山东省德州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B. 小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C. 用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D. 油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2. 实验室中下列做法错误的是 A. 用棕色试剂瓶保存新制氯水 B. 用浓硫酸干燥二氧化硫 C. 用酒精灯直接加热蒸发皿 D. 容量瓶洗净后烘干 3. 浓硝酸和浓硫酸是实验室中常见的两种酸，下列有关说法正确的是 A. 常温下二者均不与铝反应，可用铝槽车储运 B. 二者久置在空气中，其浓度均会降低 C. 二者都可以使蔗糖变黑，说明具有脱水性 D. 二者都与碳在加热条件下反应，说明具有氧化性和酸性 4. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 能与反应产生，可作供氧剂 B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 D. 铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 5. 某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用（加热及夹持装置略）。下列说法错误的是 A. 若制取，a为浓氨水，b可为氧化钙 B. 若制取，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl杂质 C. 若制取NO，则可用丙装置收集气体 D. 若制取，则丁可盛NaOH溶液用作尾气处理装置 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，0.78g含有的离子数目为0.04 B. 质量相等的和，所含硫原子的数目之比为1：1 C. 标准状况下，11.2L CO、混合气体中含有的碳原子数为 D. 2mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去6个电子 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使石蕊溶液变蓝的溶液中：、、、 B. 含大量的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 在溶液中：、、、 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na投入溶液中： B. 溶液中滴入少量澄清石灰水： C. FeO中加入稀硝酸： D. 与水反应： 9. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(CO)：将混合气体通过灼热的氧化铜 B. Na2CO3：固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 10. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。和的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y均为水 B. 过程②中氧化性：> C. 上述转化关系中是催化剂 D. 1mol参加反应，则消耗为0.5mol 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列操作能达到相应实验目的的是 实验目的 操作 A 检验溶液是否变质 取少量溶液加入足量盐酸酸化的溶液 B 称取NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后“左物右码”进行称量 C 实验室制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色 D 检验过氧化钠是否变质 向久置的粉末中滴加过量的盐酸，产生无色气体 A. A B. B C. C D. D 12. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 固体中，阴阳离子个数比为3：1 B. 反应①中氧化产物和还原产物质量比为1：2 C. 反应①中HCl仅显示还原性 D. 反应②中每有0.3mol参加反应，转移电子数为0.5 13. 某兴趣小组利用废铁屑(主要含Fe、Al和少量)制备硫酸亚铁晶体。设计如下流程： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ后的溶液中肯定含有的金属阳离子是、 B. 步骤Ⅱ中的可以用新制氯水来代替 C. 滤渣2的成分是铁 D. 获得硫酸亚铁晶体的方法是蒸发结晶，并且蒸发的时间不宜过长 14. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 C. 原溶液中阳离子浓度一定大于阴离子浓度 D. 滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 15. 学习小组利用如下装置探究铜与过量的反应。 向实验②反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物。将X提纯干燥后，将m g X在惰性氛围下加热使其完全分解，得到n g黑色氧化物Y(CuO)。下列说法错误的是 A. 实验②中Cu溶解的离子方程式为 B. 无色气体为、 C. 对比实验①和②，说明的作用是提供酸性环境，增强的氧化性 D. 若，X的化学式为 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习物质性质的两个重要视角。请根据所学知识回答下列问题： （1）上述物质中属于非电解质的是__________。(写化学式) （2）以a为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为________________________；生产中用a的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为________________________。 （3）下列试剂中可用于鉴别ⅰ和的是_________。 a．酸性溶液 b．品红溶液 c．澄清石灰水 d．溶液 e．溶液 （4）向含0.1 mol k的溶液中通入4.48 L (标准状况下)，硫元素恰好被氧化为+6价，则k的化学式可能为__________(填序号)，反应的离子方程式为________________________。 a． b． c． 17. 三氯化碘()在药物合成中用途非常广泛。已知熔点33℃，沸点73℃，有吸水性，遇水易反应。某小组同学用下列装置制取(部分夹持和加热装置省略)。 （1）仪器m的名称是__________，装置A选用的药品为和浓盐酸，反应的化学方程式为________________________。 （2）按照气流方向连接接口顺序为a→__________。 （3）装置C不仅用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为___________________________，装置D的作用是___________________________。装置E需在约60℃下反应，则适宜的加热方式为__________。 （4）某同学准确称取制取的样品10.0 g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应(样品中杂质不反应)，得到0.08 mol的，则该样品中的质量分数为__________。 18. 硫及其化合物性质的研究是环境科学的热点课题之一。 （1）工业上可用含有Fe3+、Fe2+的硫酸盐溶液吸收H2S，其转化关系如图所示。反应①的离子方程式是________________________，图示中总反应的化学方程式为________________________。 （2）工业上可采用如图所示的流程处理SO2气体，“反应I”在高温条件下进行，写出反应的化学方程式：________________________，气体X的化学式为________。 （3）空气中SO2含量的测定如图所示。 若空气流速为，观察到洗气瓶中________________________________(填实验现象)时，结束计时。测定耗时tmin。假定空气中的SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中SO2的含量是________。 19. 高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，可由与、KOH反应制备。 已知：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备的化学方程式为________________________。 （2）配制0.1 溶液时，需将称量好的高铁酸钾固体溶于_________________中，理由是________________________。 （3）取10mL0.1 溶液，加入足量稀盐酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 ①溶液a中除含有、外，还含有的阳离子是__________，检验的方法是________________________。 ②根据的制备实验得出：氧化性__________(填“>”或“<”)，而上述实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________________________________。 20. 为减少环境污染，某兴趣小组以高炉渣(主要成分为CaO，MgO，和等)为原料，对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，主要流程如图所示： （1）实验室中检验“气体”的方法是____________________。 （2）“滤渣”的主要成分是__________和__________。 （3）“水浸2”时主要反应的化学方程式为____________________。 （4）现需要240mL0.1的铝产品溶液，实验中配制该溶液需用到的玻璃仪器有__________。 （5）取100mL0.1铝产品溶液，向其中逐滴滴入0.1溶液。随着溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。已知： a-b反应的离子方程式为________________________，该铝产品的化学式为__________。 高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】AC 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1）、、NO、() （2） ①. ②. （3）abe （4） ①. b ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) （2）debc(或cb)gh(或hg)f （3） ①. 锥形瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升(长颈漏斗液面高于锥形瓶内液面) ②. 吸收多余的，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入装置E中 ③. 水浴加热 （4）93.4% 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. CO （3） ①. 溶液蓝色消失 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. KOH溶液 ②. 在中性或酸性溶液中会快速产生，不稳定，在碱性溶液中较稳定 （3） ①. ②. 取少量上述反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为红色，则说明溶液a中含有 ③. > ④. 溶液的酸碱性不同 【20题答案】 【答案】（1）将湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，若试纸变蓝，则说明该气体为 （2） ①. ②. （3） （4）250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $