精品解析：山东省聊城市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器灭火 C. 合金内原子层之间的相对滑动难度增加，导致合金硬度变大 D. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米氮化镓是纯净物，而胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，因此纳米氮化镓不属于胶体，A错误； B．钠燃烧生成的会与干冰灭火器喷出的反应生成，会加剧火势，因此钠着火不能用干冰灭火器灭火，B错误； C．合金中加入了其他大小不同的原子，改变了金属原子原有的规则层状排列，使得原子层之间的相对滑动难度增加，因此合金硬度比其成分金属大，C正确； D．生石灰的主要成分为，作用是吸水作干燥剂，不具有还原性，不能防止食品被氧化变质，防止食品氧化应加入铁粉等还原性物质，D错误； 故选C。 2. 下列实验事故或药品的处理方法不正确的是 A. 保存溶液时，加入少量铁粉 B. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的溶液冲洗 C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，降低局部温度，再涂上烫伤药膏 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸亚铁溶液中的亚铁离子易被空气中的氧气氧化为铁离子，加入少量铁粉可发生，使铁离子还原为亚铁离子，A正确； B．酸溅到皮肤上时，应先立即用大量流动的水冲洗，不能直接用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误； C．被水蒸气轻微烫伤时，先用冷水处理以降低局部温度，再涂上烫伤药膏，处理顺序正确，C正确； D．钠性质活泼，余下的钠随意丢弃易发生危险，应放回原试剂瓶，D正确； 故选B。 3. 中子轰击原子的核反应为：，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. 是一种核素 【答案】B 【解析】 【分析】可用于测定文物年代的为，根据核反应质子数守恒，的质子数为，故为元素。 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，即，A正确； B．为，题图给出的是N原子遗漏了孤对电子，正确的电子式为，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，故酸性，即，C正确； D．为，是具有一定质子数和中子数的原子，属于碳元素的一种核素，D正确； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 用溶液不能区分溶液和溶液 B. 在钢铁厂的生产中，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 舞台上干冰升华时，共价键未发生断裂 D. 化学式OCS和HClO的写法均能反映出原子间的成键顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与反应无论相对量多少，也均生成白色沉淀，现象相同无法区分，A正确； B．炽热铁水与水蒸气高温下会反应生成氢气，易引发爆炸，故盛装铁水的模具须充分干燥，B正确； C．干冰升华属于物理变化，仅破坏分子间作用力，分子内共价键未发生断裂，C正确； D．的结构为，写法符合成键顺序；但的实际结构为，成键顺序为分别与、相连，化学式不能反映其真实成键顺序，D错误； 故选D。 5. 25℃时，某无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．为浅绿色，不符合无色溶液的要求；且酸性条件下具有强氧化性，会将氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．四种离子均为无色，且相互之间不发生复分解、氧化还原等反应，可以大量共存，C正确； D．为紫红色，不符合无色溶液的要求，D错误； 故选C。 6. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. Na具有很强的还原性，可用Na与溶液反应制取钛 B. 的溶解度小，可用于制作豆腐 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性很强，但会优先与溶液中的水反应，无法置换出金属，需与熔融反应制取钛，用途描述错误，A不符合题意； B．可制作豆腐是因为其作为电解质能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，与溶解度小无对应关系，B不符合题意； C．次氯酸用作漂白剂是因为其具有强氧化性，可氧化有色物质使其褪色，与弱酸性无对应关系，C不符合题意； D．碳酸钠、碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可在食品加工、工业生产中起到中和酸性物质、调节风味等作用，因此二者都可用作食用碱或工业用碱，性质与用途具有对应关系，D符合题意。 7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.2 g超重水()所含的电子数目为 B. 40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 标况下，20 ml 和60 ml 所含原子个数比为1：3 D. 22.4 L 与足量铁粉反应，转移的电子数为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，2.2g超重水的物质的量为，1个分子含10个电子，故所含电子数目为，A正确； B．40g的物质的量为1mol，溶解在1L水中时，所得溶液体积不等于溶剂水的体积，因此溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．