1.1 反应热（举一反三题型专练，天津专用）化学人教版选择性必修1

第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 反应热产生的原因 题型02 反应热与焓变的关系 题型03 常见的吸热反应与放热反应 题型04 反应热与中和热的测定 题型05 反应热的简单计算 题型06 热化学方程式的书写及正误判断 题型07 反应热、燃烧热和中和热的区别 ▌题型01 反应热产生的原因 任何化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，还有的以电能、光能等形式表现出来。 1.宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 放热反应：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 吸热反应：反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 2.微观角度：化学反应过程中旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成需要 放出 能量，吸收的能量与放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收能量或放出能量。 1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)为例，反应物断键需要吸收679kJ能量，形成新的化学键需要放出862kJ能量，断键吸收的能量小于成键放出的能量，故该反应为放热反应。 【总结】 放热反应：断键吸收的能量小于成键放出的能量 吸热反应：断键吸收的能量大于成键放出的能量 【典例01】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 【答案】A 【详解】A．ΔH由反应的始态和终态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，A错误； B．活化能是引发反应所需的最低能量，活化能越大，断裂旧化学键所需克服的能量越高，B正确； C．生成物总键能大于反应物总键能时，成键释放的能量更多，反应放热，C正确； D．反应物断键吸收的总能量高于生成物成键释放的总能量时，净吸收能量，为吸热反应，D正确； 故答案选A。 【变式1-1】（24-25高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【答案】D 【详解】A．该反应的ΔH<0，为放热反应，A正确； B．ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，则-483.6kJ/mol=[436×2+498-4×E(O-H)]kJ/mol，解得氢氧键键能为463.4kJ/mol，B正确； C．氢气的燃烧热是指1mol氢气在氧气中完全燃烧生成液态水放出的热量，根据题干可知，1mol氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时ΔH=-241.8kJ/mol，气态水转化为液态水继续放热，则氢气的燃烧热小于-241.8kJ/mol，C正确； D．H2(g)中的H-H键键能为436kJ/mol，H2O(g)中H-O的键能为463.4kJ/mol，则H2O(g)中H-O键比氢气中H-H键牢固，D错误； 故答案选D。 【变式1-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：①2②，则a>b B．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 【答案】D 【详解】A．H2O(g)转化成H2O(l)放出热量，则2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量＞生成2molH2O(g)放出的热量，即b＞a，A错误； B．燃烧热是101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，题中不能确定生成的是气态水还是液态水，B错误； C．中和反应反应热是稀溶液中酸碱反应生成1molH2O时的反应热，含的稀硫酸与足量氢氧化钡反应除生成2mol水外，还生成了硫酸钡，放出的热量大于114.6kJ，C错误； D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，该反应△H为正值，所以和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能，D正确； 答案选D。 【变式1-3】（25-26高二上·天津静海·阶段检测）回答下列问题。 (1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。 ②已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：(已知CO2的结构式为O=C=O，CO的结构式C≡O) ①  ∆H1； ②  ∆H2； ③  ∆H3。 已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O 436 803 1076 465 由此计算∆H2=_______kJ/mol。已知，则∆H1=_______ kJ/mol。 【答案】(1) (2) +36 -63 【详解】（1）①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，反应为放热反应，焓变为负值，该反应的热化方程式为：； ②燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇为液态，其燃烧热为726.5kJ/mol，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为； （2）反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则。已知，由盖斯定律可知，②-③得反应，则∆H1=+36kJ/mol-99kJ/mol=-63 kJ/mol。 ▌题型02 反应热与焓变的关系 1．内能(U)、焓(H)及焓变(ΔH) (1)内能(U)：体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。 (2)焓(H)：与内能有关的物理量。 (3)焓变(ΔH)：等压条件下反应热等于反应的焓变，用ΔH表示，单位：kJ·mol－1或kJ/mol。(注：此处的每摩尔指的是每摩尔反应) 2．反应热 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。 (2)符号：ΔH。 (3)单位：kJ·mol－1或kJ/mol。 3．反应热与焓变的关系： 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【典例02】．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 【答案】A 【详解】A．任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故A正确； B．△H表示反应热，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故B错误； C．对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，故C错误； D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，故D错误； 答案选A。 【变式2-1】（24-25高二上·天津·阶段检测）下列叙述错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．放出热量的过程称为放热反应 D．改变温度的过程中焓变不受影响 【答案】C 【详解】A．焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径、反应条件无关，同温同压下该反应在光照和点燃条件下的相同，A正确； B．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，该能量差是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．放热反应是指放出热量的化学反应，放出热量的过程可能为物理变化，不能将放出热量的过程统称为放热反应，C错误； D．对于确定的化学反应，焓变随温度变化极小，中学阶段可认为改变温度焓变不受影响，D正确； 故选C。 【变式2-2】（25-26高二上·天津静海·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 选项 A B 图示 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 C D 图示 叙述 由图可知，2mol转化为2mol和1mol吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．锌和稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．由图可知，石墨能量更低，更稳定，所以石墨比金刚石稳定，B错误； C．该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)  ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，因此2molSO3(g)转化为2molSO2(g)和1molO2(g)吸热(a-b)kJ，C正确； D．由图可知，红磷能量低，白磷能量高，所以白磷转化为红磷要放出能量，为放热反应，D错误； 故选C。 【变式2-3】（24-25高二上·天津河北·期中）中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A．乙醇 B．肼 C．煤油 D．液氧 【答案】D 【详解】液氧-液氢反应生成水，无污染，推力大，能作为火箭推进剂，故选D。 ▌题型03 常见的吸热反应与放热反应 1．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 　 (2)从反应热的量化参数——键能的角度分析 2．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 【典例03】（25-26高二上·天津南开·期中）下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 【答案】B 【详解】A．铝热反应是放热反应，反应过程中释放大量热量，常用于焊接铁轨或冶炼高熔点金属，A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，反应过程中需要吸收热量，使体系温度降低，符合吸热反应特征，B正确； C．所有燃烧反应均为放热反应，包括氢气在氯气中的燃烧，C错误； D．稀硫酸与NaOH溶液反应，属于酸碱中和反应，是典型的放热反应，D错误； 故答案选B。 【变式3-1】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【答案】D 【详解】A．(a)图中生成物能量高于反应物能量，则反应为吸热反应，碳酸钙高温分解反应过程为吸热反应，A正确； B．(b)图中金刚石的能量大于石墨的能量，能量越低物质越稳定，则通过(b)图可知石墨比金刚石稳定，B正确； C．由(c)图可知，反应为吸热反应，，，C正确； D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中，D错误； 故选D。 【变式3-2】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A．Al与足量NaOH的反应 B．氧化钙与足量的水的反应 C．ZnO与足量稀硫酸的反应 D．KOH与足量稀盐酸的反应 【答案】A 【分析】简易量热计通过温度变化测定反应热，适用于快速、明显的放热反应，需满足反应无气体生成、热量变化易测量。 【详解】A．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，A符合题意； B．CaO与水反应生成Ca(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B不符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生硫酸锌和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选A。 【变式3-3】（25-26高二上·天津和平·期末）某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 (1)反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。 (2)该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。 【答案】(1)a (2) 吸热 （m-n）kJ/mol 【详解】（1）使用催化剂，能改变反应途径，降低反应的活化能，所以图中曲线b代表有催化剂参加的反应，曲线a代表无催化剂参与的反应，故答案为a。 （2）由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则该反应是放热反应，逆反应为吸热反应，正反应的ΔH = 生成物的总能量-反应物的总能量 = ，逆反应的ΔH与正反应的ΔH互为相反数，故逆反应的ΔH = ，故答案为 吸热；。 ▌题型04 反应热与中和热的测定 1.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.中和热的测定 （1）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热 （2）实验装置： （3）实验仪器的作用： ①玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触。 ②隔热层：减少热量的散失。 ③温度计：测定反应前后反应体系的温度。 （4）测定原理 Q=mc△t c=4.18J/(g·℃) （5）测定数据：反应物温度的测定、反应后体系温度的测定，重复2～3次取平均值进行计算。 【注意事项】 a.酸碱溶液应用强酸、强碱的稀溶液：浓酸、浓碱溶液稀释一般都 放热 ；弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，电离需要 吸热 。 b.测量时需要使用同一支温度计，且每测量一次温度之前，都需用水冲干净并用滤纸擦干。 c.实验用到的稀盐酸、稀氢氧化钠溶液需冷却至室温。且为保证盐酸完全被中和，NaOH适当过量。 d.为减少热量损失，应将两溶液迅速混合、且不能使用铁制搅拌器； 3.中和热 （1）定义：在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。 （2）表示方法： △H= - 57.3 kJ/mol 【典例04】．（25-26高二上·天津·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 甲：将铝片加入盐酸中 乙：将和充分混合 丙：测定稀盐酸和稀溶液反应的反应热 A．上述所涉及的反应都是放热反应 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C．将实验丙中盐酸改为浓硫酸，则换算为生成时的反应热不变 D．将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响 【答案】B 【详解】A．与的反应为吸热反应，并非所有涉及的反应都是放热反应，A错误； B．等质量铝粉相比铝片，与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，相同时间内放出热量更多，温度计示数升高速率加快，B正确； C．浓硫酸溶于水会释放大量热量，换算为生成时，测得的反应热包含了浓硫酸稀释放热，与原实验的反应热不同，C错误； D．铜为热的良导体，铜质搅拌棒导热快，会造成更多热量损失，对实验结果有影响，D错误； 故选B。 【变式4-1】（25-26高二上·天津南开·期末）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 【答案】C 【详解】A．与足量反应生成气体，气体逸出会带走大量热量，且为气体反应物，不适用于该装置，A错误； B．石墨不完全燃烧生成需要点燃条件，且反应生成气体，不适用于该装置，B错误； C．与足量水反应生成，为固液放热反应，无气体生成，反应速率快无需额外条件，适用于该装置，C正确； D．的分解反应为吸热反应，需要高温持续加热，且生成气体，不适用于该装置，D错误； 故选C。 【变式4-2】（25-26高二上·天津·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。    下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【答案】D 【详解】A．已知活泼金属与酸反应、酸碱中和反应均为放热反应，即实验中(a)、(c)所涉及的反应都是放热反应，但铵盐和碱的反应即(b)是吸热反应，A错误； B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但释放出的热量一样多，没有增加，B错误； C．已知金属的导热性能比玻璃强得多，故实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果有影响，导致测量的反应热偏高，C错误； D．由于NaOH固体溶于水是一个放热过程，则若用NaOH固体测定中和反应反应热，导致放出的热量更多，测定结果数值偏高，D正确； 故答案为：D。 【变式4-3】（25-26高二上·天津·阶段检测）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 (2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3)实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】(1) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 量筒 (2) 3.5 ab (3) 不相等 相等 (4) 偏小 【分析】本题考查中和热的测定实验。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量。测定中和热的关键在于准确测量反应前后的温度差，并尽量减少实验过程中的热量损失。计算时需根据限量反应物确定生成水的物质的量，再结合比热容公式求出反应放出的热量，最后换算为生成水时的反应热。 【详解】（1）根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合溶液，其名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；实验中需要量取一定体积的酸和碱溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒； （2）① 实验1、3、4的温度差分别为、、。 实验2的温度差为，误差过大，属于异常数据，应舍去。 因此温度差平均值为； ② 溶液中含有，硫酸溶液中含有（即提供）。 酸不足，反应生成水的物质的量由酸决定，为。 溶液总质量。 反应放出的热量。 则中和热； ③ 测得的中和热数值偏小（），说明实验中有热量损失或生成的水量偏少。 a. 实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； b. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间，导致测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； c. 配制硫酸溶液时俯视刻度线读数，会导致所配硫酸浓度偏大，反应生成的水增多，放出的热量增多，测得的中和热数值偏大，不符合题意。 故选ab； （3）改用的硫酸（含）与的溶液（含）反应，生成水的物质的量为，与原实验（生成水）相比，生成水的量不同，因此所放出的热量不相等。但中和热是指生成水时放出的热量，是一个由物质本性决定的定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热的数值会相等； （4）氨水是弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量。用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，中和反应放出的热量有一部分被氨水电离吸收，导致测得的温度差偏小，最终测得的中和热的数值会偏小。 ▌题型05 反应热的简单计算 (1)宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)微观角度 ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量 【典例05】．（24-25高二上·天津·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 【答案】A 【详解】A．2 mol O原子结合生成是化学键形成过程，成键放热，断裂1 mol 的化学键吸收498 kJ能量，故形成1 mol 放出498 kJ能量，A正确； B．反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，对于反应，，反应吸热，应吸收180 kJ能量，B错误； C．该反应为吸热反应，说明1 mol 和1 mol 的总能量小于2 mol 的总能量，C错误； D．物质的键能越大越稳定，的键能大于的键能，故比更稳定，D错误； 故答案选A。 【变式5-1】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【答案】B 【详解】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，热化学方程式书写符合规范，A正确； B．与合成氨为可逆反应，1mol和3mol无法完全反应，实际放出73kJ是不完全反应的热量，1mol完全反应放热大于73kJ，故，且可逆反应需用可逆符号，正确的热化学方程式为：，B错误； C．标准燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定化合物，生成的水为液态，该热化学方程式符合燃烧热的定义，C正确； D．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水放热57.3kJ，该反应生成2mol液态水，焓变数值符合要求，D正确； 故选B。 【变式5-2】（25-26高二上·天津·期中）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 【答案】C 【详解】A．该反应生成物水为气态，题干明确甲烷完全燃烧生成液态水，且生成气态水放出的热量小于890 kJ，A错误； B．甲烷燃烧是放热反应，应小于0，该选项为正值，B错误； C．0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热222.5 kJ，可计算得1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放热，该选项热化学方程式的物质状态、焓变符号和数值均符合要求，C正确； D．2mol甲烷完全燃烧生成液态水应放出1780kJ热量，且放热反应为负值，该选项焓变的符号和数值均错误，D错误； 故答案选C。 【变式5-3】（25-26高二上·天津·阶段检测）完成下列问题 (1)第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； (4)配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 【答案】(1) - (2)173.4 (3) > < < (4) 【详解】（1）①甲醇的燃烧反应为放热反应，故ΔH<0，故图中括号内应该填入“-”。 ②燃烧热定义是1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定氧化物（C→、H→）放出的热量，题干中1 mol甲醇完全燃烧恰好生成2 mol液态水，对应放热726.5 kJ，据此写出热化学方程式：。 （2）将题目给出的两个热化学方程式依次编号为①、②：① CH4(g) +4NO2(g)=4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)  ΔH1=-574kJ/mol；② CH4(g) +4NO(g)=2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) ΔH2=-1160kJ/mol，根据盖斯定律知，得CH4(g) +2NO2(g)=N2(g) +2H2O(g) +CO2(g) ，则ΔH=kJ/mol=-867kJ/mol，标况下，4.48LCH4为0.2mol，产生热量为0.2×867kJ=173.4kJ。 （3）物质的聚集状态不同，放出的热量不同，同种物质气态变为液态时放热，则生成液态C时放热更多，放热越多焓变的负值绝对值越大，所以ΔH1>ΔH2；S(g) 变为S(s)放热，则S(g) 燃烧放出的热量多，放热越多焓变的负值绝对值越大，则ΔH1<ΔH2；等量的C(s)燃烧，生成CO(g) 时燃烧不够充分，放出的热量较少，放热越少焓变的负值绝对值越小，则ΔH1<ΔH2。 （4）①该反应为Cl元素的歧化反应：Cl从0价分别变为-1价（NaCl）和+5价（），根据得失电子守恒，降价得到5个电子、升价失去5个电子，因此NaCl系数为5、系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ②酸性高锰酸钾氧化过氧化氢，Mn从+7价降为+2价，每个得5e⁻；中O从-1价升为0价，每个失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数10，因此​系数为2、​系数为5，酸性环境下补充平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ③碱性环境下ClO⁻氧化，Cl从+1价降为-1价，每个ClO⁻得2e⁻；Fe从+3价升为+6价，每个​失3e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此ClO⁻系数为3、​系数为2，碱性环境下补充平衡电荷，最后根据原子守恒配平水的系数，反应的化学方程式为：。 ④反应中Fe从+2价升为+3价、中2个S从-1价升为+6价，1分子​总共失15e⁻；Cl从+5价降为+4价，每个得1e⁻，得失电子守恒得最小公倍数15，因此与​系数比为1:15，再结合原子守恒配平其余物质系数，反应的化学方程式为：。 ⑤酸性条件下亚硫酸钠还原​，Cr从+6价降为+3价，1个​共得6e⁻；S从+4价升为+6价生成，每个​失2e⁻，得失电子守恒得最小公倍数6，因此系数为1、​系数为3，酸性环境下用平衡电荷，最后根据原子守恒配平得到反应的离子方程式为：。 ▌题型06 热化学方程式的书写及正误判断 1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．意义：不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 3．热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的聚集状态： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“↓”和“↑”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是kJ/mol； ②ΔH 的值与系数相匹配。 4．“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 【典例06】（24-25高二上·天津滨海新区·阶段检测）在25℃和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【详解】A． 物质的量为：，该反应中可燃物的物质的量为，且数值错误，0.5 mol H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，完全燃烧放出的热量应为，不符合燃烧热定义，A错误； B．该反应中可燃物的物质的量为，燃烧热要求对应可燃物完全燃烧的反应热，B错误； C．燃烧为放热反应，应小于0，该选项符号错误，C错误； D．燃烧热是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物（的稳定氧化物为液态）放出的热量，质量为，完全燃烧放出热量为，故热化学方程式符合要求，D正确； 故答案选D。 【变式6-1】（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）关于下列说法正确的是 A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）  ΔΗ=-4b kJ/mol B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）  ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C．已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔΗ<-57.3kJ/mol D．由C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g）  ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 【答案】A 【详解】A．31g白磷的物质的量为，含1mol P原子，31g红磷含1mol P原子，0.25mol白磷比1mol红磷能量多，则1mol （白磷，s）转化为4mol P（红磷，s）放热，热化学方程式书写正确，A正确； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，硫的稳定氧化物为，故硫的燃烧热为，B错误； C．为弱酸，电离过程吸热，反应生成1mol液态水时放出的热量小于57.3kJ，放热越少越大，故，C错误； D．碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应的，放出热量越多越小，故，D错误； 故选A。 【变式6-2】（25-26高二上·天津·期中）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应： B．测定中和反应的反应热：   C．将NO2通入水中： D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 【答案】C 【详解】A．Cu和稀反应的还原产物是而非，反应方程式应为，A错误； B．中和反应为放热反应，焓变应为负值，即，选项焓变符号错误，B错误； C．通入水中反应生成硝酸和，硝酸是强酸可拆为H+和，离子方程式书写符合反应事实、守恒规则，C正确； D．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，方程式应为，D错误； 故答案选C。 【变式6-3】（25-26高二上·天津南开·期末）硫是一种重要的非金属元素。回答下列问题： (1)在周期表中的位置是______。 (2)已知  ；  ，则______（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会______（填“变大”或“变小”）。 (4)将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 (5)的结构与过氧化钠相似，的电子式为______。 (6)在，时，完全燃烧生成和时放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 (7)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是______。 【答案】(1)第三周期第族 (2) (3)变小 (4) 、、 (5) (6) (7) 【详解】（1）S是16号元素，电子层数为3，最外层电子数为6，因此位于第三周期第ⅥA族； （2）两个反应均为燃烧生成，但需要吸收热量，因此反应的，包含了固体硫气化的吸热过程，放热更少；反应的，直接是气态硫燃烧，放热更多。放热反应的焓变为负值，放热越多，越小，因此； （3）酸雨的主要成分是亚硫酸（），是弱酸，会被空气中的氧化为强酸（），弱酸转化为强酸，溶液的酸性增强，因此pH会变小； （4）铁粉和硫粉反应时，反应剧烈放热，局部温度升高，会发生多个反应：硫与铁反应生成硫化亚铁：；过量的硫或铁在高温下与氧气反应：、； （5） 的结构与过氧化钠相似，由和过硫离子构成，其电子式为； （6）1 mol 完全燃烧生成和时放出853 kJ热量，因此4 mol 燃烧放出的热量为，热化学方程式为； （7）①与酸性溶液反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为； ②酸性的物质的量，根据反应式得，的质量。空气的总体积，则空气中的含量为。 ▌题型07 反应热、燃烧热和中和热的区别 1.燃烧热: 在101KPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念解读】 （1）物质完全燃烧，生成指定产物 碳元素→CO2(g) 氢元素→H2O(l) S元素→SO2(g) N元素→N2(g) （2）燃烧物的物质的量：1mol 如：甲烷的燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol 2.描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 3.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 4.燃烧热与中和热的判断误区 （1）燃烧热的热化学方程式以可燃物1 mol为标准。 （2）中和热的热化学方程式以生成1 mol水为标准。 （3）用文字描述燃烧热、中和热时，反应热不带“＋、－”符号，而用焓变表示时需带“＋、－”符号。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 5.“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 【典例07】（25-26高二上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．已知：  ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为   D．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则白磷比红磷稳定 【答案】C 【详解】A．根据定义，燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成指定产物时释放的热量，H的指定产物为液态水，A错误； B．稀氨水是弱碱，其电离过程吸热，因此，当稀氨水与稀硫酸反应时，总热量释放会小于57.3 kJ，因为氨水电离吸收了部分能量，B错误； C．生成1 mol NH3放热46.2 kJ，则总反应为： 符合题意，C正确； D．白磷转化为红磷是放热过程，白磷能量高于红磷。根据能量越低越稳定的原则，红磷比白磷更稳定，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【答案】D 【详解】A．测量酸溶液温度后，温度计上残留的酸会与碱溶液在温度计上发生中和反应放热，导致测量的碱溶液初始温度偏高，因此用温度计测量酸溶液后冲洗擦干再测碱液温度，避免溶液混合影响测量，故A正确； B．采用稍过量的NaOH溶液可确保盐酸完全被中和，避免因反应物未完全反应导致热量测量不准确，符合实验设计原则，故B正确； C．醋酸为弱酸，电离过程吸热，中和反应放出的热量小于强酸强碱反应，Q减小，ΔH=-（Q为放出热量，n为水的物质的量），ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，该说法正确，故C正确； D．无杯盖或盖不严密会导致热量散失，测量的ΔT偏小，Q=cmΔT减小，ΔH=-，ΔH的绝对值减小，即ΔH偏大，故D错误； 故答案选D。 【变式7-2】（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【答案】B 【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意； B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意； C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意； D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意； 故选B。 【变式7-3】（25-26高二上·天津河北·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】B 【详解】A．为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误； B．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，H偏大，B正确； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选B。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 第一节 反应热（题型突破举一反三） 题型01反应热产生的原因 典例精析 【典例01】A 举一反三 【变式1-1】D 【变式1-2】D 【变式1-3】 【答案】(1) NH,(g)+HCI(g)=NH,CI(s)AH=-176kJ/mol CH.OH(I)+2O,(g)-CO,(g)+2HO()AH-.726.5kl/mol (2) +36 -63 题型02反应热与焓变的送系 典例精析 【典例02】.A 举一反三 【变式2-1】C 【变式2-2】C 【变式2-3】D 题型03常见的吸热反应与放热反应 第1页共4页 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 典例精析 【典例03】B 三举一反目 【变式3-1】D 【变式3-2】A 【变式3-3】 【答案】(1)a (2) 吸热 (m-n)kJ/mol 题型04反应热与中和热的测定 三典例精析 【典例04】.B 三举一反 【变式4-1】C 【变式4-2】D 【变式4-3】 【答案】(1) 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） 量筒 (2) 3.5 -51.2kJ/mol ab (3) 不相等 相等 (④) 偏小 第2页共4页 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 题型05反应热的简单计算 典例精析 【典例05】A 举一反三 【变式5-1】B 【变式5-2】C 【变式5-3】 【答案】(1) Cu.O()+O.(g)-C.(g)+2u.O()At--726.5K-md (2)173.4 (3) 7 3Cl,+6NaOH5NaCl+INaClO,+3H,O (4) 2Mn0:+5H,02+6H=2Mm2++502个+8H,0 3CIO+2Fe(OH)+40H=3CI+2FeO+5H,O 2FeS2+30NaC103+14H2S0,=30CI02↑+lFe2(S04),+15Na2S04+14H20 C,0号+3S0+8H=2Cr3++3S02+4H,0 题型06热化学方程式的书写及正误判断 三典例精析 【典例06】D 举一反三 【变式6-1】A 第3页共4页 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 【变式6-2】C 【变式6-3】 【答案】(I)第三周期第VIA族 (2)> (3)变小 3Fe+20 点燃 Fe;O 点燃 S+0, SO2 S+FeFeS (3)Na"[:S:S:T"Na" O4eS,(6)+110,(g)=2Fe,0,()+8S0,(g)AH=-3412k1/mol 3.2 (7) 2Mn0,+5S02+2H,0=2Mn2++5S0}+4Ht ab 题型07反应热、燃烧热和中和热的区别 典例精析 【典例07】C E举一反三 【变式7-1】D 【变式7-2】B 【变式7-3】B 第4页共4页 第一节 反应热（题型突破·举一反三） 题型01 反应热产生的原因 题型02 反应热与焓变的关系 题型03 常见的吸热反应与放热反应 题型04 反应热与中和热的测定 题型05 反应热的简单计算 题型06 热化学方程式的书写及正误判断 题型07 反应热、燃烧热和中和热的区别 ▌题型01 反应热产生的原因 任何化学反应都伴随能量的变化，通常表现为热量的变化，还有的以电能、光能等形式表现出来。 1.宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 放热反应：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 吸热反应：反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量 2.微观角度：化学反应过程中旧键断裂需要 能量，新键形成需要 能量，吸收的能量与放出的能量不同，从而表现为化学反应吸收能量或放出能量。 1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)为例，反应物断键需要吸收679kJ能量，形成新的化学键需要放出862kJ能量，断键吸收的能量小于成键放出的能量，故该反应为放热反应。 【总结】 放热反应：断键吸收的能量小于成键放出的能量 吸热反应：断键吸收的能量大于成键放出的能量 【典例01】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列有关能量的说法不正确的是 A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B．活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高 C．在一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应放热 D．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为吸热反应 【变式1-1】（24-25高二上·天津·期中）已知：222-1 下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．破坏 C．H2的燃烧热 -1 D．2键牢固 【变式1-2】．（25-26高二上·天津·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：①2②，则a>b B．丙烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量是丙烷的燃烧热 C．稀盐酸和稀溶液反应的中和反应反应热，则含的稀硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为 D．已知，则和中化学键的总键能大于和中化学键的总键能 【变式1-3】（25-26高二上·天津静海·阶段检测）回答下列问题。 (1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 ①1 mol氨气和1 mol氯化氢气体化合生成氯化铵固体，放出176 kJ热量，该反应的热化方程式为：_______。 ②已知在101kPa，甲醇的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol。则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_______。 (2)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：(已知CO2的结构式为O=C=O，CO的结构式C≡O) ①  ∆H1； ②  ∆H2； ③  ∆H3。 已知反应②中相关化学键键能(断裂1 mol化学键吸收或形成1 mol化学键放出的能量)数据如表： 化学键 H-H C=O C≡O H-O 436 803 1076 465 由此计算∆H2=_______kJ/mol。已知，则∆H1=_______ kJ/mol。 ▌题型02 反应热与焓变的关系 1．内能(U)、焓(H)及焓变(ΔH) (1)内能(U)：体系内物质的各种 的总和，受 、 和物质的 等影响。 (2)焓(H)：与 有关的物理量。 (3)焓变(ΔH)：等压条件下反应热等于反应的焓变，用ΔH表示，单位： 或 。(注：此处的每摩尔指的是 ) 2．反应热 (1)定义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的 ，称为化学反应的热效应，简称反应热。热量是指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的 。 (2)符号： 。 (3)单位： 或 。 3．反应热与焓变的关系： 4．反应热和焓变的比较 类别 项目 反应热 焓变 不同点 概念 化学反应释放或吸收的热量 化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差 相同点 “＋”“－”的意义 “＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热 数据来源 可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得 联系 ①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变 ②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1 【典例02】．（25-26高二上·天津蓟州·阶段检测）下列说法正确的是 A．在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化 B．H>0表示放热反应，H<0表示吸热反应 C．H的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H>0 【变式2-1】（24-25高二上·天津·阶段检测）下列叙述错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．放出热量的过程称为放热反应 D．改变温度的过程中焓变不受影响 【变式2-2】（25-26高二上·天津静海·期中）下列图示与对应的叙述相符的是 选项 A B 图示 叙述 该图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化 由图可知金刚石比石墨稳定 选项 C D 图示 叙述 由图可知，2mol转化为2mol和1mol吸热(a-b)kJ 由图可知，白磷转化为红磷是吸热反应 A．A B．B C．C D．D 【变式2-3】（24-25高二上·天津河北·期中）中国航天早已进入大火箭时代，下列物质能与液氢组合作为火箭推进剂的是 A．乙醇 B．肼 C．煤油 D．液氧 ▌题型03 常见的吸热反应与放热反应 1．放热反应和吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的 的角度分析，如图所示。 　 (2)从反应热的量化参数—— 的角度分析 2．常见的放热反应和吸热反应 放热反应 吸热反应 ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数 ④活泼金属与水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应 ①大多数 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应 ③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 【典例03】（25-26高二上·天津南开·期中）下列反应为吸热反应的是 A．铝热反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应 C．氢气在氯气中燃烧 D．稀硫酸与NaOH溶液反应 【变式3-1】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图所示与对应的叙述不相符的是 A．(a)图可表示碳酸钙高温分解反应过程中的能量变化 B．通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C．由(c)图可知，的 D．(d)图是某反应A→C的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中 【变式3-2】（25-26高二上·天津滨海新区·阶段检测）如图是简易量热计装置图，下列反应的反应热不适应用该装置测定的是 A．Al与足量NaOH的反应 B．氧化钙与足量的水的反应 C．ZnO与足量稀硫酸的反应 D．KOH与足量稀盐酸的反应 【变式3-3】（25-26高二上·天津和平·期末）某反应过程的能量变化如图所示，请填空。 (1)反应过程_______(填“a”或“b”)无催化剂参与。 (2)该反应的逆反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，逆反应的ΔH=_______(用m、n表示)。 ▌题型04 反应热与中和热的测定 1.反应热 在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 2.中和热的测定 （1）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热 （2）实验装置： （3）实验仪器的作用： ①玻璃搅拌器：使反应物混合均匀充分接触。 ②隔热层：减少热量的散失。 ③温度计：测定反应前后反应体系的温度。 （4）测定原理 Q=mc△t c=4.18J/(g·℃) （5）测定数据：反应物温度的测定、反应后体系温度的测定，重复2～3次取平均值进行计算。 【注意事项】 a.酸碱溶液应用强酸、强碱的稀溶液：浓酸、浓碱溶液稀释一般都 放热 ；弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，电离需要 吸热 。 b.测量时需要使用同一支温度计，且每测量一次温度之前，都需用水冲干净并用滤纸擦干。 c.实验用到的稀盐酸、稀氢氧化钠溶液需冷却至室温。且为保证盐酸完全被中和，NaOH适当过量。 d.为减少热量损失，应将两溶液迅速混合、且不能使用铁制搅拌器； 3.中和热 （1）定义：在25℃和101KPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时的反应热。 （2）表示方法： △H= - 57.3 kJ/mol 【典例04】．（25-26高二上·天津·期中）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 甲：将铝片加入盐酸中 乙：将和充分混合 丙：测定稀盐酸和稀溶液反应的反应热 A．上述所涉及的反应都是放热反应 B．将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉，温度计的示数升高速率加快 C．将实验丙中盐酸改为浓硫酸，则换算为生成时的反应热不变 D．将实验丙中玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒，对实验结果没有影响 【变式4-1】（25-26高二上·天津南开·期末）如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热适宜用该装置测定的是 A．Na2O2与足量的CO2 B．石墨的不完全燃烧生成CO C．BaO与足量的水 D．碳酸钙的分解反应 【变式4-2】（25-26高二上·天津·阶段检测）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。    下列判断正确的是 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高 【变式4-3】（25-26高二上·天津·阶段检测）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 (1)仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 (2)取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 (3)实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 (4)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 ▌题型05 反应热的简单计算 (1)宏观角度：反应物与生成物的总能量不同，从而变现为化学反应吸收热量或放出热量。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)微观角度 ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量 【典例05】．（24-25高二上·天津·阶段检测）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是 A．2 mol O结合形成1 mol 时需要放出的能量498 kJ B．28 g 和32 g 完全反应生成，放出的能量180 kJ C．1 mol 和1 mol 具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比稳定 【变式5-1】（25-26高二上·天津·阶段检测）下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   【变式5-2】（25-26高二上·天津·期中）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890 D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=+890 【变式5-3】（25-26高二上·天津·阶段检测）完成下列问题 (1)第十九届亚运会于 2023年9月22日在杭州隆重开幕，本次开幕式火炬的点燃方式是亚运史上首次利用废碳再生技术生成的零碳甲醇点燃，甲醇是一种优良的燃料。试回答下列问题： ①如图是一定量甲醇(CH4O)完全燃烧生成CO2和2mol H2O(l)过程中能量变化图，图中的括号内应该填入____________(“+”或“-”)。 ②写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：_______________。 (2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1160kJ/mol 若用标准状况下4.48L CH4还原 NO2，生成N2，放出的热量为________kJ。 (3)反应热大小比较(填“>”“<”或“=”)。 A(g)+B(g)=C(g) ΔH1<0，A(g)+B(g)=C(l) ΔH2<0，则ΔH1________ΔH2； S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1<0，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2<0，则ΔH1_______ΔH2； (4)配平或填空下列方程式 ①_______。 Cl2+ NaOH NaCl+ NaClO3+ H2O ②_______。 + H2O2+ = Mn2++ O2↑+ H2O ③_______。 ClO-+ Fe(OH)3+ = Cl-+ + H2O ④_______。 FeS2+ NaClO3+ H2SO4= ClO2↑+ Fe2(SO4)3+ Na2SO4+ H2O ⑤自然界中Cr元素主要以+3价和+6价形式存在。中的 Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下可用亚硫酸钠将还原。其离子方程式为___________________________________。 ▌题型06 热化学方程式的书写及正误判断 1．定义：表明反应所放出或吸收的 的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．意义：不仅表示化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 3．热化学方程式的书写步骤和方法 (1)书写符合质量守恒定律的化学方程式； (2)注明反应物和生成物的 ： ①标明各物质的聚集状态：(固体s、液体l、气体g、溶液aq)； ②不需要标记“ ”和“ ”； ③不用写“点燃”“加热”等引发条件。 (3)用ΔH表示化学反应放出或吸收的热量： ①ΔH 只放右边，吸热用“＋”，放热用“－”，单位是 ； ②ΔH 的值与系数相匹配。 4．“五查”法判断热化学方程式书写正误 ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH 的“＋”“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 【典例06】（24-25高二上·天津滨海新区·阶段检测）在25℃和101 kPa下，燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，则表示燃烧热的热化学方程式是 A．   B．   C．   D．   【变式6-1】（25-26高二上·天津北辰·阶段检测）关于下列说法正确的是 A．若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（白磷，s）=4P（红磷，s）  ΔΗ=-4b kJ/mol B．若S（s）+O2（g）=SO2（g）  ΔΗ1；2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）  ΔΗ2，硫的燃烧热为ΔΗ1+ΔΗ2 C．已知中和热ΔΗ=-57.3kJ/mol，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）  ΔΗ<-57.3kJ/mol D．由C（s）+O2（g）=CO2（g）  ΔΗ1，和C（s）+O2（g）=CO（g）  ΔΗ2，可知ΔΗ1>ΔΗ2 【变式6-2】（25-26高二上·天津·期中）下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A．Cu和稀HNO3反应： B．测定中和反应的反应热：   C．将NO2通入水中： D．用pH=4的醋酸溶液吸收NH3： 【变式6-3】（25-26高二上·天津南开·期末）硫是一种重要的非金属元素。回答下列问题： (1)在周期表中的位置是______。 (2)已知  ；  ，则______（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后会______（填“变大”或“变小”）。 (4)将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 (5)的结构与过氧化钠相似，的电子式为______。 (6)在，时，完全燃烧生成和时放出的热量，写出燃烧的热化学方程式：______。 (7)为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性溶液。 ①与该溶液反应的离子方程式为______。 ②若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是______。 ▌题型07 反应热、燃烧热和中和热的区别 1.燃烧热: 在101KPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【概念解读】 （1）物质完全燃烧，生成指定产物 碳元素→CO2(g) 氢元素→H2O(l) S元素→SO2(g) N元素→N2(g) （2）燃烧物的物质的量：1mol 如：甲烷的燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3 kJ/mol 2.描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 3.由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 4.燃烧热与中和热的判断误区 （1）燃烧热的热化学方程式以可燃物1 mol为标准。 （2）中和热的热化学方程式以生成1 mol水为标准。 （3）用文字描述燃烧热、中和热时，反应热不带“＋、－”符号，而用焓变表示时需带“＋、－”符号。如甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。 5.“表示燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写前者时可燃物必须为1 mol，写后者时不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 【典例07】（25-26高二上·天津武清·阶段检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热为 B．已知：  ，则稀氨水和稀溶液完全反应生成1mol 时，放出热量等于57.3kJ C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成1mol 放热46.2kJ，其热化学方程式为   D．已知(白磷，s)=4P(红磷，s)  ，则白磷比红磷稳定 【变式7-1】（25-26高二上·天津河西·期中）用盐酸与NaOH溶液反应，测定中和反应的反应热。下列说法错误的是 A．用温度计测量酸溶液的温度后，用水冲洗净、擦干后再测碱液的温度 B．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 C．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，反应热偏大 D．若量热器杯盖盖得不严密，反应热偏小 【变式7-2】（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液 C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸 【变式7-3】（25-26高二上·天津河北·期中）利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C．用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D．将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $