1.2反应热的计算（举一反三题型专练，北京专用）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念理解-定量计算-综合应用”为主线，构建“方法提炼-典例示范-变式迁移”三维训练体系，强化反应热计算的化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律的理解|1典例+3变式|定义/实质/适用条件/意义|从概念内涵到适用场景，建立反应热与始态终态的关联| |利用盖斯定律计算|1典例+3变式|方程式加减/倍数/逆反应处理|基于数学运算实现反应热间接计算，体现科学思维| |反应热的比较|1典例+3变式|ΔH符号/计量数/状态影响|通过多维度对比深化能量变化规律的化学观念| |能量变化图像分析|1典例+3变式|反应类型判断/活化能与催化剂关系|宏观图像与微观能量变化结合，培养模型认知| |反应热的综合计算|1典例+3变式|盖斯定律/燃烧热/键能多方法整合|从单一方法到综合应用，提升问题解决能力|

第二节 反应热的计算（题型突破·举一反三） 题型01 盖斯定律的理解 题型02 利用盖斯定律计算反应热 题型03 反应热的比较 题型04 能量变化图像分析 题型05 反应热的综合计算 ▌题型01 盖斯定律的理解 1. 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 2. 盖斯定律的实质：化学反应无论是一步完成还是分步完成，其反应热是相同的。 3. 适用条件：在恒温恒压或恒温恒容条件下进行的化学反应。 4. 意义：对于一些难以直接测定或反应速率较慢的反应，可以通过盖斯定律间接计算反应热。 【典例01】（25-26高二上·北京·阶段测试）下列关于盖斯定律的说法正确的是 A．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应途径无关 B．盖斯定律只适用于一步完成的反应 C．盖斯定律表明反应热与反应物的用量无关 D．盖斯定律适用于任何条件的化学反应 【答案】A 【详解】A．盖斯定律表明化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，A正确；B．盖斯定律既适用于一步完成的反应，也适用于分步完成的反应，B错误；C．反应热与反应物的用量有关，化学计量数改变时ΔH随之改变，C错误；D．盖斯定律的适用条件为恒温恒压或恒温恒容，并非任何条件都适用，D错误。 【变式1-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）盖斯定律在科学研究中具有重要意义，其原因不包括 A．有些反应进行得很慢，难以直接测定反应热 B．有些反应的反应热难以直接准确测定 C．有些反应在给定条件下难以发生 D．所有反应的反应热都必须用盖斯定律计算 【答案】D 【详解】A．有些反应速率很慢，直接测定反应热耗时很长且误差大，属于盖斯定律的意义之一，A排除；B．有些反应如燃烧不完全时反应热难以直接准确测定，可用盖斯定律间接计算，B排除；C．有些反应在给定条件下难以直接发生，但可通过盖斯定律由其他已知反应推算，C排除；D．并非所有反应都必须用盖斯定律计算反应热，能直接测定的反应无需使用盖斯定律，D说法错误，符合题意。 【变式1-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）下列对盖斯定律的理解正确的是 A．同一个反应经过不同途径完成，反应热可能不同 B．盖斯定律表明反应物与生成物之间的能量差是固定的 C．盖斯定律只适用于气体反应 D．反应分步进行时，总反应热等于各步反应热之和的绝对值 【答案】B 【详解】A．根据盖斯定律，同一个反应无论经过何种途径完成，其反应热都相同，A错误；B．盖斯定律表明反应热只与始态和终态有关，即反应物与生成物之间的能量差是固定的，B正确；C．盖斯定律适用于各类化学反应（固态、液态、气态），不仅限于气体反应，C错误；D．反应分步进行时，总反应热等于各步反应热之和（含正负号），而非绝对值之和，D错误。 【变式1-3】（25-26高二上·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．盖斯定律是热化学计算的重要依据 B．根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关 C．盖斯定律适用于恒温恒压或恒温恒容条件下的化学反应 D．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应条件（温度、压强）无关 【答案】D 【详解】A．盖斯定律是利用已知热化学方程式计算未知反应热的重要理论依据，A正确；B．盖斯定律的核心内容就是反应热只与始态和终态有关而与途径无关，B正确；C．盖斯定律的适用条件为恒温恒压或恒温恒容，C正确；D．反应热与反应条件（温度、压强）有关，同一反应在不同温度或压强下反应热可能不同，盖斯定律强调的是与途径无关而非与条件无关，D错误。 ▌题型02 利用盖斯定律计算反应热 1. 基本方法：将已知的热化学方程式进行加减运算，得到目标反应的ΔH。 2. 加减法：若目标反应 = 已知反应1 ± 已知反应2，则ΔH = ΔH₁ ± ΔH₂。 3. 若目标反应是已知反应的a倍，则ΔH = a×ΔH。 4. 若目标反应是已知反应的逆反应，则ΔH的正负号改变，数值不变。 5. 叠加法适用于多步反应或难以直接测定的反应的反应热计算。 【典例02】（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol；②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5kJ/mol。则反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为 A．-504.0kJ/mol B．+504.0kJ/mol C．-283.0kJ/mol D．+283.0kJ/mol 【答案】C 【详解】目标反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)可由①-②得到：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)减去②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，消去C(s)后恰好得到目标反应，故ΔH=ΔH₁-ΔH₂=(-393.5)-(-110.5)=-283.0kJ/mol；A．-504.0kJ/mol是错误地将ΔH₁与ΔH₂相加所得，A错误；B．+504.0kJ/mol数值和符号均错误，B错误；C．-283.0kJ/mol与计算结果一致，C正确；D．+283.0kJ/mol数值正确但符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，D错误。 【变式2-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.6kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-241.8kJ/mol。则反应H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH为 A．-44.0kJ/mol B．+44.0kJ/mol C．-88.0kJ/mol D．+88.0kJ/mol 【答案】B 【详解】目标反应H₂O(l)=H₂O(g)可由②-1/2×①得到：②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)减去1/2×①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)，消去H₂(g)和O₂(g)后得到H₂O(l)=H₂O(g)，故ΔH=ΔH₂-1/2×ΔH₁=(-241.8)-1/2×(-571.6)=(-241.8)+285.8=+44.0kJ/mol；A．-44.0kJ/mol符号错误，水的汽化为吸热过程ΔH应为正值，A错误；B．+44.0kJ/mol与计算结果一致，B正确；C．-88.0kJ/mol数值和符号均错误，C错误；D．+88.0kJ/mol数值错误，误将ΔH₁整体相减而未取1/2，D错误。 【变式2-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₁=-1669.8kJ/mol；②2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₂=-824.2kJ/mol。则反应2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)的ΔH为 A．-2494.0kJ/mol B．+2494.0kJ/mol C．-845.6kJ/mol D．+845.6kJ/mol 【答案】C 【详解】目标反应2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)可由①-②得到：①2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s)减去②2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)，消去3/2O₂(g)后得到2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)，故ΔH=ΔH₁-ΔH₂=(-1669.8)-(-824.2)=-845.6kJ/mol；A．-2494.0kJ/mol是错误地将ΔH₁与ΔH₂相加所得，A错误；B．+2494.0kJ/mol数值和符号均错误，B错误；C．-845.6kJ/mol与计算结果一致，C正确；D．+845.6kJ/mol数值正确但符号错误，铝热反应为放热反应ΔH应为负值，D错误。 【变式2-3】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ/mol；②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol；③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol。则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH为 A．-74.8kJ/mol B．+74.8kJ/mol C．-211.0kJ/mol D．+211.0kJ/mol 【答案】A 【详解】目标反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)可由②+2×③-①得到：将②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)加上2×③即2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)，再减去①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)，消去CO₂(g)、2H₂O(l)和2O₂(g)后得到目标反应，故ΔH=ΔH₂+2×ΔH₃-ΔH₁=(-393.5)+2×(-285.8)-(-890.3)=(-393.5)+(-571.6)+890.3=-74.8kJ/mol；A．-74.8kJ/mol与计算结果一致，A正确；B．+74.8kJ/mol符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，B错误；C．-211.0kJ/mol数值计算错误，C错误；D．+211.0kJ/mol数值和符号均错误，D错误。 ▌题型03 反应热的比较 1. 比较反应热大小时，要注意ΔH的正负号，放热反应ΔH＜0，吸热反应ΔH＞0。 2. 同一反应，化学计量数越大，|ΔH|越大。 3. 生成物状态不同时，生成液态物质放出热量多于生成气态物质（如H₂O(l)比H₂O(g)放热多）。 4. 比较多步反应的反应热时，可利用盖斯定律转化到同一反应进行对比。 【典例03】（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=-241.8kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ/mol；③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-483.6kJ/mol。下列关系正确的是 A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B．ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁ C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃ D．ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂ 【答案】A 【详解】三个反应均为放热反应，ΔH均为负值。比较大小：ΔH₁=-241.8，ΔH₂=-285.8，ΔH₃=-483.6，由于-241.8>-285.8>-483.6，故ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃；A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃与上述分析一致，A正确；B．ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁将大小关系完全颠倒，B错误；C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃中ΔH₂与ΔH₁的大小关系错误，生成液态水放热更多ΔH₂更小，C错误；D．ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂中ΔH₃为最小值而非最大值，D错误。 【变式3-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁；②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂。关于ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是 A．ΔH₁＞ΔH₂ B．ΔH₁＜ΔH₂ C．ΔH₁=ΔH₂ D．无法比较 【答案】B 【详解】两个反应的反应物相同，区别在于生成物中水的状态不同。H₂O(l)的能量低于H₂O(g)，生成H₂O(l)时放出热量更多，ΔH更负（更小），故ΔH₁<ΔH₂；A．ΔH₁＞ΔH₂方向错误，应生成液态水放热更多使ΔH₁更小，A错误；B．ΔH₁＜ΔH₂与上述分析一致，B正确；C．ΔH₁=ΔH₂忽略了水状态不同导致的能量差异，C错误；D．两个反应的反应物相同、生成物状态不同，可以通过能量关系比较，D错误。 【变式3-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂；③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₃；④2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) ΔH₄。下列关系正确的是 A．ΔH₁＜ΔH₂，ΔH₃=ΔH₄ B．ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃=-ΔH₄ C．ΔH₁＜ΔH₂，ΔH₃=-ΔH₄ D．ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃=ΔH₄ 【答案】C 【详解】①和②的反应物相同，生成H₂O(l)放热更多，ΔH₁更负，故ΔH₁<ΔH₂；③和④互为正逆反应，正逆反应的ΔH互为相反数，故ΔH₃=-ΔH₄；A．ΔH₁＜ΔH₂正确但ΔH₃=ΔH₄错误，正逆反应ΔH应互为相反数而非相等，A错误；B．ΔH₁＞ΔH₂方向错误，且ΔH₃=-ΔH₄正确，B错误；C．ΔH₁＜ΔH₂且ΔH₃=-ΔH₄均与上述分析一致，C正确；D．ΔH₁＞ΔH₂方向错误且ΔH₃=ΔH₄也错误，D错误。 【变式3-3】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₁=-110.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5kJ/mol。下列说法正确的是 A．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ B．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂ C．ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁ D．ΔH₃=-(ΔH₁+ΔH₂) 【答案】A 【详解】反应③C(s)+O₂(g)=CO₂(g)可由①+②得到：①C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)加上②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)，消去CO(g)后恰好得到③，故ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂=(-110.5)+(-283.0)=-393.5kJ/mol，与已知一致；A．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂与上述分析一致，A正确；B．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂运算符号错误，应为加法而非减法，B错误；C．ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁运算符号错误，C错误；D．ΔH₃=-(ΔH₁+ΔH₂)多了一个负号，D错误。 ▌题型04 能量变化图像分析 1. 反应物总能量高于生成物总能量时，反应为放热反应，ΔH＜0。 2. 反应物总能量低于生成物总能量时，反应为吸热反应，ΔH＞0。 3. 催化剂能降低反应的活化能，但不改变反应热。 4. 在能量变化图中，反应热 ΔH = 生成物的总能量 - 反应物的总能量。 【典例04】（25-26高二上·北京大兴·期中）根据下图所得判断正确的是 已知：   A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中反应为   D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 【答案】C 【详解】A．由图1可知反应后，体系能量降低，所以该反应是放热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变焓变，B错误； C．由图1可知：，则图2反应为：，C正确； D．已知，结合盖斯定律可得：，该反应为放热反应，而图2中的曲线①表示的是吸热反应，D错误； 故选C。 【变式4-1】（25-26高二上·北京·期中）化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A．； B．；  C．； D．； 【答案】A 【详解】由图可以看出，mol N2(g)和mol H2(g)断键吸收的能量为akJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(a-b-c) kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol； 故选A。 【变式4-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．CsCl是离子化合物 B．若M分别为Na和K，则 C． D． 【答案】D 【详解】A．Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A正确； B．ΔH3为2M(g)失去电子形成2M+(g)时的反应热，失电子吸收能量，Na、K是同主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离时吸收的能量就越大，由于原子半径：Na＜K，所以失去电子吸收的能量：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，B正确； C．ΔH4为Cl2(g)=2Cl(g)断裂化学键时的反应热，断裂化学键需吸收能量，故ΔH4＞0，ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)=2MCl(s)形成离子键过程的反应热，形成离子键时会放出热量，即ΔH6＜0，C正确； D．根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5，D错误； 故答案为D。 【变式4-3】（25-26高二上·北京·阶段检测）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，历程Ⅱ为有催化剂存在时的变化情况，下列说法不正确的是 A．E5-E6=E2-E3 B．ClO(g)+O(g)=O2(g)+ Cl(g)  ΔH=(E5-E4) kJ/mol C．相同条件下，反应放出的热：历程Ⅱ=历程Ⅰ D．历程Ⅰ中，反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 【答案】D 【详解】A．E5-E2和E6-E3均表示反应的生成物总能量与反应物总能量之差（即ΔH），因催化剂不改变反应的ΔH，故E5-E2=E6-E3，则E5-E6=E2-E3，A正确； B．反应ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)的ΔH等于生成物总能量减去反应物总能量，由历程II得，E4为（ClO+O+O2）的相对能量，E5为（2O2+Cl）的相对能量，所以E5-E4表示的能量数值可以为ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)的焓变，则ΔH=(E5-E4)kJ/mol，B正确； C．催化剂仅降低活化能，不改变反应的焓变（ΔH），故相同条件下两历程放出的热量相等，C正确； D．历程I为放热反应，ΔH=生成物总能量-反应物总能量<0，即反应物总能量高于生成物，而化学键储存的总能量（键能总和）越高，物质越稳定，物质总能量越低，所以反应物键能总和低于生成物，D错误； 答案选D。 ▌题型05 反应热的综合计算 1. 根据盖斯定律：若反应A→B→C，则ΔH(A→C) = ΔH(A→B) + ΔH(B→C)。 2. 根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = n(可燃物)×燃烧热。 3. 根据键能计算：ΔH = 反应物断键吸收的总能量 - 生成物成键释放的总能量。 4. 综合计算时，注意单位的统一和ΔH的正负号。 5. 多步反应计算中，可设未知数列方程求解。 【典例05】（25-26高二上·北京海淀·期末）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.6kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-241.8kJ/mol。则反应H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH₃为 A．ΔH₃=ΔH₂-1/2ΔH₁=+44.0kJ/mol B．ΔH₃=1/2ΔH₁-ΔH₂=-44.0kJ/mol C．ΔH₃=ΔH₂+1/2ΔH₁=-527.6kJ/mol D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂=-329.8kJ/mol 【答案】A 【详解】目标反应H₂O(l)=H₂O(g)可由②-1/2×①得到：②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)减去1/2×①即H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)，消去H₂和O₂后得H₂O(l)=H₂O(g)，故ΔH₃=ΔH₂-1/2×ΔH₁=(-241.8)-1/2×(-571.6)=(-241.8)+285.8=+44.0kJ/mol；A．ΔH₃=ΔH₂-1/2ΔH₁=+44.0kJ/mol与计算一致，A正确；B．ΔH₃=1/2ΔH₁-ΔH₂运算顺序颠倒，结果为-44.0kJ/mol符号错误，水的汽化为吸热过程ΔH应为正值，B错误；C．ΔH₃=ΔH₂+1/2ΔH₁应为减法而非加法，C错误；D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂未对①取1/2且运算顺序错误，D错误。 【变式5-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知汽油（以C₈H₁₈为代表）完全燃烧的热化学方程式为：C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5472kJ/mol。现有228g C₈H₁₈（M=114g/mol）完全燃烧，放出的热量为 A．5472kJ B．8382kJ C．10944kJ D．27360kJ 【答案】C 【详解】n(C₈H₁₈)=m/M=228/114=2mol，根据热化学方程式，1mol C₈H₁₈完全燃烧放出5472kJ热量，故2mol C₈H₁₈完全燃烧放出热量Q=2×5472=10944kJ；A．5472kJ对应1mol C₈H₁₈完全燃烧放出的热量，A错误；B．8382kJ数值计算错误，B错误；C．10944kJ与计算结果一致，C正确；D．27360kJ对应5mol C₈H₁₈完全燃烧放出的热量，D错误。 【变式5-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ/mol。将4.8g CH₄（M=16g/mol）完全燃烧，放出的热量为 A．890.3kJ B．445.2kJ C．267.1kJ D．222.6kJ 【答案】C 【详解】n(CH₄)=m/M=4.8/16=0.3mol，根据热化学方程式，1mol CH₄完全燃烧放出890.3kJ热量，故0.3mol CH₄完全燃烧放出热量Q=0.3×890.3=267.09≈267.1kJ；A．890.3kJ对应1mol CH₄完全燃烧放出的热量，A错误；B．445.2kJ对应0.5mol CH₄完全燃烧放出的热量，B错误；C．267.1kJ与计算结果一致，C正确；D．222.6kJ对应0.25mol CH₄完全燃烧放出的热量，D错误。 【变式5-3】（25-26高二上·北京东城·期中）已知：H—H键能为436kJ/mol，Cl—Cl键能为243kJ/mol，H—Cl键能为432kJ/mol。则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH为 A．-185kJ/mol B．+185kJ/mol C．-370kJ/mol D．+370kJ/mol 【答案】A 【详解】ΔH=反应物断键吸收的总能量-生成物成键释放的总能量=(1×436+1×243)-2×432=679-864=-185kJ/mol；A．-185kJ/mol与计算结果一致，A正确；B．+185kJ/mol符号错误，该反应为放热反应ΔH应为负值，B错误；C．-370kJ/mol数值错误，误将H—Cl键按1mol计算，C错误；D．+370kJ/mol数值和符号均错误，D错误。 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 反应热的计算（题型突破·举一反三） 题型01 盖斯定律的理解 题型02 利用盖斯定律计算反应热 题型03 反应热的比较 题型04 能量变化图像分析 题型05 反应热的综合计算 ▌题型01 盖斯定律的理解 1. 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关。 2. 盖斯定律的实质：化学反应无论是一步完成还是分步完成，其反应热是 的。 3. 适用条件：在 或 条件下进行的化学反应。 4. 意义：对于一些难以 或 较慢的反应，可以通过盖斯定律间接计算反应热。 【典例01】（25-26高二上·北京·阶段测试）下列关于盖斯定律的说法正确的是 A．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应途径无关 B．盖斯定律只适用于一步完成的反应 C．盖斯定律表明反应热与反应物的用量无关 D．盖斯定律适用于任何条件的化学反应 【变式1-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）盖斯定律在科学研究中具有重要意义，其原因不包括 A．有些反应进行得很慢，难以直接测定反应热 B．有些反应的反应热难以直接准确测定 C．有些反应在给定条件下难以发生 D．所有反应的反应热都必须用盖斯定律计算 【变式1-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）下列对盖斯定律的理解正确的是 A．同一个反应经过不同途径完成，反应热可能不同 B．盖斯定律表明反应物与生成物之间的能量差是固定的 C．盖斯定律只适用于气体反应 D．反应分步进行时，总反应热等于各步反应热之和的绝对值 【变式1-3】（25-26高二上·北京东城·期中）下列说法不正确的是 A．盖斯定律是热化学计算的重要依据 B．根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关 C．盖斯定律适用于恒温恒压或恒温恒容条件下的化学反应 D．盖斯定律表明化学反应的反应热与反应条件（温度、压强）无关 ▌题型02 利用盖斯定律计算反应热 1. 基本方法：将已知的热化学方程式进行 运算，得到目标反应的ΔH。 2. 加减法：若目标反应 = 已知反应1 ± 已知反应2，则ΔH = 。 3. 若目标反应是已知反应的a倍，则ΔH = 。 4. 若目标反应是已知反应的逆反应，则ΔH的 改变， 不变。 5. 叠加法适用于 反应或 测定的反应的反应热计算。 【典例02】（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol；②C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₂=-110.5kJ/mol。则反应CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)的ΔH为 A．-504.0kJ/mol B．+504.0kJ/mol C．-283.0kJ/mol D．+283.0kJ/mol 【变式2-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.6kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-241.8kJ/mol。则反应H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH为 A．-44.0kJ/mol B．+44.0kJ/mol C．-88.0kJ/mol D．+88.0kJ/mol 【变式2-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH₁=-1669.8kJ/mol；②2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) ΔH₂=-824.2kJ/mol。则反应2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)的ΔH为 A．-2494.0kJ/mol B．+2494.0kJ/mol C．-845.6kJ/mol D．+845.6kJ/mol 【变式2-3】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-890.3kJ/mol；②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-393.5kJ/mol；③H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=-285.8kJ/mol。则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的ΔH为 A．-74.8kJ/mol B．+74.8kJ/mol C．-211.0kJ/mol D．+211.0kJ/mol ▌题型03 反应热的比较 1. 比较反应热大小时，要注意ΔH的 ，放热反应ΔH 0，吸热反应ΔH 0。 2. 同一反应，化学计量数越大，|ΔH| 。 3. 生成物状态不同时，生成 态物质放出热量多于生成 态物质（如H₂O(l)比H₂O(g)放热多）。 4. 比较多步反应的反应热时，可利用 定律转化到同一反应进行对比。 【典例03】（25-26高二上·北京海淀·阶段测试）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=-241.8kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂=-285.8kJ/mol；③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃=-483.6kJ/mol。下列关系正确的是 A．ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃ B．ΔH₃＞ΔH₂＞ΔH₁ C．ΔH₂＞ΔH₁＞ΔH₃ D．ΔH₃＞ΔH₁＞ΔH₂ 【变式3-1】（25-26高二上·北京西城·阶段测试）已知：①C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁；②C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂。关于ΔH₁和ΔH₂的关系正确的是 A．ΔH₁＞ΔH₂ B．ΔH₁＜ΔH₂ C．ΔH₁=ΔH₂ D．无法比较 【变式3-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁；②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂；③N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₃；④2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g) ΔH₄。下列关系正确的是 A．ΔH₁＜ΔH₂，ΔH₃=ΔH₄ B．ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃=-ΔH₄ C．ΔH₁＜ΔH₂，ΔH₃=-ΔH₄ D．ΔH₁＞ΔH₂，ΔH₃=ΔH₄ 【变式3-3】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：①C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH₁=-110.5kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol；③C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃=-393.5kJ/mol。下列说法正确的是 A．ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂ B．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂ C．ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁ D．ΔH₃=-(ΔH₁+ΔH₂) ▌题型04 能量变化图像分析 1. 反应物总能量高于生成物总能量时，反应为 反应，ΔH 0。 2. 反应物总能量低于生成物总能量时，反应为 反应，ΔH 0。 3. 催化剂能 反应的活化能，但 改变反应热。 4. 在能量变化图中，反应热 ΔH = 的总能量 - 的总能量。 【典例04】（25-26高二上·北京大兴·期中）根据下图所得判断正确的是 已知：   A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其 C．图2中反应为   D．图2中若的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 【变式4-1】（25-26高二上·北京·期中）化学反应的能量变化如下图所示，下列热化学方程式正确的是 A．； B．；  C．； D．； 【变式4-2】（25-26高二上·北京·阶段检测）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．CsCl是离子化合物 B．若M分别为Na和K，则 C． D． 【变式4-3】（25-26高二上·北京·阶段检测）标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，历程Ⅱ为有催化剂存在时的变化情况，下列说法不正确的是 A．E5-E6=E2-E3 B．ClO(g)+O(g)=O2(g)+ Cl(g)  ΔH=(E5-E4) kJ/mol C．相同条件下，反应放出的热：历程Ⅱ=历程Ⅰ D．历程Ⅰ中，反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高 ▌题型05 反应热的综合计算 1. 根据盖斯定律：若反应A→B→C，则ΔH(A→C) = 。 2. 根据燃烧热计算：可燃物完全燃烧放出的热量 = ×燃烧热。 3. 根据键能计算：ΔH = 的总能量 - 的总能量。 4. 综合计算时，注意单位的 和ΔH的 。 5. 多步反应计算中，可设 列方程求解。 【典例05】（25-26高二上·北京海淀·期末）已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₁=-571.6kJ/mol；②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₂=-241.8kJ/mol。则反应H₂O(l)=H₂O(g)的ΔH₃为 A．ΔH₃=ΔH₂-1/2ΔH₁=+44.0kJ/mol B．ΔH₃=1/2ΔH₁-ΔH₂=-44.0kJ/mol C．ΔH₃=ΔH₂+1/2ΔH₁=-527.6kJ/mol D．ΔH₃=ΔH₁-ΔH₂=-329.8kJ/mol 【变式5-1】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知汽油（以C₈H₁₈为代表）完全燃烧的热化学方程式为：C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) ΔH=-5472kJ/mol。现有228g C₈H₁₈（M=114g/mol）完全燃烧，放出的热量为 A．5472kJ B．8382kJ C．10944kJ D．27360kJ 【变式5-2】（25-26高二上·北京·阶段测试）已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890.3kJ/mol。将4.8g CH₄（M=16g/mol）完全燃烧，放出的热量为 A．890.3kJ B．445.2kJ C．267.1kJ D．222.6kJ 【变式5-3】（25-26高二上·北京东城·期中）已知：H—H键能为436kJ/mol，Cl—Cl键能为243kJ/mol，H—Cl键能为432kJ/mol。则反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的ΔH为 A．-185kJ/mol B．+185kJ/mol C．-370kJ/mol D．+370kJ/mol 1 / 5 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第二节 反应热的计算（题型突破举一反三） 题型01盖斯定律的理解 E 典例精析 【典例01】A E 举一反三 【变式11】D 【变式1-2】B 【变式1-3】D 题型02利用盖斯定律计算反应热 典例精析 【典例02】C 举一反三 【变式21】B 【变式2-2】C 【变式2-3】A 题型03反应热的比较 典例精析 【典例03】A 举一反三 【变式31)B 【变式32】C 【变式33】A 1/2 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1题型04能量变化图像分析 典例精析 【典例04】C 举一反三 【变式41】A 【变式42】D 【变式43】D ■题型05反应热的综合计算 典例精析 【典例0S】A 三举一反目 【变式51】C 【变式5-2】C 【变式5-3】A 2/2