所需要的最小能量。在合成氨的三个步骤中，步骤Ⅰ涉及N2分子的吸附和解离。由于N2分子中存在极其牢固的N≡N键，断裂该键需要吸收大量的能量，因此步骤Ⅰ是整个反应中活化能最高的一步(即决速步)； (5)当反应物按化学方程式中的化学计量数之比投料时，平衡时生成物的体积分数达到最大。对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当时，NH3的体积分数最大，故a=3；设起始时，，反应到达平衡时消耗了xmolN2。列出三段式： 平衡时总物质的量为。已知平衡时NH3的体积分数为，则，解得x=0.6。恒温恒容条件下，气体的分压与物质的量成正比。起始总物质的量为4mol，对应总压强为140kPa，即每摩尔气体对应的压强为。平衡时，故平衡时；同理可求得平衡时，。该反应的压力平衡常数。 20．(14分)【新情景】研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol H218O(g)，充分反应。 ①若反应可逆，则18O存在于_______(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______，10min时H2O(g)的体积分数为_______。 (2)已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．增加Fe的用量      B．恒容条件下充入He C．升高温度      D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1：4，则平衡时H2O的转化率为_______。 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(CO2)：n(H2)=2、3、5、7]、反应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_______(填“2”“3”“5”或“7”)。 【答案】(1) CO、H2O、CO2(1分) 0.02mol·L－1·min－1(2分) 30%(2分) (2) C(2分) 20%(2分) (3)错误(1分) 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(2分) 2(2分) 【解析】(1)①可逆反应中正逆反应同时进行，正反应生成含有18O的CO2，逆反应中含有18O的CO2与H2反应又会生成含有18O的CO，同时未反应完全的H2O中也含有18O，故18O存在于CO、H2O、CO2中；②10min时生成0.4molH2，根据化学方程式可以列出三段式： 消耗了0.4molCO，用CO表示的平均反应速率；由三段式可知，混合气体总物质的量为，故H2O(g)的体积分数为； (2)①A项，Fe为纯固体，增加其用量不改变浓度，反应速率不变；B项，恒容条件下充入He，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变；C项，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快；D项，恒压条件下充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢；故选C；②设初始H2O的物质的量为1mol，反应转化的H2O为xmol，则平衡时，生成的，恒容条件下，气体浓度之比等于物质的量之比，即，解得x=0.2，故平衡时H2O的转化率为； (3)①由图像可知，随着投料比的增大，甲醇的产率逐渐降低，且投料比过大会导致原料氢气大量剩余，造成浪费，故该观点错误；②实际产量 = 理论产量×产率，设起始投入的CO2为1mol，当投料比为2时，H2为2mol，CO2的转化率11.63%，此时H2不能完全反应，故用CO2计算甲醇的理论产量为0.1163mol，实际产量为；当投料比为3时，H2为3mol，CO2的转化率13.68%，甲醇的理论产量为0.1368mol，实际产量为；当投料比为5时，H2为5mol，的转化率15.93%，甲醇的理论产量为0.1593mol，实际产量为；当投料比为7时，H2为7mol，CO2的转化率18.71%，甲醇的理论产量为0.1871mol，实际产量为；综上比较，反应相同时间，甲醇的产量最高的是投料比为2时。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第2节(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s) C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(D)=9mol/(L·min) 2．【改编】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是( ) A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 3．【原创】下列有关热化学方程式的叙述错误的是( ) A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= −114.8 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 4．【新情景】氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( ) ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 A．b＜a＜0 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0 5．【新考法】下列说法正确的是( ) A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．3．2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ D．已知反应a：NO2-(aq)+NH4+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( ) A．S(s，单斜S(s，正交 ΔH3＝-0.33kJ·mol−1 B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D．由可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 7．【改编】反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  △H2，则反应热△H2＜△H1 8．根据如图数据，下列叙述正确的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-90kJ·mol−1 B．断裂0.5 molN2(g)与1.5 molH2(g)中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0．5 molN2(g)比1 molNH3(g)能量高 D．1 molN2(g)与3 molH2(g)的总键能大于2 molNH3(g)的总键能 9．【新考法】化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 B．由图乙可知CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1 C．由图乙可知12g石墨完全燃烧放出的热量为110.5kJ D．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 10．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的肥料，以NH3(g)、CO2(g)为原料经过两步反应可以合成CO(NH2)2(s)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝+134kJ·mol−1 B．NH3(g)和CO2(g)的键能总和大于H2NCOONH4(s)的总键能 C．若第二步反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(g)，则该步的焓变ΔH＞+138kJ·mol−1 D．选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 11．【新考法】反应M+N→P经历了两步基元反应：①M+N→X；②X→P。其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M+N→P为吸热反应，必须加热才能进行 B．M和N的总键能大于X的键能 C．M+N→P的决速步骤为X→P D．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 12．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)，反应②：HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，下列有关说法不正确的是( ) A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝-(Ea1-218)kJ·mol−1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 13．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈(CeO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水()、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是( ) A．光解水反应的 ΔH＞0 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 14．常温下，将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与4mL0.5mol·L-1KSCN溶液混合后会发生如下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图I所示，溶液中c[ Fe(SCN)3]在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．生成Fe3+的速率：P＞N＞M C．常温下，该反应的平衡常数约为1000 D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 15．【新情景】CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 ③ CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0 0．1 MPa，在密闭容器中按n(CH4)：n(CO2)=1：2投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ；。 下列说法不正确的是( ) A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 17．(13分)【改编】利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol−1。相同条件下，将2molSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q______197kJ (填“大于”“小于”“等于”)。 (2)由H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) ΔH＝-180kJ·mol−1。得的ΔH＝______kJ·mol−1 。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→②          B．②→③          C．③→④ (4)常温常压下，液态乙醇(M=46g/mol) 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为______kJ。 (5)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 C-H C=C H-H C-C 键能(kJ·mol−1 ) 400 610 430 350 乙烯与H2加成CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g) 反应热ΔH＝______kJ·mol−1 。 (6)已知： 则的ΔH＝______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示。 18．(15分)【新考法】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO2　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解  ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (3)根据下图写出NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。 (5)N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·mol-1·K-1。一定压强下反应中，反应物[N2(g)+3H2(g) ]、生成物[2NH3(g) ]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A．B．C．D． (6)某实验小组用50.00mL0.55mol·L-1的NaOH溶液和50.00mL0.50mol·L-1的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的HCl溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。测得的中和热ΔH=___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与ΔH＝-57.3kJ·mol−1有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．实验室环境温度较高     c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 19．(13分)【联系化工生产】氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1。 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则N—H键能为_____________(保留两位小数)。 (2)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) 反应Ⅱ．H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) 反应体系中还发生尿素的水解[CO(NH2)2(l)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)]、尿素缩合生成缩二脲[2CO(NH2)2(l)H2NCONHCONH2(缩二脲，l)+NH3(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是__________，__________。 (3)工业常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高H2的产率，理由__________________。 (4)一种以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (5)在430℃、初始压强为140kPa的恒温、恒容条件下，平衡时NH3的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430℃时，a=_________，平衡时p(N2)=_________，该反应的Kp=______________kPa-2(用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式)。 20．(14分)【新情景】研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol H218O(g)，充分反应。 ①若反应可逆，则18O存在于_______(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______，10min时H2O(g)的体积分数为_______。 (2)已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．增加Fe的用量      B．恒容条件下充入He C．升高温度      D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1：4，则平衡时H2O的转化率为_______。 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(CO2)：n(H2)=2、3、5、7]、反应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_______(填“2”“3”“5”或“7”)。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章第2节(人教版选择性必修1)。 5．难度系数：0.68 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 As-75 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8mol/(L·s) C．v(D)=0.7mol/(L·s) D．v(D)=9mol/(L·min) 2．【改编】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是( ) A．v正(NH3)=2v逆(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中氨气的体积分数不变 D．密闭容器中混合气体的密度不变 3．【原创】下列有关热化学方程式的叙述错误的是( ) A．含0.5 mol NaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式可表示为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)  ΔH= −114.8 kJ/mol B．已知：2H2O(l)=H2(g)+O2(g)  ΔH= +571.6 kJ/mol，水分解过程中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．已知：4P(红磷，s)=P4(白磷，s)  ΔH>0，则等质量的白磷比红磷所具有的能量高 D．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=−483.6 kJ/mol，则1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出241.8 kJ的热量 4．【新情景】氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是( ) ①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1 ②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1 ③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1 ④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1 A．b＜a＜0 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0 5．【新考法】下列说法正确的是( ) A．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  ΔH=-a kJ/mol，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-38.6 kJ/mol C．3．2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 kJ D．已知反应a：NO2-(aq)+NH4+ (aq)=N2(g)+2H2O(l)  ΔH5，且存在如上图关系，则ΔH5=-ΔH1+ΔH2+ΔH3-ΔH4 6．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( ) A．S(s，单斜S(s，正交 ΔH3＝-0.33kJ·mol−1 B．单斜硫比正交硫稳定 C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D．由可知断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ 7．【改编】反应 H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是( ) A．反应①为放热反应，反应②为吸热反应 B．若加入催化剂可降低反应热 C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(g)  △H1=+218kJ∙mol-1 D．若反应为H2(g)+2ICl(g)=2HCl(g)+I2(s)  △H2，则反应热△H2＜△H1 8．根据如图数据，下列叙述正确的是( ) A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-90kJ·mol−1 B．断裂0.5 molN2(g)与1.5 molH2(g)中的化学键，释放1127 kJ能量 C．0．5 molN2(g)比1 molNH3(g)能量高 D．1 molN2(g)与3 molH2(g)的总键能大于2 molNH3(g)的总键能 9．【新考法】化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是( ) A．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 B．由图乙可知CO的燃烧热为283.0kJ·mol−1 C．由图乙可知12g石墨完全燃烧放出的热量为110.5kJ D．图甲可表示铝热反应、碳的燃烧、石灰石分解等化学反应的能量变化 10．尿素[CO(NH2)2]是一种重要的肥料，以NH3(g)、CO2(g)为原料经过两步反应可以合成CO(NH2)2(s)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝+134kJ·mol−1 B．NH3(g)和CO2(g)的键能总和大于H2NCOONH4(s)的总键能 C．若第二步反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(g)，则该步的焓变ΔH＞+138kJ·mol−1 D．选用合适的催化剂，能减小上述两步反应的焓变的数值 11．【新考法】反应M+N→P经历了两步基元反应：①M+N→X；②X→P。其反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正确的是( ) A．M+N→P为吸热反应，必须加热才能进行 B．M和N的总键能大于X的键能 C．M+N→P的决速步骤为X→P D．增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数，加快反应速率 12．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①：H2(g)＋2ICl(g)HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)，反应②：HI(g)＋HCl(g)＋ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，下列有关说法不正确的是( ) A．总反应速率快慢由第一步决定 B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量 C．H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g) ΔH＝-(Ea1-218)kJ·mol−1 D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快 13．【新科技】近日，郑州大学科研团队研究了二氧化铈(CeO2)表面空间受阻路易斯酸碱对(FLPs)和氮(N)掺杂的协同作用，促进光解水()、CO2成键活化、多重质子电子转移过程和碳—碳偶联反应，提高了光催化还原CO2制C2H4和C2H2的产率和选择性。反应历程如图所示(*表明物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是( ) A．光解水反应的 ΔH＞0 B．相同条件下，生成C2H2和C2H4的反应均为放热反应 C．路径1总反应为 D．合成C2H2或C2H4的控速步骤都是*CO→*COCO 14．常温下，将4mL0.2mol·L-1FeCl3溶液与4mL0.5mol·L-1KSCN溶液混合后会发生如下反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3测得溶液中c(Fe3+)随时间的变化趋势如图I所示，溶液中c[ Fe(SCN)3]在不同温度下随时间的变化趋势如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是( ) A．该反应为放热反应 B．生成Fe3+的速率：P＞N＞M C．常温下，该反应的平衡常数约为1000 D．其他条件不变，若将P点溶液各组分浓度均变为原来的2倍，平衡逆向移动 15．【新情景】CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0 ③ CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＜0 0．1 MPa，在密闭容器中按n(CH4)：n(CO2)=1：2投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ；。 下列说法不正确的是( ) A．图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B．200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C．高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D．其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 17．(13分)【改编】利用反应原理相关知识回答下列问题。 (1)已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197kJ·mol−1。相同条件下，将2molSO2气体与1mol氧气放入密闭容器中充分反应，测得放出的热量Q______197kJ (填“大于”“小于”“等于”)。 (2)由H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g) ΔH＝-180kJ·mol−1。得的ΔH＝______kJ·mol−1 。 (3)氧化法脱硫的反应历程如图所示。已知表示“过渡态”。 ①分子b为 ______(写分子式)。该反应历程一共有 ______个基元反应。 ②下列反应速率最快的步骤为 ______(填字母)。 A．①→②          B．②→③          C．③→④ (4)常温常压下，液态乙醇(M=46g/mol) 完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出约 的热量。写出乙醇燃烧的热化学方程式 ______。该反应转移1mol电子时，放出的热量数值为______kJ。 (5)一些化学键的键能近似值如下表所示。由此计算 化学键 C-H C=C H-H C-C 键能(kJ·mol−1 ) 400 610 430 350 乙烯与H2加成CH2=CH2(g)＋H2(g)=CH3CH3(g) 反应热ΔH＝______kJ·mol−1 。 (6)已知： 则的ΔH＝______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示。 18．(15分)【新考法】热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式，研究化学反应中的能量变化，可 以帮助我们深刻地认识化学反应，更好地为生产和生活服务，请根据所学知识回答下面问题： (1)能量变化符合如下所示图像的化学反应是_______(填序号)。 ①火药爆炸 ②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应　③碳酸钙分解 ④干冰升华　⑤双氧水加MnO2　⑥碳和二氧化碳反应　⑦氢氧化钠溶解  ⑧碳酸氢钠与稀盐酸的反应 (2)黄砷(As4)质地较软且呈蜡状，分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构，在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成六氧化四砷(As4O6，结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示，则黄砷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。 化学键 As-As As-O O=O 键能/(kJ·mol-1) a b c (3)根据下图写出NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的ΔH=___________ kJ∙mol−1 (用Ea1、Ea2、Ea3或Ea4表示)。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热()。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____。 (5)N2(g)、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·mol-1·K-1。一定压强下反应中，反应物[N2(g)+3H2(g) ]、生成物[2NH3(g) ]的能量随温度T的变化示意图合理的是_______(填标号)。 A．B．C．D． (6)某实验小组用50.00mL0.55mol·L-1的NaOH溶液和50.00mL0.50mol·L-1的HCl溶液进行中和反应热的测定，实验装置如图所示。 ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验数据如表所示。 次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差(t2-t1)/℃ NaOH溶液 HCl溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 近似认为0.55mol·L-1的NaOH溶液和0.50mol·L-1的HCl溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。测得的中和热ΔH=___________。(小数点后一位) ③上述实验结果与ΔH＝-57.3kJ·mol−1有偏差，产生这种偏差的原因可能是___________(填序号)。 a．实验装置保温，隔热效果差 b．实验室环境温度较高     c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 d．NaOH溶液一次性迅速倒入量热计的内简并立即盖上杯盖 19．(13分)【联系化工生产】氨是化肥工业和有机化工的重要原料，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以天然气为原料合成氨是生产氮肥的新方法，它具有污染小、成本低等优点，其流程如图1。 回答下列问题： (1)已知工业合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.0kJ·mol-1。 查阅资料，可知N≡N键能为945.8kJ·mol-1，H—H键能为436kJ·mol-1，则N—H键能为_____________(保留两位小数)。 (2)工业上以CO2和NH3为原料在一定温度和压强下合成尿素，主要反应如下： 反应Ⅰ．2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(l) 反应Ⅱ．H2NCOONH4(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l) 反应体系中还发生尿素的水解[CO(NH2)2(l)+H2O(g)2NH3(g)+CO2(g)]、尿素缩合生成缩二脲[2CO(NH2)2(l)H2NCONHCONH2(缩二脲，l)+NH3(g)]等副反应。尿素生产中实际投入NH3和CO2的物质的量之比为4：1，其实际投料比远大于理论值的原因是__________，__________。 (3)工业常用CH4(g)与H2O(g)重整制备H2(g)。一定条件下主要发生下列反应： Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) Ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 研究发现向重整反应体系中加入适量多孔CaO有利于提高H2的产率，理由__________________。 (4)一种以稀有金属(镧、钌和锆)为催化剂合成氨的机理如图2所示。该合成过程经过三步反应，其中活化能最高的步骤为__________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 (5)在430℃、初始压强为140kPa的恒温、恒容条件下，平衡时NH3的体积分数随起始时投料比的变化如图3所示，则430℃时，a=_________，平衡时p(N2)=_________，该反应的Kp=______________kPa-2(用平衡压强代替平衡浓度计算，列出计算式)。 20．(14分)【新情景】研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： (1)以反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol H218O(g)，充分反应。 ①若反应可逆，则18O存在于_______(填化学式)中。 ②若10min时测得的物质的量为(反应未达平衡)，则用CO表示的平均反应速率v(CO)=_______，10min时H2O(g)的体积分数为_______。 (2)已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．增加Fe的用量      B．恒容条件下充入He C．升高温度      D．恒压条件下充入He ②恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2)：c(H2O)=1：4，则平衡时H2O的转化率为_______。 (3)二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[n(CO2)：n(H2)=2、3、5、7]、反应相同时间CO2的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_______(填“2”“3”“5”或“7”)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C D A B A D A B C C C B D C 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 17．(13分)(1)小于(1分) (2)+90(1分) (3)H2O2(1分) 5(1分) B(1分) (4) CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝-1380kJ·mol−1(2分) 115(2分) (5)-110(2分) (6)2ΔH1-ΔH2-3ΔH3(2分) 18．(15分)(1)②③⑥⑧(2分) (2)6a+3c-12b(2分) (3)Ea1-Ea2+Ea3-Ea4(2分) (4)H2S(g)S(s)＋H2(g) ΔH＝+20kJ·mol−1(2分) (5)B(2分) (6) 玻璃搅拌器(1分) -56.8kJ·mol-1(2分) ac(2分) 19．(13分)(1)390.97kJ·mol-1(1分) (2) 提高CO2的转化率(1分) 抑制尿素水解，抑制尿素缩合生成缩二脲，减少尿素的损耗(2分) (3)CaO会与反应ⅠⅠ生成的CO2发生反应，促使反应ⅠⅠ的化学平衡向正反应方向移动，生成更多的H2并消耗CO；CO浓度的降低又进一步促使反应Ⅰ的化学平衡向正反应方向移动，再次生成H2(2分) (4)Ⅰ(1分) (5) 3(2分) 14kPa(2分) (2分) 20．(14分)(1) CO、H2O、CO2(1分) 0.02mol·L－1·min－1(2分) 30%(2分) (2) C(2分) 20%(2分) (3)错误(1分) 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费(2分) 2(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6A1[B1[C1[D 11.IA1[B][C1[D1 7.A1[B C1「D 12.[A1[B][C1[D1 3.A][B][CJ[D 8.[A][B][C] [Di 13.[A][B][C1[D 4.A1B1「C1 9.[A]IB]IC][D] 14.[A] [B][C][D 5.[AlIBIICIID 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 17.(13分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (2分) (2分) (5)】 (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) (2分) 19.(13分) (1) (1分) (2) (2分) 3) (2分) (4) (1分) (5) (2分) (2分) (2分) 20.(14分) (1) (1分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共55分。 17.(13分) (1) 1分) (2) 1分) (3) 1分) (1分) (1分) (④ (2分) (2分) (5)」 2分) (⑥ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (6 (1分) (2分) (2分) 19.(13分) (1) (1分) (2)J (2分) (3) (2分) (④) (1分) (5) (2分) (2分) (2分) 20.(14分) (1)】 (1分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (1分) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！