标准状况下气体体积比等于物质的量之比，与物质的量之比为，1个含4个原子、1个含2个原子，故原子个数比为，不是，C错误； D．未指明处于标准状况下，无法确定其物质的量，因此无法计算转移电子数，D错误； 故答案选A。 8. 下列实验的对应操作中，正确的是 A．称取一定质量的NaOH B．收集氯气 C．定容 D．制备并较长时间观察氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，图中固体放在纸片上称量，应放在小烧杯等洁净、干燥的玻璃器皿中称量，A错误； B．氯气的密度大于空气，正放集气瓶应用向上排空气法，图中氯气从短管进入、由长管导出，应改为长管进气、短管连接尾气吸收装置，B错误； C．定容时胶头滴管应竖直悬在容量瓶口上方，图中滴管尖端伸入瓶内，C错误； D．先使铁粉与稀硫酸反应产生氢气，排尽装置内的空气，再将氢氧化钠溶液从液面下加入硫酸亚铁溶液；导气管末端的水封可阻止外界空气直接回流，从而减少氢氧化亚铁与氧气接触，能够较长时间观察其白色沉淀，D正确； 故选D。 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是 A. (HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. (MgO)：NaOH溶液 D. 溶液()：铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度小，可与碳酸氢钠反应生成，可除去杂质且不引入新杂质，A正确； B．盐酸既会与杂质反应，也会与待提纯的反应，消耗目标物质同时引入新杂质，B错误； C．为两性氧化物，可与溶液反应，与不反应，会消耗目标物质，C错误； D．铁粉优先与反应生成，会消耗目标物质同时引入新杂质，D错误。 答案选A。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 向溶液中滴加氨水制备： D. 向溶液中滴入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．还原性Fe2+＞Br-，等物质的量的与反应时，完全被氧化，一半被氧化，离子方程式书写符合反应比例、守恒规则，B正确； C．氨水是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，应写化学式，正确的为，C错误； D．与反应时与的计量数应为2，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 甲、乙、丙三种物质在一定条件下的一步转化关系如图所示，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. Al、、 B. Fe、、 C. 、、CaO D. HCl、、NaClO 【答案】A 【解析】 【详解】A．与氧气反应可一步生成，难溶于水，不能通过一步反应生成，不满足转化要求，A符合题意； B．在氯气中燃烧可一步生成，与氢氧化钠溶液反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，满足转化要求，B不符合题意； C．与氢氧化钙溶液反应可一步生成，高温煅烧可一步生成，与可一步反应生成，满足转化要求，C不符合题意； D．浓与二氧化锰共热可一步生成，与氢氧化钠溶液反应可一步生成，与浓盐酸发生归中反应可一步生成，满足转化要求，D不符合题意； 故选A。 12. 下列选项中的描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线 B. 图②为向等物质的量浓度的、NaOH混合液中滴加盐酸至过量，生成的体积随加入盐酸体积变化的曲线 C. 图③为向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 D. 图④为卤族元素对应简单离子的还原性随核电荷数增加变化的曲线 【答案】AC 【解析】 【详解】A．新制氯水在光照下，分解为强酸，溶液增大，pH应逐渐减小，图①中pH逐渐增大，二者不相符，A错误； B．向等物质的量的、混合液中滴加盐酸，先发生，再发生，两步共消耗2份体积盐酸且无气体生成，后发生，消耗1份体积盐酸生成，与图②比例一致，二者相符，B正确； C．向溶液中滴加，反应过程中始终有可溶性强电解质电离出的存在于溶液中，电导率不可能降为0，与图③不相符，C错误； D．卤族元素核电荷数增大，简单离子半径递增，失电子能力增强，还原性逐渐增强，与图④趋势一致，二者相符，D正确； 故选AC。 13. 从“烂版液”(含有、、)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ可用代替 D. 检验“烂版液”中是否含有可用酸性溶液 【答案】BD 【解析】 【分析】步骤Ⅰ中过量铁粉将铜离子还原为铜，并将三价铁离子还原为二价铁离子，过滤后滤液1主要含氯化亚铁，滤渣含铜和过量铁粉；步骤Ⅱ用过量稀盐酸除去滤渣中的铁，所得滤液2与滤液1合并；步骤Ⅲ通入氯气，将二价铁离子氧化为三价铁离子。 【详解】A．步骤Ⅰ中铁置换铜、铁还原三价铁离子，步骤Ⅱ中铁与盐酸反应，步骤Ⅲ中氯气氧化二价铁离子，这些反应均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．步骤Ⅰ得到滤液1和滤渣，采用的分离操作为过滤，所用玻璃仪器应包括烧杯、普通漏斗和玻璃棒，不使用分液漏斗，B错误； C．步骤Ⅱ使用过量稀盐酸后，滤液2中有盐酸，可提供酸性环境；过氧化氢能将二价铁离子氧化为三价铁离子，且还原产物为水，反应为，不会引入新的杂质离子，C正确； D．酸性高锰酸钾溶液能氧化二价铁离子而褪色，但“烂版液”中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化并使其褪色，存在干扰，不能据此检验二价铁离子，D错误； 故选BD。 14. 下列类比或推理正确的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 热稳定性：HF>HCl>HBr 类比 热稳定性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D NaCl是离子化合物，是共价化合物 推理 是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．卤素单质属于分子晶体，沸点随相对分子质量增大、分子间作用力增强而升高；但碱金属属于金属晶体，沸点和金属键强弱有关，金属原子半径越大金属键越弱，沸点越低，实际沸点顺序为，类比不成立，A错误； B．同主族非金属元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，由热稳定性类比同主族氧族元素氢化物热稳定性，符合元素周期律，B正确； C．金属性仅能说明还原性，氧化性顺序：；实际上氧化性顺序应为，C错误； D．第三周期主族元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，由于NaCl是离子化合物，​是共价化合物，则位于Al元素右侧的Si元素的氯化物为共价化合物，D正确； 故选BD。 15. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向NaOH和的悬浊液中通入氧气 生成红褐色沉淀 发生氧化还原反应，溶液碱性减弱 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有Na+ A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水过量，过量的可直接将氧化为使淀粉变蓝，溶液变蓝无法证明是氧化了I-，无法得出Br2氧化性强于的结论，结论不成立，A错误； B．反应为​，反应过程中消耗了水，没有消耗OH-，溶液碱性不会减弱，B错误； C．比较非金属性强弱需要用元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，HCl不是Cl的最高价含氧酸，该实验只能说明盐酸酸性强于碳酸，不能证明非金属性Cl>C，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，火焰呈黄色可以证明溶液中一定存在Na+，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．中学化学中常见的几种物质：①；②熔融NaCl；③；④Cu；⑤；⑥澄清石灰水；⑦稀硫酸。按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有__________(填序号)，熔融NaCl导电的原因__________(用化学用语表示)。 （2）写出的电子式：__________。将足量的①通入⑥中的离子方程式：__________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛应用。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。其中，氧化剂是__________(填化学式)。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠方法之一：在碱性条件下，用NaClO氧化，请写出该反应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. ②③⑤ ②. （2） ①. ②. （3） 、 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物：①自身不能电离，属于非电解质；④是单质，⑥澄清石灰水、⑦稀硫酸是混合物，三者均不属于电解质；②熔融、③、⑤均为离子化合物，属于电解质，综上，属于电解质的物质为②③⑤。 熔融发生电离产生自由移动的阴阳离子，因此可以导电，对应电离方程式为。 【小问2详解】 是离子化合物，由和构成，其电子式为。 足量通入澄清石灰水时，先生成的沉淀会继续与、水反应生成可溶性的，总反应离子方程式为。 【小问3详解】 氧化还原反应中化合价降低、得电子的物质为氧化剂：该反应中的S元素从0价降低到-2价，的N元素从+5价降低到0价，因此S和KNO3均为氧化剂。 【小问4详解】 碱性条件下，将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2:3；再结合碱性条件用配平电荷，最后用配平氢、氧原子，得到配平后的离子方程式为。 17. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B的族序数与最低负化合价代数和为4，C是短周期中原子半径最大的元素，D与E同主族，D的单质在常温下呈气态。 （1）元素B在元素周期表中的位置__________。 （2）B、C、D对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （3）非金属性：D__________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因__________。 （4）A、B、C三种元素能形成化合物X，写出铝单质与X溶液反应的离子方程式__________。 （5）C和D形成化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是__________(填标号)，你的理由是__________。 ① ② ③ 【答案】（1） 第二周期第VIA族 （2） （3） ①. > ②. Cl和Br同主族，Cl的电子层数比Br少，原子半径较小，得电子能力较强，故非金属性较强 （4） （5） ①. ① ②. 带负电荷，水分子中氢原子带部分正电荷，氧原子带部分负电荷，异性电荷相互吸引，故水分子的氢原子（小球）应朝向 【解析】 【分析】前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。 A原子的电子层数等于其核外电子数，则A为H（氢）元素； B的族序数与最低负化合价代数和为4，设族序数为，则，解得，B为第VIA族元素，且原子序数大于H， B原子序数小于C，C是短周期中原子半径最大的元素，则C为Na（钠）元素，故B为O（氧）元素； D与E同主族，D的单质在常温下呈气态，且原子序数大于Na，故D为Cl（氯）元素，E为Br（溴）元素。 【小问1详解】 B为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第二周期第VIA族。 【小问2详解】 B、C、D对应的简单离子分别为、、，核外有3个电子层，半径最大；和核外电子排布相同（均为10电子结构），核电荷数越大离子半径越小，故半径，综合可得离子半径由大到小的顺序为：。 【小问3详解】 D为Cl，E为Br，两者属于同主族元素。同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl > Br，即D > E。 【小问4详解】 A、B、C三种元素形成的化合物X为NaOH。铝单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（或四羟基合铝酸钠）和氢气，反应的离子方程式为 。 【小问5详解】 C和D形成的化合物为NaCl，其水溶液中的阴离子为。带负电荷，水分子是极性分子，其中氧原子（大球）带部分负电荷，氢原子（小球）带部分正电荷。根据异性电荷相互吸引的原则，水分子中带部分正电荷的氢原子应朝向中心阴离子，故图①正确。 18. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 【答案】（1）BC （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止外界空气中的水蒸气和进入D装置中，影响测定结果 （3） 在C和D之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有无水的干燥管） （4）BC （5） 80%（或80.0%） 【解析】 【分析】Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图物质推断：a为，b、c为和。 Ⅱ．A装置净化空气，B装置加热分解样品，C装置冷凝水蒸气，D装置吸收生成的，E装置防止外界空气干扰。 【小问1详解】 A．侯氏制碱法中，由于在水中的溶解度极大，先通入足量使溶液呈碱性，有利于后续吸收更多的，生成大量，从而促进溶解度较小的晶体析出，A正确； B．混合物与足量溶液反应，根据质量守恒定律，反应后溶液的总质量等于原混合物质量与加入的溶液质量之和。由于加入的溶液质量未知，且该等式与混合物中和的比例无关，因此无法据此测定其质量分数，B错误； C．与水反应的化学方程式为，反应中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，C错误； D．与在常温下反应生成，在加热或点燃条件下反应生成，产物主要取决于反应温度，D正确； 故选BC。 【小问2详解】 根据仪器形状可知，仪器a为球形干燥管。 球形干燥管内部装有碱石灰，位于整个装置的末端，主要作用是吸收外界空气中的水蒸气和，防止其进入D装置导致测得的质量偏大，从而引起实验误差。 【小问3详解】 C装置利用冰水冷凝反应生成的水蒸气，但无法将水蒸气完全除尽。未冷凝的水蒸气会随气流进入D装置并被碱石灰吸收，导致测得的质量偏大。因此，需要在C和D之间增加一个干燥装置（如盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水的干燥管）以完全除去气体中的水蒸气。 【小问4详解】 A．反应完全后通入过量的空气，若A装置能完全吸收空气中的和，则不会影响D装置的增重；若A装置吸收不完全，会导致D装置增重偏大，测定结果偏高，无论如何不会导致偏低，A不符合题意； B．生成速率太快，未被D中的碱石灰完全吸收即逸出，会导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，B符合题意； C．样品分解不完全，生成的量偏少，导致D装置增重偏小，测得的质量分数偏低，C符合题意； 故选BC。 【小问5详解】 D装置增加的质量即为样品分解生成的的质量，即，其物质的量。根据化学方程式 ，可知样品中的物质的量为：，的质量为： 则混合物中的质量分数为：。 19. 某研究小组以工厂废渣(含、、)为原料制取的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：不溶于水，不与反应，能与NaOH溶液反应。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为__________，“滤液2”中主要的阳离子是__________。 （2）酸浸时用5.4 mol/L的溶液，研究小组用18 mol/L的浓配制。 ①配制240 mL5，4 mol/L 溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________，需量取__________mL 18 mol/L浓。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________(填字母)。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线 B．用量筒量取浓时，俯视刻度线 C．未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 （3）是制备高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的原料之一，根据下列实验结果，确定氯化铝铁[(其中Al、Fe元素均为+3价)]的化学式。 步骤①：取33.30 g 样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为43.05 g。 步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧至固体质量恒定，称得固体质量为12.00 g。 氯化铝铁的化学式为__________。 【答案】（1） ①. ②. Na+ （2） ①. 250 mL容量瓶 ②. 75 ③. A （3） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：首先向工厂废渣中加入氢氧化钠溶液进行碱浸，废渣中的Al2O3和SiO2会与NaOH反应，分别生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，而Fe3O4不溶，成为滤饼1。滤饼1中加入稀硫酸酸浸，滤饼1与稀H2SO4反应生成Fe2+和Fe3+。继续通入O2将Fe2+氧化为Fe3+。再加入过量NaOH溶液，Fe3+沉淀为Fe(OH)3。滤液2中的主要成分为Na2SO4和NaOH，最终通过一系列操作得到Fe2O3，据此解答; 【小问1详解】 根据流程，碱浸后滤饼1的主要成分是Fe3O4。酸浸时，Fe3O4与稀H2SO4反应生成FeSO4和Fe2(SO4)3。Fe3O4可以看作FeO·Fe2O3，其与硫酸的反应方程式为，根据分析，滤液2中的主要成分为Na2SO4和NaOH，故主要阳离子为Na+。 【小问2详解】 ① 实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶。配制250 mL溶液时，需要的玻璃仪器包括：量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。根据稀释公式  ，，，因此需要75 mL 18 mol/L的浓H2SO4。 ② A．俯视刻度线会导致加入的水偏少，溶液体积  偏小，浓度  偏大，A符合题意； B．俯视量筒刻度线会导致量取的浓H2SO4体积偏小，  偏小，  偏小，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致部分溶质残留，  偏小，  偏小，C不符合题意； 故选A。 【小问3详解】 已知：样品质量为33.30 g。步骤①中，  ，即  。步骤②中，灼烧后固体为Fe2O3，质量为12.00 g，  ，则  。根据电荷守恒：  ，即  ，得  。根据质量守恒：，将  代入：。，，。因此，  。化学式为。 20. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。 已知：通常状况下，的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，极易溶于水，难溶于；易溶于。 （1）A中装有高锰酸钾的仪器的名称为__________，a的作用是____________________，E装置中的试剂是__________(填化学式)。 （2）对比实验室中利用二氧化锰和浓盐酸加热的反应制取氯气，推测氧化性：高锰酸钾__________二氧化锰(填“>”或“<”)。 （3）装置F采用下图所示装置，其作用是__________，正确的连接顺序为e→__________→f。 （4）可用NaOH溶液吸收尾气，生成离子数1：1的两种含氯阴离子，其中一种为。请写出该反应的离子方程式__________。 （5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为13m g/L。处理1000 L这种污水，至少需要__________mol。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下 ③. （2） > （3） ①. 冷却收集 ②. dc （4） （5） 0.5 【解析】 【分析】装置A利用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制备，由于制备需要纯净、干燥的，装置B盛放饱和食盐水用于除去挥发出的气体，装置C盛放浓硫酸用于干燥。装置D中纯净干燥的与固体发生反应生成。反应后排出的气体中混有未反应的。根据题干信息“难溶于；易溶于”，装置E中应盛放以吸收除去。根据沸点较低（11℃）的性质，装置F采用冰水浴将其冷凝为液体收集；最后通过装置G和尾气吸收装置处理多余的有毒气体。 【小问1详解】 观察仪器形态可知，A中装有高锰酸钾的仪器为圆底烧瓶。 导管a连通了分液漏斗上方和烧瓶，其作用是平衡上下气压，使分液漏斗中的浓盐酸能够顺利滴下。 装置E的作用是除去中混有的未反应的，根据题干已知信息“难溶于；易溶于”，可知E中试剂应为。 【小问2详解】  实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气需要加热才能进行，而用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气在常温下即可剧烈反应。反应条件越容易（不需要加热），说明氧化剂的氧化能力越强，故氧化性：高锰酸钾 > 二氧化锰。 【小问3详解】  题干已知的沸点为11℃，在冰水中极易液化，故装置F（冰水浴）的作用是冷却并收集。 为了使气体在锥形瓶中充分冷却液化，气体应“长进短出”，即从长导管d进入，液化后留在锥形瓶底部，未液化的气体从短导管c排出，故正确的连接顺序为edcf。 【小问4详解】 与溶液发生歧化反应，生成离子数1:1的两种含氯阴离子。中Cl元素为+4价，其中一种还原产物为（Cl为+3价，化合价降低1价）；根据氧化还原反应中得失电子守恒，另一种氧化产物中Cl的化合价应升高1价，变为+5价，即。结合电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 1000 L该污水中含有的质量为 。 的物质的量为 。 在被氧化为和的过程中，C元素从+2价升至+4价，N元素从-3价升至0价，因此1 mol 完全氧化共失去电子 。 作氧化剂被还原为无毒的，Cl元素从+4价降至-1价，1 mol 完全还原得到5 mol电子。 根据得失电子守恒：，故至少需要的物质的量 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期末教学质量抽测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 B. 实验室出现钠着火时，使用干冰灭火器灭火 C. 合金内原子层之间的相对滑动难度增加，导致合金硬度变大 D. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 2. 下列实验事故或药品的处理方法不正确的是 A. 保存溶液时，加入少量铁粉 B. 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%-5%的溶液冲洗 C. 被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，降低局部温度，再涂上烫伤药膏 D. 实验室做钠的实验时，余下的钠放回原试剂瓶 3. 中子轰击原子的核反应为：，其中可用于测定文物年代。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y B. 的电子式为： C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. 是一种核素 4. 下列说法不正确的是 A. 用溶液不能区分溶液和溶液 B. 在钢铁厂的生产中，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 C. 舞台上干冰升华时，共价键未发生断裂 D. 化学式OCS和HClO的写法均能反映出原子间的成键顺序 5. 25℃时，某无色溶液中，下列离子可以大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. Na具有很强的还原性，可用Na与溶液反应制取钛 B. 的溶解度小，可用于制作豆腐 C. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂 D. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.2 g超重水()所含的电子数目为 B. 40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L C. 标况下，20 ml 和60 ml 所含原子个数比为1：3 D. 22.4 L 与足量铁粉反应，转移的电子数为2 8. 下列实验的对应操作中，正确的是 A．称取一定质量的NaOH B．收集氯气 C．定容 D．制备并较长时间观察氢氧化亚铁沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂正确的是 A. (HCl)：饱和碳酸氢钠溶液 B. 溶液()：适量盐酸 C. (MgO)：NaOH溶液 D. 溶液()：铁粉 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入等物质的量的： C. 向溶液中滴加氨水制备： D. 向溶液中滴入溶液： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 甲、乙、丙三种物质在一定条件下的一步转化关系如图所示，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. Al、、 B. Fe、、 C. 、、CaO D. HCl、、NaClO 12. 下列选项中的描述与对应图像不相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光照射下，溶液pH随着时间变化的曲线 B. 图②为向等物质的量浓度的、NaOH混合液中滴加盐酸至过量，生成的体积随加入盐酸体积变化的曲线 C. 图③为向某浓度的溶液中滴入稀，溶液电导率随时间变化的曲线 D. 图④为卤族元素对应简单离子的还原性随核电荷数增加变化的曲线 13. 从“烂版液”(含有、、)中回收铜，并制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是 A. 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中所用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗、玻璃棒 C. 步骤Ⅲ可用代替 D. 检验“烂版液”中是否含有可用酸性溶液 14. 下列类比或推理正确的是 已知 方法 结论 A 沸点： 类比 沸点： B 热稳定性：HF>HCl>HBr 类比 热稳定性： C 金属性：Fe>Cu 推理 氧化性： D NaCl是离子化合物，是共价化合物 推理 是共价化合物 A. A B. B C. C D. D 15. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向NaOH和的悬浊液中通入氧气 生成红褐色沉淀 发生氧化还原反应，溶液碱性减弱 C 将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定有Na+ A. A B. B C. C D. D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．中学化学中常见的几种物质：①；②熔融NaCl；③；④Cu；⑤；⑥澄清石灰水；⑦稀硫酸。按要求完成下面问题： （1）其中属于电解质的有__________(填序号)，熔融NaCl导电的原因__________(用化学用语表示)。 （2）写出的电子式：__________。将足量的①通入⑥中的离子方程式：__________。 Ⅱ．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛应用。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。其中，氧化剂是__________(填化学式)。 （4）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠方法之一：在碱性条件下，用NaClO氧化，请写出该反应的离子方程式__________。 17. 前四周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B的族序数与最低负化合价代数和为4，C是短周期中原子半径最大的元素，D与E同主族，D的单质在常温下呈气态。 （1）元素B在元素周期表中的位置__________。 （2）B、C、D对应的简单离子半径由大到小的顺序是__________(填离子符号)。 （3）非金属性：D__________E(填“>”或“<”)，请从原子结构的角度解释原因__________。 （4）A、B、C三种元素能形成化合物X，写出铝单质与X溶液反应的离子方程式__________。 （5）C和D形成化合物的水溶液中，每6个水分子与1个阴离子形成1个水合阴离子。下列示意图中，能正确表示该水合阴离子的是__________(填标号)，你的理由是__________。 ① ② ③ 18. Ⅰ．钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： （1）下列说法不正确的是__________。 A. 侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的，再通入足量的，有利于析出 B. 取和的混合物a g，与足量的氢氧化钠溶液反应，得到b g溶液。据此，可测定出混合物中的质量分数 C. NaH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D. Na与反应转化为b还是c，主要取决于反应温度 Ⅱ．现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、)，为测定的质量分数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 说明：碱石灰为NaOH、CaO的混合物，常用作干燥剂，也可以吸收气体。 （2）仪器a的名称是__________，作用是__________。 （3）该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是__________。 （4）下列因素可能使的质量分数偏低的是__________(填字母)。 A．反应完全后，通入过量的空气 B．的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C．样品分解不完全 （5）对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0 g，实验完成后D装置增加的质量为4.4 g，则混合物中的质量分数为__________。 19. 某研究小组以工厂废渣(含、、)为原料制取的工艺流程如图所示，回答下列问题： 已知：不溶于水，不与反应，能与NaOH溶液反应。 （1）“酸浸”时发生反应的化学方程式为__________，“滤液2”中主要的阳离子是__________。 （2）酸浸时用5.4 mol/L的溶液，研究小组用18 mol/L的浓配制。 ①配制240 mL5，4 mol/L 溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________，需量取__________mL 18 mol/L浓。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是__________(填字母)。 A．定容时，俯视容量瓶刻度线 B．用量筒量取浓时，俯视刻度线 C．未洗涤稀释硫酸时用过的烧杯和玻璃棒 （3）是制备高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的原料之一，根据下列实验结果，确定氯化铝铁[(其中Al、Fe元素均为+3价)]的化学式。 步骤①：取33.30 g 样品，加入足量硝酸溶解后，再加入溶液至不再有沉淀生成，过滤，洗涤，干燥后，称得固体质量为43.05 g。 步骤②：将步骤①中滤液与洗涤液混合，加入过量NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧至固体质量恒定，称得固体质量为12.00 g。 氯化铝铁的化学式为__________。 20. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： 是一种高效、安全的消毒剂。实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与纯净、干燥的氯气反应：。下图是实验室制备和收集一定量纯净的的装置(部分夹持装置已省略)。 已知：通常状况下，的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，极易溶于水，难溶于；易溶于。 （1）A中装有高锰酸钾的仪器的名称为__________，a的作用是____________________，E装置中的试剂是__________(填化学式)。 （2）对比实验室中利用二氧化锰和浓盐酸加热的反应制取氯气，推测氧化性：高锰酸钾__________二氧化锰(填“>”或“<”)。 （3）装置F采用下图所示装置，其作用是__________，正确的连接顺序为e→__________→f。 （4）可用NaOH溶液吸收尾气，生成离子数1：1的两种含氯阴离子，其中一种为。请写出该反应的离子方程式__________。 （5）不但能消毒杀菌，还对污水中有明显的去除效果，主要是将氧化生成和两种无毒气体，某污水中含浓度为13m g/L。处理1000 L这种污水，至少需要__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $