1.1 反应热（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦化学反应热效应，以概念辨析、图像分析、实验操作及计算为核心，构建从微观机理到宏观应用的知识逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |反应热与焓变|3题|概念辨析、图像分析|从焓变定义切入，建立能量变化认知基础| |化学键与能量关系|3题|能量变化图判读|微观层面解释反应热本质，衔接宏观现象| |吸热与放热反应|4题|反应类型判断、能量曲线分析|通过实例巩固能量变化规律，强化证据推理| |热化学方程式|3题|书写及正误判断|规范化学用语，体现物质变化与能量关系| |中和热|4题|概念理解、实验操作与误差分析|结合实验探究，培养科学探究与实践能力| |燃烧热|3题|概念应用、热化学方程式书写|深化能量应用，关联社会能源问题|

第一章 化学反应的热效应 1.1 反应热 考点01 反应热与焓变 1．(25-26高二上·内蒙古呼和浩特第二中学·期中)下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 【答案】B 【解析】A. 需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应，例如物质燃烧等，A正确；B. 放热反应在常温下不一定很容易发生，例如碳燃烧等，B错误；C. 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定，反应物总能量高于生成物总能量是放热反应，反之是吸热反应，C正确；D. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，这也是化学变化的特征之一，D正确。答案选B。 2．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 【答案】D 【解析】A．焓变仅在恒压条件下等于反应热，其他条件（如恒容）下不成立，A错误；B．放热反应的ΔH 应小于 0，吸热反应的ΔH 应大于 0，B选项符号相反，B错误；C．部分反应热无法直接测量（如碳不完全燃烧生成CO），需间接计算，C错误；D．ΔH = 生成物总焓-反应物总焓，若生成物总焓更大，则ΔH > 0，D正确；故选D。 3．(25-26高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期中)已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂可以降低反应的 C．曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 【答案】C 【解析】A．由能量图可见，生成物能量低于反应物能量，说明该反应为放热反应(ΔH<0)，但图中标注的E1、E2是两步反应的正反应的活化能，逆反应的活化能未知，无法求ΔH ，A不符合题意；B．使用催化剂可以降低反应的活化能，但△H不变，B不符合题意；C．曲线a表示的反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，C符合题意；D．曲线b表示的反应：该反应分两步进行，从图可见第一步的活化能高于第二步，故决速步骤是①，D不符合题意；故选C。 考点02 化学键与化学反应中的能量关系 4．（25-26高一下·吉林长春·期中）下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．和的中和反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，A错误；B．和反应生成为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合图示，B正确；C．的燃烧反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，C错误；D．和稀的置换反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合图示，D错误；故选B。 5．（24-25高二上·陕西西安·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示下列说法正确的是 A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．吸热反应一定需要加热才能发生 【答案】B 【解析】A．该反应焓变，为吸热反应，1mol 和个反应吸收180kJ能量，并非放出，A错误；B．该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，故1mol 和1mol 具有的总能量小于2mol 具有的总能量，B正确；C．分子中氮氮三键键能大，性质稳定，通常情况下和混合不能直接反应生成，需要放电或高温条件，C错误；D．吸热反应不一定需要加热才能发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，常温下即可发生，D错误；故本题选B。 6．（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0 的能量变化 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图1表示，A正确；B．图1中反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，△H<0，反应物的总键能小于生成物的总键能，B正确；C．反应的焓变△H=反应物的总能量－生成物的总能量=正反应活化能－逆反应活化能，图1中，图2中，C错误；D．图2中反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应，可以表示2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0的能量变化，D正确；故答案为：C。 考点03 吸热反应和放热反应 7．（24-25高二上·湖北武汉·期末）下列反应中为吸热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B．黄铁矿在空气中燃烧 C．NaOH溶液与溶液反应 D．Al在高温条件下与反应 【答案】A 【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是高中阶段典型的吸热反应，A正确；B．燃烧反应均为放热反应，黄铁矿在空气中燃烧属于放热反应，B错误；C．酸碱中和反应均为放热反应，溶液与溶液的中和反应为放热反应，C错误；D．与的铝热反应为放热反应，仅需高温条件引发，反应过程释放大量热量，D错误；故选A。 8．（25-26高一下·陕西西安·期中）化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 A．铝热反应 B．米饭腐烂 C．镁与盐酸 D．小苏打与稀盐酸 【答案】D 【解析】首先分析能量变化图：反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应为吸热反应，；A．铝热反应是典型放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，不符合题意，A错误；B．米饭腐烂属于缓慢氧化过程，为放热反应，不符合题意，B错误；C．镁与盐酸的置换反应属于活泼金属与酸的反应，为放热反应，不符合题意，C错误；D．小苏打（）与稀盐酸的反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，符合题意，D正确；故答案选D。 9．（25-26高一下·云南昭通·期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 【答案】D 【解析】A．物质能量越低越稳定，的能量低于，故更稳定，A错误；B．反应的吸放热与反应条件无必然联系，该反应为吸热反应，但不一定需要加热才能发生，B错误；C．断开化学键需要吸收能量，且是转化为过渡态的活化能，不是断开化学键的能量，C错误；D．该反应的焓变，故转化为需要吸收的热量，D正确；故选D。 10．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成，则放出热量 C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 【答案】C 【解析】从能量变化图可以看出，反应物和的能量之和低于的能量，因此反应为吸热反应，热化学方程式为 ；A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误；B．根据分析可知该反应为吸热反应，生成应吸收热量，不是放出热量，B错误； C．吸热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，该反应为吸热反应，C正确；D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，D错误；故答案选C。 考点04 热化学方程式的书写及正误判断 11．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2⥫⥬2SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=+393.5kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．热化学方程式需标注各物质的聚集状态，该选项未标注、、的聚集状态，A错误；B．焓变的单位应为，该选项单位错误，B错误；C．该方程式标注了所有物质的聚集状态，燃烧为放热反应，为负值，焓变单位符合要求，C正确；D．碳的燃烧反应为放热反应，应为负值，该选项为正值，D错误；故答案选B。 12．（24-25高二上·广东·期末）下列说法正确的是 A．白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B．，说明活化能：正反应>逆反应 C．，则的燃烧热为 D．若，则和溶液反应生成放出热量 【答案】B 【解析】A．白锡转化为灰锡的反应放热，说明白锡能量高于灰锡，能量越低物质越稳定，因此灰锡更稳定，A错误；B．反应焓变，该反应，因此正反应活化能大于逆反应活化能，B正确；C．燃烧热要求1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成气态，因此不能得出的燃烧热为，C错误；D．与反应除生成外，还生成沉淀，生成沉淀也会释放热量，因此生成时放出的热量不等于，D错误；故选B。 13．（26-27高二上·山西朔州·开学考试）25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A．    B．    C．    D．    【答案】B 【解析】A．该反应除生成2 mol液态水外，还有沉淀生成，沉淀生成过程也会放热，因此反应放出的热量大于114.6 kJ，，A错误；B．强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水，符合中和热的定义，，B正确；C．石墨的燃烧热要求1 mol石墨完全燃烧生成稳定氧化物，该反应生成物为，不是完全燃烧的稳定产物，，C错误；D．乙醇的燃烧热要求生成物中为液态，该反应中为气态，气态水转化为液态水吸热，，D错误；故选B。 考点05 中和热的概念、测定及计算 14．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列关于中和热的说法中，正确的是 A．中和热是指1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 B．中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 C．中和热是指所有酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 D．中和热的数值是固定不变的 【答案】B 【解析】A．未限定酸、碱为强酸强碱，也未说明是稀溶液环境，若为弱酸弱碱，电离会吸热，酸和碱反应生成水的放热会小于中和热数值；且二元酸和二元碱反应生成的水远多于1mol，描述本身也不严谨，A错误；B．中和热的核心定义为稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时放出的热量，该选项表述符合中和热的定义要求，B正确；C．弱酸、弱碱电离过程会吸收热量，若为弱酸弱碱反应生成水，放出的热量小于中和热数值，若反应伴随沉淀生成等额外热效应，放热量也会有差异，因此并非所有酸碱反应生成水的热量都是中和热，C错误；D．中和热的前提是限定在稀的溶液强酸强碱体系，若反应体系的条件改变（比如生成难溶盐、使用浓溶液稀释额外放热等），反应的放热数值会偏离标准中和热，并非所有中和场景下数值都固定不变，D错误；故选B。 15．（25-26高二上·福建福州·期末）利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 【答案】B 【解析】A．铜为热的良导体，使用铜质搅拌棒会加快热量散失，增大实验误差，不可代替玻璃搅拌棒，A错误；B．将溶液迅速倒入量热计内筒中可减少热量散失，减小实验误差，B正确；C．醋酸为弱酸，电离过程吸收热量，代替盐酸反应时，反应放出的总热量偏小，测得的反应热数值不同，C错误；D．和均为一元强碱，同体积同浓度时与盐酸反应生成水的物质的量相同，测得的反应热数值相同，D错误；故选A。 16．（26-27高二上·河北雄安·开学考试）化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．无水乙醇在纯氧气中燃烧 C．生石灰与水反应生成熟石灰 D．稀硫酸与锌粉的反应 【答案】A 【解析】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选A；B．无水乙醇在纯氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应， 故不选B；C．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，故不选C；D．稀硫酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，故不选D；答案选A。 17．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】A 【解析】A．碱过量的目的就是使不足量的HCl完全反应，A正确；B．酸碱混合时为了减少实验过程中的热量损失，要将量筒中NaOH溶液迅速一次性倒入盛装有盐酸的小烧杯中，并且迅速盖上杯盖，且反应过程用环形玻璃搅拌器上下搅拌混合液，使得酸碱混合均匀、充分反应，使溶液各处温度相同，B错误；C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误；D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误；故选A。 考点06 燃烧热的概念、计算及应用 18．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应产物为，不是的稳定氧化物，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，A错误；B．1mol 完全燃烧生成稳定氧化物，放出热量的数值符合燃烧热定义，能正确表示的燃烧热，B正确；C．反应产物为气态，不是的稳定氧化物液态，不符合燃烧热对产物的要求，不能表示的燃烧热，C错误；D．可燃物的物质的量为2mol，燃烧热要求可燃物物质的量为1mol，不能表示的燃烧热，D错误；故选B。 19．（26-27高二上·重庆渝中·开学考试）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔(C2H2)的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则    B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：   【答案】A 【解析】A．燃烧热指25℃、101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol ，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确；B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误；C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误；D．为弱酸，电离过程吸热，且书写离子方程式时不可拆分为，给出的热化学方程式书写错误，D错误；故选A。 20．（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】A 【解析】A．该反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确；B．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧生成的指定产物为液态，题中反应生成气态，因此燃烧热不是，B错误；C．相同质量的气态的能量高于固态，因此气态燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误；D．题中仅给出酸碱溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成的物质的量，因此放出的热量不一定等于，D错误；故选A。 1．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误；B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确；C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误；D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误；故选B。 2．（2025·海南·高考真题）等温等压下，  。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是 A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 【答案】C 【解析】A．反应中气体物质的量减少（3 mol→1 mol），且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A正确；B．生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B正确；C．焓变（ΔH）是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH相等，C错误；D．燃料电池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电（需经热能→机械能→电能），故η'>η，D正确；答案选C。 3．（25-26高一下·安徽黄山·期中）金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：，该反应放热。下列说法不正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．和水反应、盐酸与碳酸氢钠的反应，这两者的热效应不同 C．在发生反应时反应物中共价键发生断裂，在生成物中有共价键的形成 D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 【答案】C 【解析】A．中为价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可推出氢元素的化合价为价，A正确；B．和水的反应为放热反应，盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，二者热效应不同，B正确；C．是离子化合物，仅含离子键、不含共价键，若发生分解反应，反应物只有，不存在共价键的断裂，因此该表述错误，C错误；D．放热反应的反应物总能量高于生成物总能量，和水反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，D正确；故选C。 4．（26-27高二上·河北承德·开学考试）“要想做好实验，就要敏于观察”--波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定中和反应的反应热 B．Fe与S的反应 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．测定中和反应的反应热需要玻璃搅拌器使酸碱充分混合反应，缺少则无法准确测定反应热，A符合题意；B．与的反应为放热反应，用末端红热的玻璃棒即可引发反应，该装置可实现二者反应，B不符合题意；C．湿棉花受热提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在加热条件下反应生成，肥皂液中产生的气泡经点燃有爆鸣声可验证生成，可验证铁粉与水蒸气的反应，C不符合题意；D．先打开止水夹，利用铁粉与稀硫酸反应生成的排尽装置内空气，再关闭止水夹，A中压强增大将生成的溶液压入B中与过量反应，可制备并避免其被氧化，D不符合题意；故答案选A。 5．（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成2 mol水，反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 【答案】C 【解析】A．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1，A错误；B．与合成的反应为可逆反应，0.5mol 和1.5mol 无法完全反应，因此1mol 完全反应放出的热量大于38.6kJ，即，B错误；C．31g白磷()为0.25 mol ，31g红磷为1mol ，0.25mol白磷的能量比1mol红磷高，则1mol 转化为4mol红磷放热，热化学方程式书写正确，C正确；D．和反应除生成水外，还有沉淀生成，沉淀生成过程也会放热，因此生成2mol水时放出的热量大于，即，D错误；故选C。 6．（25-26高二上·广东阳江·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知：红磷，白磷，s  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知： ，则 C．一定条件下发生反应：  ，此条件下将1.5 molH2和过量N2充分反应，放出热量46.2 kJ D．增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 【答案】B 【解析】A．红磷转化为白磷的ΔH>0，说明该反应吸热，白磷能量更高，更不稳定，因此红磷更稳定，故A错误；B．生成CO2的ΔH1比生成CO的ΔH2更负（放热更多），因此ΔH1 < ΔH2，故B正确；C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值（46.2 kJ），故C错误；D．增大浓度增加活化分子总数，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，浓度不影响百分数，故D错误；故答案为B。 7．（25-26高二上·广东茂名·期中）化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知CO的燃烧热为△H= -110.5kJ/mol C．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 D．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ 【答案】C 【解析】A．图甲中反应物总能量高于生成物，表示放热反应，ΔH=断键吸收能量-成键释放能量<0，所以断键吸收能量之和小于成键释放能量之和，故A错误；B．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，由图乙可CO的燃烧热ΔH=-283 kJ·mol⁻¹，故B错误；C．CO燃烧生成CO2为放热反应，反应物总能量(CO+1/2O2)高于生成物(CO2)，但不能单独判断CO能量比CO2高，故C错误；D．根据盖斯定律，1mol石墨完全燃烧生成CO2的ΔH=ΔH1+ΔH2=110.5 kJ·mol⁻¹+(-283 kJ·mol⁻¹)=-393.5 kJ·mol⁻¹，1mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ，24g石墨物质的量为2mol，完全燃烧放热2×393.5 kJ=787 kJ，D正确；选D。 8．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A．反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B．