精品解析：山东省聊城市2023-2024学年高一上学期期末教学质量抽测化学试题

2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒 B. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．95%的乙醇不能杀死细菌，日常生活中常用75%的乙醇来杀菌消毒，A不正确； B．食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，生石灰的作用是防止食品受潮变质，B不正确； C．“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，指的是铜和锡的硬度都小，但将二者制成合金，则硬度增大，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度，C正确； D．向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，可制得氢氧化铁胶体，胶体呈电中性，氢氧化铁胶粒带电，D不正确； 故选C。 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝用于制作门窗框架，是因为它的密度小、硬度大、抗腐蚀能力强，A不符合题意； B．Fe2O3在空气中性质稳定，不能被氧气氧化，且呈红色，可用于涂料的红色颜料，B不符合题意； C．苏打的主要成分为碳酸钠，受热不易分解，小苏打可用作治疗胃酸过多的药物，C不符合题意； D．HClO的性质活泼，在反应中易得电子，具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂，D符合题意； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子、电子层结构相同，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．14N2和15N2均表示氮气分子，不能互为同位素，A错误； B．的中子数与电子数的差值为115－49－49＝17，B正确； C．氯离子的核电荷数为17，核外电子层为3，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，C错误； D．若两元素离子、电子层结构相同，说明核外电子数相等，则，D错误； 答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳： C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO为弱酸，只发生部分电离，Cl2通入水中制氯水：，A不正确； B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，起初生成的CaCO3全部转化为Ca(HCO3)2：，B正确； C．碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，C不正确； D．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，生成硫酸钡和水：，D不正确； 故选B。 5. 下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+ C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，钠先与水反应生成氢气，生成的NaOH再与Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙沉淀，所以既有沉淀生成又有气体逸出，A正确； B．钠元素的焰色为黄色，灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，但没有透过蓝色钴玻璃观察，不能确定K+是否存在，B正确； C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，生成NaHCO3，由于在饱和碳酸钠溶液中碳酸氢钠的溶解度小，所以部分NaHCO3转化为沉淀，C正确； D．澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3都能反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，D错误； 故选D。 6. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．P、S、Cl为同周期相邻元素，从左向右排列，非金属性依次增强，则得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强，A正确； B．元素周期表中，副族元素又称过渡元素，B不正确； C．在第四周期及以后的各周期，同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都不是相差1，中间间隔过渡元素，C不正确； D．Li、Na、K为同主族元素，从上到下排列，它们原子核外的电子层数依次增多，原子半径依次增大，但熔点逐渐降低，D不正确； 故选A。 7. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. NaClO→Cl2 B. Na2O→Na2O2 C. K2FeO4→ D. HClO3→KClO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaClO→Cl2为氯元素化合价降低的过程，需要加入某些还原剂，如HCl，故A错误； B．Na2O→Na2O2为氧元素化合价升高的过程，需要加入氧化剂才能实现，故B正确； C．K2FeO4→为铁元素化合价降低的过程，需要加入还原剂才能实现，故C错误； D．HClO3→KClO3元素化合价不发生变化，加入KOH发生酸碱中和即可实现，故D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：(未配平) 8. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D. 生成0.1molCO2时，转移0.4mol电子 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2的数目小于 C. 1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，2.24LClO2中含有质子的数目为 10. 某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下： ① ② 则NaClO3样品的纯度为 A. 74.55% B. 7.46% C. 5.33% D. 53.25% 【答案】8. C 9. B 10. D 【解析】 【分析】利用得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为：。 【8题详解】 A．CH3OH→CO2中碳元素的化合价由-2价升高至+4价，则CH3OH 发生氧化反应，故A错误； B．NaClO3→ClO2中Cl元素的化合价由＋5价降低至＋4价，说明ClO2为还原产物，故B错误； C．根据得失电子守恒，氧化剂(NaClO3)和还原剂(CH3OH)的物质的量之比为6：1，故C正确； D．根据方程式可知，生成1molCO2时，碳元素化合价由-2价升高至+4价，转移6mol电子，则生成0.1molCO2时，转移0.6mol电子，故D错误； 故选C。 【9题详解】 A．的摩尔质量为20g•mol-1，则的物质的量1.8 mol，每个水分子中含有2个共价键，则共价键的数目为3.6 NA，故A错误； B．40mL10mol/L浓盐酸中含有0.4 mol HCl，因随着反应的进行，盐酸浓度降低，反应不能进行，故产生Cl的数目小于0.1 NA，故B正确； C．1L0.1mol/LNaClO3溶液中，NaClO3中所含的氧原子数目为0.3 NA，但溶液中的水也含有氧原子，则1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的数目远大于0.3 NA，故C错误； D．ClO2沸点为11℃，标准状况下 ClO2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误； 故选B。 【10题详解】 根据得失电子守恒可得，5n (ClO2)＋6n()=n (Fe2+)，即5n (ClO2) + 6×0.2 L× 0.05 mol • L-1=0.42L×0.5 mol•L-1，解得n(ClO2)=0.03 mol。根据Cl元素守恒可知，n(NaClO3)= n(ClO2)=0.03mol，NaClO3的摩尔质量为106.5 g•mol-1，则NaClO3样品的纯度为，故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在给定条件下，下列物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】AD 【解析】 【详解】A．Al和氧气在加热条件下可以反应生成氧化铝，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A正确； B．Na活泼性强，会与水反应产生氢气，无法从硫酸铜溶液中置换出铜，B错误； C．氯化钙溶液中通入CO2不能生成碳酸钙沉淀，弱酸（H2CO3）不能制强酸（HCl），C错误； D．氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中，生成次氯酸钙和氯化钙，次氯酸钙中通入CO2生成HClO，D正确； 本题选AD。 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. Fe(Al)：NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀盐酸 C. FeCl3溶液(FeCl2)：酸性KMnO4溶液 D. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A．Fe与NaOH溶液不反应，而Al可溶于NaOH溶液，则利用NaOH溶液可除去Fe中混有的Al，A正确； B．NaHCO3溶液中混有Na2CO3，所用稀盐酸的体积难以控制，且反应后NaHCO3中混入NaCl，应采用通入过量二氧化碳的方法，B错误； C．FeCl3溶液中混入FeCl2，采用酸性KMnO4溶液时，不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，还能将Cl-氧化，且FeCl3溶液中混入K+、Mn2+等，C错误； D．CO2气体中混入HCl，将气体通入饱和NaHCO3溶液，可除去HCl，再使用浓硫酸干燥，从而得到纯净的CO2气体，D正确； 故选BC。 13. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/L硝酸银溶液中：、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、 C. 无色透明的溶液中：、、 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1mol/L硝酸银溶液中，能与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与Al反应能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中，不能大量存在，在碱性溶液中，、不能大量存在，B不符合题意； C．Fe3+呈棕黄色，在无色透明的溶液中，不能大量存在，C不符合题意； D．0.1mol/LH2SO4溶液中，、、都不发生反应，能稳定存在，D符合题意； 故选D。 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体 该钾盐是K2CO3 B 向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变蓝 Br2的氧化性比I2强 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中含有Fe2+ D 某混合气体通过无水硫酸铜粉末 粉末变蓝 该混合气体中含有水蒸气 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体,说明该钾盐为K2CO3或是KHCO3，A错误； B．向盛有淀粉—KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变蓝，说明Br2的氧化性比I2强，B正确； C．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明此时溶液中含有 ，原溶液中可能含有也可能含有，C错误； D．某混合气体通过无水硫酸铜粉末，粉末变蓝，说明该混合气体中含有水蒸气，D正确； 故选BD。 15. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】每份溶液中，n(Ba2+)=n(BaSO4)==0.02mol，n(Cl-)=n(AgCl)==0.1mol。依据电荷守恒，每份溶液中，n(K+)= n(Cl-)-2n(Ba2+)=0.1mol-2×0.02mol=0.06mol，c(K+)==0.12mol/L； 故选C。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为___________。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 100 （3） ①. 58.5 ②. CD ③. 500mL容量瓶 ④. A ⑤. AC 【解析】 【分析】实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，首先应选择容量瓶。由于实验室没有480mL规格的容量瓶，依据就近原则，应选用500mL的容量瓶；计算溶质的质量时，溶液的体积按500mL进行计算。 【小问1详解】 Na2O2与CO2反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为，由反应方程式可建立关系式：Na2O2——e-，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为=。 【小问2详解】 热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备难溶性碳酸亚铁，同时生成CO2，反应的离子方程式为。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体。由反应可建立关系式2NaHCO3——Na2CO3——H2SO4，消耗H2SO4溶液体积为=100mL。 【小问3详解】 由分析可知，实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液，应选用500mL的容量瓶。 ①通过计算，需用NaCl的质量为0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol=58.5g。 ②配制过程中，需要使用的仪器有托盘天平、烧杯等，不需使用圆底烧瓶、分液漏斗，故选CD。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶。 ③A．容量瓶的容积受温度的影响，则容量瓶上标有温度、容积、刻度线，A正确； B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时至少要倒置二次，B不正确； C．容量瓶用于配制溶液，不能用于贮存溶液，则配制好的NaCl溶液不可在容量瓶中长期贮存，C不正确； D．配制过程中，摇匀操作不应如图所示：，而应上下颠倒进行摇匀，D不正确； 故选A。 ④A．称量时，砝码生锈(未破损)，则所称量固体溶质的质量偏大，所配溶液的浓度偏高，A符合题意； B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒，则有一部分溶质沾在玻璃棒上，致使所配溶液的浓度偏低，B不符合题意； C．定容时，俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出，应重新配制，D不符合题意； 故选AC。 【点睛】计算溶质的质量时，应按容量瓶的规格进行计算。 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为___________；E的元素符号为___________。 （2）A的最高价氧化物的电子式为___________，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为___________。 （5）X中含有的化学键类型为___________。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. Cl （2） ①. ②. HClO4 （3）S2-＞O2-＞Na+ （4）Cl-S-S-Cl （5）离子键、共价键 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，则A为碳元素、D为硫元素；B、D同主族，则B为氧元素；金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应，则C为钠元素，X为过氧化钠。从而得出A、B、C、D、E分别为C、O、Na、S、Cl，X为Na2O2。 【小问1详解】 由分析可知，D为硫元素，则D在周期表的位置为第三周期第ⅥA族；E的原子序数比S大，且为短周期元素，则其为氯，元素符号为Cl。 【小问2详解】 A为碳元素，其最高价氧化物的电子式为，A、D、E分别为C、S、Cl，它们的非金属性Cl最强，则最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。 【小问3详解】 B、C、D分别为O、Na、S，简单离子中S2-的电子层数最多，半径最大，Na+与O2-的电子层结构相同，但原子序数比O大，所以离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+。 【小问4详解】 已知S2Cl2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为Cl-S-S-Cl。 【小问5详解】 X为Na2O2，电子式为，含有的化学键类型为离子键、共价键。 【点睛】对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。 18. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A. FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 【答案】（1）C （2）BC （3） ①. 去除水中溶解氧 ②. C ③. 排除B中空气 ④. 检验H2纯度 ⑤. C内的空气没有排尽 【解析】 【分析】根据价类二维图可知涉及的物质有单质铁、氧化亚铁、氧化铁、氢氧化亚铁、氢氧化铁、亚铁离子、铁离子和高铁酸根离子，结合物质的性质分析解答。 【小问1详解】 A. 氯化亚铁和氯气化合生成氯化铁，氯化铁和铁化合生成氯化亚铁，即FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化，A正确； B. Fe2+中元素化合价处于中间价态，既可被氧化，也可被还原，B正确； C. FeO在空气中受热，被氧化生成Fe3O4，C错误； D. 铁离子和铁反应生成亚铁离子，亚铁离子和碱反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁和酸反应生成铁离子，因此存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系，D正确； 答案选C。 【小问2详解】 加入铁粉时先发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，若铁还有剩余，则再发生Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+。 A．无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，但溶液中不一定含有铁离子，故A错误； B．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，所以若有固体剩余，则溶液中一定没有Fe3+，一定有Fe2+，故B正确； C．若溶液中有Cu2+，说明加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与部分Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C正确； D．因为Fe和Cu都可以与Fe3+反应，若溶液中有Fe3+，则一定没有Cu析出，故D错误； 综上所述答案为BC。 【小问3详解】 ①由于亚铁离子以及氢氧化亚铁易被氧气氧化，实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是去除水中溶解氧；装置B中产生硫酸亚铁，要制备氢氧化亚铁，则试剂a为NaOH溶液，答案选C。 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体氢气产生，该气体的作用是排除B中空气，防止氧化生成的氢氧化亚铁；当检验H2纯度后，说明空气已经排尽，此时打开K3，关闭K1、K2，在氢气压力的作用下B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是C内的空气没有排尽，导致氢氧化亚铁被氧化。 19. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. BaCO3、BaSO4 ②. 、 ③. 蒸发结晶 （3）B （4）反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量 （5）流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl 【解析】 【分析】工业食盐粗品焙烧，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用水溶解，先加入过量氯化钡溶液除去硫酸根和碳酸根，即滤渣1是硫酸钡和碳酸钡。滤液中加入过量的碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤后滤液2中加入稀盐酸酸化，然后煮沸，蒸发结晶得到氯化钠固体，据此解答。 【小问1详解】 根据以上分析可知“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为。 【小问2详解】 根据以上分析可知滤渣1的成分为BaCO3、BaSO4；碳酸钠是过量的，则“滤液2”中含有的阴离子为、；氯化钠能溶于水，则“操作1”的名称为蒸发结晶。 【小问3详解】 A. 盐酸能和碳酸钠反应放出二氧化碳，则“气体1”和“气体2”均为CO2，A正确； B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液不能用溶液代替，否则引入杂质离子硝酸根，B错误； C. 根据以上分析可知“沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+，C正确； D. 盐酸易挥发，“煮沸”的目的是为了除去过量的HCl，D正确； 答案选B。 【小问4详解】 “沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是反应混合液静置，取少量上清液于试管中，再滴加几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明BaCl2过量。 【小问5详解】 由于流程中Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3最终均转化为NaCl，所以该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为___________。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂___________。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E可选用___________(填标号)。 A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。 【答案】（1）恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗” （2） （3） ①. ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管 （4） （5）BC （6）3∶5 【解析】 【分析】已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。装置A中，KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2，B装置用于收集氯气，C装置中氯气与热的KOH反应制备KClO3，D装置中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，E装置用于收集氯气尾气。 【小问1详解】 仪器a中，用导管将滴液漏斗的内外相通，以保证内外压强平衡，其名称是恒压滴液漏斗或“恒压分液漏斗”。 【小问2详解】 装置A中，KMnO4与浓盐酸反应，产生氯气和MnCl2，化学方程式为。 【小问3详解】 将装置B用于收集氯气并除去Cl2中混有的HCl，则需排饱和食盐水，补充完整并标明所用试剂。装置C用于制取KClO3，制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，则操作过程需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管。 【小问4详解】 装置D中氯气与冷的NaOH反应制备NaClO，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 装置E用于收集氯气尾气，可选用碱性或还原性吸收液，即可选用NaOH溶液、KI溶液，故选BC。 【小问6详解】 装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，依据得失电子守恒，可得出配平的化学方程式为8Cl2+16KOH=5KClO+KClO3+10KCl+8H2O，则被氧化的氯原子(生成KClO、KClO3)与被还原的氯原子(生成KCl)的物质的量之比为(5+1):10=3∶5。 【点睛】吸收Cl2尾气时，也可使用Na2CO3溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第一学期期末教学质量抽测 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Ba—127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 日常生活中常用95%乙醇来杀菌消毒 B. 食品包装袋中常有生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 C. 《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度 D. 向沸水中滴加适量饱和的FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 2. 下列有关物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是 A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B. Fe2O3属于碱性氧化物，可用于涂料的红色颜料 C. 苏打受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药物 D. HClO具有强氧化性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 3. 下列说法正确的是 A. 14N2和15N2互为同位素 B. 的中子数与电子数的差值为17 C. 氯离子的结构示意图： D. 若两元素离子、电子层结构相同，则 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. Cl2通入水中制氯水： B. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳： C. 碳酸镁与稀盐酸反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 5. 下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na+，可能有K+ C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，有沉淀生成 D. 可用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 6. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是 A. P、S、Cl的得电子能力和简单氢化物的稳定性均逐渐增强 B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C. 同一周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1 D. Li、Na、K的原子半径和熔点均逐渐增大 7. 下列转化可通过加入氧化剂实现的是 A. NaClO→Cl2 B. Na2O→Na2O2 C. K2FeO4→ D. HClO3→KClO3 阅读下列材料，完成下面小题： 世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。常温下，ClO2是具有与Cl2相似颜色和气味的气体，易溶于水，在水中的溶解度是Cl2的5~8倍；ClO2几乎不与冷水反应，遇热水则会分解；沸点为11℃。工业上ClO2可采用甲醇(CH3OH)在酸性介质中与氯酸钠反应来制取。反应原理如下：(未配平) 8. 有关上述工业制取ClO2的说法正确的是 A. CH3OH发生还原反应 B. ClO2为氧化产物 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D. 生成0.1molCO2时，转移0.4mol电子 9. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有共价键的数目为 B. 足量MnO2与40mL10mol/L浓盐酸共热生成Cl2的数目小于 C. 1L0.1mol/LNaClO3溶液中含有氧原子的数目为 D. 标准状况下，2.24LClO2中含有质子的数目为 10. 某兴趣小组为测定NaClO3样品的纯度进行如下实验：取样品6.00g(假设杂质不参与反应)在酸性条件下与足量CH3OH反应，产生的ClO2被冷水完全吸收得到250mL溶液，向其中加入420mL0.50mmol/LFeSO4溶液，过量FeSO4溶液恰好与200mL0.05mol/LK2Cr2O7完全反应。反应原理如下： ① ② 则NaClO3样品的纯度为 A 74.55% B. 7.46% C. 5.33% D. 53.25% 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 在给定条件下，下列物质转化均能实现的是 A. B. C. D. 12. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂错误的是 A. Fe(Al)：NaOH溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀盐酸 C. FeCl3溶液(FeCl2)：酸性KMnO4溶液 D. CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 13. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/L硝酸银溶液中：、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、 C. 无色透明的溶液中：、、 D. 0.1mol/LH2SO4溶液中：、、 14. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 某钾盐溶于盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊、无色无味的气体 该钾盐是K2CO3 B 向盛有淀粉—KI溶液试管中滴加几滴溴水，振荡 溶液变蓝 Br2的氧化性比I2强 C 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中含有Fe2+ D 某混合气体通过无水硫酸铜粉末 粉末变蓝 该混合气体中含有水蒸气 A. A B. B C. C D. D 15. 取BaCl2和KCl的混合液1L分成两等份，分别进行了如下实验：一份加入足量稀硫酸，得到4.66g沉淀；另一份加入足量AgNO3溶液，得到14.35g沉淀。则原混合液中c(K+)为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.12mol/L D. 0.16mol/L 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 钠的化合物在科技、医药、实验中有着重要的应用。 （1）2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置。Na2O2与CO2反应的化学方程式为___________，每消耗3.9gNa2O2转移的电子数为___________。 （2）热的NaHCO3溶液和FeSO4溶液混合可制备用于治疗缺铁性贫血的难溶性碳酸亚铁，同时生成温室气体，反应的离子方程式为___________。将0.1molNaHCO3固体置于密闭容器中，加热分解；取出残留固体，滴加0.5mol/LH2SO4至刚好不再产生气体，消耗H2SO4溶液体积为___________mL。 （3）实验室配制480mL2.0mol/L的NaCl溶液。 ①通过计算，需用NaCl的质量为___________g。 ②配制过程中，需要使用的仪器为___________(填标号)。 此外还需使用的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。 ③下列有关容量瓶的说法正确的是___________。 A．容量瓶上标有温度、容积、刻度线 B．容量瓶在使用前要检漏，检漏时倒置一次即可 C．配制好的NaCl溶液可在容量瓶中长期贮存 D．配制过程中，摇匀操作如图所示： ④下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．称量时，砝码生锈(未破损) B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线，用胶头滴管吸出 17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、D原子核外最外层电子数与其电子层数之比均为2，B、D同主族，金属单质C在B的单质中燃烧生成的化合物X，X能与水发生氧化还原反应。请回答下列问题： （1）D在周期表的位置为___________；E的元素符号为___________。 （2）A的最高价氧化物的电子式为___________，A、D、E的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。 （3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （4）已知D2E2分子中，各原子最外层均达到8电子稳定结构，该分子的结构式为___________。 （5）X中含有的化学键类型为___________。 18. 铁及其化合物在工业生产中有着重要的用途，其“价—类”二维图如下。 （1）下列推断不合理的是___________。 A. FeCl2和FcCl3可通过化合反应相互转化 B. Fe2+既可被氧化，也可被还原 C. FeO在空气中受热，能迅速生成Fe2O3 D. 存在Fe3+→Fe2+→→→Fe3+的循环转化关系 （2）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是___________。 A. 若无固体存在，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在 D. 若溶液中有Fe3+，则可能有Cu析出 （3）某同学设计如下实验来制备并观察其颜色。 ①实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是___________；试剂a为___________。 A．稀硫酸 B．铁粉 C．NaOH溶液 ②按图连接好装置，检验装置气密性后加入药品，打开K1、K2，关闭K3，B中有气体产生，该气体的作用是___________；当___________后，打开K3，关闭K1、K2，B中溶液进入C，C中产生了灰绿色沉淀而没有观察到白色沉淀的原因是___________。 19. 实验室以某工业食盐粗品(主要成分为NaCl，还含有少量Na2SO4，NaHCO3杂质)为原料，制得纯净氯化钠流程如下： （1）“焙烧”生成“气体1”的化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________；“滤液2”中含有的阴离子为___________；“操作1”的名称为___________。 （3）有关上述流程的分析不合理的是___________。 A. “气体1”和“气体2”均为CO2 B. “沉淀1”中加入的BaCl2溶液可用溶液代替 C. “沉淀2”中加入“过量Na2CO3溶液”的目的是除去过量的Ba2+ D. “煮沸”的目的是为了除去过量的HCl （4）“沉淀1”中，判断BaCl2溶液已过量的方法是___________。 （5）该流程实际得到的氯化钠比“食盐粗品”中含有的氯化钠多，原因是___________。 20. 已知氯气与碱反应时，产物受温度的影响。实验室中利用如图装置(部分夹持装置省略)制备KClO3和NaClO。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________。 （2）装置A产生氯气和MnCl2的化学方程式为___________。 （3）将装置B补充完整并标明所用试剂___________。制取实验结束后，取出装置C中试管冷却结晶、过滤、洗涤，操作过程需要的玻璃仪器有___________。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。 （5）装置E可选用___________(填标号)。 A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 稀硫酸 （6）装置C中若温度控制不当，反应后可生成KCl、KClO和KClO3，当时，则被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$