反应中，该反应的反应热 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中C最稳定 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应为吸热反应，即反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量，A正确；B．由图可知反应中，该反应的反应热，B正确；C．由图可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，C不正确；D．能量越低，物质越稳定，C能量最低，则C最稳定，D正确；故选C。 9．（25-26高一下·甘肃白银·期中）根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ②④ ①⑤⑥ （2） 吸热 （3） （或 ） （或 ） 放热 【解析】（1）①铝片与稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应； ②晶体与晶体混合反应属于吸热反应； ③浓硫酸溶于水是物理变化，不属于化学反应； ④氯酸钾分解制氧气是分解反应，属于吸热反应； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应； ⑥在中燃烧，属于放热反应； 因此，属于吸热反应的是②④，属于放热反应的是①⑤⑥。 （2）②中发生的反应为八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，其化学方程式为，该反应在常温下即可进行，属于吸热反应。 （3）由反应过程的能量变化图可知，反应物断键形成原子是一个吸热过程，吸收的能量对应图中的 kJ； 原子结合形成生成物是一个放热过程，放出的热量对应图中的 kJ； 两者差值的热量即为反应物与生成物的能量差，对应图中的 kJ（或 kJ）； 反应的焓变 （或 ）； 由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。 10．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能 386 167 498 946 460 已知合成氨反应  ，则为_________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为____________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是_________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌。 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成水的反应热_________(保留小数点后一位)。 【答案】（1） （2） 426 （3）确保盐酸被完全中和 （4）d （5） 【解析】（1）肼的分子式为，原子最外层有5个电子，需要形成3个共价键达到8电子稳定结构，原子最外层有1个电子，形成1个共价键达到2电子稳定结构。因此，两个原子之间形成一个单键，每个原子再分别与两个原子形成单键，其结构式为： （2）根据公式，对于合成氨反应，有。代入数据得：，解得。 肼在氧气中燃烧的化学方程式为。该反应的。故其热化学方程式为：。 （3）在中和热测定实验中，为了保证盐酸能够被完全中和，从而提高测定结果的准确度，通常使另一种反应物（如溶液）稍过量。 （4）中和热测定实验中，为了减少热量散失，应将溶液一次性迅速倒入量热计内筒中，并用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻搅动以使反应充分进行。a．分多次倒入会导致热量散失；b．温度计不能用于搅拌；c．揭开杯盖搅拌会造成热量损失；e．铜质搅拌器导热快，热量损失大；故选d。 （5）先计算三次实验的温差：、、，三次数据均有效，平均温差； 反应混合液的总质量，反应放出的热量，反应生成水的物质的量，则生成水的反应热。 1．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 装置及 操作 实验 目的 通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 及操作 实验 目的 探究温度对反应速率的影响 中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．图中锌与稀硫酸反应会生成氢气，反应的化学方程式为。生成气体本身会使注射器活塞右移，不能据此证明反应放热，A错误；B．图中加有2滴氯化铁溶液的过氧化氢溶液置于热水中，而对照试管未处在相同温度条件下，温度与催化剂两个条件同时改变；应使两份等量、同浓度的过氧化氢溶液温度相同，仅改变是否加入氯化铁溶液，B错误；C．两组硫酸和硫代硫酸钠溶液的浓度、体积及混合操作相同，分别在25℃和70℃下预热3 min后混合，只有温度不同，可以比较反应速率，C正确；D．图示量热装置使用铜质搅拌器，铜的导热性较好且会吸收一部分反应放出的热量，使测得的温度变化偏小；应改用环形玻璃搅拌棒，D错误；故选C。 2．（26-27高二上·辽宁营口·开学考试）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B．水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D．该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 【答案】A 【解析】A．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，吸热反应不一定需要加热，如与的反应为吸热反应，常温即可发生；放热反应也可能需要加热，如碳的燃烧需要点燃，A错误；B．中含有键，由图可知形成的共价键释放能量，断键和成键的能量变化相反，故水蒸气断开氧氢键吸收能量，B正确；C．断裂键需要吸收能量，即原子的总能量高于分子的总能量，故，C正确；D．反应的反应物键能总和生成物键能总和，代入数据得，故生成水蒸气时放出的热量，D正确；故选A。 3．（26-27高二上·河北保定·开学考试）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 （2）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 【答案】（1）3.4 （2）250 mL容量瓶、胶头滴管 （3）玻璃搅拌器 （4）保温，防止热量散失 （5） 3.2 【解析】中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 （1） 稀释前后溶质的物质的量不变。稀硫酸中的物质的量：，浓硫酸的物质的量浓度： 。所需浓硫酸体积：。 （2） 用NaOH固体配制250 mL溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。用到的玻璃仪器有：量筒（量水）、玻璃棒（搅拌/引流）、烧杯（溶解NaOH）、250 mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容）。 （3） 简易量热计需要环形玻璃搅拌器。 （4）隔热层和杯盖的作用是保温、减少实验过程中热量的散失，避免热量损失导致测得的温度差偏小，从而提高中和热测定的准确性。 （5） ①温度差 = T2 – T1：实验1： 25.5 - 22.3 = 3.2 ，实验2： 26.0 - 22.9 = 3.1 ，实验3： 26.0 - 22.7 = 3.3 ，实验4： 28.3 - 23.2 = 5.1 （数据偏差过大，舍去，属于实验误差）取实验1、2、3的温度差求平均：。 ② 混合溶液总质量 m = (50 + 50) mL×1 g·cm-3 = 100 g，热量。 稀硫酸的物质的量， 。 反应需要 n(NaOH)=2n()=0.025 mol＜0.0275 mol，故为限量反应物，生成的物质的量为0.025 mol，中和热是生成1 mol 放出的热量，故：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第一章 化学反应的热效应 1.1反应热 直题考点练。 考点01反应热与焓变 1.B 2.D 3.C 考点02化学键与化学反应中的能量关系 4.B 5.B 6.C 考点03吸热反应和放热反应 7.A 8.D 9.D 10.C 考点04热化学方程式的书写及正误判断 11.c 12.B 13.B 考点05中和热的概念、测定及计算 14.B 15.B 16.A 17.A 考点06燃烧热的概念、计算及应用 18.B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 19.A 20.A 一。进阶通关练· 1.B 2.C 3.C 4.A 5.C 6.B 7.D 8.C 9.(1)②④ ①⑤⑥ (2)Ba(OH),8H,O+2NH CI=BaCl,+2NH1+10H,O 吸热 (3)ab c(或b-a) a-b(或-c) 放热 H H 10.(1) H N-N H (2)426N2H4g)+O2g)=N2(g)+2H20(g)△H=-577 kJ mol1 (3)确保盐酸被完全中和 (4)d (5)-51.8 kJ-mol1 。思维创新练·一 1.c 2.A 3.(1)3.4 (2)250mL容量瓶、胶头滴管 (3)玻璃搅拌器 (4)(4)保温，防止热量散失 (5)3.2-53.5 2/2 第一章 化学反应的热效应 1.1 反应热 考点01 反应热与焓变 1．(25-26高二上·内蒙古呼和浩特第二中学·期中)下列说法不正确的是 A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 2．（25-26高二上·辽宁朝阳·阶段检测）下列关于反应热和焓变的理解正确的是 A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH＜0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 3．(25-26高二上·黑龙江新时代高中教育联合体·期中)已知反应，使用催化剂和未使用催化剂时的能量变化与反应历程如图。下列说法正确的是 A．该反应 B．使用催化剂可以降低反应的 C．曲线表示的反应：正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．曲线表示的反应：该反应分两步进行，决速步骤是② 考点02 化学键与化学反应中的能量关系 4．（25-26高一下·吉林长春·期中）下列化学反应过程中的能量变化符合下图所示的是 A． B． C． D． 5．（24-25高二上·陕西西安·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图所示下列说法正确的是 A．1molN2(g)和NA个O2(g)反应放出的能量为180kJ B．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO D．吸热反应一定需要加热才能发生 6．（25-26高二上·广东河源·期中）如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B．图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图1、图2中化学反应的焓变 D．图2可以表示反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0 的能量变化 考点03 吸热反应和放热反应 7．（24-25高二上·湖北武汉·期末）下列反应中为吸热反应的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B．黄铁矿在空气中燃烧 C．NaOH溶液与溶液反应 D．Al在高温条件下与反应 8．（25-26高一下·陕西西安·期中）化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是 A．铝热反应 B．米饭腐烂 C．镁与盐酸 D．小苏打与稀盐酸 9．（25-26高一下·云南昭通·期末）研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．CNH(g)比HCN(g)更稳定 B．HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 C．断开1 mol HCN(g)中所有的化学键需要放出127.2 kJ的热量 D．1 mol HCN(g)转化为1 mol CNH(g)需要吸收59.3 kJ的热量 10．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．该反应的进行一定需要加热或点燃 B．该反应若生成，则放出热量 C．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D．反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 考点04 热化学方程式的书写及正误判断 11．（25-26高二上·湖南邵阳·阶段检测）下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2+O2⥫⥬2SO3     ΔH=-196.6kJ·mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     ΔH=-571.6kJ C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)     ΔH=-285.8kJ·mol-1 D．C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH=+393.5kJ·mol-1 12．（24-25高二上·广东·期末）下列说法正确的是 A．白锡转化为灰锡的反应会放出热量，则白锡更稳定 B．，说明活化能：正反应>逆反应 C．，则的燃烧热为 D．若，则和溶液反应生成放出热量 13．（26-27高二上·山西朔州·开学考试）25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol液态水，石墨的燃烧热，乙醇的燃烧热。下列热化学方程式书写正确的是 A．    B．    C．    D．    考点05 中和热的概念、测定及计算 14．（25-26高二上·湖南邵阳·期末）下列关于中和热的说法中，正确的是 A．中和热是指1mol酸和1mol碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 B．中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 C．中和热是指所有酸和碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 D．中和热的数值是固定不变的 15．（25-26高二上·福建福州·期末）利用简易量热计测定盐酸和NaOH溶液反应的反应热，下列说法正确的是 A．可使用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒 B．实验时，应将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C．用同体积同浓度的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值相同 D．用同体积同浓度的KOH溶液与盐酸反应，测得的反应热数值不同 16．（26-27高二上·河北雄安·开学考试）化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．无水乙醇在纯氧气中燃烧 C．生石灰与水反应生成熟石灰 D．稀硫酸与锌粉的反应 17．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和热测定实验，利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A．实验中NaOH溶液适当过量的目的是使HCl完全反应 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液分两、三次缓慢倒入盛装有盐酸的小烧杯中，保证反应充分 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将溶液与盐酸改为溶液与盐酸，所得中和热的数值变大 考点06 燃烧热的概念、计算及应用 18．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 19．（26-27高二上·重庆渝中·开学考试）下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A．25℃、101 kPa下，乙炔(C2H2)的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则    B．同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C．在一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为   D．已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：   20．（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 1．（25-26高一下·陕西西安·期末）下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B．化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D．反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 2．（2025·海南·高考真题）等温等压下，  。此反应放出的热用于火力发电，能量转化效率为。下列说法错误的是 A．该反应 B．产物为时，反应放出的热量减少 C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为， D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为， 3．（25-26高一下·安徽黄山·期中）金属氢化物具有储氢、催化、还原等多种应用。如作为储氢材料的在加热时会分解成Mg和；还可与水反应生成氢气：，该反应放热。下列说法不正确的是 A．中氢元素的化合价为价 B．和水反应、盐酸与碳酸氢钠的反应，这两者的热效应不同 C．在发生反应时反应物中共价键发生断裂，在生成物中有共价键的形成 D．和水反应时放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量 4．（26-27高二上·河北承德·开学考试）“要想做好实验，就要敏于观察”--波义耳。下列实验装置不能达到实验目的的是 装置 目的 A．测定中和反应的反应热 B．Fe与S的反应 装置 目的 C．验证铁粉与水蒸气的反应 D．制备 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高一下·黑龙江大庆·期中）下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A．已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： C．若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成2 mol水，反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ/mol 6．（25-26高二上·广东阳江·阶段检测）下列说法正确的是 A．已知：红磷，白磷，s  ，则相同条件下，白磷比红磷稳定 B．已知： ，则 C．一定条件下发生反应：  ，此条件下将1.5 molH2和过量N2充分反应，放出热量46.2 kJ D．增大反应物浓度可使活化分子百分数增大，所以反应速率加快 7．（25-26高二上·广东茂名·期中）化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。下列说法正确的是 A．图甲可表示反应物断键吸收能量之和大于生成物成键释放能量之和 B．由图乙可知CO的燃烧热为△H= -110.5kJ/mol C．由图乙可判断CO能量比CO2能量高 D．由图乙可知24g石墨完全燃烧放出的热量为787kJ 8．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）反应A→C过程中能量变化曲线如图，下列叙述不正确的是 A．反应中，发生化学反应时反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 B．反应中，该反应的反应热 C．两步反应均为吸热反应 D．A、B、C三种化合物中C最稳定 9．（25-26高一下·甘肃白银·期中）根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 10．（26-27高二上·河南开封·阶段检测）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展。 Ⅰ．长征系列部分火箭采用了肼()作燃料，与有相似的化学性质。 （1）已知肼分子中所有原子最外层都满足稀有气体原子结构，则肼的结构式为_________。 （2）下表是常见的键能数据： 化学键 键能 386 167 498 946 460 已知合成氨反应  ，则为_________，肼蒸气在中燃烧生成与时的热化学方程式为____________________。 Ⅱ．某化学实验小组用简易量热计(装置如下图所示)，采用盐酸与溶液反应，测量中和反应的反应热。 （3）NaOH溶液稍过量的原因是___________。 （4）NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是_________(填字母)。 a．把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒小烧杯中与盐酸反应 b．用温度计小心搅拌 c．揭开杯盖用玻璃棒搅拌。 d．用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动 e．实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 （5）若稀溶液的比热容，密度。某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 最高温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 计算生成水的反应热_________(保留小数点后一位)。 1．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下列有关实验装置和操作能达到实验目的的是 选项 A B 装置及 操作 实验 目的 通过注射器活塞右移证明Zn与稀硫酸的反应为放热反应 验证对分解的催化作用 选项 C D 装置 及操作 实验 目的 探究温度对反应速率的影响 中和反应反应热的测定 A．A B．B C．C D．D 2．（26-27高二上·辽宁营口·开学考试）氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B．水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D．该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 3．（26-27高二上·河北保定·开学考试）定量研究化学反应中的能量变化具有重要意义。某实验小组用0.25 mol·L-1的稀硫酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行中和反应反应热测定实验。 Ⅰ．配制溶液。 （1）实验中大约要使用250 mL稀硫酸，需要量取密度为1.84 g·cm-3、质量分数为98%的浓硫酸约__________mL。 （2）用NaOH固体配制250 mL NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。 Ⅱ．测定中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）从实验装置上看，完成该测定实验缺少的仪器是__________。 （4）隔热层和杯盖的作用是__________。 （5）取50 mL稀硫酸和50 mL NaOH溶液进行实验，测得的实验数据如表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度/ 终止温度 温度差平均值 稀硫酸 NaOH溶液 平均值T1 1 22.2 22.4 22.3 25.5 __________ 2 23.0 22.8 22.9 26.0 3 22.5 22.9 22.7 26.0 4 23.4 23.0 23.2 28.3 ②0.25 mol·L-1稀硫酸和0.55 mol·L-1 NaOH溶液的密度均近似为1 g·cm-3，中和后混合溶液的比热容，则__________kJ·mol-1（保留3位有效数字）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $